廣西桂林陽(yáng)朔中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末預(yù)測(cè)試題含解析

廣西桂林陽(yáng)朔中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末預(yù)測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列分子中所有原子不在同一平面的是A．CH2Cl2B．CH2=CH-CH＝CH2C．D．2、硒是人體必需的微量元素，圖是硒在周期表中的信息，關(guān)于硒元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．位于第四周期B．質(zhì)量數(shù)為34C．原子最外層有6個(gè)電子D．相對(duì)原子質(zhì)量為78.963、乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3－O－CH3）互為的同分異構(gòu)體的類(lèi)型為（）A．碳鏈異構(gòu) B．位置異構(gòu) C．官能團(tuán)異構(gòu) D．順?lè)串悩?gòu)4、下列各組順序不正確的是A．微粒半徑大?。篠2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋B．熱穩(wěn)定性大?。篠iH4<PH3<NH3<H2O<HFC．熔點(diǎn)高低：石墨>食鹽>干冰>碘晶體D．沸點(diǎn)高低：NH3>AsH3>PH35、奎寧酸和莽草酸是高等植物特有的脂環(huán)狀有機(jī)酸常共存在一起，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．奎寧酸與莽草酸互為同分異構(gòu)體B．兩種酸含有的官能團(tuán)完全相同C．兩種酸均能發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)和取代反應(yīng)D．等物質(zhì)的量的兩物質(zhì)分別與足量Na反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5：46、某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中，c(Mg2+)=2mol/L，c(SO42-)=6.5mol/L，若將100

mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分離，至少應(yīng)加入1.6mol/L的氫氧化鈉溶液(

