XX市普高聯(lián)誼校2023至2024學(xué)年高二上學(xué)期10月期中考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1齊市普高聯(lián)誼校2023～2024學(xué)年上學(xué)期期中考試高二化學(xué)考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：選擇性必修1第一章～第三章第三節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的)1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.氯化銨溶液可作為焊接金屬時的除銹劑B.醫(yī)用藥品在低溫櫥柜中保存利用了溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.打開可樂瓶蓋后看到有大量氣泡逸出，可以用平衡移動原理來解釋D.“天宮課堂”實驗：乙酸鈉過飽和溶液結(jié)晶形成溫?zé)帷氨颉保撨^程發(fā)生吸熱反應(yīng)2.不同的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行的快慢千差萬別，下列表示反應(yīng)速率最快的是A. B.C. D.3.下列對物質(zhì)分類完全正確的是選項ABCD強(qiáng)電解質(zhì)氨水硫酸鋇苛性鈉氯化鈉弱電解質(zhì)醋酸亞硫酸氫硫酸次氯酸非電解質(zhì)干冰二氧化硫碳酸鈣氯氣A.A B.B C.C D.D4.已知25℃、101kPa時，，請結(jié)合水的聚集狀態(tài)變化時的焓變示意圖分析，下列說法正確的是A.液態(tài)水變?yōu)樗魵馐俏鼰徇^程B.的燃燒熱C.1mol具有的能量比1mol具有的能量高D.2mol與1mol生成2mol時，斷裂化學(xué)鍵吸收能量大于形成化學(xué)鍵放出的能量5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.無色透明的溶液中：、、、B.的溶液：、、、C.的溶液：、、、D.水電離出的的溶液中：、、、6.下列說法錯誤的是A.水汽化的過程中，、B.絕熱狀態(tài)下體系會自發(fā)趨向混亂度增大方向進(jìn)行C.恒溫恒壓下，且的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行D.低溫有利于合成氨反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行7.利用圖示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①量取溶液倒入小燒杯中，測量溫度；②量取溶液，測量溫度；③打開杯蓋，將溶液倒量熱計的內(nèi)筒，立即蓋上杯蓋，插入溫度計，混合均勻后測量混合液溫度。下列說法正確的是A.儀器A的名稱是鐵絲攪拌器B.溶液稍過量的原因是確保硫酸完全被中和C.為便于酸堿充分反應(yīng)，溶液應(yīng)分多次加入D.用溫度計測定溶液起始溫度后直接測定溶液的溫度，所測中和熱比理論值小8.下列能用勒夏特列原理解釋的事實是A.工業(yè)合成氨選擇500℃B.溶液中滴入溶液后產(chǎn)生氣泡速率變快C.由組成的平衡體系，加壓后顏色加深D.催化氧化制的過程中使用過量的氧氣，可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率9.25℃時不斷將水滴入冰醋酸中，下列圖像不合理的是A. B.C. D.10.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后測得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列說法正確的是A.2min時，A的物質(zhì)的量為1.5mol B.2min時，A的轉(zhuǎn)化率為60%C.反應(yīng)速率v(B)=0.25mol/(L·min) D.該反應(yīng)方程式中，x=111.下列敘述正確的是。A.將鹽酸稀釋到1000mL，所得溶液的pH為9B.的溶液一定呈中性C.升高溫度，水的電離程度增大，增大，，所以溶液顯酸性D.室溫下，某溶液由水電離出來的的濃度為，則該溶液的12.下列實驗操作與現(xiàn)象不能得出實驗結(jié)論的是選項實驗操作與現(xiàn)象實驗結(jié)論A向盛有溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液，溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成在酸性環(huán)境中與反應(yīng)生成，催化分解產(chǎn)生，該分解反應(yīng)為放熱，促進(jìn)的水解平衡正向移動B將兩個相同球分別放入熱水和冰水里，熱水中的球紅棕色加深，冰水中的變淺的C常溫下，向等體積、等濃度的和溶液中分別滴加2滴酚酞，兩溶液均變紅，溶液紅色更深常溫下的水解平衡常數(shù)：D用試紙測溶液，溶液判斷和酸性強(qiáng)弱A.A B.B C.C D.D13.汽車尾氣凈化的主要原理為。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列說法正確的是A.圖1可以說明時刻反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)B.圖2可以說明時刻反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)C.圖3可以說明時刻反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D.圖4中時刻曲線變化表示壓強(qiáng)對體系速率的影響14.