廣東省深圳市南山區(qū)南頭中學(xué)2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

廣東省深圳市南山區(qū)南頭中學(xué)2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某高分子化合物的結(jié)構(gòu)如下：其單體可能是①CH2═CHCN②乙烯③1,3-丁二烯④苯乙炔⑤苯乙烯⑥1-丁烯A．①③⑤ B．②③⑤C．①②⑥ D．①③④2、已知鹵代烴可以跟金屬鈉反應(yīng)生成碳鏈較長(zhǎng)的烴，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3CH3+2NaCl，現(xiàn)有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物與金屬鈉反應(yīng)后，不可能得到的烴是（）A．2-甲基丁烷 B．2-甲基戊烷C．2，3-二甲基丁烷 D．丁烷3、已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。25℃時(shí)，下列說法中不正確的是A．往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-B．若要從某廢液中完全沉淀Zn2+，通?？梢哉{(diào)控該溶液的pH在8.0—12.0之間C．pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108D．該溫度時(shí)，Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0-104、化學(xué)與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列做法錯(cuò)誤的是A．按照國(guó)家規(guī)定，對(duì)生活垃圾進(jìn)行分類放置B．工業(yè)廢水經(jīng)過靜置、過濾后排放，符合綠色化學(xué)理念C．植物的秸稈、枝葉和人畜糞便等生物質(zhì)能可轉(zhuǎn)化為沼氣D．氫氣是一種有待大量開發(fā)的“綠色能源”5、下列物質(zhì)中不含共價(jià)鍵的是A．冰 B．碳化硅 C．干冰 D．單質(zhì)氦6、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．將FeCl3溶液加熱蒸干最終得不到無水FeCl3固體B．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．使用催化劑，提高合成氨的生產(chǎn)效率7、+3價(jià)Co的八面體配合物CoClm·nNH3,中心原子的配位數(shù)為6,若1mol配合物與AgNO3作用生成2molAgCl沉淀,則m和n的值是()A．m=1、n=5 B．m=3、n=3 C．m=3、n=4 D．m=3、n=58、歸納是一種由特殊（個(gè)別）到一般的概括，但是歸納出的規(guī)律也要經(jīng)過實(shí)踐檢驗(yàn)才能決定其是否正確。下面幾位同學(xué)自己總結(jié)出的結(jié)論中不正確的是（）A．不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能發(fā)生消去反應(yīng)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molN2和0.5molO2的混合氣體所占的體積約為22.4LC．原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低D．反應(yīng)是吸熱還是放熱的，必須看反應(yīng)物和生成物所具有總能量的大小9、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．②③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①④⑤10、下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．Fe3+、H+、SO42－、ClO- B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3-C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－ D．K+、H+、Br-、MnO4-11、下列分子或離子中，不含有孤電子對(duì)的是()A．H2O B．H3O＋ C．NH3 D．NH4+12、下列說法正確的是A．將10gCaCO3粉末加入100mL水中，所得溶液的濃度為lmol·L-1B．將100mL2mol·L-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50mL，所得溶液的濃度為4mol·L-1C．將l0mLl.0mol·L-1NaCl溶液與90mL水混合，所得溶液的濃度為0.1mol·L-1D．將10gCaO加入100mL飽和石灰水中，充分?jǐn)嚢?、靜置并恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液的濃度不變13、pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則()A．x為弱酸，Vx<Vy B．x為強(qiáng)酸，Vx>VyC．y為弱酸，Vx<Vy D．y為強(qiáng)酸，Vx>Vy14、下列說法不正確的是A．乙醇和濃硫酸反應(yīng)制乙烯時(shí)，利用NaOH溶液可除去雜質(zhì)氣體B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液變渾濁C．用新制的Cu(OH)2堿性懸濁液可以鑒別甲酸、乙醛、乙酸D．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+15、下列各項(xiàng)的敘述中都包含兩個(gè)數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是（）A．單質(zhì)碘中的分子間作用力和干冰中的分子間作用力B．NaCl晶體中與一個(gè)Cl﹣緊鄰的Na+數(shù)和CsCl晶體中與一個(gè)Cl﹣緊鄰的Cs+數(shù)C．晶體硅中Si﹣Si鍵的鍵能和金剛石中C﹣C鍵的鍵能D．