XX省部分學(xué)校2023至2024學(xué)年高三上學(xué)期11月模擬預(yù)測聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案（解析）

高三化學(xué)參考答案1.【答案】B【命題意圖】與廣東地方綜合課程包括生命與安全、文明與法制、社會(huì)與文化、學(xué)習(xí)與發(fā)展等領(lǐng)域相融合?！窘忸}分析】在嶺南地區(qū)，硅酸鹽材料主要是在陶瓷制品中得到應(yīng)用。對(duì)于A、C和D選項(xiàng)，它們與硅酸鹽材料沒有直接的關(guān)系。A選項(xiàng)的江門新會(huì)陳皮是著名的廣陳皮的一種，主要成分是柑果肉中的果膠和糖類等有機(jī)物，不涉及硅酸鹽材料。C選項(xiàng)粵西北的肉桂是樟科植物的樹皮，用于調(diào)料或中藥，與硅酸鹽無關(guān)。D選項(xiàng)佛山的樹漆顏料主要成分是有機(jī)物，也不涉及硅酸鹽。2.【答案】C【命題意圖】化學(xué)類高技術(shù)對(duì)人類社會(huì)的貢獻(xiàn)是全方位的，它不僅改善了人們的生活質(zhì)量，還促進(jìn)了經(jīng)濟(jì)發(fā)展，推動(dòng)了科技進(jìn)步，保護(hù)了環(huán)境。了解這些貢獻(xiàn)有助于我們更好地理解化學(xué)領(lǐng)域的價(jià)值。【解題分析】A項(xiàng)，因?yàn)樵趯?shí)際應(yīng)用中，海水電解制氫存在許多問題，例如高能耗、高成本、技術(shù)難度大等。此外，海洋環(huán)境中的鹽分和其他雜質(zhì)也會(huì)對(duì)電解過程產(chǎn)生負(fù)面影響，導(dǎo)致設(shè)備腐蝕和故障。因此，海水電解制氫并不是一種可行的大規(guī)模生產(chǎn)氫氣的方式。B項(xiàng)，鈦金屬具有很高的耐腐蝕性，因此被廣泛應(yīng)用于海洋工程、化學(xué)加工和醫(yī)療領(lǐng)域。然而，鈦金屬并不是無敵的，它可以被某些強(qiáng)氧化劑(如高濃度氯酸鹽)腐蝕。C和D項(xiàng)，均是考查化學(xué)用語等知識(shí)，D項(xiàng)呈現(xiàn)的是結(jié)構(gòu)簡式。3.【答案】A【命題意圖】考查化學(xué)與STSE的相關(guān)知識(shí)?！窘忸}分析】A項(xiàng)，鑭鎳合金用作儲(chǔ)氫材料，正確；B項(xiàng)，二氧化硅用作光導(dǎo)纖維，單質(zhì)硅用作太陽能電池板，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，純堿溶液顯堿性，不能除鐵銹，熱的純堿溶液可用于除油污，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵粉沒有吸水性，用作食品包裝袋中的抗氧化劑，錯(cuò)誤。4.【答案】C【命題意圖】考查高中階段兩類重要反應(yīng)的概念及應(yīng)用?！窘忸}分析】A項(xiàng)中HI具有強(qiáng)還原性，H2O2具有強(qiáng)氧化性，兩物質(zhì)混合時(shí)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2O2+2HI=2H2O+I2，其中H2O2是氧化劑，HI是還原劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中的強(qiáng)氧化性要在酸性條件下才能表現(xiàn)出來，所以Fe2+與在非酸性環(huán)境中不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，泡沫滅火器中裝的是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時(shí)發(fā)生雙水解，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中，S2-結(jié)合Cu2+的能力要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于S2-結(jié)合H+的能力，因此，不能用稀硫酸與硫化銅反應(yīng)制得H2S，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.【答案】A【命題意圖】考查微觀視角下的化學(xué)反應(yīng)機(jī)理知識(shí)?！窘忸}分析】A項(xiàng)，硝酸根離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，氮周圍有五個(gè)電子加上這個(gè)負(fù)電荷是六個(gè)，正好和三個(gè)氧原子形成三對(duì)雙鍵，因此，N原子的雜化方式是sp2雜化，而O原子的雜化方式是sp3雜化，A項(xiàng)不正確。B項(xiàng)，通過構(gòu)建串聯(lián)催化劑，確實(shí)可以實(shí)現(xiàn)硝酸鹽的還原過程。