2024屆江西師大附中化學(xué)高二下期末達(dá)標(biāo)測試試題含解析

2024屆江西師大附中化學(xué)高二下期末達(dá)標(biāo)測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8LO2中含有N個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為()A．4N B． C．2N D．2、基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（

）A． B．C． D．3、能和銀氨溶液反應(yīng)，出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象的是A．乙烯 B．苯 C．甲醛 D．乙酸乙酯4、下列有關(guān)實驗的操作正確的是實驗操作ACCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水D配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水A．A B．B C．C D．D5、下列屬于化學(xué)變化的是A．碘的升華 B．煤的液化 C．活性炭吸附 D．石油的分餾6、是最早發(fā)現(xiàn)的Ne元素的穩(wěn)定同位素，湯姆遜(J.J.Thomson）和阿斯通（F.W.Aston）在1913年發(fā)現(xiàn)了。下列有關(guān)說法正確的是A．和是同分異構(gòu)體B．和屬于不同的核素C．和的性質(zhì)完全相同D．轉(zhuǎn)變?yōu)闉榛瘜W(xué)變化7、下列說法正確的是（）A．Na2O2與水反應(yīng)時，生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色D．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3和NaHCO3固體都能發(fā)生分解8、下列生產(chǎn)、生活、實驗中的行為，符合安全要求的是()A．進入煤礦井下作業(yè)，戴上安全帽，用帽上的礦燈照明B．節(jié)日期間，可以在熱鬧繁華的商場里燃放煙花爆竹，歡慶節(jié)日C．點燃打火機，可以檢驗液化氣鋼瓶口是否漏氣D．實驗室里，可以將水倒入濃硫酸中及時用玻璃棒攪拌，配制稀硫酸9、配制500mL0.100mol·Lˉ1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：下列說法正確的是A．實驗中需用的儀器有：天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③C．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低10、下列敘述正確的是A．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更易腐蝕B．電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液的組成保持不變C．鉛蓄電池充電時，標(biāo)有“+”的一端與外加直流電源的負(fù)極相連D．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料一定不相同11、下列說法正確的是A．道爾頓、湯姆生、盧瑟福和門捷列夫?qū)υ咏Y(jié)構(gòu)模型的建立作出了卓越的貢獻B．3f能級中最多可容納14個電子C．若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了洪特規(guī)則D．s軌道的電子云形狀為圓形的面，若2s的電子云半徑比1s電子云半徑大說明2s能級的電子比1s的多12、在強酸性無色溶液中，下列離子組能大量共存的是()A．K＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．Na＋、K＋、OH－、Cl－D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確有（）個①常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個原子②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有2NA個電子轉(zhuǎn)移③常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01NA④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠體數(shù)目為NA⑤同溫同壓下，O2和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍，則O2和CO的體積比1：1⑥常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子⑧100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含有的氧原子數(shù)目為4NA⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF氣體中含有NA個氣體分子A．4B．1C．2D．314、下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是A． B．C． D．15、下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（）A．棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)C．蔗糖、麥芽糖的分子式均為C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體D．乙醇、乙酸均能與NaOH反應(yīng)，因為分子中均含有官能團“—OH”16、某種鋼閘門保護法原理示意圖如下，下列說法不正確的是A．鋅塊發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e–=Zn2+B．鋼閘門有電子流入，可以有效減緩腐蝕C．若通過外加電源保護鋼閘門，應(yīng)將鋼閘門與電源正極相連D．鍋爐內(nèi)壁裝上若干鎂合金的防腐原理與該種鋼閘門保護法原理相同17、下列說法正確的是A．丙烯分子中所有原子均在同一平面上B．命名為2-甲基-3-丁炔C．化合物不是苯的同系物D．C5H12的同分異構(gòu)體數(shù)目與甲苯的一氯代物數(shù)目相同18、科學(xué)家已經(jīng)發(fā)明利用眼淚來檢測糖尿病的裝置，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl4）溶液與眼淚中的葡萄糖反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒。下列有關(guān)說法中不正確的是A．葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)B．葡萄糖屬于單糖C．檢測時NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)D．葡萄糖可以通過綠色植物光合作用合成19、下列有關(guān)說法正確的是A．25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的KwB．pH＝2的鹽酸和pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液肯定呈中性C．將常溫下0.1mol/LpH＝a的醋酸稀釋到pH＝a＋1時，其物質(zhì)的量濃度c＜0.01mol/LD．等體積等pH的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)時，開始時反應(yīng)速率相等，最終產(chǎn)生的氫氣一樣多20、一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物質(zhì)中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列說法錯誤的是A．每個該氣體分子含有2個原子B．該溫度和壓強可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LD．