2024屆高考二輪專題復(fù)習(xí)考前非選擇題適應(yīng)性訓(xùn)練訓(xùn)練六

訓(xùn)練（六）（滿分：58分限時(shí)：40分鐘）非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第26～28題為必考題，每道題考生都必須作答。第35、36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。）（一）必考題（共43分）26.（14分）三苯甲醇是重要的有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室中合成三苯甲醇時(shí)采用如圖甲所示的裝置，其合成流程如圖乙：甲已知：①格氏試劑易潮解，生成可溶于水的Mg（OH）Br。②三苯甲醇可通過(guò)格氏試劑與苯甲酸乙酯按物質(zhì)的量比2∶1反應(yīng)合成。③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)熔點(diǎn)溶解性三苯甲醇260380℃164.2℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑乙醚—34.6℃－116.3℃微溶于水，溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑溴苯—156.2℃－30.7℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機(jī)溶劑苯甲酸乙酯150212.6℃－34.6℃不溶于水請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）合成格氏試劑：實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示，儀器A的名稱是，已知制備格氏試劑的反應(yīng)劇烈放熱，但實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)常加入一小粒碘引發(fā)反應(yīng)，推測(cè)I2的作用是。使用無(wú)水氯化鈣主要是為避免發(fā)生________________________________________________________________________________________________________________________________________________（用化學(xué)方程式表示）。（2）制備三苯甲醇：通過(guò)恒壓滴液漏斗往過(guò)量的格氏試劑中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL無(wú)水乙醚的混合液，反應(yīng)劇烈，要控制反應(yīng)速率除使用冷水浴外，還可以（答一點(diǎn)）?；亓?.5h后，加入飽和氯化銨溶液，有晶體析出。（3）提純：冷卻后析出晶體的混合液含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯和堿式溴化鎂等雜質(zhì)，可先通過(guò)（填操作方法，下同）除去有機(jī)雜質(zhì)，得到固體17.2g。再通過(guò)純化，得白色顆粒狀晶體16.0g，測(cè)得熔點(diǎn)為164℃。（4）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。本實(shí)驗(yàn)需要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，且不能有明火，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。27.（14分）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域做出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。廢舊鋰離子電池的回收利用意義重大，從正極廢料（成分是LiCoO2、Al、C及少量的Fe等）中回收Al、CoC2O4、Li2CO3，忽略其他雜質(zhì)反應(yīng)。工藝流程如圖所示：已知：“溶液A”中的主要金屬離子是Co2＋、Li＋，還有少量Fe3＋、Al3＋。（1）為提高步驟①堿浸的浸出效率可采取的方法有（寫一種）。（2）步驟②氣體X的化學(xué)式是。（3）步驟③LiCoO2固體溶解的化學(xué)方程式為。（4）某溫度下，溶液A中部分金屬離子的沉淀率隨pH的變化如圖所示。步驟④加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH為，可將（填離子符號(hào)）除盡。（5）步驟⑤“沉鈷”的離子方程式為。溶液C中含Co2＋為5.9×10－4g·L－1，則c（C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＝mol·L－1[Ksp（CoC2O4）＝2.7×10－9]。（6）某工廠從1.00t的電池正極廢料（鋰元素含量為7%）回收到0.296t的Li2CO3，則該廢料中鋰元素的回收率為。28.（15分）數(shù)十年來(lái)，化學(xué)工作者對(duì)氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。Ⅰ.已知2NO（g）＋O2（g）?2NO2（g）的反應(yīng)歷程分兩步：第一步：2NO（g）?N2O2（g）（快）ΔH1＜0；v1正＝k1正c2（NO）；v1逆＝k1逆c（N2O2）第二步：N2O2（g）＋O2（g）?2NO2（g）（慢）ΔH2＜0；v2正＝k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆＝k2逆c2（NO2）①2NO（g）＋O2（g）?2NO2（g）的反應(yīng)速率主要是由（填“第一步”或“第二步”）反應(yīng)決定。②一定溫度下，反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）?2NO2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝；Ⅱ.利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣（主要成分為CO、H2），還可減少溫室氣體的排放。（1）已知重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：①CH4（g）=C（s）＋2H2（g）ΔH＞0②CO2（g）＋H2（g）=CO（g）＋H2O（g）ΔH＞0③CO（g）＋H2（g）=C（g）＋H2O（g）ΔH＜0固定n（CO2）＝n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖甲。同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（填“大于”“小于”或“等于”）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）＋CH4（g）?2CO（g）＋2H2（g），CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)（單位Pa）的關(guān)系如圖乙所示。