新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)農(nóng)八師一四三團(tuán)第一中學(xué)2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末考試試題含解析

新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)農(nóng)八師一四三團(tuán)第一中學(xué)2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末考試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)中不能由鐵跟非金屬單質(zhì)直接結(jié)合而成的是A．四氧化三鐵 B．硫化亞鐵 C．氯化鐵 D．氯化亞鐵2、下列說法正確的是A．Fe3+的最外層電子排布式為3sB．基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量高C．基態(tài)碳原子價電子的軌道表示式：↑2sD．基態(tài)多電子原子中，P軌道電子能量一定比s軌道電子能量高3、分離汽油和氯化鈉溶液的混合液體，應(yīng)用下列哪種分離方法()A．分液B．過濾C．萃取D．蒸發(fā)4、下列說法正確的是A．草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用提高肥效B．加熱蒸干AlCl3溶液后，灼燒得到Al(OH)3固體C．小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3－D．除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在其中加入NaOH溶液5、下列分子中，中心原子是sp雜化的是A．BeCl2 B．H2O C．CH4 D．BF36、下列類比關(guān)系正確的是()。A．AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-，則與過量NH3·H2O也生成AlO2-B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)7、下列說法正確的是A．NH4NO3中既有離子鍵又有共價鍵，屬于共價化合物B．SiC是原子晶體，加熱熔化時需破壞共價鍵C．H2O2易分解是因為H2O2分子間作用力弱D．NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響8、某溶液X呈無色，且僅可能含有Ba2＋、Na＋、NH4+、H＋、Cl－、I－、SO32-、SO42-八種離子中的幾種（不考慮水的電離），溶液中各離子濃度均為0.1mol·L－1，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色。下列關(guān)于溶液X的分析中不正確的是（）A．肯定不含Cl－ B．肯定不含H＋C．肯定不含NH4+ D．肯定含有SO32-9、我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如圖：下列說法不正確的是()A．反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水B．反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成C．汽油主要是C5～C11的烴類混合物D．圖中a的名稱是2-甲基丁烷10、下列實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灧桨窤證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明蛋白質(zhì)在某些無機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出，再把沉淀加入蒸餾水C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D通過一次實驗比較乙酸、碳酸、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱向碳酸鈉溶液中滴加乙酸，將所得氣體通入飽和NaHCO3溶液洗氣，再通入苯酚鈉溶液中A．A B．B C．C D．D11、燃料電池是目前電池研究的熱點之一?，F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)電極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．b極反應(yīng)是O2+2H2O-4e-=4OH-C．總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2OD．使用過程中電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小12、新裝住房里的裝飾材料、膠合板會釋放出一種刺激性氣味的氣體，它是居室空氣污染的主要來源。該氣體是（）A．CH3Cl B．NH3 C．HCHO D．SO213、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性B在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置鎂表面有氣泡金屬活動性：Al＞MgC測定等物質(zhì)的量濃度的NaCl與Na2CO3溶液的pH后者較大非金屬性：Cl＞CD等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HB酸性比HA強(qiáng)A．A B．B C．C D．D14、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列與鹽類水解無關(guān)的是A．純堿去油污 B．食醋除水垢 C．明礬凈水 D．氯化銨除鐵銹15、下列說法中，正確的是A．22gCO2物質(zhì)的量為0.5molB．0.1mol?L-1NaOH溶液中含有0.1molNa+C．1molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×1023D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LH2O的物質(zhì)的量為2mol16、已知甲醛(HCHO)分子中的4個原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時存在于同一個平面上是()A．苯乙烯 B．苯甲酸C．苯甲醛 D．苯乙酮二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：（1）反應(yīng)①的類型是__________________，反應(yīng)⑥的類型是____________________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是___________________，D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_________________________________________。（4）反應(yīng)⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同時，是否還有可能生成其他有機(jī)物？若有，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________。（只寫一種）18、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。19、碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水。實驗室制備KI晶體的步驟如下：Ⅰ.在如下圖所示的三頸燒瓶中加入研細(xì)的I2和一定量的30%KOH溶液，攪拌（已知：I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3）；Ⅱ.碘完全反應(yīng)后，打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾1、2，向裝置C中通入足量的H2S；Ⅲ.反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱；Ⅳ.冷卻，過濾得KI粗溶液。（1）儀器a的名稱是__________，步驟Ⅰ中控制KOH溶液過量的目的是______________。（2）裝置B的作用是_____________，裝置D中盛放的溶液是________________。（3）裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)的離子方程式為_______________________。（4）步驟Ⅲ中水浴加熱的目的是除去_________________________（填化學(xué)式）。（5）由步驟Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需進(jìn)行提純，提純流程如下：①已知白色固體B是混合物，試劑A為__________，為除去溶液C中的雜質(zhì)，步驟②中調(diào)節(jié)溶液為弱酸性，則加入HI溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________。②為測定最后所得KI晶體的純度，取ag晶體配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反應(yīng)后，滴加幾滴淀粉溶液為指示劑，用bmol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定過程中涉及的反應(yīng)為：Cr2O2－7＋6I20、用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題（1）請寫出該實驗的實驗步驟①計算，②________，③________，④_________，⑤洗滌，⑥________，⑦搖勻。（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：__________）、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：_______________。使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是______________。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。(填“偏高”“偏低”“無影響”)①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：___________②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶濃度的影響：_________。③某同學(xué)從該溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_________。21、以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：（1）葡萄糖的實驗式為_________________________________。（2）E中含有的官能團(tuán)為羥基、醚鍵和__________________________。（3）由B到C的反應(yīng)類型為_____________________。（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。（5）由D到E的反應(yīng)方程式為____________________________________。（6）F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F與足量飽碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有__________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，A不選；B.鐵在硫蒸汽中燃燒生成硫化亞鐵，B不選；C.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，C不選；D.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯化亞鐵不能由鐵跟非金屬單質(zhì)直接結(jié)合而成，D選。答案選D。2、A【解題分析】

