2024屆三明市重點中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含解析

2024屆三明市重點中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()選項二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1molNAB22.4L1molC212g1molD106g2NAA．A B．B C．C D．D2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLHCl完全溶于1L水中(水的密度近似為1g/mL)，溶液的密度為dg/cm3，溶液的體積為VmL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列敘述中不正確的是()A．ω＝×100%B．c=1000a22.4VC．所得溶液中含有HCl分子D．向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω3、在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時，不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D．Qc==K4、下列有關(guān)鋁或其化合物的說法中不正確的是A．制備A1Cl3不能采用將溶液直接蒸干的方法B．工業(yè)上采用電解AlCl3的方法冶煉金屬鋁C．鋁制容器不能裝酸裝堿，也不能裝氯化鈉等咸味物質(zhì)D．存在于污水中的膠體物質(zhì)，常用投加明礬等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理5、下列各項敘述中，正確的是()A．Si、P、S的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大B．價電子排布為3d64s2的元素位于第四周期第ⅧB族，是d區(qū)元素C．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量不相等D．氮原子的最外層電子排布圖：6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．78gNa216O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為9NAB．常溫下，0.1molCl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAC．1molNa在0.5molO2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的分子數(shù)為NA7、下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是A．滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，藍(lán)色褪去B．對于反應(yīng)2NO2N2O4加壓穩(wěn)定后的顏色比原來顏色深C．開啟可樂瓶，瓶中馬上泛起大量氣泡D．利用排液法收集氯氣時常用液體為飽和食鹽水8、下列相關(guān)離子方程式書寫正確的是A．泡沫滅火器工作原理:2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B．Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2OD．酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合:2MnO4-+5H2C2O42-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O9、已知有機物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產(chǎn)物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應(yīng)生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為()A． B．C．CH3CH2CH2Cl D．10、某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是A．堿性氧化物一定是金屬氧化物B．酸性氧化物一定不能和酸反應(yīng)C．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉11、制取一氯乙烷最好采用的方法是()A．乙烷和氯氣反應(yīng) B．乙烯和氯氣反應(yīng)C．乙烯和氯化氫反應(yīng) D．乙烷和氯化氫反應(yīng)12、下列關(guān)于微粒間作用力與晶體的說法不正確的是A．某物質(zhì)呈固體時不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)一定是離子晶體B．H2O和CCl4的晶體類型相同，且每個原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高，是因為分子間作用力逐漸增大D．干冰溶于水中，既有分子間作用力的破壞，也有共價鍵的破壞13、下列各組化合物的性質(zhì)比較中不正確的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B．堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3 D．原子半徑：N<O<S14、AlN廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是（）A．AlN為氧化產(chǎn)物B．AlN的摩爾質(zhì)量為41gC．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子D．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑15、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：（

）①H2O的熔、沸點比VIA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、苣蛩氐娜?、沸點比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③16、下列說法中正確的是()A．含有羥基的有機物稱為醇B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物都是醛C．苯酚俗稱石炭酸，酸性比碳酸強D．酯類在堿性條件下的水解程度大于酸性條件下的水解程度二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有如圖所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，已知A是一種金屬單質(zhì)。試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B________，D________；（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________；（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D溶液與AgNO3反應(yīng)________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________；（4）焰色反應(yīng)是________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。18、a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。a原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同b基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子d位于周期表中第1縱列e基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子請回答：（1）c屬于_____________區(qū)的元素。（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為______________（用元素符號表示）。（3）若將a元素最高價氧化物水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_____________，A的空間構(gòu)型為____________________；（4）d的某氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為________;在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為_____________。19、實驗室制備溴苯可用如圖所示裝置。填空：（1）關(guān)閉G夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加適量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的有機反應(yīng)方程式為___。（2）E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為___。（3）F裝置的作用是___。（4）待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時松開G夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是___。（5）反應(yīng)結(jié)束后，拆開裝置，從A口加入適量的NaOH溶液，然后將液體倒入__中（填儀器名稱），振蕩靜置，從該儀器__口將純凈溴苯放出（填“上”或“下”）。20、硫酰氯(SO2Cl2)熔點-54.1℃、沸點69.2℃，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。(1)SO2Cl2中S的化合價為_______，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為________________。(2)現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實驗裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)。①儀器A的名稱為___________，裝置乙中裝入的試劑_____________，裝置B的作用是_______________________。②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是________(選填字母)。A．蒸餾水

