吉林省舒蘭一中、吉化一中、九臺一中、榆樹實(shí)驗(yàn)中學(xué)等八校聯(lián)考2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

吉林省舒蘭一中、吉化一中、九臺一中、榆樹實(shí)驗(yàn)中學(xué)等八校聯(lián)考2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)說法中不正確的是A．分離硝基苯和苯的混合物通常采用分液法B．分子式為C5H10O2且遇小蘇打能產(chǎn)生氣體的有機(jī)物有4種（不考慮立體異構(gòu)）C．乙烯和苯的同系物使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理均為氧化反應(yīng)D．ClCH2CH(CH3)CH2Cl不能通過烯烴與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)得到2、能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeSH2S↑+Fe2+C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3Al2(CO3)3↓D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH－+NO2－+H2O3、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是()A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和N24、25℃時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是:AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列說法不正確的是A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次減小B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉固體，能得到黑色沉淀C．在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL約20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀D．在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL,溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。5、下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是A．中性溶液中：K+、Al3+、Cl?、SO42?B．含有大量AlO2?的溶液中：Na+、K+、HCO3?、NO3?C．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42?D．Na2S溶液中：SO42?、K+、Cu2+、Cl?6、實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是2C6H5CHO＋KOHC6H5CH2OH＋C6H5COOK，C6H5COOK＋HCl→C6H5COOH＋KCl。已知苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7℃，沸點(diǎn)為249℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸點(diǎn)為34.8℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：根據(jù)以上信息判斷，下列說法錯(cuò)誤的是A．操作Ⅰ是萃取分液B．操作Ⅱ蒸餾得到的產(chǎn)品甲是苯甲醇C．操作Ⅲ過濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀D．乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇7、下列化學(xué)用語中正確的是（）A．羥基的電子式B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C．甲烷的球棍模型：D．乙醇的分子式：8、制取一氯乙烷最好采用的方法是()A．乙烷和氯氣反應(yīng) B．乙烯和氯氣反應(yīng)C．乙烯和氯化氫反應(yīng) D．乙烷和氯化氫反應(yīng)9、下列關(guān)于甘氨酸（H2N-CH2-COOH）性質(zhì)的說法中正確的是A．只有酸性，沒有堿性 B．只有堿性，沒有酸性C．既有酸性，又有堿性 D．既沒有酸性，又沒有堿性10、用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器略去），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．制取乙酸乙酯B．吸收NH3C．石油的分餾D．比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱11、將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒椋ǎ〢．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2B．溶液加熱，通入足量的HClC．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH12、下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說法正確的是A．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液作為分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．SiO2、CO、Al2O3都屬于酸性氧化物13、下列說法正確的是()A．乙烯和聚乙烯均能使溴水反應(yīng)褪色B．乙苯的同分異構(gòu)體多于三種C．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D．葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素分子式相同，均互為同分異構(gòu)體14、下列說法正確的是A．燃料電池化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能B．酶催化發(fā)生的反應(yīng)，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率一定越快C．為減緩浸入海水中的鋼鐵水閘的腐蝕，可在其表面鑲上銅錠D．向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中增大15、下列各種高聚物中，具有熱固性的是()A．有機(jī)玻璃B．聚氯乙烯C．聚丙烯D．酚醛塑料16、將足量HCl通入下述各溶液中，所含離子還能大量共存的是A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、Ca2＋、CH3COO－、HCO3－二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核外有3個(gè)未成對電子，B元素原子核外電子占用3個(gè)能級，其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素原子的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________________（用元素符號表示），E2+的基態(tài)電子排布式為__________________________________。（2）B和D的氫化物中，B的氫化物沸點(diǎn)較高的原因是____________________________。（3）C形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長有兩類，鍵長較短的鍵為__________（填“a”或“b”）。（4）E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有機(jī)合成的重要催化劑，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點(diǎn)50～51℃，45℃（1.33kPa）時(shí)升華。①E2(CO)8為_________晶體。（填晶體類型）②E2(CO)8晶體中存在的作用力有______________________________。18、有機(jī)化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。G的合成路線如下圖所示：其中A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。已知：請回答下列問題：（1）G的分子式是________________，G中官能團(tuán)的名稱是________________；（2）第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________；（3）B的名稱（系統(tǒng)命名）是______________________________；（4）第②～⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有________________（填步驟編號）；（5）第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________；（6）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。①只含一種官能團(tuán)；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無-O-O-；③核磁共振氫譜只有2種峰。19、已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽)可溶于水，在100℃～110℃時(shí)分解，其探究其化學(xué)性質(zhì)，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。I.探究莫爾鹽晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________，由此可知分解產(chǎn)物中有________(填化學(xué)式)。(2)乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗(yàn)證產(chǎn)物的存在，用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。D.品紅溶液E.NaOH溶液F.BaCl2溶液和足量鹽酸G.排水集氣法H.安全瓶①乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連按的合理順序?yàn)椋篈→H→（______）→（______）→（______）→G。②證明含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________；安全瓶H的作用是___________。II.為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進(jìn)行滴定。乙方案(通過NH4+測定)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。請回答：(1)甲方案中的離子方程式為___________。(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是__________。a.水b.飽和NaHCO3溶液c.CCl4d.飽和NaCl溶液(3)乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是_________。(4)若測得NH3為VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則硫酸亞鐵銨純度為____(列出計(jì)算式)20、FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。（制備FeBr2固體）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經(jīng)過一段時(shí)間的連續(xù)反應(yīng)，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為____________，C中為_________________。若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（2）E管中的反應(yīng)開始前通入CO2的主要作用是__________________________________；E管中的反應(yīng)開后持續(xù)通入CO2的主要作用是______________________________________。（探究FeBr2的還原性）（3）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液，取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_______________________________。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。（5）若在40mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2mL的C12，取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈______色，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。21、化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2，回答下列問題：（1）裝置應(yīng)盛放的試劑是I____，IV_______（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）；A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃硫酸D．酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________________________；（3）使用裝置II的目的是____________________________________；（4）使用裝置III的目的是___________________________________；（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是___________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

