第09章-原子結(jié)構(gòu)

氧化復(fù)原反響和電極電位〔總結(jié)〕本章要求：1、掌握離子---電子法配平氧化復(fù)原反響式。2、掌握原電池組成式的書寫；掌握用電極電位判斷氧化復(fù)原反響的方向。3、掌握通過標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)計(jì)算氧化復(fù)原反響平衡常數(shù)的方法。4、掌握電極電位的Nenst方程、影響因素及有關(guān)計(jì)算。1.掌握離子---電子法配平氧化復(fù)原反響式。H+介質(zhì)(2)分別將兩個(gè)半反響原子數(shù)配平〔質(zhì)量守恒〕(3)分別將兩個(gè)半反響電荷配平〔電荷守恒〕(4)將兩個(gè)半反響相加，合并同類項(xiàng)〔1〕寫出半反響(MnO4-/MnO42-;SO42-/SO32-)2.1掌握原電池組成式的書寫1.設(shè)計(jì)成原電池電對(duì)2.2掌握用標(biāo)準(zhǔn)電極電位判斷氧化復(fù)原反響的方向

θ(Fe2+/Fe)=-0.447V

θ(Cl2/Cl-)=1.358V標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，反響正向進(jìn)行變成原電池符號(hào)標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)Eθ=

+θ--θ

3、掌握通過標(biāo)準(zhǔn)電極電動(dòng)勢(shì)計(jì)算氧化復(fù)原反響平衡常數(shù)的方法。假設(shè)反響在298K時(shí)進(jìn)行氧化復(fù)原反響的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)關(guān)系為：ΔrGmθ=-nFEθ例利用θ值計(jì)算難溶電解質(zhì)〔Hg2Cl2〕的KspIHg22++2e-=2HgθHg22+/Hg=0.788VIIHg2Cl2+2e-=2Hg+2Cl-θHg2Cl2/Hg=0.2678V解：組成原電池θHg22+/Hg較正〔+〕極θHg2Cl2/Hg較負(fù)〔-〕極電極反響〔+〕Hg22++2e-=2Hg(-)2Hg+2Cl-=Hg2Cl2+2e-推出電池反響Hg22++2Cl-=Hg2Cl2Eθ=θHg22+/Hg-θHg2Cl2/Hg=0.788-0.2678=0.5202V平衡

Kθ=4.3×1017

Kspθ=1/K=2.3×10-184.1掌握電極電位的Nenst方程在298.15K時(shí)，將銀絲插入AgNO3溶液中，鉑片插入FeSO4和Fe2(SO4)3混合溶液中組成原電池。求原電池的電池反響。在298.15K時(shí)，將銀絲插入AgNO3溶液中，鉑片插入FeSO4和Fe2(SO4)3混合溶液中組成原電池。求原電池的電池反響。本章作業(yè)2〔2〕；5〔2〕；7；8〔1〕；15；16本章內(nèi)容:

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核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述及特征