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L21、對下列裝置，不添加其他儀器無法檢查裝置氣密性的是A．B．C．D．22、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋C．碘化亞鐵溶液與足量氯氣反應(yīng)：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型，YW是氯堿工業(yè)的主要原料，Z的最外層電子數(shù)為4，請回答以下問題：(1)表示氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)X的另一種氫化物X2H4可作為火箭推進器燃料，其結(jié)構(gòu)式為__________________。(3)Y的氧化物中，有一種既含離子鍵又含共價鍵，該氧化物的電子式為___________。(4)Z的氧化物屬于晶體，工業(yè)制備Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________________。(5)W單質(zhì)是毒性很大的窒息性氣體。工業(yè)上用X氣態(tài)氫化物的濃溶液檢驗W單質(zhì)是否泄露，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。24、（12分）某研究小組以甲苯為原料，合成抗癌藥——拉帕替尼的中間體H的具體路線如下：已知：①G的分子式為：C8H5N2OI②③回答下列問題：(1)A→B的試劑和條件是__________；D→E的反應(yīng)類型是________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為__________，其中含有的官能團名稱為_____________。(3)寫出E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(4)C有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有________種。①分子中含有苯環(huán)；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結(jié)構(gòu)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機物結(jié)構(gòu)簡式為____________。(5)以硝基苯和有機物A為原料，設(shè)計路線合成，其他無機材料自選。___________。25、（12分）用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解、冷卻④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是____mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_______。（從下列規(guī)格中選用：A10mLB25mLC50mLD100mL）（2）第③步實驗的操作是________________________________________________。（3）第⑤步實驗的操作是_________________________________________________。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）?A所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_________。B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________。C所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________。D定容時俯視溶液的凹液面________________。26、（10分）某同學(xué)進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下，實驗數(shù)據(jù)如下：實驗序號①②③加入試劑0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4MnSO4固體0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4Na2SO4固體褪色時間/s1166117請回答：（1）該實驗結(jié)論是________。（2）還可以控制變量，研究哪些因素對該反應(yīng)速率的影響________。（3）進行上述三個實驗后，該同學(xué)進行反思，認(rèn)為實驗①的現(xiàn)象可以證明上述結(jié)論。請你寫出實驗①的現(xiàn)象并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因________。（4）實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是_________。27、（12分）乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/（g?cm-3）沸點/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器B的具體名稱是____________，實驗時冷卻水的進水口是_____（a或b）。（2）在洗滌操作中，先水洗再飽和NaHCO3溶液洗而不是直接用飽和NaHCO3溶液洗滌的原因是____________________。（3）該制備反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是___________________________。（5）本實驗中不能用生石灰代替無水MgSO4的原因________________________。（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是___________(填標(biāo)號)。（7）本實驗的產(chǎn)率是___________________________28、（14分）水合肼（N2H4·H2O）是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計了下列實驗。I、制備NaClO溶液實驗裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）配制30％NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有______________（填字母）。A．容量瓶B．燒杯C．移液管D．玻璃棒（2）裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_____________________________。Ⅱ、制取水合肼實驗裝置如上圖圖乙所示（3）反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮氣，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。（4）稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定條件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O①滴定時，可以選用的指示劑為____________________；②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00L，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。29、（10分）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：________(2)反應(yīng)中，被還原的元素是______________，還原劑是___________。(3)請將反應(yīng)物的化學(xué)式配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8LO2的物質(zhì)的量為=mol，所含O原子個數(shù)為mol×2×NA=N，則NA=4N。答案選A。2、C【解題分析】

