2024屆遼寧省東北育才、實驗中學、大連八中、鞍山一中等化學高二第二學期期末聯(lián)考模擬試題含解析

2024屆遼寧省東北育才、實驗中學、大連八中、鞍山一中等化學高二第二學期期末聯(lián)考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質中與氫氧化鈉溶液、新制氫氧化銅、純堿、溴水、苯酚鈉溶液、甲醇都能反應的是（）A．鹽酸B．乙醛C．乙酸D．丙烯酸2、下列說法正確的是（）A．淀粉、纖維素、油脂的相對分子質量都較大，所以都屬于高分子化合物B．苯、乙酸、乙醇在一定條件下都能發(fā)生取代反應，且都能與金屬鈉反應C．乙烯能使酸性高錳酸鉀和溴水褪色，二者反應原理相同D．等物質的量的乙烷和乙醇完全燃燒時所需氧氣的質量不相等3、下列關于膠體的說法正確的是A．將可見光通過膠體出現(xiàn)“光路”是因為發(fā)生了光的折射B．膠體能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現(xiàn)象C．牛奶、墨水、氯化鐵溶液均為膠體D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱攪拌可制得Fe(OH)3膠體4、《斯德哥爾摩公約》中禁用的12種持久性有機污染物之一是DDT。有機物M是合成DDT的中間體，M的結構簡式如圖。下列有關說法正確的是A．M屬于芳香烴 B．M能發(fā)生消去反應C．M的核磁共振氫譜有5個峰 D．M分子中最多有23個原子共面5、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．用含0.1molFeCl3的飽和溶液制取Fe(OH)3膠體得0.1NA個膠粒B．將含有NA個Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固體AlCl3C．電解法精煉銅，當電路中有0.2NA個電子轉移時，陽極的質量一定減輕6.4gD．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目約為0.1NA6、下列儀器不能直接加熱的是A．試管 B．燒瓶 C．坩堝 D．蒸發(fā)皿7、同分異構現(xiàn)象是有機物種類繁多的原因之一。下列與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構體的是A．CH3CH2CH2CHO B．(CH3)3COHC．(CH3)2CHCH2COOH D．CH3CH2CH2CH2CH2OH8、下列反應的離子方程式中正確的是A．鈉與水的反應:

Na+2H2O=Na++20H-+H2↑B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性:

HSO4-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．過量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=S032-+H2OD．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇容液混合:

HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O9、下列有關電化學的示意圖正確的是（）A．Cu﹣Zn原電池 B．粗銅的精煉C．鐵片鍍鋅 D．驗證NaCl溶液（含酚酞）電解產物10、已知電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①代表滴定鹽酸的曲線B．a點溶液中:c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+)=0.1mol/LC．a、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>bD．b點溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)11、下列敘述中不正確的是A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B．HCl、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．藍礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D．通過化學反應，可由Ba(OH)2一步轉化生成NaOH12、做過銀鏡反應實驗的試管內壁上附著一層銀，洗滌時，選用試劑是（）A．濃氨水 B．鹽酸 C．稀硝酸 D．燒堿13、從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是（）A．將海帶灼燒成灰 B．過濾得含I-的溶液C．萃取后下面放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯14、糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質。下列敘述正確的是()A．油脂和蛋白質都屬于高分子化合物B．淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖C．蛋白質是僅由碳、氫、氧元素組成的物質D．油脂的硬化屬于氧化反應15、將銅和鎂組成的2.24g混合物投入適量某濃度的硝酸中完全反應，還原產物中有NO2、NO、N2O三種氣體，且體積均為0.224L(標準狀況)，然后向反應后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為A．3.12gB．4.28gC．4.68gD．5.08g16、滿足分子式為C4H8ClBr的有機物共有A．10種 B．11種 C．12種 D．13種17、某藥物的結構簡式為1mol該物質與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量為A．3mol B．4molC．3nmol D．4nmol18、下列各組物質能真實表示物質分子組成的是()A．NO、C2H5OH、HNO3、I2 B．CaO、N2、HCl、H2OC．NH3、H2S、Si、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO419、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO－4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設溶液體積無變化)()A．CH3COO－ B．SO32-C．CO32- D．HCO3-20、硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質。下列說法正確的是()A．CO2和SiO2都是由相應的分子構成的B．水玻璃是純凈物，可用于生產黏合劑和防火劑C．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產品D．某硅酸鹽的化學式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示21、咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如下所示：關于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是……………（）A．1mol咖啡鞣酸最多能與5molNaOH反應B．能與高錳酸鉀溶液反應C．能與FeCl3發(fā)生顯色反應D．與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應22、某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的幾種，已知該溶液中各離子物質的量濃度均為0.20mol·L－1（不考慮水的電離及離子的水解）。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作：下列說法正確的是A．無色氣體可能是NO和CO2的混合物B．由步驟③可知，原溶液肯定存在Fe3＋C．溶液X中所含離子種類共有4種D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質量為2.4g二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物K是有機光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)A的結構簡式是________。(2)C中官能團是________。(3)D→E的反應類型是________。(4)由F生成G的化學方程式是________。(5)C7H8的結構簡式是________。(6)芳香族化合物X是G的同分異構體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結構，其苯環(huán)上只有1種化學環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，寫出符合上述要求的X的結構簡式：________。(7)以環(huán)戊烷和烴Q為原料經四步反應制備化合物，寫出有關物質的結構簡式（其他無機試劑任選）。Q：____；中間產物1：________；中間產物2：____；中間產物3：________。24、（12分）（選修5：有機化學基礎）化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路線合成：（1）E中的含氧官能團名稱為__________。（2）B轉化為C的反應類型是__________。（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式__________。（4）1molE最多可與__________molH2加成。（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式__________。A．苯環(huán)上只有兩個取代基，且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構B．核磁共振氫譜只有4個峰C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應（6）已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。試參照如下和成路線圖示例寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路線(無機原料任選)_______。合成路線流程圖示例如下：25、（12分）某化學實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應，研究外界條件反應速率的影響，實驗操作及現(xiàn)象如下：編號實驗操作實驗現(xiàn)象I向一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液前10min內溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，30min后幾乎變?yōu)闊o色II向另一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液80s內溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變?yōu)闊o色（1）補全高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+===2Mn2++______+______（2）由實驗I、II可得出的結論是______。（3）關于實驗II中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應中生成的Mn2+對反應有催化作用。利用提供的試劑設計實驗III，驗證猜想。提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水①補全實驗III的操作：向試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，______，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液。②若猜想成立，應觀察到的實驗現(xiàn)象是______。（4）該小組擬采用如下圖所示的實驗方案繼續(xù)探究外界條件對反應速率的影響。①他們擬研究的影響因素是______。②你認為他們的實驗方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。26、（10分）下圖是有機化學中的幾個重要實驗。圖一是制取乙酸乙酯，圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱；圖三是實驗室制取乙炔并檢驗其部分性質。請根據要求填空。(1)圖一中A發(fā)生的化學方程式為__________，A的導管應與_______相連(填字母)。(2)圖二中的E和F分別盛裝的藥品應為_____________和______________。A．石蕊溶液B．苯酚鈉溶液C．碳酸氫鈉溶液D．碳酸鈉溶液(3)圖三中乙裝置的作用是_______________，實驗過程中發(fā)現(xiàn)燃燒非常劇烈，分析其主要原因是_________________。27、（12分）某同學利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實驗如下：Ⅰ．向2mL濃H2SO4和2mL乙醇混合液中滴入2mL乙酸后，加熱試管A；Ⅱ．一段時間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體；Ⅲ．停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色。(1)為了加快酯化反應速率，該同學采取的措施有_____________。(2)欲提高乙酸的轉化率，還可采取的措施有_______________。(3)試管B中溶液顯紅色的原因是___________（用離子方程式表示）。(4)Ⅱ中油狀液體的成分是__________。(5)Ⅲ中紅色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。證明該推測的實驗方案是_____________。28、（14分）乙烯用途廣泛，工業(yè)上可通過下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH+SOCl2→R-Cl+SO2↑+HCl↑請回答：（1）寫出B的官能團的電子式________________________。（2）寫出有關物質的結構簡式：A_________________Ｄ_________________。（3）指出反應類型：②_________________。（4）寫出下列化學方程式：反應①______________；反應②___________。（5）①二甘醇又名（二）乙二醇醚，根據其結構判斷下列說法正確的是____(填序號)。a.難溶于水b.沸點較高c.不能燃燒②E的同分異構體很多，寫出其中能夠發(fā)生銀鏡反應的兩種異構體的結構簡式_________________。(6)請寫出由1-氯丙烷合成丙酮的合成路線圖并注明反應條件(無機試劑任選)________。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2＝CH2Br－CH2CH2－Br29、（10分）工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：2NO(g）+O2(g）?2NO2(g）△H=-112kJ·mol-1

