化學(xué)總復(fù)習(xí)課課件

化學(xué)總復(fù)習(xí)課第一章化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

知識點小結(jié)（1）1.基本概念體系：熱力學(xué)中將被研究的對象稱為體系。環(huán)境：體系以外與之有密切聯(lián)系的部分稱為環(huán)境。敞開體系：與環(huán)境之間，既有物質(zhì)交換，又有能量交換的體系稱為敞開體系。封閉體系：與環(huán)境之間只有能量交換，沒有物質(zhì)交換的系統(tǒng)稱為封閉體系。孤立體系：與環(huán)境之間既無物質(zhì)交換，又無能量交換的體系稱為孤立體系。相：體系內(nèi)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同的部分稱為相。

體系的狀態(tài)：體系一切物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的綜合表現(xiàn)。

狀態(tài)函數(shù)：描述體系宏觀物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的物理量稱為體系的狀態(tài)函數(shù)。

狀態(tài)函數(shù)的主要特點：狀態(tài)函數(shù)的變化量只取決于體系的初始狀態(tài)和終止?fàn)顟B(tài)，而與過程變化的具體途徑無關(guān)。2.分壓和分壓定律（P5-6）混合氣體任意組分B的分壓：pB=p·(nB/n),pB=p·(VB/V)物質(zhì)的量分數(shù)：x=nB/n體積分數(shù)：φB=VB/V混合氣體的總壓：p=ΣpB知識點小結(jié)（2）（1）能量守恒及轉(zhuǎn)化定律（熱力學(xué)第一定律）的內(nèi)容及其數(shù)學(xué)式（P8-9）能量守恒定律的文字表述：能量既不能消滅，也不能創(chuàng)造，但可以從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，也可以從一種物質(zhì)傳遞到另一種物質(zhì)，在轉(zhuǎn)化和傳遞過程中能量的總值保持不變。數(shù)學(xué)表達式：ΔU=Q+W

（2）基本概念（P14）物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓變（ΔfHm?）；反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變（ΔrHm?）（3）恒容熱效應(yīng)Qv（ΔU）和恒壓熱效應(yīng)Qp

（ΔH）的換算（P9-10）Qv=ΔU，Qp=ΔH（4）恒壓反應(yīng)熱與恒容反應(yīng)熱的關(guān)系（P11）對于恒溫恒壓、只做體積功的化學(xué)反應(yīng)，則有：Qp=Qv+pΔV對于固相和液相反應(yīng)，由于反應(yīng)前后體積變不大，則有：Qp≈Qv對于氣相反應(yīng)，如果將氣體作為理想氣體處理，則有：Qp=Qv+Δn（RT）（式中Δn為生成物的量與反應(yīng)物的量之差）基本概念：物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵（Sm?）、反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變（ΔrSm?）、物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能ΔfGm?

、反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能（ΔrGm?）。標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變的計算:

ΔrSm?(298K)=ΣνB

Sm?(B,298K)知識點小結(jié)（3）

例題1：計算CaCO3分解反應(yīng)的ΔrSm?(298K)。解：CaCO3的分解反應(yīng)式為CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)查表：Sm?(CO2,g)=213.6J·K-1·mol-1,Sm?(CaO,s)=39.7J·K-1·mol-1,Sm?(CaCO3,s)=92.9J·K-1·mol-1ΔrSm?(298K)=Sm?(CO2,g)+Sm?(CaO,s)-Sm?(CaCO3,s)=213.6J·K-1·mol-1+39.7J·K-1·mol-1-92.9J·K-1·mol-1=160.4J·K-1·mol-1

對于一般的過程（化學(xué)反應(yīng)）可利用物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵值，初步估算其熵變的情況：①對于氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng)（過程），

ΔrSm?>0，即為熵增過程；②對于氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)（過程），

ΔrSm?<0，即熵減過程。

③不涉及氣體物質(zhì)的量的變化過程，若物質(zhì)的（或溶質(zhì)的粒子數(shù)）增多，則為熵增，如晶體溶解為熵增過程，若物質(zhì)的量（或溶質(zhì)的粒子數(shù)）減少，則為熵減，如：Ba2++SO42-=BaSO4④盡管物質(zhì)的熵值隨著溫度的升高而增加，但對于一個反應(yīng)來說，溫度升高時，產(chǎn)物和反應(yīng)物的熵值增加程度相近，熵變不十分顯著，所以在一般的計算中可做近似處理：ΔrSm?(T)≈ΔrSm?(298K)

298K標(biāo)準(zhǔn)摩爾自由能變的計算：（P23）

ΔrGm?(298K)=ΣνB

ΔfGm?(B,298K)

任意溫度下，標(biāo)準(zhǔn)摩爾自由能變的計算：（P23）

ΔrGm?

