洞口二中高二上學(xué)期第二次考（化學(xué)）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精洞口二中高二化學(xué)第二次月考（理科卷）考試時量：85分鐘分值：150分命題：胡牧野理科第一部分所有理科生必做一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意,每小題4分，共80分.）1、以下是幾位同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后發(fā)表的一些看法，其中不正確的是()A、化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B、化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C、化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D、正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益2、下列反應(yīng)中,熵減小的是（)A、（NH4）2CO3（s)＝NH4HCO3（s)+NH3(g)B、2N2O5(g）＝4NO2(g）＋O2(g)C、MgCO3（s）＝MgO（s）＋CO2（g)D、2CO(g)＝2C(s)＋O2（g）3、25℃和1.01×105Pa時，反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g)+O2（g)；△H=＋56.76kJ/mol,自發(fā)進行的原因是（）A、是吸熱反應(yīng);B、是放熱反應(yīng)C、是熵減少的反應(yīng)D、熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。4、下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（）A、開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B、鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C、工業(yè)合成氨時常用通過量氮氣的方法提高氫氣的轉(zhuǎn)化率D、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率5、在H2（g)+I2（g）2HI（g)△H〈0的平衡體系中，欲使正反應(yīng)速率加快，可以（）A、降溫B、減小HI的濃度C、增大反應(yīng)容器的體積D、增大H2的濃度6、反應(yīng)CO（g）+H2O(g)CO2(g）+H2(g），在800℃時達到平衡,分別改變下列條件，化學(xué)平衡狀態(tài)發(fā)生改變的是（）A、將壓強減小至原來的一半B、壓縮容器體積C、添加催化劑D、增大水蒸氣的濃度7、在一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時,再進行如下操作,平衡不發(fā)生移動的是(）A、恒溫、恒壓時,充入NH3B、恒溫、恒容時,充入N2C、恒溫、恒壓時，充入HeD、恒溫、恒容時，充入He8、下列說法正確的是（

)（A）可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等（B）其他條件不變時，使用催化劑只改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)。（C）在其他條件不變時，升高溫度可以使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(D)在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)9、對于反應(yīng)A2+3B22AB3以下表示的反應(yīng)速率中,速率最大的是(）A、vA=0.4mol·L—1min—1B、vB=0。8mol·L-1min—1C、v=0。6mol·L—1min-1D、v=0.01mol·L—1·S—110、在2L密閉容器中,盛有2molX和2molY物質(zhì)進行如下反應(yīng):X(s)+3Y(g）Z(g）,當反應(yīng)進行到10s后，測得生成0.5molZ,這期間的平均反應(yīng)速率為()A、vX=0。5mol·s—1B、vX=0.025mol·L-1·s-1C、vy=0。05mol·L-1·s—1D、vy=0.075mol·L—1·s—111、對處于化學(xué)平衡的體系，以化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知:（)A、化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動。B、化學(xué)平衡發(fā)生移動時、化學(xué)反應(yīng)速率一定變化。C、正反應(yīng)進行的程度大、正反應(yīng)速率一定大。D、只有催化劑存在下，才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化,而化學(xué)平衡不移動的情況。12.在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)達到平衡的標志的是（)（1）C的生成速率與C的分解速率相等;（2）單位時間內(nèi)amolA生成，同時生成3amolB;（3)A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強不再變化；（5)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（6）單位時間消耗amolA，同時生成3amolB；（7）A、B、C的分子數(shù)目比為1：3:2。A（2）（4）（5）.B.（2）（7)C。（1)（3)（4） D。(5)（6）（7）13．在一定溫度下將1molCO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應(yīng):達到平衡后，測得為0。75mol，再通入6mol水蒸氣，達到新的平衡后，和H2的物質(zhì)的量之和為（）A。.1.2molB.1。5molC。1.8molD。2.5mol14.向容積為2L的密閉容器中充人2molA氣體和1molB氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B（g）3C（g）;經(jīng)2s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol·L－1。下列說法中正確的是（）①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0。2mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等④平衡時物質(zhì)B的濃度為0。2mol·L－1⑤其它條件不變，向容器中再加入1molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)不變A、①②③B、①③⑤C、②④⑤D、①③④15．在一密閉容器中進行下列反應(yīng)：在反應(yīng)達到平衡后保持溫度不變，若縮小容器的體積,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（）A。