氨分子中N﹣H鍵的鍵角和甲烷分子中C﹣H鍵的鍵角16、下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．侯式制堿法制純堿 B．海帶提碘C．電解飽和食鹽水制燒堿 D．工業(yè)上合成氨二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統(tǒng)命名為________________________。（2）從A→B的反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為____________。（3）F與G的關(guān)系為（填序號(hào)）____________。a．碳鏈異構(gòu)b．官能團(tuán)異構(gòu)c．順反異構(gòu)d．位置異構(gòu)（4）C→D的化學(xué)方程式為_______________________________________。（5）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。18、某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如圖所示。實(shí)驗(yàn)過程中有一種氣體為紅棕色。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________(2)溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷，正確的是______(填編號(hào)，下同)。a．一定含有b．一定不含有c．可能含有(3)化合物I中含有的化學(xué)鍵類型有____________(4)轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為____________(5)對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是________。①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH試紙⑤KMnO4溶液19、利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）裝置中素瓷片的作用____________，礦渣棉的作用__________。（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所得氣體生成物中含有不飽和氣態(tài)烴______。20、次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性，且在120℃以上發(fā)生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在燒瓶中(裝置如圖所示)加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，抽濾。(1)儀器B的名稱為__________，裝置A中通入SO2的導(dǎo)管末端是多孔球泡，其作用是：__________________________________________。(2)裝置C的作用是________________。(3)①步驟2中，應(yīng)采用何種加熱方式____________，優(yōu)點(diǎn)是________________；②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有__________(填化學(xué)式)。(4)步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是_____________________________。(5)請(qǐng)寫出步驟1中制取NaHSO3的化學(xué)方程式：_____________________________。21、金屬元素Fe、Ni、Pt均為周期表中同族元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。(1)Fe是常見的金屬，生活中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：①Fe在元素周期表中的位置為________________________。②Fe的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，測(cè)得晶胞邊長(zhǎng)為apm，則Fe原子半徑為__________。③已知：FeO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，與O2－距離最近且等距離的亞鐵離子圍成的空間構(gòu)型為________。(2)鉑可與不同的配體形成多種配合物，分子式為[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配體是_________；該配合物有兩種不同的顏色，其中橙黃色比較不穩(wěn)定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質(zhì)在水中的溶解度小，如下圖所示的結(jié)構(gòu)示意圖中呈亮黃色的是_____(填“A”或“B”)，理由是___________。AB(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖。①測(cè)知鑭鎳合金晶胞體積為9.0×10－23cm3，則鑭鎳合金的晶體密度為____________(不必計(jì)算結(jié)果)。②儲(chǔ)氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H原子儲(chǔ)存在其中形成化合物。若儲(chǔ)氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱和面心，則形成的儲(chǔ)氫化合物的化學(xué)式為____________。(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域π鍵”(或大π鍵)。大π鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的電子數(shù)和原子個(gè)數(shù)，如苯分子中大π鍵表示為。下列微粒中存在“離域Π鍵”的是__________。a.O3b.SO42-c.H2Sd.NO3-

