電解質(zhì)和非電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究

匯報(bào)人：XXXX,aclicktounlimitedpossibilities電解質(zhì)和非電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究目錄01電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義02實(shí)驗(yàn)探究目的03實(shí)驗(yàn)探究材料04實(shí)驗(yàn)探究過程05實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論P(yáng)ARTONE電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義電解質(zhì)定義電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镫x子化合物：電解質(zhì)一般是離子化合物熔融狀態(tài)：電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ婋婋x程度：電解質(zhì)在水溶液中能夠完全電離非電解質(zhì)定義非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)在水溶液中不會(huì)發(fā)生電離非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下也不會(huì)導(dǎo)電非電解質(zhì)在水中和熔融狀態(tài)下均不發(fā)生電離電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物導(dǎo)電原因：電解質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)槠湓谒芤夯蛉廴跔顟B(tài)下發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子；非電解質(zhì)不導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈儧]有自由移動(dòng)的離子或電子化合物類型：電解質(zhì)可以是酸、堿、鹽等；非電解質(zhì)可以是大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物等PARTTWO實(shí)驗(yàn)探究目的探究電解質(zhì)和非電解質(zhì)的性質(zhì)了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義和分類探究電解質(zhì)和非電解質(zhì)的性質(zhì)差異掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的電導(dǎo)率測(cè)量方法分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出結(jié)論探究電解質(zhì)在水中的電離情況比較電解質(zhì)在水中的導(dǎo)電能力分析電解質(zhì)在水中的電離影響因素了解電解質(zhì)在水中的電離現(xiàn)象探究不同電解質(zhì)在水中的電離程度探究電解質(zhì)和非電解質(zhì)的導(dǎo)電性探究電解質(zhì)和非電解質(zhì)的導(dǎo)電性，了解其導(dǎo)電能力的差異。通過實(shí)驗(yàn)探究，掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義和分類。探究電解質(zhì)在水溶液中的電離過程，理解電離平衡的概念。探究電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力，理解溶液導(dǎo)電的原因和影響因素。PARTTHREE實(shí)驗(yàn)探究材料實(shí)驗(yàn)試劑氫氧化鈉氯化鈉硫酸銅葡萄糖實(shí)驗(yàn)儀器燒杯玻璃棒導(dǎo)線電池?zé)襞軵ARTFOUR實(shí)驗(yàn)探究過程實(shí)驗(yàn)操作步驟準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)器材：燒杯、玻璃棒、電解質(zhì)溶液和非電解質(zhì)溶液、電流表等將電解質(zhì)溶液和非電解質(zhì)溶液分別倒入燒杯中用玻璃棒攪拌燒杯中的溶液，觀察電流表的變化記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄實(shí)驗(yàn)名稱：電解質(zhì)和非電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄侩娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)在水中的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)材料：電解質(zhì)溶液（如NaCl、KOH等）、非電解質(zhì)溶液（如蔗糖、乙醇等）、導(dǎo)電計(jì)、燒杯、攪拌器等實(shí)驗(yàn)步驟：將電解質(zhì)和非電解質(zhì)溶液分別倒入兩個(gè)燒杯中，用導(dǎo)電計(jì)測(cè)量其初始導(dǎo)電性，然后攪拌一定時(shí)間后再次測(cè)量導(dǎo)電性。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：記錄不同時(shí)間點(diǎn)的導(dǎo)電性數(shù)據(jù)，分析電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水中的導(dǎo)電性變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水中的導(dǎo)電性差異，進(jìn)一步解釋電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義和性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力較強(qiáng)，非電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力較弱電解質(zhì)在水溶液中完全電離，非電解質(zhì)在水溶液中不電離電解質(zhì)和非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下表現(xiàn)不同實(shí)驗(yàn)結(jié)果與理論相符，驗(yàn)證了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義和性質(zhì)PARTFIVE實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論電解質(zhì)和非電解質(zhì)的性質(zhì)總結(jié)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物導(dǎo)電原因：電解質(zhì)在水溶液中能夠電離出自由移動(dòng)的離子，而非電解質(zhì)不能電離出自由移動(dòng)的離子化學(xué)反應(yīng)：電解質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能夠表現(xiàn)出離子反應(yīng)，而非電解質(zhì)則不能電解質(zhì)在水中的電離情況總結(jié)電離：電解質(zhì)在水中自動(dòng)離解成自由移動(dòng)離子的過程電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物完全電離：強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全離解成離子，不存在分子狀態(tài)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的導(dǎo)電性總結(jié)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)不能導(dǎo)電。電解質(zhì)導(dǎo)電能力受濃度、溫度等因素影響，非電解質(zhì)導(dǎo)電能力不受影響。電解質(zhì)導(dǎo)電能力與離子所帶電荷數(shù)、離子半徑有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多、半徑越小，導(dǎo)