河南省十所名校2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

河南省十所名校2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.將銅片插入稀硝酸中:CuB.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng):HC.向A12(SO4)3溶液中加入過量氨水:AlD.向Na2SiO3溶液中滴加醋酸:SiO2、利用太陽能分解制氫,若光解0.02mol水,下列說法正確的是()A.可生成H2的質(zhì)量為0.02gB.可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個C.可生成H2的體積為0.224L(標準狀況)D.生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量3、下列說法正確的是A.葡萄糖、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng)B.用過濾的方法可以分離乙酸乙酯和乙酸C.醫(yī)用酒精是質(zhì)量分數(shù)為95%的乙醇溶液D.往蛋白質(zhì)溶液中加入濃的CuSO4溶液,蛋白質(zhì)會發(fā)生鹽析4、25℃時,在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A.1:10:1010:109 B.1:5:5×109:5×10C.1:20:1010:109 D.1:10:104:1095、已知一種有機物的分子式為C4H4,分子結(jié)構(gòu)如圖所示,若將該有機物與適量的氯氣混合光照,則生成的鹵代烴的種類共有()A.2種 B.4種 C.5種 D.6種6、下列認識中正確的是A.糖類是有甜味的物質(zhì)B.糖類是人類維持生命的六大類營養(yǎng)素之一C.糖類組成一定符合通式Cm(H2O)nD.符合通式Cm(H2O)n

的一定是糖7、已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為,有關(guān)該物質(zhì)的下列說法正確的是()A.與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)B.該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,褪色原理完全相同C.苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上D.除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)8、常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-B.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-C.與A1反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-D.水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:

K+、Na+、A1O2-、CO32-9、下列物質(zhì)的分子中,鍵角最大的是A.H2O B.BF3 C.CH4 D.NH310、分別完全燃燒1mol下列物質(zhì),需要氧氣的量最多的是A.丙烯B.丙三醇C.乙烷D.丙酸11、研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟:分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式,以下用于研究有機物的方法錯誤的是A.蒸餾可用于分離提純液態(tài)有機混合物B.核磁共振氫譜通常用于分析有機物的相對分子質(zhì)量C.燃燒法是研究確定有機物成分的有效方法D.對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團12、金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應(yīng)制得,反應(yīng)方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑,下列有關(guān)制造金剛砂的說法中正確的是A.該反應(yīng)中的氧化劑是SiO2,還原劑為CB.該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12e-D.該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO,其物質(zhì)的量之比為1∶213、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結(jié)構(gòu)表示如下:(圖中虛線表示氫鍵),下列說法不正確的是A.合成聚維酮的單體有二種B.聚維酮分子由(2m+n)個單體聚合而成C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮是加聚反應(yīng)的產(chǎn)物14、下列混合物能用分液法分離的是()A.果糖與乙醚B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.葡萄糖與果糖混合液15、以下敘述中,錯誤的是()A.鈉原子和氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強B.在氯化鈉中,除Cl-和Na+的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C.Na+和Cl-形成的離子鍵具有方向性D.鈉與氯反應(yīng)生成氯化鈉后,體系能量降低16、由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1.0gH2,則混合物中一定含有的金屬是()A.Zn B.Fe C.Al D.Mg二、非選擇題(本題包括5小題)17、2018年3月21日是第二十六屆“世界水日”,保護水資源、合理利用廢水、節(jié)省水資源、加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知:某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品1L,進行了三組實驗,其操作和有關(guān)圖像如下所示:請回答下列問題:(1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是________(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________。沉淀溶解時發(fā)生的離子方程式為________(3)分析圖像,在原溶液中c(NH4+與c(Al3+)的比值為________,所得沉淀的最大質(zhì)量是________g。(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na+)=0.18mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在?________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在,c(NO3-)=________mol·L-1。(若不存在或不確定則此空不填)18、已知:①CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH②R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A,A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏?。請回答下列問題:(1)下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是___________a.C中核磁共振氫譜共有8種峰b.A、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)c.1molA最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.B能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)(2)B分子中有2個含氧官能團,分別為______和______(填官能團名稱),B→C的反應(yīng)類型為_____________。(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中,反應(yīng)步驟B→C的目的是_________________________。(4)化合物D有多種同分異構(gòu)體,其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物,且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:_____________。(5)寫出合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________。19、某同學(xué)為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸,二元弱酸)溶液的反應(yīng)過程,進行如下實驗。請完成以下問題。(1)寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式____________________________。(2)配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液,除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外,還必須用到的玻璃儀器是__________________。(3)將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中(溫度相同,并振蕩),記錄的現(xiàn)象如下:滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時間先滴入第1滴60s褪色后,再滴入第2滴15s褪色后,再滴入第3滴3s褪色后,再滴入第4滴1s請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因_________________。20、輝銅礦(主要成分為Cu2S)經(jīng)火法冶煉,可制得Cu和H2SO4,流程如下圖所示:(1)Cu2S中Cu元素的化合價是__________價。(2)Ⅱ中,電解法精煉粗銅(含少量Ag、Fe),CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液:①粗銅應(yīng)與直流電源的_________極(填“正”或“負”)相連。②銅在陰極析出,而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是__________________________。(3)Ⅲ中,煙氣(主要含SO2、CO2)在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2,并制得H2SO4。①在陰極放電的物質(zhì)________________。②在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是_______________________________。(4)檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下:(i).將一定量的凈化氣(不含SO3)通入足量NaOH溶液后,再加入足量溴水。(ii)加入濃鹽酸,加熱溶液至無色無氣泡,再加入足量BaCl2溶液。(iii)過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀質(zhì)量。①用離子方程式表示(i)中溴水的主要作用________________________________。②若沉淀的質(zhì)量越大,說明SO2的脫除率越________(填“高”或“低”)。21、化合物M是一種香料,可用如下路線合成:已知:①雙鍵在鏈端的烯烴發(fā)生硼氫化-氧化反應(yīng),生成的醇羥基在鏈端:②③A、B發(fā)生同一反應(yīng)類型有機物都只生成C④核磁共振氫譜顯示E分子中有兩種氫原子,F(xiàn)為芳香族化合物。請回答下列問題:(1)原料C4H10的名稱是_______________(用系統(tǒng)命名法);(2)寫出反應(yīng)A→C的反應(yīng)試劑和條件:____________________;(3)F與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________;(4)D+G→M反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________;(5)寫出N、M的結(jié)構(gòu)簡式_________________、_________________;(6)寫出與G具有相同官能團的G的所有芳香類同分異構(gòu)體(不包括G本身)的結(jié)構(gòu)簡式:_____。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解題分析】