)A．0.5

LB．1.0LC．1.8LD．2L7、下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2OB．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.2mol·L－1稀鹽酸：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2OC．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．向100mL0.12mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：Ba2＋＋3OH－＋2CO2===HCO＋BaCO3↓＋H2O8、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述錯(cuò)誤的是（）A．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種B．有機(jī)物C7H8O屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有6種C．立體烷的二氯代物有3種D．菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它的一硝基取代物有5種9、2003年，IUPAC(國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì))推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地(Darmstadt，德國(guó))。下列關(guān)于Ds的說(shuō)法不正確的是()A．Ds原子的電子層數(shù)為7 B．Ds是超鈾元素C．Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110 D．Ds為金屬元素10、將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28g。過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2＋。將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c(H＋)為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g11、一定條件下發(fā)生的下列反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)的是()A．2CH2＝CH2+O2→2CH3CHOB．C．D．CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br12、下列說(shuō)法不正確的是()A．硅酸鈉可用作木材防火劑B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．水泥、玻璃、磚瓦都是硅酸鹽制品D．晶體硅可用作半導(dǎo)體材料13、如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700-900℃時(shí)，O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．電極甲發(fā)生還原反應(yīng)B．電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲C．電池總反應(yīng)為N2H4+2O2=2NO+2H2OD．當(dāng)甲電極上有l(wèi)molN2H4消耗時(shí)，乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)14、今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，測(cè)得含碳的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為X，則混和物中氧的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為（）A．(1－X)/7B．6(1－X)/7C．(6－7X)/6D．無(wú)法計(jì)算15、下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是()A．混合物：福爾馬林、水玻璃、熟石灰、純堿B．電解質(zhì)：二氧化碳、膽礬、生石灰、鹽酸C．化合物：燒堿、氯化氫、干冰、膽礬D．單質(zhì)：液態(tài)氧、白磷、氮?dú)?、碘酒、鋁熱劑16、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·S)B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0二、非選擇題（本題包括5小題）17、以苯和乙炔為原料合成化工原料E的路線(xiàn)如下：回答下列問(wèn)題：(1)以下有關(guān)苯和乙炔的認(rèn)識(shí)正確的是___________。a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為化學(xué)變化，后者為物理變化b．苯和乙炔在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生c．苯與濃硝酸混合，水浴加熱55~60℃，生成硝基苯d．聚乙炔是一種有導(dǎo)電特性的高分子化合物(2)A的名稱(chēng)___________________。(3)生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________，反應(yīng)類(lèi)型是________。(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____個(gè)。(5)與D同類(lèi)別且有二個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)(環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接)的同分異構(gòu)體有4種，請(qǐng)寫(xiě)出其中2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________________。(6)參照上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一條以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線(xiàn)：___________。18、已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；由A通過(guò)聚合反應(yīng)生成高分子化合物F，F(xiàn)可用于工業(yè)合成塑料，現(xiàn)以A為主要原料合成G，以A為原料的合成路線(xiàn)如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）D、G分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別__________、__________。（2）在反應(yīng)①～⑥中，屬于加成反應(yīng)的是______，屬于取代反應(yīng)的是_____。(填序號(hào))（3）寫(xiě)出與G分子式相同的所有羧酸類(lèi)的同分異構(gòu)體：_________________（4）寫(xiě)出由C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________19、甲同學(xué)利用下圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯。（1）實(shí)驗(yàn)中飽和Na2CO3溶液的作用是_______。某次實(shí)驗(yàn)時(shí)，在飽和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)束，取下試管B振蕩，紅色褪去。為探究褪色的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。編號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)操作充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，加入飽和Na2CO3溶液現(xiàn)象上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去上層液體不變薄，無(wú)氣泡，下層溶液紅色褪去（2）試管①中產(chǎn)生氣泡的原因是（用化學(xué)方程式解釋?zhuān)______。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②可得出的結(jié)論是_______。（4）針對(duì)實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象，乙同學(xué)提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)③中觀察到_______，證實(shí)乙的猜想正確。20、某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（實(shí)驗(yàn)一）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。圓底燒瓶中裝鋅片(兩次實(shí)驗(yàn)中所用鋅片大小和外形相同)、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t1＞t2。序號(hào)V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L-1t/sI401t1II403t2序號(hào)V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L－1t/sI401t1II403t2檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________________________。比較實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ可以得出的結(jié)論是____________________________________________。（實(shí)驗(yàn)二）探究鐵的電化學(xué)腐蝕。①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開(kāi)活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側(cè)液面_________右側(cè)液面_________(選填“上升”、“下降”)。②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉但不加入碳粉，其他試劑和操作相同，發(fā)現(xiàn)左、右側(cè)液面變化較_______（選填“快”、“慢”，下同），說(shuō)明原電池反應(yīng)比一般化學(xué)反應(yīng)_______。③圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開(kāi)活塞加入食鹽水后，你預(yù)測(cè)量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：___________________________________，正極的電極反應(yīng)是___________________________。21、鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____,有____個(gè)未成對(duì)電子。(2)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因________________________________。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃-49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約400(3)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是____________。(4)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為_(kāi)___,微粒之間存在的作用力是____。(5)晶胞有兩個(gè)基本要素:①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1/2,0,1/2);C為(1/2,1/2,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)___。②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)apm,其密度為_(kāi)________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】分析：根據(jù)甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行類(lèi)推，據(jù)此解答。詳解：A.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，因此CH2Cl2分子中所有原子不可能共面，A正確；B.由于碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，而單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以CH2=CH-CH＝CH2分子中所有原子可能共面，B錯(cuò)誤；C.苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu)，因此分子中所有原子可能共面，C錯(cuò)誤；D.苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu)，因此分子中所有原子可能共面，D錯(cuò)誤。答案選A。2、B【解題分析】

A、根據(jù)元素周期表中的信息可知，Se的價(jià)電子排布式為4s24p4，Se位于第四周期ⅥA族，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)元素周期表中的信息可知，Se的原子序數(shù)為34，根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)為34，而不是質(zhì)量數(shù)為34，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)元素周期表中的信息可知，Se的價(jià)電子排布式為4s24p4，則Se原子最外層有6個(gè)電子，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)元素周期表中的信息可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96，選項(xiàng)D正確；答案選B。3、C【解題分析】

