XX省鄄城縣第一中學(xué)2023至2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1高二化學(xué)試題一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）1.下列敘述正確的是（）A.時(shí)，的溶液一定呈中性B.室溫下，某溶液由水電離出來的的濃度為，則該溶液的C.時(shí)，將的鹽酸與的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性D.一定溫度下，的氨水，稀釋10倍后，其，則2.水是最寶貴的資源之一，下列說法正確的是（）A.的溶液一定呈中性B.室溫下，鹽酸與等體積水混合后C.向水中加入固體硫酸銅，水的電離平衡逆向移動(dòng)，減小D.時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的，該溶液一定顯酸性3.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A.圖中五個(gè)點(diǎn)的間的關(guān)系：B＞C＞A＝D＝EB.若從A點(diǎn)變到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法C.溫度不變，向水中加入適量固體可使A點(diǎn)變到C點(diǎn)D.處在B點(diǎn)時(shí)，將的稀硫酸與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性4.時(shí)，下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比①：②：③：④是（）①的鹽酸 ②的鹽酸③的NaOH溶液 ④的NaOH溶液A. B. C. D.5.下列事實(shí)能證明MOH是弱堿的有（）①溶液可以使酚酞試液變紅②常溫下，溶液中③相同溫度下，溶液的導(dǎo)電能力比溶液的弱④等體積的溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)A.①② B.②③ C.②④ D.③④6.室溫下，某溶液中由水電離出的，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、7.用pH試紙測(cè)定某無色溶液的pH，下列說法正確的是（）A.將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B.用pH試紙測(cè)得該無色溶液的pH為2.3C.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)量的pH結(jié)果一定偏低8.已知室溫時(shí)，某一元酸HA在水中發(fā)生電離，測(cè)得溶液的pH為4，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.該酸的電離度為0.1% B.升高溫度，溶液的pH增大C.該酸的電離平衡常數(shù)約為D.由HA電離出的是由水電離出的的倍9.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：弱酸HCOOHHCN電離平衡常數(shù)（）（）下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（）A.B.相同濃度的HCN和溶液的導(dǎo)電能力：HCN溶液＞溶液C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN溶液消耗NaOH的量：前者小于后者D.等pH的HCOOH和HCN溶液稀釋相同的倍數(shù)后，pH：前者大于后者10.與生成的反應(yīng)過程中，中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如圖所示（表示活化能）。下列說法不正確的是（）A.已知是由在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，該過程可表示為：B.相同條件下，越大相應(yīng)的反應(yīng)速率越慢C.圖中，其大小與、無關(guān)D.是一步就能完成的反應(yīng)11.下列敘述與圖對(duì)應(yīng)的是（）A.對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：，圖①表示在時(shí)刻充入了一定量的，平衡逆向移動(dòng)B.由圖②可知，、滿足反應(yīng)：C.圖③表示的反應(yīng)方程式為D.對(duì)于反應(yīng)，圖④y軸可以表示Y的百分含量12.時(shí)，將的硫酸溶液與的NaOH溶液混合，若要得到的溶液，混合時(shí)硫酸溶液與NaOH溶液的體積之比為（混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)）（）A. B. C. D.13.常溫下，取的X、Y兩種堿的溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH隨溶液體積（V）的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A.稀釋前X、Y溶液中溶質(zhì)的濃度一定相等B.稀釋相同倍數(shù)時(shí)，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)C.稀釋前，完全中和X、Y溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積：X＞YD.