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氫原子的原子軌道

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多電子原子中電子的排布規(guī)律與元素周期表,

●元素原子的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系。

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元素和人體健康(閱讀自學(xué))學(xué)時(shí)安排：5～6學(xué)時(shí)第9章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律原子軌道--波函數(shù)()等概念。量子數(shù)及取值；原子軌道角度分布圖形(sp),角度波函數(shù)，徑向波函數(shù)含意及表示；核外e排布三原那么，電子組態(tài)(排布式)，價(jià)電子組態(tài)；周期、族、區(qū)劃分及特點(diǎn)；有效核電荷、電離能、原子半徑、電負(fù)性及變化規(guī)律。掌握內(nèi)容：核電荷數(shù)〔Z〕=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子量(A)=質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)〔Z〕+中子數(shù)〔N〕原子(A)原子核電子→帶負(fù)電質(zhì)子→帶正電中子→不帶電1.在發(fā)生化學(xué)變化中，原子核并不發(fā)生變化，只是核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的改變。原子核外電子原子核2.研究原子結(jié)構(gòu)，主要研究核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。由于原子本身已經(jīng)非常小，其質(zhì)量在10-26kg數(shù)量級(jí)上，其體積的幾何尺寸〔直徑〕在10-10m數(shù)量級(jí)上。電子的質(zhì)量和體積就更小，其質(zhì)量為質(zhì)子的1/1840〔9.1×10－31kg〕且運(yùn)動(dòng)速度達(dá)106m/s。因此，人類對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的認(rèn)識(shí)并不是一帆風(fēng)順的，經(jīng)歷了由提出假設(shè)→實(shí)驗(yàn)證實(shí)〔證偽〕→再假設(shè)→再證實(shí)〔證偽〕→最后證實(shí)，使認(rèn)識(shí)水平不斷深化的過程，這正是辯證唯物主義關(guān)于認(rèn)識(shí)論的反映。而且有些理論還在隨著認(rèn)識(shí)的逐漸深入而不斷地開展與完善。我們有必要回憶一下人類認(rèn)識(shí)電子的歷史。第一節(jié)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)及特征一、近代原子概念的演變見圖見圖Dalton原子學(xué)說(1803年)Thomson“西瓜式〞模型(1904年)Rutherford核式模型(1911年)Bohr電子分層排布模型(1913年)量子力學(xué)模型(1926年)返回？Rutherford(NewZealand)TheNobelPrizeinChemistry1908:然而對(duì)原子核外電子的分布規(guī)律和運(yùn)動(dòng)狀態(tài)等問題的解決，以及近代原子結(jié)構(gòu)理論確實(shí)立是從氫原子光譜實(shí)驗(yàn)開始的核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)--氫原子光譜1. 連續(xù)光譜(continuousspectrum)當(dāng)一束白光通過石英棱鏡時(shí)，形成紅、橙、黃、綠、青、藍(lán)、紫等沒有明顯分界線的彩色帶狀光譜，這種帶狀光譜稱為連續(xù)光譜。2. 線狀光譜(原子光譜)(linespectrum)氣態(tài)原子被火花、電弧或其他方法激發(fā)產(chǎn)生的光，經(jīng)棱鏡分光后，得到不連續(xù)的線狀光譜。紫；藍(lán)；綠；紅白光氫原子光譜2.線狀光譜(linespectrum)與氫原子光譜氫原子光譜與波爾理論－引出無法用經(jīng)典力學(xué)理論和核式原子模型解釋原子光譜的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。經(jīng)典力學(xué)理論；繞核高速運(yùn)動(dòng)的電子應(yīng)不斷以電磁波的形式發(fā)射出能量。導(dǎo)致兩種結(jié)果：〔1〕繞核運(yùn)動(dòng)的電子，不斷發(fā)射能量，電子能量逐漸減小，電子運(yùn)動(dòng)的軌道半徑也逐漸縮小，最后電子落到核上，原子消滅。〔2〕核外電子運(yùn)動(dòng)是連續(xù)的，發(fā)射出光波頻率也是連續(xù)的，原子光譜是連續(xù)光譜。矛盾1.核外電子不會(huì)消滅2.原子光譜不是連續(xù)的，是線狀的核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)1913年波爾〔N·B〕提出原子結(jié)構(gòu)理論，解決了氫原子光譜和經(jīng)典力學(xué)的矛盾。玻爾理論是普朗克量子論和愛因斯坦光子學(xué)根底上建立的。TheNobelPrizeinPhysics1922〔Denmark〕(Bohr)氫原子光譜與波爾理論－解決玻爾理論：(1)在原子中，電子只能沿著一定能量的軌道運(yùn)動(dòng)，這些軌道稱為穩(wěn)定軌道(定態(tài))。在這些軌道上運(yùn)動(dòng)的電子不放出能量，也不吸收能量。每一定態(tài)具有一定能量〔能級(jí)〕E，其中能量最低的定態(tài)稱為基態(tài)，其余稱為激發(fā)態(tài)。ΔE=E2-E1〔1〕電磁波頻率普朗克常數(shù)(2)原子中的電子通常處于基態(tài)，當(dāng)從外界獲取能量時(shí)電子處于激發(fā)態(tài)。當(dāng)電子從某一種定態(tài)E1躍遷到另一定態(tài)E2時(shí)，才有能量的吸收或放出。能量的變化可用電磁波形式表示.這一假設(shè)表征了微觀粒子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的某些物理量只能是不連續(xù)地變化，稱為量子化。氫原子光譜與波爾理論－解決

Bohr理論對(duì)氫光譜的解釋

通常氫原子核外e-基態(tài)，在這種軌道上運(yùn)動(dòng)的e-不吸收(放)能量，e-處于穩(wěn)定軌道∴原子不會(huì)毀滅。當(dāng)氫原子受激發(fā)，e-獲能量從較低能級(jí)（n=1）

