高平市第一中學(xué)2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

高平市第一中學(xué)2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說(shuō)法中正確的是()A．碘升華時(shí)破壞了共價(jià)鍵B．含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)C．氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時(shí)被破壞D．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定2、環(huán)己醇()常用來(lái)制取增塑劑和作為工業(yè)溶劑。下列說(shuō)法正確的是（）A．環(huán)己醇中至少有12個(gè)原子共平面B．與環(huán)己醇互為同分異構(gòu)體，且含有醛基（—CHO）的結(jié)構(gòu)有8種（不含立體結(jié)構(gòu)）C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol環(huán)己醇與足量Na反應(yīng)生成22.4LH2D．環(huán)己醇的一氯代物有3種（不含立體結(jié)構(gòu)）3、下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．乙烯和聚氯乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)B．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了D．石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量4、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或折開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則反應(yīng)P4（白磷）＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH為A．－1638kJ/mol B．＋1638kJ/mol C．－126kJ/mol D．＋126kJ/mol5、硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點(diǎn)：-101℃，沸點(diǎn)：33℃），在干空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中分解，是無(wú)機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑．某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如下：下列說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室中取用少量鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀B．操作②、操作③分別是過(guò)濾與蒸發(fā)結(jié)晶C．反應(yīng)①加料之前需將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：26、復(fù)旦大學(xué)教授吳宇平研制的水溶液鋰電池體系，最終能實(shí)現(xiàn)電動(dòng)汽車充電10秒即可行駛400公里的目標(biāo)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是A．b電極采用多孔電極的目的是易于吸附氣體B．a(chǎn)電極為電池的正極，金屬鋰發(fā)生氧化反應(yīng)C．b電極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-D．裝置中用導(dǎo)電隔離層將電極鋰與水溶液隔開的目的是防止金屬鋰與水發(fā)生反應(yīng)7、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是A．在溶液中：c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B．它與H2S反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++S2-=CuS↓C．用惰性電極電解該溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生銅單質(zhì)D．該溶液呈電中性8、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物敘述正確的是A．該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為200.5B．該有機(jī)物屬于芳香烴C．該有機(jī)物可發(fā)生取代、加成、加聚、氧化、還原反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物在適當(dāng)條件下，最多可與3molNaOH、5molH2反應(yīng)9、元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學(xué)方法發(fā)現(xiàn)的A．紅外光譜B．質(zhì)譜C．原子光譜D．核磁共振譜10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有1.4NA個(gè)碳氯單鍵B．22.4LCl2通入水中充分反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子C．1L1mol/L的氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NAD．5.6g鐵在1.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1．3NA11、室溫下，下列關(guān)于溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系的描述，不正確的是A．0.1mol·L-1HCl溶液與0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等體積混合pH>7：c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)B．pH=8的NaClO2溶液中：c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)C．向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，c(OHD．CH3COOH與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)醋酸過(guò)量時(shí)，溶液中可能存在：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)12、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A．Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加B．正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?C．鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D．使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降13、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生12.8g銅時(shí)，陽(yáng)極放出的氣體是A．1.12LH2B．1.12LO2C．2.24LH2D．2.24LO214、已知：，如果要合成，所用的原始原料可以是A．3-甲基-l，3-丁二烯和3-丁炔B．1，3-戊二烯和2-丁炔C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔15、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色溶液紅色褪去產(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色A．A B．B C．C D．D16、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片，是一種重要的半導(dǎo)體材料B．氟利昂和NOx都能破壞臭氧層，從而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”C．中國(guó)是目前全球最大的稀土生產(chǎn)國(guó)和出口國(guó)，對(duì)稀土元素及其化合物的研究是獲得優(yōu)良催化劑的一種重要途徑D．華為發(fā)布的首款5G折疊屏手機(jī)，用鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)17、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過(guò)程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（）A．氯氣作水殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑18、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al19、關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去B．明礬凈水是利用膠體的吸附性C．從顏色上無(wú)法區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體D．由于膠粒之間的排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，故膠體的性質(zhì)相對(duì)比較穩(wěn)定20、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁黑影……”在這段美文中包含的化學(xué)知識(shí)正確的是()A．荷塘上方的薄霧是水蒸汽 B．“大漠孤煙直”中的孤煙成分和這種薄霧的成分相同C．薄霧中的微粒直徑大約是2.5pM D．月光通過(guò)薄霧產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)21、高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁a-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖。下列說(shuō)法不正確的是A．酸溶時(shí)，常需將燒渣粉碎、并加入過(guò)量H2SO4，其目的是提高鐵元素的浸出率，同時(shí)抑制鐵離子的水解B．反應(yīng)②的離子方程式為：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+C．加入NH4HCO3生成FeCO3，檢驗(yàn)FeCO3是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量放入試管，滴如鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成說(shuō)明洗滌干凈D．鍛燒時(shí)空氣中的氧氣作氧化劑，所以用氯氣代替空氣也可得到高純氧化鐵22、為鑒定鹵代烴中的鹵素原子，鑒定實(shí)驗(yàn)步驟為：①加入AgNO3溶液；②加入少許鹵代烴試樣；③加熱；④加入NaOH溶液；⑤加入過(guò)量的HNO3溶液。正確的操作順序是（）A．②④③① B．②③① C．②④③⑤① D．②⑤③①二、非選擇題(共84分)23、（14分）某天然堿可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。為了確定其組成，現(xiàn)稱取天然堿3.32g，做如下實(shí)驗(yàn)：（氣體均折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（1）B的電子式_______。（2）天然堿受熱分解的反應(yīng)方程式______。（3）過(guò)量的天然堿溶液滴加少量的Ba（OH）2溶液，請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式___。24、（12分）A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，B元素原子核外電子占用3個(gè)能級(jí)，其中最高能級(jí)上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素原子的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________________（用元素符號(hào)表示），E2+的基態(tài)電子排布式為__________________________________。（2）B和D的氫化物中，B的氫化物沸點(diǎn)較高的原因是____________________________。（3）C形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長(zhǎng)有兩類，鍵長(zhǎng)較短的鍵為__________（填“a”或“b”）。（4）E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有機(jī)合成的重要催化劑，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點(diǎn)50～51℃，45℃（1.33kPa）時(shí)升華。①E2(CO)8為_________晶體。（填晶體類型）②E2(CO)8晶體中存在的作用力有______________________________。25、（12分）下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取_____________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。a、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。（____________）b、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶。（_________）（4）現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸與200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是_______________。26、（10分）下圖是有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系(無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去)。已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。(1)氣體X的成分是(填化學(xué)式)________。(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于(填序號(hào))________。a．分解反應(yīng)b．復(fù)分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．化合反應(yīng)e．氧化還原反應(yīng)(3)溶液2中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是____________________________________________。(4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L1mol·L－1NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______________________________________________，反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_____________________________________________。(5)一瓶長(zhǎng)期露置在空氣中的FeSO4溶液，為檢驗(yàn)其是否完全變質(zhì)，則需要的試劑是___________（填寫名稱）。27、（12分）某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為ag。②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。③檢查裝置氣密性。④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱(如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面)。⑥測(cè)量收集到的氣體的體積。⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)如何檢查裝置的氣密性？。(2)以下是測(cè)量收集到的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào))。(3)測(cè)量收集到的氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？。(4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是cL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c，不必化簡(jiǎn))M(O2)＝。28、（14分）海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：(1)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是____________。(2)步驟Ⅱ吸收Br2，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的主要問(wèn)題是_________________。(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒并有強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，畫了裝置簡(jiǎn)圖：請(qǐng)你參與分析討論：①圖中儀器B的名稱是____________________。②實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？____。29、（10分）我國(guó)重晶石（含BaSO490%以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲(chǔ)量占全國(guó)總儲(chǔ)量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：查閱資料可知：①常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9②TiC14在常溫下是無(wú)色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。③草酸氧鈦鋇的化學(xué)式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用），待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過(guò)程用離子方程式可表示為___________，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____（填寫計(jì)算結(jié)果）。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用_____mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過(guò)程。（2）酸浸時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。（3）配制TiCl4溶液時(shí)通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_____________________。（4）可循環(huán)使用的物質(zhì)X是_________（填化學(xué)式），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_____________________________________________________________。（5）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時(shí)，高溫下生成的氣體產(chǎn)物有CO、__________和_________（填化學(xué)式）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

