XX市第二中學(xué)2023至2024學(xué)年高一上學(xué)期第二次適應(yīng)性檢測化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1株洲市第二中學(xué)2023-2024學(xué)年度高一第一學(xué)期第二次適應(yīng)性檢測化學(xué)試題卷時(shí)量：75分鐘滿分：100分一、單選題1.關(guān)于物質(zhì)分類正確的組成是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A.A B.B C.C D.D2.磁流體是電子材料的新秀，它既具有因體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合，再滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm的磁流體。下列說法中正確的是A.該磁流體是一種純凈物B.所得的磁流體為懸濁液C.該磁流體很不穩(wěn)定D.所得的磁流體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)3.對溶液、濁液、膠體的下列敘述錯(cuò)誤的是A.都呈電中性 B.本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小C.都是混合物 D.溶液、膠體均能透過半透膜，只有溶液能透過濾紙4.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖：“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是A.CuO、Ba(OH)2、CuSO4B.NaOH、HNO3、K2CO3C.KOH、FeCl3、Na2CO3D.NaOH、Ba(NO3)2、H2SO45.下列離子方程式正確的是A.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸：Ba2＋＋SO=BaSO4↓C.向稀鹽酸中加鐵：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑D.向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag＋＋Cl-=AgCl↓6.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.BaSO4 B.Zn C.稀HNO3 D.CO27.能用H++OH﹣=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A.氫氧化鎂固體和稀鹽酸反應(yīng) B.稀硫酸滴入氨水中C.二氧化碳通入氫氧化鉀溶液中 D.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)8.下列在水溶液中能大量共存的離子組是A.NH、K+、CO、OH- B.Ba2+、Na+、SO、NOC.Na+、Fe2+、H+、NO D.K+、NH、Br-、I-9.某化工廠經(jīng)初步處理后的廢水是無色澄清透明的，經(jīng)檢測廢水中有Na+、H+、Cl-、SO、X等五種離子，則X是A.CO B.Fe3+ C.Mg2+ D.Ba2+10.如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)說法正確的是A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B.反應(yīng)方程式為NH3+O2H2O+N2C.生成物丙、丁的質(zhì)量比為9：14D.反應(yīng)前后只有一種元素的化合價(jià)不變11.氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價(jià)。NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C.NaH是氧化劑 D.H2O中的氫元素被還原12.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A.B.C.D.13.從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC.2H2S+SO2=2H2O+3S↓D.C+H2O=CO+H214.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.SO3→H2SO4 B.Cu→Cu(NO3)2 C.FeCl3→FeCl2 D.CO→CO215.已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2D.反應(yīng)①中，MnCl2是KMnO4的還原產(chǎn)物16.金屬鈉能浮在水面上，在煤油中沉在油層下，煤油的密度是0.8g/cm3，推測鈉的密度(單位是g/cm3)是A.大于1.0 B.小于0.8 C.介于0.8～1.0之間 D.不能確定17.下列敘述中正確說法有幾個(gè)①鈉在自然界都是以化合物形式存在②過氧化鈉中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1③可用水來確定某粉末中是否含有④將足量的、分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色⑤分別與水及反應(yīng)產(chǎn)生相同量的時(shí)，需要水和的質(zhì)量相等⑥鈉是一種活潑的金屬，鈉可以把鋯、鈮等金屬從它們的化合物的水溶液中置換出來A.1 B.2 C.3 D.4二、填空題18.有下列物質(zhì)：①Fe②Na2O③CO2④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）⑨CO⑩蔗糖（用序號(hào)作答）。（1）按組成分類，屬于單質(zhì)的是______；屬于酸性氧化物的是______；屬于堿性氧化物的是__________；屬于堿的是______；屬于鹽的是____________；屬于酸的是_________。（2）上述十種物質(zhì)中，常溫下，能導(dǎo)電的有_____，屬于電解質(zhì)的有___。19.離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：Ⅰ.在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有___(填序號(hào))。①單質(zhì)；②氧化物；③電解質(zhì)；④鹽；⑤化合物Ⅱ.有一瓶溶液只含Cl-、CO、SO、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中某幾種。通過實(shí)驗(yàn)：①原溶液中加足量NaOH溶液只產(chǎn)生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。（1）試分析原溶液中一定含有的離子是___，一定不含有的離子是___，可能含有的離子是___。（2）實(shí)驗(yàn)③說明原溶液中含有___。有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確(填“是”或“否”)___，理由是___。20.