，2SO2(g）+O2(g)?2SO3(g）△H=-196kJ·mol-1；SO2通常在NO2的存在下，進一步被氧化，生成SO3。寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為________________________________。（2）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。（電極材料為石墨）①圖中a極要連接電源的_______（填“正”或“負”）極，C口流出的物質是_______。②SO32－放電的電極反應式為_____________________________________。（3）常溫下，煙氣中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是_____________________________________(寫出主要反應的離子方程式），該溶液中c（Na+）_________2c（SO32-）+c（HSO3-）（填“>”“<”或“=”）；②常溫下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=6，則c（SO32-）-c（H2SO3）=_________mol/L（填寫準確數值）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】分析：與氫氧化鈉反應，應含有羧基、酚羥基或能在堿性條件下水解，與溴水反應，應含有不飽和鍵，與甲醇反應，應含有羧基或羥基，以此解答該題。詳解：A．鹽酸與溴水、甲醇不反應，故A錯誤；B．乙醛與純堿、苯酚鈉、甲醇不反應，故B錯誤；C．乙酸與溴水不反應，故C錯誤；D．丙烯酸含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，含有羧基，可與氫氧化鈉、氫氧化銅、純堿、苯酚鈉以及甲醇反應，故D正確；故選D。2、D【解題分析】

A.油脂不屬于高分子化合物，A錯誤；B.苯、乙酸、乙醇在一定條件下都能發(fā)生取代反應，但苯分子中無羥基或羧基，不能與金屬鈉發(fā)生反應，B錯誤；C.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是由于發(fā)生氧化反應，而乙烯使溴水褪色是由于發(fā)生了加成反應，褪色原理不相同，C錯誤；D.乙醇分子式是C2H6O，1mol乙醇完全燃燒產生CO2和H2O消耗O2的物質的量是3mol；乙烷分子式是C2H6，1mol乙烷完全燃燒產生CO2和H2O消耗O2的物質的量是3.5mol；可見：等物質的量的乙烷和乙醇完全燃燒時所需氧氣的物質的量不相等，則其消耗的氧氣的質量也不相等，D正確；故正確選項是D。3、B【解題分析】分析：A．膠體的丁達爾效應是因為發(fā)生光的散射；

B．只有膠粒帶有電荷的膠體在通電時發(fā)生電泳現(xiàn)象；

C．膠體是分散質直徑在1-100nm的分散系，氯化鐵溶液不是膠體；

D．Fe（OH）3膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可。詳解：A．將可見光通過膠體出現(xiàn)“光路”是因為發(fā)生了光的散射，故A錯誤；

B．膠體具有吸附性，吸附陽離子或陰離子，則膠體粒子帶電，在電場作用下會產生電泳現(xiàn)象，所以B選項是正確的；

C．牛奶、墨水屬于膠體、氯化鐵溶液不是膠體，分散質微粒直徑不同是分散系的本質區(qū)別，故C錯誤；

D．以向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體，繼續(xù)加熱攪拌，發(fā)生聚沉，得到氫氧化鐵沉淀，故D錯誤。

所以B選項是正確的。點睛：本題考查了膠體性質的分析應用，主要是膠體特征性質的理解，掌握基礎是關鍵，題目較簡單。4、D【解題分析】

A.M中含有Cl原子，不屬于芳香烴，A錯誤；B.M不能發(fā)生消去反應，B錯誤；C.M為對稱結構，其核磁共振氫譜有3個峰，C錯誤；D.M分子中若2個苯環(huán)確定的平面重合時，最多有23個原子共面，D正確；答案為D。5、D【解題分析】