乙醇和二甲醚屬于不同類(lèi)型的有機(jī)物，含有的官能團(tuán)分別是羥基和醚鍵，因此應(yīng)該是官能團(tuán)異構(gòu)，答案選C。4、C【解題分析】試題分析：A、離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋，故A正確；B、非金屬性F＞O＞N＞P＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故穩(wěn)定性是SiH4<PH3<NH3<H2O<HF，故B正確；C、熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。對(duì)于分子晶體分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞碘晶體＞干冰，故C錯(cuò)誤；D、氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于砷化氫和磷化氫的，故D正確；答案選C?？键c(diǎn)：考查微粒半徑比較、同周期同主族元素化合物性質(zhì)遞變規(guī)律等。5、D【解題分析】

A．二者含有的O原子數(shù)目不同，則分子式不同，不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．莽草酸含有碳碳雙鍵，而奎寧酸不含，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．奎寧酸不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．含有羥基和羧基，都可與鈉反應(yīng)，且羥基、羧基數(shù)目之和的比值為5：4，則同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5：4，選項(xiàng)D正確．答案選D。6、B【解題分析】據(jù)電荷守恒2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)可得c(Al3+)=3mol/L，n(Mg2+)=2×0.1=0.2mol；n(Al3+)=3×0.1=0.3mol；反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH—=Al(OH)3↓；Al3++4OH—=AlO2—+2H2O，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；所以，要分離混合液中的Mg2＋和Al3＋加入的氫氧化鈉溶液至少得使Al3+恰好完全反應(yīng)生成AlO2-離子，即，需氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2×2+0.3×4=1.6mol；所以加入1.6mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積為V(NaOH)=1.6/1.6=1L；B正確；正確選項(xiàng)：B。點(diǎn)睛：電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，即電荷守恒規(guī)律；根據(jù)這一規(guī)律，很快就能計(jì)算出c(Al3+)。7、A【解題分析】分析：A．碳酸氫鈉過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；B．鹽酸先與氫氧根離子反應(yīng)，剩余的鹽酸在與碳酸根離子反應(yīng)；C．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7，二者物質(zhì)的量之比為2：1；D．100mL0.12mol/L的Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸氫根需要0.024mol二氧化碳，而通入0.02molCO2，產(chǎn)物既有碳酸鋇又有碳酸氫鋇。詳解：A．向Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液，離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，A正確；B．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.2mol?L-1稀鹽酸，氫氧根離子完全反應(yīng)、碳酸根離子恰好轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，離子方程式：OH-+CO32-+2H+=HCO3－+H2O，B錯(cuò)誤；C．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7，二者物質(zhì)的量之比為2：1，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D．向100mL0.12mol/L的Ba（OH）2溶液中通入0.02molCO2，離子方程式：Ba2++6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3↓+H2O，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同發(fā)生反應(yīng)不同的離子反應(yīng)，題目難度較大，注意反應(yīng)的順序，尤其是某一種反應(yīng)物過(guò)量時(shí)的后續(xù)反應(yīng)。8、B【解題分析】

等效H的判斷方法是同一碳原子上的氫原子是等效的；同一碳原子上所連接甲基上的氫原子是等效的；處于同一對(duì)稱(chēng)位置的碳原子上的氫原子是等效的?！绢}目詳解】A項(xiàng)、甲苯苯環(huán)上有3種H原子，含3個(gè)碳原子的烷基有正丙基、異丙基兩種，所以甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代有3×2=6產(chǎn)物，故A正確；B項(xiàng)、分子式為C7H8O，且屬于芳香族化合物，由分子式可知含有1個(gè)苯環(huán)，若側(cè)鏈有1個(gè)，則側(cè)鏈為-OCH3或-CH2OH，同分異構(gòu)有2種；若側(cè)鏈有2個(gè)，則側(cè)鏈為-CH3和-OH，存在鄰、間、對(duì)三種，故符合條件的同分異構(gòu)體為5種，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、立體烷中氫原子只有1種類(lèi)型，一氯代物只有1種，立體烷的一氯代物中有與氯原子在一條邊上、面對(duì)角線(xiàn)上和體對(duì)角線(xiàn)上3類(lèi)氫原子，故二氯代物有3種，C正確；D項(xiàng)、菲為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，有如圖所示的5種H原子，則與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物，故D正確；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查同分異構(gòu)體，注意一氯代物利用等效氫判斷，二元取代采取定一移一法，注意不要重復(fù)、漏寫(xiě)是解答關(guān)鍵。9、C【解題分析】