根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題。（1）氧化劑：_______，還原劑：_______，氧化產(chǎn)物：_______，還原產(chǎn)物：_______(都填化學(xué)式)。（2）氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為_______。（3）當(dāng)有4個(gè)NH3參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為_______。（4）用雙線橋的方法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況_______21.有下列三個(gè)在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑請根據(jù)上述反應(yīng)分析推斷后回答下列問題：（1）FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由強(qiáng)到弱依次是___________。（2）Cr2O、I-在強(qiáng)酸性溶液中能否大量共存？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。（3）在酸性溶液中存在大量的I-，則Cr2O、Fe3+、Fe2+、Cl-中能與I-大量共存的離子是___________。PAGEPAGE1s株洲市第二中學(xué)2023-2024學(xué)年度高一第一學(xué)期第二次適應(yīng)性檢測化學(xué)試題卷時(shí)量：75分鐘滿分：100分一、單選題1.關(guān)于物質(zhì)分類正確的組成是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．Na2CO3屬于鹽，NaOH屬于堿，SO2溶于水顯酸性，屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．CO為不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．CO2溶于水顯酸性，屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)分類均符合其含義，D正確；故選D。2.磁流體是電子材料的新秀，它既具有因體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合，再滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm的磁流體。下列說法中正確的是A.該磁流體是一種純凈物B.所得的磁流體為懸濁液C.該磁流體很不穩(wěn)定D.所得的磁流體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】D【解析】【分析】根據(jù)題意分析可知：磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm，屬于膠體的范疇，具備膠體的性質(zhì)?！驹斀狻緼．磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm，屬于膠體分散系，為混合物，A錯(cuò)誤；B．分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm之間，所得分散系為膠體，所以不懸濁液，B錯(cuò)誤；C．磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm，屬于膠體，是一種介穩(wěn)分散系，C錯(cuò)誤；D．該分散性屬于膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以當(dāng)一束強(qiáng)光通過此磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路，D正確；故合理選項(xiàng)是D。3.對溶液、濁液、膠體的下列敘述錯(cuò)誤的是A.都呈電中性 B.本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小C.都是混合物 D.溶液、膠體均能透過半透膜，只有溶液能透過濾紙【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．溶液、濁液、膠體都呈電中性，溶液中的離子帶電荷，有的膠體離子帶電荷，故A正確；B．溶液、濁液、膠體本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，小于1nm為溶液，1nm～100nm是膠體，大于100nm是濁液，故B正確；C．溶液、濁液、膠體都是混合物，都屬于分散系，故C正確；D．溶液、膠體均能透過濾紙，只有溶液能透過半透膜，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。4.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖：“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是A.CuO、Ba(OH)2、CuSO4B.NaOH、HNO3、K2CO3C.KOH、FeCl3、Na2CO3D.NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．鹽酸不與硫酸銅反應(yīng)，鹽酸不能轉(zhuǎn)化為氫氧化鋇，氫氧化鋇不與氧化銅反應(yīng)，故A不符合題意；B．鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，故B符合題意；C．氯化鐵和碳酸鈉均為鹽，屬于相同類別的化合物，故C不符合題意；D．鹽酸不能轉(zhuǎn)化為硝酸鋇，鹽酸不與硫酸反應(yīng)，氫氧化鈉與硝酸鋇不反應(yīng)，故D不符合題意；故答案：B。5.下列離子方程式正確的是A.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸：Ba2＋＋SO=BaSO4↓C.向稀鹽酸中加鐵：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑D.向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag＋＋Cl-=AgCl↓【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．CaCO3不能拆成離子形式，正確的寫法是：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故A錯(cuò)誤；B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸，除了生成硫酸鋇沉淀外還生成水，正確的寫法是：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O，故B錯(cuò)誤；C．選項(xiàng)中的離子方程式不符合客觀事實(shí)，正確的寫法是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C錯(cuò)誤；D．