A．Fe(OH)3膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，制得的膠體中含F(xiàn)e(OH)3膠體膠粒數目小于0.1NA個，A項錯誤；B．AlCl3溶液加熱時水解生成Al(OH)3，生成的HCl易揮發(fā)，故AlCl3溶液蒸干最終生成Al(OH)3，不能得到固體AlCl3，B項錯誤；C．電解精煉銅時，陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬，當電路中有0.2NA個電子轉移時，陽極的質量不是減輕6.4g，C項錯誤；D．25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中，，則1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目約為0.1NA，D項正確；答案選D。【題目點撥】能水解，水解生成易揮發(fā)性酸的鹽溶液加熱蒸干、灼燒后一般得到對應的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3(s)Al2O3(s)。6、B【解題分析】

A.試管能直接加熱，A不選；B.燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網，B選；C.坩堝能直接加熱，C不選；D.蒸發(fā)皿能直接加熱，D不選。答案選B。7、B【解題分析】

同分異構體是分子式相同，結構不同的化合物，CH3CH2CH2CH2OH的分子式為C4H10O；CH3CH2CH2CHO的分子式為C4H8O，(CH3)3COH的分子式為C4H10O，(CH3)2CHCH2COOH的分子式為C5H10O2，CH3CH2CH2CH2CH2OH的分子式為C5H12O；因此與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構體的是(CH3)3COH，故B正確。

故選B?！绢}目點撥】同分異構體的判斷，先看分子式是否相同，然后再看結構，分子式相同，結構不同，這樣的化合物互為同分異構體。8、D【解題分析】分析：A.離子方程式中的電荷不守恒；B.溶液呈中性時NaHSO4和Ba(OH)2按2:1反應；C.過量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中生成亞硫酸氫鈉；D.酸式鹽和堿反應，量少的全部反應,離子方程式中必須符合化學式組成比。詳解：鈉與水的反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑，A錯誤；在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B錯誤；過量的SO2通入NaOH溶液中生成亞硫酸氫鈉和水，離子方程式：SO2+OH-=HS03-，C錯誤；碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合,碳酸氫鈉全部反應離子方程式為:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正確；正確選項D。點睛：二氧化硫、二氧化碳等酸性氧化物與堿反應時，隨著兩種氣體的量不同，產物也不同；如果少量二氧化硫或二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液中，則生成正鹽：亞硫酸鈉或碳酸鈉；如果二氧化硫或二氧化碳的量多，則生成酸式鹽：亞硫酸氫鈉或碳酸氫鈉。9、D【解題分析】A、此原電池中鋅電極應插入到ZnSO4溶液中，銅電極應插入到CuSO4溶液中，故A錯誤；B、精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，故B錯誤；C、電鍍時，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，即鋅作陽極，故C錯誤；D、根據電流的方向，碳棒作陽極，鐵作陰極，裝置的左端產生氫氣，且溶液變紅，右端產生氯氣，碘化鉀淀粉溶液顯藍色，故D正確。10、D【解題分析】分析：醋酸為弱酸，等濃度時離子濃度比鹽酸小，則導電性較弱，由此可知①為醋酸的變化曲線，②為鹽酸的變化曲線，加入氫氧化鈉，醋酸溶液離子濃度逐漸增大，導電性逐漸增強，鹽酸發(fā)生中和反應，離子濃度減小，由圖象可知加入氫氧化鈉10mL時完全反應，對于離子濃度大小比較可以利用物料守恒和電荷守恒考慮解決。詳解：由分析可知，曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，曲線②代表滴定HCl溶液的曲線，A選項錯誤；a點氫氧化鈉與CH3COOH溶液恰好反應生成CH3COONa，a點溶液中c（Na+）=0.05mol/L，電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，B選項錯誤；酸或堿抑制水的電離，含有弱酸根離子的鹽促進水的電離，c點溶質為NaCl，a點溶質為醋酸鈉，醋酸根離子促進水的電離，b點為等物質的量濃度的醋酸鈉和NaOH的混合物，NaOH會抑制水的電離，所以在相同溫度下，水的電離程度大小關系：b＜c＜a，C選項錯誤；b點為等物質的量濃度的醋酸鈉和NaOH的混合物，根據電荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）和物料守恒：2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=c（Na+）得：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH），所以有c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，D選項正確；正確答案：D。11、B【解題分析】

