2024屆寧夏石嘴山一中高二化學第二學期期末檢測模擬試題含解析

2024屆寧夏石嘴山一中高二化學第二學期期末檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、探究鋁片與Na2CO3溶液的反應。無明顯現(xiàn)象鋁片表面產生細小氣泡出現(xiàn)白色渾濁，產生大量氣泡（經檢驗為H2和CO2）下列說法不正確的是A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-B．對比Ⅰ、Ⅲ，說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護膜C．推測出現(xiàn)白色渾濁的原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-D．加熱和H2逸出對CO32-水解平衡移動方向的影響是相反的2、下列說法不正確的是A．光導纖維的主要成分是硅單質 B．碳酸氫鈉用于治療胃酸過多C．硫酸銅可用于游泳池消毒 D．過氧化鈉可用作漂白劑3、下列說法正確的是A．丙烯分子中所有原子均在同一平面上B．命名為2-甲基-3-丁炔C．化合物不是苯的同系物D．C5H12的同分異構體數(shù)目與甲苯的一氯代物數(shù)目相同4、以下實驗能獲得成功的是（）A．用稀硫酸與乙醇混合液共熱控制在170℃制乙烯氣體B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色5、正確表示下列反應的離子方程式是A．AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．醋酸和石灰石反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2OD．FeCl2溶液中加入稀硝酸:4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O6、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是WXYZA．原子半徑大?。篫>Y>X>WB．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Y>ZC．Y單質具有殺菌能力，Y與X可形成化合物YX3D．W和氫形成的化合物只能與Z單質發(fā)生取代反應7、下列有機物屬于脂肪烴的是（）A．新戊烷 B．氯乙烷 C．硬脂酸 D．甲苯8、將1mol乙醇（其中的羥基氧用18O標記）在濃硫酸存在下并加熱與足量乙酸充分反應。下列敘述不正確的是（）A．生成的乙酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中含有18OC．可能生成45g乙酸乙酯D．不可能生成90g乙酸乙酯9、某有機物A的結構為，下列有關說法正確的是A．1molA能跟2molNaOH溶液反應B．能發(fā)生加聚反應C．不能發(fā)生分子內酯化反應D．A分子中所有原子在同一平面上10、化學在生產和生活中有重要的應用，下列說法正確的是()A．蘇打在生活中可用做發(fā)酵粉 B．磁性氧化鐵可用于制備顏料和油漆C．石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料 D．二氧化硅可用于制作硅芯片11、用糖類物質制備乙酸乙酯的合成路線之一如下圖所示：下列說法正確的是（）A．淀粉和纖維素互為同分異構體B．反應②:1molM在酒化酶作用下可生成3molCH3CH2OHC．反應③:乙醇變乙酸所需反應條件可為酸性重鉻酸鉀溶液D．反應④：產物通入滴有酚酞的飽和碳酸鈉溶液中振蕩，無明顯現(xiàn)象12、下列說法不正確的是A．己烯可以用于萃取溴水中的溴B．甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽C．盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚用酒精洗滌D．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H518OH13、關于氫鍵的下列說法正確的是A．氫鍵是一種特殊的化學鍵 B．氫鍵只存在于分子間，不存在于分子內C．氫鍵是乙醇熔沸點比乙烷高的原因之一 D．氫鍵既沒有飽和性，也沒有方向性14、用甘氨酸和丙氨酸縮合,形成的二肽最多可以有A．4種B．3種C．2種D．1種15、下列實驗操作中，錯誤的是A．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處B．蒸發(fā)時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取時，應選擇與原溶劑互不相溶的萃取劑16、下列各圖所示裝置中，肯定不符合氣密性要求的是A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)。B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7：8，E與B的質量比為1：1。根據(jù)以上條件，回答下列問題：（1）推斷C、D、E元素分別是(用元素符號回答)：C____，D___，E___。（2）寫出D原子的電子排布式____。（3）寫出A元素在B中完全燃燒的化學方程式_____。（4）指出E元素在元素周期表中的位置____。（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序___(按由大到小的順序排列,用元素符號表示)。（6）比較元素D和E的電負性的相對大小___。(按由大到小的順序排列，用元素符號表示)。18、酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：(1)酮洛芬中含氧官能團的名稱為_________和_______。(2)化合物E的結構簡式為________；由C→D的反應類型是_______。(3)寫出B→C的反應方程式_______________________________。(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式___________________。①能發(fā)生銀鏡反應；②與FeCl3發(fā)生顯色反應；③分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫。(5)請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖：__________________________19、實驗小組同學探究稀H2SO4對溶液中的I—被O2氧化的影響因素。（1）為了探究c(H+)對反應速率的影響，進行實驗：10mL1mol·L－1KI溶液5滴淀粉溶液序號加入試劑變色時間Ⅰ10mL蒸餾水長時間放置，未見明顯變化Ⅱ10mL0.1mol·L－1H2SO4溶液放置3min后，溶液變藍Ⅲ10mL0.2mol·L－1H2SO4溶液放置1min后，溶液變藍Ⅳ10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液長時間放置，未見明顯變化①寫出實驗Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式______。②實驗Ⅰ~Ⅲ所得結論：_______。③增大實驗Ⅱ反應速率還可以采取的措施______。④實驗Ⅳ的作用是______。（2）為探究c(H+)除了對反應速率影響外，是否還有其他影響，提出假設：ⅰ.增大c(H+)，增強O2的氧化性；ⅱ.增大c(H+)，_______。小組同學利用下圖裝置設計實驗方案，對假設進行驗證。序號溶液a溶液b現(xiàn)象Ⅴ10mL1mol·L－1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mLH2O指針未見偏轉Ⅵ10mL1mol·L－1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液1mL0.2mol·L－1H2SO4溶液9mLH2O指針偏轉ⅦX10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mL0.2mol·L－1H2SO4溶液YⅧZ10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mLH2O指針未見偏轉通過實驗證實假設ⅰ合理，將表中空白處的試劑或現(xiàn)象補充完整。X__________；Y_________；Z__________。20、某同學利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量，實驗步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為ag。②裝好實驗裝置。③檢查裝置氣密性。④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體。⑤停止加熱(如圖所示，導管出口高于液面)。⑥測量收集到的氣體的體積。⑦準確稱量試管和殘留物的質量為bg。⑧測量實驗室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質量?；卮鹣铝袉栴}：(1)如何檢查裝置的氣密性？。(2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟：①調整量筒內外液面高度使之相同；②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正確順序是(請?zhí)顚懖襟E代號)。(3)測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？。(4)如果實驗中得到的氧氣體積是cL(已換算為標準狀況)，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為(含a、b、c，不必化簡)M(O2)＝。21、已知HA是一元弱酸（1）常溫下，下列事實能證明HA是弱電解質的是________。①某NaA溶液的pH＝9②用HA溶液做導電實驗，燈泡很暗③等濃度、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應，硫酸產生的氫氣多④0.1mol·L-1HA溶液的pH≈2.8⑤配制相同濃度的硫酸和HA，分別測定兩溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH（2）某溫度時，0.1mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)與0.01mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)的比值________(填“大于”“小于”或“等于”)10。（3）已知：25℃時，HA的電離平衡常數(shù)為6.25×10-7。①求該溫度時，0.1mol·L-1的HA溶液中c1(H＋)＝__________mol·L-1。[水電離出的c(H＋)、c(OH-)忽略不計，下同]②若該溫度時向該溶液中加入一定量的NH4A(假設溶液體積不變)，使溶液中c(A－)變?yōu)?×10-2mol·L-1，則此時c2(H＋)＝________mol·L-1。（4）已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為1.74×10-5；則NH4A溶液呈________性，NH4A溶液中物質的量濃度最大的離子是________(填化學式)。（5）現(xiàn)用某未知濃度(設為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明)：①實驗時的溫度；②______________；③用_______(填一種實驗方法)測定CH3COOH溶液濃度c′。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A.溶液中碳酸根會水解，結合水電出來的氫離子，生成碳酸氫根，A項正確，不符合題意；B．實驗Ⅰ和Ⅱ沒有氣泡，根據(jù)所學Al可以和熱水反應，但是此實驗中沒有氣泡，說明有氧化膜的保護，實驗Ⅲ中卻有氣泡，說明氧化膜被破壞，B項正確，不符合題意；C．Na2CO3溶液呈堿性，鋁片在堿性溶液中與OH－反應，生成偏鋁酸根，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，AlO2－和HCO3-反應生成氫氧化鋁沉淀，C項正確，不符合題意；D．CO32－的水解是吸熱的，加熱可以促進水解。H2產生的原因是Al和CO32－水解生成的OH－反應生成H2，H2逸出，有利于Al和OH－的反應，OH－減少，從而促進碳酸根水解，加熱和H2逸出對CO32-水解平衡移動方向的影響是相同的，D項錯誤，符合題意；本題答案選D。2、A【解題分析】