A.將銅片插入稀硝酸中:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,A錯誤;B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,B錯誤;C.向A12(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,C正確;D.向Na2SiO3溶液中滴加醋酸:SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-,D錯誤;答案為C?!绢}目點撥】銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮。2、D【解題分析】

根據(jù)方程式2H2O2H2↑+O2↑,光解0.02mol水,可產(chǎn)生0.02molH2和0.01molO2。則可得:A.可生成H2的質(zhì)量為0.04g,錯誤;B.可生成氫的原子數(shù)為2.408×1022個,錯誤;C.可生成標準狀況下H2的體積為0.448L,錯誤;D.0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02molH2。故選D。3、A【解題分析】

A.葡萄糖中含-OH,氨基酸中含-COOH,在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng),故A正確;B.乙酸乙酯和乙酸互溶,不能通過過濾分離,二者沸點不同,應(yīng)利用蒸餾法分離,故B錯誤;C.醫(yī)用酒精是指體積分數(shù)為75%的乙醇溶液,可用于殺菌消毒,故C錯誤;D.硫酸銅為重金屬鹽,可使蛋白質(zhì)變性,故D錯誤;答案選A。4、A【解題分析】

①中pH=0的H2SO4中c(H+)=1.0mol·L-1,c(OH-)=1.0×10-14mol·L-1,水電離程度為1.0×10-14mol·L-1;②中c(OH-)=0.1mol·L-1,c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,水電離程度為1.0×10-13mol·L-1;③中c(OH-)=1.0×10-4mol·L-1,水的電離程度為1.0×10-4mol·L-1;④中c(H+)=1.0×10-5mol·L-1,水的電離程度為1.0×10-5mol·L-1;故①②③④中水的電離程度之比為:1.0×10-14mol·L-1:1.0×10-13mol·L-1:1.0×10-4mol·L-1:1.0×10-5mol·L-1=1:10:1010:109,A項正確。答案選A。5、B【解題分析】