若，則X、Y都是弱堿14.螞蟻體內(nèi)分泌的蟻酸（即甲酸，化學(xué)式為HCOOH，屬于有機(jī)弱酸）會(huì)使皮膚發(fā)癢。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.被螞蟻叮咬后及時(shí)涂抹肥皂水，能起到止癢作用B.加熱或稀釋HCOOH溶液，其電離程度均增大C.HCOOH的電離和電解都需要通電D.常溫下的HCOOH和等體積混合顯酸性15.探究水的行為有重要意義。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.將水加熱，增大，pH減小，但仍呈中性B.向水中加入少量金屬鈉，水的電離平衡正向移動(dòng)，增大C.向醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的將減小D.相同溫度下，pH相同的NaOH溶液和氨水溶液中水的電離程度相同二、雙選題（本大題共5小題，每題4分，共20分答對(duì)4分，漏選2分，錯(cuò)選不得分）16.下列說法不正確的是（）A.測(cè)得的一元酸HA溶液，則HA一定為強(qiáng)電解質(zhì)B.時(shí)將的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的C.時(shí)將的HA溶液加水稀釋至，所得溶液D.的HA溶液與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于717.常溫下，下列說法正確的是（）A.將的HCl溶液稀釋1000倍后pH變?yōu)?B.將的NaOH溶液稀釋1000倍后pH變?yōu)?C.將的HCl溶液加熱蒸發(fā)，體積變?yōu)樵瓉淼?，pH變?yōu)?D.將的醋酸溶液稀釋100倍后，18.室溫下，向的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（）A.溶液中所有粒子的濃度都減小B.溶液中不變C.醋酸的電離程度增大，減小D.加入的NaOH溶液，混合溶液19.時(shí)，水的電離平衡：，下列敘述正確的是（）A.向水中加入少量固體，降低，平衡正向移動(dòng)B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，增大，不變C.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，降低D.將水加熱，增大，pH不變20.常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）A.的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)時(shí)，起始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率一樣快B.將的醋酸稀釋1000倍后，溶液的C.中和pH與體積均相同的氨水和氫氧化鈉溶液，消耗HCl的物質(zhì)的量相同D.pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，加水稀釋100倍后氫氧化鈉溶液的pH變化更大三、填空題（本大題共3小題，共35分）21.水是一種極弱的電解質(zhì)，可以發(fā)生微弱的電離。（1）某溫度下，純水中，則此時(shí)______，若保持溫度不變，滴入NaOH溶液使，其中由水電離產(chǎn)生的______。（2）時(shí)，某溶液中，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中______。（3）已知水在和時(shí)的電離平衡曲線如圖所示：①時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為______（填“A”或“B”）。②時(shí)，的NaOH溶液的______。③時(shí)，的溶液與的NaOH溶液混合后，溶液的______。22.（每空2分共14分）時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸HCN電離常數(shù)（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)填空：①物質(zhì)的量濃度相同的四種酸，其pH由大到小的順序是____________（用化學(xué)式填寫）。②分別向等體積、相同pH的HCl溶液和溶液中加入足量的Zn粉，反應(yīng)剛開始時(shí)產(chǎn)生的速率：______（填“＝”“＞”或“＜”，下同），反應(yīng)完全后，所得氫氣的質(zhì)量：______。③將溶液與溶液等體積混合發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（2）體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中溶液pH變化如圖所示。稀釋后，HX溶液中水電離的______（填“＞”“＝”或“＜”）醋酸溶液中水電離的；電離常數(shù)______（填“＞”“＝”或“＜”）。（3）求該溫度下，的溶液中的______。23.（每空1分，共9分）（1）①下列方法中，可以使醋酸稀溶液中電離程度增大的是______（填字母序號(hào)）。a.滴加少量濃鹽酸 b.微熱溶液c.加水稀釋 d.加入少量醋酸鈉晶體②常溫下的溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是：______（填字母序號(hào)）。