A、硝基苯和苯互溶，應(yīng)采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、分子式為C5H10O2且遇小蘇打能產(chǎn)生氣體的有機(jī)物應(yīng)含有－COOH，所以為飽和一元羧酸，烷基為－C4H9，－C4H9異構(gòu)體有：－CH2CH2CH2CH3，－CH(CH3)CH2CH3，－CH2CH(CH3)CH3，－C(CH3)3，故符合條件的有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目為4，B項(xiàng)正確；C、乙烯和苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)正確；D、ClCH2CH(CH3)CH2Cl中兩個(gè)氯原子沒有在相鄰的兩個(gè)碳原子上，所以不可能由烯烴與氯氣加成得到，D項(xiàng)正確。答案選A。2、D【解題分析】A.醋酸為弱電解質(zhì)不能完全電離，即寫離子方程式時(shí)應(yīng)該寫分子式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+Ca2++2CH3COO-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2FeS+6H2SO4（濃）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S+6H2O而不是復(fù)分解反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液瞬間內(nèi)生成碳酸鋁，但又水解成氫氧化鋁，所以水溶液中不能存在碳酸鋁，正確的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D.氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)可以完全電離，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，需要掌握書寫離子方程式應(yīng)注意的問題。C為易錯(cuò)點(diǎn)，要注意Al3+和CO32－發(fā)生雙水解而不是生成沉淀。3、A【解題分析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之間易形成離子鍵?！绢}目詳解】A．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，HNO3中原子與原子之間只存在共價(jià)鍵，故A正確；B．水分子中H原子和O原子之間只存在H-O共價(jià)鍵，氨氣分子中N原子和H原子之間只存在N-H共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．氟化鈣中氟離子和鈣離子之間只存在離子鍵，氯化銫中銫離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．四氯化碳中碳原子和氯原子之間只存在共價(jià)鍵、N2中N原子和N原子之間只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。4、D【解題分析】分析：A．結(jié)構(gòu)相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越??；B．硫化銀的溶度積比硫酸銀小，從沉淀平衡移動的角度分析；C、根據(jù)溶度積計(jì)算，當(dāng)離子的濃度冪之積大于Ksp時(shí)，能生成沉淀，否則不生成沉淀；D、硫酸銀難溶于水，加入200g水為飽和溶液，可結(jié)合Ksp計(jì)算．詳解：A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶度積依次減少，結(jié)構(gòu)相似，溶度積越小，溶解度越小，故正確；B．硫化銀的溶度積比硫酸銀小，將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，可得到黑色沉淀，故B正確；C．在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL約20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，混合后，c（Cl－）=1.5×10-5mol/L×5/(5+0.05)，c（Ag＋）=1.0×10-3mol/L×0.05/(5+0.05)，則c（Cl－）×c（Ag＋）=1.5×10-5mol/L×5/(5+0.05)×1.0×10-3mol/L×0.05/(5+0.05)＜1.8×10-10，則沒有沉淀生成，故C正確；D.硫酸銀難溶于水，加入200g水為飽和溶液，c（Ag＋）=2（SO42－），c（Ag＋）=32×1.4×10-5mol·L－1=3×10-25、C【解題分析】