y點(diǎn)：v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。已知?dú)怏w分壓（p分）＝氣體總壓（p總）×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，求x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝。Ⅲ.根據(jù)2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋?Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋H2O設(shè)計(jì)如圖丙裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖丙中右側(cè)電極連接電源的極，電解制備過(guò)程的總反應(yīng)方程式為。測(cè)定陽(yáng)極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質(zhì)的量之比為a∶b，則此時(shí)Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為。若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲醇（CH3OH）燃料電池充當(dāng)電源，則負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。（二）選考題：共15分。請(qǐng)學(xué)生從給出的2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做第一題計(jì)分。35.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）SDIC是一種性能穩(wěn)定的高效廣譜殺菌消毒劑，廣泛用于環(huán)境水處理，食品加工，公共場(chǎng)所等清潔消毒，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示。其中W、X、Y、R、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，Z在同周期主族元素中原子半徑最小，且Z與Y位于不同周期?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）SDIC中，電負(fù)性最小的元素是（填元素名稱），其中W最外層的孤電子對(duì)數(shù)為。（2）基態(tài)X3－的核外電子排布式為。某離子晶體中含有X3－和M＋兩種離子，其中M＋核外電子正好充滿K、L、M3個(gè)能層，則M的元素符號(hào)是，該晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，則X3－的配位數(shù)為。（3）X≡X的鍵能為942kJ·mol－1，X—X單鍵的鍵能為247kJ·mol－1，則X的最常見(jiàn)單質(zhì)中（填“σ”或“π”）鍵更穩(wěn)定。（4）X的氣態(tài)氫化物是（填“極性”或“非極性”）分子，該分子與1個(gè)H＋結(jié)合形成離子時(shí)鍵角（填“變大”“變小”或“不變”），原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）SDIC的原子發(fā)射光譜中呈現(xiàn)特征顏色的微觀原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（6）在由R和Y的單核離子組成的晶體中，陰離子的排列方式為面心立方最密堆積，陽(yáng)離子填充在全部的正四面體空隙中。已知晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為g·cm－3（列出計(jì)算式）。36.[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）葉酸拮抗劑Alimta（M）是一種多靶向性抗癌藥物。以苯和丁二酸酐為原料合成該化合物的路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）A→B，D→E的反應(yīng)類型分別是，；（3）M中虛線框內(nèi)官能團(tuán)的名稱為a______________________________________，b；（4）B有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）；①苯環(huán)上有2個(gè)取代基②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)③與FeCl3溶液發(fā)生顯色發(fā)應(yīng)其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________；（5）結(jié)合上述信息，寫出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反應(yīng)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；（6）參照上述合成路線，以乙烯和為原料，設(shè)計(jì)合成的路線（其他試劑任選）。訓(xùn)練（六）26．解析：首先利用鎂條、溴苯和乙醚制取格氏試劑，由于格氏試劑易潮解，所以需要在無(wú)水環(huán)境中進(jìn)行反應(yīng)，則裝置A中的無(wú)水氯化鈣是為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置；之后通過(guò)恒壓滴液漏斗往過(guò)量的格氏試劑中加入苯甲酸乙酯和無(wú)水乙醚混合液，由于反應(yīng)劇烈，所以需要采用冷水浴，同時(shí)控制混合液的滴入速率；此時(shí)得到的三苯甲醇溶解在有機(jī)溶劑當(dāng)中，而三苯甲醇的沸點(diǎn)較高，所以可采用蒸餾的方法將其分離，除去有機(jī)雜質(zhì)；得到的粗品還有可溶于水的Mg（OH）Br雜質(zhì)，可以通過(guò)重結(jié)晶的方法分離，三苯甲醇熔點(diǎn)較高，所以最終得到的產(chǎn)品為白色顆粒狀晶體。（1）根據(jù)裝置A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為球形干燥管；碘與Mg反應(yīng)放熱，可以提供反應(yīng)需要的能量；無(wú)水氯化鈣防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，使格氏試劑潮解，潮解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：。（2）控制反應(yīng)速率除降低溫度（冷水浴）外，還可以緩慢滴加混合液等。