較高能級(jí)（n=2、3…）不穩(wěn)定會(huì)迅速跳回低能級(jí)，并將多余能量以光子形式放出，在可見光區(qū)產(chǎn)生光譜，∵幅射光子的頻率是不連續(xù)的∴產(chǎn)生的光譜是不連續(xù)的。玻爾理論的局限：多電子原子光譜2.氫原子的精細(xì)光譜微觀粒子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律1.光的波粒二象性

波微粒流在運(yùn)動(dòng)中表現(xiàn)出“波〞的特性就認(rèn)為具有波動(dòng)性。粒運(yùn)動(dòng)時(shí)具有動(dòng)量和動(dòng)能的物體視為微粒：粒性?！?.電子?1927年美國物理學(xué)家DavissonC和GermerL用電子束代替X射線，用鎳晶體薄層作為光柵進(jìn)行衍射實(shí)驗(yàn)，得到與X射線衍射類似的圖像，證實(shí)了電子的波動(dòng)性。TheNobelPrizeinPhysics1929（France）(deBroglieL)3.測(cè)不準(zhǔn)原理(WernerHeisenberg,1926)微觀粒子，不能同時(shí)準(zhǔn)確測(cè)量其位置和動(dòng)量測(cè)不準(zhǔn)原理說明：核外電子不可能沿著固定軌道運(yùn)動(dòng)。核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律，只能用統(tǒng)計(jì)方法，指出它在核外某處出現(xiàn)的可能性-----概率的大小TheNobelPrizeinPhysics1932〔Germany〕(Heisenberg)通過對(duì)微觀粒子的研究：1.電子運(yùn)動(dòng)的量子化2.電子運(yùn)動(dòng)的波粒二象性3.測(cè)不準(zhǔn)原理說明需建立新的理論體系來研究微觀離子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律。核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)-量子力學(xué)模型(1926年)1.核外電子不可能沿著固定軌道運(yùn)動(dòng)。2.核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律，只能用統(tǒng)計(jì)方法，指出它在核外某處出現(xiàn)的可能大小。-----概率的大小。TheNobelPrizeinPhysics1933（Austria）ErwinSchrodinger薛定諤方程與四個(gè)量子數(shù)1926年薛定諤把電子運(yùn)動(dòng)和光的波動(dòng)理論聯(lián)系起來，提出了能表達(dá)微觀粒子〔電子等〕運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的數(shù)學(xué)方程式，叫做薛定諤方程。Schrodinger方程x;y;z—電子在空間的坐標(biāo)(自變量)m——電子的質(zhì)量(實(shí)物粒子)E

——電子的總能量V——電子的勢(shì)能E-V——電子的動(dòng)能h——普朗克常量量子力學(xué)中描述核外電子在空間運(yùn)動(dòng)的數(shù)學(xué)函數(shù)式即原子軌道。說明電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律受他控制。微觀粒子運(yùn)動(dòng)的研究方法→量子力學(xué)方法---------統(tǒng)計(jì)學(xué)規(guī)律統(tǒng)計(jì)性規(guī)律：大量偶然事件中得出必然規(guī)律概率：統(tǒng)計(jì)規(guī)律中，某種情況出現(xiàn)的時(shí)機(jī)或可能性大小。概率密度(probabilitydensity)：電子在核外空間單位微體積中出現(xiàn)的概率。概率密度=概率/V電子運(yùn)動(dòng)的波動(dòng)方程式—薛定諤方程Schrodinger方程－波動(dòng)方程----對(duì)應(yīng)能量Eψ〔x,y,z〕用來描述電子的運(yùn)動(dòng)方式和規(guī)律，但將空間某點(diǎn)的x,y,z帶入ψ〔x,y,z〕，得一數(shù)值，此數(shù)值本身的物理意義并不明確.ψ2有明確的物理意義：例如將空間某點(diǎn)的x，y，z帶入ψ〔x,y,z〕，得一數(shù)值，此數(shù)值表示原子核外空間某點(diǎn)處電子出現(xiàn)的概率密度，即在該點(diǎn)處單位體積中電子出現(xiàn)的概率p小結(jié):量子力學(xué)中：波函數(shù)ψ(x,y,z)=原子軌道。核外電子的運(yùn)動(dòng)具有量子化特征。每一ψ對(duì)應(yīng)一確定的能量值，稱為“定態(tài)〞?；鶓B(tài)時(shí)能量最小，比基態(tài)能量高的統(tǒng)稱為激發(fā)態(tài)。一個(gè)確定的波函數(shù)ψ代表電子的一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，ψ2表示在空間某處(x,y,z)電子出現(xiàn)的概率密度。求解薛定諤方程時(shí)，為方便，須將直角坐標(biāo)改為球形坐標(biāo)，同時(shí)有些數(shù)學(xué)解不一定合理，為了求得具有特定物理意義的解,需引入邊界條件.從而引入三個(gè)參數(shù)才能正確地描述電子的一種運(yùn)動(dòng)方式或規(guī)律，即主量子數(shù)n、角動(dòng)量量子數(shù)l、磁量子數(shù)m。每個(gè)相應(yīng)的n,l,m限定的