A．碘升華屬于物理變化，破壞的是分子間作用力，沒有破壞共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而氨氣是含極性鍵的共價(jià)化合物，但是它不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．電解質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)發(fā)生電離，所以氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時(shí)被破壞，故C正確；D．分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，HF共價(jià)鍵的鍵能大于HCl，所以HF比HCl更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選C。2、B【解題分析】A．不含苯環(huán)，含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，不可能存在12個(gè)原子共平面的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．與環(huán)己醇互為同分異構(gòu)體，且含有醛基(-CHO)的結(jié)構(gòu)，應(yīng)為C5H11CHO，C5H11-的同分異構(gòu)體有8種同分異構(gòu)體，則含有醛基(-CHO)的結(jié)構(gòu)有8種，故B正確；C．含有1個(gè)羥基，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol環(huán)己醇與足量Na反應(yīng)生成11.2LH2，故C錯(cuò)誤；D．環(huán)己醇的一氯代物有5種，環(huán)上有4種，甲基1種，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。環(huán)己醇含有羥基，具有醇的性質(zhì)，具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。3、A【解題分析】分析：A.乙烯含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應(yīng)，氯乙烯聚合生成聚氯乙烯，聚氯乙烯不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)；B.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)都可以水解。油脂水解為硬脂酸和甘油，淀粉水解為糖，蛋白質(zhì)水解為氨基酸；C.乙醇在一定條件下被氧化為乙酸；D.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油,煤油,柴油等）的產(chǎn)量,特別是提高汽油的產(chǎn)量。詳解:A.乙烯含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應(yīng)，聚氯乙烯不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤的；

B.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)都可以水解。油脂水解為硬脂酸和甘油，淀粉水解為糖，蛋白質(zhì)水解為氨基酸，故B正確；

C.乙醇可以被微生物生成鹽酸,乙酸屬于羧酸,具有酸的通性,所以酒就變酸了,所以C選項(xiàng)是正確的；

D.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油、煤油、柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以本題答案選A。4、A【解題分析】

反應(yīng)熱ΔH等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和的差，則反應(yīng)P4（白磷）＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH=198kJ/mol6+498kJ/mol3-360kJ/mol12=－1638kJ/mol，故選A?！绢}目點(diǎn)撥】注意P4O6的分子中每個(gè)P原子形成3個(gè)P—O鍵，故其分子中共有12個(gè)P—O鍵。而P4的分子中P原子共形成6個(gè)P—P鍵，且不可馬虎算錯(cuò)。5、B【解題分析】試題分析：NaBO2、SiO2、Na和H2在一定條件下反應(yīng)生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4容易吸水潮解，可溶于異丙胺，在干空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中分解，為防止NaBH4水解，可將生成的NaBH4、Na2SiO3溶于異丙胺，NaBH4溶解于異丙胺、Na2SiO3不溶于異丙胺，難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法分離，所以操作②為過(guò)濾，通過(guò)過(guò)濾得到濾液和濾渣，濾渣成分是Na2SiO3；異丙胺沸點(diǎn)：33℃，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙胺和固體NaBH4，所以操作③為蒸餾。A、由于鈉的硬度較小，且保存在煤油中，所以取用少量鈉需要用濾紙吸干煤油，再用鑷子、小刀在玻璃片上切割，故A正確；B、根據(jù)上面的分析可知，操作②、操作③分別是過(guò)濾與蒸餾，故B錯(cuò)誤；C、NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象，為防止NaBH4水解、防止產(chǎn)生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出，所以反應(yīng)①加料之前需將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣排盡裝置中的空氣和水蒸氣，故C正確；D、反應(yīng)①中發(fā)生的反應(yīng)為NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，反應(yīng)中氫氣中氧化劑，鈉是還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D正確；故選B?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、物質(zhì)分離提純、氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)基本操作的相關(guān)知識(shí)。6、B【解題分析】