圖示結(jié)構(gòu)為正四面體形結(jié)構(gòu),一鹵代烴、二鹵代烴、三鹵代烴、四鹵代烴各有一種,據(jù)此解答。【題目詳解】因為C4H4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),生成C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4和HCl,由C4H4中的4個C原子構(gòu)成正四面體知,C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4的結(jié)構(gòu)都只有一種,所以C4H4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴的種類共有4種,答案選B。6、B【解題分析】

A.糖類不一定具有甜味,如纖維素是多糖,但沒有甜味;反之,具有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類,如甘油有甜味,屬于多元醇,而不是糖,故A錯誤;B.糖類與蛋白質(zhì)、油脂等是維持生命的主要營養(yǎng)素,是六大類營養(yǎng)素之一,故B正確;C.糖類的通式為Cm(H2O)n,但少數(shù)屬于糖類的物質(zhì)不一定符合此通式,如鼠李糖C6H12O5,故C錯誤;D.符合通式Cm(H2O)n的不一定是糖,如甲醛,故D錯誤;故選B?!绢}目點撥】本題的易錯點為A,要注意糖類的定義與生活中的“糖”的意義有較大差別,糖類是多羥基醛或多羥基酮,與是否有甜味沒有直接關(guān)系。7、A【解題分析】分析:結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,結(jié)合苯和乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析判斷。詳解:A.結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,苯環(huán)上的氫原子在催化劑作用下能夠被溴原子取代,故A正確;B.含碳碳雙鍵,與溴水發(fā)生加成反應(yīng),與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)類型不同,故B錯誤;C.苯環(huán)、雙鍵均為平面結(jié)構(gòu),則苯乙烯分子的所有原子可能在同一平面上,故C錯誤;D.應(yīng)選蒸餾法除去乙苯中混有的苯乙烯,除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng),會引入新雜質(zhì),故D錯誤;故選A。8、A【解題分析】A.=1×10-13mol·L-1的溶液中氫離子濃度是0.1mol/L,因此溶液顯酸性,四種離子間不反應(yīng),可以大量共存,A正確;B.使酚酞變紅色的溶液顯堿性,Al3+不能大量共存,B錯誤;C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液如果顯堿性,亞鐵離子不能大量共存,如果顯酸性Fe2+與硝酸根離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,C錯誤;D.水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中水的電離被抑制,溶液如果顯酸性,則偏鋁酸根離子、碳酸根離子不能大量共存,D錯誤,答案選A。點睛:明確常見離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵,另外解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件:(1)溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-;(2)溶液的顏色,如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;(3)溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;(4)是“可能”共存,還是“一定”共存等。9、B【解題分析】

在分子中,中心原子上孤電子對之間的排斥力>孤電子對和成鍵電子之間的排斥力>成鍵電子之間的排斥力,則含有孤電子對越多,分子中的鍵角越小。【題目詳解】A.H2O分子中,O原子有兩個孤電子對,分子構(gòu)型為V型,鍵角為104.5°;B.BF3分子中,B原子沒有孤電子對,分子構(gòu)型為平面正三角形,鍵角為120°;

C.CH4分子中,C原子沒有孤電子對,分子構(gòu)型為正四面體,鍵角為109°28’;D.NH3分子中,N原子有一個孤電子對,分子構(gòu)型為三角錐形,鍵角為107°;經(jīng)過對比,BF3的鍵角最大,故合理選項為B。10、A【解題分析】1mol烴CxHy的耗氧量為(x+y4)molA.丙烯耗氧量為(3+6/4)=4.5mol;B.丙三醇耗氧量為:(3+8/4)-1.5=3.5mol;C.乙烷的耗氧量為:(2+6/4)=3.5mol;D.丙酸的耗氧量為:(3+6/4)-1=3.5mol;故A的耗氧量最多,本題選A。11、B【解題分析】試題分析:核磁共振氫普通常用于分析有機物分子中氫原子種類的判斷,質(zhì)譜法通常用于分析有機物的相對分子質(zhì)量,信息B不正確,其余選項都是正確的,答案選B。考點:考查有機物研究的有關(guān)判斷點評:該題是基礎(chǔ)性試題的考查,也是高考中的常見考點,難度不大,試題基礎(chǔ)性強,側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練,旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。12、D【解題分析】

