溶液中離子濃度大小的比較課件

溶液中離子濃度大小的判斷溶液中離子濃度大小的判斷南京大學(xué)附屬中學(xué)李玉秋溶液中離子濃度大小的比較溶液中離子濃度大小的判斷練習(xí)：寫出碳酸鈉溶液中所有的電離方程式（包括水的電離）和水解的離子方程式。CO3

2-

+H2OHCO3-

+OH-HCO3

-

+H2OH2CO3

+OH-Na2CO32Na++CO3

2-

H2O2H++OH-

溶液中離子濃度大小的比較溶液中離子濃度大小的判斷思考：在碳酸鈉(Na2CO3)溶液中：（1）存在幾種微粒？（2）電解質(zhì)溶液是否顯電性？為什么？試寫出陰陽(yáng)離子物質(zhì)的量及濃度之間的關(guān)系式。（3）碳元素存在于哪幾種微粒中？這些微粒和鈉離子物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系？？H2O、H2CO3、Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+溶液中離子濃度大小的比較溶液中離子濃度大小的判斷(4)下列關(guān)系正確的是（）A.C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+C(CO32-)B.C(OH-)=2C(HCO3-)+C(H+)+C(H2CO3)C.C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+2C(H2CO3)

D.C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+C(H2CO3)E.C(Na+)>C(CO32-)>

C(OH-)

>C(HCO3-)CE？溶液中離子濃度大小的比較溶液中離子濃度大小的判斷小結(jié)：一、比較溶液中離子濃度大小，涉及到知識(shí)點(diǎn)主要有：電解質(zhì)的電離、水的電離、鹽類的水解等。二、在處理具體問(wèn)題時(shí)主要抓住的守恒關(guān)系有：溶液中離子濃度大小的比較溶液中離子濃度大小的判斷（1）電荷守恒：（2）

物料守恒：在溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)=所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)所以有：所有陽(yáng)離子的電荷濃度之和=所有陰離子的電荷濃度之和物料守恒即元素的物質(zhì)的量或質(zhì)量守恒。要書寫電荷守恒式必須注意兩點(diǎn)：①準(zhǔn)確判斷溶液中的離子的種類；②弄清離子濃度與電荷濃度的關(guān)系，即Rn+的電荷濃度為nC(Rn+)溶液中離子濃度大小的比較溶液中離子濃度大小的判斷

1.含一種溶質(zhì)的溶液中離子濃度大小的比較例1：在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是()

A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)

B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)

C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+)

D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)A溶液中離子濃度大小的比較溶液中離子濃度大小的判斷練習(xí)：在0.1mol/L的H2S溶液中下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是:()A.C(H+)=C(OH-)+C(S2-)+C(HS-)B.C(H+)=C(OH-)+2C(S2-)+C(HS-)C.C(H+)>C(OH-)+C(S2-)+C(HS-)D.C(H2S)+C(S2-)+C(HS-)=0.1mol/LA溶液中離子濃度大小的比較溶液中離子濃度大小的判斷例2:在NH4Cl溶液中，下列關(guān)系正確的是（）C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

B.C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)C.C(Cl-)=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-)D.C(NH4+)=C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)

A溶液中離子濃度大小的比較溶液中離子濃度大小的判斷練習(xí):在Na2S溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A.C(Na+)＞C(HS-)＞C(H+)＞C(OH-)

B.C(Na+)＋C(H+)＝C(HS-)＋C(OH-)＋2C(S2-）C.C(Na+)=2C(HS-)＋2C(S2-)＋2C(H2S)D.C(Na+)＝C(HS-)＋C(S2-)＋C(H2S)BC溶液中離子濃度大小的比較溶液中離子濃度大小的判斷2.兩種溶液混合后溶液中離子濃度大小的比較例3：用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)

D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/LAB溶液中離子濃度大小的比較溶液中離子濃度大小的判斷例4:等體積等物質(zhì)的量濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后,混合液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是()A.C(M+)>C(OH-)>C(A-)>C(H+)B.C(M+)>C(A-)>C(H+)

>C(OH-)C.C(M+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+)D.C(M+)+C(H+)=C(OH-)+C(A-)CD溶液中離子濃度大小的比較溶液中離子濃度大小的判斷例5：0.1mol/L的NaOH溶液和0.mol/LNH4Cl

溶液，等體積混合后，離子濃度大小正確的是（）A.C（Na+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）B.C（Na+）＝C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）C.C（Na+）＝C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）D.C（Cl-）＞C（Na+）＞C（OH-）＞C（H+）121

BD溶液中離子濃度大小的比較溶液中