=ΔrHm?－TΔrSm?

任意狀態(tài)下，化學(xué)反應(yīng)的摩爾自由能變的計算－等溫方程式及其應(yīng)用：（P23-24）

ΔrGm=ΔrGm?+RTlnJ

化學(xué)反應(yīng)自發(fā)方向性的判斷

ΔrGm<0反應(yīng)正向自發(fā)進行；

ΔrGm>0反應(yīng)正向不能自發(fā)進行，要進行需外力推動，但反向是自發(fā)的；

ΔrGm=0反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（化學(xué)反應(yīng)的最大限度）。吉布斯—赫姆霍茲方程的應(yīng)用（P21）定性估計反應(yīng)的溫度條件：

ΔrHm?<0，ΔrSm?<0，反應(yīng)低溫自發(fā)，高溫不自發(fā)；

ΔrHm?>0，ΔrSm?>0，反應(yīng)高溫自發(fā)，低溫不自發(fā)。(1)反應(yīng)2H2O2(l)

2H2O(l)+O2(g)

rH

m=

196.5kJ

mol-1<0(放熱)

rS

m=160.8J

mol-1>0H2O2(l)分解的反應(yīng)在任何溫度下都是自發(fā)的，因為它受到

H

及

S

兩因素的推動。(2)反應(yīng)CO(g)===C+1/2O2(g)

rH

m=110kJ

mol-1>0(吸熱)

rS

m=

189.72J

mol-1

CO(g)不管在任何溫度下都不會自發(fā)地生成C和O2，說明這一反應(yīng)無任何推動力。(3)反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

rH

m=177kJ

mol-1>0(吸熱)

rS

m=164.69J

mol-1>0這一反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進行，逆反應(yīng)由于放熱，可自發(fā)進行，說明

rH

m是反應(yīng)正向進行的阻力；而高溫時，該反應(yīng)自發(fā)進行，說明是反應(yīng)的熵變推動了反應(yīng)進行。(4)反應(yīng)HCl(g)+NH3(g)===NH4Cl(s)

rH

m=

176.89kJ

mol-1<0(放熱)

rS

m=

284.23J

mol-1<0該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行,(

rH

m起推動作用);而在高溫下,由于逆向反應(yīng)

rS

m>0，逆向反應(yīng)將自發(fā)進行，正向反應(yīng)不進行。

知識點小結(jié)（4）

本節(jié)介紹了化學(xué)平衡的基本概念、基本原理及其簡單的應(yīng)用。主要內(nèi)容如下：基本概念：化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)驗平衡常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（K?），多重平衡，化學(xué)平衡移動，平衡轉(zhuǎn)化率。

K?(T)的定義式：多重平衡規(guī)則：若總反應(yīng)是由其它幾個反應(yīng)的和或差，總反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)等于各步反應(yīng)平衡常數(shù)的乘積或商?；瘜W(xué)平衡移動：由于條件改變，使J≠K?，化學(xué)反應(yīng)從一個平衡態(tài)轉(zhuǎn)化到另一個平衡態(tài)的過程稱為化學(xué)平衡的移動?；瘜W(xué)平衡移動方向的判斷：

若J>K?，ΔrGm(T)>0，反應(yīng)逆向自發(fā)進行；若J<K?，ΔrGm(T)<0，反應(yīng)正向自發(fā)進行；若J＝K?，ΔrGm(T)＝0，反應(yīng)處平衡狀態(tài)。