這種方法可以在較低的能耗下完成，因?yàn)榇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)的活化能，使得反應(yīng)在較低的溫度下即可進(jìn)行。因此，B項(xiàng)的描述是正確的。D項(xiàng)，總反應(yīng)式表示的是整個(gè)系統(tǒng)的工作原理，即硝酸鹽在催化劑的作用下涉及多個(gè)步驟和中間產(chǎn)物，最終產(chǎn)物為氨氣，D項(xiàng)正確。6.【答案】B【命題意圖】考查對(duì)化學(xué)電源原理的認(rèn)識(shí)，突出基礎(chǔ)性和綜合性，培養(yǎng)學(xué)生接受、吸收和整合信息的能力，微觀表征和符號(hào)表征的轉(zhuǎn)化能力，以及證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。【解題分析】A項(xiàng)，由題干可以輕松地看出是正確的；B項(xiàng)，通過溶液中離子的移動(dòng)方向可以判斷出電極C1是負(fù)極，電極C2是正極，外電路上的電子流向由C1至C2，則電流流向是由C2至C1，因此B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，見B項(xiàng)中的說明；D項(xiàng)，I、IV室均有生成，因此是正確的。7.【答案】B【命題意圖】考查高中化學(xué)人教版必修一、必修二、選修一的基礎(chǔ)知識(shí)?！窘忸}分析】A項(xiàng)，鋁可以作鋁熱劑中的還原劑；B項(xiàng)，硫酸鈣是強(qiáng)酸鹽，用酸不容易將其溶解，工業(yè)上是將其轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣，然后再用酸除去，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該論述是教材上的原文；D項(xiàng)，氨水吸收二氧化硫生成亞硫酸銨，再轉(zhuǎn)化為硫酸銨，可以做氮肥。8.【答案】D【命題意圖】考查學(xué)生對(duì)有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)性質(zhì)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生微觀探析和變化觀念的核心素養(yǎng)?！窘忸}分析】A項(xiàng)，依據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可判斷存在順反異構(gòu)體，正確；B項(xiàng)，苯環(huán)、雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此分子中可能共平面的碳原子最多為10個(gè)，正確；C項(xiàng)，酮羰基苯環(huán)、雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該分子最多與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，與氨基反應(yīng)生成肽鍵的結(jié)構(gòu)必須具有羧基結(jié)構(gòu)，但該物質(zhì)只有一個(gè)O原子，無法形成羧基，錯(cuò)誤。9.【答案】C【命題意圖】通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO2的還原性，考查基本的實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象描述等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)知識(shí)?！窘忸}分析】A項(xiàng)，銅與濃硝酸反應(yīng)迅速生成NO2，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，堿石灰可以吸收NO2，會(huì)干擾NO2與過氧化鈉的反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，裝置II中發(fā)生反應(yīng)2NO2+Na2O2=2NaNO3，故NO2的紅棕色、Na2O2的淡黃色均會(huì)變化，正確；D項(xiàng)，離子方程式未配平，故不正確。10.【答案】B【命題意圖】通過不同類別物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，考查硫元素的相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)?！窘忸}分析】A項(xiàng)，硫單質(zhì)及H2S只能一步被氧化為SO2，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，如H2SO3與NaClO反應(yīng)即有Na2SO4生成，故正確；C項(xiàng)，H2S的燃燒或緩慢氧化均可以得到S，不需要催化劑，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，d可能是亞硫酸，也可能是硫酸，可以靠H+與金屬反應(yīng)表現(xiàn)出氧化性，當(dāng)是亞硫酸時(shí)，與H2S反應(yīng)時(shí)可以做氧化劑，故錯(cuò)誤。