XX省南通市海安市2023至2024學年高三上學期期中學業(yè)質量監(jiān)測化學試題附參考答案（解析）

化學試題化學試題第頁2024屆高三期中學業(yè)質量監(jiān)測試卷化學注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共6頁，滿分100分，考試時間為75分鐘?？荚嚱Y束后，請將答題卷交回。2.答題前，請您務必將自己的姓名、準考證號、座位號用0.5毫米黑色字跡簽字筆填寫在答題卷上。3.請監(jiān)考員認真核對在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、考試證號與你本人的是否相符。4.作答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。作答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米的簽字筆寫在答題卷上的指定位置，在其它位置作答一律無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1O16N14Zn65一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.化學作為一門基礎學科在生產、生活中起到了重要的作用。下列有關說法中正確的是A.載人飛船上的太陽能電池板能實現(xiàn)將化學能直接轉化為電能B.鐵制品表面鍍上銅保護層，是利用犧牲陽極法C.煤的干餾、氣化與石油的分餾、裂化均屬于化學變化D.我國發(fā)射的“北斗組網衛(wèi)星”所使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料2.反應2NaClO3＋4HCl＝2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O可制含氯消毒劑。下列說法正確的是A.HCl和NaCl所含化學鍵類型相同 B.H2O是由極性鍵構成的非極性分子C.的空間結構為三角錐形 D.中子數為18的Cl原子：Cl3.制取氯氣：KMnO4＋16HCl＝2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，下列實驗裝置能達到實驗目的是4.元素Si、P、S是周期表中第三周期主族元素，下列說法正確的是A.原子半徑：r(Si)＜r(P)＜r(S) B.Si、P4、S8均為分子晶體C.第一電離能：I1(Si)＜I1(S)＜I1(P) D.含氧酸酸性：HClO＞H3PO4＞H2SiO3閱讀下列材料，完成5～7題：NH3是一種重要的化工原料，向NiSO4溶液中通NH3可制[Ni(NH3)6]SO4；氨催化氧化得NO，NO繼續(xù)被氧化為NO2，再與水反應生成硝酸，氨氣與硝酸反應可制化肥硝酸銨；氨氣與NaClO反應生成肼(N2H4)，肼是一種火箭燃料推進劑，其燃燒熱為624kJ·mol－1。5.下列說法正確的是A.[Ni(NH3)6]SO4、NH3中的H－N－H鍵角：前者大于后者B.基態(tài)Ni2＋核外電子排布式為[Ar]3d64s2C.表示肼燃燒熱的熱化學方程式：N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－624kJ·mol－1D.[Ni(NH3)6]SO4中含有化學鍵有離子鍵、共價鍵、氫鍵、配位鍵6.已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－904.8kJ·mol－1，下列說法正確的是A.該反應ΔS＜0B.反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能C.反應平衡常數K＝D.平衡后升高溫度，υ(正)增大，υ(逆)減小，平衡向逆反應方向移動7.下列物質性質與用途具有對應關系的是A.NH3極易溶于水，液氨可用作制冷劑 B.NO2易溶于水，可用于制硝酸C.N2H4具有還原性，可用作火箭燃料推進劑 D.HNO3具有氧化性，可用于制硝酸銨8.在給定條件下，下列物質間的轉化可以實現(xiàn)的是A.FeFeI2(aq)FeCl3(aq)B.MgCO3(s)MgCl2(aq)Mg(s)C.Al2O3(s)AlCl3(aq)NH4AlO2(aq)D.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)9.查爾酮是合成治療胃炎藥物的中間體，其合成路線中的一步反應如圖所示。下列說法正確的是A.X中所有碳原子共平面 B.1molY最多能與3molNaOH反應C.1molZ最多能與10molH2反應 D.Z存在順反異構體10.從砷化鎵廢料(主要成分為GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收鎵和砷的工藝流程如下圖所示。下列說法不正確的是A.