濃度對化學(xué)平衡的影響：濃度通過改變反應(yīng)商來影響化學(xué)平衡。增大反應(yīng)物或減少產(chǎn)物濃度，

J值減小，J<K?，平衡正向移動；減小反應(yīng)物或增大產(chǎn)物濃度，J值增大，J>K?，平衡逆向移動。

壓力對化學(xué)平衡的影響：壓力通過改變反應(yīng)商影響化學(xué)平衡。壓力增大，平衡向氣體物質(zhì)的量減少的方向移動；壓力減小，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動。溫度對化學(xué)平衡的影響：溫度是通過改變標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)影響化學(xué)平衡。，當(dāng)溫度T升高時，K?值變小，使得J>K?，平衡逆向移動（即向吸熱方向移動），當(dāng)溫度T升高時，K?值變大，使得

J<K?，平衡正向移動（即向吸熱方向移動）

溫度T與K?(T)的關(guān)系：(P36)1.反應(yīng)速率定義2.基元反應(yīng)的反應(yīng)速率方程

υ=k｛c(A)}a·｛C(B)}b

反應(yīng)級數(shù)n＝a+b

3.阿侖尼烏斯公式

知識點小結(jié)（5）4.催化劑對反應(yīng)速率的影響：催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)途徑，改變了反應(yīng)的活化能，從而改變了反應(yīng)速率。1.下列說法中，不正確的是（）。（A）焓是只有在某種特定條件下，才與系統(tǒng)反應(yīng)熱相等（B）焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量（C）焓是狀態(tài)函數(shù)（D）焓是系統(tǒng)能與環(huán)境進行交換的能量答案：（D）2.某一體系經(jīng)不同途徑從始態(tài)到相同的終態(tài)，下列關(guān)系一定成立的是（）。(A)Q(Ⅰ)=Q(Ⅱ)

(B)W(Ⅰ)=W(Ⅱ)

(C)Q(Ⅰ)+W(Ⅰ)

=Q(Ⅱ)+W(Ⅱ)

答案：（C）3.內(nèi)能是體系的狀態(tài)函數(shù)，若某一體系從一開始出發(fā)經(jīng)過一循環(huán)過程又回到始態(tài)，則體系內(nèi)能的增量是（）。(A)ΔU=0(B)ΔU>0(C)ΔU<0(D)無法判斷答案：（A）4.符號ΔfHm?(H2O,l,298K)表達的具體含義是。答案:在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，298K時，由H2(g)和O2(g)反應(yīng)生成1mol液態(tài)水的過程中的焓變。5.反應(yīng)2NH3(g)=3H2(g)+N2(g)的ΔrHm?(298K)=92.2kJ·mol-1，則ΔfHm?(NH3,g,298K)為。答案:-46.1kJ·mol-1。6.已知汽車尾氣無害化反應(yīng)NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)的ΔrHm?(298K)<0，要有利于取得有毒氣體NO和CO的最大轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（）。(A)低溫低壓(B)高溫高壓(C)低溫高壓(D)高溫低壓答案：（C）7.反應(yīng)（1）的ΔrGm?=-2.2kJ·mol-1，反應(yīng)（2）的ΔrGm?=-4.4kJ·mol-1，相同條件下兩反應(yīng)速率關(guān)系為（）。(A)v1>v2(B)v1<v2(C)v1=v2(D)無法判斷答案：（D）第二章水基分散體系

知識點回顧（1）

基本概念：物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量摩爾濃度，摩爾分數(shù)溶液的組成標(biāo)度：物質(zhì)的量濃度c=n(溶質(zhì))/V(溶液)質(zhì)量摩爾濃度m=n(溶質(zhì))/ω(溶劑)摩爾分數(shù)xB=nB/n總

基本概念：溶液的蒸氣壓下降，溶液的沸點升高，溶液的凝固點降低，滲透壓。稀溶液的依數(shù)性：溶液蒸氣壓下降溶液的沸點升高Tb=kb·m溶液的凝固點降低Tf=kf.m滲透壓=nRT/V=cRT

知識點回顧（2）

冬天，在汽車散熱器的水中注入一定量的乙二醇可防止水的凍結(jié)。如在200g的水中注入6.50g的乙二醇，求這種溶液的凝固點。解：即此種溶液的凝固點為-0.98oC。溶解0.081g的S于200g的C6H6中，使C6H6的沸點上升了0.41°C。問此時溶液中的S分子是由幾個原子組成的？已知：=0.162mol·kg-1

=250

一個分子中含S原子個數(shù)：250/32=7.8個=8個∴m(B)=Kb(C6H6)=2.53K·kg·mol-1解：△tb=0.41=kb×m(B)=2.53×m(B)

