山西省太原市山西大學附中2024屆化學高二第二學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

山西省太原市山西大學附中2024屆化學高二第二學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已烯雌酚是人工合成的非甾體雌激素物質(zhì)，主要用于治療雌激素低下癥及激素平衡失調(diào)所引起的功能性出血等，如圖所示分別取lmol已烯雌酚進行4個實驗。下列對實驗數(shù)據(jù)的預(yù)測與實際情況吻合的是（）A．④中發(fā)生消去反應(yīng) B．①中生成7molH2OC．②中無CO2生成 D．③中最多消耗3molBr22、下列物質(zhì)中一定屬于純凈物的一組是()①甲苯②冰醋酸③鋁熱劑④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦密封保存的NO2氣體⑧冰水混合物⑨含氧40%的氧化鎂⑩C5H12A．①⑦⑧⑨ B．②③④⑥ C．①②⑧⑨ D．①④⑧⑨3、碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：下列說法正確的是A．分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾B．膜反應(yīng)器中，增大壓強有利于提高速率和HI的平衡轉(zhuǎn)化率C．該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D．碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI4、下列敘述中正確的是()A．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2B．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋5、MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學設(shè)計下列裝置制備硫酸錳：下列說法錯誤的是A．裝置Ⅰ燒瓶中放入的藥品X為銅屑B．裝置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C．裝置Ⅲ用于吸收未反應(yīng)的SO2D．用裝置II反應(yīng)后的溶液降溫結(jié)晶可制得MnSO4·H2O晶體6、瑞典公司設(shè)計的用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．電池工作時，電極2上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作一段時間后停止，溶液pH比開始時明顯增大C．電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3+6OH－－6e－＝N2↑+6H2OD．用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消0.2molNH3的同時陽極會得到19.2g純銅7、2018年5月美國研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產(chǎn)氨，原理如下圖所示，下列說法正確的是A．圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種B．H+向a極區(qū)移動C．b極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H++6e－=2NH3D．a(chǎn)極上每產(chǎn)生22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×10238、電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取（）A．電子的運動軌跡圖象 B．原子的吸收光譜C．電子體積大小的圖象 D．原子的發(fā)射光譜9、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述正確是（）A．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．圖所示實驗可證明元素的非金屬性強弱Cl>C>SiD．同主族元素上到下，單質(zhì)的熔點逐漸升高10、用酸性溶液進行下列實驗，不能達到預(yù)期目的的是（）A．鑒別苯和甲苯B．鑒別乙烷和乙烯C．檢驗中含碳碳雙鍵D．鑒別和11、下列表示不正確的是（）A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖 B．四氯化碳分子的電子式:C．CH4的球棍模型 D．明礬的化學式:KAl(SO4)2·12H2O12、如下圖甲、乙兩個容器中，分別加入0.1mol·L－1的NaCl溶液與0.1mol·L－1的AgNO3溶液后，以Pt為電極進行電解時，在A、B、C、D各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為()A．2∶2∶4∶1B．2∶3∶4∶1C．1∶4∶2∶2D．1∶1∶1∶113、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是A．同周期元素中X的金屬性最強B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－C．同族元素中Z的簡單氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強14、下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是A． B． C． D．15、澳大利亞科學家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6～9nm，在低于－183℃時，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是()A．“碳納米泡沫”與石墨互為同位素B．把“碳納米泡沫”分散到適當?shù)娜軇┲?，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C．“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物D．“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)相同16、下列說法正確的是A．將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．水解反應(yīng)NH4+＋H2ONH3?H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動C．CH3COONa溶液中加入CH3COOH能促進CH3COO－水解D．常溫下，濃度均為0.1mol?L-1NaCN和HCN混合液的pH＝9，則c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)17、下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑤強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強⑥在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物⑦有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)A．全部正確 B．①②⑤⑦ C．②③⑥ D．④⑥18、下列關(guān)于四個實驗裝置的說法中正確的是()A．圖一：引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是點燃鎂條B．圖二：海水淡化的蒸餾操作中缺少了溫度計C．圖三：滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生特征藍色沉淀D．圖四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應(yīng)檢查是否漏液19、已知：一定條件下。向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X,發(fā)生反應(yīng)2X（g）2y（g）+z（g）測得A、B容器中X的物質(zhì)的量n(X)隨時間t的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．若A、B容積相同，但反應(yīng)溫度不同，且溫度：A>BB．若A、B反應(yīng)溫度相同，但容積不同，且容積：A<BC．a(chǎn)，c兩點對應(yīng)的平均相對分子質(zhì)量：a>cD．