2024屆天津市寶坻區(qū)何仉中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2024屆天津市寶坻區(qū)何仉中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、現(xiàn)有三組混合液:①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液;②乙醇和丁醇;③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、萃取、蒸餾B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液D．蒸餾、萃取、分液2、科技材料與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，所用的分離操作方法是蒸餾B．高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可以通過水解反應(yīng)提供能量C．C3H8和CH3CH2OH相對分子質(zhì)量相近，二者沸點也相近D．用于3D打印材料的光敏樹酯是純凈物3、已知常溫下CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，CaSO4的Ksp＝9.1×10-6，將CaCO3與CaSO4的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃CaCl2溶液，下列說法正確的是A．只產(chǎn)生CaCO3沉淀 B．產(chǎn)生等量的CaCO3和CaSO4沉淀C．產(chǎn)生的CaSO4沉淀更多 D．產(chǎn)生的CaCO3沉淀更多4、生物學(xué)家借助新的顯微技術(shù)，成功觀察到小于200納米的微粒。下列分散系中，分散質(zhì)粒徑最小的是A．霧 B．蛋白質(zhì)溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液5、正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為A．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：C．稀溶液與過量的KOH溶液反應(yīng)：D．醋酸除去水垢：6、順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1，1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是A．碳鉑中所有碳原子在同一個平面中B．1mol碳鉑含有σ鍵的數(shù)目為26NAC．[Pt(NH3)2Cl2]有順式和反式兩種結(jié)構(gòu)，是一種復(fù)鹽D．碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為1∶27、在測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中，粉末還有少許藍(lán)色就停止加熱，其他操作正確，這一因素會導(dǎo)致測量結(jié)果（）A．偏小B．偏大C．沒影響D．無法預(yù)測8、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列各文獻(xiàn)中所記載的古代化學(xué)研究過程或成果不涉及分離提純操作的是（）A．《本草綱目》“(燒酒)

自元時創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器盛露滴。”B．《齊民要術(shù)》“凡釀酒失所味者，或初好后動未壓者，皆宜廻作醋。”C．《開寶本草》“(消石)