把一塊0oC的冰放在0oC的水中和把它放在0oC的鹽水中現(xiàn)象有何不同，為什么？現(xiàn)象：冰會溶化于0oC的鹽水中。原因：0oC的冰與0oC的水的蒸氣壓相同，兩相可達到平衡狀態(tài)，即冰水共存。但0oC的鹽水的蒸氣壓比0oC的冰的蒸氣壓要小，因此冰會溶化于0oC的鹽水中。

在一個鐘罩內(nèi)，放有一杯純水和一杯濃糖水，經(jīng)過足夠長時間后，發(fā)生的結(jié)果是什么？為什么？

在一封閉系統(tǒng)中，糖水和純水的蒸氣壓不同，按照蒸氣壓下降原理，純水的蒸氣壓要高于糖水。由于在同一封閉系統(tǒng)中，氣液兩相要達到某種平衡，這樣必發(fā)生蒸氣壓較高的純水蒸發(fā)，而蒸氣壓較低的糖水則發(fā)生凝聚，由于糖水無論多稀，它總是比純水的濃度高，這樣這種過程必然持續(xù)下去，直到純水蒸發(fā)完為止。

基本概念：布朗運動，丁鐸爾效應(yīng)，電泳，電滲，溶膠的聚沉，膠核，膠粒，膠團。溶膠的聚沉：加入電解質(zhì)，加入帶相反電荷的溶膠，加熱（P66）

膠團結(jié)構(gòu)式（P64）

知識點回顧（3）膠體的吸附表現(xiàn)出選擇性：

膠體微粒優(yōu)先吸附與它組成有關(guān)，而在周圍環(huán)境中存在較多的那些離子。例：AgNO3和KI制備AgI溶膠時的反應(yīng)式為AgNO3+KI＝AgI+KNO3制備溶膠時，溶液中存在的Ag+和I-離子都是膠體的組成離子，它們都能被吸附在膠粒表面。

KI過量，則AgI膠體將吸附I-離子而帶負電；

AgNO3過量，則AgI膠體吸附Ag+離子而帶正電。膠粒結(jié)構(gòu)（P64）以AgI溶膠為例來說明膠粒的結(jié)構(gòu)：膠核電位離子反離子反離子膠粒膠團吸附層擴散層KI過量膠核電位離子反離子反離子膠粒膠團吸附層擴散層AgNO3過量第三章復(fù)習(xí)課本節(jié)介紹了酸堿質(zhì)子理論，根據(jù)質(zhì)子理論討論了酸堿反應(yīng)的本質(zhì)、酸堿的強弱、酸堿水溶液pH的計算、酸堿在水溶液中的電離平衡及其移動、緩沖溶液等。主要內(nèi)容如下：基本概念：質(zhì)子酸，質(zhì)子堿，共軛酸堿對，酸堿的電離平衡常數(shù)，電離度，同離子效應(yīng)，緩沖溶液第一節(jié)溶液中的酸堿電離平衡弱酸溶液中[H+]的計算：弱堿溶液中[OH-]的計算：

緩沖溶液pH值的計算：水解常數(shù)的計算：例題計算0.050mol·l-1的次氯酸（HClO）溶液中的H+

濃度和次氯酸的電離度。解：

本節(jié)主要討論了難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡和溶度積規(guī)則的應(yīng)用。

溶度積：在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各組分離子濃度冪的乘積為一常數(shù)。它代表難溶電解質(zhì)溶解趨勢的大小或生成沉淀的難易。Ksp?(AmBn)=[An+]m[Bm-]nAmBn(s)

溶解

沉淀mAn+(aq)nBm-(aq)+第二節(jié)沉淀溶解平衡

溶度積規(guī)則：（1）若J<Ksp?時，平衡正向移動，即系統(tǒng)為未飽和溶液，沉淀繼續(xù)溶解；（2）若J=Ksp?時，達到化學(xué)平衡，即系統(tǒng)為飽和溶液，無沉淀生成或沉淀不溶解，處于平衡狀態(tài)；（3）若J>Ksp?時，平衡逆向移動，即系統(tǒng)為過飽和溶液，有沉淀生成。