A. B. C. D.（2）在水的電離平衡中，和的關(guān)系如圖所示：①A點(diǎn)水的離子積常數(shù)為，B點(diǎn)水的離子積常數(shù)為______，造成水的離子積常數(shù)變化的原因是____________。②時(shí)，若向水中滴加鹽酸，______（填“能”或“不能”）使體系處于B點(diǎn)狀態(tài)，原因是____________。③時(shí)，若鹽酸中，則由水電離產(chǎn)生的______。（3）將等質(zhì)量過量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，生成氫氣的體積：V（鹽酸）______V（醋酸）（填“＞”“＜”或“＝”）。（4）體積相同pH均等于12的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m______n（填“＞”“＜”或“＝”）。PAGEPAGE1高二化學(xué)參考答案一、單選題（本大題共5小題，共15.0分）1.【答案】AA.，時(shí)，，說明溶液中，溶液呈中性，故A正確；B.室溫下，水電離出氫離子濃度為小于，說明水的電離受到抑制，原溶液可能是酸或堿，若為酸，則氫氧根離子的濃度等于水電離出的氫離子的濃度，原溶液中氫離子的濃度為，溶液的，若為堿，溶液中氫離子濃度等于水電離出的氫離子濃度等于，溶液的，故B錯(cuò)誤；C.時(shí)，大于，的NaOH溶液中，則將的鹽酸與的NaOH溶液等體積混合，NaOH過量，溶液顯堿性，故C錯(cuò)誤；D.一水合氨屬于弱電解質(zhì)，稀釋時(shí)一水合氨會(huì)繼續(xù)電離補(bǔ)充氫氧根離子，故稀釋10倍后，氫氧根離子的濃度大于原溶液的十分之一，，故D錯(cuò)誤。2.【答案】BA.常溫下的溶液為中性，若溫度高于室溫，的溶液不是中性，A錯(cuò)誤；B.室溫下，的鹽酸與等體積的水混合后濃度變?yōu)椋?，B正確；C.水中加入硫酸銅固體后，銅離子水解產(chǎn)生氫氧化銅和氫離子，促進(jìn)水的電離，氫氧根濃度減小，C錯(cuò)誤；D.水的電離受到了抑制，可能顯酸性也可能顯堿性，D錯(cuò)誤。3.【答案】CA.由圖像可知，A、D、E都處于時(shí)，相等，B點(diǎn)和都大于C點(diǎn)的和，并且C點(diǎn)的和大于A點(diǎn)和，和越大，越大，故B＞C＞A＝D＝E，故A正確；B.加酸，變大，但變小，溫度不變，不變，故B正確；C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，變大，變大，增大，應(yīng)升高溫度，而溫度不變只加入固體無法實(shí)現(xiàn)目的，故C錯(cuò)誤；D.在B點(diǎn)時(shí)，，的硫酸中，的KOH中，等體積混合，恰好中和，溶液顯中性，故D正確。4.【答案】A時(shí)，，酸溶液中由水電離出的等于該溶液中由水電離出的。①，由水電離出的與溶液中相等，等于；②，則由水電離出的。③堿溶液中由水電離出的等于該溶液中的，所以，，由水電離出的；④由水電離出的，即四種溶液中由水電離出的之比為，故A正確。5.B①溶液可以使酚酞試液變紅，說明MOH是堿，不能說明MOH部分電離，則不能證明MOH是弱堿；②常溫下，溶液中，說明MOH部分電離，為弱堿；③相同溫度下，溶液的導(dǎo)電能力比溶液的弱，NaOH是強(qiáng)堿，則MOH部分電離，為弱堿；④等體積的溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)，說明MOH是一元堿，不能說明MOH部分電離，則不能證明MOH是弱堿。綜上所述，B項(xiàng)符合題意。6.A題目分析常溫下，純水中水電離出的，題給溶液中水電離出的，水的電離受到抑制，該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。、、、在酸性或堿性條件下均不反應(yīng)，可大量共存，A項(xiàng)符合題意；與會(huì)反應(yīng)，與會(huì)反應(yīng)，與在酸性條件下會(huì)反應(yīng)，與可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；會(huì)與反應(yīng)，、均會(huì)與反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；與或均會(huì)反應(yīng)，與會(huì)反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。7.C用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，不能將pH試紙放入溶液中或?qū)⑷芤旱乖趐H試紙上。正確的操作方法：用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，A項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確；一般情況下，普通pH試紙的讀數(shù)不會(huì)出現(xiàn)小數(shù)，只能讀到整數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；使用pH試紙前用蒸餾水濕潤(rùn)，可能會(huì)帶來誤差，測(cè)得酸溶液的pH偏大、堿溶液的pH偏小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.B，電離度，A項(xiàng)正確；溶液的，說明HA是弱酸，弱酸的電離過程吸熱，升高溫度，電離度增大，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該酸的電離平衡常數(shù)，C項(xiàng)正確；由HA電離出的的濃度為，由水電離出的的濃度為，即HA電離出的氫離子的濃度是由水電離出的氫離子的濃度的倍，D項(xiàng)正確。