A．含碳酸根或者碳酸氫根離子的鹽屬于碳酸鹽；B．鹽酸是混合物，純堿是碳酸鈉，屬于鹽；C．含有兩種以上元素組成的純凈物屬于化合物，含兩種以上物質組成的是混合物；D．氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉?！绢}目詳解】A、CaCO3是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽，三者都屬于碳酸鹽，A正確；B、鹽酸是氯化氫的水溶液，溶液顯酸性，屬于混合物，純堿屬于鹽類不屬于堿，B錯誤；C、藍礬是含結晶水的化合物，干冰是固態(tài)CO2，二者都屬于化合物，鐵礦石屬于混合物，C正確；D、根據反應Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH可知，通過化學反應，可由Ba(OH)2一步轉化生成NaOH，D正確。答案選B。12、C【解題分析】

銀鏡反應中產生的銀鏡是銀單質，銀在金屬活動性順序表中處于氫元素之后，故與非氧化性酸如鹽酸和稀硫酸等不反應，與堿也不反應，只能與氧化性酸如稀HNO3反應，據此答題?！绢}目詳解】A.銀與濃氨水不反應，故A錯誤；B.銀在金屬活動性順序表中處于氫元素之后，故與非氧化性酸如鹽酸和稀硫酸等不反應，故B錯誤；C.銀能與氧化性酸如稀HNO3反應生成硝酸銀，從而使銀溶解而除去，故C正確；D.銀與燒堿也不反應，故D錯誤；故選C。13、D【解題分析】

A．灼燒應在坩堝中進行，A錯誤；B．過濾需要玻璃棒引流，B錯誤；C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，應從分液漏斗上口倒出，C錯誤；D．苯沸點低，易揮發(fā)，分離碘并回收苯用蒸餾，D正確。答案選D。14、B【解題分析】

A.油脂有確定的分子組成和確定的分子式，相對分子質量比較小，不是高分子化合物，A錯誤；B.淀粉和纖維素都是多糖，水解的最終產物均為葡萄糖，B正確；C.蛋白質組成元素都有碳、氫、氧、氮元素，有些還含有硫、磷元素，不是僅有碳、氫、氧三種元素組成，C錯誤；D油脂的硬化屬于加成反應，物質與氫氣的加成反應又叫還原反應，D錯誤；故合理選項是B。15、B【解題分析】反應中CuCu2+Cu（OH）2，MgMg2+Mg（OH）2，由此可知Mg、Cu在反應中失去電子的物質的量等于生成沉淀需要氫氧根離子的物質的量，根據HNO3NO，HNO3NO2，HNO3N2O可知生成0.224LNO轉移的電子為0.224L/22.4L/mol×3=0.03mol，生成0.224LNO2轉移的電子為0.01mol，生成0.224LN2O轉移的電子為0.08mol，共轉移電子0.12mol電子，所以反應后生成沉淀的質量為2.24g+0.12mol×17g/mol=4.28g，答案選B。點睛：本題考查混合物的計算，本題注意把握電子轉移的數目和氫氧根離子之間的關系，為解答該題的關鍵?；瘜W計算中需要靈活應用各種守恒法，例如電子得失守恒、原子守恒、電荷守恒等。16、C【解題分析】

先分析碳骨架異構，分別為C—C—C—C與2種情況，然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架C—C—C—C有8種，骨架有4種，共12種。答案選C。17、D【解題分析】分析：該有機物屬于高聚物，含有3n個酯基，水解產物中共含有3n個-COOH和n個酚羥基，都能與NaOH發(fā)生中和反應，以此進行判斷。詳解：該有機物屬于高聚物，含有3n個酯基，水解產物中共含有3n個-COOH和n個酚羥基，都能與NaOH發(fā)生中和反應，則該物質1mol與足量NaOH溶液反應，消耗的NaOH物質的量為4nmol，答案選D。18、A【解題分析】分析：本題考查了晶體類型，掌握金剛石、晶體硅、二氧化硅是原子晶體，只有分子晶體的化學式才能表示分子的組成。詳解：A、NO、C2H5OH、HNO3都是分子構成的物質，所以化學式能真實表示物質分子組成，故A正確；B、CaO是離子化合物，化學式只表示鈣離子與氧離子的個數比是1:1，故B錯誤；C、Si是原子晶體，化學式不能真實表示物質分子組成，故C錯誤；D、SiO2是原子晶體，化學式只能表示晶體中硅原子與氧原子的個數比為1:2，故D錯誤。故答案選A。19、A【解題分析】