向硝酸銀溶液中加鹽酸，Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，故D正確；故選D。6.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.BaSO4 B.Zn C.稀HNO3 D.CO2【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．BaSO4屬于鹽、屬于電解質(zhì)，A符合；B．Zn是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，B不符合；C．稀HNO3是混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，C不符合；D．CO2溶于水生成碳酸，碳酸電離出氫離子、碳酸氫根離子等，故其水溶液因含可自由移動(dòng)的離子可導(dǎo)電，但二氧化碳自身不發(fā)生電離，故二氧化碳屬于非電解質(zhì)，D不符合；答案選A。.7.能用H++OH﹣=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A.氫氧化鎂固體和稀鹽酸反應(yīng) B.稀硫酸滴入氨水中C.二氧化碳通入氫氧化鉀溶液中 D.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．氫氧化鎂固體和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A不合題意；B．稀硫酸滴入氨水中的離子方程式為：NH3·H2O+H+=+H2O，B不合題意；C．二氧化碳通入氫氧化鉀溶液中的離子方程式為：CO2+2OH-=+H2O，C不合題意；D．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣=H2O，D符合題意；故答案為：D。8.下列在水溶液中能大量共存的離子組是A.NH、K+、CO、OH- B.Ba2+、Na+、SO、NOC.Na+、Fe2+、H+、NO D.K+、NH、Br-、I-【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．NH+OH-=NH3·H2O，A不合題意；B．Ba2++SO=BaSO4↓，B不合題意；C．Fe2+、H+、NO三者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C不合題意；D．K+、NH、Br-、I-各離子之間均不反應(yīng)，故能夠大量共存，D符合題意；故答案為：D。9.某化工廠經(jīng)初步處理后的廢水是無色澄清透明的，經(jīng)檢測廢水中有Na+、H+、Cl-、SO、X等五種離子，則X是A.CO B.Fe3+ C.Mg2+ D.Ba2+【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．H+與CO能結(jié)合成二氧化碳和水，所以X不可能是CO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．含有Fe3+的溶液是黃色的，不合題意，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Na+、H+、Cl﹣、SO、Mg2+五種粒子之間不能結(jié)合成水或氣體或沉淀，所以X可能是Mg2+，符合題意，C項(xiàng)正確；D．Ba2+與SO能結(jié)合成BaSO4沉淀，所以X不可能是Ba2+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10.如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)說法正確的是A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B.反應(yīng)方程式為NH3+O2H2O+N2C.生成物丙、丁的質(zhì)量比為9：14D.反應(yīng)前后只有一種元素的化合價(jià)不變【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，該反應(yīng)是置換反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)微觀示意圖，可以看出反應(yīng)物為氨氣和氧氣，生成物為水和氮?dú)?，書寫化學(xué)方程式需要配平，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程為4NH3+3O26H2O+2N2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)B中化學(xué)方程式可以看出，丙為水，丁為氮?dú)?，兩種的物質(zhì)質(zhì)量比=(6×18):(2×14)=27:7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)B中化學(xué)方程式可以看出，氮元素由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氫元素反應(yīng)前后化合價(jià)不變，因此只有一種元素化合價(jià)未發(fā)生變化，D項(xiàng)正確；答案選D。11.氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價(jià)。NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C.NaH是氧化劑 D.H2O中氫元素被還原【答案】D【解析】【分析】NaH中H元素顯-1價(jià)，H2O中H元素顯＋1價(jià)，H2中H元素的化合價(jià)為0，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的歸中規(guī)律分析?！驹斀狻緼．置換反應(yīng)是單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物，根據(jù)該反應(yīng)的特點(diǎn)，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)不屬復(fù)分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．NaH中H元素顯-1價(jià)，在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化成0價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，NaH為還原劑，故C錯(cuò)誤；D．H2O中部分H元素由＋1價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低被還原，H2O中部分H被還原，故D正確；故選D。12.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．