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

該高聚物鏈節(jié)主鏈不含雜原子，屬于加聚反應(yīng)生成的高聚物，鏈節(jié)主鏈上存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其的單體是CH2=CHCN、CH2=CH-CH=CH2、苯乙烯，故選A?！绢}目點(diǎn)撥】解答此類題目，首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷，加聚產(chǎn)物的單體推斷方法：(1)凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子(無其它原子)的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；(2)凡鏈節(jié)主鏈上只有四個(gè)碳原子(無其它原子)且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個(gè)半鍵閉合即可；(3)凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物，其規(guī)律是“見雙鍵，四個(gè)碳，無雙鍵，兩個(gè)碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換。2、B【解題分析】

按照題設(shè)反應(yīng)原理可知，兩分子CH3CH2Br反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH3，該烴名稱為正丁烷；兩分子CH3-CHBr-CH3反應(yīng)生成(CH3)2CHCH(CH3)2，該烴名稱為2,3-二甲基丁烷；CH3CH2Br和CH3-CHBr-CH3反應(yīng)生成(CH3)2CHCH2CH3，該烴名稱為2﹣甲基丁烷；B項(xiàng)2-甲級(jí)戊烷不可能該反應(yīng)得到，故答案選B。3、D【解題分析】試題分析：由題意知，鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似，則氫氧化鋅是兩性氫氧化物。由圖可知，在a點(diǎn)，pH=7.0，lgc(Zn2+)=-3.0，所以c(OH-)=10-7mol/L、c(Zn2+)=10-3mol/L，Ksp[Zn(OH)2]=10-17。當(dāng)pH=8.0時(shí)，c(Zn2+)=mol/L，當(dāng)pH=12.0時(shí)，c(Zn2+)=mol/L，所以pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108。A.往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-，A正確；B.若要從某廢液中完全沉淀Zn2+，由圖像可知，通?？梢哉{(diào)控該溶液的pH在8.0—12.0之間，B正確；C.pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108，C正確；D.該溫度時(shí)，Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0-17，D不正確。本題選D。4、B【解題分析】

A、將垃圾進(jìn)行分類放置，提高利用率，有效減少污染，符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，故A不符合題意；B、工業(yè)廢水經(jīng)過靜置、過濾只會(huì)將泥沙等固體雜質(zhì)除去，并未除去重金屬離子，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，不符合綠色化學(xué)的理念，故B符合題意；C、將植物的秸稈、枝葉、和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中，經(jīng)過緩慢、復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，最終得到沼氣，從而有效利用生物質(zhì)能，故C不符合題意；D、氫氣燃燒得到水，對(duì)環(huán)境無污染，且放出熱量高，因此氫氣稱為“綠色能源”，故D不符合題意；答案選B。5、D【解題分析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。據(jù)此判斷。【題目詳解】A、冰分子中存在氫氧形成的共價(jià)鍵，A不選；B、碳化硅中存在碳硅形成的共價(jià)鍵，B不選；C、干冰是二氧化碳，存在碳氧形成的共價(jià)鍵，C不選；D、單質(zhì)氦是稀有氣體分子，不存在化學(xué)鍵，D選。答案選D。6、D【解題分析】

勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒沙特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，與平衡移動(dòng)無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋?！绢}目詳解】A．加熱會(huì)促進(jìn)FeCl3的水解，蒸干產(chǎn)物不是氯化鐵，是氫氧化鐵固體，灼燒得到氧化鐵，能用勒夏特列原理解釋，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，減少生成物濃度導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高乙酸乙酯產(chǎn)率，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故B正確；C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，故C錯(cuò)誤；D．使用催化劑，縮短到達(dá)平衡時(shí)間，不影響平衡的移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】考查勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)。特別要注意改變平衡移動(dòng)的因素需與平衡移動(dòng)原理一致，否則不能使用該原理解釋，如催化劑的使用只能改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)，再如工業(yè)合成氨和硫酸工業(yè)的條件選擇等。7、D【解題分析】

1mol配合物生成2molAgCl沉淀，知道1mol配合物電離出2molCl－，即配離子顯+2價(jià)，又因?yàn)橥饨缬?個(gè)Cl－，且Co顯+3價(jià)，所以[CoClm-2·nNH3]2+中有1個(gè)氯原子，即m=3，又因?yàn)槭钦嗣骟w，中心原子配位數(shù)為6，所以n=6-1=5，所以m=3，n=5；本題答案選D。8、A【解題分析】