一定溫度下，在兩個體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡，下列說法正確的是容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度()物質(zhì)平衡濃度()甲0.501.00000.1乙0.501.00000.15A.溫度：B.該反應(yīng)在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行C.時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25.6D.時保持其他條件不變，再充入0.5mol和1.0mol，達(dá)到新平衡時的體積分?jǐn)?shù)增大15.常溫下，用NaOH溶液滴定20.00mL溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是A.該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作指示劑B.點①所示溶液中：C.點②所示溶液中：D.點③所示溶液中：二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16.25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時間t的變化如圖1所示。（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；平衡常數(shù)表達(dá)式為___________。（2）計算5～7min的平均反應(yīng)速率___________。（3）在5～7min內(nèi)，若K不變，則此處曲線變化的原因是___________，若K變化且溫度降低，則該反應(yīng)的正反應(yīng)___________0(填“<”或“>”)。（4）已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖，結(jié)合圖1判斷，下列哪些時刻是因增大了反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)而影響反應(yīng)速率的___________；A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是___________。17.某課外興趣小組用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，實驗操作如下：①向溶液中加入1～2滴指示劑；②取25.00mL待測溶液放入錐形瓶中；③用氫氧化鈉溶液滴定至終點；④重復(fù)以上操作；⑤配制250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液；⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗過程中正確的操作順序是___________(填序號)，該滴定實驗所選指示劑為___________。（2）用上述的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，讀取標(biāo)準(zhǔn)液時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，其他操作正確，待測液的濃度___________(填“偏大”或“偏小”)。（3）該小組某一次滴定操作中，堿式滴定管的始終液面如圖所示，則本次滴入的溶液的體積為___________mL。（4）該小組學(xué)生某4次實驗的有關(guān)數(shù)據(jù)分別記錄如表：滴定次數(shù)待測溶液的體積/滴定前刻度滴定后刻度第一次25.002.1028.01第二次25.001.6630.50第三次25.000.2526.34第四次25.00026.00某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗溶液的體積。他的計算___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。依據(jù)表中數(shù)據(jù)列式計算該溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。18.我國力爭實現(xiàn)2030年前“碳達(dá)峰”、2060年前“碳中和”的目標(biāo)，的捕集、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。我國科學(xué)家利用合成了淀粉，其中關(guān)鍵步驟是與合成。該步驟同時發(fā)生下列反應(yīng)：①②回答下列問題：（1）請寫出與反應(yīng)合成的熱化學(xué)方程式：_____。（2）恒溫下，和在恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)①②，下列能表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有_____(填字母)。A.每斷裂1鍵，同時生成2鍵B.混合氣體的壓強(qiáng)不變C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D.（3）在密閉容器中投入1和2.75發(fā)生反應(yīng)①：，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。①_____(填“>”或“<”)，M、N兩點的化學(xué)反應(yīng)速率：_____填“>”或“<”)，判斷理由是_____。②為提高的轉(zhuǎn)化率，除可以改變溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_____、_____。