A.Al3+在溶液中水解使溶液呈酸性，中性溶液中不能大量存在Al3+，故A錯(cuò)誤；B.溶液中HCO3?與AlO2?發(fā)生如下反應(yīng)：AlO2?+HCO3?+H2O=Al(OH)3↓+CO32?，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.pH=1的溶液為酸性溶液，酸性溶液中四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且與氫離子不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D.溶液中S2-與Cu2+結(jié)合生成硫化銅沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】AlO2?結(jié)合H+的能力比CO32?強(qiáng)，AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離，在溶液中不能大量共存是解答關(guān)鍵。6、C【解題分析】

由流程可以知道，苯甲醛與KOH反應(yīng)生成苯甲醇、苯甲酸鉀，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作II為蒸餾，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，以此來解答。【題目詳解】A.操作Ⅰ加入水、乙醚后分層，分離乙醚溶液與水溶液為分液，則為萃取分液，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.操作Ⅱ分離互溶的乙醚、苯甲醇，蒸餾所得產(chǎn)品甲是苯甲醇，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.由上述分析，操作Ⅲ為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，故C錯(cuò)誤；

D.由上述分析可以知道，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選C。7、A【解題分析】

A.羥基中O原子最外層得到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；羥基是電中性基團(tuán)，氧原子與氫原子以1對共用電子對連接，電子式為，故A正確；B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中沒有標(biāo)出官能團(tuán)碳碳雙鍵；

乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，B錯(cuò)誤C.甲烷分子中含有1個(gè)C、4個(gè)H原子，為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子的相對體積大于氫原子，甲烷的比例模型為C是比例模型，不是球棍模型，故C錯(cuò)誤；D.乙醇的分子中含有2個(gè)C、6個(gè)H和1個(gè)O原子，乙醇的分子式為C2H6O，故D錯(cuò)誤；答案選A。8、C【解題分析】

A.乙烷和氯氣反應(yīng)可以生成一氯乙烷，但是副產(chǎn)物多，不易分離；B.乙烯和氯氣反應(yīng)，產(chǎn)物是1，2－二氯乙烷，得不到一氯乙烷；C.乙烯和氯化氫反應(yīng)只能生成一氯乙烷；D.乙烷和氯化氫不能發(fā)生反應(yīng)。綜上所述，制取一氯乙烷最好采用的方法是C。9、C【解題分析】

甘氨酸含有氨基，能夠結(jié)合H+，表現(xiàn)出堿性，還含有羧基，能夠電離產(chǎn)生H+，與堿發(fā)生中和反應(yīng)，因此又表現(xiàn)出酸性。故甘氨酸既有酸性，又有堿性，答案選C。10、B【解題分析】

A.乙酸乙酯的提純應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)被溶液吸收，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，起到分離的目的，另外右側(cè)導(dǎo)管不能插入溶液內(nèi)，易產(chǎn)生倒吸，A錯(cuò)誤；B.氨氣易溶于水，收集時(shí)要防止倒吸，氨氣不溶于CCl4，將氨氣通入到CCl4試劑中，不會產(chǎn)生倒吸，B正確；C.石油分餾時(shí)溫度計(jì)是測量餾分的溫度，不能插入到液面以下，應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口附近，C錯(cuò)誤；D.濃鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳?xì)怏w中含有HCl氣體，比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱時(shí)，應(yīng)將HCl除去，否則會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，D錯(cuò)誤；答案選B。11、A【解題分析】

將轉(zhuǎn)化為先發(fā)生水解，根據(jù)酸性：鹽酸或硫酸>苯甲酸>碳酸>苯酚規(guī)律，利用強(qiáng)酸制取弱酸的方法，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化?！绢}目詳解】A.與足量的NaOH溶液共熱后，中的酯基水解，生成，再通入CO2，轉(zhuǎn)化為，A符合題意；B.溶液加熱，通入足量的HCl，酯基部分水解，其不完全轉(zhuǎn)化為，B不合題意；C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3，生成，C不合題意；D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH，生成，D不合題意。故選A。12、B【解題分析】

A.電解熔融的氧化鋁會生成鋁和氧氣，是化學(xué)變化，但12C轉(zhuǎn)化為14C是原子核內(nèi)中子數(shù)發(fā)生了變化，不屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.膽礬是CuSO4·5H2O，是純凈物；四氧化三鐵也是純凈物；冰水混合物里面只有一種分子即水分子，所以也是純凈物；B正確；C.葡萄糖溶液和淀粉溶液分別屬于溶液和膠體，本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑，C錯(cuò)誤；D.SiO2是酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，Al2O3是兩性氧化物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B?！绢}目點(diǎn)撥】純凈物是由一種分子組成的物質(zhì)，結(jié)晶水合物是純凈物，冰水混合物也是純凈物。淀粉溶液雖然稱為溶液，但里面的大多數(shù)粒子的直徑在1nm-100nm之間，所以屬于膠體。13、B【解題分析】