B．10.0mol/L濃鹽酸

C．濃氫氧化鈉溶液

D．飽和食鹽水

(3)探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產(chǎn)物，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。①加熱時A中試管出現(xiàn)黃綠色，裝置B的作用是____________。②裝置C中的現(xiàn)象是___________，反應(yīng)的離子方程式為___________________。21、(1)、按要求填空：①、第三周期中有兩個成單電子的元素符號是__________。②、四核10電子的粒子的電子式(寫一種)__________。③、第四周期中，3d軌道半充滿的元素符號是__________。(2)、寫出符合下列條件的元素原子的電子排布式：①、自然界中含量居第二的金屬元素__________。②、第四周期0族元素__________。③、能形成自然界中最硬的單質(zhì)的元素__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和O2，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)方程式可知，每有1molCO2參加反應(yīng)，固體質(zhì)量增加28g，轉(zhuǎn)移電子1mol。A.根據(jù)方程式可知：每有1molCO2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol，電子數(shù)目為NA，A正確；B.常溫常壓下22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，因此根據(jù)C元素守恒可知反應(yīng)產(chǎn)生的Na2CO3的物質(zhì)的量小于1mol，B錯誤；C.212gNa2CO3的物質(zhì)的量是2mol，根據(jù)方程式可知反應(yīng)產(chǎn)生2molNa2CO3，會轉(zhuǎn)移2mol電子，C錯誤；D.106gNa2CO3的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)方程式可知反應(yīng)產(chǎn)生1molNa2CO3，會轉(zhuǎn)移1mol電子，電子數(shù)目為NA，D錯誤；故合理選項是A。2、C【解題分析】分析：A.根據(jù)ω=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%計算；

B.根據(jù)c=n溶質(zhì)VD.水的密度小于鹽酸的密度，所以等體積時，水的質(zhì)量小于鹽酸的質(zhì)量，這樣混合后，所得溶液濃度大于0.5ω，根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)═溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%詳解:A.HCl溶于水得到鹽酸，溶質(zhì)為HCl，ω=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=aL22.4L/mol×17g/molaB.c=n溶質(zhì)V溶液=aL22.4L/molV×10-3L=1000aD.鹽酸密度大于水的密度，即d>1，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=ρ(鹽酸）?V（鹽酸）ωρ（3、B【解題分析】

A、混合氣體的壓強不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A不選；B、氣體的質(zhì)量和容器的體積一直不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B選；C、混合氣體的質(zhì)量不變，但混合氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C不選；D、Qc==K，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D不選；答案選B。4、B【解題分析】分析：A、氯化鋁水解會得到氫氧化鋁和氯化氫；B、氯化鋁是分子晶體，熔融的氯化鋁不導(dǎo)電；C、鋁能與酸或堿反應(yīng)，容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；D、明礬溶液中的鋁離子水解可以得到氫氧化鋁膠體。詳解：A、將氯化鋁溶液直接蒸干會得到氫氧化鋁，不會得到氯化鋁晶體，A正確；B、氯化鋁是分子晶體，熔融的氯化鋁中不存在自由移動的鋁離子，應(yīng)該電解熔融的氧化鋁可以獲取金屬鋁，B錯誤；C、鋁能與酸或堿反應(yīng)，因此鋁制容器不能裝酸裝堿，鋁也不能裝氯化鈉等咸味物質(zhì)，這是由于里面有氯化鈉溶液，會形成原電池而使鋁溶解，C正確；D、明礬溶液中的鋁離子水解可以得到具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，常用投加明礬等電解質(zhì)的方法對污水進(jìn)行處理，D正確。答案選B。5、C【解題分析】