碳元素的化合價(jià)升高，硅元素的化合價(jià)降低，則碳失去電子，Si得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中鈉元素的化合價(jià)升高失去電子，氫元素化合價(jià)降低得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中碘元素化合價(jià)升高失去電子，錳元素化合價(jià)降低得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10e-，故C正確；D．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)升高失去電子，硫元素化合價(jià)降低得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，故D錯(cuò)誤；故選C。13.從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC.2H2S+SO2=2H2O+3S↓D.C+H2O=CO+H2【答案】C【解析】【分析】在5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O反應(yīng)中，反應(yīng)物中Br－被氧化，中Br被還原，最后都生成Br2，屬于歸中反應(yīng)?！驹斀狻緼．氯氣是氧化劑，溴化鈉是還原劑，不屬于歸中反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．所給反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．被氧化和被還原的元素為不同價(jià)態(tài)同一元素（硫），最后都生成單質(zhì)硫，屬于歸中反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．氧氣氧化劑，碳是還原劑，不屬于歸中反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.SO3→H2SO4 B.Cu→Cu(NO3)2 C.FeCl3→FeCl2 D.CO→CO2【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．SO3→H2SO4，沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不需要還原劑，故A不符合題意；B．Cu→Cu(NO3)2，銅元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，故B不符合題意；C．FeCl3→FeCl2，鐵元素化合價(jià)降低，需要還原劑，故C符合題意；D．CO→CO2，碳元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，故D不符合題意；故選C15.已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2D.反應(yīng)①中，MnCl2是KMnO4的還原產(chǎn)物【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．氯氣的氧化性大于鐵離子，所以氯氣能氧化亞鐵離子，則溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)反應(yīng)③氯氣氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，溴離子為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，溴水為氧化產(chǎn)物，所以還原性溴離子大于氯離子，溴離子優(yōu)先被高錳酸鉀溶液氧化，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)反應(yīng)②中，溴水為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，亞鐵離子為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵離子為氧化產(chǎn)物，所以氧化性Br2＞FeCl3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①中，錳元素的化合價(jià)降低，被還原，錳離子是高錳酸根離子的還原產(chǎn)物，D項(xiàng)正確；答案選C。16.金屬鈉能浮在水面上，在煤油中沉在油層下，煤油的密度是0.8g/cm3，推測鈉的密度(單位是g/cm3)是A.大于1.0 B.小于0.8 C.介于0.8～1.0之間 D.不能確定【答案】C【解析】【詳解】金屬鈉能浮在水面上，說明鈉的密度比水??；水的密度是1.0g/cm3，則金屬鈉ρ煤油＜1.0g/cm3；在煤油中沉在油層下，說明鈉的密度比煤油大。煤油的密度是0.8g/cm3，則鈉的密度比煤油大，ρ煤油＞0.8g/cm3，推測鈉的密度(單位是g/cm3)是介于0.8g/cm3～1.0g/cm3之間，故合理選項(xiàng)是C。17.下列敘述中正確說法有幾個(gè)①鈉在自然界都是以化合物形式存在②過氧化鈉中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1③可用水來確定某粉末中是否含有④將足量的、分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色⑤分別與水及反應(yīng)產(chǎn)生相同量的時(shí)，需要水和的質(zhì)量相等⑥鈉是一種活潑的金屬，鈉可以把鋯、鈮等金屬從它們的化合物的水溶液中置換出來A.1 B.2 C.3 D.4【答案】B【解析】【詳解】①鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，在自然界都是以化合物形式存在，正確；②過氧化鈉中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，錯(cuò)誤；③過氧化鈉與水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氧氣，有氣泡產(chǎn)生，故可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，正確；④過氧化鈉具有漂白性，酚酞溶液最終無色，錯(cuò)誤；⑤Na2O2與水及CO2反應(yīng)時(shí)，，產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的物質(zhì)的量相等，但質(zhì)量不相等，錯(cuò)誤；⑥鈉與水反應(yīng)，不能把鋯、鈮等金屬從它們的化合物的水溶液中置換出來，錯(cuò)誤；故選B。二、填空題18.有下列物質(zhì)：①Fe②Na2O③CO2④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）⑨CO⑩蔗糖（用序號(hào)作答）。（1）按組成分類，屬于單質(zhì)的是______；屬于酸性氧化物的是______；屬于堿性氧化物的是__________；屬于堿的是______；屬于鹽的是____________；屬于酸的是_________。（2）上述十種物質(zhì)中，常溫下，能導(dǎo)電的有_____，屬于電解質(zhì)的有___?！敬鸢浮竣?①②.③③.②④.④⑤.