根據(jù)溶度積規(guī)則，可以定量地說明分步沉淀現(xiàn)象。由溶度積規(guī)則可知，反應(yīng)商先達到溶度積的離子先被沉淀，或者說，開始沉淀需要劑量少的離子先被沉淀。例題溶液中Cl-、Br-和CrO42-離子的濃度都是0.10mol·l-1。當(dāng)用AgNO3做沉淀劑時：(1)計算說明哪種離子先被沉淀？(2)最后一種離子被沉淀時，溶液中其他兩種離子的濃度是多少？[已知Ksp?(AgCl)=1.8×10-10,Ksp?(AgBr)=5.4×10-13,Ksp?(Ag2CrO4)=2.0×10-12。]解：(1)計算三種離子開始沉淀時需要沉淀劑的量：沉淀Br-離子所需Ag+離子的濃度顯然比沉淀Cl-和CrO42-離子所需要的Ag+離子小得多，所以AgBr先沉淀。(2)由沉淀所需的沉淀劑量可知，最后沉淀的是Ag2CrO4，Ag2CrO4開始沉淀時，溶液中Ag+濃度>4.5×10-6mol·l-1，此時，Cl-和Br-的濃度分別為：當(dāng)Ag2CrO4開始沉淀時，溶液中的Br-已沉淀完全，Cl-的濃度為4.0×10-5mol·l-1已近沉淀完全。

已知Eθ(Cu2+/Cu+)=0.159V；Kθsp(CuI)=1.0×10-12;Eθ(I2/I-)=0.535V。通過計算說明標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，Cu2++I-=CuI(s）+1/2I2（s）能否發(fā)生？解：(1)將氧化還原反應(yīng)Cu2++I-=CuI(s)+1/2I2（s）設(shè)計成原電池：負極：I--e=1/2I2（s）正極：Cu2++I-+e=CuI(s)Eθ(Cu2+/CuI)=E(Cu2+/Cu+)=Eθ(Cu2+/Cu+)+0.0592Vlg([Cu2+]/[Cu+])=Eθ(Cu2+/Cu+)+0.059Vlg(1/Kθsp(CuI))=Eθ(Cu2+/Cu+)–0.059VlgKspθ(CuI)=0.159-0.059Vlg(1.0×10-12)=0.87V電池電動勢E=E正–E負=Eθ(Cu2+/CuI)-Eθ(I2/I-)=0.87-0.535V=0.335V>0所以反應(yīng)Cu2++2I-→CuI(s)+1/2I2(s)能發(fā)生

本節(jié)介紹了配位化合物和配位平衡的基本知識。

基本概念：配合物的定義及配合物的組成，配合物的命名(P90)，配合物的穩(wěn)定常數(shù)。水溶液中的配位平衡及其平衡常數(shù)。第三節(jié)配位化合物及水溶液中的配位平衡[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3

解離配位在含有0.40mol·l-1Fe3+的溶液中加入過量K2C2O4，生成[Fe(C2O42-)3]3-，其K穩(wěn)?＝1.6×1020，平衡時c(C2O42-)=0.10mol·l-1，求：(1)溶液中的Fe3+濃度；(2)溶液為中性時，有無Fe(OH)3沉淀生成(Fe(OH)3的Ksp?=1.1×10-36)？例題【解答】(1)在足量的C2O42-存在下，F(xiàn)e3+幾乎全部絡(luò)合成[Fe(C2O42-)3]3-，溶液中存在下列平衡：[Fe(C2O42-)3]3-Fe3++3C2O42-平衡濃度0.40-xx0.10(2)溶液為中性，pH=7.0，[OH-]＝1.0×10-7mol·l-1Fe(OH)3Fe3++3OH-平衡濃度2.5×10-181.0×10-7因為J小于Ksp?，因此不會有沉淀生成。

本節(jié)介紹了氧化還原反應(yīng)和電極電勢的基本概念及電極電勢的簡單應(yīng)用。主要內(nèi)容如下：

基本概念：氧化數(shù)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、電極、電極電勢、原電池、電池電動勢、原電池符號書寫。

離子電子法配平：先將總反應(yīng)分為兩個半反應(yīng)，再將兩個半反應(yīng)兩邊的原子數(shù)配平，用電子將電荷數(shù)配平，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)相等的原則，將兩個半反應(yīng)合并，即得配平的氧化還原反應(yīng)式。第四節(jié)溶液中的電化學(xué)平衡及應(yīng)用