11.【答案】C【命題意圖】對(duì)?？伎键c(diǎn)阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行考查，檢驗(yàn)考生對(duì)微觀概念的辨識(shí)能力?！窘忸}分析】A項(xiàng)，無體積信息，僅通過物質(zhì)的量無法確定微粒數(shù)目，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，生成的NO2一定存在與N2O4的平衡，分子數(shù)無法確定，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，4.6g乙醇中n(H)=0.6mol，溶劑水為5.4g，水中n(H)=0.6mol，合并共1.2mol，故正確；D項(xiàng)，0.1mol鐵與少量的硝酸可能存在恰好完全反應(yīng)生成Fe2+的情況，故錯(cuò)誤。12.【答案】C【命題意圖】考查物質(zhì)的性質(zhì)和變化、化學(xué)反應(yīng)原理等基礎(chǔ)知識(shí)?！窘忸}分析】A項(xiàng)，教材在“化學(xué)反應(yīng)的方向”中介紹了此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是熵的增加，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，量筒量取液體時(shí)是不需要洗滌內(nèi)壁液體至反應(yīng)體系中的，否則會(huì)增加量取值，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，考查沉淀轉(zhuǎn)化問題，閃鋅礦轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)，說明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，陳述Ⅰ、Ⅱ正確，且有因果關(guān)系，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，因?yàn)樾轮坡人泻宣}酸，加入CaCO3應(yīng)該會(huì)產(chǎn)生氣泡，陳述Ⅰ錯(cuò)誤。13.【答案】C【命題意圖】本題以選擇性必修1酸堿中和滴定為原型，考查學(xué)生從圖像中準(zhǔn)確提取關(guān)鍵信息，應(yīng)用相關(guān)知識(shí)解決問題的能力，包括電解質(zhì)在水中的電離、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解、溶液中微粒的種類以及三大守恒關(guān)系的應(yīng)用。【解題分析】根據(jù)HA滴定曲線起點(diǎn)可知，0.1000mol/LHA溶液的pH=1，則HA可完全電離，為強(qiáng)酸，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知酸性HA>HB>HC>HD，故在相同條件下，酸性越強(qiáng)，滴定曲線突越范圍越大，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；n點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的HB和NaB，溶液中存在電荷守恒c(B-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，根據(jù)圖像HB的滴定曲線可知Ka(HB)約為10-5，則HB的電離程度大于B-的水解程度，則c(Na+)>c(HB)，C選項(xiàng)正確；pH=7時(shí)c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒四份溶液中分別存在c(Na+)=c(A-)、c(Na+)=c(B-)、c(Na+)=c(C-)、c(Na+)=c(D-)，根據(jù)圖像可知，四份溶液在pH=7時(shí)，加入NaOH溶液的體積不同，則c(Na+)不同，故c(A-)、c(B-)、c(C-)、c(D-)濃度不等，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。14.【答案】D【命題意圖】考查元素周期表和周期律，考查對(duì)電負(fù)性第一電離能等概念的理解?！窘忸}分析】由于組成的物質(zhì)屬于有機(jī)能源材料范疇，故其中必然含有碳元素，且有機(jī)物組成中第一位元素是碳元素，故Z為碳(C)。因此，這五種元素屬于第二二周期。其中，X的第一電離能最小，根據(jù)周期表可知，X是鋰(Li)。W的電負(fù)性最大，可以得知W是氟(F)。Y的基態(tài)原子中p軌道只有一個(gè)電子，確定Y是硼(B)。