A.b電極通入空氣，采用多孔電極的目的是易于吸附氣體，A正確；B.根據(jù)電子的流向，a電極為電池的負(fù)極，金屬鋰發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.b電極為電池的正極，氧氣放電產(chǎn)生OH-，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，C正確；D.金屬鋰不能和水溶液直接接觸，否則金屬鋰易與水發(fā)生反應(yīng)而溶解，D正確；答案選B。【題目點(diǎn)撥】如何判斷電池的正負(fù)極？我們來(lái)看看判斷負(fù)極的常見方法：①電子流出的一極是負(fù)極，②發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極，③陰離子向負(fù)極移動(dòng)，④負(fù)極有可能因參加反應(yīng)溶解而變細(xì)，⑤通常較活潑金屬作負(fù)極，⑥如果是二次電池，與電源負(fù)極相連的的一極，在放電時(shí)是負(fù)極。7、D【解題分析】分析：硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解，溶液顯酸性，結(jié)合硫酸銅的性質(zhì)、電解原理、電荷守恒分析解答。下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是詳解：A.根據(jù)電荷守恒可知溶液中：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，A錯(cuò)誤；B.硫酸銅與H2S反應(yīng)生成硫酸和硫化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++H2S=2H++CuS↓，B錯(cuò)誤；C.用惰性電極電解該溶液時(shí)，陽(yáng)極氫氧根放電，產(chǎn)生氧氣。陰極銅離子放電，產(chǎn)生銅單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.溶液中陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)等于陰離子所帶電荷數(shù)，溶液呈電中性，D正確。答案選D。8、C【解題分析】

由結(jié)構(gòu)可知，分子式為C10H9O3Cl，含苯環(huán)、酚-OH、-Cl、-COOC-、碳碳雙鍵，結(jié)合酚、酯、烯烴、鹵代烴的性質(zhì)來(lái)解答?！绢}目詳解】A．分子式為C10H9O3Cl，該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為212.5g/mol，故A錯(cuò)誤；B．芳香烴中只含C、H元素，該物質(zhì)不屬于芳香烴，故B錯(cuò)誤；C．含酚-OH，能發(fā)生取代、氧化，含碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化、加成、加聚反應(yīng)、還原反應(yīng)，故C正確；D．苯環(huán)與碳碳雙鍵能發(fā)生加成，酚-OH、-COOC-、-Cl與堿反應(yīng)，且-Cl與堿水解生成酚-OH也與堿反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物在適當(dāng)條件下，最多可與4molNaOH、4molH2反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】-Cl與堿水解生成酚-OH也與堿反應(yīng)。9、C【解題分析】試題分析：A．紅外光譜可獲得分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息，故A錯(cuò)誤；B．質(zhì)譜用電場(chǎng)和磁場(chǎng)將運(yùn)動(dòng)的離子按它們的質(zhì)荷比分離后進(jìn)行檢測(cè)的方法，常用確定實(shí)驗(yàn)式，故B錯(cuò)誤；C．原子光譜是由原子中的電子在能量變化時(shí)所發(fā)射或吸收的一系列波長(zhǎng)的光所組成的光譜，每一種原子的光譜都不同，用原子光譜可以研究原子結(jié)構(gòu)，故C正確；D．核磁共振氫譜法可確定分子中不同位置的H的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究與現(xiàn)代物理學(xué)特別是量子力學(xué)、光學(xué)的發(fā)展息息相關(guān)，常見物理檢測(cè)手段是從事化學(xué)結(jié)構(gòu)研究的必備工具。10、C【解題分析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，故錯(cuò)誤；B．沒指明狀態(tài)，故錯(cuò)誤；C．Cu2+在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，所以其數(shù)目會(huì)小于NA，正確；D．5.6g鐵即1.1mol鐵，需要1.15mol的氯氣與之反應(yīng)，而現(xiàn)在有1.1mol氯氣，則以氯氣的量計(jì)算，轉(zhuǎn)移電子為1.2NA，故錯(cuò)誤；故選C。11、A【解題分析】分析：A.等濃度的一水合氨和氯化銨混合溶液中PH>7，一水合氨電離大于銨根離子水解；B.強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；C.c(OH-)c(NH3?H2O)詳解：A.0.1mol?L-1HCl溶液與0.2