A、氧化劑是化合價降低的物質(zhì),還原劑是化合價升高的物質(zhì),根據(jù)反應(yīng)方程式C的化合價由0價到-4價,化合價降低,C作氧化劑,C的化合價由0價到+2價,化合價升高,即C為還原劑,故A錯誤;B、根據(jù)選項A的分析,SiC作還原產(chǎn)物,CO作氧化產(chǎn)物,即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比值為2:1,故B錯誤;C、根據(jù)選項A的分析,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e-,故C錯誤;D、根據(jù)選項B的分析,故D正確;答案選D。13、A【解題分析】分析:A.由聚合物結(jié)構(gòu)式可知,聚維酮的單體是,它發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚維酮;根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知,聚維酮分子由(2m+n)個單體聚合而成,聚維酮通過氫鍵與形成聚維酮碘,即聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì);據(jù)以上分析解答。詳解:由聚合物結(jié)構(gòu)式可知,聚維酮的單體是,A錯誤;由聚合物結(jié)構(gòu)式可知,聚維酮分子由(2m+n)個單體聚合而成,B正確;由題意可知,聚維酮通過氫鍵與形成聚維酮碘,即聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì),C正確;根據(jù)聚維酮的結(jié)構(gòu)可知,它是由發(fā)生加聚反應(yīng)生成的,D正確;正確選項A。14、C【解題分析】

分液法是分離互不相溶的兩種液體的方法,以此來分析選項中的物質(zhì)是否互溶來解答?!绢}目詳解】A、果糖與乙醚互溶,不能用分液的方法分離,故A錯誤;B、苯和溴苯互溶,不能用分液的方法分離,故B錯誤;C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液互不相溶,可用分液的方法分離,故C正確;D、葡萄糖與果糖都溶于水,不能用分液的方法分離,故D錯誤;故選C。15、C【解題分析】

A.鈉原子與氯原子生成NaCl,1個鈉原子失去1個電子,形成了1個帶正電荷的鈉離子最外層電子數(shù)達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),1個氯原子得到1個電子形成氯離子最外層電子數(shù)達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強,故A正確;B.氯化鈉中鈉離子和氯離子之間以離子鍵相結(jié)合,離子鍵包括鈉離子和氯離子之間的靜電引力、電子與電子、原子核與原子核的排斥作用,故B正確;C.離子鍵沒有方向性和飽和性,共價鍵有方向性和飽和性,故C錯誤;D.穩(wěn)定態(tài)的物質(zhì)體系能量較不穩(wěn)定態(tài)的物質(zhì)能量低,鈉與氯反應(yīng)生成氯化鈉,最外層電子數(shù)都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強體系能量呈降低,故D正確;故答案為C。16、C【解題分析】

1.0g氫氣的物質(zhì)的量為1.0g÷2g/mol=0.5mol,假設(shè)金屬都為+2價金屬,則混合金屬的平均摩爾質(zhì)量為10g÷0.5mol=20g/mol,Zn的摩爾質(zhì)量為:65g/mol>20g/mol,F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為:56g/mol>20g/mol,Mg的摩爾質(zhì)量為:24g/mol>20g/mol,Al為+2價時的摩爾質(zhì)量為:27g/mol×2/3=18g/mol<20g/mol,根據(jù)以上分析可知,混合金屬中一定含有鋁元素,才能滿足平均摩爾質(zhì)量=20g/mol,所以C正確,答案選C?!绢}目點撥】本題考查了混合金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)計算,注意掌握平均摩爾質(zhì)量在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法,難點是鋁的平均摩爾質(zhì)量的換算。另外如果含有與酸不反應(yīng)的金屬,則可以把其摩爾質(zhì)量視為無窮大,例如銅等。該題也可以通過計算轉(zhuǎn)移1mol電子時消耗的金屬質(zhì)量進行對比。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CO32-NH4++OH-===NH3·H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2:110.7存在0.08【解題分析】