t1?t2時間段內(nèi)，A、B兩容器中平均反應(yīng)速率相等20、某酯A的分子式為C5H10O2，已知A～E有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，且C、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有()A．2種 B．3種 C．4種 D．5種21、磷酸的結(jié)構(gòu)式如右圖所示，三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，則該鈉鹽的化學式及1mol此鈉鹽中P-O單鍵的物質(zhì)的量分別是A．Na5P3O107mol B．Na3H2P3O108molC．Na5P3O109mol D．Na2H3P3O1012mol22、配合物Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如下圖(已知Co是0價)，該配合物中存在的作用力類型共有()①金屬鍵②離子鍵③共價鍵④配位鍵⑤氫鍵⑥范德華力A．②③④ B．②③④⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列物質(zhì)的化學式A_______________；G____________________；（2）若C→D為化合反應(yīng)，則此時的化學方程式_______________________________；（3）寫出E→F的化學方程式___________________________________________；（4）寫出反應(yīng)④的離子方程式___________________________________________；24、（12分）A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機化合物，請根據(jù)下列圖示回答問題。（1）直鏈有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________；（2）B中官能團的名稱為___________；（3）①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是__________；（4）D1或D2生成E的化學方程式是___________________________________；（5）G可應(yīng)用于醫(yī)療、爆破等，由F生成G的化學方程式是_____。25、（12分）利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）裝置中素瓷片的作用____________，礦渣棉的作用__________。（2）請設(shè)計實驗證明所得氣體生成物中含有不飽和氣態(tài)烴______。26、（10分）某學生為測定某燒堿樣品中的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：（已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)）A．在250的容量瓶中定容，配制成250燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準確稱取20.5燒堿樣品，在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為1.00的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開始時的讀數(shù)；E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹?，記下讀數(shù)。試填空：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→________→________。（用字母填空）(2)觀察滴定管液面的讀數(shù)時應(yīng)注意什么問題？_____________________________________________________________________。(3)步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________________________________。(4)下列操作中可能使所測溶液的質(zhì)量分數(shù)偏低的是________。a．步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b．步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，放在右盤c．步操作中酸式滴定管在裝入標準溶液前未用標準液潤洗d．滴定過程中，讀取硫酸溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)(5)硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示。未讀數(shù)為________，初讀數(shù)為________，用量為________。按滴定所得數(shù)據(jù)計算燒堿樣品中的質(zhì)量分數(shù)為________。27、（12分）某興趣小組的同學設(shè)計了如下裝置進行試驗探究，請回答下列問題：（1）為準確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設(shè)其它操作都正確），則測得氣體的體積將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。=1\*GB3①通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列（填序號）a．NaOH溶液B．C2H5OHc．NaCl溶液D．稀硫酸=2\*GB3②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是。（2）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認為此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請說明原因）。（3）為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進行2次實驗（氣體體積在同一狀況下測定）：序號燒瓶中的物質(zhì)測得氣體體積實驗120mLH2O2，足量MnO2V1實驗220mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸V1<V2<2V1若實驗1中MnO2的作用是催化劑，則實驗2中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。（4）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液，分別進行四次實驗，測得以下數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標準狀況）：編號鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)Ⅰ1.0g10.00mL346.30mLⅡ1.0g10.00mL335.50mLⅢ1.0g10.00mL346.00mLⅣ1.0g10.00mL345.70mL則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為。28、（14分）（1）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為__________,該晶體中原子之間的作用力是_____________。（2）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2（如圖）的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學式應(yīng)為______．（3）立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中含B原子數(shù)目為_____________。（4）科學家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導性能，其晶胞如圖所示。該化合物中的K原子和C60分子的個數(shù)比為_____________________。（5）鐵有γ、δ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為__________。29、（10分）苯乙酸銅是合成納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，可采用苯乙腈()為原料在實驗室進行合成。制備苯乙酸的裝置如右圖(加熱和夾持儀器略去)。已知苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，易溶于乙醇。在250