mol?L-1氨水等體積混合得到等濃度的一水合氨和氯化銨混合溶液，溶液PH>7說(shuō)明一水合氨電離大于銨根離子水解，c（NH4+）>c（Cl-）>c（NH3?H2O）>c（OH-），故A錯(cuò)誤；B.NaClO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)，故B正確；C.c(OH-)c(NH3?H2O)=kbc(NH4+)，向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，c(NH4+)不斷增大,c(O12、A【解題分析】

A.Zn較Cu活潑，做負(fù)極，Zn失電子變Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極，銅電極負(fù)電荷變多，吸引了溶液中的陽(yáng)離子，因而Zn2+和H+遷移至銅電極，H+氧化性較強(qiáng)，得電子變H2，因而c(H+)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Ag2O作正極，得到來(lái)自Zn失去的電子，被還原成Ag,結(jié)合KOH作電解液，故電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?，B項(xiàng)正確；C.Zn為較活潑電極，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鋅溶解，因而鋅筒會(huì)變薄，C項(xiàng)正確；D.鉛蓄電池總反應(yīng)式為PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，可知放電一段時(shí)間后，H2SO4不斷被消耗，因而電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，D項(xiàng)正確。故答案選A。13、D【解題分析】

用鉑電極電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極反應(yīng)式為：2Cu2++4e-=2Cu，陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2，當(dāng)陰極產(chǎn)生12.8g銅時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：12.8÷64g/mol×2=0.4mol，由電子守恒可得n（O2）=0.4mol÷4=0.1mol，體積為：0.1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案選D。14、D【解題分析】

由題意可知，若要合成，逆推可知：或，故原料為：2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔或者是2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔，故D項(xiàng)正確；本題選D?？键c(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)。15、C【解題分析】

A.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，先生成Fe(OH)2白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，是Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.石蕊溶液滴入氯水中，氯水中有H+，可以使石蕊變紅，氯水中的HClO具有強(qiáng)氧化性，可以把石蕊氧化而使溶液褪色，故B不選；C.SO2通入NaOH溶液中，SO2和NaOH反應(yīng)，消耗NaOH，溶液堿性減弱，溶液紅色褪去，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C選；D.銅絲和稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO會(huì)被空氣中的氧氣氧化為紅棕色的NO2，故D不選。故選C。16、B【解題分析】

A．高純硅是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片，故A正確；B．氟利昂能破壞臭氧層，NOx導(dǎo)致酸雨的形成，二氧化碳的排放可導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，故B錯(cuò)誤；C．稀土是我國(guó)的重要礦產(chǎn)資源，是全球最大的稀土生產(chǎn)國(guó)和出口國(guó)，對(duì)稀土元素及其化合物的研究是獲得優(yōu)良催化劑的一種重要途徑，故C正確；D．合金的硬度比各成份金屬的硬度大，所以鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)，故D正確；故選B。17、B【解題分析】

A、Cl2與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，殺菌消毒，有化學(xué)變化；B、硅膠的內(nèi)部為納米級(jí)微孔結(jié)構(gòu)，其表面存在大量羥基，通過(guò)分子間的相互引力，羥基與空氣中的水分子親和，從而實(shí)現(xiàn)吸水，無(wú)化學(xué)變化；C、SO2與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，達(dá)到漂白作用，有化學(xué)變化；D、蚊蟲叮咬時(shí)在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，肥皂水呈堿性，可以和蟻酸反應(yīng)，能夠中和蟻酸，有化學(xué)變化。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】搞清楚物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵，判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看在變化中有沒有生成其他物質(zhì)。一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化。18、D【解題分析】

