XX省貴陽(yáng)市一中2023至2024學(xué)年高三上學(xué)期高考適應(yīng)性月考（一）化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫(xiě)清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在試題卷上作答無(wú)效。3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64一、選擇題：本題共4小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，下列敘述正確的是A.成都大運(yùn)會(huì)的火炬“蓉火”使用的生物質(zhì)丙烷燃料屬于清潔性燃料B.向蛋白質(zhì)溶液中加入濃氯化銨溶液有沉淀生成屬于化學(xué)變化C.制造大型拋物面天線的鋁合金、玻璃鋼均屬于金屬材料D.嫦娥五號(hào)月球采樣機(jī)鉆桿用到的碳化硅屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料2.化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)習(xí)和表達(dá)的一種語(yǔ)言，下列化學(xué)用語(yǔ)或描述中正確的是A.基態(tài)硼原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖：B.碳化鈣的電子式：C.1s22s22px1→1s22s22py1過(guò)程中形成的是吸收光譜D.SO32-的VSEPR模型：3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.5.6g鐵與7.1gCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAB.常溫常壓下，9.2gNO2和N2O4混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.2NAC.常溫常壓下肼（N2H4）是一種易溶于水的無(wú)色油狀液體，1molN2H4含有2molπ鍵D.25℃，pH=13的Ca（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA4.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)的核心素養(yǎng)之一，下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體：B.鐵粉和過(guò)量的稀硝酸溶液反應(yīng)制取少量NO:C.碳酸氫銨溶液中滴加過(guò)量澄清石灰水：D.當(dāng)把Cl2通入FeI2溶液中：5.丹參素（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示）具有廣泛的生理藥理學(xué)活性，臨床上可應(yīng)用于治療心血管等疾病，下列有關(guān)丹參素的說(shuō)法正確的是圖1A.分子式為C9H9O5B.1mol丹參素分子與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗4molNaOHC.FeCl3溶液使其顯紅色D.采取sp3雜化的碳原子有2個(gè)6.下列實(shí)驗(yàn)裝置、操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD裝置操作目的煅燒貝殼至900℃，得到硅酸鈣反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯蒸發(fā)AlCl3溶液，得到無(wú)水AlCl3模擬侯氏制堿法獲得NaHCO37.工業(yè)上用氯氣和硝酸鐵在燒堿溶液中可以制備凈水劑高鐵酸鈉（Na2FeO4），反應(yīng)方程式為（未配平），下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A.配平后的方程式為B.氧化性：Cl2>Na2FeO4C.反應(yīng)1.12LCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01molD.高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒8.溶液中的離子平衡是以化學(xué)平衡理論為基礎(chǔ)，以探討離子反應(yīng)原理的基礎(chǔ)性理論。下列關(guān)于水溶液中的離子平衡問(wèn)題敘述正確的是A.等物質(zhì)的量濃度的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4A1（SO4）2三種溶液中，c（NH4+）的大小順序?yàn)棰?gt;③>②B.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在：C.HF溶液中滴加少量稀NaOH溶液，的值減小D.常溫下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的CH3COOH溶液，應(yīng)該選擇甲基橙作指示劑9.已知A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A元素原子中電子只有一種自旋取向，B元素原子2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，形成的簡(jiǎn)單氫化物常溫下為氣態(tài)，C是周期表中電負(fù)性最大的元素，D的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期中最小，E元素原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道為全充滿狀態(tài)。有關(guān)下列說(shuō)法正確的是A.D與E形成的化合物為離子化合物B.C與E簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：HC<HEC.電負(fù)性：B>ED.C的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃10.鐵的配合物離子（用[L-Fe-H]+表示）催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖2所示：圖2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.H+濃度過(guò)大或者過(guò)小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低B.該過(guò)程的總反應(yīng)為C.該催化循環(huán)中只有C、H元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D.反應(yīng)IV→I能壘最大，反應(yīng)速率最慢11.關(guān)于圖3的下列說(shuō)法正確的是圖3A.圖①可表示的能量變化B.圖②中△H表示碳的燃燒熱C.圖③所示的實(shí)驗(yàn)：用濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D.已知穩(wěn)定性：B<A<C，某反應(yīng)出兩步構(gòu)成：A→B→C，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖④所示12.某澄清溶液中含有Fe2+、Fe3+、A13+、SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-離子中的一種或多種。分別取它的水溶液兩份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①向一份溶液中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清；②繼續(xù)向①溶液中加入少許四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈現(xiàn)紫紅色，上層溶液呈現(xiàn)黃色；③向另一份溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入堿液的體積關(guān)系如圖4所示。根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法正確的是圖4A.原溶液中一定含有I-、SO32-、Fe2+、Al3+B.