基態(tài)碳原子最外層有4個電子，其最外能層的各能級中，電子首先排滿2s軌道，剩余的兩個電子分占兩個2p軌道，而且電子的自旋方向相同，故選C。3、C【解題分析】

含有醛基的物質(zhì)能和銀氨溶液反應(yīng)，出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A.乙烯含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A不選；B.苯不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B不選；C.甲醛含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C選；D.乙酸乙酯不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D不選；答案選C。4、A【解題分析】

A．分液時，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出；B．排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2，應(yīng)先撤導(dǎo)管后撤燈；C、凈化氣體時先除雜后干燥；D、把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱迅速地擴散?！绢}目詳解】A．分液時，下層液體從下口倒出，為防止分離的物質(zhì)不純，則上層液體從上口倒出，選項A正確；B．排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2，應(yīng)該是先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，選項B錯誤；C．氯氣中混有氯化氫和水，飽和食鹽水可除去HCl，濃硫酸可除去水，故氣體通往順序不對，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，選項C錯誤；B．把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱迅速地擴散，選項D錯誤；答案選A。5、B【解題分析】

A.碘的升華是物理變化，A不符合題意；B.煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料的過程，在一定條件下使煤和氫氣作用得到液體燃料為煤的直接液化，煤氣化生成的一氧化碳和氫氣在經(jīng)過催化合成也得到液體燃料為煤的間接液化，煤的液化過程中有新物質(zhì)生成，故煤的液化是化學(xué)變化，B符合題意；C.活性炭吸附是物理變化，C不符合題意；D.利用石油中各組分沸點的不同進行分離的過程叫做石油的分餾，石油的分餾是物理變化，D不符合題意；答案選B。6、B【解題分析】A.和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A錯誤；B.和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于不同的核素，B正確；C.和的化學(xué)性質(zhì)完全相同，物理性質(zhì)不同，C錯誤；D.轉(zhuǎn)變?yōu)橹袥]有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，D錯誤，答案選B。點睛：掌握同位素的含義是解答的關(guān)鍵，注意（1）同種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。（2）同種元素是質(zhì)子數(shù)相同的所有核素的總稱，同位素是同一元素不同核素之間的互稱。（3）元素周期表中給出的相對原子質(zhì)量是元素的相對原子質(zhì)量，而不是該元素的某種核素的相對原子質(zhì)量。7、A【解題分析】分析：A.根據(jù)氧元素的化合價變化計算；B.鈉首先與水反應(yīng)；C.根據(jù)過氧化鈉還具有強氧化性分析；D.碳酸鈉受熱不易分解。詳解：A.Na2O2與水反應(yīng)時氧元素化合價從－1價部分升高到0價，部分降低到－2價，生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A正確；B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能置換出金屬銅，B錯誤；C.過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，同時還具有強氧化性，所以Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙先變成藍(lán)色，最終褪色，C錯誤；D.在酒精燈加熱條件下，NaHCO3固體能發(fā)生分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，Na2CO3穩(wěn)定性強，D錯誤；答案選A。8、A【解題分析】A、進入礦井下作業(yè)，不能用明火照明，可以用礦燈照明，故A正確；B、在繁華熱鬧的商場里燃放煙花爆竹容易引發(fā)火災(zāi)，故B錯誤；C、若液化氣泄漏會形成與空氣的混合氣體，遇明火時易發(fā)生爆炸，故C錯誤；D、濃硫酸稀釋時放熱，若將水倒入濃硫酸中會造成水的暴沸，從而引起硫酸飛濺，故應(yīng)將濃硫酸注入水中，故D錯誤；故選A。9、D【解題分析】

配制500mL0.100mol·Lˉ1NaCl溶液操作步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，用托盤天平（用到藥匙）稱量氯化鈉，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)到室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2～3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻?！绢}目詳解】A項、配制500mL0.100mol·Lˉ1NaCl溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故A錯誤；B項、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序為②①④③，故B錯誤；C項、容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必干燥，故C錯誤；D項、定容時仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，故D正確。故選D?！绢}目點撥】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法與技巧。10、A【解題分析】

A．鍍錫的鐵板和電解質(zhì)溶液形成原電池時，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加速被腐蝕；鍍鋅的鐵板和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時，F(xiàn)e作正極被保護，所以鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更易腐蝕，故A項正確；B．電解精煉粗銅時，陽極上Cu和比Cu活潑的金屬失電子，陰極上只有銅離子放電生成銅，所以電解質(zhì)溶液的組成發(fā)生改變，故B項錯誤；C．鉛蓄電池充電時，標(biāo)有“+”的一端作陽極，應(yīng)該連接原電池正極，故C項錯誤；D．構(gòu)成原電池正負(fù)極材料可能相同，如氫氧燃料電池，電池中石墨作正、負(fù)極材料，故D項錯誤。故答案為A【題目點撥】本題的易錯點是D，一般的原電池中，必須是有活性不同的電極，一般是較活潑的金屬做負(fù)極，而燃料電池是向兩極分別通氣體，電極可以相同。11、C【解題分析】