mL三口瓶A中加入70

mL質(zhì)量分數(shù)為70%的硫酸和幾片碎瓷片，加熱至100℃，再緩緩滴入46.8

g苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應(yīng):+2H2O+

H2SO4

+

NH4HSO4請回答:(1)甲同學提出為使反應(yīng)物受熱均勻,可以采取水浴加熱。老師否定了這個建議,原因是_______。(2)乙同學提出裝置中缺少溫度計，溫度計水銀球的合理位置是_______。(3)本實驗采用了滴液漏斗。與普通分液漏斗相比,滴液漏斗的優(yōu)點是_______。(4)反應(yīng)結(jié)束后需先加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_______，分離出苯乙酸的操作是_______。(5)提純粗苯乙酸最終得到19

g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_____%(結(jié)果保留整數(shù))。(6)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30

min，過濾。濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體。此步驟中用到乙醇的作用是______

；寫出此步發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A.苯環(huán)上的酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng),故A錯誤；B.己烯雌酚的分子式為C18H20O2,反應(yīng)①中應(yīng)生成10molH2O,故B錯誤;C.酚的酸性比H2CO3的弱，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,故C正確;D.兩個酚羥基有4個鄰位,它們均可被鹵素原子取代,碳碳雙鍵能與Br2發(fā)生加成，故反應(yīng)③中最多可以消耗5molBr2,故C項錯誤;答案:C。2、C【解題分析】

①甲苯為純凈物；②冰醋酸是乙酸，為純凈物；③鋁熱劑為鋁和難熔氧化物的混合物；④普通玻璃沒有固定的熔點，屬于混合物；⑤水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物；⑥漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物；⑦密封保存的NO2氣體，因二氧化氮聚合為四氧化二氮，是混合物；⑧冰水混合物是不同狀態(tài)水混合而成，屬于純凈物；⑨含氧40%的氧化鎂為純凈的氧化鎂，屬于純凈物；⑩分子式為C5H12的烷烴可能為正戊烷、新戊烷、異戊烷或三者的混合物，則一定為純凈物的是①②⑧⑨；答案選C。【題目點撥】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，依據(jù)物質(zhì)的組成進行判別是解答關(guān)鍵。3、C【解題分析】分析：反應(yīng)器中的反應(yīng)為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項，H2SO4和HI互溶，不能用過濾法分離；B項，膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HI（g）H2（g）+I2（g），增大壓強不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率；C項，根據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)，該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”；D項，將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加，總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2SO4+H2。詳解：反應(yīng)器中的反應(yīng)為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項，H2SO4和HI互溶，不能用過濾法分離，A項錯誤；B項，膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HI（g）H2（g）+I2（g），增大壓強能提高反應(yīng)速率，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強平衡不移動，不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率，B項錯誤；C項，根據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)，該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，C項正確；D項，將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加，總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2SO4+H2，D項錯誤；答案選C。4、B【解題分析】A、能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)不一定是Cl2，凡是能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘的氣體均可，選項A錯誤；B、液溴易揮發(fā)，因此在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封防止液溴揮發(fā)，選項B正確；C、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在單質(zhì)碘，選項C錯誤；D、向溶液中含有SO32-、SO42-時，加入酸化的Ba(NO3)2也會出現(xiàn)白色沉淀，選項D錯誤；答案選B。5、A【解題分析】

A.裝置Ⅰ燒瓶中放入的藥品X為亞硫酸鈉，銅與濃硫酸常溫時不反應(yīng)，A錯誤；B.裝置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2與溶液的接觸面積，增大吸收速率，B正確；C.SO2有毒，不能直接排放到大氣中，裝置Ⅲ用于吸收未反應(yīng)的SO2，C正確；D.用裝置II反應(yīng)后的溶液為硫酸錳溶液，降溫結(jié)晶可制得MnSO4·H2O晶體，D正確；答案為A。6、C【解題分析】分析：原電池中負極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，氨氣在負極通入，氧氣在正極通入，結(jié)合原電池的工作原理解答。詳解：A.電極1通入氨氣，為負極，電極2通入氧氣為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，A錯誤；B．電池總方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O，生成水，溶液體積增大，氫氧根濃度減小，pH減小，B錯誤；C．在燃料電池的負極上發(fā)生燃料氨氣失電子的氧化反應(yīng)，則堿性環(huán)境下電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O，C正確；D．由2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O可知，理論上每消耗0.2molNH3，可轉(zhuǎn)移0.6mol電子，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，不能得到銅，D錯誤；答案選C。7、C【解題分析】