③若506K時，在10L密閉容器中反應(yīng)，達(dá)平衡時恰好處于圖中M點，則N點對應(yīng)的平衡常數(shù)_____(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。19.是大氣的主要污染物，工業(yè)上利用鈉堿循環(huán)法可除去?；卮鹣铝袉栴}：（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為溶液，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______。（2）可用溶液吸收制備，該反應(yīng)的離子方程式是_______。（3）已知：時，的電離常數(shù)為；的電離常數(shù)為，則下列各組微?？梢源罅抗泊娴氖莀______(填字母)。A.和 B.和 C.和 D.和（4）時，及其鈉鹽的溶液中，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液變化關(guān)系如圖所示。①時，硫元素的主要存在形式是_______。②當(dāng)溶液恰好呈中性時：_______(填“>”“<”或“=”)。（5）泡沫滅火器內(nèi)外桶中各盛有一定濃度的、溶液。使用時須將該滅火器反轉(zhuǎn)并拔掉插銷，讓上述溶液混合并由噴嘴噴射出一定量的氣流和難溶物，覆蓋在可燃物的表面起到滅火效果。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。PAGEPAGE1齊市普高聯(lián)誼校2023～2024學(xué)年上學(xué)期期中考試高二化學(xué)答案考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：選擇性必修1第一章～第三章第三節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的)1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.氯化銨溶液可作為焊接金屬時的除銹劑B.醫(yī)用藥品在低溫櫥柜中保存利用了溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.打開可樂瓶蓋后看到有大量氣泡逸出，可以用平衡移動原理來解釋D.“天宮課堂”實驗：乙酸鈉過飽和溶液結(jié)晶形成溫?zé)帷氨颉保撨^程發(fā)生吸熱反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．金屬銹是金屬氧化物，NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解，使NH4Cl溶液顯酸性，因此氯化銨溶液可作焊接金屬時的除銹劑，A正確；B．醫(yī)用藥品在低溫櫥柜中保存利用了溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，即降低溫度減慢反應(yīng)速率，以延長藥品的保質(zhì)期，B正確；C．CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)，由于打開瓶蓋后外部氣壓比里面氣壓小，CO2會逸出，減小了CO2(g)濃度，此平衡逆向移動，能用平衡移動原理解釋，C正確；D．乙酸鈉過飽和溶液結(jié)晶形成溫?zé)帷氨颉保撨^程為放熱過程，D錯誤；故答案為：D。2.不同的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行的快慢千差萬別，下列表示反應(yīng)速率最快的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】把A、C、D項的速率都轉(zhuǎn)化為以B表示的速率：A項為，C項為，D項為，即可知速率最快的是B，B正確。3.下列對物質(zhì)的分類完全正確的是選項ABCD強(qiáng)電解質(zhì)氨水硫酸鋇苛性鈉氯化鈉弱電解質(zhì)醋酸亞硫酸氫硫酸次氯酸非電解質(zhì)干冰二氧化硫碳酸鈣氯氣A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氨水是氨氣的水溶液，不是純凈物，是混合物，故A錯誤；B．硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，亞硫酸是弱電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，故B正確；C．碳酸鈣是電解質(zhì)，故C錯誤；D．氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。綜上所述，答案為B。4.已知25℃、101kPa時，，請結(jié)合水的聚集狀態(tài)變化時的焓變示意圖分析，下列說法正確的是A.液態(tài)水變?yōu)樗魵馐俏鼰徇^程B.的燃燒熱C.1mol具有的能量比1mol具有的能量高D.2mol與1mol生成2mol時，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵放出的能量【答案】A【解析】【詳解】A．1g液態(tài)水的能量比1g水蒸氣的能量低，所以液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r需要吸收熱量，選項A正確；B．燃燒熱是在常溫常壓下1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量，氫氣燃燒的指定產(chǎn)物為液態(tài)水，選項B錯誤；C．氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，但不能判斷1mol與1mol具有的能量的高低，選項C錯誤；D．