9.B溫度相同時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，由題給電離平衡常數(shù)可知，酸性：，則氰酸鹽溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氰酸和碳酸氫鹽，反應(yīng)的離子方程式為，A項(xiàng)正確；氫氰酸是弱電解質(zhì)，碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，則二者濃度相同時(shí)，HCN溶液中的離子濃度小于碳酸氫鈉溶液中的離子濃度，所以導(dǎo)電能力：HCN溶液＜碳酸氫鈉溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH相等時(shí)，甲酸溶液的濃度小于氫氰酸溶液的濃度，則中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量：前者小于后者，C項(xiàng)正確；甲酸的酸性強(qiáng)于氫氰酸，等pH的甲酸溶液和氫氰酸溶液稀釋相同的倍數(shù)后，甲酸溶液的pH變化大，則甲酸溶液的pH大于氫氰酸溶液的pH，D項(xiàng)正確。10.D[已知是由在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，即由分子轉(zhuǎn)化為活性原子，該過程可表示為，A正確；相同條件下，越大，活化分子百分?jǐn)?shù)越少，相應(yīng)的反應(yīng)速率越慢，故B正確；圖中反應(yīng)物總能量大于反應(yīng)產(chǎn)物總能量，，其大小與、無關(guān)，故C正確；由圖先與分子形成過渡態(tài)[]，再生成中間體，再與反應(yīng)經(jīng)過第二過渡態(tài)[]，再生成，總反應(yīng)為，不是一步就能完成的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。]11.B[對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：，若時(shí)刻充入了一定量的，則逆反應(yīng)速率瞬間增大，時(shí)刻正反應(yīng)速率不變，隨后逐漸增大，與圖像不符，A項(xiàng)錯(cuò)誤。當(dāng)溫度為時(shí)，壓強(qiáng)為比壓強(qiáng)為時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，則，對(duì)于反應(yīng)：，加壓平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)C的百分含量增大，符合圖像②；當(dāng)壓強(qiáng)為時(shí)，溫度為時(shí)比反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，則，對(duì)于該反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)C的百分含量減小，符合圖像②，B項(xiàng)正確。由圖③可知，A為反應(yīng)物，B，C為生成物，且，，，則三者的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為，由圖③可知A沒有完全轉(zhuǎn)化為B和C，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式應(yīng)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤。對(duì)于反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，Y的百分含量增大，與圖像不符，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]12.B時(shí)，則中性溶液中，說明溶液顯堿性，且，的硫酸溶液中，的NaOH溶液中，設(shè)加入硫酸溶液與NaOH溶液的體積分別為、，由，解得，B項(xiàng)正確。13.D由圖可知，X溶液的pH隨溶液體積變化的程度大于Y溶液的，故堿性：X＞Y，稀釋前X、Y溶液的pH相等，則X溶液中溶質(zhì)的濃度小于Y溶液中溶質(zhì)的濃度，完全中和X、Y溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積：X＜Y，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋相同倍數(shù)時(shí)，溶液的pH：X＜Y，則X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若X為強(qiáng)堿，則，若，則X為弱堿，由于堿性：X＞Y，則當(dāng)X是弱堿時(shí)，Y一定是弱堿，D項(xiàng)正確。14.答案CA.被螞蟻叮咬后及時(shí)涂抹肥皂水，由于肥皂水顯堿性，與甲酸發(fā)生中和反應(yīng)，所以能起到止癢作用，故A正確；B.甲酸的電離過程吸熱，加熱后電離程度增大，稀釋后甲酸的濃度減小，其電離程度增大，故B正確；C.