一定增大 B。一定減小C。一定不變D.不能確定16.在密閉容器中進行如下反應(yīng)：，已知、、Z的起始濃度分別為0。1mol/L、0。3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是（）A。Z為0.3mol/L B.為0。4mol/LC.為0。2mol/L D、為0.4mol/L A、平衡后水蒸氣的體積分數(shù)與H2相等B、平衡后水的轉(zhuǎn)化率為50％ C、平衡后CO體積與CO2相等 D、平衡后CO2的體積分數(shù)為20％18、如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y(氣）2Z（氣）+熱量,在不同溫度、不同壓強（p1＞p2）下,達到平衡時,混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）19．可逆反應(yīng)達到平衡后，無論加壓或降溫.B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是氣體（）A。A為固體,C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B。A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C。A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D。A、C均為氣體,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)20．在容積一定的密閉容器中,反應(yīng)AB（g)+C(s)達平衡，若繼續(xù)升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，下列判斷正確的是（）壓強對該反應(yīng)的平衡移動沒有影響B(tài)、在平衡體系中加入C，混合氣體平均分子量增大C、若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則A為非氣態(tài)D、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)二、填空題（共20分）21、（每空1分，共4分）反應(yīng)2AB＋C，在某一溫度時，達到平衡。（1）若溫度升高,化學(xué)平衡正向移動，則正反應(yīng)是_____熱反應(yīng)；（2)若B是固體，降低壓強時，平衡逆向移動，則A是_____態(tài)；(3）若A是氣態(tài),加壓時,平衡不移動，則B為___________態(tài),C為___________態(tài).22、（每空2分,共16分)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC（g),達到平衡后,當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小,則：（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m+n_________p（填“＞”“="“＜")。（2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)_________.(填“增大”“減小”或“不變”，下同)（3)若加入B(容器體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。(5)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色,則加入C(容器體積不變）達到平衡時混合物顏色_______,而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_______（填“變深"“變淺”或“不變”).理科第二部分理科抽考生必做三、填空題(共50分)23．（共16分)在一定條件下，可逆反應(yīng):mA+nBpC達到平衡,若:（1）A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n和p的關(guān)系是。（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動,則B為態(tài)。(3)A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動,則平衡移動的方向是。（填“正向"“逆向”或“不移動"）（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”)24．（共8分)在一個容積不變的反應(yīng)容器中,要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使下列反應(yīng)達到平衡時保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為12mol，A（g）+2B（g）2C（g）?，F(xiàn)向反應(yīng)器中加入6。5molA,XmolB，2。0molC.（1)若x=5。5時，需要降低體系溫度使反應(yīng)在平衡時達到題設(shè)條件,則正反應(yīng)為_____熱反應(yīng)。（2）欲使起始反應(yīng)維持向逆方向移動，則x取值范圍是__________25．（每空4分，共12分）對于反應(yīng)2L（g）+3M(g）XQ（g）+3R（g）,在容積為2L的密閉容器中,將2mol氣體L和3mol氣體M混合，當反應(yīng)經(jīng)2min后達平衡時生成2。4mol氣體R,并測得Q的濃度為0.4mol/L，則X的值為,L的轉(zhuǎn)化率為，VM=26．（4分）反應(yīng):2A(氣）B(氣)+xC(氣）,在一個恒溫定容的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)時,密閉容器中的壓強增大P%,測得A的轉(zhuǎn)化率為P％,則x的值為___________。27．(每空2分，共10分）已知可逆反應(yīng)CO+H2O（g)CO2+H2，達到平衡時，（1）830K時，若起始時：c(CO)=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60％，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為;K值為。（2）830K,若只將起始時c（H2O)改為6mol/L，則達平衡時水蒸氣的濃度為.①a、b、c之間的關(guān)系式是②當a=b時，a=.洞口二中高二化學(xué)第二次月考參考答案理科第一部分所有理科生必做一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題4分，共80分。）題號12345678910答案CDDBDDDBDD題號11121314151617181920答案BBCBDACCBC二、填空題（共20分）21、（每空1分,共4分）（1)吸（2）氣（3)氣、氣22、（每空2分,共16分）(1)放、＞(2）增大(3））增大、減?。?）減?。?）變深、變淺理科第二部分理科抽考生必做三、填空題（共50分)23。（每空4分，共16分)（1）。m+n﹤p(2）固體或液體（3）逆向(4）吸熱24。（每空4分,共8分）（1）放（2)2.5〈x〈3。525。（每空4分，共12分）X的值為1L的轉(zhuǎn)化率為80﹪V26。（4分)X=3