標(biāo)準(zhǔn)電極電勢及其應(yīng)用：任意電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極（做負極）組成的原電池的電動勢稱為該電極的電極電勢。其簡單應(yīng)用如下：(1)判斷水溶液中物質(zhì)的氧化還原能力。電極電勢小的電極，其還原態(tài)物質(zhì)的還原能力強，是強的還原劑。電極電勢越大的電極，其氧化態(tài)物質(zhì)的氧化能力強，是越強的氧化劑。(2)判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氧化還原反應(yīng)自發(fā)進行的方向。

非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，電極電勢的計算——能斯特方程：電極反應(yīng)的能斯特方程：，Ag())108.1)AgCl((

?Ag)/(AgCl

?Ag)/(Ag

Lmol0.1)Cl(

s

AgClNaCl

AgAgV799.0Ag)/(Ag

10sp1-+--++×===

==KEEcE。并求時，當(dāng)會產(chǎn)生加入電池中組成的半和，若在已知例：0.222V=108.1lgV0592.00.799V10×+=-Ag(s)

e)aq(Ag+-+)aq(Cl)aq(Ag

(s)

AgCl+-+解：[Cl-][Ag+]=(AgCl)spK

))Ag/Ag(+E[Ag+]lgV05920.Ag/Ag(+=+EAgCl)(lgV0592.0)Ag/Ag(sp+=+KE

,-1Lmol=時若[Ag+]=(AgCl)spK1.0c(Cl-)V222.0=+)/AgAg(=E)aq(ClAg

(s)eAgCl(s)++--

)/AgAgCl(E+AgCl)(lgV0592.0)/AgAg(sp+=KEAgI

AgBr

AgCl減小

spK(AgI/Ag)

(AgBr/Ag)

(AgCl/Ag)EEE>>01時，=mol·L-1.(Cl-)當(dāng)c=(AgCl)spK[Ag+]1.中和50.00cm3，pH=3.80的鹽酸溶液與中和50.00cm3，pH=3.80的醋酸溶液所需的NaOH的量是否相同？為什么？(Ka(HAc)=1.8

10-5)習(xí)題【解答】不相同。因為HCl為強酸，在水中全部電離:

c(HCl)=[H+]=10-3.8=1.6×10-4mol·dm-3而HAc為弱酸，在水中部分電離：顯然，c(HAc)>c(HCl)，由于兩者體積相同，所以HAc的量大于HCl的量，這樣，用于中和HAc的NaOH量多一些。2.在離子濃度各為0.10mol·dm-3的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中，是否會生成鐵和銅的氫氧化物沉淀？當(dāng)向溶液中逐滴加入NaOH溶液時(設(shè)總體積不變)，如何控制pH將Fe(OH)3全部沉淀出來(即:[Fe3+]<1.0

10-5mol·dm-3

)，Cu2+

則仍留在溶液中。(已知：Ksp(Fe(OH)3)=4.8

10-38，

Ksp(Cu(OH)2)=2.210-20)【解答】此時：所以無沉淀生成。若使Fe(OH)3沉淀完全，[Fe3+]<1.0×10-5mol·dm-3,此時需：即:pH>3.23時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全。當(dāng)即:pH<4.67時，不會生成Cu(OH)2沉淀。所以當(dāng)溶液的pH值控制在3.23～4.67時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，而Cu2+仍留在溶液中。第四章結(jié)構(gòu)化學(xué)四個量子數(shù)（1）主量子數(shù)n：表征原子軌道離核的遠近，即通常所指的核外電子層的層數(shù)。n的取值：n=1，2，3，4，……，為自然數(shù)(2)

角量子數(shù)l：表征原子軌道角動量的大小。l的取值：l=0，1，2，3，……，（n-1），共n個取值。(3)磁量子數(shù)m：表征原子軌道角動量在外磁場方向上分量的大小。m的取值：m=0，±1，±2，±3，……,±l，共（2l+1）個取值。(4)自旋量子數(shù)ms：表征自旋角動量在外磁場方向上分量的大小，即表征了自旋運動的取向。電子自旋只有兩種取向，故ms的取值：ms=±1/2。

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