稱為一個(gè)原子軌道，其對(duì)應(yīng)的能量E，稱為此原子軌道的能量四個(gè)量子數(shù)的取值及物理意義：〔主量子數(shù)n表示電子離核的遠(yuǎn)近，n越大，電子離核平均距離越遠(yuǎn)。n相同的軌道構(gòu)成同一層。n越大，能量越高。因此，n也是決定電子能量上下的主要因素。主量子數(shù)(n)----電子層數(shù)：取1,2,3,……(正整數(shù)〕〔2〕角量子數(shù)〔l)：n1234l00,10,1,20,1,2,3

l0123光譜符號(hào)spdf原子軌道的形狀球形啞鈴形花瓣形花瓣形角量子數(shù)決定了原子軌道的角度局部[Y(,)]的形狀。并決定了同一主層中有多少亞層，并在多電子原子中反映了主量子數(shù)相同情況下，不同亞層中電子能量的上下。取值〔3〕磁量子數(shù)〔m)：m受l的控制，磁量子數(shù)〔m〕就是用來描述某一亞層中原子軌道的空間取向。一個(gè)亞層中m有幾個(gè)數(shù)值，該亞層中就有幾個(gè)不同的伸展方向的原子軌道。特點(diǎn)：同一亞層不同伸展方向軌道的能量相同，稱為簡并軌道或等價(jià)軌道。lm在空間有幾個(gè)方向的伸展0（s)0s軌道,一種1(p)-1,0,+1p軌道,三種2(d)-2,-1,0,+1,+2d軌道,五種3(f)-3,-2,-1,0,+1,+2,+3f軌道,七種注意：從薛定諤方程得不到自旋量子數(shù)〔ms〕，波函數(shù)Ψ只是由n，l，m決定的自旋：電子繞核運(yùn)動(dòng)的同時(shí)繞自身的軸旋轉(zhuǎn)。取值：+1/2和–1/2〔順時(shí)針和逆時(shí)針〕自旋量子數(shù)〔ms〕:除了以上三個(gè)量子數(shù)外，根據(jù)實(shí)驗(yàn)和理論研究，又得出描述電子自身運(yùn)動(dòng)特征的自旋量子數(shù)〔ms〕電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)用波函數(shù)描述ψ－－其代表電子在核外運(yùn)動(dòng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式:符合三個(gè)常數(shù)項(xiàng)n.l.m要求的波函數(shù)稱為一個(gè)相應(yīng)的原子軌道這樣，每個(gè)波函數(shù)都表示原子中核外電子的一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即一個(gè)軌道。原子軌道2p軌道能量比較3d軌道3p軌道能量比較4p4d4f電子層主量子數(shù)（n）符號(hào)1K2L3M4N電子亞層角量子數(shù)（l）符號(hào)01s012s2p0123s3p3d01234s4p4d4f軌道數(shù)磁量子(m)數(shù)000±1000±1±1±20000±1±1±1±2±2±3亞層軌道數(shù)(2l+1)1131351357電子層軌道總數(shù)n214916波函數(shù)〔原子軌道〕的圖形原子軌道的圖形原子軌道角度分布圖原子軌道徑向分布圖(不講〕原子軌道的角度分布圖：從坐標(biāo)原點(diǎn)〔原子核位置〕出發(fā)，引出不同，角度的直線，使其長度等于該角度的Y絕對(duì)值，連接這些線的端點(diǎn)。標(biāo)上Y正負(fù)號(hào)，即波函數(shù)角度分布圖，又稱原子軌道的角度分布圖。因Y只與l,m相關(guān)，因此1s,2s,3s,4s……圖形相同；2p,3p,4p….？;3d,4d,5d,6d…..？原子軌道的圖形原子軌道(波函數(shù))s(l=0;m=0)的角度分布圖形狀藍(lán)表示Y為＋S軌道的角度分布圖原子軌道(波函數(shù))p(l=1;m=-1;0;+1)的角度分布圖形狀藍(lán)表示Y為＋紅表示Y為－p軌道的角度分布圖原子軌道(波函數(shù))d(l=2;m=2;1;0;-1;-2)的角度分布圖形狀原子軌道角度分布圖中，正負(fù)號(hào)是波函數(shù)角度局部值的符號(hào)，反映了電子的波動(dòng)性，不應(yīng)理解為電荷符號(hào)。