2024屆遂寧市重點中學(xué)化學(xué)高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆遂寧市重點中學(xué)化學(xué)高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、分子式為C10H14的二取代芳香烴（即苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈），其可能的結(jié)構(gòu)有A．6種B．9種C．15種D．22種2、下列盛放試劑的方法正確的是()A．氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中3、為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D?Zn）可以高效沉積ZnO的特點，設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3D?Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下說法不正確的是A．三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B．充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?NiOOH(s)+H2O(l)C．放電時負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH?(aq)?2e?ZnO(s)+H2O(l)D．放電過程中OH?通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)4、某元素價電子構(gòu)型3d54s2，是該元素是A．Fe B．Co C．Ni D．Mn5、已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H，反應(yīng)過程中生成1molCH3OH(g)的能量變化如下圖所示。曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示無或有催化劑兩種情況。下列判斷正確的是A．加入催化劑，△H變小B．△H＝+91kJ/molC．生成1molCH3OH(l)時，△H值增大D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量6、下列電子式書寫正確的是（）A．B．C．D．7、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是A．FeCl3溶液滴入熱的濃NaOH溶液中可得到Fe(OH)3膠體B．氯水久置后，漂白性和酸性均增強C．常溫下，鐵片不能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)D．NaCl飽和溶液中依次通入足量的NH3、CO2,可析出NaHCO38、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于該有機物的敘述不正確的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．1mol該物質(zhì)在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)D．一定條件下，能和NaOH水溶液反應(yīng)9、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L10、用下列裝置進(jìn)行實驗，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．甲裝置：證明鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕 B．乙裝置：蒸發(fā)MgCl2溶液制無水MgCl2C．丙裝置：制備Fe(OH)3膠體 D．丁裝置：除去Cl2中混有的HCl11、實驗室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工藝流程下：下列說法不正確的是（）A．爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2OB．氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用C．向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸干即得綠礬D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小12、下列說法不正確的是（）A．離子晶體的晶格能越大離子鍵越強B．陽離子的半徑越大則可同時吸引的陰離子越多C．通常陰、陽離子的半徑越小、電荷越大，該陰陽離子組成離子化合物的晶格能越大D．拆開1mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能13、在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是()A．用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù) B．溶解攪拌時有液體飛濺C．定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線 D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線14、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論AZn保護(hù)了Fe不被腐蝕B2NO2(g)N2O4(g)為吸熱反應(yīng)C試管內(nèi)均有紅棕色氣體生成木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D常溫下，向飽和Na2CO3

溶液中加入少量BaSO4粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再向洗凈的濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)A．A B．B C．C D．D15、下列實驗操作正確的是A．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部B．定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余的液體吸出C．焰色反應(yīng)時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上燃燒至無色，然后再進(jìn)行實驗D．過濾時，為加快過濾速率，可用玻璃棒快速攪拌漏斗中的懸濁液16、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是()A．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋,無K＋B．在溶液中加KSCN,溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋,無Fe2＋C．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物K為合成高分子化合物，一種合成K的合成路線如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2O②+回答下列問題：(1)A的名稱為_________，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。(2)E和G的結(jié)構(gòu)簡式分別為________、________。H→K的反應(yīng)類型為_______反應(yīng)。(3)由C生成D的化學(xué)方程式為___________。(4)參照上述合成路線和信息，以甲醛、乙醛為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制取甘油(丙三醇)的合成路線為___________。18、有機物F用于制造香精，可利用下列路線合成。回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是______________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是______________，D中官能團(tuán)的名稱是_____________。（3）①～⑥中屬于取代反應(yīng)的有________________(填序號)。（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_________________________________________________。（5）C有多種同分異構(gòu)體，與C具有相同官能團(tuán)的有_________種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________(任寫一種)。19、某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計了下列方案對廢液進(jìn)行處理（所加試劑均稍過量），以回收金屬銅，保護(hù)環(huán)境。請回答：（1）沉淀a中含有的單質(zhì)是__________（填元素符號）。（2）沉淀c的化學(xué)式是_______________。（3）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是__________________。20、甲同學(xué)利用下圖所示裝置在實驗室制備乙酸乙酯。（1）實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是_______。某次實驗時，在飽和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。實驗結(jié)束，取下試管B振蕩，紅色褪去。為探究褪色的原因，進(jìn)行如下實驗。編號①②③實驗操作充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，加入飽和Na2CO3溶液現(xiàn)象上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去上層液體不變薄，無氣泡，下層溶液紅色褪去（2）試管①中產(chǎn)生氣泡的原因是（用化學(xué)方程式解釋）_______。（3）對比實驗①和②可得出的結(jié)論是_______。（4）針對實驗②中現(xiàn)象，乙同學(xué)提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實驗③中觀察到_______，證實乙的猜想正確。21、砷（As）在地殼中含量不高，但砷的化合物卻是豐富多彩?；卮鹣铝袉栴}：（1）砷的基態(tài)原子簡化電子排布式為__________________；第一電離能：砷______硒（填“＞”或“＜”）（2）目前市售發(fā)光二極管材質(zhì)以砷化鎵（CaAs）為主。Ga和As相比，電負(fù)性較大的是____________，CaAs中Ga元素的化合價為____________。（3）AsH3是無色、稍有大蒜味氣體。AsH3空間構(gòu)型為____________。AsH3的沸點高于PH3，低于NH3，其原因是_________________________________。（4）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43?中As原子雜化軌道類型為__________。與AsO43?互為等電子體分子和離子各填一種___________、__________。（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強的原因_____________________________________________________。（6）磷和砷同主族。磷的一種單質(zhì)白磷（P4）屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若其晶胞邊長為apm，則白磷的密度為_______________g·cm-3（列出計算式即可）。1個代表一個白磷分子