“堿浸”前，廢料先漿化為懸濁液的目的是提高Ga、As元素浸出率B.“堿浸”后，溶液中主要離子有Ga3＋、Na＋、SiO、AsOC.濾渣Ⅱ的成分為Ga(OH)3和H2SiO3D.電解后的尾液中溶質主要成分為H2SO4，可以循環(huán)利用11.室溫下，下列實驗探究方案及現(xiàn)象能達到探究目的的是選項探究方案及現(xiàn)象探究目的A向NaBr溶液中滴加過量氯水，溶液變橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液變藍色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B將濃硫酸和灼熱木炭反應產生的氣體依次通過品紅溶液、飽和NaHCO3溶液、澄清石灰水，觀察現(xiàn)象硫酸和木炭反應產生SO2和CO2氣體C向盛有5ml0.1mol·L－1AgNO3溶液的試管中滴加10ml0.1mol·L－1NaCl溶液，振蕩試管，再向試管中滴加2滴0.1mol·L－1KI溶液，由白色沉淀轉化成黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解原Na2SO3溶液中含有SO12.室溫下：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5、Ka(H2SO3)＝10－1.85、Ka2(H2SO3)＝10－7.22、Kb(NH3H2O)＝1.8×10－5。某小組同學進行如下實驗：實驗實驗操作和現(xiàn)象1測定0.10mol·L－1NaHSO3溶液的pH≈a2向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入少量SO23向20mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液10mL4配制0.10mol·L－1的(NH4)2SO3、CH3COONH4、NH4HSO3三種溶液下列所得結論正確的是A.實驗1溶液中存在：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)B.實驗2反應的離子方程式：CH3COO－＋SO2＋H2O＝CH3COOH＋SOC.實驗3反應后的溶液中存在：c(CH3COOH)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)D.實驗4中各溶液pH大?。篶(NH4HSO3)＜c(CH3COONH4)＜c[(NH4)2SO3]13.二氧化碳加氫合成二甲醚反應包括三個相互關聯(lián)的反應過程：反應ⅠCO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.01kJ·mol－1反應Ⅱ2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－24.52kJ·mol－1反應ⅢCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41.17kJ·mol－1在壓強30MPa，n(H2)/n(CO2)＝4，不同溫度下CO2的平衡轉化率、CO的選擇性和CH3OCH3的選擇性如圖所示(選擇性指生成某物質消耗的CO2占CO2消耗總量的百分比)：下列說法正確的是A.曲線A表示CH3OCH3的選擇性B.300℃時，生成CH3OCH3的CO2平衡轉化率為3％C.220～240℃間，升高溫度，比值n(H2)/n(CO2)減小D.為同時提高CO2的平衡轉化率和CH3OH的選擇性，應選擇低溫、高壓的反應條件二、非選擇題：共4題，共61分。14.(15分)工業(yè)上可由菱鋅礦(主要成分為ZnCO3，還含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制備ZnO。工藝如圖所示：已知：①“酸浸”后的溶液pH＝1，所含金屬離子主要有Zn2＋、Fe3＋、Cd2＋、Mn2＋、Ni2＋。②弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn2＋時，產物中含Mn元素物質只有MnO2。(1)“氧化除雜”時，KMnO4與Mn2＋的離子方程式為▲。(2)“沉鋅”生成堿式碳酸鋅[ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O]沉淀，寫出生成該沉淀的化學方程式：▲。(3)“高溫灼燒”后獲得ZnO。已知ZnO的一種晶體晶胞是立方晶胞(如題14圖－1)，請在題14圖－1中畫出該晶胞沿z軸方向的平面投影圖▲。