Na2O2具有強氧化性，可與SO32－發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，Na2O2與水反應生成NaOH，可與HCO3－反應生成碳酸根離子，則溶液中SO32－、HCO3－濃度減小，CO32－濃度增大，只有CH3COO-離子濃度基本不變，A項正確，答案選A。20、D【解題分析】

A.CO2是由相應的分子構成的，SiO2是由Si、O兩種原子構成的原子晶體，不存在分子，A錯誤；B.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，可用于生產黏合劑和防火劑，B錯誤；C.陶瓷、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產品，水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，C錯誤；D.某硅酸鹽的化學式為KAlSi3O8，因此根據氧化物的順序：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水可知該硅酸鹽可用K2O·Al2O3·6SiO2表示，D正確；答案選D?！绢}目點撥】選項A是解答的易錯點，碳、硅雖然處于同主族，性質相似，但其氧化物的性質卻差別很大。這主要是由于二氧化碳形成的是分子晶體，二氧化硅形成的是原子晶體。21、A【解題分析】分析：根據咖啡鞣酸的結構簡式可知分子中含有醇羥基、酚羥基、羧基、酯基和碳碳雙鍵，結合相應官能團的性質解答。詳解：A.含有2個酚羥基，1個醇羥基形成的酯基和1個羧基，則1mol咖啡鞣酸最多能與4molNaOH反應，A錯誤；B.含有碳碳雙鍵、羥基，均能與高錳酸鉀溶液反應，B正確；C.含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應，C正確；D.含有酚羥基，能與濃溴水發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵，又能發(fā)生加成反應，D正確。答案選A。22、D【解題分析】

X溶液加入鹽酸，生成無色氣體，氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色，則可說明生成NO，X中一定含有NO3-和還原性離子Fe2+；亞鐵離子存在，則一定不存在CO32－、OH－、SiO32－；加入鹽酸后陰離子種類不變，則說明X中含有Cl-，加入氯化鋇生成白色沉淀，則一定含有SO42-；加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+，則不能證明X中是否含有Fe3+，已知該溶液中各離子物質的量濃度均為0.2mol?L-1，依據陰陽離子所帶電荷數守恒，可知一定含有Mg2+，不含F(xiàn)e3+、K+，所以溶液中一定含有的離子為：Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+。A．溶液中沒有碳酸根離子，因此X加入鹽酸反應生成的無色氣體中一定不含二氧化碳，故A錯誤；B．因為第一步加入的鹽酸后硝酸根離子能夠將亞鐵離子氧化生成鐵離子，不能確定原溶液中是否存在鐵離子，故B錯誤；C．溶液X中所含離子：Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共有5種，故C錯誤；D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到固體為0.01molFe2O3和0.02molMgO，質量為0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵羧基消去反應+C2H5OH+H2OCH3—C≡C—CH3【解題分析】

由第一個信息可知A應含有醛基，且含有7個C原子，應為，則B為，則C為，D為，E為，F(xiàn)為，F(xiàn)與乙醇發(fā)生酯化反應生成G為，對比G、K的結構簡式并結合第二個信息，可知C7H8的結構簡式為；(7)環(huán)戊烷與氯氣在光照條件下生成，發(fā)生消去反應得到環(huán)戊烯。環(huán)戊烯與2-丁炔發(fā)生加成反應生成，然后與溴發(fā)生加成反應生成。【題目詳解】根據上述分析可知：A為，B為，C為，D為，E為，F(xiàn)為，G為，對比G、K的結構簡式并結合題中給出的第二個信息，可知C7H8的結構簡式為。(1)A的結構簡式是。(2)C結構簡式是其中含有的官能團是碳碳雙鍵和羧基。(3)D→E的反應類型為消去反應。(4)F為，F(xiàn)與乙醇在濃硫酸存在的條件下加熱，發(fā)生消去反應形成G和水，所以由F生成G的化學方程式是+C2H5OH+H2O。(5)C7H8的結構簡式是。(6)芳香族化合物X是G的同分異構體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結構，其苯環(huán)上只有1種化學環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，說明分子中含有羧基-COOH，則符合上述要求的X的結構簡式：、。(7)環(huán)戊烷與氯氣在光照條件下生成，，與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應得到環(huán)戊烯、NaCl、H2O。環(huán)戊烯與2-丁炔發(fā)生加成反應生成，然后與溴發(fā)生加成反應生成。其合成路線為。所以Q：CH3—C≡C—CH3；中間產物1：；中間產物2：；中間產物3：?！绢}目點撥】本題考查有機物推斷和合成的知識，明確官能團及其性質關系、常見反應類型及反應條件是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意題給信息的靈活運用。24、羥基、酯基酯化反應(取代反應)4【解題分析】