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】分子式為C10H14的芳香烴，其苯環(huán)上有兩個取代基時可以分為兩類，第一類是兩個取代基中一個為甲基，另一個為?CH2CH2CH3或?CH(CH3)2，它們連接在苯環(huán)上又有鄰、間、對三種情況，共有6種，第二類是兩個取代基均為乙基，它們連接在苯環(huán)上有鄰、間、對三種情況，共有3種，所以其可能的結(jié)構(gòu)共有9種，答案選B。2、D【解題分析】

A．氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)，玻璃中含有二氧化硅，所以氫氟酸不能用玻璃瓶盛放；濃硝酸能加快橡膠老化，所以濃硝酸不能存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中，故A錯誤；B．根據(jù)相似相溶原理知，橡膠能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中，故B錯誤；C．碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液都呈堿性，二氧化硅能和強堿反應(yīng)生成黏性的硅酸鈉而使瓶塞打不開，故C錯誤；D．氯水和硝酸銀見光易分解，且氯水和硝酸銀溶液都是液體，所以它們應(yīng)該存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正確；答案選D。3、D【解題分析】

A、三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，吸附能力強，所沉積的ZnO分散度高，A正確；B、充電相當(dāng)于是電解池，陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知陽極是Ni(OH)2失去電子轉(zhuǎn)化為NiOOH，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－＝NiOOH(s)＋H2O(l)，B正確；C、放電時相當(dāng)于是原電池，負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知負(fù)極反應(yīng)式為Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－＝ZnO(s)＋H2O(l)，C正確；D、原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，則放電過程中OH－通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，D錯誤。答案選D。4、D【解題分析】

A．Fe原子的價電子排布式為3d64s2，A項不符合；B．Co原子的價電子排布式為3d74s2，B項不符合；C．Ni原子的價電子排布式為3d84s2，C項不符合；D．Mn原子的價電子排布式為3d54s2，D項符合；答案選D。5、D【解題分析】

A．加入催化劑，反應(yīng)熱不變，故A錯誤；B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)放熱，故B錯誤；C．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，放出更多的熱量，因反應(yīng)熱為負(fù)值，則△H減小，故C錯誤；D．由圖象可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。6、A【解題分析】分析：A.雙氧水中含有極性鍵和非極性鍵；B.氯化鈉中含有離子鍵；C.H2S分子中含有極性鍵；D.氯化銨中含有離子鍵。詳解：A.雙氧水分子中含有共價鍵，電子式為，A正確；B.氯化鈉的電子式為，B錯誤；C.H2S分子中含有極性鍵，電子式為，C錯誤；D.氯化銨是離子化合物，電子式為，D錯誤；答案選A。7、D【解題分析】

A．實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液，如果加入氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀，而不是膠體，故A錯誤；B．氯水放置過程中，HClO要見光分解生成HCl為O2，則氯水久置后，漂白性減弱，而酸性增強，故B錯誤；C．常溫下，鐵遇濃硝酸鈍化，是化學(xué)變化，發(fā)生了反應(yīng)，故C錯誤；D．向飽和NaC1溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3晶體，這是侯氏制堿法的原理，故D正確；故答案為D。8、A【解題分析】分析：分子中含有碳碳雙鍵、氯原子和苯環(huán)，結(jié)合官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。詳解：A．分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯誤；B．分子中含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，B正確；C．苯環(huán)和碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)，C正確；D．分子中含有氯原子，則一定條件下，能和NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，D正確，答案選A9、B【解題分析】試題分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，氣體的質(zhì)量為，溶劑的質(zhì)量為，則溶液的質(zhì)量為，則溶液的體積為，則溶液的物質(zhì)的量濃度為，故答案B?？键c：考查溶液物質(zhì)的量濃度的計算。10、A【解題分析】