但這些正負(fù)號(hào)以及Y的極大值空間取向?qū)?duì)原子之間能否成鍵及成鍵的方向起著重要作用。化學(xué)成鍵時(shí)，成鍵兩原子軌道〔Y〕的同號(hào)波瓣相互加強(qiáng),形成化學(xué)鍵第三節(jié)多電子原子的結(jié)構(gòu)原子軌道第一層1s○第二層2s○2p○○○第三層3s○3p○○○3d○○○○○第四層4s○4p○○○4d○○○○○4f○○○○○○○Pauling(USA)1954化學(xué)獎(jiǎng)；1962和平獎(jiǎng)1901-1994forhisresearchintothenatureofthechemicalbondanditsapplicationtotheelucidationofthestructureofcomplexsubstances"1920年生，浙江紹興人。1944年畢業(yè)于上海交通大學(xué)化學(xué)系，1951年獲美國哥倫比亞大學(xué)博士學(xué)位，回國后在北大任教。徐光憲教授多電子原子的原子軌道近似能級(jí)順序出現(xiàn)d軌道時(shí)(第三層〕依照順序ns,(n-1)d,npd,f軌道均出現(xiàn)時(shí)〔第四層〕，依照順序ns,(n-2)f,(n-1)d,np原子核外電子排布如Ca原子的兩個(gè)4s電子，一個(gè)是〔4,0,0,1/2〕，另一個(gè)那么是〔4,0,0,-1/2〕。多電子原子核外電子排布遵循三原那么:〔1〕Pauli不相容原理：在一個(gè)原子中，不可能存在四個(gè)量子數(shù)完全相同的兩個(gè)電子。由Pauli不相容原理，可知一個(gè)原子軌道最多只能容納兩個(gè)電子，而且這兩個(gè)電子的自旋方式必須相反。應(yīng)用保里原理可以推算每一亞層上電子的最大容量為2n2。TheNobelPrizeinPhysics1945"forthediscoveryoftheExclusionPrinciple,alsocalledthePauliPrinciple"WolfgangPauliAustria〔2〕能量最低原理：在不違背Pauli不相容原理的前提下，核外電子總是盡先排布在能量最低的軌道上，當(dāng)能量最低的軌道排滿后，電子才依次排布在能量較高的軌道上。例1：H：1s1；He：1s2；Li：1s22s1。例2：19K：1s22s22p63s23p63d04s1(E4s＜E3d)3〕Hund規(guī)那么：電子在簡并軌道〔即n，l相同的軌道〕上排布時(shí)，總是以自旋相同的方式分占盡可能多的軌道。作為Hund規(guī)那么的特例，簡并軌道在全充滿〔p6，d10，f14〕、半充滿〔p3，d5，f7〕和全空〔p0，d0，f0〕時(shí)是比較穩(wěn)定的。例：7N：1s22s22p3，三個(gè)2p電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)：2,1,0,1/2；2,1,1,1/2；2,1,-1,1/2用原子軌道方框圖表示：例:6C幾點(diǎn)說明1.有些元素的原子核外電子的排布有些特殊，〔釕“44Ru〞;鈮“41Nb〞;銠“45Rh〞；鈀“46Pd〞；鎢“74W〞；鉑“78Pt〞；鑭系“La〞；錒系“Ac〞〕只要求1-36號(hào)元素排布2.書寫20號(hào)元素以后基態(tài)原子(開始填充d層)的電子組態(tài)時(shí)要注意:雖然電子填充按近似能級(jí)順序進(jìn)行，但電子組態(tài)必須按電子層排列。例：21Sc的電子組態(tài)1s22s22p63s23p63d14s23.價(jià)電子排布：主族元素只寫最外層的ns,np軌道的電子排布；副族元素只寫(n-1)d,ns軌道的電子排布。4.原子失電子成離子，電子失去的順序?yàn)閚p,ns,(n-1)d,(n-2)f1324