（3）根據(jù)分析可知應(yīng)采用蒸餾的方法除去有機(jī)雜質(zhì)；進(jìn)一步純化固體可采用重結(jié)晶的方法。（4）三苯甲醇可以通過(guò)格氏試劑與苯甲酸乙酯按物質(zhì)的量比2∶1反應(yīng)，由于格氏試劑過(guò)量，所以理論生成的n（三苯甲醇）＝n（苯甲酸乙酯）＝0.09mol，所以產(chǎn)率為eq\f(16.0g,0.09mol×260g·mol－1)×100%＝68%；本實(shí)驗(yàn)使用的乙醚易揮發(fā)，有毒且易燃，所以需要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。答案：（1）球形干燥管與Mg反應(yīng)放熱，提供反應(yīng)需要的能量（2）緩慢滴加混合液等（3）蒸餾重結(jié)晶（4）68%乙醚易揮發(fā)，有毒且易燃27．解析：本題為生產(chǎn)流程題，考查金屬的回收、離子方程式、溶度積常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用、物質(zhì)的分離提純和除雜等問(wèn)題。正極廢料中含有LiCoO2、Al、C及少量的Fe等，將廢料先用堿液浸泡，將Al充分溶解，過(guò)濾后得到的濾液含有偏鋁酸鈉，在浸出液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，過(guò)濾得到氫氧化鋁，灼燒、電解可得到鋁；浸出渣為L(zhǎng)iCoO2、C及少量的Fe等，將浸出渣用雙氧水、硫酸處理后生成Li2SO4、CoSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LiCoO2＋H2O2＋3H2SO4=Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O，由題給信息可知A溶液主要含有的金屬離子是Co2＋、Li＋，還含有少量Fe3＋、Al3＋，經(jīng)除雜后加入草酸銨，過(guò)濾可得到CoC2O4固體，母液中含有Li＋，加入飽和碳酸鈉溶液后過(guò)濾，最后得到碳酸鋰固體。（1）增大溶液的濃度或升高溫度能加快反應(yīng)速率，所以為提高步驟①堿浸的浸出效率可采取的方法有適當(dāng)升高溫度或增大氫氧化鈉溶液的濃度。（2）X為酸性氣體，能與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則X為CO2。（3）酸浸時(shí)反應(yīng)物有硫酸、過(guò)氧化氫以及LiCoO2，生成物有Li2SO4和CoSO4，反應(yīng)方程式為2LiCoO2＋H2O2＋3H2SO4=Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O。（4）調(diào)節(jié)pH時(shí)Co2＋不生成沉淀，而Fe3＋、Al3＋生成沉淀，所以步驟④加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH為4.8，此時(shí)Fe3＋、Al3＋生成沉淀。（5）步驟⑤“沉鈷”時(shí)，鈷離子與草酸根離子結(jié)合生成草酸鈷沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Co2＋＋C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=CoC2O4↓；已知：Ksp（CoC2O4）＝2.7×10－9，溶液C中含Co2＋為5.9×10－4g·L－1，其物質(zhì)的量濃度為eq\f(\f(5.9×10－4,59)mol,1L)＝1×10－5mol·L－1，由Ksp（CoC2O4）＝c（Co2＋）×c（C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）可得，c（C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＝eq\f(2.7×10－9,1×10－5)mol·L－1＝2.7×10－4mol·L－1。（6）1.00t鋰離子電池正極材料（Li元素含量為7%），則鋰離子電池正極材料中Li的質(zhì)量為1.00t×7%＝0.07t，轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3的質(zhì)量為eq\f(74×0.07,14)t＝0.37t，回收到0.296t的Li2CO3，則鋰元素的回收率為eq\f(0.296t,0.37t)×100%＝80%。答案：（1）適當(dāng)升高溫度（或增大氫氧化鈉溶液的濃度）（2）CO2（3）2LiCoO2＋H2O2＋3H2SO4=Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O（4）4.8Fe3＋、Al3＋（5）Co2＋＋C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=CoC2O4↓2.7×10－4（6）80%28．解析：Ⅰ.①2NO（g）＋O2（g）?2NO2（g）的兩步反應(yīng)歷程中第一步快、第二步慢，化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)機(jī)理中的反應(yīng)速率慢的反應(yīng)決定，所以2NO（g）＋O2（g）?2NO2（g）的反應(yīng)速率主要是由第二步?jīng)Q定，②反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則v1正＝v1逆，v2正＝v2逆，即k1正c2（NO）＝k1逆c（N2O2），k2正c（N2O2）·c（O2）＝k2逆c2（NO2），eq\f(c2（NO2）,c2（NO）·c（O2）)＝eq\f(k1正×k2正,k1逆×k2逆)，2NO（g）＋O2（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K＝eq\f(c2（NO2）,c2（NO）·c（O2）)＝eq\f(k1正×k2正,k1逆×k2逆)。Ⅱ.