氫氣燃燒生成氣態(tài)水為放熱反應(yīng)，斷鍵吸收的總能量小于成鍵放出的總能量，選項D錯誤；答案選A。5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.無色透明的溶液中：、、、B.的溶液：、、、C.的溶液：、、、D.水電離出的的溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．含有的溶液呈棕黃色，無色溶液中不含，故不選A；B．的溶液為堿性溶液，堿性溶液中不能大量存在和，故不選B；C．，可知，溶液顯酸性，酸性溶液中、、、不反應(yīng)，可大量共存，故選C；D．水電離出的的溶液，該溶液中水的電離受到抑制，可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液，酸性或堿性條件下，均不能大量存在，故不選D；選C。6.下列說法錯誤的是A.水汽化的過程中，、B.絕熱狀態(tài)下體系會自發(fā)趨向混亂度增大方向進(jìn)行C.恒溫恒壓下，且的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行D.低溫有利于合成氨反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行【答案】C【解析】【詳解】A．水變成蒸氣吸熱，，氣化后熵增加，則，選項A正確；B．反應(yīng)傾向于向熵增方向進(jìn)行，故絕熱狀態(tài)下體系會自發(fā)趨向混亂度增大方向進(jìn)行，選項B正確；C．恒溫恒壓下，且的反應(yīng)在高溫條件下才有，則且的反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，選項C錯誤；D．合成氨反應(yīng)，又熵變，所以低溫有利于其自發(fā)進(jìn)行，即，選項D正確；答案選C。7.利用圖示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①量取溶液倒入小燒杯中，測量溫度；②量取溶液，測量溫度；③打開杯蓋，將溶液倒量熱計的內(nèi)筒，立即蓋上杯蓋，插入溫度計，混合均勻后測量混合液溫度。下列說法正確的是A.儀器A的名稱是鐵絲攪拌器B.溶液稍過量的原因是確保硫酸完全被中和C.為便于酸堿充分反應(yīng)，溶液應(yīng)分多次加入D.用溫度計測定溶液起始溫度后直接測定溶液的溫度，所測中和熱比理論值小【答案】B【解析】【詳解】A．A為玻璃攪拌器，為減少熱量損失，不能用鐵絲攪拌器，故A錯誤；B．中和熱測定時，為了保證硫酸完全被中和，加入的氫氧化鈉溶液應(yīng)稍微過量，故B正確；C．中和熱測定實驗中為了減少熱量的損失，NaOH溶液應(yīng)一次倒入盛有硫酸的量熱計內(nèi)筒中，不能分多次倒入，否則易導(dǎo)致熱量的散失，故C錯誤；D．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀硫酸測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，但ΔH偏大，故D錯誤；答案為B。8.下列能用勒夏特列原理解釋的事實是A.工業(yè)合成氨選擇500℃B.溶液中滴入溶液后產(chǎn)生氣泡速率變快C.由組成的平衡體系，加壓后顏色加深D.催化氧化制的過程中使用過量的氧氣，可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】【詳解】A．工業(yè)合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選擇500℃左右的較高溫度不利于化學(xué)平衡的正向移動，使用該溫度主要是考慮催化劑的催化效率以及反應(yīng)速率等，所以不能用化學(xué)平衡移動原理解釋，A錯誤；B．向雙氧水中加入氯化鐵，即加入催化劑，產(chǎn)生氣泡速率加快，與平衡移動無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，B錯誤；C．加壓后顏色加深，是體積縮小濃度增大，不是平衡移動造成的，不能用勒夏特列原理解釋，C錯誤；D．與在一定條件下可以反應(yīng)產(chǎn)生，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在其他條件不變時，使用過量的氧氣，即增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動，因而可以提高的轉(zhuǎn)化率，與平衡移動有關(guān)，D正確；故選D。9.25℃時不斷將水滴入冰醋酸中，下列圖像不合理的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．冰醋酸是純的醋酸，剛開始c(H+)=0，隨著水的加入c(H+)先增大后減小，無限稀釋最后無限接近7，故A錯誤；B．弱電解質(zhì)越稀越電離，越稀釋電離度越大，故B正確；C．不斷將水滴入冰醋酸中剛開始加水，冰醋酸中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，隨著水不斷加入，離子濃度減小，導(dǎo)電性較弱，故C正確；D．Ka只受溫度的影響，溫度不變Ka不變，故D正確；故答案為A10.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后測得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列說法正確的是A.2min時，A的物質(zhì)的量為1.5mol B.2min時，A的轉(zhuǎn)化率為60%C.反應(yīng)速率v(B)=0.25mol/(L·min) D.