A.鐵原子失去最外層4s能級2個電子，然后失去3d能級上的1個電子形成Fe3+，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5，故A正確；B.基態(tài)原子吸收不同的能量變?yōu)椴煌募ぐl(fā)態(tài)原子，只有相同原子基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量，不同原子基態(tài)原子的能量不一定比激發(fā)態(tài)原子的能量低，故B錯誤；C.基態(tài)碳原子核外有6個電子，其中價電子為4，分布在2s、sp軌道上，價電子軌道表示式為，故C錯誤；D.同一能層時p電子能量比s電子能量高，離原子核越遠(yuǎn)時能量越高，故D錯誤；故選A。3、A【解題分析】

汽油和水不互溶，汽油和氯化鈉溶液的混合液體分層，所以可以采用分液的方法實現(xiàn)分離。答案選A。【題目點撥】本題考查了物質(zhì)的分離和提純方法的選取，明確物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，知道常見的分離方法有哪些，把握物質(zhì)的性質(zhì)差異及分離原理，題目難度不大。4、C【解題分析】

A.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使水溶液顯堿性，銨態(tài)氮肥與草木灰混合會發(fā)生反應(yīng)放出氨氣，施用會降低肥效，故A錯誤；B.氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中部分水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱蒸干時，氯化氫受熱揮發(fā)，使鋁離子水解趨于完全生成氫氧化鋁，灼燒時，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3，故Ｂ錯誤；C.碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故Ｃ正確；D.除去MgCl2溶液中的Fe3+加入NaOH溶液，NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質(zhì)，故D錯誤；故選C。【題目點撥】Fe3+易水解生成沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法促進(jìn)Fe3+的水解，加入NaOH溶液，NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質(zhì)是解答關(guān)鍵。5、A【解題分析】