A、同一周期內(nèi)元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折。當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上半滿(p3,d5,f7)或全滿(p6,d10,f14)結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。特例是第ⅡA族的第一電離能大于第ⅢA族，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族。所以Si的第一電離能應(yīng)大于P第一電離能，的故A錯誤；B、價電子排布為3d64s2的元素,元素周期表第四周期第Ⅷ族，是d區(qū)元素，故B錯誤；C、離原子核越遠(yuǎn)，能量越高，2p軌道能量低于3p，故C正確；D、利用“洪特規(guī)則”可知最外層電子排布圖錯誤，應(yīng)為，故D錯誤；故選C。6、C【解題分析】

A.78g過氧化鈉Na216O2的物質(zhì)的量=78g/(78g/mol)=1mol，而Na2O2與水的反應(yīng)為過氧化鈉的歧化反應(yīng)，即和足量的水（H218O）反應(yīng)生成的氧氣為16O2，且生成的氧氣為0.5mol，則含有的中子為8NA個，故A錯誤；B．氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCl2溶于水不可能完全轉(zhuǎn)化為次氯酸，故B錯誤；C.1molNa在0.5molO2中充分燃燒恰好生成過氧化鈉，1molNa失去1mol電子,故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇不是氣體，物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤。答案為C【題目點撥】本題的易錯點為D，利用公式n=v/vm做題時一定要注意，必須是氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，vm才是22.4L/mol,否則vm不知道具體值，無法計算。7、A【解題分析】

A.滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，淀粉在淀粉酶的作用下水解完全，藍(lán)色褪去，與平衡無關(guān)，A正確；B.對于反應(yīng)2NO2N2O4增大壓強，體積減小，平衡正向移動，達(dá)到平衡后二氧化氮的濃度比原來大，則加壓穩(wěn)定后的顏色比原來顏色深，可用勒夏特列原理解釋，B錯誤；C.開啟可樂瓶，容器壓強減小，氣體在瓶中的溶解度減小，瓶中馬上泛起大量氣泡，可用勒夏特列原理解釋，C錯誤；D.根據(jù)同離子效應(yīng)，飽和食鹽水中的氯離子能降低氯氣在溶液中的溶解度，利用排液法收集氯氣時常用液體為飽和食鹽水，可用勒夏特列原理解釋，D錯誤；答案為A【題目點撥】對于反應(yīng)2NO2N2O4反應(yīng)體系中，增大壓強體積減小，濃度增大，化學(xué)平衡正向移動，觀察到容器的顏色為先變深，再變淺。8、D【解題分析】分析：A．泡沫滅火器工作原理為硫酸鋁與碳酸氫鈉相互促進(jìn)水解生成二氧化碳?xì)怏w，可滅火；B．根據(jù)鐵離子能夠氧化碘離子分析判斷；C．溶液呈中性時，生成硫酸鋇、硫酸鉀和水，可以結(jié)合化學(xué)方程式分析判斷；D．草酸為弱酸，結(jié)合離子方程式的書寫規(guī)則分析判斷。詳解：A．泡沫滅火器工作原理，發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，離子反應(yīng)為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故A錯誤；B．Fe(OH)3溶于HI溶液中，鐵離子能夠氧化碘離子，正確的離子反應(yīng)為：2I-+2Fe(OH)3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故B錯誤；C．往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性，根據(jù)氫氧化鋇的化學(xué)式可知，離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為5H2C2O4+6H++2MnO4-═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D正確；故選D。9、C【解題分析】

先根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡式判斷其單體，從而找出C的結(jié)構(gòu)簡式，然后根據(jù)與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀判斷鹵代烴的類型，最后根據(jù)醇的消去反應(yīng)原理判斷A的結(jié)構(gòu)簡式。【題目詳解】高聚物的單體是：CH2=CH2和CH3-CH=CH2，因此C為CH3-CH=CH2，在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，D中含有Cl-，因此應(yīng)選能發(fā)生消去反應(yīng)且生成丙烯的氯代烴，則A．發(fā)生消去反應(yīng)生成的是：（CH3）2CHCH=CH2，生成的不是丙烯，選項A錯誤；B．發(fā)生消去反應(yīng)生成的是：2-甲基-1，3-丁二烯，不是丙烯，選項B錯誤；C．CH3-CH2-CH2Cl發(fā)生消去反應(yīng)生成的是CH3-CH=CH2，選項C正確；D．發(fā)生消去反應(yīng)生成的是：（CH3）2C=CH2，不是丙烯，選項D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)原理，能夠根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式判斷其單體。10、A【解題分析】