A.伯醇可以被氧化為醛，仲醇可以被氧化為酮，叔醇不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)；只有臨位碳原子上含有氫原子的醇可以發(fā)生消去反應(yīng)，故不是所有含碳原子大于2的醇都能發(fā)生消去反應(yīng)，選擇A項(xiàng)；B.0.5molN2和0.5molO2的混合氣體物質(zhì)的量是1mol，標(biāo)況下V=nVm=22.4L，不選B項(xiàng)；C.晶體的熔點(diǎn)受多重因素的影響，原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，如鎢的熔點(diǎn)（3410℃）比硅（1410℃）高；分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低，如汞的熔點(diǎn)（-60℃）比冰的熔點(diǎn)（0℃）低，汞是液態(tài)金屬，屬于金屬晶體，而冰是固態(tài)的水，它屬于分子晶體，不選C項(xiàng)；D.反應(yīng)物和生成物所具有總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)的吸放熱情況，當(dāng)反應(yīng)物所具有總能量大于生成物所具有總能量，反應(yīng)是放熱的，反之是吸熱的，不選D項(xiàng)。答案選A。9、B【解題分析】Al2O3溶于NaOH生成NaAlO2溶液，再向該溶液中通入CO2氣體，又生成了Al(OH)3白色沉淀，①可實(shí)現(xiàn)；S在氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，②不能實(shí)現(xiàn)；飽和NaCl溶液與氨氣、二氧化碳共同反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3受熱分解為Na2CO3，③可以實(shí)現(xiàn)；Fe2O3溶于鹽酸生成FeCl3溶液，由于氯化鐵易發(fā)生水解，直接加熱蒸干并灼燒得到氧化鐵固體，得不到無水FeCl3，④不能實(shí)現(xiàn)；MgCl2(aq)與石灰乳反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，加熱該沉淀分解為MgO，⑤可以實(shí)現(xiàn)；綜上①③⑤都可以實(shí)現(xiàn)，B正確；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：FeCl3溶液直接加熱蒸干并灼燒得到氧化鐵固體，只有在不斷通氯化氫氣流的情況下，加熱蒸干才能得到無水FeCl3。10、D【解題分析】

A．H+與ClO-結(jié)合生成次氯酸分子，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠電離共存；C．Al3+與CO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．H+、Br-、MnO4－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成溴單質(zhì)，符合題意。故選D。11、D【解題分析】

根據(jù)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)的公式可知：A項(xiàng)，；B項(xiàng)，；C項(xiàng)，；D項(xiàng)，；答案選D。12、D【解題分析】

A、碳酸鈣難溶于水，因此將10gCaCO3粉末加入100mL水中，所得溶液的濃度不是lmol·L-1，A錯(cuò)誤；B、濃鹽酸易揮發(fā)，因此將100mL2mol·L-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50mL，所得溶液的濃度小于4mol·L-1，B錯(cuò)誤；C、將l0mLl.0mol·L-1NaCl溶液與90mL水混合，所得溶液的體積不是100mL，因此溶液的濃度不是0.1mol·L-1，C錯(cuò)誤；D、將10gCaO加入100mL飽和石灰水中，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，但由于溶液是飽和溶液，因此充分?jǐn)嚢?、靜置并恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液的濃度不變，D正確；答案選D。13、C【解題分析】

由圖可知，pH=2的兩種一元酸x和y，均稀釋10倍，x的pH為3，y的pH＜3，則x為強(qiáng)酸，y為弱酸；發(fā)生中和反應(yīng)后pH=7，為中性，x與NaOH反應(yīng)生成不水解的正鹽，而y與NaOH反應(yīng)生成水解顯堿性的正鹽，且酸的物質(zhì)的量越大消耗NaOH越多，以此來解答。【題目詳解】由圖可知，pH=2的兩種一元酸x和y，均稀釋10倍，x的pH為3，y的pH＜3，則x為強(qiáng)酸，y為弱酸；pH=2的x，其濃度為0.01mol/L，與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)后pH=7，為中性，則0.01mol/L×0.1L=0.1mol/L×V堿，解得V堿=0.01L，而pH=2的y，其濃度大于0.01mol/L，若二者恰好生成正鹽，水解顯堿性，為保證溶液為中性，此時(shí)y剩余，但y的物質(zhì)的量大于x，y消耗的堿溶液體積大，體積大于0.01L，則Vx<Vy；故選：C。【題目點(diǎn)撥】本題考查弱電解質(zhì)的電離及酸堿混合，為高頻考點(diǎn)，把握等pH的酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)強(qiáng)酸pH變化大為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酸的物質(zhì)的量大小決定消耗堿的體積大小，題目難度不大。14、D【解題分析】