A．聚乙烯中不含碳碳不飽和鍵，不能與溴水反應(yīng)，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，故A錯(cuò)誤；B．乙苯的同分異構(gòu)體可為二甲苯，有鄰、間、對，連同乙苯共4種，如不含苯環(huán)，則同分異構(gòu)體種類更多，故B正確；C．甲烷、苯與高錳酸鉀溶液均不反應(yīng)，而油脂中的油，屬于含碳碳不飽和鍵的酯類物質(zhì)，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D．葡萄糖與果糖的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，但淀粉與纖維素的分子式為(C6H10O5)n，但n不同，二者的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；答案選B。14、D【解題分析】

A.燃料電池化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能和化學(xué)能，A錯(cuò)誤；B.酶催化發(fā)生的反應(yīng)，溫度升高，酶會失去其生理活性，所以化學(xué)反應(yīng)速率不一定加快，B錯(cuò)誤；C.若在鋼鐵水閘表面鑲上銅錠，F(xiàn)e、Cu及海水構(gòu)成原電池，由于Fe活動性比Cu強(qiáng)，為原電池的負(fù)極，因此會導(dǎo)致鋼鐵水閘腐蝕加快，C錯(cuò)誤；D.在氨水中存在一水合氨的電離平衡，若向其中加入少量水，電離平衡正向移動，c(OH-)減小，電離常數(shù)不變，則溶液中增大，D正確；故合理選項(xiàng)是D。15、D【解題分析】分析：熱固性塑料在高溫情況下“固”，即高溫下形狀不變，為體型分子；熱塑性塑料在高溫情況下“塑”，高溫下可以發(fā)生形變，為線型分子。詳解：酚醛塑料，為體型分子，屬于熱固性塑料，而有機(jī)玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯、聚氯乙烯塑料、聚丙烯塑料均為線型分子，屬于熱塑性塑料。答案選D。16、B【解題分析】

A.通入氯化氫后，硝酸根氧化亞硫酸根，所以不能大量共存；B.四種離子可以大量共存，通入氯化氫后仍然可以大量共存；C.通入氯化氫后S2－、OH－均不能大量共存；D.通入氯化氫后CH3COO－、HCO3－均不能大量共存。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N＞P＞S[Ar]3d7水分子間形成氫鍵a分子共價(jià)鍵、配位鍵、范德華力【解題分析】

A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，B元素原子核外電子占用3個(gè)能級，其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，核外電子排布式為1s22s22p4，故B為O元素；A元素原子核外有3個(gè)未成對電子，原子序數(shù)小于氧，故核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N元素；D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，結(jié)合原子序數(shù)大小可知C為P元素、D為S元素；E元素只能為第四周期元素，E元素原子的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，則價(jià)電子數(shù)為9，E的核電荷數(shù)為18+9=27，為Co元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為P元素，D為S元素，E為Co元素。(1)同主族自上而下第一電離能減小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于硫，故第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞P＞S，E為Co元素，價(jià)電子排布式為3d74s2，E2+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d7，故答案為：N＞P＞S；[Ar]3d7；(2)水分子間能夠形成氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，使得水的沸點(diǎn)高于硫化氫，故答案為：水分子間能夠形成氫鍵；(3)結(jié)構(gòu)中黑色球與白色球數(shù)目分別為4、10，故該物質(zhì)為P4O10，結(jié)合O原子形成8電子結(jié)構(gòu)，可知a鍵為P=O、b鍵為P-O單鍵，雙鍵中電子云重疊更大，故鍵長較短的鍵為a，故答案為：a；(4)①Co2(CO)8熔點(diǎn)低、易升華，溶于乙醇、乙醚、苯，說明Co2(CO)8屬于分子晶體，故答案為：分子；②Co2(CO)8中Co與CO之間形成配位鍵，CO中含有極性鍵，分子之間存在范德華力，故答案為：配位鍵、極性共價(jià)鍵、范德華力。【題目點(diǎn)撥】正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)，要注意判斷結(jié)構(gòu)中磷氧鍵的類別。18、C6H10O3酯基和羥基（CH3）2CHCH2Br+NaOH（CH3）2CHCH2OH+NaBr2-甲基-1-丙醇②⑤(CH3)2CHCHO+OHC－COOCH2CH3→(CH3)2C(CHO)CHOH－COOCH2CH3CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3【解題分析】