A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，不可能是非金屬氧化物，故A正確；B．酸性氧化物可能和酸反應(yīng)，如二氧化硫與硝酸反應(yīng)，二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)，故B錯誤；C．化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，通過化學(xué)變化不能實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D．水銀是金屬汞，屬于純凈物，故D錯誤；答案選A。11、C【解題分析】

A.乙烷和氯氣反應(yīng)可以生成一氯乙烷，但是副產(chǎn)物多，不易分離；B.乙烯和氯氣反應(yīng)，產(chǎn)物是1，2－二氯乙烷，得不到一氯乙烷；C.乙烯和氯化氫反應(yīng)只能生成一氯乙烷；D.乙烷和氯化氫不能發(fā)生反應(yīng)。綜上所述，制取一氯乙烷最好采用的方法是C。12、B【解題分析】

A.分子晶體在固態(tài)時不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也不導(dǎo)電；離子晶體呈固體時不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故A正確；B.H2O和CCl4都是分子晶體，H2O中H原子的最外層不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C.鹵素單質(zhì)都是分子晶體，熔沸點的高低與分子間作用力的大小有關(guān)，而決定分子間作用力的因素是相對分子質(zhì)量的大小，故C正確；D.干冰的成分是CO2,溶于水中破壞了分子間作用力，同時與水反應(yīng)生成碳酸，因此共價鍵也會被破壞，故D正確；答案：B。13、D【解題分析】分析：元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；元素的金屬性越強，其最高氧化物的水化物堿性越強。詳解：一般來說，同一主族元素從上至下，元素的非金屬性越來越弱，最高價氧化物的水化物酸性越來越弱，非金屬性：Cl>Br>I，所以酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，A正確；一般來說，同一主族元素從上至下，元素的金屬性越來越強，最高價氧化物的水化物堿性越來越強，金屬性：Ba>Ca>Mg，所以堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，B正確；一般來說，同一周期元素從左至右，元素的非金屬性越來越強，對應(yīng)的氫化物越來越穩(wěn)定，非金屬性：Cl>S>P，所以穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，C錯誤；同一周期，從左到右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑：O<N<S，D錯誤；正確選項D。點睛：元素非金屬性比較規(guī)律：①非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強；②非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，該元素的非金屬性就越強。14、C【解題分析】A．AlN中氮元素的化合價為-3，則反應(yīng)中N元素的化合價從0價降為-3價，即AlN為還原產(chǎn)物，故A錯誤；B．AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol，故B錯誤；C．反應(yīng)中N元素化合價由0價降低到-3價，則生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子，故C正確；D．該反應(yīng)中Al2O3中Al、O元素化合價不變，所以Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑，N元素化合價由0價變?yōu)?3價，則氮氣是氧化劑，故D錯誤；故答案為C。15、B【解題分析】

①ⅥA族元素氫化物的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，但水中含有氫鍵，所以H2O的熔、沸點比ⅥA族其他元素氫化物的高，故①正確；②小分子的醇、水分子之間能形成氫鍵，羧酸、水分子之間能形成氫鍵，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②正確；③冰中存在氫鍵，氫鍵具有方向性和飽和性，使冰的體積變大，則冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③正確；④尿素分子間可以形成多個氫鍵(2個N原子、1個O原子)，醋酸分子間只有1個氫鍵(只有羥基可以形成氫鍵)，尿素的熔、沸點比醋酸的高，故④正確；⑤對羥基苯甲酸易形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸容易形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，故⑤正確；⑥水的穩(wěn)定性與O-H鍵的強弱有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，故⑥錯誤；正確的有①②③④⑤，故選B。16、D【解題分析】