該反應(yīng)方程式中，x=1【答案】A【解析】【分析】由v(C)=0.25mol/(L·min)知，2min內(nèi)C的濃度變化量Δc(C)=0.25mol/(L·min)×2min=0.5mol/L，設(shè)A、B初始濃度為amol/L，結(jié)合題中數(shù)據(jù)，可列出“三段式”：則2min時，c(A)：c(B)=(a-0.75)：(a-0.25)=3：5，解得a=1.5【詳解】A．2min時，A的濃度為1.5-0.75=0.75mol/L，物質(zhì)的量為1.5mol，A正確；B．2min時，A的轉(zhuǎn)化率為=50%，B錯誤；C．v(B)==0.125mol/(L·min)，C錯誤；D．由于Δc(C)=Δc(D)，x=2，D錯誤；故選A。11.下列敘述正確的是。A.將鹽酸稀釋到1000mL，所得溶液的pH為9B.的溶液一定呈中性C.升高溫度，水的電離程度增大，增大，，所以溶液顯酸性D.室溫下，某溶液由水電離出來的的濃度為，則該溶液的【答案】B【解析】【詳解】A．將鹽酸稀釋到1000mL，所得溶液仍然為酸性，其pH略小于7，A錯誤；B．可知，當(dāng)時，溶液中，因此溶液顯中性，B正確；C．升高溫度，水的電離程度增大，增大，但是，因此溶液顯中性，C錯誤；D．室溫下，某溶液由水電離出來的的濃度為，說明水的電離受到抑制，溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，若溶液為堿溶液，則溶液的pH=10，若溶液為酸溶液，則溶液的pH=4，D錯誤；故選B。12.下列實驗操作與現(xiàn)象不能得出實驗結(jié)論的是選項實驗操作與現(xiàn)象實驗結(jié)論A向盛有溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液，溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成在酸性環(huán)境中與反應(yīng)生成，催化分解產(chǎn)生，該分解反應(yīng)為放熱，促進(jìn)的水解平衡正向移動B將兩個相同的球分別放入熱水和冰水里，熱水中的球紅棕色加深，冰水中的變淺的C常溫下，向等體積、等濃度的和溶液中分別滴加2滴酚酞，兩溶液均變紅，溶液紅色更深常溫下的水解平衡常數(shù)：D用試紙測溶液，溶液判斷和酸性強(qiáng)弱A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．溶液中加入酸化的硫酸亞鐵溶液，溶液變成棕黃色，表明生成，一段時間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，表明催化分解生成，同時放出熱量，促進(jìn)水解生成，有紅褐色沉淀生成，A正確；B．將兩個相同的球分別放入熱水和冰水里，熱水中的球紅棕色加深，冰水中的變淺，說明反應(yīng)升溫平衡逆向移動、降溫平衡正向移動，反應(yīng)放熱，，B正確；C．等體積、等濃度的兩種鹽溶液，溶液紅色更深，說明其水解程度更大，可知常溫下的水解平衡常數(shù)，C正確；D．用試紙測溶液，溶液，因為沒有說明兩種溶液濃度，不能判斷和酸性強(qiáng)弱，D錯誤。故選D。13.汽車尾氣凈化的主要原理為。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列說法正確的是A.圖1可以說明時刻反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)B.圖2可以說明時刻反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)C.圖3可以說明時刻反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D.圖4中時刻曲線變化表示壓強(qiáng)對體系速率的影響【答案】C【解析】【詳解】A．一個反應(yīng)的ΔH是定值，不能用于判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．圖中達(dá)到平衡時，CO、CO2的改變量不是1∶1，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B錯誤；C．由于是放熱反應(yīng)，又是絕熱容器，體系溫度升高，平衡左移，K減小，當(dāng)K值不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D．改變壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都改變，時刻曲線圖像不連續(xù)，D錯誤；故選C。14.一定溫度下，在兩個體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡，下列說法正確的是容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度()物質(zhì)的平衡濃度()甲0.501.00000.1乙0.501.00000.15A.溫度：B.該反應(yīng)在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行C.時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25.6D.時保持其他條件不變，再充入0.5mol和1.0mol，達(dá)到新平衡時的體積分?jǐn)?shù)增大【答案】C【解析】【詳解】A．由題意可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，即，選項A錯誤；B．由題意可知，該反應(yīng)的，，，可知該反應(yīng)在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行，選項B錯誤；C．，平衡常數(shù)，選項C正確；D．