根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化方式，如果價層電子對數(shù)為2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵。【題目詳解】A項、氯化鈹分子中鈹原子的價層電子對數(shù)是2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵，故A正確；B項、水分子中氧原子的價層電子對數(shù)是4，則中心原子以sp3雜化軌道成鍵，故B錯誤；C項、甲烷分子中碳原子的價層電子對數(shù)是4，則中心原子以sp3雜化軌道成鍵，故C錯誤；D項、三氟化硼分子中硼原子的價層電子對數(shù)是3，則中心原子以sp2雜化軌道成鍵，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】本題考查雜化類型的判斷，注意掌握依據(jù)價層電子對數(shù)確定中心原子的雜化軌道類型的方法是解答關(guān)鍵。6、D【解題分析】

A、AlCl3與過量NH3·H2O只能生成Al(OH)3沉淀，A項錯誤；B、SO2具有較強(qiáng)還原性，與Na2O2這一強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Na2SO4，B項錯誤；C、I2的氧化性較弱，只能將鐵氧化為FeI2，C項錯誤；D、金屬Al一般能和活潑性較弱的金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，D項正確；故合理選項為D。7、B【解題分析】

A．NH4NO3中既有離子鍵又有共價鍵，屬于離子化合物，故A錯誤；B．SiC是原子晶體，原子間通過共價鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀態(tài)結(jié)構(gòu)，所以SiC加熱熔化時需破壞共價鍵，故B正確；

C．H2O2易分解是因為分子內(nèi)化學(xué)鍵弱，和H2O2分子間作用力無關(guān)，故C錯誤；

D．硫酸氫鈉溶于水時發(fā)生電離，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，所以有離子鍵和共價鍵被破壞，故D錯誤；

故答案：B。8、C【解題分析】某溶液X

呈無色，且僅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、SO32-、SO42-七種離子中的幾種(不考慮水的電離)，根據(jù)離子共存，Ba2+與SO32-、SO42-不能同時存在，H+與SO32-不能同時存在。向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色，說明氯水中的氯氣發(fā)生了反應(yīng)，說明X中一定含有SO32-，則不存在Ba2+和H+；溶液中各離子濃度均為0.1mol/L，為了滿足電荷守恒，必須含有Na+、NH4+，由于沒有其他陽離子存在，則一定沒有Cl-和SO42-。A.根據(jù)上述分析，溶液中肯定不含Cl-，故A正確；B.根據(jù)上述分析，肯定不含H+，故B正確；C.根據(jù)上述分析，肯定含NH4+，故C錯誤；D.根據(jù)上述分析，肯定含有SO32-，故D正確；故選C。9、B【解題分析】

A．從質(zhì)量守恒的角度判斷，二氧化碳和氫氣反應(yīng)，反應(yīng)為CO2+H2=CO+H2O，則產(chǎn)物中含有水，選項A正確；B．反應(yīng)②生成烴類物質(zhì)，含有C﹣C鍵、C﹣H鍵，選項B錯誤；C．汽油所含烴類物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)，主要是C5～C11的烴類混合物，選項C正確；D．圖中a烴含有5個C，且有一個甲基，應(yīng)為2﹣甲基丁烷，選項D正確。答案選B。10、B【解題分析】

A．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液，加熱，發(fā)生消去反應(yīng)可生成乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)可使溴的四氯化碳溶液褪色，可達(dá)到實驗?zāi)康?，A項正確；B．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，雞蛋清因在鹽溶液中的溶解度減小而發(fā)生鹽析，再加入足量的蒸餾水，雞蛋清溶解，從而證明鹽析過程是可逆的物理變化，該實驗無法驗證蛋白質(zhì)的變性，B項錯誤；C．蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖和果糖，通過加入適量稀NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液呈堿性，在加熱條件下葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可達(dá)到實驗?zāi)康?，C項正確；D．向碳酸鈉溶液中滴加乙酸，生成二氧化碳，證明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸；由于乙酸具有揮發(fā)性，故將所得氣體通入飽和NaHCO3溶液中洗氣，再通入苯酚鈉溶液中出現(xiàn)混濁，證明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，可達(dá)到實驗?zāi)康?，D項正確；答案應(yīng)選B。11、B【解題分析】分析：氫氧燃料電池工作時，通入氫氣的一極（a極）為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O，據(jù)此解答。詳解：A．氫氧燃料電池工作時，通入氫氣的一極（a極）為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，B錯誤；C．氫氧燃料電池的電池總反應(yīng)方程式與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，C正確；D．總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O，電池工作時生成水，c（OH-）減小，則pH減小，D正確。答案選B。12、C【解題分析】