K、Na性質(zhì)非常活潑，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護(hù)內(nèi)部金屬不被氧化的氧化膜，F(xiàn)e在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護(hù)內(nèi)層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕。答案選D。19、C【解題分析】

A、靜電除塵利用的是膠體電泳現(xiàn)象；B、明礬凈水是利用鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體；C、FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的顏色不同；D、膠體性質(zhì)穩(wěn)定的原因是膠體粒子帶同種電荷，有相互排斥的作用力?！绢}目詳解】A項(xiàng)、靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠粒的帶電性而加以除去，此過(guò)程為膠體的電泳，故A正確；B項(xiàng)、明礬凈水是利用鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，故B正確；C項(xiàng)、Fe（OH）3膠體呈紅褐色，F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色，因此可以從顏色上區(qū)分，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、膠體之所以具有介穩(wěn)性，主要是因?yàn)槟z體粒子可以通過(guò)吸附而帶有電荷，同種膠體粒子電性相同，互相排斥使膠粒不易聚集成大的顆粒，故D正確；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了膠體的性質(zhì)，注意膠體的性質(zhì)和介穩(wěn)定的原因是解答關(guān)鍵。20、D【解題分析】

霧、云、煙等是常見的氣溶膠，水蒸汽擴(kuò)散到空氣中形成的氣溶膠，煙是固體小顆粒擴(kuò)散到空氣中形成的氣溶膠?！绢}目詳解】A項(xiàng)、荷塘上方的薄霧是水蒸汽擴(kuò)散到空氣中形成的氣溶膠，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、孤煙是固體小顆粒擴(kuò)散到空氣中形成的氣溶膠，與薄霧的成分不相同，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、薄霧是氣溶膠，分散質(zhì)的直徑在1nm—100nm之間，2.5pM遠(yuǎn)大于膠體粒子的直徑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、薄霧是氣溶膠，月光通過(guò)時(shí)會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查膠體，注意膠體的本質(zhì)特征，明確膠體的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。21、D【解題分析】

A.燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)酸浸時(shí)Fe2O3、Fe3O4、FeO能與稀硫酸反應(yīng)得到亞鐵離子和鐵離子，酸浸時(shí)，常需要將燒渣粉碎，通過(guò)增大接觸面積，提高鐵元素的浸出率，因亞鐵離子和鐵離子都容易水解成酸性，通過(guò)加入過(guò)量硫酸，抑制水解，故正確；B.濾液中加入FeS2+將鐵離子還原為亞鐵離子，-1價(jià)的硫被氧化生成+6價(jià)的硫，F(xiàn)eS2-S042-，失去14e-，F(xiàn)e3+-Fe2+，得到e-，最小公倍數(shù)為14，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，離子反應(yīng)方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+，故正確；C.碳酸氫銨能和酸反應(yīng)生成硫酸銨和二氧化碳，同時(shí)能調(diào)節(jié)溶液的pH，使亞鐵離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸亞鐵，過(guò)濾得到碳酸亞鐵，濾液中有硫酸鐵，所以操作為取最后一次洗滌濾液，滴加酸化排除碳酸根離子的干擾，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈，故正確；D.煅燒時(shí)空氣中的氧氣做氧化劑，用氯氣代替空氣會(huì)生成氯化鐵，不能得到高純氧化鐵，故錯(cuò)誤。故選D。22、C【解題分析】