根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，我們可以推斷出V是氧(O)。A項(xiàng)，鋰(Li)的氧化物僅有Li2O一種，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)離子半徑大小關(guān)系為O2->F->Li+，選項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)，X、Y、Z、V、W的非金屬性依次增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次增強(qiáng)，根據(jù)周期表的順序，結(jié)論錯(cuò)誤；D項(xiàng)，V、W、Z的簡單氫化物分別是H2O、HF、CH4，水(H2O)中存在的氫鍵最多，而甲烷(CH4)中沒有氫鍵。因此，D選項(xiàng)是正確的。綜上所述，只有D選項(xiàng)是正確的。15.【答案】A.【命題意圖】考查反應(yīng)的機(jī)理和辨識(shí)機(jī)理圖像問題，這部分是新教材增加的內(nèi)容?！窘忸}分析】A項(xiàng)，吸附態(tài)不考慮反應(yīng)，每經(jīng)過一個(gè)過渡態(tài)就是一個(gè)基元反應(yīng)，因此總反應(yīng)包括三個(gè)反應(yīng)歷程，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，活化能最大的一步即決速步，因此，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，從始末態(tài)的物質(zhì)存在情況及相對(duì)能量大小，可以判斷C、D項(xiàng)均正確。16.【答案】C【命題意圖】以鈉離子電池為情境，考查學(xué)生對(duì)原電池及電解池工作原理的認(rèn)識(shí)，體現(xiàn)綜合性和應(yīng)用性，培養(yǎng)學(xué)生的證據(jù)推理和模型認(rèn)知核心素養(yǎng)?！窘忸}分析】A項(xiàng)，從整個(gè)電池電子守恒思想出發(fā)，判斷A正確；B項(xiàng)，在電解池中陰極是得電子反應(yīng)，故正確；C項(xiàng)，放電時(shí)V的化合價(jià)降低，因此C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鈉是極活潑金屬，與水會(huì)直接反應(yīng)，故正確。17.【答案】(1)酸式滴定管(1分)當(dāng)?shù)渭幼詈蟀氲蜛gNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，有棕紅色沉淀產(chǎn)生，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)白色(1分，得分點(diǎn)是“有棕紅色沉淀產(chǎn)生”)6.2×10-3（2分)(2)①CaCO3(s)Ca2+(aq)+(aq)(2分)②加入Na2CO3將提高濃度，不管平衡是否移動(dòng)，體系pH一定增大(2分)③CaCl2固體【1分，不寫固體不得分，Ca(NO3)2固體也得1分，CaSO4則不得分】7<b<10.2(2分，有等于扣1分)(3)①沉淀消失并有氣泡產(chǎn)生(2分)③鹽酸過量(1分)【命題意圖】本題以沉淀溶解平衡為情境，考查基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)以及實(shí)驗(yàn)探究能力，體現(xiàn)綜合性和應(yīng)用性，檢測學(xué)生的證據(jù)推理和實(shí)驗(yàn)探究等核心素養(yǎng)。【解題分析】(1)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液具有酸性和氧化性，只能使用酸式滴定管；終點(diǎn)的判斷關(guān)鍵是物質(zhì)的變化：由AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2CrO4；當(dāng)Cl-沉淀完全時(shí)，c(Cl-)=1.0×10-5mol/L(最小值)，據(jù)AgCl的Ksp計(jì)算出c(Ag+)=1.8×10-5mol/L(最大值)，再通過Ag2CrO4的Ksp計(jì)算出c()=6.2×10-3mol/L(最小值)。(2)③充分考慮不引人干擾因素，只能加入CaCl2固體，進(jìn)而導(dǎo)致沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，因此pH將會(huì)減小，得到7<b<10.2。(3)③根據(jù)題給信息，轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，考查宏觀辨識(shí)素養(yǎng)。加入鹽酸，pH的急劇減小只能是H+與OH-反應(yīng)所致。在第10、11次加入鹽酸后，由于鹽酸過量，pH快速下降后不再升高。