所在山澤，冬月地上有霜掃取，以水淋汁，后乃煎煉而成?！盌．《天工開物》“草木之實，其中蘊藏膏液，而不能自流，假媒水火，憑藉木石，而后傾注而出焉。”9、下列說法正確的是A．分子式為C2H6O且能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物有2種B．1mol乙烷在光照條件下最多能與3molCl2發(fā)生取代反應(yīng)C．一定條件下，葡萄糖、蛋白質(zhì)都能與水發(fā)生水解反應(yīng)D．加入NaOH溶液并加熱，通過觀察油層是否消失或變薄來鑒別礦物油和植物油10、下列反應(yīng)均可在室溫下自發(fā)進(jìn)行，其中△H＞0，△S＞0的是A．4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D．2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)11、下列有機(jī)物屬于脂肪烴的是（）A．新戊烷 B．氯乙烷 C．硬脂酸 D．甲苯12、下列除雜方法正確的是A．苯中含有苯酚雜質(zhì):加入溴水，過濾B．乙醇中含有乙酸雜質(zhì)：加入飽和碳酸鈉溶液,分液C．乙醛中含有乙酸雜質(zhì):加入氫氧化鈉溶液，分液D．乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì):加入飽和碳酸鈉溶液，分液13、下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)是物理變化過程C．煤就是碳，屬于單質(zhì)D．天然氣是一種清潔的化石燃料14、根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是序列參加反應(yīng)的物質(zhì)生成物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2只有FeCl3、FeBr3③KClO3、HCl(濃)Cl2……A．氧化性由強(qiáng)到弱順序為KCl03>Cl2>Fe3+>Br2B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1:1C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H20和0215、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯誤的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氯氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)約為NAC．1molAl3＋含有核外電子數(shù)為3NAD．T℃時，1LpH＝6的純水中，含1×10－6NA個OH－16、下列說法正確的是()下列圖示與對應(yīng)的敘述符合的是()A．圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化B．圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系C．圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，溶液中隨HCl溶液體積變化關(guān)系D．圖丁表示常溫下向20mLpH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系二、非選擇題（本題包括5小題）17、由五種常見元素構(gòu)成的化合物X，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗：①取4.56gX，在180℃加熱分解，得到白色固體A和1.792L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)純凈氣體B，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。②將A溶于水后，得藍(lán)色溶液；再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C和藍(lán)綠色溶液D。③在藍(lán)綠色溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82g白色沉淀和黃色溶液。(1)X中5種元素是H、O、__________________________________(用元素符號表示)(2)X受熱分解的化學(xué)方程式是__________________________________。(3)藍(lán)綠色溶液D與足量KI反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。18、A、B、C、D四種可溶性鹽，陽離子分別可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是中的某一種。(1)C的溶液呈藍(lán)色，向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產(chǎn)生，D鹽有無色無味氣體逸出。則它們的化學(xué)式應(yīng)為：A_______，B_______，C_______，D_______。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A+C__________________________。②D+鹽酸________________________。19、氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。（1）生成H2的電極反應(yīng)式是_________________________________________。（2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移動，溶液A的溶質(zhì)是______________。（3）電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。（4）常溫下，將氯堿工業(yè)的附屬產(chǎn)品鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。實驗編號氨水濃度/mol·L－1鹽酸濃度/mol·L－1混合溶液pH①0.10.1pH=5②c0.2pH=7③0.20.1pH＞7ⅰ.實驗①中所得混合溶液，由水電離出的c（H+）=______mol·L-1。ⅱ.實驗②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。ⅲ.實驗③中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是__________________。ⅳ.實驗①、③所用氨水中的：①___________③（填“>”“<”或“=”）。（5）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時氯氣－氯水體系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。下列表述正確的是_______。A．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好B．在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）C．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時效果差20、硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)，俗稱大蘇打，是無色透明晶體，易溶于水，易被氧化。是一種重要的化工產(chǎn)品，臨床上用于氰化物的解毒劑，工業(yè)上也用于紙漿漂白的脫氯劑。某興趣小組在實驗室用如下裝置(夾持儀器略去)模擬硫代硫酸鈉生產(chǎn)過程。（1）儀器a的名稱為_________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（3）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2CO3物質(zhì)的量之比為____________。（4）裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是_________、__________。（5）裝置D用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為____(填序號)。（6）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補(bǔ)充完整。取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。已知：Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。限選試劑：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水21、在元素周期表中，非金屬元素集中于右上角的位置，它們雖然種類少，但其用途卻不容小覷。(1)元素周期表的非金屬元素中,屬于主族元素的共有________種。(2)紅磷是巨型共價分子、無定型結(jié)構(gòu)。能證明紅磷是非晶體的最可靠方法是________。A．質(zhì)譜

B．原子發(fā)射光譜

C．核磁共振譜D．X

射線衍射(3)成語“信口雕黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如右圖。其分子中S原子的雜化方式為________。雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃(As4S4)和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)已知pKa=-lgKa。①有機(jī)酸的酸性強(qiáng)弱受鄰近碳上取代原子的影響，如酸性:

BrCH2COOH

>CH3COOH。據(jù)此推測，pKa:ClCH2COOH______FCH2COOH(填“>”、“<”、“=”)。②硼酸(H3BO3)是一元酸,它在水中表現(xiàn)出來的弱酸性,并不是自身電離出H+所致，而是H3BO3與水電離出的OH-結(jié)合生成一個酸根離子，請寫出該酸根離子的結(jié)構(gòu)簡式:________(若存在配位鍵，請用箭頭標(biāo)出)。(5)磷化硼的晶胞模型如右圖所示，晶胞參數(shù)為a

pm，已知B、P的原子半徑分別表示為rBpm、rP

pm。該晶胞中磷原子的配位數(shù)為________，晶體中原子的空間利用率為______

。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】①兩液體不互溶②兩物質(zhì)的沸點差別比較大③根據(jù)溴在有機(jī)溶劑中溶解度大的特點用苯進(jìn)行萃取。2、A【解題分析】