甲醛能使蛋白質(zhì)失去原有的生理活性而變性，一些裝飾材料、膠合板、涂料等會不同程度地釋放出甲醛氣體，而使室內(nèi)空氣中甲醛含量超標(biāo)，成為室內(nèi)空氣污染的主要原因之一。【題目詳解】A.CH3Cl名稱為一氯甲烷，是無色、無刺激氣味的易液化氣體，且不存在裝飾材料中，A不符合題意；B.氨氣是有刺激性氣味的氣體，但裝飾材料、膠合板、涂料等不含有該氣體；B不符合題意；C.有些裝飾材料、膠合板、涂料等中添加的甲醛的不同程度地?fù)]發(fā)，而使室內(nèi)空氣中甲醛含量超標(biāo)，導(dǎo)致室內(nèi)空氣污染；C符合題意；D.SO2是有刺激性氣味的有毒氣體，能引起酸雨的形成，但裝飾材料、膠合板、涂料等不含有該氣體；D不符合題意；故合理選項是C?！绢}目點撥】化學(xué)來源于生活又服務(wù)于生活，但是在使用化學(xué)物質(zhì)時要合理的使用，防止對環(huán)境造成污染、對人體造成傷害，例如本題中的甲醛，在裝修完之后要注意室內(nèi)通風(fēng)，防止室內(nèi)空氣的污染而對人體造成傷害。13、D【解題分析】

A．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫，溶液褪色，說明二氧化硫?qū)⑺嵝愿咤i酸鉀溶液還原，二氧化硫體現(xiàn)還原性，故A錯誤；B．Al與NaOH溶液反應(yīng)，Al為負(fù)極，但金屬性Mg大于Al，故B錯誤；C．常溫下，測定等濃度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH，Na2CO3溶液大，可知鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯誤；D．HA放出氫氣多，等pH時，HA的濃度大，HA為弱酸，則HB酸性比HA強(qiáng)，故D正確；故答案為D。14、B【解題分析】A.純堿是碳酸鈉，碳酸鈉水解溶液顯堿性，可以與油污發(fā)生皂化反應(yīng)達(dá)到去除油污的目的，A與水解有關(guān)。B.食醋（醋酸）與水垢（碳酸鈣）反應(yīng)，實際是利用醋酸的酸性，B與水解無關(guān)。C.明礬凈水，是利用鋁離子水解得到的氫氧化鋁膠體的吸附能力，C與水解有關(guān)。D.氯化銨水解顯酸性，可以與氧化鐵反應(yīng)，D與水解有關(guān)。答案選B.15、A【解題分析】

A.根據(jù)n=m/M=22g/44gmol-1=0.5mol,故A正確；B.0.1mol?L-1NaOH溶液沒有體積無法計算物質(zhì)的量，故B錯誤；C.1molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×10232，故C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為非氣態(tài)，故無法計算物質(zhì)的量，D錯誤。答案：A。16、D【解題分析】

