白城市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（二）缺答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精裝訂線學(xué)校裝訂線學(xué)校班級姓名考號高二化學(xué)試卷（二）本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分為100分，答題時間為90分鐘.考生作答時,選擇題答案和非選擇題答案答在答題紙上。考試結(jié)束后，將答題紙交回.注意事項(xiàng)：1、答題前,考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、所在學(xué)校準(zhǔn)確填寫，條形碼貼在指定位置上.2、選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號.非選擇題答案字體工整、清楚。可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12O：16S:32Cu：64Mg:24Cl:35.5N：14Ag：108Fe：56Al：27Na：23第Ⅰ卷（選擇題50分)一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每題2分，共50分）1。下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是（）A。F—B。SO42—C.Al3+D。NH4+2.下列反應(yīng)中,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是（）A。金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)B。焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)C。氫氣在氧氣中燃燒D。鐵絲在氯氣中燃燒3.對于可逆反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g）+H2(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡時，其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是(）A。B。C。D.4。下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性的敘述中正確的是（)A。焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D。熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的V2O55。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是V2O5500℃A。2SO2+O22SO3196.6kJ/mol500B。H2（g）+O2（g)H2O(l)285。8kJ/molC.2H2(g)+O2(g)2H2O（l)571。6kJD.C(s)+O2(g）CO2(g）393。5kJ/mol6.某溫度下，在一定體積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y(g）2Z（g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2:2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成molX,同時生成2molYA。①②B.①④C.②③D。③④7.下列說法中正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物B．同一溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液，溶液越濃，電離程度越大C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子8。純水在20℃時的pHA．等于7B．大于7C．小于79.在常溫下混和下列等體積的酸和堿的溶液，混合液PH一定小于7的是（）A．PH=3的醋酸跟PH=11的氫氧化鋇溶液B．PH=3的鹽酸跟PH=11的氨水C．PH=3的硫酸跟PH=11的氫氧化鈉溶液D．PH=3的硝酸跟PH=11的氫氧化鉀溶液10。對某弱酸稀溶液加熱時，下列敘述錯誤的是（）A．弱酸分子濃度增大B．弱酸分子的濃度減小C．弱酸的電離程度增大D．溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)11。關(guān)于存在AgCl沉淀的溶液中，下列說法正確的是(）A。溶液中AgCl不再溶解B。AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-C.升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D。向AgCl沉淀中加入NaCl固體,AgCl沉淀的溶解的量不變12.物質(zhì)的量濃度各為0。1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后，溶液呈酸性。下列關(guān)系式不正確的是(）A．c(Na+）+c（H+)=c(CH3COO－）+c(OH－）B．c（CH3COOH)+c（CH3COO－）=0.1mol/LC．c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+)＞c(OH－）D．c(Na+）＞c（CH3COO－）＞c(H+)＞c（OH－）13。某溶液中由水電離出來的C（OH—）=10—12mol/L,則該溶液中的溶質(zhì)不可能是()A、NaOHB、NH4ClC、HNO3D、H2SO414.下列電離方程式錯誤的是 ()A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4）2SO4=2NH4++SO42—B．NaHS溶于水：NaHS=Na++H++S2—C．氫氟酸溶液：HF+H2OH3O++F-

D．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++HCO3-15。將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接置于同一稀鹽酸溶液中，一段時間后,下列各敘述正確的（）A。溶液中Cl的濃度基本不變B。負(fù)極附近Cl的濃度減小C。正極附近Cl的濃度逐漸增大D.負(fù)極有Cl2逸出，正極有H2逸出16。某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度對此反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率影響曲線如下圖所示,其中正確的是（)vv(正)vv(逆）vv(正）v(逆)vv（正)v(逆)v(正）v（逆）OTOTOTOA。B.C。D。17.在一個定容的密閉容器中，注入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g)+B(g）3C(g)+D(g)，平衡時,C的濃度為cmol/L。若維持容器的容積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，則平衡時，C的濃度不變的是(）A。3molC+1molDB。1molA+0。5molB+1.5molC+1molDC.2molC+1molD+1molBD.4molA+2molB18.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（)AFe―2e—=Fe2+B2H2O＋O2＋4e-=4OHC2H+＋2e—=H2↑D4OH―4e—=2H2O＋O2↑19。在同溫同壓下，2LNO2受熱分解，當(dāng)2NO2（g)2NO（g）+O2（g)達(dá)到平衡時，體積變?yōu)?.4L,這時NO的轉(zhuǎn)化率為（） A.10% B。20% C。40% D。50%20。用惰性電極電解下列溶液,電解一段時間后，陰極質(zhì)量增加，電解液PH下降的是()A。NaClB。AgNO3C.KNO321。在一定溫度和不同壓強(qiáng)（)下，可逆反應(yīng)2X(g）2Y(g）+2Z（g）中,生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（φ）與反應(yīng)時間(）的關(guān)系如圖所示，正確的是（）φφφφABCD22。下列各裝置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定時間后,裝置中的四塊相同鋅片,腐蝕速率由快到慢的正確順序是(）A．③①④②B．①③④②C．③①②④D．①②④③23.鉛蓄電池的充放電反應(yīng)方程式為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O.關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是(） A．在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)＋(aq）=PbSO4(s）＋ B．在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s）＋=Pb(s)＋（aq) C．在充電時,電池中硫酸的濃度不斷變小 D．在放電時,該電池的負(fù)極材料是鉛板24.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3（g)，并達(dá)到平衡。在這一過程中，甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率(）A。大于％B.等于%C。小于％D.無法判斷25。用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液1L22。4L的氣體，則原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為 A．1。0mol/LB．0.8mol/LC．1.5mol/LD．0。5mol/L第Ⅱ卷(共50分）二．填空題。26.(12分）（1）硫酸氫鉀溶液顯性(填“酸”“堿”或“中"),用方程式表示為:;(2）碳酸氫鈉溶液顯性，用離子方程式表示為(3）將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式為。27。（4分）已知下列兩個熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2(g）2H2O(l）571。6kJ/molC3H8(g)+5O2（g）3CO2(g）+4H2O（l）2220kJ/mol根據(jù)上面兩個熱化學(xué)方程式,試完成下列各題:（1）H2的燃燒熱為.（2）1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為KJ。28.（8分)在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2（g）+C（s)2CO(g）,達(dá)到平衡后,若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。（1）增加C，平衡____________（填“正向”“逆向"或“不移動"下同）,c(CO2)__________(填“增大”“減小”或“不變”下同）;（2）縮小反應(yīng)容器的容積