反應(yīng)①為2－甲基丙烯的加成反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)③的產(chǎn)物可知A為，反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng)，則B為(CH3)2CHCH2OH，反應(yīng)③為醇的氧化，根據(jù)G推知F為，結(jié)合已知和反應(yīng)⑤有乙醇產(chǎn)生推得C為OHC－COOCH2CH3，反應(yīng)④類似所給已知反應(yīng)，則E為，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式是C6H10O3，G中官能團(tuán)的名稱是酯基和羥基；（2）第②步是鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是（CH3）2CHCH2Br+NaOH（CH3）2CHCH2OH+NaBr；（3）B為(CH3)2CHCH2OH，B的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基-1-丙醇；（4）根據(jù)以上分析可知第②～⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有②⑤；（5）根據(jù)已知信息可知第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是(CH3)2CHCHO+OHC－COOCH2CH3→(CH3)2C(CHO)CHOH－COOCH2CH3；（6）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)可知它含三種官能團(tuán)，而它的同分異構(gòu)體含一種官能團(tuán)，可能是羧基或酯基，只有2中氫原子，應(yīng)該有對稱結(jié)構(gòu)，有如下幾種：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3。19、溶液變紅NH3FDEF中出現(xiàn)白色沉淀防倒吸Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2Oc上下移動量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平【解題分析】

Ⅰ．(1)莫爾鹽受熱分解，分解時(shí)會產(chǎn)生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，根據(jù)裝置圖可知，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣遇到酚酞溶液會變紅色，所以裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有NH3，裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體，故答案為：溶液變紅；NH3；(2)①要檢驗(yàn)生成SO3(g)、SO2(g)及N2，在甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A產(chǎn)生氣體后，經(jīng)過安全瓶后通過氯化鋇溶液檢驗(yàn)SO3，再通過品紅溶液檢驗(yàn)SO2，用濃氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水集氣法收集氮?dú)?，所以裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、H、F、D、E、G，故答案為：F；D；E；②由于產(chǎn)生的氣體中有氨氣，所以氯化鋇溶液中加入足量的鹽酸，可以吸收氨氣并防止產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，排除SO2的干擾，SO3通入氯化鋇溶液中可以產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，二氧化硫能使品紅褪色，所以裝置F中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾，含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是F中有白色沉淀，三氧化硫、二氧化硫等易溶于水，安全瓶的作用是防止倒吸，故答案為：F中出現(xiàn)白色沉淀；防倒吸；Ⅱ．(1)K2Cr2O7溶液具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；(2)乙裝置中導(dǎo)管在液面以上，符合排液體收集氣體要求，量氣管中液體應(yīng)不能溶解氨氣，氨氣易溶于水，難溶于四氯化碳，故用排四氯化碳法收集，故答案選c；(3)氣體體積受溫度和壓強(qiáng)影響較大，則讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是上下移動量氣管（滴定管），使左右兩邊液面相平，故答案為：上下移動量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平；(4)VL氨氣的物質(zhì)的量為：V/22.4mol，mg硫酸亞鐵銨樣品中含N的物質(zhì)的量為500mL/25mL×V/22.4mol=20V/22.4mol，硫酸亞鐵銨的純度為：，故答案為：?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生知識綜合應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)基本操作能力及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力，綜合性較強(qiáng)，難點(diǎn)是排列實(shí)驗(yàn)先后順序，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行排列順序，注意要排除其它因素干擾。20、飽和NaHCO3溶液濃硫酸3Fe+4H2OFe3O4+4H2排盡裝置中原有的空氣將溴蒸氣帶入E裝置中進(jìn)行反應(yīng)膠頭滴管、111mL容量瓶>橙紅4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【解題分析】(1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣；裝置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥；若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，可被堿液吸收，如氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)，適宜為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；盛有濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；

(2)反應(yīng)過程中要不斷地通入CO2，其主要作用是為：反應(yīng)前將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，還可以將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器D中，使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng)，故答案為①排凈容器里的空氣；②將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器E中；Ⅱ．(3)配制91mL1.1mol/LFeBr2溶液FeBr2溶液時(shí)需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、111ml的容量瓶，膠頭滴管，則除燒杯、玻璃棒量筒、外還需的玻璃儀器是，膠頭滴管、111ml的容量瓶；故答案為111ml的容量瓶，膠頭滴管；

（4）.取11mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色,證明有Fe3+。另取少量反應(yīng)后的溶液