A.光導纖維的主要成分是二氧化硅，A錯誤；B.碳酸氫鈉可與鹽酸反應，用于治療胃酸過多，B正確；C.硫酸銅中銅離子能使細菌、病毒蛋白質變性，故可用于游泳池消毒，C正確；D.過氧化鈉具有強氧化性和漂白性，可用作漂白劑，D正確；答案選A。3、C【解題分析】A、丙烯可以看做是用一個甲基取代了乙烯中的一個H原子得到的，而乙烯中的六個原子共平面，但甲基中的H至少有2個不能和乙烯基共平面，故丙烯中的原子不能全部共平面，故A錯誤；B．的主鏈為丁炔，碳碳三鍵在1號C上，在3號C含有1個甲基，其正確名稱為：3-甲基-1-丁炔，故B錯誤；C.化合物和苯的結構不相似，不屬于苯的同系物，故C正確；D.C5H12的同分異構體有正戊烷，異戊烷和新戊烷3種，甲苯苯環(huán)上的一氯代物有3種(鄰位、對位和間位)甲基上有1種，共4種，故D錯誤；故選C。4、D【解題分析】

A.稀硫酸不具有脫水性、吸水性，則用稀硫酸與乙醇混合液共熱無法制取乙烯氣體，A錯誤；B.將鐵屑、液溴、苯混合制溴苯，用溴水發(fā)生萃取，無法制取溴苯，B錯誤；C.在苯酚溶液中滴入濃溴水出現(xiàn)白色沉淀，與稀溴水不反應，C錯誤；D.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色，D正確；答案為D。5、C【解題分析】

A.氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁和水，氫氧化鋁與強堿反應，氨水為弱堿，不反應；B.醋酸為弱電解質，離子反應中寫化學式；C.若硫酸銨與氫氧化鋇為濃溶液，則生成氨氣和硫酸鋇沉淀，若為稀溶液則為一水合氨和硫酸鋇沉淀；D.反應不遵守電荷守恒；【題目詳解】A.氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁和水，氫氧化鋁與強堿反應，氨水為弱堿，不反應，反應式：Al3+＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓，A錯誤；B.醋酸為弱電解質，離子反應中寫化學式，B錯誤；C.若為稀溶液則為一水合氨和硫酸鋇沉淀Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O，C正確；D.反應不遵守電荷守恒，反應式為：4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O，D錯誤；答案為C6、C【解題分析】

X為O元素，W為C元素、Y為S元素，Z為Cl元素；【題目詳解】A.同周期元素原子半徑從左到右依次遞減(稀有氣體除外)，則原子半徑：Y>Z，W>X，A錯誤；B.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性：W＜Y＜Z，B錯誤；C.Y單質即硫磺具有殺菌能力，例如可以做成硫磺肥皂，Y與X可形成化合物YX3即SO3，C正確；D.W和氫形成的化合物為烴，既可能與氯氣發(fā)生取代反應又可能發(fā)生加成反應，例如烷烴能與Z單質即氯氣在光照下發(fā)生取代反應，烯烴或炔烴可與氯氣發(fā)生加成反應，D錯誤；答案選C。7、A【解題分析】

A.新戊烷屬于脂肪烴，只含C、H元素，為鏈烴基結構，A正確；B.氯乙烷含有Cl元素，屬于烴的衍生物，B錯誤；C.硬脂酸中含有C、H和O元素，屬于烴的衍生物，C錯誤；D.甲苯中含有苯環(huán)，屬于芳香烴，D錯誤；故合理選項是A。8、B【解題分析】分析：本題考查的是酯化反應的歷程，注意反應中的斷鍵位置。詳解：乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應的過程中，乙酸的羥基和醇中羥基上的氫原子生成水分子，所以乙醇中標記的氧原子到乙酸乙酯中，水分子中沒有標記的氧原子。故選B。乙酸和乙醇的酯化反應為可逆反應，所以1mol乙醇生成的乙酸乙酯的物質的量小于1mol，即乙酸乙酯的質量小于90克。9、B【解題分析】