檢驗(yàn)鹵代烴中所含有的鹵素原子，先使鹵代烴中的鹵素原子變?yōu)辂u素離子，可以在氫氧化鈉水溶液中水解，再加入硝酸酸化，最后加入硝酸銀溶液，觀察是否沉淀生成及產(chǎn)生沉淀的顏色，來(lái)確定含有的鹵素原子，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子，先②加入少許鹵代烴試樣、再④加入NaOH溶液，然后③加熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成鹵素離子，再⑤加入HNO3溶液酸化，最后①加入AgNO3溶液，觀察沉淀及其顏色可確定鹵素原子，故正確的操作順序?yàn)椋孩冖堍邰茛?，故合理選項(xiàng)是C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的中鹵素原子檢驗(yàn)的知識(shí)，注意溴乙烷中溴元素以原子形式存在，不含溴離子。明確使鹵代烴通過(guò)發(fā)生水解反應(yīng)或消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鹵素離子是解答題目的關(guān)鍵。水解后或發(fā)生消去反應(yīng)后的溶液一定要先加硝酸至溶液酸性為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，否則會(huì)由于OH-與Ag+發(fā)生沉淀反應(yīng)產(chǎn)生AgOH沉淀而產(chǎn)生干擾。二、非選擇題(共84分)23、2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑或者2[2Na2CO3·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-【解題分析】

天然堿可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成，2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(過(guò)量)=NaHCO3，當(dāng)≤1，生成NaHCO3；當(dāng)1＜＜2，產(chǎn)物為NaHCO3和Na2CO3的混合物，當(dāng)2，只生成Na2CO3，天然堿3.32g隔絕空氣加熱至恒重，產(chǎn)生氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為碳酸氫鈉的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，無(wú)色液體B為水，白色固體C為碳酸鈉，滴加足量的鹽酸反應(yīng)生成氣體A為二氧化碳，以此分析解答?！绢}目詳解】(1)天然堿3.32g，隔絕空氣加熱至恒重產(chǎn)生氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為碳酸氫鈉的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以無(wú)色液體B為水，水屬于共價(jià)化合物，每個(gè)氫原子和氧原子共用一個(gè)電子對(duì)，所以水的電子式為，故答案：；(2)3.32g樣品中，隔絕空氣加熱至恒重產(chǎn)生氣體為CO2，其物質(zhì)的量==0.005mol，則分解的碳酸氫鈉物質(zhì)的量n=0.005mol2=0.01mol，生成水的物質(zhì)的量n=0.005mol，生成Na2CO3的物質(zhì)的量n=0.005mol，由后續(xù)產(chǎn)生氣體A為CO2，其物質(zhì)的量n==0.025mol，碳元素守恒得白色固體C為Na2CO3，其物質(zhì)的量n=0.025mol，所以原混合物中含有Na2CO3，其物質(zhì)的量n=0.025mol-0.005mol=0.02mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：0.02mol106g/mol+0.01mol84g/mol=2.96g，所以水的質(zhì)量為3.32g-2.96g=0.36g，所以水的物質(zhì)的量為：n==0.02mol，則n(Na2CO3):n(NaHCO3):n(H2O)=0.02mol:0.01mol:0.02mol=2:1:2故該天然堿的組成為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，天然堿受熱分解的反應(yīng)方程式為2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2[2Na2CO33·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；（3）過(guò)量的天然堿溶液滴加少量的Ba(OH)2溶液，碳酸根離子有剩余，其離子反應(yīng)方程式為：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故答案：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-。24、N＞P＞S[Ar]3d7水分子間形成氫鍵a分子共價(jià)鍵、配位鍵、范德華力【解題分析】