⑤⑥⑥.⑦⑦.①⑧.②④⑤⑥⑦【解析】【分析】單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物；酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；酸是水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；含有自由移?dòng)電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電；據(jù)此分析判斷?！驹斀狻竣貴e是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；②Na2O是由氧元素和鈉元素組成，屬于氧化物，和酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物，是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；③CO2是由碳元素和氧元素組成，屬于氧化物，和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；④Cu(OH)2能夠電離出氫氧根離子，屬于堿，是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑤MgCl2是由金屬離子和酸根離子組成，屬于鹽，是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑥NH4Cl是由銨根離子和酸根離子組成，屬于鹽，是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑦H2SO4是由不同元素組成的純凈物，水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑧C2H5OH（酒精）是由不同元素組成的純凈物，屬于化合物，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑨CO是不成鹽氧化物，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑩蔗糖是由不同元素組成的純凈物，屬于化合物，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；（1）根據(jù)以上分析可知按組成分類，屬于單質(zhì)的是①；屬于酸性氧化物的是③；屬于堿性氧化物的是②；屬于堿的是④；屬于鹽的是⑤⑥；屬于酸的是⑦。（2）根據(jù)以上分析可知上述十種物質(zhì)中，常溫下，能導(dǎo)電的有①，屬于電解質(zhì)的有②④⑤⑥⑦。19.離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：Ⅰ.在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有___(填序號(hào))。①單質(zhì)；②氧化物；③電解質(zhì)；④鹽；⑤化合物Ⅱ.有一瓶溶液只含Cl-、CO、SO、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種。通過實(shí)驗(yàn)：①原溶液中加足量NaOH溶液只產(chǎn)生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。（1）試分析原溶液中一定含有的離子是___，一定不含有的離子是___，可能含有的離子是___。（2）實(shí)驗(yàn)③說明原溶液中含有___。有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確(填“是”或“否”)___，理由是___?！敬鸢浮竣?③⑤②.Mg2＋、Cl－③.Cu2＋、CO、SO④.Na＋⑤.Cl－⑥.是⑦.溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽離子【解析】【詳解】Ⅰ.離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應(yīng)的離子，則必須是電解質(zhì)發(fā)生電離，所以在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在電解質(zhì)，電解質(zhì)屬于化合物，答案選③⑤；Ⅱ.①原溶液中加足量NaOH溶液只產(chǎn)生白色沉淀，一定存在Mg2＋，所以一定不存在CO、Cu2＋；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，不存在SO；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明存在Cl－，Na＋不能確定。（1）根據(jù)以上分析可知原溶液中一定含有的離子是Mg2＋、Cl－，一定不含有的離子是Cu2＋、CO、SO，可能含有的離子是Na＋。（2）實(shí)驗(yàn)③說明原溶液中含有Cl－。由于溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽離子，所以原溶液中一定含有Cl－，因此實(shí)驗(yàn)③可以省略。20.根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題。（1）氧化劑：_______，還原劑：_______，氧化產(chǎn)物：_______，還原產(chǎn)物：_______(都填化學(xué)式)。（2）氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為_______。（3）當(dāng)有4個(gè)NH3參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為_______。（4）用雙線橋的方法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況_______【答案】（1）①.Cl2②.NH3③.N2④.NH4Cl（2）3∶2（3）3（4）【解析】【分析】【小問1詳解】反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低到?1價(jià)，被還原，還原產(chǎn)物為NH4Cl，Cl2為氧化劑；N元素化合價(jià)由?3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，氧化產(chǎn)物為N2，NH3為還原劑；故答案為：Cl2；NH3；N2；NH4Cl?！拘?詳解】該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由?3價(jià)變?yōu)?價(jià)、氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，3個(gè)氧化劑與2個(gè)還原劑轉(zhuǎn)移電子相等，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2；故答案為：3∶2?！拘?詳解】反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低到?1價(jià)，Cl2