A.有機物A的官能團是碳碳雙鍵、醇羥基和羧基，只有羧基能電離出氫離子，則1molA最多能與1molNaOH反應，A項錯誤；B.分子內含碳碳雙鍵，碳碳雙鍵在一定條件下能發(fā)生加聚反應，B項正確；C.分子內含羧基和醇羥基，兩者在一定條件下能發(fā)生分子內酯化反應，C項錯誤；D.苯分子和乙烯分子都是共面的分子，但是甲烷分子是四面體分子，有機物A分子中來自苯、乙烯等的原子可以共面，但不一定共面，但來自甲烷衍生的—CH2—、—CH2OH中的原子不可能都共面，D項錯誤；答案選B。10、C【解題分析】

A.蘇打是碳酸鈉，在生活中可用做發(fā)酵粉的是小蘇打，即碳酸氫鈉，A錯誤；B.磁性氧化鐵是四氧化三鐵，可用于制備顏料和油漆的是氧化鐵，B錯誤；C.工業(yè)制備玻璃的原料是石灰石、純堿和石英，制備水泥的原料是石灰石、黏土和輔助原料，因此石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料，C正確；D.二氧化硅可用于制作光導纖維，單質硅可用于制作硅芯片和光電池，D錯誤。答案選C。11、C【解題分析】

A、淀粉和纖維素都是多糖，聚合度n值不同，所以不能互稱同分異構體，A項錯誤；B、多糖水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒精與二氧化碳，方程式為：C6H12O62C2H5OH+2CO2，所以1molM可生成2molCH3CH2OH，B項錯誤；C、乙醇轉化為乙酸發(fā)生氧化反應，所以可以用酸性重鉻酸鉀溶液作氧化劑，C項正確；D、酯的密度比水小，下層主要是飽和碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液，溶液呈堿性，所以下層酚酞呈紅色，D項錯誤；本題答案選C。12、A【解題分析】

A．己烯不溶于水，但能夠與溴發(fā)生加成反應，則己烯不可以萃取溴水中的溴，故A錯誤；B．同種氨基酸分子間脫水，可以生成2種二肽；異種氨基酸分子間脫水，可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，也生成2種二肽，共4種，故B正確；C．苯酚易溶于酒精，則盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚可以用酒精洗滌，故C正確；D．酯化時羧酸脫羥基、醇脫H，則在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H518OH，故D正確；答案選A。【題目點撥】本題的易錯點為B，氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個氨基酸分子脫去一個水分子脫水結合形成二肽，既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽。13、C【解題分析】

A.氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵，故A錯誤；B.鄰羥基苯甲醛分子()內的羥基與醛基之間即存在氫鍵，對羥基苯甲醛分子()之間存在氫鍵，所以氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內，故B錯誤；C.乙醇的熔沸點比含相同碳原子的烷烴的熔沸點高的主要原因是乙醇分子之間易形成氫鍵，故C正確；

D.氫鍵和共價健都有方向性和飽和性，故D錯誤；故選C。【題目點撥】化學鍵包含離子鍵、共價鍵、金屬鍵；氫鍵屬于分子間作用力，比化學鍵弱，比分子間作用力強，氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內。14、A【解題分析】氨基酸生成二肽，就是兩個氨基酸分子脫去一個水分子．當同種氨基酸脫水，生成2種二肽；當是異種氨基酸脫水：可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，生成2種二肽，所以共有4種，故本題選A。點睛：氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個氨基酸分子脫去一個水分子脫水結合形成二肽，既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽。15、B【解題分析】

A．蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度；B．蒸發(fā)時，不能蒸干，利用余熱加熱；C．分液時，避免上下層液體混合；D．萃取時，不能發(fā)生反應，溶質在不同溶劑中溶解度不同，不需要考慮密度?！绢}目詳解】A．蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度，則使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，A正確；B．蒸發(fā)時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，利用余熱加熱，出現(xiàn)大量固體時停止加熱，B正確；C．分液時，避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C正確；D．萃取時，溶質與萃取劑不能發(fā)生反應，溶質在萃取劑溶解度比原溶劑中大，萃取劑與原溶劑互不相容，不需要考慮密度大小，萃取劑密度比水大或小均可，D正確；故合理選項是B?！绢}目點撥】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。16、D【解題分析】

