1.1.1分散系膠體課件高一上學期化學

一專題1第三單元第1課時分散系、膠體1.能根據(jù)分散質粒子直徑的大小對分散系分類，知道膠體是一種重要的分散系。2.了解丁達爾效應，并能區(qū)分溶液和膠體。3.了解膠體在生產(chǎn)和生活中的應用。教學目標新課導入預習檢測有誰還記得初中所學“溶液”的概念？一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成均一穩(wěn)定的混合物,叫做溶液.溶劑:能溶解其他物質的物質.溶質:被溶解的物質溶液溶質+溶劑

分散系分散質+分散劑溶液膠體(1)按照分散質粒子直徑的大小分類：新課講授1.分散系及其分類

：把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中形成的混合物體系。

：被分散的物質

：容納分散質的物質分散系分散質分散劑化學物質純凈物混合物溶液膠體分散質粒子直徑濁液<1nm1~100nm>100nm分散系類型分散劑狀態(tài)實例固溶膠固態(tài)有色玻璃液溶膠液態(tài)

淀粉溶液、蛋白質溶液、Fe(OH)3

膠體、Al(OH)3

膠體、氣溶膠氣態(tài)煙、云、霧膠體的本質特征：分散質粒子的直徑在1～100nm之間。膠體的分類粒子大小碘酒、蔗糖溶液豆?jié){、淀粉溶液泥漿、油水混合物課堂練習1.正誤判斷(1)膠體、溶液和濁液都為混合物(2)分散系中的分散劑一定為液體(3)分散系中的分散質一定為純凈物(4)蔗糖水、泥漿、淀粉溶液都屬于膠體(5)溶液、膠體、濁液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小×√××√2.下列關于分散系的說法不正確的是A.所有的分散系都是混合物

B.濁液中分散質顆粒不能透過濾紙C.碘酒這種分散系的溶質是酒精D.霧是小水滴的聚集體分散到大氣中形成的分散系√2.膠體的制備及性質膠體是一種較為特殊，應用廣泛的分散系。膠體分散質粒子的直徑介于

和

之間，因而膠體表現(xiàn)出一些

的性質。溶液濁液特殊②丁達爾效應：當光束通過膠體時，在

光線的方向可以看到一條

。實驗室中可用丁達爾效應區(qū)分

和

。（物理方法）垂直于光亮的通路膠體溶液膠體與溶液有什么不同？光束照射時的現(xiàn)象原因分析Fe(OH)3膠體CuSO4溶液形成一條光亮的通路膠體的直徑在1~100nm之間，能使光波發(fā)生散射無現(xiàn)象產(chǎn)生溶液中粒子的直徑小于1nm，散射極其微弱粒子較大，散射粒子小，全透射丁達爾效應：由于膠體粒子對光線散射形成的光亮的通路。膠體與溶液、濁液有什么不同？1.最穩(wěn)定的是:2.很不穩(wěn)定是:3.膠體具有介穩(wěn)性原因:①膠體粒子通過吸附而帶有電荷，同種膠體粒子的電性相同，相互排斥。②膠體粒子做不停的、無規(guī)則的布朗運動。溶液濁液透明、澄清較穩(wěn)定實驗探究能否透過濾紙過濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體泥水無變化由渾濁變澄清膠體與懸濁液有什么不同？能透過不能透過通過剛才的學習，你對膠體有哪些認識？深度思考1.能否根據(jù)分散系是否均一、透明區(qū)分膠體和其他分散系？2.早晨，為什么太陽光線透過樹葉間的縫隙射入密林中會產(chǎn)生丁達爾效應？提示因為云、霧、煙塵也是膠體，只是這些膠體的分散劑是空氣，分散質是微小的塵?；蛞旱?，早晨陽光斜射入密林中，膠體粒子對光線有散射作用，產(chǎn)生丁達爾效應。常見的膠體：煙、云、霧，河、湖、池塘中的水、血液、牛奶、豆?jié){、果凍、米粥湯、蛋清、膠水、墨水、液狀涂料、肥皂水、有色玻璃、變色玻璃、土壤膠體、淀粉溶液。課堂練習2.朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”。結合這段文字及所學的化學知識，判斷下列說法正確的是A.荷塘上方的薄霧是水蒸氣B.月光通過薄霧時產(chǎn)生了丁達爾效應C.薄霧中的微粒直徑大約是2.5pmD.“大漠孤煙直”中的孤煙成分和這種薄霧的成分相同√＋3HCl(2)下列說法正確的是_____(填字母)。A.可以用向FeCl3溶液中滴NaOH溶液或氨水來制備Fe(OH)3膠體B.為了快速制備Fe(OH)3膠體，要不斷攪拌混合液C.為了使反應進行充分，將FeCl3溶液滴入沸水后，要加熱10min以上D.若將1molFeCl3滴入沸水中，則充分反應后制得Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目小于NAD課堂練習(3)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是____________________________________________________________________________________________。讓一束可見光通過制得的液體，在垂直于光線的方向可以觀察到一條光亮的通路，說明制得的是膠體2.膠體的應用(1)作凈水劑。鐵鹽(如FeCl3)和鋁鹽(如明礬[KAl(SO4)2·12H2O])溶于水后能形成Fe(OH)3膠體和Al(OH)3膠體，常用作凈水劑，但不能殺菌消毒。(2)改善材料的機械性能和光學性質。(3)醫(yī)學上利用高度分散的膠體來檢驗或治療疾病。(4)廣泛用于冶金工業(yè)中的選礦，石油原油的脫水，塑料、橡膠及合成纖維等的制造。溶液、膠體、濁液三類分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質粒子種類分子、離子大量分子聚集體或大分子大量粒子聚集體分散質粒子直徑小于10－9m介于10－9～10－7m大于10－7m外部特征均一、透明、穩(wěn)定較均一、透明、較穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定，久置沉淀(或分層)能否透過濾紙能能不能鑒別方法膠體和濁液通過靜置鑒別；膠體和溶液可通過丁達爾效應鑒別課堂總結膠體的其他性質1．膠粒帶電性：膠體粒子通過吸附離子而帶有電荷，同種膠粒吸附同種電性的電荷。如Fe(OH)3膠粒吸附帶正電的陽離子，硅酸膠粒則吸附帶負電的陰離子，同種膠粒之間相互排斥，阻礙了膠粒的變大，使之不易聚沉，從而膠體具有一定的穩(wěn)定性。*注意：膠體是不帶電的，只是膠?？赡軒щ?/p>

課外拓展3.聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象。膠體介穩(wěn)性的破壞，中和或降低膠體粒子所帶的電荷。其方法主要有：①加入電解質溶液②加入帶相反電荷膠粒的膠體③加熱升溫或攪拌。2．電泳：在外加電