由合成流程可知，A為CH3CHO，B為鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應生成C，C為，C與CH3COCl發(fā)生取代反應生成D，D中含-COOC-，能發(fā)生水解反應，D水解酸化后發(fā)送至酯化反應生成E?！绢}目詳解】（1）根據B的結構簡式可知，B中含有的含氧官能團為羥基和羧基；（2）中的羧基與甲醇發(fā)生酯化反應生成C，則B轉化為C的反應類型是酯化反應或取代反應；（3）D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式為；（4）E中含苯環(huán)與C=C，均能與氫氣發(fā)生加成反應，則1摩爾E最多可與4molH2加成；（5）B為鄰羥基苯甲酸，其同分異構體符合：A．苯環(huán)上只有兩個取代基，且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構；B．核磁共振氫譜只有4個峰，說明結果對稱性比較強，通常兩個取代基處于對位；C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明有酚羥基，則另一基團只能是甲酸酯基或甲酸基，所以符合條件的同分異構體為或；（6）以苯、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯，可以用苯與氯氣發(fā)生取代生成氯苯，再水解得苯酚，用甲苯氧化得苯甲酸，苯甲酸與三氯化磷發(fā)生取代得苯甲酰氯，苯甲酰氯與苯酚發(fā)生取代反應生成苯甲酸苯酚酯，合成流程圖為。25、10CO28H2O其他條件相同時，H+（或硫酸）濃度越大，反應速率越快再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺（或溶液顏色開始變淺的時間小于80s，或其他合理答案）KMnO4溶液濃度不合理KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無法通過比較褪色時間長短判斷反應快慢【解題分析】

(1)在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應生成二價錳離子、二氧化碳和水，據此寫出離子方程式；(2)實驗I、II取用的高錳酸鉀和草酸的體積與濃度均相同，加入的硫酸的滴數不同；(3)①根據實驗目的“反應中生成的Mn2+對反應有催化作用”，完成實驗步驟；②若猜想成立，反應速率應該加快；(4)①根據實驗步驟示意圖，取用的草酸和硫酸相同，選用的高錳酸鉀的濃度不同；②KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，據此分析判斷?！绢}目詳解】(1)在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應生成二價錳離子、二氧化碳和水，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：10CO2↑；8H2O；(2)實驗I、II取用的高錳酸鉀和草酸的體積與濃度均相同，不同的是加入的硫酸的滴數不同，使得溶液褪色需要的時間不同，因此實驗結論為：其他條件相同時，H+(或硫酸)濃度越大，反應速率越快，故答案為：其他條件相同時，H+(或硫酸)濃度越大，反應速率越快；(3)①要證明反應中生成的Mn2+對反應有催化作用，結合實驗III的操作可知：向試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液，通過觀察溶液褪色的時間即可證明，故答案為：再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體；②若猜想成立，加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺(或溶液顏色開始變淺的時間小于80s)，故答案為：加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺(或溶液顏色開始變淺的時間小于80s)；(4)①根據實驗步驟示意圖，取用的草酸和硫酸相同，不同的是選用的高錳酸鉀的濃度不同，因此實驗研究的影響因素是KMnO4溶液濃度對反應速率的影響，故答案為：KMnO4溶液濃度；②該實驗方案不合理，因為KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無法通過比較褪色時間長短判斷反應快慢，故答案為：不合理；KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無法通過比較褪色時間長短判斷反應快慢?！绢}目點撥】本題的易錯點為(4)，要注意研究某一反應條件對化學反應速率的影響時，需要保證其他條件完全相同。26、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OBCB除去乙炔中H2S和PH3等雜質直接用水與電石反應，導致生成氣體的速度很快【解題分析】