(4)測定氧化鋅樣品純度(雜質不參與反應)：稱取1.000g樣品,酸溶后,配制成250mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶,調節(jié)pH至7～8,加入幾滴鉻黑T(用X－表示)做指示劑,用0.08000mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)標準液滴定其中的Zn2＋(反應方程式為Zn2＋＋X－＝ZnX＋，Zn2＋＋H2Y2－＝ZnY2－＋2H＋)，平行滴定三次，平均消耗EDTA標準液15.12mL。(已知X－呈藍色、ZnY2－呈無色、ZnX＋呈酒紅色)。①滴定終點時的現(xiàn)象為▲。②計算ZnO樣品的純度▲。(保留四位有效數字，寫出計算過程)(5)ZnO有棒狀ZnO(r－ZnO)、片狀ZnO(p－ZnO)兩種。均可用作CO2選擇性加氫轉化為CH3OH的催化劑。在ZnO催化劑存在下，將CO2與H2混合，同時發(fā)生以下兩個反應：反應ⅠCO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ/mol反應ⅡCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2kJ/mol控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據(其中“甲醇選擇性”是指轉化的CO2中生成甲醇的百分比)已知：p－ZnO表面合成CH3OH的生成活化能Ea＝32kJ·mol－1，r－ZnO表面合成CH3OH的生成活化能Ea＝54kJ·mol－1①在280～320℃范圍內，相同催化劑條件下，隨溫度升高，CH3OH與CO的產率均提高，而甲醇的選擇性降低的可能原因是▲；②在280～320℃范圍內，比較圖a和圖b兩種ZnO催化劑催化CO2加氫性能，說明在CO2加氫合成甲醇時優(yōu)先選用p－ZnO催化劑的原因：▲。15.(15分)夫馬潔林是一種用于治療微孢子蟲病的抗生素，其部分合成路線如下(1)1molA中含σ鍵的數目為▲。(2)化合物B的分子式為C7H14O2，則B結構簡式為▲。(3)C→D的過程，加入強堿性的KN[Si(CH3)3]2作用是▲。(4)寫出一種符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式：▲。Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應； Ⅱ.核磁共振氫譜圖中有3個峰。(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)16.(16分)制備鋰離子電池的正極材料的前體FePO4的一種流程如下：資料：i.磷灰石的主要成分是Ca5(PO4)3Fⅱ.Ca(H2PO4)2可溶于水，CaSO4·2H2O微溶于水ⅲ.Ksp(FePO4)＝1.3×10－22(1)酸浸制粗H3PO4用H3PO4溶液、H2SO4溶液浸取磷灰石生成HF、CaSO4·2H2O和H3PO4。①加入H3PO4溶液、H2SO4溶液的順序為▲。②寫出該反應的化學方程式：▲。③“酸浸”時能否要濃鹽酸代替硫酸？▲(判斷并說明理由)。(2)純化制備H3PO4已知純磷酸(熔點為42℃，沸點261℃)，高于100℃時會脫水生成焦磷酸。則由85％的粗磷酸純化制磷酸的實驗操作為▲。(3)制備FePO4①已知25℃時H3PO4電離平衡常數Ka1＝6.9×10－3、Ka2＝6.2×10－8、Ka3＝4.8×10－13則Na2HPO4水解平衡常數為▲(保留2位有效數字)。②已知：制備FePO4反應原理為Fe2(SO4)3＋2Na2HPO4＝2FePO4↓＋2Na2SO4＋H2SO4，不同pH對磷酸鐵沉淀的影響如題16圖－1所示。請補充以酸性FeSO4(含少量Al3＋)的溶液制備較純凈的FePO4的實驗方案：取一定量FeSO4溶液，▲，固體干燥，得到FePO4。(須使用的試劑：1mol·L－1NaOH溶液、1mol·L－1H2SO4溶液、1mol·L－1Na2HPO4溶液、3％H2O2溶液、BaCl2溶液)17.(15分)捕集并轉化CO2可以有效實現(xiàn)碳達峰、碳中和。Ⅰ工業(yè)上利用兩種溫室氣體CH4和CO2催化重整制取H2和CO，主要反應為反應①：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH1＝＋247.4kJ·mol－1過程中還發(fā)生三個副反應：反應②：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2kJ·mol－1反應③：2CO(g)CO2(g)＋C(s) ΔH3＝－171.0kJ·mol－1反應④：CH4(g)2H2(g)＋C(s) ΔH4將CH4與CO2(體積比為1：1)的混合氣體以一定流速通過催化劑，產物中H2與CO的物質的量之比、CO2的轉化率與溫度的關系如題17圖－1所示。(1)ΔH4＝▲。(2)500℃時，n(H2)/n(CO)比較小，此時發(fā)生的副反應以▲(選填②、③、④中一種)為主。升高溫度，產物中H2與CO的物質的量之比增大的原因是▲。Ⅱ光催化CH4和CO2生成CO和H2催化反應機理如題