（1）由圖甲可知，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線始終在CH4的平衡轉(zhuǎn)化率曲線上方，所以同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，（2）由圖乙可知，y點(diǎn)在x點(diǎn)的正下方，x點(diǎn)在CH4的平衡轉(zhuǎn)化率曲線上，相同條件下，平衡時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率最大，而轉(zhuǎn)化率：y<x，則y點(diǎn)的反應(yīng)正向進(jìn)行，即v（正）大于v（逆）；根據(jù)反應(yīng)三段式計(jì)算x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下各物質(zhì)的平衡分壓，代入平衡常數(shù)Kp＝eq\f(p2（CO）·p2（H2）,p（CO2）·p（CH4）)中計(jì)算Kp；由圖乙可知，x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則：反應(yīng)三段式為CO2（g）＋CH4（g）?2CO（g）＋2H2（g）起始量（mol）0.10.100變化量（mol）0.050.050.10.1平衡量（mol）0.050.050.10.1平衡量時(shí)p（CO2）＝p（CH4）＝eq\f(0.05mol,0.3mol)p2＝eq\f(p2,6)，p（CO）＝p（H2）＝eq\f(p2,3)，所以平衡常數(shù)Kp＝eq\f(p2（CO）·p2（H2）,p（CO2）·p（CH4）)＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(p2,3)))\s\up12(2)×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(p2,3)))\s\up12(2),\f(p2,6)×\f(p2,6))＝eq\f(4peq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(2)),9)。Ⅲ.根據(jù)2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋?Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋H2O電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，即右側(cè)電極生成H＋，則消耗OH－，發(fā)生氧化反應(yīng)，右側(cè)為陽(yáng)極，連接電源的正極，電解制備過(guò)程的總反應(yīng)方程式為4Na2CrO4＋4H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Na2Cr2O7＋4NaOH＋2H2↑＋O2↑，設(shè)加入反應(yīng)容器內(nèi)的Na2CrO4為1mol，反應(yīng)過(guò)程中有xmolNa2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，則陽(yáng)極區(qū)剩余Na2CrO4為（1－x）mol，對(duì)應(yīng)的n（Na）＝2（1－x）mol，n（Cr）＝（1－x）mol，生成的Na2Cr2O7為eq\f(x,2)mol，對(duì)應(yīng)的n（Na）＝xmol，n（Cr）＝xmol，根據(jù)Na與Cr的物質(zhì)的量之比為a∶b，解得x＝2－eq\f(a,b)，轉(zhuǎn)化率為eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(2－\f(a,b)))mol,1mol)×100%＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(2－\f(a,b)))×100%，熔融K2CO3作介質(zhì)時(shí)，甲醇（CH3OH）燃料電池作原電池負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，結(jié)合電子守恒、電荷守恒和電解質(zhì)條件得到負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋3COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=4CO2＋2H2O。答案：Ⅰ.①第二步②eq\f(k1正×k2正,k1逆×k2逆)Ⅱ.（1）大于（2）大于eq\f(4peq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(2)),9)Ⅲ.正4Na2CrO4＋4H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Na2Cr2O7＋4NaOH＋2H2↑＋O2↑eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(2－\f(a,b)))×100%CH3OH－6e－＋3COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=4CO2＋2H2O35．解析：R在化合物中顯＋1價(jià)，且在W、X、Y、R、Z五種短周期元素中原子序數(shù)較大，則R為Na；Z在同周期主族元素中原子半徑最小，則Z為Cl；由R＋可知，Y易形成2個(gè)共價(jià)鍵，且Y的原子序數(shù)比R（Na）小，則Y為O；W形成4個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)比Y（O）小，則W為C；W（C）、X、Y（O）的原子序數(shù)依次增大，則X為N；綜上所述：W、X、Y、R、Z分別為C、N、O、Na、Cl，據(jù)此解答。（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，所以，SDIC中，電負(fù)性最小的元素是鈉，SDIC中，每個(gè)W（C）都形成4對(duì)共用電子對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)為0。（2）X為N，基態(tài)X3－（N3－）的核外電子排布式為1s22s22p6，M＋核外電子正好充滿K、L、M3個(gè)能層，則M＋核外有（2＋8＋18）個(gè)＝28個(gè)電子，M為29號(hào)元素Cu，由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，該晶體化學(xué)式為Cu3N，晶胞結(jié)構(gòu)中黑色小球代表的原子個(gè)數(shù)＝12×eq\f(1,4)＝3，白色小球代表的原子個(gè)數(shù)＝8×eq\f(1,8)＝1，即白色小球代表N3－，它的配位離子有上、下、左、右、前、后共6個(gè)。（3）X≡X含兩個(gè)π鍵和一個(gè)σ鍵，單鍵為σ鍵，由此可見(jiàn)，氮氮鍵中π鍵的鍵能＝eq\f(942－247,2)kJ·mol－1＝347.5kJ·mol－1>σ鍵的鍵能，π鍵更穩(wěn)定。（4）X為N，其氣態(tài)氫化物是NH3，NH3是三角錐形分子，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，NH3與1個(gè)H＋結(jié)合形成離子即NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，NH3中N原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，與H＋形成NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))后，原來(lái)的孤電子對(duì)變?yōu)槌涉I電子對(duì)，對(duì)于其他成鍵電子對(duì)的斥力變小，所以，H—N—H鍵角變大。（5）不同元素的電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到