2925價(jià)電子3s23p13d54s13d104s13d54s2一1s○近似能級(jí)圖與周期(能級(jí)組)與價(jià)電子4s○3d○

○

○

○

○

4p○

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○(18)三3s○3p○○○二2s○2p○○○周期和族30273633價(jià)電子：3d104s2價(jià)電子：3d74s2價(jià)電子：4s24p6價(jià)電子：4s24p31.主族元素：族數(shù)=原子的最外層電子數(shù)。2.副族元素：IIIB～VIIB元素原子的價(jià)電子總數(shù)等于其族數(shù)，IB、IIB所以最外層上電子數(shù)等于其族數(shù)。3.0族：4.VIII族：原子核外最后一個(gè)電子填在〔n-1)d上，外圍電子構(gòu)型為〔n-1)d6-8ns2〔有例外〕原子的外層電子構(gòu)型和元素的分區(qū)s區(qū)—ns1－2;p區(qū)—ns2np1－6;d區(qū)-(n-1)d1-8ns1-2ds區(qū)-(n-1)d10ns1-2;f區(qū)-(n-2)f1-14ns2(有例外)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)rrrvanderWaals半徑金屬半徑共價(jià)半徑主族元素：(原子半徑變化規(guī)律)同周期，從左到右r減?。煌?，從上到下r增大。過渡元素：(原子半徑變化規(guī)律)同周期，從左到右r緩慢減小；同族，

從上到下r略有增大。同一元素：陰離子半徑〉原子半徑〉陽離子半徑2.電離能：從基態(tài)原子移去電子，需要消耗能量以克服核電荷的吸引力。基態(tài)的氣態(tài)原子失去第一個(gè)電子成為氣態(tài)+1價(jià)陽離子所需要的能量，稱為該元素的第一電離能，以I1表示，I單位KJ.mol-1；電離能越小，說明原子在氣態(tài)時(shí)越易失去電子，金屬性越強(qiáng)、復(fù)原性越強(qiáng)。通常用第一電離能來衡量原子失去電子的能力。(1)同一周期主族元素，自左向右，I增大〔原子半徑減小〕。惰性元素在同周期中I最大〔8電子構(gòu)型〕。過渡元素I升高緩慢〔半徑減小緩慢〕。(2)同一主族元素從上到下，I減小，〔原子半徑增大，核對(duì)外層電子引力減小〕(3)反常--兩個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)同一周期自左至右，I根本上依次增大。反常：第二周期Be與B，N與O;第三周期Mg與Al，P與S，第四周期Zn與Ga，As與Se,第五周期Cd與In，例：IB<IBeB(2s22p1)B+(2s22p0)B+具有較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。Be(2s2)Be+(2s1)Be(2s2)全充滿，穩(wěn)定IN<ION(2s22p3)N+(2s22p2)N更穩(wěn)定O(2s22p4)O+(2s22p3)O+更穩(wěn)定

(3)兩個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)3、電子親合能(E)：處于基態(tài)的氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子為-1價(jià)氣態(tài)陰離子所放出的能量〔此時(shí)其放熱取正值〕，稱為該元素(第一電子)親合能。SI單位kJ.mol-1，符號(hào)E1。放出的能量越大，原子越易獲得電子成為一價(jià)陰離子。電子親合能反映了原子獲得電子的難易。(1)主族元素中，同一周期從左到右，原子易結(jié)合電子形成陰離子〔除稀有氣體〕。同族從上到下，原子結(jié)合電子能力減弱4.電負(fù)性：為了全面地反映原子在分子中吸引電子的能力，1932年鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。元素電負(fù)性〔〕表示不同元素原子在分子中吸引電子的能力。(1)在同一周期，元素從左到右電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而逐漸變大。〔除了稀有氣體〕(2)同一主族元素，從上到下隨原子半徑