A.門捷列夫的貢獻在于其對元素周期表的描繪及元素周期律的研究，不是原子結(jié)構(gòu)模型的建立，A錯誤；B.第3電子層不含f軌道，B錯誤；C.洪特規(guī)則為基態(tài)多電子原子的電子總是首先按照自旋態(tài)相同、單獨地填入簡并軌道，15P原子的電子排布式正確寫法為1s22s22p63s23px13py13pz1，C正確；D.s電子云的大小與能層有關(guān)，與電子數(shù)無關(guān)，ns能級上最多容納2個電子，D錯誤；故合理選項為C?！绢}目點撥】洪特規(guī)則是指電子分布到能量簡并的原子軌道時，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，因為這種排布方式原子的總能量最低。12、A【解題分析】分析：在溶液中如果離子間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、溶液的酸堿性以及發(fā)生的反應(yīng)分析判斷。詳解：A.K＋、Mg2＋、SO42－、Cl－在酸性溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，A正確；B.Cu2＋在溶液中顯藍(lán)色，不是無色，不能大量共存，B錯誤；C.OH－在酸性溶液中不能大量共存，C錯誤；D.HCO3－在酸性溶液中不能大量共存，D錯誤；答案選A。13、D【解題分析】①C2H4和C4H8的最簡式相同，均是CH2，常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個原子，正確；②0℃，101Kpa，22.4LCl2是1mol，通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有NA個電子轉(zhuǎn)移，錯誤；③溶液體積未知，常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目不一定為0.01NA個，錯誤；④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠體數(shù)目小于NA個，錯誤；⑤同溫同壓下，O2和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍，即相對分子質(zhì)量是30，則O2和CO的體積比1：1，正確；⑥常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后恰好反應(yīng)生成0.1mol氯化銨固體，氣體分子數(shù)為0，錯誤；⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，由于是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA個，錯誤；⑧100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含有的氧原子物質(zhì)的量是，數(shù)目為4NA，正確；⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LHF氣體中含有NA個氣體分子，錯誤，答案選D。點睛：阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識點。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。14、D【解題分析】A．錫比銅活潑，是負(fù)極，故A錯誤；B．電解精煉時，粗銅作陽極，則粗銅與電源的正極相連，作陽極，故B錯誤；C．電鍍時鍍層金屬作陽極，鐵片上鍍鋅，所以鋅為陽極，即鋅片與正極相連，故C錯誤；D．電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，檢驗氯氣用碘化鉀淀粉溶液，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能使酚酞變紅色，該裝置能驗證氯化鈉溶液的電解產(chǎn)物，故D正確。15、C【解題分析】分析：A．根據(jù)蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)分析判斷；B．根據(jù)甲烷和氯氣在光照條件下和溴和乙烯反應(yīng)的特征分析判斷；C．根據(jù)同分異構(gòu)體的概念分析判斷；D．根據(jù)官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析判斷。詳解：A．蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，不是纖維素，故A錯誤；B．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴，溴和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，前者是取代反應(yīng)、后者是加成反應(yīng)，所以反應(yīng)類型不同，故B錯誤；C．蔗糖、麥芽糖的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，麥芽糖含-CHO，二者互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．乙醇與NaOH不反應(yīng)，乙酸含-COOH與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故D錯誤；故選C。16、C【解題分析】