①中生成的氣體是無(wú)色、難溶于水、有毒，且能與NaOH溶液反應(yīng)的氣體C.③中生成沉淀的方程式為、D.①中發(fā)生的離子方程式為、13.一種高性能的堿性硼化釩（VB2）——空氣電池如圖5所示，其中在VB2電極發(fā)生反應(yīng)：。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是圖5A.該電池的總反應(yīng)方程式為B.離子交換膜為陰離子交換膜C.有0.112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2參與反應(yīng)，負(fù)載通過(guò)0.02mol電子D.電流由復(fù)合碳電極經(jīng)負(fù)載、VB2電極、KOH溶液回到復(fù)合碳電極14.將9.0g由銅和鐵組成的混合物投入100mL稀硝酸中并加熱，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.第一次與100mL稀硝酸反應(yīng)后剩余的4.8g金屬全部是銅B.原混合物中銅和鐵的質(zhì)量分別為4.8g和4.2gC.若向“反應(yīng)后的溶液”中再加入足量稀硝酸，還可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNOD.加人稀硝酸的濃度為2mol/L二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）碳酸錳（MnCO3）是制造電信器材軟磁鐵氧體、合成MnO2和制造其他錳鹽的原料。實(shí)驗(yàn)室以KMnO4為原料制備少量MnCO3并研究其性質(zhì)，制備MnCO3的裝置如圖6甲所示。圖6已知：MnCO3溶于稀酸、難溶于乙醇，100℃開(kāi)始分解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)__________________。（2）在燒瓶中加入一定的KMnO4粉末，滴加硫酸酸化的H2C2O4溶液，該反應(yīng)中若有1mol氧化劑被還原，則生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________；反應(yīng)過(guò)程中c（Mn2+）隨時(shí)間的變化曲線如圖乙所示，則tmin時(shí)，c（Mn2+）迅速增大的原因是_______________。（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，當(dāng)裝置A中的溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色，再滴加NH4HCO3溶液充分反應(yīng)生成MnCO3。生成MnCO3的離子方程式為_(kāi)______________。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將裝置A中的混合物過(guò)濾，用_______________洗滌濾渣，再_______________（填“低溫”或“高溫”）烘干，即得到干燥的MnCO3固體。（5）在空氣中加熱MnCO3固體，隨著溫度的升高，殘留固體的質(zhì)盤(pán)變化如圖丙所示。則A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________，C點(diǎn)的成分為_(kāi)______________（填化學(xué)式）。16.（15分）鋅在冶金、化學(xué)電源等方面具有重要作用，是一種應(yīng)用廣泛的金屬。以閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料，制備金屬鋅的流程如圖7所示：圖7回答下列問(wèn)題：（1）“焙燒”過(guò)程排放煙氣中含有大量的SO2，直接排放會(huì)污染空氣，用_______________吸收后可制得氮肥。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。（2）①用稀硫酸完全溶浸后，過(guò)濾所得濾渣1的主要成分為_(kāi)______________。②“溶浸”“氧化除雜”“還原除雜”工序中都需要過(guò)濾，過(guò)濾需要的玻璃儀器有燒杯、_______________和_______________。③常溫下，有關(guān)離子沉淀的pH如下表所示（當(dāng)離子濃度為1.0×10-5mol/L時(shí)認(rèn)為沉淀完全）：Fe3+Zn2+Cd2+開(kāi)始沉淀pH2.36.27.4沉淀完全pH3.38.79.4“氧化除雜”中調(diào)pH的范圍是_______________。（3）溶液中的C可用鋅粉除去，“還原除雜”中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。（4）用惰性電極電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________；沉積鋅后的電解液可返回_______________工序繼續(xù)使用。（5）下列金屬冶煉的方法與本工藝電解冶煉鋅方法相似的是_______________（填序號(hào)）。A.高爐煉鐵 B.電解熔融的氯化鈉制納C.鋁熱反應(yīng)制錳 D.電鍍硫酸銅廢水回收金屬銅17.（14分）CO2的資源化利用是“減少碳排放”背景下的科學(xué)研究熱點(diǎn)?；瘜W(xué)與這些主題密切相關(guān)，在其研究與應(yīng)用中發(fā)揮著重要作用。甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅱ的△H=_____________；反應(yīng)I的活化能E（正）_____________E（逆）（填“>”“=”或“<”）。（2）恒溫恒容密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)Ⅱ，下列說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________（填序號(hào)）。A.v（CO2）消耗=v（H2）生成B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C.混合氣體的密度不再變化D.氫氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變（3）250℃時(shí)，向2L密閉容器中充入2molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)I。經(jīng)過(guò)2min達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率為60%。①該溫度下，反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）=______________。②250℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。③若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)____________（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）若用NaOH溶液吸收CO2可得Na2CO3或NaHCO3溶液（已知25℃時(shí)，Na2CO3溶液Kb=2×10-4）。①當(dāng)c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，溶液的pH=______________。②在0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，c（OH-）-c（H+）=______________。【用含c（HCO3-）、2c（CO32-）的關(guān)系式表示】。18.（15分）茚草酮是一種常見(jiàn)的除草劑，主要用于水稻和草坪上。以A和芳香烴E為原料可以制備茚草酮，其合成路線如圖8所示：圖8回答下列問(wèn)題：（1）F的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)____________；B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_____________。（2）寫(xiě)出F→G的化學(xué)方程式：______________。（3）D+H→I的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____________；E