(1)圖一A中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；為了避免發(fā)生倒吸現(xiàn)象，吸收乙酸乙酯的導管不能伸入溶液中；(2)圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱，醋酸具有揮發(fā)性，應該在E中用碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出來的醋酸，通過二氧化碳氣體與苯酚溶液的反應證明碳酸的酸性大于苯酚；(3)制取的乙炔中混有的硫化氫、磷化氫等雜質會對乙炔的檢驗產生干擾，需要用硫酸銅溶液除去；制取乙炔通常用飽和食鹽水和電石反應，若用水與電石直接反應會使產生的乙炔的速率較快。【題目詳解】(1)圖一中A發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；吸收乙酸乙酯的導管不能伸入溶液中，否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以A導管應該與B連接；(2)圖二的實驗目的是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱，通過醋酸與碳酸鈉溶液的反應證明醋酸的酸性大于碳酸，通過二氧化碳與苯酚鈉的反應證明碳酸的酸性大于苯酚，由于醋酸具有揮發(fā)性，D中生成的CO2氣體中混有CH3COOH，需要用NaHCO3飽和溶液除去，所以E中試劑是NaHCO3飽和溶液，合理選項是C；F中盛放試劑是苯酚鈉溶液，合理選項是B；(3)電石與水反應生成的乙炔氣體中混有H2S和PH3等雜質，H2S和PH3等雜質會影響丙中乙炔性質的檢驗，需要先用硫酸銅溶液除去；實驗室中制取乙炔用飽和食鹽水和電石反應，可以減小反應速率，若直接用水與電石反應，會導致反應速率較快。【題目點撥】本題考查了乙酸乙酯的制取、酸性強弱比較、乙炔的制取等知識。注意掌握常見物質的制備原理及裝置特點，結合物質的性質及可能混有的雜質，選擇適當的順序，使用一定的試劑除雜、凈化，然后進行檢驗，題目側重考查學生的分析能力及化學實驗能力。27、加熱，使用催化劑增加乙醇的用量CO32-+H2OHCO3-+OH-乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)取褪色后的下層溶液，滴加酚酞試液，溶液變紅【解題分析】

(1)酯化反應是可逆反應，可根據影響化學反應速率的因素分析；(2)根據酯化反應是可逆反應，要提高乙酸轉化率，可以根據該反應的正反應特點分析推理；(3)根據鹽的水解規(guī)律分析；(4)根據乙酸、乙醇及乙酸乙酯的沸點高低分析判斷；(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，則可通過向溶液中再加入酚酞，觀察溶液顏色變化分析?！绢}目詳解】(1)酯化反應是可逆反應，由于升高溫度，可使化學反應速率加快；使用合適的催化劑，可以加快反應速率，或適當增加乙醇的用量，提高其濃度，使反應速率加快等；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應產生乙酸乙酯和水，反應產生的乙酸乙酯和水在相同條件下又可以轉化為乙酸與乙醇，該反應是可逆反應，要提高乙酸的轉化率，可以通過增加乙醇（更便宜）的用量的方法達到；(3)碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中，CO32-發(fā)生水解反應，消耗水電離產生的H+轉化為HCO3-，當最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)所以溶液顯堿性，可以使酚酞試液變?yōu)榧t色，水解的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；(4)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應產生乙酸乙酯和水，由于反應產生乙酸乙酯的沸點比較低，且反應物乙酸、乙醇的沸點也都不高，因此反應生成的乙酸乙酯會沿導氣管進入到試管B中，未反應的乙酸和乙醇也會有部分隨乙酸乙酯進入到B試管中，因此Ⅱ中油狀液體的成分是乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)；(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，則可通過取褪色后的下層溶液，滴加酚酞試液，若溶液變紅證明是酚酞溶于乙酸乙酯所致?！绢}目點撥】本題考查了乙酸乙酯的制取、反應原理、影響因素、性質檢驗等知識。掌握乙酸乙酯的性質及各種物質的物理、化學性質及反應現(xiàn)象是正確判斷的前提。28、Cl-CH2CH2-O-CH2CH2-Cl消去反應ClCH2CH2OCH2CH2Cl+2KOHCH2=CH-O-CH=CH2+2KCl+2H2ObCH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO或CH2=C(CH3)CHO【解題分析】

乙烯發(fā)生氧化反應生成A(C2H4O)，A的結構中沒有甲基，則A為，A在酸性