該保護法利用了原電池的原理，鋅塊作負(fù)極，鋼閘門作正極，海水作電解質(zhì)溶液，整個過程是鋅的吸氧腐蝕?！绢}目詳解】A.該保護法利用了原電池的原理，鋅塊作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e–=Zn2+，A正確；B.鋅塊作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去的電子通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到鋼閘門，減緩了鋼閘門的腐蝕，B正確；C.通過外加電源保護鋼閘門，若將鋼閘門與電源正極相連，則鋼閘門作陽極，這樣會加快鋼閘門的腐蝕，C錯誤；D.鎂的活潑性比鐵強，鍋爐內(nèi)壁裝上若干鎂合金的防腐原理與該種鐵閘門保護法一樣，都是利用了原電池的原理，D正確；故合理選項為C?！绢}目點撥】該裝置利用的原理是金屬的電化學(xué)腐蝕，我們已學(xué)過鐵的吸氧腐蝕，凡是在水中的金屬的腐蝕，幾乎考察的都是吸氧腐蝕，需要搞明白哪個金屬是我們不希望被腐蝕的，即哪個金屬應(yīng)該作正極，而負(fù)極的金屬一般是較活潑的金屬，也就是用來被“犧牲”的金屬，這種保護法叫作犧牲陽極的陰極保護法（注意區(qū)別外加電源的陰極保護法）。17、C【解題分析】A、丙烯可以看做是用一個甲基取代了乙烯中的一個H原子得到的，而乙烯中的六個原子共平面，但甲基中的H至少有2個不能和乙烯基共平面，故丙烯中的原子不能全部共平面，故A錯誤；B．的主鏈為丁炔，碳碳三鍵在1號C上，在3號C含有1個甲基，其正確名稱為：3-甲基-1-丁炔，故B錯誤；C.化合物和苯的結(jié)構(gòu)不相似，不屬于苯的同系物，故C正確；D.C5H12的同分異構(gòu)體有正戊烷，異戊烷和新戊烷3種，甲苯苯環(huán)上的一氯代物有3種(鄰位、對位和間位)甲基上有1種，共4種，故D錯誤；故選C。18、C【解題分析】

A、葡萄糖是不能水解的單糖，選項A正確；B、葡萄糖是不能水解的單糖，選項B正確；C.檢測時NaAuCl4被葡萄糖還原，發(fā)生還原反應(yīng)，選項C不正確；D、綠色植物通過光合作用可以在光照條件下，將CO2和水合成為葡萄糖，選項D正確。答案選C。19、C【解題分析】

A.25℃時NH4Cl、NaCl均為強電解質(zhì)，不存在電離平衡，A錯誤；B.常溫時，pH＝2的鹽酸和pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液肯定呈中性，未給定溫度，則不一定為中性，B錯誤；C.將常溫下0.1mol/LpH＝a的醋酸稀釋到pH＝a＋1時，加水稀釋后的體積大于原來的10倍，其物質(zhì)的量濃度c＜0.01mol/L，C正確；D.等體積等pH的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)時，開始時反應(yīng)速率相等，醋酸為弱電解質(zhì)，隨反應(yīng)的進行，未電離的分子逐漸電離，最終產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，D錯誤；答案為C【題目點撥】醋酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋時，未電離的分子逐漸電離，導(dǎo)致氫離子濃度減小的程度小，稀釋為原來氫離子濃度的1/10時，則需多加水。20、B【解題分析】

A、依據(jù)n=N/NA計算物質(zhì)的量，分子物質(zhì)的量為1mol，原子物質(zhì)的量為2mol，說明是雙原子分子；B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.02×1023個分子，即物質(zhì)的量為1mol，體積為22.4L；C、1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為22.4L；D、一定溫度壓強下，物質(zhì)的量相同的氣體具有相同的體積?！绢}目詳解】A、6.02×1023個分子，即物質(zhì)的量為1mol，這些分子由1.204×1024個原子組成，依據(jù)計算1mol分子中含有2mol原子，該氣體中每個分子含有2個原子，故A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，物質(zhì)的量為1mol，其體積約是22.4L，而1mol該氣體體積為30L，則不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，物質(zhì)的量為1mol，則其體積約是22.4L，故C正確；D、同溫、同壓、同物質(zhì)的量的氣體體積相同，所以若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L，故D正確；故選：B。21、B【解題分析】分析：檢查裝置氣密性，必須使被檢查裝置形成密封體系。詳解：A．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，若液面高度不變，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣，選項A不選；B．圖中的裝置分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內(nèi)氣體相通，分液漏斗中的液體上下壓強相等，所以無論該裝置氣密性是否良好，液體都會順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣，選項B選；C．圖中的裝置向外拉活塞，若氣密性良好，則導(dǎo)管口會有氣泡產(chǎn)生，若氣密性不好則不會有氣泡產(chǎn)生，所以能檢查出裝置是否漏氣，選項C不選；D．對于該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體受熱后體積膨脹、壓強增大來進行檢驗．即用手握住試管外壁，如果裝置漏氣，壓強不變化，就無現(xiàn)象；如果裝置不漏氣，溫度升高，壓強就變大就會在導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，所以能檢查出裝置是否漏氣，選項D不選；答案選B。22、D【解題分析】