A.圖中能量轉(zhuǎn)化方式有風能轉(zhuǎn)化為電能、太陽能轉(zhuǎn)化為電能、化學能轉(zhuǎn)化為電能等，選項A錯誤；B.b極氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，氮元素化合價降低被還原為原電池的正極，故H+向正極b極區(qū)移動，選項B錯誤；C.b極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H++6e－=2NH3，選項C正確；D.a極為負極，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，每產(chǎn)生標準狀況下22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023，但題干沒說明標準狀況，故選項D錯誤。答案選C。8、B【解題分析】電子由3d能級躍遷至4p能級時，需要吸收能量，所以選項B正確。答案選B。9、B【解題分析】第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故A錯誤；氫元素與非金屬元素形成共價化合物、氫元素與金屬元素形成離子化合物，故B正確；鹽酸是無氧酸，不能根據(jù)其酸性強弱判斷其非金屬性強弱，故C錯誤；ⅠA族元素上到下，金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，故D錯誤。點睛：同主族元素從上到下非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱、最高價含氧酸的酸性減弱；同周期元素從左到右非金屬性增強，氫化物的穩(wěn)定性增強、最高價含氧酸的酸性增強。10、C【解題分析】

酸性KMnO4溶液具有強氧化性，可與具有還原性的SO2、亞鐵鹽等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可與甲苯、碳碳雙鍵、醛基等基團發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答該題?！绢}目詳解】A.甲苯可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，苯與酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，可鑒別，故A正確；B.乙烯中碳碳雙鍵可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙烷不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，B正確；C.CH2=CHCHO中碳碳雙鍵和醛基都可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能檢驗是否含有碳碳雙鍵，故C錯誤；D.SO2具有還原性，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，不反應(yīng)，可鑒別，故D正確。答案選C。11、B【解題分析】分析：A、氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B、四氯化碳分子中，Cl原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C、甲烷含有C-H鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)；D、明礬的化學式:KAl(SO4)2·12H2O詳解：A、氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，故A正確；B、氯原子未成鍵的孤對電子對未標出，四氯化碳正確的電子式為，故B錯誤；C、甲烷含有C-H鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，球棍模型為，故C正確；D、明礬是一種常見的凈水劑，明礬的化學式:KAl(SO4)2·12H2O，故D正確；故選B。12、A【解題分析】分析：根據(jù)圖示，得到A是陰極，該電極上是氫離子得電子，B是陽極，該電極上是氯離子失電子，C是陰極，該電極上是析出金屬銀，D是陽極，該電極上產(chǎn)生氧氣，根據(jù)電極反應(yīng)式以及電子守恒進行相應(yīng)的計算。詳解：根據(jù)圖示，得到A是陰極，該電極上是氫離子得電子，2H++2e-=H2↑，B是陽極，該電極上是氯離子失電子，級2Cl--2e-=Cl2↑，C是陰極，該電極上是析出金屬銀，Ag++e-=Ag，D是陽極，該電極上產(chǎn)生氧氣，級4OH--4e-=O2↑+2H2O，各個電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是相等的，設(shè)轉(zhuǎn)以電子1mol，所以在A、B、C、D各電極上生成的物質(zhì)的量之比為0.5：0.5：1：0.25=2：2：4：1，故選A。13、B【解題分析】

元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子排布，若X為Na，Z為O，則Y的原子序數(shù)為36-11-8=17，則Y為Cl；若X為K，Y為S，19+16=35，Y只能為H，則不符合X、Y位于同周期，以此來解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，X為Na，Y為Cl，Z為O，A.同周期從左向右金屬性減弱，則同周期元素中

X

的金屬性最強，A項正確；B.同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X>Y，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：X+<Z2?，B項錯誤；C.同主族從上到下非金屬性減弱，則同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，故C正確；D.高氯酸為所有含氧酸中酸性最強，則同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強，故D正確；答案選B。14、C【解題分析】