A．因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可能生成雜質(zhì)氣體為二氧化碳和二氧化硫；B．Na2CO3溶解度比NaHCO3大；C．Cu(OH)2與甲酸、乙醛、乙酸反應(yīng)的現(xiàn)象不同；D．加入試劑順序錯(cuò)誤．【題目詳解】A．因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可能生成雜質(zhì)氣體為二氧化碳和二氧化硫，二者可與氫氧化鈉反應(yīng)，可用氫氧化鈉吸收，故A正確；B．Na2CO3溶解度比NaHCO3大，則向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液變渾濁，故B正確；C．Cu(OH)2與甲酸、乙醛、乙酸反應(yīng)的現(xiàn)象不同，分別為沉淀溶解且加熱后產(chǎn)生紅色沉淀、加熱后產(chǎn)生紅色沉淀、加熱后不產(chǎn)生紅色沉淀，故C正確；D、應(yīng)先加入KSCN溶液，再加新制氯水，故D錯(cuò)誤。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)操作，易錯(cuò)點(diǎn)D，注意KSCN溶液和新制氯水的滴加順序。15、A【解題分析】分析：A、分子晶體的分子間作用力越大熔沸點(diǎn)越高；B、根據(jù)NaCl的晶胞和CsCl的晶胞分析；C、原子晶體中原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，鍵能越大；D、根據(jù)氨氣和甲烷的空間結(jié)構(gòu)分析。詳解；A、分子晶體的分子間作用力越大熔沸點(diǎn)越高，已知常溫下碘為固體，干冰為氣體，所以碘的熔沸點(diǎn)高，即碘的分子間作用力大，A正確；B、NaCl的晶胞中一個(gè)Cl-緊鄰的Na+數(shù)為6，而CsCl的晶胞中與一個(gè)Cl-緊鄰的Cs+數(shù)目為8，B錯(cuò)誤；C、原子晶體中原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，鍵能越大，已知碳原子半徑小于硅原子半徑，所以晶體硅中Si-Si鍵的鍵能小于金剛石中C-C鍵的鍵能，C錯(cuò)誤；D、氨氣為三角錐形，N-H鍵的鍵角為107°，甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，分子中C-H鍵的鍵角為109?28′，D錯(cuò)誤。答案選A。16、A【解題分析】

A、反應(yīng)是NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，沒有涉及化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A選；B、海帶中碘元素以化合態(tài)形式存在，提取的碘是碘單質(zhì)，涉及化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C、電解飽和食鹽水，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，涉及化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D、N2＋3H22NH3，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1,6-己二醇減壓蒸餾（或蒸餾）c【解題分析】

A和HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，根據(jù)C、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式變化知，C和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到F，根據(jù)G、N結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式區(qū)別知，G發(fā)生取代反應(yīng)生成N，M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！绢}目詳解】（1）A為二元醇，羥基分別位于1、6號(hào)碳原子上，A的系統(tǒng)命名為1，6-己二醇；（2）A和B均為有機(jī)物，互溶，要從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為蒸餾；（3）F與G的分子式相同，不同的是碳碳雙鍵同側(cè)的原子團(tuán)不同，F(xiàn)和G的關(guān)系為順反異構(gòu)，答案選c；（4）該反應(yīng)為羧酸和醇的酯化反應(yīng)，C→D的化學(xué)方程式為；（5）根據(jù)G、N結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式區(qū)別知，G發(fā)生取代反應(yīng)生成N，M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。18、CO32-、SiO32-b共價(jià)鍵和離子鍵AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓②【解題分析】