Ds的原子序數(shù)為110，Ds位于元素周期表中的第七周期第ⅤⅢ族。A、Ds位于元素周期表中的第七周期，則電子層數(shù)為7，故A正確；B、110＞92，原子序數(shù)在92號(hào)以后的元素為超鈾元素，故B正確；C、Ds原子的原子序數(shù)為110，質(zhì)量數(shù)一定大于110，故C錯(cuò)誤；D、Ds為過(guò)渡元素，屬于金屬元素，故D正確；故選C。10、C【解題分析】

反應(yīng)后溶液中還有較多H＋離子剩余,且濾液中沒(méi)有Cu2＋,可以知道殘留物沒(méi)有Fe,只有Cu,而Cu可以殘留說(shuō)明溶液中沒(méi)有Fe3+，溶液中陽(yáng)離子為H＋和Fe2+，參加反應(yīng)的HCl中的H元素轉(zhuǎn)化到氫氣、水中，根據(jù)H原子守恒，計(jì)算混合物中O原子物質(zhì)的量，根據(jù)Cu元素守恒計(jì)算n(CuO)，再根據(jù)O原子守恒計(jì)算n(Fe2O3),根據(jù)m=n×M計(jì)算氧化鐵的質(zhì)量?！绢}目詳解】反應(yīng)后溶液中還有較多H＋離子剩余，且濾液中沒(méi)有Cu2＋，可以知道殘留物沒(méi)有Fe，只有Cu，而Cu可以殘留說(shuō)明溶液中沒(méi)有Fe3+，溶液中陽(yáng)離子為H＋和Fe2+，反應(yīng)后剩余n(H+)=0.4nol/L×0.2L=0.08mol，原溶液中n(HCl)=4.4mol/L×0.1L=0.44mol，參加反應(yīng)的HCl中的H元素轉(zhuǎn)化到氫氣、水中,根據(jù)H原子守恒,2n(H2O)+2n(H2)=n總(HCl)-n余(H+)，即2n(H2O)+2=0.44mol-0.08mol，n(H2O)=0.14mol故混合物中n(O)=n(H2O)=0.14mol，

由銅元素守恒,則n(CuO)=n(Cu)==0.02mol，由O原子守恒:3n(Fe2O3)+n(CuO)=0.14mol，則n(Fe2O3)=0.04mol，由Cl原子守恒，濾液中溶質(zhì)為FeCl2和剩余HCl，2n(FeCl2)+n余(HCl)=n總(HCl)，即2n(FeCl2)+0.08mol=0.44mol，n(FeCl2)=0.18mol,由Fe原子守恒，原混合物中鐵的物質(zhì)的量：n(Fe)+2n(Fe2O3)=n(FeCl2),n(Fe)=0.18mol-0.04mol×2=0.10mol,m(Fe)=0.10mol×56g/mol=5.60g，所以C選項(xiàng)是正確的?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查混合物的計(jì)算，明確物質(zhì)反應(yīng)先后順序及剩余固體成分是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒進(jìn)行解答，同時(shí)考查學(xué)生思維縝密性，題目難度中等。11、A【解題分析】

A．碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-CHO，引入氧原子，為氧化反應(yīng)，A正確；B．苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，B錯(cuò)誤；C．碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，不飽和度減小，為加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷，D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的判斷，題目難度不大。12、B【解題分析】