A.是試管，A不符合題意；B.是分液漏斗，B不符合題意；C.是蒸餾燒瓶，C符合題意；D.為量筒，D不符合題意；答案選C?！绢}目點撥】雖然本題通過排除法很容易選出答案，但這并不代表學生就知道蒸餾燒瓶，實際情況是同學通常把蒸餾燒瓶和圓底燒瓶混為一談。15、B【解題分析】A．“碳納米泡沫”屬于碳單質(zhì)與石墨互為同素異形體，同位素是原子，故A錯誤；B．“碳納米泡沫”每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，分散到適當?shù)娜軇┲行纬赡z體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，故B正確；C．“碳納米泡沫”只含有一種元素屬于碳單質(zhì)，故C錯誤；D．“碳納米泡沫”在低于-183℃時，泡沫具有永久磁性，金剛石沒有磁性，二者性質(zhì)不同，故D錯誤；故選B。16、D【解題分析】

A．FeCl3水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，加熱、灼燒生成氧化鐵，F(xiàn)e2（SO4）3溶液加熱、蒸干、灼燒仍得到硫酸鐵，因硫酸難揮發(fā)，故A項錯誤；B.水解過程是吸熱的過程，升高溫度，水解平衡正向移動，故B項錯誤；C.CH3COONa溶液存在水解平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，所以加入CH3COOH能抑制CH3COO-水解，而不是促進，故C項錯誤；D．混合溶液的pH=9說明溶液呈堿性，c（OH-）＞c（H+），則NaCN水解程度大于HCN電離程度，但是其電離和水解程度都較小，所以存在c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+），故D項正確。故答案為D。17、D【解題分析】

①氯水、氨水、水玻璃、福爾馬林、淀粉均是混合物，水銀是金屬Hg，是純凈物，①錯誤；②由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，因此含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如NaOH是堿，②錯誤；③能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、P2O5均為酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物；能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，Na2O為堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，③錯誤；④C60、C70、金剛石、石墨均是碳元素形成單質(zhì)，互為同素異形體，④正確；⑤強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強，關(guān)鍵是看溶液中離子的濃度和所帶電荷數(shù)，⑤錯誤；⑥由于在熔融狀態(tài)下共價鍵不能被破壞，離子鍵可以斷鍵，因此在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物，⑥正確；⑦有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，⑦錯誤。答案選D?！绢}目點撥】⑤是解答的易錯點，電解質(zhì)溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系，如1mol/L的醋酸溶液的導電能力就大于0.00001mol/L的鹽酸，所以說鹽酸的導電能力一定大于酯酸是錯誤的。18、A【解題分析】分析：A.鋁熱反應(yīng)的引發(fā)就是點燃鎂條；B蒸餾操作需要溫度計,通過控制蒸氣溫度來判斷蒸出物,但海水淡化不需要溫度計,只要收集蒸氣即可；C.該裝置為原電池,鋅活潑作負極,H

+作氧化劑在鐵電極上放電,故原電池開始工作后鐵電極不參加反應(yīng),加K

3[Fe(CN)

6]溶液不會產(chǎn)生特征藍色沉淀；D項,碳酸鈉溶液呈堿性不能注入酸式滴定管。詳解:A.點燃Mg條,引發(fā)反應(yīng)，可引發(fā)鋁熱反應(yīng)，所以A選項是正確的；

B.蒸餾操作需要溫度計,通過控制蒸氣溫度來判斷蒸出物,但海水淡化不需要溫度計,只要收集蒸氣即可,故B錯誤；

C.該裝置為原電池,鋅活潑作負極,H

+作氧化劑在鐵電極上放電,故原電池開始工作后鐵電極不參加反應(yīng),加K

3[Fe(CN)