A.甲裝置：紅墨水沿導(dǎo)管上升，說明左邊試管壓強減少，發(fā)生了吸氧腐蝕，故A正確；B.蒸發(fā)MgCl2溶液，MgCl2水解生成氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫揮發(fā)，得到氫氧化鎂,但是氫氧化鎂對熱不穩(wěn)定，會分解為氧化鎂，故B錯誤；C.丙裝置：制備Fe(OH)3膠體，應(yīng)用熱水，用氫氧化鈉溶液，得到的是沉淀，故C錯誤；D.丁裝置：除去Cl2中混有的HCl，氣體應(yīng)該長導(dǎo)氣管進(jìn)短導(dǎo)氣管出，故D錯誤。11、C【解題分析】爐渣加入硫酸溶液的同時通入氧氣，得到的固體W為S和SiO2，灼燒得到氣體M為二氧化硫，溶液X為含有Fe3+的溶液，調(diào)節(jié)溶液pH得到溶液Z加熱得到聚鐵膠體，溶液X中加入鐵反應(yīng)生成的溶液Y為硫酸亞鐵溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到硫酸亞鐵晶體。A.爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)、硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知，氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用，故B正確；C.溶液X中加入過量鐵粉，鐵和硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到綠礬，故C錯誤；D.若溶液Z的pH偏小，則聚鐵中生成的氫氧根離子的含量減少，硫酸根離子的含量偏大，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D正確；答案選C。12、D【解題分析】試題分析：A．在離子晶體中，離子之間的離子鍵越強，斷裂消耗的能量就越高，離子的晶格能就越大，正確；B．在離子晶體中，陽離子的半徑越大則周圍的空間就越大，所以就可同時吸引更多的陰離子；正確；C．在通常陰、陽離子的半徑越小、電荷越大，則離子之間的作用力就越強，該陰陽離子組成的離子化合物的晶格能越大，正確；D．氣態(tài)離子形成1mol的離子晶體時所釋放的能量叫該離子晶體的晶格能，錯誤?？键c：考查離子晶體的知識。13、A【解題分析】

A.用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù)會使量取的濃鹽酸的體積偏大，濃度偏高，故A選；B.溶解攪拌時有液體飛濺會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致濃度偏低，故B不選；C.定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線，會使稀鹽酸的體積偏大，濃度偏低，故C不選；D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，會使溶液的體積偏大，濃度偏低，故D不選；故選A。14、A【解題分析】

A.①中有藍(lán)色沉淀，證明存在Fe2+，②中試管內(nèi)無明顯變化，說明Fe附近溶液中無Fe2+，對比可說明Zn的存在保護(hù)了Fe，故A正確；B.由實驗裝置圖可知，熱水中NO2的濃度增大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C.因為濃硝酸不穩(wěn)定見光或受熱易分解：，濃硝酸還具有強氧化性，能和木炭發(fā)生反應(yīng)：，兩者都會產(chǎn)生NO2的紅棕色氣體，所以此實驗不能證明是木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故C錯誤；D.常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再向洗凈的濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明有碳酸鋇產(chǎn)生，是因為c(CO32-)濃度很大，不能說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案：A。15、C【解題分析】

A、蒸餾時，測定餾分的溫度,則應(yīng)使溫度計水銀球位于燒瓶支管口處，A錯誤；B、定容時不慎使液面高于容量瓶的刻度線，實驗失敗，應(yīng)重新配制，B錯誤；C、鹽酸清洗,灼燒時不會造成干擾,則先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒至無色,然后再進(jìn)行實驗，C正確；D、過濾時不能攪拌，將濾紙搗破,過濾操作失敗，D錯誤；正確選項C。16、C【解題分析】

A.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，由于沒有透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，因此不能確定是否含有K＋，A錯誤；B.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，但不能確定是否含有Fe2＋，B錯誤；C.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣，C正確；D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2或二氧化硫等，不一定是二氧化碳，D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯乙烯醛基、羰基CH3CHO加聚+O2+2H2OHCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH【解題分析】