A.硅酸鈉具有不燃不爆的物理性質(zhì)，本身硅酸鈉就不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，這樣即使燃燒木材至多也只是變黑，如果是高溫那也只是干餾，所以硅酸鈉可以用作木材的防火劑，不符合題意；B.二氧化硅是酸性氧化物，并可以溶于氫氟酸（HF），符合題意；C.水泥、玻璃、磚瓦、黏土都是硅酸鹽產(chǎn)品，不符合題意；D.晶體硅具有一個(gè)非常重要的特性—單方向?qū)щ?，也就是說(shuō)，電流只能從一端流向另一端，制作半導(dǎo)體器件的原材料就需要具有有這種特有的特性材料，因此晶體硅可用作半導(dǎo)體材料，不符合題意；故答案為B。13、B【解題分析】

根據(jù)原電池的工作原理進(jìn)行分析，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，然后進(jìn)行分析。【題目詳解】A、通氧氣一極為正極，通N2H4的一極為負(fù)極，即電極甲為負(fù)極，依據(jù)原電池的工作原理，電極甲上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)原電池的工作原理，O2－從正極移向負(fù)極，故B正確；C、因?yàn)榉磻?yīng)生成無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)，即N2H4轉(zhuǎn)化成N2和H2O，故C錯(cuò)誤；D、題目中沒(méi)有說(shuō)明條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此無(wú)法計(jì)算氣體的體積，故D錯(cuò)誤?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，學(xué)生容易根據(jù)得失電子數(shù)目守恒計(jì)算出氧氣的物質(zhì)的量，即1×2×2=n(O2)×4，解得n(O2)=1mol，然后判斷出體積為22.4L，忽略了題目中并沒(méi)有說(shuō)明條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此遇到這樣的問(wèn)題，需要先判斷條件。14、C【解題分析】分析：乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子與氫原子個(gè)數(shù)之比為1：2，據(jù)此可以計(jì)算碳元素與氫元素的質(zhì)量之比，根據(jù)混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最后w(O)=1-w(C)-w(H)計(jì)算。詳解：乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子與氫原子個(gè)數(shù)之比為1：2，故組成的混合物中，碳原子與氫原子個(gè)數(shù)之比為1：2，則碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，混合物中碳元素的總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16X，故混合物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)1-X-16X=1-7615、C【解題分析】分析：混合物是由不同物質(zhì)組成的物質(zhì)；化合物是兩種或兩種以上元素組成的純凈物；單質(zhì)是同種元素組成的純凈物；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；依?jù)概念結(jié)合物質(zhì)組成分析判斷。詳解：A.熟石灰是氫氧化鈣，純堿是碳酸鈉，都屬于純凈物，A錯(cuò)誤；B.二氧化碳為非電解質(zhì)，鹽酸是混合物，B錯(cuò)誤；C.燒堿氫氧化鈉，干冰二氧化碳，生石灰氧化鈣，膽礬五水硫酸銅均為化合物，C正確；D.碘酒、鋁熱劑都是混合物，D錯(cuò)誤；故本題選C。16、A【解題分析】

A.60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，容器體積為10L，則v(Z)==0.0005mol/(L?s)，速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(X)=2v(Z)=0.001mol/(L?s)，故A正確；B.將容器容積變?yōu)?0L，體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，壓強(qiáng)減小，若平衡不移動(dòng)，Z的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2，但正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，到達(dá)新平衡后Z的濃度小于原來(lái)的1/2，故B錯(cuò)誤；C.若其他條件不變時(shí)，若增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即平衡正向進(jìn)行，Y的轉(zhuǎn)化率將增大，故C錯(cuò)誤；D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，若向正反應(yīng)移動(dòng)，2molX反應(yīng)時(shí)，混合氣體總物質(zhì)的量減小2mol，X的體積分?jǐn)?shù)減小，則說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)的△H<0，故D錯(cuò)誤，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、bd；苯甲醇；；取代反應(yīng)；7任意2種；【解題分析】