離子方程式正誤判斷常用方法為檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。【題目詳解】A項、FeO與足量稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故A錯誤；B項、碳酸的酸性弱于鹽酸，CaCl2溶液與CO2不反應(yīng)，故B錯誤；C項、氯氣過量，溶液中亞鐵離子和碘離子完全被氧化生成三價鐵離子和單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故C錯誤；D項、澄清石灰水與少量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O，故D正確；故選D。【題目點撥】本題考查了離子方程式書寫，涉及復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2C+SiO22CO↑+Si8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型，該氫化物為氨氣，在X為N元素；YW是氯堿工業(yè)的主要原料，該物質(zhì)為NaCl，則Y為Na、W為Cl元素；Z的最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)大于Na，則Z為Si元素，據(jù)此進行解答?！绢}目詳解】根據(jù)分析可知，X為N元素，Y為Na，Z為Si，W為Cl元素。(1)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(2)X2H4為N2H4，其結(jié)構(gòu)簡式為NH2-NH2，每個氮原子形成三個化學(xué)鍵，N2H4的結(jié)構(gòu)式為；(3)Na的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為；(4)Z為Si元素，其氧化物為SiO2，二氧化硅屬于原子晶體；工業(yè)上用碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)制取硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C+SiO22CO↑+Si；(5)W單質(zhì)為氯氣，氯氣是毒性很大的窒息性氣體，X氣態(tài)氫化物為氨氣，氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，結(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2?！绢}目點撥】本題考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見化學(xué)用語的書寫原則，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及物理性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的學(xué)以致用的能力。24、濃HNO3、濃H2SO4，加熱取代反應(yīng)羧基、硝基13【解題分析】

根據(jù)流程圖，甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成B()，B中苯環(huán)上含有甲基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C，則C為，根據(jù)信息②，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D()，D與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成E()，G的分子式為：C8H5N2OI，則E和F(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為，同時生成氨氣和水，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】(1)A(甲苯)發(fā)生硝化反應(yīng)生成B()，反應(yīng)的試劑和條件為濃HNO3、濃H2SO4，加熱；根據(jù)上述分析，D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：濃HNO3、濃H2SO4，加熱；取代反應(yīng)；(2)根據(jù)上述分析，C為，其中含有的官能團有羧基、硝基，故答案為：；羧基、硝基；(3)E()和F(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為，同時生成氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(4)C()有多種同分異構(gòu)體，①分子中含有苯環(huán)；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結(jié)構(gòu)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明還含有醛基，因此該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)有：若苯環(huán)上含有醛基、羥基和硝基，則有10種結(jié)構(gòu)(醛基、羥基位于鄰位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于間位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于對位，硝基有2種位置)；若苯環(huán)上含有HCOO-和硝基，則有3種結(jié)構(gòu)，共含有13種同分異構(gòu)體；其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機物結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：13；；(5)以硝基苯和甲苯為原料，合成，根據(jù)流程圖中G→H的提示，要合成，可以首先合成，可以由苯甲酸和苯胺發(fā)生取代反應(yīng)得到，苯甲酸可以由甲苯氧化得到，苯胺可以由硝基苯還原得到，因此合成路線為，故答案為：?！绢}目點撥】本題的易錯點和難點為(5)中合成路線的設(shè)計，理解和運用信息③和題干流程圖G→H的提示是解題的關(guān)鍵。本題的另一個易錯點為(4)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，要注意苯環(huán)上連接結(jié)構(gòu)的判斷。25、（1）16.7（3分）B（1分）（2）先向燒杯加入30ml蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。（3分）（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。（3分）（4）A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大（各1分，共4分）【解題分析】試題分析：（1）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即c濃×V濃=c稀×V稀，且量筒的精確度一般為0.1mL，則V濃=="16.7"mL；根據(jù)大而近原則，由于100>50>25>16.7>10，因此應(yīng)選擇25mL量筒；（2）濃硫酸溶解于水時放熱，為了防止暴沸引起安全事故，稀釋濃硫酸時，應(yīng)該先向燒杯中加入適量水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸，邊加入邊用玻璃棒攪拌，使之充分散熱，如果先向燒杯中加入16.7mL濃硫酸，再向其中倒入水，則容易發(fā)生暴沸；（3）定容：當(dāng)液面在刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線與凹液面相切；搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒；（4）誤差分析的依據(jù)是=c、控制變量法，對分子的大小有（或沒有）影響時，對分母的大小就沒有（或有）影響；A、濃硫酸具有吸水性，長時間放置在密封不好的容器中，會逐漸變稀，該情況能使所量取16.7mL液體所含n偏小，但對V無影響，因此（即c）偏??；B、該情況對分子、分母均無影響，因此對（即c）無影響；C、該情況導(dǎo)致n偏小，但對V無影響，因此（即c）偏??；D、該情況導(dǎo)致V偏小，但對n無影響，因此因此（即c）偏大?！究键c定位】考查濃硫酸的稀釋、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程及誤差分析?！久麕燑c睛】本試題考查化學(xué)實驗安全、化學(xué)實驗基本操作，涉及內(nèi)容是濃硫酸的稀釋、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程及誤差分析等，平時多注重基礎(chǔ)知識的夯實。稀釋溶液過程中，我們往往都是把濃度大溶液加入到濃度小的溶液中，這樣為防止混合放熱，放出熱量造成液體飛濺傷人，如濃硫酸的稀釋、濃硝酸和濃硫酸的混合等都是把濃硫酸加入到水或濃硝酸中，這樣才能做到實驗安全，不至于發(fā)生危險。26、在其他條件相同時，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑，起著加快反應(yīng)速率的作用溫度、濃度等KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。因為反應(yīng)生成的MnSO4是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)催化劑，能加快反應(yīng)速率酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化MnCl2中的Cl－，也會使KMnO4溶液褪色，產(chǎn)生干擾【解題分析】