甲酸的電解過程需要通電，但電離過程不需要通電，故C錯(cuò)誤；D混合后甲酸過量，故顯酸性，D正確。15.答案CA.水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離被促進(jìn)，增大，氫離子濃度增大，pH減小，但純水永遠(yuǎn)呈中性，故A正確；B.向水中加入少量金屬鈉，鈉和水電離出的氫離子反應(yīng)，生成NaOH和氫氣，水的電離平衡正向移動(dòng)，增大，故B正確；C.向醋酸溶液中加水，溶液的酸性減弱，溶液中的氫離子濃度減小，對(duì)水的電離的抑制減小，由水電離出的氫離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；D.相同溫度下，pH相同的NaOH溶液和氨水溶夜中水氫離子濃度相同，而兩溶液中的氫離子均全部來自于水，故兩溶液中水的電離程度相同，故D正確。二、雙選題（本大題共5小題，每題4分，共20分答對(duì)4分，漏選2分，錯(cuò)選不得分）16.【答案】ADA.若在常溫下，測(cè)得的一元酸HA溶液，此時(shí)，說明HA不能完全電離，屬于弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.NaOH完全電離，溫度不變時(shí)，NaOH溶液稀釋100倍，則離子濃度是原來的，所以稀釋后，溶液的，故B正確；C.時(shí)將的HA溶液加水稀釋至，此時(shí)，所得溶液，故C正確；D.的HA溶液與的NaOH溶液等體積混合，若HA為強(qiáng)酸所得溶液pH等于7，若為弱酸則反應(yīng)后生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，，故D錯(cuò)誤；答案為AD。17.【答案】CDA.的鹽酸溶液，加水稀釋1000倍，溶液接近中性，但溶液始終為酸性溶液，即溶液的pH無限接近7但永遠(yuǎn)不能到達(dá)7，故稀釋1000倍，溶液的pH略小于7，故A錯(cuò)誤；B.將的NaOH溶液稀釋1000倍后，其pH接近于7，但是仍然大于7，故B錯(cuò)誤；C.，的HCl溶液，假設(shè)原溶液體積為10L，其氫離子物質(zhì)的量為0.1mol，加熱蒸發(fā)，體積變?yōu)樵瓉淼?，溶液體積為1L，其氫離子物質(zhì)的量為0.1mol，溶液，pH變?yōu)?，故C正確；D.弱酸存在電離平衡，加水促進(jìn)電離，稀釋時(shí)，pH變化小于n個(gè)單位，則將的醋酸溶液稀釋100倍后，3＜pH＜5，故D正確；故選：CD。18.【答案】BCA.醋酸溶液加水稀釋，溶液中減小，水的離子積常數(shù)不變，故增大，故A錯(cuò)誤；B.，醋酸的電離平衡常數(shù)，溫度不變，不變，不變，故B正確；C.醋酸溶液加水稀釋，醋酸的電離程度增大，增加，但是因溶液體積增大的倍數(shù)大于增加的倍數(shù)，則減小，故C正確；D.的醋酸與的NaOH溶液等體積混合時(shí)，醋酸的濃度大于，醋酸過量，混合溶液的pH＜7，故D錯(cuò)誤。19.【答案】AB【解析】解：A、向水中加入少量固體，醋酸鈉溶液中醋酸根離子結(jié)合氫離子水解，促進(jìn)水的電離，降低，平衡正向移動(dòng)，故A正確；B、由于硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，加入后，溶液中的氫離子濃度增大，平衡向逆向移動(dòng)，但是溶液中的氫離子濃度增大；由于溫度不變不變，故B正確；C、向水中加入稀氨水，氨水是弱電解質(zhì)，電離的氫氧根使溶液中氫氧根濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，但是溶液中的氫氧根濃度升高，故C錯(cuò)誤；D、，反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大，pH降低，故D錯(cuò)誤；故選：AB。20.【答案】ADA.的鹽酸和醋酸溶液，開始時(shí)的氫離子濃度相同，所以起始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率一樣快，故A正確；B.的醋酸溶液，加水稀釋1000倍后，故B錯(cuò)誤；C.用HCl中和，消耗鹽酸的體積與堿的物質(zhì)的量成正比，pH相等、體積相等的氨水和氫氧化鈉溶液，一水合氨的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，所以氫氧化鈉消耗的鹽酸少，故C錯(cuò)誤；D.加水稀釋時(shí)會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，所以加水稀釋100倍后氫氧化鈉溶液的pH變化更大，故D正確。故選AD。三、填空題（本大題共3小題，共35分）21.答案（1）（2）（3）①A②10③10解析：（1）純水中，則此溫度下，，則溶液中，溶液呈堿性，則由水電離產(chǎn)生的。（2）時(shí)，某溶液中，則，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，，溶液，則，則。（3）①水的電離過程為吸熱過程，根據(jù)圖示數(shù)據(jù)分析，溫度越高，水的電離程度越大，故A曲線對(duì)應(yīng)的是。②曲線B為時(shí)水的電離平衡曲線，水的離子積常數(shù)為，的NaOH溶液中，則，。③混合后22.【答案】（1）①②＝＜③（2）＞＞（3）（4）解析：（1）①電離平衡常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?，酸性越?qiáng)，其pH越小，所以pH由大到小的順序是。②pH相同的不