A.酸壞之酒中含有乙酸和乙醇，兩者互溶，分離方法是蒸餾，故A正確；B.高纖維食物是富含膳食纖維的食物，膳食纖維在人體內(nèi)不能被直接消化，故B錯誤；C.雖然C3H8和CH3CH2OH相對分子質(zhì)量相近，但是二者結(jié)構(gòu)不同，乙醇因含氫鍵沸點高，故C錯誤；D.用于3D打印材料的光敏樹酯是高分子化合物，屬于混合物，故D錯誤；答案：A。3、C【解題分析】

CaCO3與CaSO4的飽和溶液中，c（CO32-）=、c（SO42-）=；【題目詳解】根據(jù)分析可知，溶液中的硫酸根離子的濃度大于碳酸根離子，等體積的溶液中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量大，向溶液中加入足量的氯化鈣，產(chǎn)生的硫酸鈣沉淀多，答案為C【題目點撥】硫酸鈣飽和溶液的濃度比碳酸鈣飽和溶液的大，向等體積混合溶液中加入氯化鈣時，先出現(xiàn)碳酸鈣沉淀，由于含量較少，產(chǎn)生的沉淀的量少。4、D【解題分析】

溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液的分散質(zhì)粒子直徑最小，霧和蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，石灰乳屬于懸濁液，KNO3溶液屬于溶液，則KNO3溶液的分散質(zhì)粒徑最小，故選D?！绢}目點撥】注意溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的大小根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類，把分散系分為溶液、膠體、濁液，溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）。5、A【解題分析】

A.FeBr2溶液中通入足量氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵和溴，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故A正確；B.明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全，鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B錯誤；C.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液，生成碳酸鈉、一水合氨、水，正確的離子反應(yīng)為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3?H2O，故C錯誤；D.醋酸和碳酸鈣都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D錯誤；故選A。6、B【解題分析】

A．1，1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑()中含有，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，則所有碳原子不可能在同一個平面中，故A錯誤；B．C-H、C-C、C-O、N-H及配位鍵均為σ鍵，C=O中有1個σ鍵，則1mol1，1-環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數(shù)目為26NA，故B正確；C．[Pt(NH3)2Cl2]屬于金屬配合物，其中只有一種陽離子，不屬于復(fù)鹽，故C錯誤；D．碳鉑分子中有4個C形成4個σ鍵，為sp3雜化，2個C形成3個σ鍵，為sp2雜化，則碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為2∶1，故D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】把握結(jié)構(gòu)中的成鍵方式及配位鍵形成為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意根據(jù)價層電子對數(shù)判斷碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子數(shù)目。7、A【解題分析】，若粉末還有少許藍(lán)色就停止加熱，生成水的質(zhì)量偏小，所以導(dǎo)致測量結(jié)果偏小，故A正確。8、B【解題分析】A、描述的是酒的蒸餾，涉及分離提純操作，選項A不選；B、酒精在醋酸菌的作用下氧化可以轉(zhuǎn)化成醋酸和水，涉及化學(xué)反應(yīng)但沒有涉及分離提純操作，選項B選；C、包含溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，涉及分離提純操作，選項C不選；D、榨油或加熱熔化使油脂從果實中分離出來，涉及分離提純操作，選項D不選。答案選B。9、D【解題分析】

A．分子式為C2H6O且能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物為乙醇，只有一種結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．1mol乙烷含有6molH原子，則1mol乙烷在光照條件下最多能與6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；C．葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；D．礦物油屬于烴類，不能發(fā)生水解反應(yīng)，而植物油屬于油脂，可在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)；現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選D。【題目點撥】本題的易錯點為D，要注意礦物油和植物油主要成分的區(qū)別。10、C【解題分析】

A.4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的氣體物質(zhì)的量減少，△S<0，A錯誤；B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的氣體物質(zhì)的量減少，△S<0，B錯誤；C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量增大，△S>0，C正確；D.2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減小，△S<0，D錯誤；故合理選項是C。11、A【解題分析】