（1）實驗①、②、③中使用的反應(yīng)物是都是0.01mol/LKMnO4、0.1mol/LH2C2O4，都在室溫下反應(yīng)，說明濃度相同，溫度相同，高錳酸鉀褪色時間最快的是②，加了硫酸錳，③中加的是硫酸鈉與①褪色時間基本相同，對比得知起催化作用的是Mn2+，即該實驗結(jié)論是在其他條件相同時，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑，起著加快反應(yīng)速率的作用；（2）除催化劑對反應(yīng)速率有影響外，還有其他的外界因素如溫度、濃度等；（3）實驗②中是單獨加入催化劑MnSO4，而草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)會生成MnSO4，那么這個反應(yīng)的產(chǎn)物就會起到催化劑的作用，所以實驗①的現(xiàn)象是：KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，因為反應(yīng)生成的MnSO4是草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速；（4）酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化氯化錳中的氯離子，也會使KMnO4溶液褪色，從而縮短褪色時間，產(chǎn)生干擾?！绢}目點撥】本題考查了草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意對比實驗的關(guān)鍵是其他條件不變，控制其中的一個變量進行分析，另外考查了酸性高錳酸鉀溶液的強氧化性，題目難度適中。27、球形冷凝管a過量的乙酸會直接消耗NaHCO3，浪費試劑提高醇的轉(zhuǎn)化率導(dǎo)致酯水解b60%【解題分析】分析：本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點，考查了常見儀器的構(gòu)造與安裝，混合物的分離和提純，物質(zhì)的制備、藥品的選擇及使用、物質(zhì)產(chǎn)率的計算等知識，綜合性較強且題目信息量較大，側(cè)重考查學(xué)生實驗操作、實驗分析判斷能力，題目難度中等。詳解：(1)由裝置中儀器B的構(gòu)造可知，儀器B的名稱為球形冷凝管；為了實驗時冷凝管中充滿水，所以進水口為a；(2)反應(yīng)中剩余的乙酸可以和碳酸氫鈉反應(yīng)，過量的乙酸會直接消耗NaHCO3，浪費試劑，若先用水洗滌，可以減少溶液中的乙酸的存在，減少碳酸氫鈉的使用量；(3)乙酸和異戊醇逆反應(yīng)生成乙酸異戊酯和水，方程式為：；(5)酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增加乙酸的加入