A.苯環(huán)上所有原子共面，乙烯中所有原子共面，所以苯乙烯中所有原子可能共面。故A不符合題意；B.苯環(huán)上所有原子共面，羧基上的原子可能共面，所以苯甲酸中所有原子可能共面，故B不符合題意；C.苯環(huán)上所有原子共面，甲醛(HCHO)分子中的4個原子是共平面的，所以苯甲醛中所有原子可能共面，故C不符合題意；D.苯環(huán)上所有原子共面，-CH3基團(tuán)中的所有原子不能共面，所以苯乙酮中所有原子不能共面，故D符合題意；所以本題答案：D?！绢}目點撥】結(jié)合幾種基本結(jié)構(gòu)類型探究原子共面問題。苯和乙烯分子中，所有原子共面；甲烷中所以原子不共面；甲醛(HCHO)分子中的4個原子是共平面；以此解答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)加成反應(yīng)+NaOH+NaCl【解題分析】

甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的A為，A水解生成的B為，反應(yīng)⑤在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，生成的C為，C與溴發(fā)生加成生成的D為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成α—溴代肉桂醛，結(jié)合有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題．【題目詳解】（1）反應(yīng)①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)；（2）由以上分析可知C為，D為；（3）反應(yīng)②氯代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+NaOH+NaCl；（4）在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，脫去1分子HBr或2分子HBr，可生成α-溴代肉桂醛或；【題目點撥】發(fā)生消去反應(yīng)時，可能消去一個溴原子，生成2種產(chǎn)物，還可能消去兩個溴原子，生成碳碳三鍵。18、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解題分析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答?！绢}目詳解】①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學(xué)式為Ba（NO3）2，C的化學(xué)式為CuSO4，D的化學(xué)式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。【題目點撥】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實驗現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應(yīng)的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）。19、分液漏斗使碘充分反應(yīng)除去硫化氫中的氯化氫氣體NaOH溶液3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2OH2SBaCO3有無色氣體放出當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后，溶液藍(lán)色褪去，且30s不恢復(fù)bmol/L×V×10-3L×4×166/a×100%【解題分析】

反應(yīng)時，首先使碘單質(zhì)與過量的KOH反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中有碘化鉀和碘酸鉀，再利用制取的硫化氫與碘酸鉀反應(yīng)生成碘化鉀和硫酸鉀，除去硫酸鉀，制備碘化鉀?！绢}目詳解】（1）根據(jù)圖像可知，儀器a的名稱是分液漏斗；裝置C中KOH過量時可使碘充分反應(yīng)；（2）制取硫化氫使用的鹽酸易揮發(fā)，裝置B的作用是除去硫化氫中的氯化氫氣體；硫化氫氣體有毒，裝置D為除去硫化氫防止污染空氣，使用的藥品為NaOH溶液；（3）裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)生成單質(zhì)硫、碘化鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2O；（4）步驟Ⅲ中水浴加熱可降低硫化氫在水中的溶解度，使過量的硫化氫逸出；（5）①除去溶液中的硫酸根離子通常用鋇離子，除雜時不引入新的雜質(zhì)離子，可利用沉淀的轉(zhuǎn)化使用碳酸鋇固體；溶液C中含有一定量的碳酸根離子，加入HI溶液時，生成二氧化碳?xì)怏w，觀察到有氣泡產(chǎn)生；②反應(yīng)過程：用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質(zhì)，再用硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)生成碘離子，則滴定終點時，溶液中無碘單質(zhì)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后，溶液藍(lán)色褪去，且30s不恢復(fù)；根據(jù)方程式可知，n（I-）：n（S2O32-）=1：1，生成硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量等于碘離子的物質(zhì)的量為bmol/L×V×10-3L，原溶液在碘離子的物質(zhì)的量=bmol/L×V×10-3L×100mL/25mL，跟碘原子守恒，則純度=b×V×10-3×4×166/a×100%?！绢}目點撥】用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質(zhì)，再用硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)生成碘離子，多步反應(yīng)的計算，只要根據(jù)碘離子與硫代硫酸根之間的關(guān)系式進(jìn)行即可，不必分析碘與重鉻酸鉀之間的關(guān)系。20、稱量溶解移液