A.新戊烷屬于脂肪烴，只含C、H元素，為鏈烴基結(jié)構(gòu)，A正確；B.氯乙烷含有Cl元素，屬于烴的衍生物，B錯誤；C.硬脂酸中含有C、H和O元素，屬于烴的衍生物，C錯誤；D.甲苯中含有苯環(huán)，屬于芳香烴，D錯誤；故合理選項是A。12、D【解題分析】A.溴易溶于苯，溴水與苯發(fā)生萃取，苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚，用溴水除雜，生成的三溴苯酚和過量的溴都能溶于苯，不能得到純凈的苯，并引入新的雜質(zhì)，不能用溴水來除去苯中的苯酚，應(yīng)向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A錯誤；B.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水和二氧化碳，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故B錯誤；C.乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液，乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醛互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故C錯誤；D.乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸丁酯，故D正確；本題選D。點睛：乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中。13、D【解題分析】

A．汽油是C5~C11的烴類混合物，A項錯誤；B．煤的氣化指的是高溫下與水蒸氣的化學(xué)反應(yīng)，B項錯誤；C．煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，其組成以碳元素為主，C項錯誤；D．天然氣是一種清潔的化石燃料，主要成分為甲烷，D項正確；答案選D。14、D【解題分析】分析：A、氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由②可知Fe3＋不能氧化Br－，氧化性Br2＞Fe3＋；B、由元素化合價可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計算判斷．C、由信息可知，ClO3－氧化Cl－為Cl2，Cl－中Cl元素化合價由-1價升高為0價，ClO3－中Cl元素化合價由+5價降低為0價，生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol．D、反應(yīng)中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，應(yīng)生成氧氣，根據(jù)元素守恒還生成水．詳解：A、氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO4－＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3＋，由②可知Fe3＋不能氧化Br－，氧化性Br2＞Fe3＋，故A錯誤。B、由元素化合價可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n（Cl2）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B錯誤；C、由信息可知，ClO3－氧化Cl－為Cl2，Cl－中Cl元素化合價由-1價升高為0價，ClO3－中Cl元素化合價由+5價降低為0價，生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol，故C錯誤；D、反應(yīng)中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，故D正確；故選D。15、C【解題分析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氯氣的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體中所含分子數(shù)為NA，A項正確，不符合題意；B．氦為單原子分子，1個分子中只含1個原子，1mol氦氣所含原子的物質(zhì)的量為1mol，其原子數(shù)約為NA，B項正確，不符合題意；C．Al元素為13號元素，1個Al原子中含有13個電子。Al失去3個電子，生成Al3＋，1個Al3＋中含有10個電子，1molAl3＋所含電子的物質(zhì)的量為10mol，1molAl3＋含有核外電子數(shù)10NA，C項錯誤，符合題意；D．T℃時，1LpH=6的純水中，H＋的物質(zhì)的量等于OH－的物質(zhì)的量，OH－的物質(zhì)的量為1L×10-6mol·L－1=10-6mol，OH－的數(shù)目為10-6NA，D項正確，不符合題意；本題答案選C。16、C【解題分析】

A、使用催化劑化學(xué)正逆反應(yīng)速率均加快，所以正反應(yīng)速率的虛線在實線的上方，故A錯誤；B、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溫度相同而壓強(qiáng)不同時，兩者的平衡常數(shù)相同，故B錯誤；C、表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，氫離子濃度增大，銨根離子濃度也增大，但增加的幅度沒有氫離子的濃度增加的大，所以溶液中隨HCl溶液體積增大而增大，故C正確；D．當(dāng)氫氧化鈉體積為20ml時，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，以醋酸的電離為主溶液呈酸性，所以a＜7，故D錯誤；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu、S、NCu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑2Cu2++4I-=2CuI↓+I2【解題分析】