A．用手握住試管，試管內氣體受熱膨脹，在燒杯內有氣泡產生，說明裝置氣密性良好，故A符合；B．用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好，故B符合；C．用彈簧夾夾住右邊導管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，故C符合；D．用彈簧夾夾住右邊導管，上下移動，若裝置不漏氣，兩邊液面應形成一定的高度差，而圖示兩端液面相平，說明裝置漏氣；故選D?！军c晴】實驗基本操作考查為高頻考點，檢查裝置的氣密性原理就是根據(jù)裝置內外的壓強差形成水柱或氣泡，通過分析實驗裝置是否形成水柱或氣泡，來檢查裝置的氣密性，雖然裝置各不相同，甚至差別較大，但原理都是一樣的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NSiS1s22s22p63s23p2C+O2CO2第三周期VIA族N＞O＞CSi＜S【解題分析】

（1）根據(jù)題干：A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，可知A是碳元素。又因為B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，可知B是氧元素，又因為A、B、C位于同一周期，故C是氮元素。DB2中D與B的質量比為7：8，可知D的相對原子質量為28，是硅元素，EB2中E與B的質量比為1：1，可知E的相對原子質量為32，是硫元素。故答案為：N，Si，S。（2）硅的電子排布式為1s22s22p63s23p2。（3）碳在氧氣中完全燃燒的化學方程式為C+O2CO2。（4）硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。（5）第一電離能與核外電子排布有關，失去一個電子越容易，第一電離能越低，同周期元素的第一電離能呈增大趨勢，由于氮元素核外2p能級半充滿，因此第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，故第一電離能排序為N＞O＞C。（6）同一周期主族元素的電負性隨原子序數(shù)遞增而遞增，因此電負性Si＜S。18、羧基羰基取代反應【解題分析】

（1）根據(jù)酮洛芬的結構知，其中含氧官能團有羧基和羰基。（2）根據(jù)流程圖，D與NaCN發(fā)生取代反應生成E，化合物E的結構簡式為，由C→D是苯環(huán)側鏈甲基上的氫原子被Br原子代替的反應，屬于取代反應。（3）根據(jù)流程圖，B→C是B中的?；扰c苯環(huán)發(fā)生的取代反應，反應方程式為（4）①能發(fā)生銀鏡反應，說明分子結構中存在醛基；②與FeCl3發(fā)生顯色反應，說明存在酚羥基；③分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫，根據(jù)上述要求，A的同分異構體是。（5）根據(jù)流程圖，C→D，可以在甲苯側鏈甲基上引入鹵素原子，從而引入-CN，氧化后可以刪除羧基，再跟乙醇酯化即可，合成路線流程圖為：。19、4H++4I-+O2==2I2+2H2O其他條件相同時，增大c(H+)使I-被O2氧化的速率加快升高溫度或通入O2對照實驗，證明SO42-對該反應的化學反應速率沒有影響增強I-的還原性10mL1mol·L-1KI溶液、10mLH2O指針偏轉大于Ⅵ10mL1mol·L-1KI溶液、2mL0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mLH2O【解題分析】

本題主要考察實驗探究，注意“單一變量”原則?！绢}目詳解】（1）①題中已告知I-被O2氧化，所以離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；②這三組實驗中，變量是H+的濃度，結果是溶液變藍的速度，反映出H+的濃度對I-被O2氧化的速率；③對于非氣相反應而言，加快反應速率的措施還有加熱，增加其他反應物的濃度，或者加入催化劑（在本實驗中，反應速率較快，為了更好的觀察實驗結果，可不使用催化劑）；④實驗IV的作用是對照作用，排除SO42-對實驗結果的影響；（2）ii，對照i的說法為增大c(H+)，增強I-的還原性；對比實驗V、VI、VII，三組實驗的溶液b在變化，根據(jù)單一變量原則，溶液a是不應該有變動的，所以X應為10mL1mol·L－1KI溶液、10mLH2O，由于實驗VII的溶液b中H+濃度比實驗VI的大，反應速率會加快，這意味著單位時間內轉移的電子數(shù)量會增多，指針會出現(xiàn)偏轉，且比實驗VI的大；經過對比，實驗V和VIII的溶液b相同，則兩個實驗的溶液a應該有所不同，實驗探究的是H+的影響，實驗V的a溶液中沒有H+，則實驗VIII的a溶液中應該有H+，故Z為10mL1mol·L-1KI溶液、2mL0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mLH2O。20、(1)將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，并形成穩(wěn)定