6]溶液不會產(chǎn)生特征藍色沉淀，故C錯誤；

D.碳酸鈉溶液呈堿性不能注入酸式滴定管，故D錯誤。

所以A選項是正確的。19、D【解題分析】

A．向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X，根據(jù)圖像，A建立平衡需要的時間短，反應(yīng)速率快，若A、B容積相同，但反應(yīng)溫度不同，則溫度：A>B；正確；B.向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X，根據(jù)圖像，A建立平衡需要的時間短，反應(yīng)速率快，若A、B反應(yīng)溫度相同，但容積不同，則容積：A<B，正確；C.向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X，發(fā)生分解反應(yīng)，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，a，c兩點對應(yīng)X的分解量為c>a，氣體的總的物質(zhì)的量為c>a，氣體的質(zhì)量不變，對應(yīng)的平均相對分子質(zhì)量：a>c，正確；D.根據(jù)圖像，t1?t2時間段內(nèi)，A中反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，X的濃度變化值為0，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0，而B中反應(yīng)正在進行，平均反應(yīng)速率≠0，錯誤；綜上所述，本題正確答案為D。20、A【解題分析】

根據(jù)題意可知A屬于飽和一元羧酸與飽和一元醇形成的酯，故可先分析C5H10O2可能的結(jié)構(gòu)：①HCOOC4H9、②CH3COOC3H7、③CH3CH2COOC2H5、④C3H7COOCH3。①的水解產(chǎn)物中含有HCOOH，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，符合題意，①的另一水解產(chǎn)物為C4H9OH，結(jié)構(gòu)共有4種，其中能夠發(fā)生催化氧化生成醛的只有兩種；②③④水解產(chǎn)物中分別含有：CH3COOH、CH3CH2COOH和C3H7COOH，均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故被排除。所以符合題意的只有兩種，故選A?！绢}目點撥】本題考查有機物的推斷，題目難度不大，本題注意題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，特別是D→E，為易錯點，答題時注意體會。21、C【解題分析】

三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸，分子式為H5P3O10，P-O鍵沒有變，氫原子都是與氧原子相連，該鈉鹽的化學式是Na5P3O10，1mol此鈉鹽中P-O鍵的物質(zhì)的量是9mol，故選C?！绢}目點撥】本題主要考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，注意三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸過程中化學鍵的變化情況是解題的關(guān)鍵。22、C【解題分析】

配合物Co2(CO)8中存在C-O之間的共價鍵、Co-C原子之間的配位鍵、Co-Co之間存在金屬鍵、分子之間存在范德華力，所以存在的有①③④⑥，故選C。二、非選擇題(共84分)23、FeAl2O32FeCl2+Cl2=2FeCl34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解題分析】

G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應(yīng)，說明G為Al2O3，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，而I也能與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，則I為Al，H為O2，C和堿反應(yīng)生成E、F，D和氣體K反應(yīng)也生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉(zhuǎn)化為F，應(yīng)為Fe(OH)2→Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，則C為FeCl2，D為FeCl3，B為Fe3O4，與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A，即Fe，則推斷各物質(zhì)分別為：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Al2O3，H為O2，為Al，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析作答。【題目詳解】根據(jù)上述分析易知，（1）A為Fe，G為Al2O3；（2）C為FeCl2，D為FeCl3，若C→D為化合反應(yīng)，則反應(yīng)的化學方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，其化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。24、碳碳雙鍵、氯原子Cl2、光照或高溫【解題分析】

題干中指出A為鏈狀有機物，考慮到分子式為C3H6，所以A為丙烯；那么結(jié)合A和B的分子式分析可知，由A生成B的反應(yīng)，即為丙烯中甲基的氯代反應(yīng)；從B生成C的反應(yīng)即為B與溴單質(zhì)的加成反應(yīng)。氯水中含有HClO，其結(jié)構(gòu)可以寫成H-O-Cl；B可以與氯水反應(yīng)生成D1和D2，分子式均為C3H6OCl2，所以推測這一步驟發(fā)生的是B與HClO的加成反應(yīng)。油脂水解的產(chǎn)物之一是甘油，所以F即為甘油，考慮到G的用途，G即為硝化甘油。E可以在堿性溶液中反應(yīng)得到甘油，并且E的分子式為C3H5OCl，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)推斷E中含有醚鍵，即E的結(jié)構(gòu)為?！绢}目詳解】(1)直鏈有機化合物A即為丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH3；(2)通過分析可知B的結(jié)構(gòu)即為：CH2=CH-CH2Cl，所以其中的官能團有碳碳雙鍵和氯原子；(3)通過分析可知，反應(yīng)①即甲基上氫原子的氯代反應(yīng)，所以試劑是Cl2，條件是光照或者高溫；(4)通過分析可知，D1和D2的結(jié)構(gòu)可能是、，因此反應(yīng)生成E的方程式為：2+Ba(OH)22+2H2O+BaCl2；(5)通過分析G即為硝化甘油，所以生成G的反應(yīng)方程式為：。25、作催化劑作為石蠟油的載體將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴【解題分析】