體積不變，反應(yīng)物物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼膬杀叮缙胶獠灰苿?，則平衡濃度為原來的2倍，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)和原來相同，但是壓強(qiáng)增大平衡逆向移動，故氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)減小，選項D錯誤；答案選C。15.常溫下，用NaOH溶液滴定20.00mL溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是A.該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑B.點①所示溶液中：C.點②所示溶液中：D點③所示溶液中：【答案】D【解析】【詳解】A．NaOH溶液滴定20.00mL溶液，屬于強(qiáng)堿滴定弱酸，要用酚酞作為指示劑，故A錯誤；B．點①加入了20mLNaOH溶液，反應(yīng)后的溶液為CH3COONa溶液，部分發(fā)生水解生成和OH-，溶液呈堿性，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：，故B錯誤；C．點②溶液呈中性，，根據(jù)電荷守恒，則，但是>c(H+)，故C錯誤；D．點①加入了10mLNaOH溶液，反應(yīng)后的溶液為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可得，故D正確；故選D。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16.25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時間t的變化如圖1所示。（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；平衡常數(shù)表達(dá)式為___________。（2）計算5～7min的平均反應(yīng)速率___________。（3）在5～7min內(nèi)，若K不變，則此處曲線變化的原因是___________，若K變化且溫度降低，則該反應(yīng)的正反應(yīng)___________0(填“<”或“>”)。（4）已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖，結(jié)合圖1判斷，下列哪些時刻是因增大了反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)而影響反應(yīng)速率的___________；A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是___________。【答案】（1）①.②.（2）（3）①.增大壓強(qiáng)②.<（4）①.、②.【解析】【小問1詳解】由圖1可知，A、B為反應(yīng)物，C為生產(chǎn)物，且最后A、B的物質(zhì)的量不為0，為可逆反應(yīng)，3min時△n(A)：△n(B)：△n(C)=(1-0.7)mol：(1-0.4)mol：0.6mol=1：2：2，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為；平衡常數(shù)為生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，所以；從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時的平均速率；；【小問2詳解】5～7min的平均反應(yīng)速率【小問3詳解】K值不變，溫度不變，由圖1可知，5min時各組分的物質(zhì)的量不變，且平衡向正反應(yīng)移動，只能改變壓強(qiáng)，由反應(yīng)為前后氣體體積減小的反應(yīng)，故應(yīng)增大壓強(qiáng)；由圖知，A、B的濃度減小，C的濃度增加，故K值增大，平衡正向移動，溫度降低，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，<0；【小問4詳解】已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大，說明降低溫度，平衡正向移動，<0，結(jié)合圖1得，時刻為升高溫度，時刻為使用催化劑，時刻為減小壓強(qiáng)，、時刻是因增大了反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)而影響反應(yīng)速率；A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是。17.某課外興趣小組用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，實驗操作如下：①向溶液中加入1～2滴指示劑；②取25.00mL待測溶液放入錐形瓶中；③用氫氧化鈉溶液滴定至終點；④重復(fù)以上操作；⑤配制250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液；⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗過程中正確的操作順序是___________(填序號)，該滴定實驗所選指示劑為___________。（2）用上述的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，讀取標(biāo)準(zhǔn)液時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，其他操作正確，待測液的濃度___________(填“偏大”或“偏小”)。