A的分子式為C8H8，結(jié)合A到B可知A為：；B到C的條件為NaOH溶液，C到D的條件為O2/Cu、加熱可知C的結(jié)構(gòu)為：；D到E的條件和所給信息①一致，對比F和信息①的產(chǎn)物可知，E為：CH3CHO；F和銀氨溶液反應(yīng)酸化后生成G，G為：，結(jié)合以上分析作答?！绢}目詳解】(1)A為，名稱為苯乙烯，從F的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)為醛基、羰基，故答案為：苯乙烯；醛基、羰基；(2)由上面的分析可知，E為CH3CHO，G為，H到K發(fā)生了加聚反應(yīng)，故答案為：CH3CHO；；加聚；(3)C到D發(fā)生醇的催化氧化，方程式為：+O2+2H2O，故答案為：+O2+2H2O；(4)甲醛含有1個C，乙醛含有2個C，甘油含有三個碳，必然涉及碳鏈增長，一定用到信息①，可用甲醛和乙醛反應(yīng)生成CH2=CHCHO，CH2=CHCHO和Br2反應(yīng)生成BrCH2-CHBrCHO，BrCH2-CHBrCHO和氫氣加成生成BrCH2-CHBrCH2OH，BrCH2-CHBrCH2OH發(fā)生水解生成丙三醇，具體如下：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH，故答案為：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH。18、2-甲基-1-丁烯CH3CH2C(CH3)OHCH2OH羧基、碳碳雙鍵②⑤⑥+H2O11【解題分析】

根據(jù)框圖和各物質(zhì)之間的反應(yīng)條件可推知：由反應(yīng)①的產(chǎn)物可推知A是；B是,C是,D是,E是,F是?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，其化學(xué)名稱是2-甲基-1-丁烯；答案：2-甲基-1-丁烯。（2）由上述分析可知B的結(jié)構(gòu)簡式是；由D的結(jié)構(gòu)簡式為，所以D中官能團(tuán)的名稱是羧基、碳碳雙鍵；答案：羧基、碳碳雙鍵。（3）根據(jù)產(chǎn)物和反應(yīng)條件知①為加成反應(yīng)，②為鹵代烴的取代反應(yīng)，③氧化反應(yīng)，④為消去反應(yīng)。⑤為取代反應(yīng)，⑥酯化反應(yīng)。其中屬于取代反應(yīng)的有②⑤⑥；答案：②⑤⑥。（4）E為，D是,反應(yīng)⑥是E和D發(fā)生的酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為+H2O;答案：+H2O。（5）C是，C中含有羥基和羧基，與C具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有：(移動-OH位置共有4種)，（移動-OH位置共有3種）(移動-OH位置共有3種)（1種），所以符合條件的同分異構(gòu)體共11種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為。19、Cu、FeBaCO32Fe2++H2O2+2H＋=2Fe3++2H2O【解題分析】酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，加入鐵屑，可置換出銅，沉淀a為Fe、Cu，溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入過氧化氫、氫氧化鈉生成的紅褐色沉淀為Fe(OH)3，溶液B含有Na+、Ba2+，加入碳酸鈉溶液，可生成沉淀c為BaCO3，溶液C含有的陽離子主要為Na+。(1)由以上分析可知沉淀a中含有的單質(zhì)是Fe、Cu，故答案為Fe、Cu；(2)由分析可知沉淀c為BaCO3，故答案為BaCO3；(3)氧化時加入H2O2溶液與二價鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故答案為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2

H2O。點睛：本題考查物質(zhì)的分離提純，注意掌握金屬回收的方法和常見的離子之間的反應(yīng)，明確離子方程式的書寫方法。本題的關(guān)鍵是根據(jù)流程圖，理清發(fā)生的反應(yīng)。20、中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無關(guān)溶液不變紅或無明顯現(xiàn)象【解題分析】

（1）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（2）試管①中乙酸乙酯中的乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，發(fā)生的反應(yīng)為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；（3）對比實驗①和②，無論有沒有含乙酸，溶液紅色均褪去，可得出的結(jié)論是下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無關(guān)；（4）針對實驗②中現(xiàn)象，上層液體不變薄則乙酸乙酯不溶解于下層碳酸鈉溶液且不與碳酸鈉反應(yīng)而無氣泡，下層溶液紅色褪去是因為酚酞被萃取于乙酸乙酯中碳酸鈉溶液中不再含有酚酞而顯無色，故乙同學(xué)提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實驗③中充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，下層溶液中已不含酚酞，故加入飽和Na2CO3溶液觀察到溶液不變紅或無明顯現(xiàn)象，證實乙的猜想正確。21、[Ar]3d104s24p3＞As+3三角錐形AsH3的相對分子質(zhì)量比PH3的大，分子間作用力大，NH3分子間形成氫鍵，因而AsH3的沸點比PH3高，比NH3低sp3SO42ˉCCl4H3AsO4和H3AsO3可表示為(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中的As為+3價，而H3AsO4中非羥基氧較多、As為+5價，正電性更高，導(dǎo)致As-O-H中的O的電子更向As偏移，越易電離出H+【解題分析】分析：As是33號元素，其原子核外有33個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外價電子排布式；同周期電離能第ⅤA族＞第ⅥA族，據(jù)此分析解答；同周期隨原子序數(shù)遞增電負(fù)性增大；根據(jù)化合價代數(shù)和為0計算；利用價