石蠟油主要含碳、氫元素，經(jīng)過反應(yīng)產(chǎn)生能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體，一般是氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。石蠟油分子本身碳原子數(shù)較多，經(jīng)過反應(yīng)產(chǎn)生乙烯、乙炔等小分子，主要是發(fā)生了催化裂化，生成相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知：裝置中素瓷片起到了催化劑的作用，礦渣棉用作為石蠟油的載體，故答案：作催化劑；作為石蠟油的載體；(2)因為石蠟油主要含碳、氫元素，主要是發(fā)生了催化裂化，經(jīng)過反應(yīng)能生成氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。這些氣態(tài)不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以可以將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴，故答案：將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴。26、CABDE視線與凹液面最低點平齊；讀數(shù)估讀到0.01mL使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨b、d24.000.3023.7092.49%【解題分析】分析：(1)根據(jù)先配制溶液然后進行滴定排序；(2)根據(jù)正確觀察滴定管液面的讀數(shù)方法完成；(3)白紙可以使溶液顏色變化更明顯；(4)a、根據(jù)熱的溶液的體積偏大分析對配制的氫氧化鈉溶液的濃度影響；b、根據(jù)會使所稱藥品的質(zhì)量小于20.5g判斷；c、根據(jù)標準液被稀釋，濃度減小，滴定時消耗的標準液體積偏大判斷；d、開始時仰視讀數(shù)，導致讀數(shù)偏大；結(jié)束時俯視讀數(shù)，導致讀數(shù)偏小，最終導致讀數(shù)偏??；(5)根據(jù)滴定管的構(gòu)造及圖示讀出滴定管的讀數(shù)；根據(jù)消耗的標準液的體積及濃度計算出氫氧化鈉的濃度，再計算出燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。詳解：(1)正確的操作順序為：稱量→溶解→定容→滴定，所以操作步驟的順序為：CABDE，故答案為C；A；B；D；E；(2)觀察滴定管液面時視線應(yīng)與與凹液面最低點平齊，讀數(shù)估讀到0.01

mL，故答案為視線與凹液面最低點平齊；讀數(shù)估讀到0.01mL；(3)滴定終點時，白紙起襯托作用，更易分辨顏色變化，故答案為使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨；(4)a、未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，會使所配NaOH溶液的濃度偏大，從而使質(zhì)量分數(shù)偏高，故a錯誤；b、砝碼放在左盤，NaOH放在右盤，會使所稱藥品的質(zhì)量小于20.5

g，會使樣品的質(zhì)量分數(shù)偏低，故b正確；c、酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗，會使V(H2SO4)偏大，從而使樣品的質(zhì)量分數(shù)偏大，故c錯誤；d、開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)，會使V(H2SO4)偏小，從而使樣品的質(zhì)量分數(shù)偏小，故d正確；故選b、d；(5)注意讀數(shù)估讀到0.01

mL，滴定管“0”刻度在上，末讀數(shù)為24.00

mL，初讀數(shù)為0.30

mL，用量為23.70

mL，故答案為24.00；0.30；23.70；(6)氫氧化鈉的溶液的濃度為：c(NaOH)===1.896

mol?L-1，燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為：w(NaOH)=×100%=92.49%，故答案為92.49%。27、8.（1）冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；無影響（2）①ac②量氣管中液面下降（3）不可行NO會與裝置中O2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3，使測得的NO不準（4）H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑（5）73%【解題分析】試題分析：（1）讀數(shù)時應(yīng)注意:①將實驗裝置恢復到室溫；②上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊；③視線與凹液面最低處相平，所以為準確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；只要上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊，就能使內(nèi)外氣壓相等，則測得氣體的體積將無影響。（2）①鋼鐵在中性或弱堿性環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕，所以通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑是ac；②吸氧腐蝕消耗氧氣，所以量氣管中液面下降。（3）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度，該方法不可行，因為NO會與裝置中O2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3，使測得的NO不準。（