苯與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，A與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生，與HC≡CNa發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，結(jié)合C的分子式可知C為，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知C與CH2I2反應(yīng)生成D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E?！绢}目詳解】（1）a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為萃取，屬于物理變化，后者發(fā)生加成反應(yīng)，為化學(xué)變化，故a錯(cuò)誤；

b．苯和乙炔的最簡(jiǎn)式相同，含碳量高，在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生，故b正確；

c．苯與濃硝酸混合，水浴加熱55～60℃，生成硝基苯，需要濃硫酸作催化劑，故c錯(cuò)誤；

d．聚乙炔是一種有導(dǎo)電特性的高分子化合物，故d正確，答案選bd；

（2）A為，名稱(chēng)為苯甲醇；（3）生成B的化學(xué)方程式為：，屬于取代反應(yīng)；（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，苯環(huán)連接2原子處于同一平面，碳碳雙鍵連接的原子處于同一平面，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使羥基連接的碳原子處于碳碳雙鍵平面內(nèi)，由苯環(huán)與碳碳雙鍵之間碳原子連接原子、基團(tuán)形成四面體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)平面不能共面，最多有7個(gè)碳原子都可以共平面；（5）D（）其分子式為C12H16，只能形成2個(gè)六元碳環(huán)。書(shū)寫(xiě)的同分異構(gòu)體與D同類(lèi)別且有二個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)（環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接），D屬于芳香醇，則同分異構(gòu)體中，也有一個(gè)苯環(huán)，此外—OH不能連接在苯環(huán)上，則同分異構(gòu)體有：；（6）環(huán)丙烷為三元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，在D中也存在三元碳環(huán)結(jié)構(gòu)。中有碳碳三鍵，乙炔分子中也有碳碳三鍵，模仿到D的過(guò)程，則有以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線(xiàn)：?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件等進(jìn)行推斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，較好地考查學(xué)生自學(xué)能力、分析推理能力與知識(shí)遷移運(yùn)用能力。18、羧基酯基①④⑤CH3CH2CH2COOH；CH3CH(CH3)COOHCH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O【解題分析】

由條件“A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平”可知，A為乙烯；乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)生成F即聚乙烯；乙烯也可以與水加成得到B乙醇，乙醇經(jīng)過(guò)連續(xù)氧化后得到D乙酸，二者可以酯化生成G乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下水解得到乙醇和E乙酸鈉?！绢}目詳解】(1)D乙酸，G乙酸乙酯中官能團(tuán)分別為羧基和酯基；(2)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)①即乙烯和水的反應(yīng)為加成反應(yīng)；反應(yīng)④和⑤即酯化和酯的水解反應(yīng)為取代反應(yīng)；(3)G為乙酸乙酯，其屬于羧酸的同分異構(gòu)體有正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和異丁酸(CH3CH(CH3)COOH)；(4)C為乙醛，其與新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式即為：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；【題目點(diǎn)撥】有機(jī)推斷題的突破口，一是反應(yīng)條件，二是題干中描述的物質(zhì)的名稱(chēng)、應(yīng)用等信息，三是題干中提供的計(jì)算有關(guān)的信息；要靈活整合推斷題中的信息加以推斷。19、中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無(wú)關(guān)溶液不變紅或無(wú)明顯現(xiàn)象【解題分析】

（1）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（2）試管①中乙酸乙酯中的乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，發(fā)生的反應(yīng)為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，無(wú)論有沒(méi)有含乙酸，溶液紅色均褪去，可得出的結(jié)論是下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無(wú)關(guān)；（4）針對(duì)實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象，上層液體不變薄則乙酸乙酯不溶解于下層碳酸鈉溶液且不與碳酸鈉反應(yīng)而無(wú)氣泡，下層溶液紅色褪去是因?yàn)榉犹惠腿∮谝宜嵋阴ブ刑妓徕c溶液中不再含有酚酞而顯無(wú)色，故乙同學(xué)提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)③中充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，下層溶液中已不含酚酞，故加入飽和Na2CO3溶液觀察到溶液不