已知溶液為無色,則無Fe3+;焰色反應(yīng)時為黃色,則含Na元素;加入鹽酸酸化的氯化鋇有白色沉淀,則含硫酸根離子;加入過量的NaOH有白色沉淀,含鎂離子;根據(jù)加入NaOH的體積與沉淀的關(guān)系可知,原溶液中含有H+、NH4+、Al3+、Mg2+;與Al3+、Mg2+反應(yīng)的CO32-離子不存在。【題目詳解】(1)根據(jù)分析可知,一定不存在的陰離子為CO32-;(2)③圖像中沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化時,加入NaOH,沉淀的量未變,則有離子與NaOH反應(yīng),只能是NH4+,其反應(yīng)的離子方程式為:NH4++OH-=NH3·H2O;沉淀溶解為氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;(3)根據(jù)反應(yīng)式及數(shù)量,與NH4+、Al(OH)3消耗NaOH的量分別為0.2mol、0.1mol,則c(NH4+):c(Al3+)=2:1;(4)H+為0.1mol,NH4+為0.2mol,Al3+為0.1mol,Mg2+為0.05mol,Na+為0.18mol,SO42-為0.4mol,根據(jù)溶液呈電中性,n(NO3-)=0.08mol。18、c羧基羥基取代反應(yīng)為了保護酚羥基使之不被氧化、、(任選一種即可)【解題分析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化圖結(jié)合逆合成分析法可知,C被高錳酸鉀氧化生成乙二酸和D,結(jié)合題給信息及C的分子式知,C的結(jié)構(gòu)簡式為。B和一碘甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成C,所以根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可判斷B的結(jié)構(gòu)簡式為。A水解生成B,且A的分子式為C9H6O2,A和B相對分子質(zhì)量相差18,所以A的結(jié)構(gòu)簡式為:。D和碘化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成水楊酸,據(jù)此分析作答?!绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析易知,A為;B為;C為,則a.C中有8種不同環(huán)境的H原子,故核磁共振氫譜共有8種峰,a項正確;b.A、B、C分子中均有碳碳雙鍵,均可發(fā)生加聚反應(yīng),b項正確;c.A中含碳碳雙鍵和酯基,酯基不能發(fā)生加成反應(yīng),則1molA最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),c項錯誤;d.B中含苯環(huán),酚羥基的鄰、對位能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng),d項正確;故答案為c;(2)B為,含氧官能團的名稱為:羧基和羥基;C為,B→C為取代反應(yīng);(3)因酚羥基易被氧化,因此B→C發(fā)生取代反因的目的是為了保護酚羥基使之不被氧化;(4)化合物D有多種同分異構(gòu)體,其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物,說明含有兩個取代基,能水解說明含有酯基,且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,所以符合條件的同分異構(gòu)體有、、,所以共有3種;(5)乙二酸與乙二醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乙二酸乙二酯,其化學(xué)方程式為:19、2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O100mL容量瓶、膠頭滴管反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用,且Mn2+的濃度大催化效果更好【解題分析】分析:(1)草酸中的碳元素被在酸性條件下能被高錳酸鉀溶液氧化為CO2,高錳酸根能被還原為Mn2+,據(jù)此書寫并配平方程式;(2)根據(jù)配制溶液的步驟和所用儀器分析判斷;(3)反應(yīng)中Mn2+濃度發(fā)生顯著變化,從影響反應(yīng)速率的因素分析解答。詳解:(1)該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價,C元素化合價由+3價變?yōu)?4價,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是10,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式為:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O,故答案為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;(2)配制100mL

0.0400mol?L-1的Na2C2O4溶液,配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管,該試驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別是攪拌、引流,所以還必須用到的玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管,故答案為100mL容量瓶、膠頭滴管;(3)反應(yīng)中Mn2+濃度發(fā)生顯著變化,應(yīng)是反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用,且c(Mn2+)濃度大催化效果更好,故答案為反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用,且c(Mn2+)濃度

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