（3）該小組某一次滴定操作中，堿式滴定管的始終液面如圖所示，則本次滴入的溶液的體積為___________mL。（4）該小組學(xué)生某4次實驗的有關(guān)數(shù)據(jù)分別記錄如表：滴定次數(shù)待測溶液的體積/滴定前刻度滴定后刻度第一次25.002.1028.01第二次25.001.6630.50第三次25.000.2526.34第四次25.00026.00某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗溶液體積。他的計算___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。依據(jù)表中數(shù)據(jù)列式計算該溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。【答案】（1）①.⑤②①③④⑥②.酚酞試液(或甲基橙溶液)（2）偏?。?）26.00（4）①.不合理②.第二次滴定時消耗溶液的體積明顯偏大，該值應(yīng)舍去③.【解析】【分析】通過設(shè)計酸堿中和滴定實驗進(jìn)行滴定測定并分析滴定誤差等實驗；【小問1詳解】實驗操作順序為：⑤配制250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液；②取25.00mL待測溶液放入錐形瓶中；①向溶液中加入1～2滴指示劑；③用氫氧化鈉溶液滴定至終點；④重復(fù)以上操作；⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；該滴定實驗為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定，所選指示劑為酚酞試液(或甲基橙溶液)；答案為⑤②①③④⑥；酚酞試液(或甲基橙溶液)；【小問2詳解】讀取標(biāo)準(zhǔn)液時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，其他操作正確，則標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏小，測得待測液的濃度偏??；【小問3詳解】根據(jù)圖中讀數(shù)進(jìn)行計算，本次滴入的鹽酸體積為26.00mL-0.00mL=26.00mL；【小問4詳解】根據(jù)4次實驗的有關(guān)數(shù)據(jù)可知消耗NaOH溶液的體積分別為27.91mL-2.00mL=25.91mL、30.30mL-1.56mL=28.74mL、26.31mL-0.22mL=26.09mL，26.00mL-0.00mL=26.00mL，第二次滴定時消耗溶液的體積明顯偏大，該值應(yīng)舍去，平均體積為26.00mL；計算該HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.1040mol/L，答案為不合理；第二次滴定時消耗溶液的體積明顯偏大，該值應(yīng)舍去；0.1040mol/L。18.我國力爭實現(xiàn)2030年前“碳達(dá)峰”、2060年前“碳中和”目標(biāo)，的捕集、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。我國科學(xué)家利用合成了淀粉，其中關(guān)鍵步驟是與合成。該步驟同時發(fā)生下列反應(yīng)：①②回答下列問題：（1）請寫出與反應(yīng)合成的熱化學(xué)方程式：_____。（2）恒溫下，和在恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)①②，下列能表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有_____(填字母)。A.每斷裂1鍵，同時生成2鍵B.混合氣體的壓強(qiáng)不變C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D.（3）在密閉容器中投入1和2.75發(fā)生反應(yīng)①：，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。①_____(填“>”或“<”)，M、N兩點的化學(xué)反應(yīng)速率：_____填“>”或“<”)，判斷理由是_____。②為提高的轉(zhuǎn)化率，除可以改變溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_____、_____。③若506K時，在10L密閉容器中反應(yīng)，達(dá)平衡時恰好處于圖中M點，則N點對應(yīng)的平衡常數(shù)_____(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）（2）BC（3）①.＞②.＞③.壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物氣體濃度越大，則化學(xué)反應(yīng)速率越大④.增大氫氣濃度⑤.分離出水蒸氣⑥.1.04【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律：①-②得：；【小問2詳解】A．?dāng)嗔袶-H鍵和生成O-H鍵都是正反應(yīng)方向，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相同，因此不能判斷反應(yīng)已達(dá)平衡，A錯誤；B．對于反應(yīng)①前后氣體分子數(shù)變化，說明反應(yīng)過程中氣體壓強(qiáng)不斷變化，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變能