18.【答案】(1)4s24p1(1分)(2)鎵、鍺(全對(duì)得1分)作還原劑(或防止鐵、鎵、鍺金屬被氧化)(1分)(3)2Na2CO3+4Fe+3O2=4NaFeO2+2CO2(2分)(4)Na+半徑較大，所以需要引入Na+(1分)1100(1分)150%(1分)(5)GeO2+2OH-=H2O+(2分)(6)2H2O++3e-=Ga+4OH-(2分)(7)【命題意圖】本題以工業(yè)廢渣的綜合利用為背景，體現(xiàn)廢棄資源回收綜合利用，考查學(xué)生綜合利用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，促進(jìn)學(xué)生樹立綠色化學(xué)思想和環(huán)保理念，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神和社會(huì)責(zé)任感?！窘忸}分析】(1)鎵與鋁同主族，基態(tài)Ga原子核外價(jià)層電子排布式為4s24p1。(2)根據(jù)題給信息：鎵和鍺以類質(zhì)同象分布于金屬鐵中，因此，煤的作用是作還原劑，防止鐵、鎵、鍺金屬被氧化，結(jié)果才能使鎵鍺富集于鐵粉中，固體混合物是鐵、鎵、鍺的混合物。(3)根據(jù)氧化前提下的鈉化焙燒，F(xiàn)e被O2氧化，通過化合價(jià)升降法配平此反應(yīng)方程式。(4)要求考生能讀取表格數(shù)據(jù)，由于Na+半徑較大，所以引人Na+，破壞鐵的晶格結(jié)構(gòu)，鎵鍺暴露出來變成氧化物(Ga2O3、GeO2)或可溶性鎵酸鹽(NaGaO2)、鍺酸鹽(Na2GeO3)。需要綜合考慮在Ga和Ge的浸取率均較高的情況下，進(jìn)行條件選擇。(6)用惰性電極電解NaGaO2溶液即可制得金屬鎵，陰極的電極反應(yīng)是得電子、化合價(jià)降低的反應(yīng)，因此，電極反應(yīng)是2H2O++3e-=Ga+4OH-。(7)據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知晶胞中含有8個(gè)Ge，晶胞的體積為cm3，所以晶胞的空間利用率為。19.【答案】(1)+123.5kJ/mol(2分)a-123.5(2分)(2)①減小乙苯分壓，使平衡正向移動(dòng)，提高乙苯轉(zhuǎn)化率(1分)②a(1分)溫度和總壓相同時(shí)，乙苯分壓越小，反應(yīng)速率越慢，平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率越高(2分)③0.04(2分)(3)①<(2分)②186.7(2分)【命題意圖】本題考查有機(jī)化合物、鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系、化學(xué)平衡等基礎(chǔ)知識(shí)，涉及條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、圖像分析、氣相化學(xué)平衡定量計(jì)算等實(shí)際應(yīng)用問題。【解題分析】(1)△H1=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=(347.7+5×413.4)kJ/mol-(615+3×413.4+436)kJ/mol=+123.5kJ/mol；△H1=Ea(正)-Ea(逆)，則Ea(逆)=a-123.5。(2)①正反應(yīng)體積增加，壓強(qiáng)不變，充入Ar，相當(dāng)于減小乙苯分壓，使平衡正向移動(dòng)，提高乙苯轉(zhuǎn)化率。②正反應(yīng)體積增加，乙苯分壓越小，反應(yīng)速率越慢，平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率越高，所以反應(yīng)速率最慢的混合氣對(duì)應(yīng)圖中曲線a。③曲線b對(duì)應(yīng)的n(C8H10)：n(Ar)=1：1，0~10min內(nèi)，乙苯的轉(zhuǎn)化率是50%，在該條件下，C8H10和Ar的起始投料的物質(zhì)的量均為1mol，則根據(jù)三段式可知：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)起始/mol100變化/mol0.50.50.5平衡/mol0.50.50.5平衡時(shí)容器的體積為×1L=1.25L，所以在0~10min之間，v(C8H8)==0.04mol/(L·min)。(3)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，且圖像中由上至下的第一、二條曲線均在t時(shí)刻達(dá)到平衡，故圖像中由上至下的第一、二條曲線依次表示在T2溫度下、恒容密閉容器中，反應(yīng)體系內(nèi)C8H10(g)的轉(zhuǎn)化率、氣體總壓隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線，依次類推第三、四條曲線依次表示在T1溫度下、恒容密