X在180℃加熱分解，得到白色固體A和1.792L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)純凈氣體B，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明B為NH3，NH3的物質(zhì)的量為1.792L÷22.4L/mol=0.08mol；將A溶于水后得藍(lán)色溶液，則A中含有Cu2+，再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C，4.66g白色沉淀C為BaSO4沉淀，故A為CuSO4，BaSO4的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，得到藍(lán)綠色溶液D，在藍(lán)綠色溶液D中加入足量的KI溶液又得3.82g白色沉淀，白色沉淀為CuI，CuI的物質(zhì)的量為3.82g÷191g/mol=0.02mol，所以n(Cu2+)：n(NH3)：n(SO42-)=0.02mol：0.08mol：0.02mol=1：4：1，所以X的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4，據(jù)此答題?！绢}目詳解】（1）由分析可知，X中含有的5種元素分別是H、O、Cu、N、S，故答案為Cu、S、N。（2）由分析可知，X的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4，X受熱分解生成CuSO4和NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑，故答案為Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑。（3）藍(lán)綠色溶液D與足量KI反應(yīng)生成CuI，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。18、BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3Ba2++SO42-=BaSO4↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑【解題分析】

A、B、C、D都是可溶性鹽，Ag+只能和搭配，只能和剩余的Na+搭配，在此基礎(chǔ)上，和Cu2+搭配，則Ba2+和Cl-搭配，即這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2。C的溶液呈藍(lán)色，則C為CuSO4。B+HCl產(chǎn)生沉淀，則B為AgNO3。D+HCl產(chǎn)生氣體，則D為Na2CO3。所以A為BaCl2。綜上所述，A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3?！绢}目詳解】（1）經(jīng)分析這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2，結(jié)合題中給出的實驗現(xiàn)象，可以推出A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；（2）A+C為BaCl2和CuSO4的反應(yīng)，其離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；D+鹽酸為Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)，其離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑。19、FNaOH2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－10－5＞c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）＞C【解題分析】

電解飽和食鹽水，氯離子在陽極（E極）失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極（F極）得電子生成氫氣，同時生成OH-，離子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－.【題目詳解】（1）由裝置圖中氯氣和氫氣的位置判斷，生成氫氣的極為陰極，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為；破壞水的電離平衡，濃度增大，溶液A為氫氧化鈉溶液，故溶質(zhì)為NaOH.（2）電解池中陽離子向陰極移動，所以Na+向F極移動，在F極水電離的H+得電子生成氫氣，破壞水的電離平衡，OH-濃度增大，溶因此液A為氫氧化鈉溶液，故溶質(zhì)為NaOH；（3）電解飽和食鹽水，氯離子在陽極失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，同時生成OH-，離子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－；（4）ⅰ.從第①組情況分析,生成了氯化銨溶液,銨離子水解,溶液顯示酸性,溶液中的氫離子是水電離的,故中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol·L-1；ⅱ.從第②組情況表明,pH=7,溶液顯示中性,若c=2,生成氯化銨溶液,顯示酸性,故氨水的濃度稍大些,即c大于0.2mol/L；ⅲ.0.2mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，得到等濃度的一水合氨與氯化銨的混合溶液，溶液pH＞7,說明氨水的電離程度大于水解程度,故銨離子濃度大于氨水濃度;，所以c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）；ⅳ.NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，NH3·H2ONH4++OH-，電離平衡常數(shù)，則，增大NH3·H2O的濃度，電離平衡正向移動，OH-濃度增大，實驗①、③相比較，③中OH-濃度大，OH-濃度越大，越小，所以①＞③；（5）A、夏季溫度較高，氯氣溶解度隨溫度的升高而降低，且HClO的電離是吸熱的，升高溫度平衡正向移動，水中HClO濃度減小，殺毒效果差，故A錯誤。B、根據(jù)電荷守恒可以得到c（OH－）+c（ClO－）=c（H+），故B錯誤；C、由于HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)，因此HClO的濃度越高，殺菌能力越強(qiáng)，由圖中可知pH=6.5時的次氯酸濃度更大，故C正確；綜上所述，本題正確答案為C。20、分液漏斗Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Na2SO3＋2H2SO4(濃)=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O]2:1通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度安全瓶d過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl【解題分析】

(1)根據(jù)儀器圖寫出名稱；（2）A中反應(yīng)Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O;裝置B為安全裝置，可防堵塞，裝置D用來吸收含有SO2的尾氣，可以盛NaOH溶液；當(dāng)B中導(dǎo)氣管堵塞時，B內(nèi)壓強(qiáng)增大，錐形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。(3)燒瓶C中，該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比最好為2:1。(4)裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時起到安全瓶作用；（5）