A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，B元素原子核外電子占用3個(gè)能級(jí)，其中最高能級(jí)上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，核外電子排布式為1s22s22p4，故B為O元素；A元素原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，原子序數(shù)小于氧，故核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N元素；D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，結(jié)合原子序數(shù)大小可知C為P元素、D為S元素；E元素只能為第四周期元素，E元素原子的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，則價(jià)電子數(shù)為9，E的核電荷數(shù)為18+9=27，為Co元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為P元素，D為S元素，E為Co元素。(1)同主族自上而下第一電離能減小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，P元素原子3p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于硫，故第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞P＞S，E為Co元素，價(jià)電子排布式為3d74s2，E2+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d7，故答案為：N＞P＞S；[Ar]3d7；(2)水分子間能夠形成氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，使得水的沸點(diǎn)高于硫化氫，故答案為：水分子間能夠形成氫鍵；(3)結(jié)構(gòu)中黑色球與白色球數(shù)目分別為4、10，故該物質(zhì)為P4O10，結(jié)合O原子形成8電子結(jié)構(gòu)，可知a鍵為P=O、b鍵為P-O單鍵，雙鍵中電子云重疊更大，故鍵長(zhǎng)較短的鍵為a，故答案為：a；(4)①Co2(CO)8熔點(diǎn)低、易升華，溶于乙醇、乙醚、苯，說(shuō)明Co2(CO)8屬于分子晶體，故答案為：分子；②Co2(CO)8中Co與CO之間形成配位鍵，CO中含有極性鍵，分子之間存在范德華力，故答案為：配位鍵、極性共價(jià)鍵、范德華力。【題目點(diǎn)撥】正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)，要注意判斷結(jié)構(gòu)中磷氧鍵的類別。25、12BD4.2偏低偏高0.3mol/L【解題分析】分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度為c=1000ρW/M進(jìn)行計(jì)算；（2）根據(jù)溶液的特點(diǎn)分析；（3）①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算；②根據(jù)c=n/V，判斷實(shí)驗(yàn)操作對(duì)n或V的影響，以此判斷實(shí)驗(yàn)誤差；（4）計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量，進(jìn)一步計(jì)算濃度。詳解：（1）假設(shè)溶液的體積為1L，濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為：c=1000ρW/M=1000×1.2×36.5%/36.5=12mol/L，正確答案為：12；（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，不同體積的溶液濃度相同，密度相同，物質(zhì)的量不同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同，所以含有的離子數(shù)目也不同，A選項(xiàng)HCl物質(zhì)的量與體積多少有關(guān)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤，C選項(xiàng)中Cl-的數(shù)目也與物質(zhì)的量有關(guān)，即與溶液的體積有關(guān)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤，正確選項(xiàng)為：B、D；（3）①溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需濃鹽酸的體積為V，則有12mol/L×V=0.5L×0.1mol/L，則V=0.0042L=4.2ml，正確答案為：4.2；②a、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，會(huì)導(dǎo)致液體體積偏小，溶液濃度偏低，正確答案：偏低；b、在配置中對(duì)取鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏多，溶液濃度偏高，正確答案：偏高；（4）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為：0.1L×0.5mol/L+0.2L×0.1mol/L×2=0.09mol，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是:0.09mol/0.3L=0.3mol/L，正確答案：0.3mol/L。26、SO2、SO3a、e取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO32Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+酸性高錳酸鉀溶液【解題分析】分析：本題考查的是框圖式物質(zhì)推斷題，抑制反應(yīng)物，利用物質(zhì)的特點(diǎn)，順向褪即可，關(guān)鍵須掌握鐵和硫相關(guān)化合物的性質(zhì)。詳解：(1)硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X，X通入品紅溶液，溶液褪色是二氧化硫，通入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀是三氧化硫，所以X為SO2、SO3。(2)從硫酸亞鐵受熱分解的方程式可看出由硫酸亞鐵一種化合物分解，生成三種化合物，是分解反應(yīng)，硫元素從+6價(jià)，變成產(chǎn)物中的二氧化硫中的+4價(jià)，鐵從+2價(jià)，變成產(chǎn)物中的+3價(jià)，故答案為a、e。(3)溶液2中金屬陽(yáng)離子是由氧化鐵溶于稀硫酸得到，檢驗(yàn)溶液2中金屬陽(yáng)離子，實(shí)際就是檢驗(yàn)溶液中的鐵離子，鐵離子與硫氰化鉀溶液租用變?yōu)檠t色，利用這一性質(zhì)檢驗(yàn)，所以操作方法為：取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色。(4)硫酸亞鐵分解生成氧化鐵和二氧化硫和三氧化硫，方程式為：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3。硫酸鐵和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸，離子方程式為：2Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+。(5)長(zhǎng)期露置在空氣中的F