A．羥基與鏈烴基相連形成的化合物為醇類，羥基與苯環(huán)相連形成的化合物為酚類，所以含有羥基的有機物不一定為醇類，可能為酚類，故A錯誤；B．醛類物質(zhì)能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但是發(fā)生銀鏡反應(yīng)的不一定為醛類，如甲酸、甲酸甲酯、葡萄糖、麥芽糖等都能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但是它們不屬于醛類，故B錯誤；C．苯酚又名石碳酸，苯酚的酸性很弱，其酸性比碳酸的酸性還小，故C錯誤；D．酯的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在堿性條件下，氫氧根離子能夠與水解生成的羧酸反應(yīng)，促進(jìn)了酯的水解，所以在堿性條件下酯的水解程度大于酸性條件下的水解程度，故D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3Cl-+Ag+══AgCl↓2Fe3++Fe══3Fe2+物理【解題分析】

白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說明E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)與鹽酸反應(yīng)生成G為FeCl3，金屬A與氯化鐵反應(yīng)生成B，B與C反應(yīng)得到E與D，故A為Fe，B為FeCl2，則Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣與氯化亞鐵；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過鈷玻璃進(jìn)行焰色反應(yīng)為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析，B的化學(xué)式為FeCl2，D的化學(xué)式為KCl，故答案為：FeCl2；KCl；(2)由E轉(zhuǎn)變成F是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)D為KCl，D溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；向G(FeCl3)溶液中加入A(Fe)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；Fe+2Fe3+=3Fe2+；(4)焰色反應(yīng)過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故答案為：物理?！绢}目點撥】本題的突破口為“”，本題的易錯點為溶液C的判斷，要注意根據(jù)最終溶液的焰色反應(yīng)呈紫色判斷。18、pN＞O＞Csp2平面三角形12先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍(lán)色溶液【解題分析】

a原子原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同，確定a原子的核外電子排布為1s22s22p2，則a為C元素；b原子基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，確定b原子的核外電子排布為1s22s22p3則b為N元素；c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子，確定c原子的核外電子排布為1s22s22p4，則c為O元素；a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，d位于周期表中第1縱列，則d為元素Na或K；e原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則e為Cu，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）c為氧元素，位于第六主族，屬于p區(qū)的元素；答案：p（2）b為N元素，與其同周期相鄰元素為C、O，因為N核外電子排布處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能大于C、O；O的非金屬性強與C，第一電離能大于C；第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；答案：N＞O＞C（3）CO32-的價層電子對數(shù)為=3，中心原子的軌道雜化類型為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形；答案：sp2平面三角形（4）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可以看出,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為12;在銅鹽溶液中逐滴加入氨水至過量，該過程中先生成藍(lán)色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成配離子，得到深藍(lán)色溶液，發(fā)生Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；答案：12先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍(lán)色溶液19、＋Br2+HBr出現(xiàn)淡黃色沉淀吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸廣口瓶中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入A中、A瓶中液體出現(xiàn)分層分液漏斗下【解題分析】

(1)苯和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水；(5)反應(yīng)后還有剩余的溴單質(zhì)，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應(yīng)掉，溴苯的密度比水大。【題目詳解】(1)苯和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，方程式為：＋Br2+HBr，故答案為：＋Br2+HBr；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀，故答案為：出現(xiàn)淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸，故答案為：吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水，所以看到廣口瓶中的水倒吸到A中，在A瓶中液體為水和有機物，出現(xiàn)分層，故答案為：廣口瓶中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入A中、A瓶中液體出現(xiàn)分層；(5)反應(yīng)后還有剩余的溴單質(zhì)，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應(yīng)掉，然后將液體倒入分液漏斗中，溴苯的密度比水大，在下層，從下口放出，故答案為：分液漏斗；下。20、+6SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4(球形)冷凝管濃硫酸防止空氣中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶，使SO2Cl2發(fā)生水解變質(zhì)；吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境。D吸收Cl2C中KMnO4溶液褪色2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解題分析】

(1)根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0判斷S元素的化合價，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”，生成的HCl溶于水，呈現(xiàn)白霧。；(2)①根據(jù)圖示儀器的結(jié)構(gòu)特點可知儀器的名稱，乙中濃硫酸可干燥氯氣，裝置B中堿石灰可吸收尾氣；②通過滴加液體，排除裝置中的氯氣，使氯氣通過裝置乙到裝置甲中；(3)①加熱時A中試管出現(xiàn)黃綠色，裝