強(qiáng)酸性溶液中一定不存在CO32-和SiO32-；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明原溶液中含有SO42-離子；溶液中存在SO42-，則一定不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+，C是BaSO4；加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體A，氣體A發(fā)生氧化反應(yīng)生成氣體D，D與H2O、O2作用得溶液E，結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程中有一種氣體為紅棕色，則原溶液中存在Fe2+，氣體A是NO，D為NO2，E為硝酸；酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-；溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生氣體F，則原溶液中含有NH4+，F(xiàn)是NH3；NH3與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，I為硝酸銨；由于溶液B中存在Fe3+，則沉淀G是Fe（OH）3；溶液H中通入過量二氧化碳生成沉淀，則溶液H中含有偏鋁酸根，原溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3，故溶液X中肯定含有的離子是Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+，不能確定是否含有Fe3+，一定不存在Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-?！绢}目詳解】（1）強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32-和SiO32-，故答案為：CO32-、SiO32-；（2）加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則原溶液中存在Fe2+，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-，故選b，故答案為：b；（3）化合物I為硝酸銨，硝酸銨為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵和離子鍵；（4）轉(zhuǎn)化⑦為偏鋁酸鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓，故答案為：AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓；（5）溶液中不能確定是否含有Fe3+，若要確定Fe3+存在，最好的操作方法是：取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3+，反之則無，故選②，故答案為：②。【題目點(diǎn)撥】本題為考查離子推斷，注意準(zhǔn)確全面的認(rèn)識(shí)離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)，緊扣反應(yīng)現(xiàn)象推斷各離子存在的可能性是解答關(guān)鍵。19、作催化劑作為石蠟油的載體將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴【解題分析】

石蠟油主要含碳、氫元素，經(jīng)過反應(yīng)產(chǎn)生能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體，一般是氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。石蠟油分子本身碳原子數(shù)較多，經(jīng)過反應(yīng)產(chǎn)生乙烯、乙炔等小分子，主要是發(fā)生了催化裂化，生成相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知：裝置中素瓷片起到了催化劑的作用，礦渣棉用作為石蠟油的載體，故答案：作催化劑；作為石蠟油的載體；(2)因?yàn)槭炗椭饕?、氫元素，主要是發(fā)生了催化裂化，經(jīng)過反應(yīng)能生成氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。這些氣態(tài)不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以可以將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴，故答案：將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴。20、(球形)冷凝管增大接觸面積使SO2充分反應(yīng)吸收二氧化硫并防止倒吸水浴加熱均勻受熱、容易控制溫度HCHO防止產(chǎn)物被空氣氧化Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3【解題分析】

(1)裝置A中通入SO2的導(dǎo)管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積；(2)裝置C是尾氣吸收裝置，結(jié)合二氧化硫易溶于水分析解答；(3)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在120℃以上發(fā)生分解；HCHO易揮發(fā)據(jù)此分析解答；(4)根據(jù)化合價(jià)分析次硫酸氫鈉甲醛具有的性質(zhì)，結(jié)合次硫酸氫鈉甲醛的性質(zhì)分析判斷；(5)步驟1中Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式?！绢}目詳解】(1)根據(jù)裝置圖，儀器B為(球形)冷凝管，裝置A中通入SO2的導(dǎo)管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積，加快反應(yīng)速度，故答案為：(球形)冷凝管；增大接觸面積使SO2充分反應(yīng)，加快反應(yīng)速度；(2)裝置C是尾氣吸收裝置，倒置的漏斗可以防倒吸，所以裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣并阻止空氣進(jìn)入裝置A，故答案為：吸收二氧化硫并防止倒吸；(3)①次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在120℃以上發(fā)生分解，根據(jù)分解溫度應(yīng)選擇水浴加熱，而且水浴加熱均勻，容易控制溫度，故答案為：水浴加熱；均勻受熱、容易控制溫度；②HCHO易揮發(fā)，在80°C-90°C條件下會(huì)大量揮發(fā)，加冷凝管