遼寧省重點協(xié)作校2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末監(jiān)測試題含解析

遼寧省重點協(xié)作校2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末監(jiān)測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序中，正確的是()A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+2、下列說法正確的是（）A．苯酚沾在皮膚上用大量的水沖洗B．氯乙烷與NaOH水溶液共熱可制乙烯C．有機反應(yīng)中，得氫，失氧是還原反應(yīng)D．CH3Cl可發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)3、某同學(xué)利用下列裝置探究Na

與CO2反應(yīng)的還原產(chǎn)物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色)

↓+CO2+2HCl。下列相關(guān)分析錯誤的是A．I中發(fā)生反應(yīng)可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑B．II

中濃硫酸的目的是干燥CO2C．實驗時，III中石英玻璃管容易受到腐蝕D．步驟IV的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO4、下列化學(xué)用語表達正確的是（）A．CaCl2的電子式: B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙烯的分子式：C2H4 D．純堿溶液呈堿性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－5、某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3- B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-6、下列說法正確是A．酸性HClO4>H3PO4，是因為HClO4分子非羥基氧原子數(shù)目比H3PO4多B．分子晶體中都存在共價鍵；晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C．HF穩(wěn)定性很強，是因為分子間能形成氫鍵D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2個手性碳原子7、具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是A．ls22s22p63s23p3 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p48、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．標準狀況下的22.4L丁烷完全燃燒，生成的二氧化碳的分子數(shù)為4NAB．1mol乙基中含有的電子數(shù)為18NAC．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NAD．在1L2mol·L-1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA9、利用下列實驗裝置及藥品能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．甲用于制取NaHCO3晶體 B．乙用于分離I2和NH4ClC．丙用于證明非金屬性強弱：Cl>C>Si D．丁用于測定某稀醋酸的物質(zhì)的量濃度10、霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。下列說法正確的是A．MMF能溶于水B．1molMMF能與含3molNaOH的水溶液完全反應(yīng)C．MMF不存在順反異構(gòu)D．1molMMF能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)11、下列有關(guān)實驗的敘述完全正確的是()選項實驗操作實驗?zāi)康腁．用玻璃棒蘸飽和氯水點在置于玻璃片的精密pH試紙上，稍后與標準比色卡對照測定氯水的pHB．將苯、溴水、溴化鐵混合置于一潔凈的試管中制備溴苯C．向碘水中滴加CCl4，振蕩后靜置，液體出現(xiàn)分層，上層接近無色下層有顏色萃取碘水中的I2D．向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入新制銀氨溶液，并水浴加熱檢驗蔗糖是否水解A．A B．B C．C D．D12、某有機物含C、H、N三種元素，其分子中含有4個N原子排列成內(nèi)空的正四面體結(jié)構(gòu)，任意兩個N原子之間都有1個C原子，分子中所有原子之間都以單鍵相連。則該有機物的分子式可能為A．C6H10N4 B．C6H12N4 C．C6H8N4 D．C4H8N413、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體②H2O③CH3COONa固體④NaNO3固體⑤KCl溶液A．②③⑤ B．①② C．②④ D．②③④⑤14、除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是()A．H2O B．濃H2SO4 C．NaCl D．NaOH15、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：；

；

；

則下列有關(guān)比較中正確的是()A．電負性： B．原子半徑：C．第一電離能： D．最高正化合價：16、過氧化鈉具有強氧化性,遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑,化學(xué)方程式為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列說法中不正確的是A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B．FeSO4只作還原劑，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑C．由反應(yīng)可知每3mol

FeSO4完全反應(yīng)時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移12

mol

電子D．Na2FeO4處理水時，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用二、非選擇題（本題包括5小題）17、某芳香烴A是有機合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：請回答下列問題：（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________。（2）E中的官能團名稱是___________。（3）反應(yīng)②的條件是___________。（4）寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡式：A___________；F___________。（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___________種（不考慮立體異構(gòu)）。①含有相同官能團②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上連有三個取代基（6）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：反應(yīng)③___________，D與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)___________。18、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：（1）反應(yīng)①的類型是__________________，反應(yīng)⑥的類型是____________________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是___________________，D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_________________________________________。（4）反應(yīng)⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同時，是否還有可能生成其他有機物？若有，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________。（只寫一種）19、人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm－3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。[配制酸性KMnO4標準溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號)。（2）其中確定50mL溶液體積的容器是__________________________________(填名稱)。（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結(jié)果將______(填“偏大”或“偏小”)。[測定血液樣品中Ca2＋的濃度]抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。（4）已知草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴定時，根據(jù)現(xiàn)象_______________________________________，即可確定反應(yīng)達到終點。（5）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg·cm－3。20、某學(xué)習(xí)小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如下實驗方案：（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算。①完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是_______________________________。②若實驗前所稱樣品的質(zhì)量為mg，加熱至恒重時固體質(zhì)量為ag，則樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為________。（2）方案二：按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是________________。②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需分別稱量_______裝置反應(yīng)前、后質(zhì)量(填裝置字母代號)。③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是_________。④有同學(xué)認為，用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度。你認為是否正確？_________(填“是”或“否”)。（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進行滴定，從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生，所滴加的鹽酸體積如圖所示，則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為_________(保留兩位有效數(shù)字)。21、[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及合成農(nóng)藥中間體。請回答下列問題：(1)[Cu(NH3)4]2+在水溶液中的顏色是________。(2)NH3中N原子的雜化軌道類型是________。(3)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_________________。(4)[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價鍵外，還有________。(5)S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為_____________。(6)將金屬銅投入到氨水和H2O2的混合溶液中，銅片溶解，溶液是深藍色，其反應(yīng)的離子方程式為________。(7)銅氮合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子核間的距離為apm，則該晶體的密度為________g/cm3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，F(xiàn)e3+＞I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2＞Fe3+，則氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Fe3+＞I2，正確答案選C。2、C【解題分析】

A、苯酚微溶于水，沾到皮膚上可用大量酒精或碳酸鈉溶液清洗，A錯誤；B、氯乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱可制取乙烯，B錯誤；C、在有機反應(yīng)中,有機物加氫、去氧為還原反應(yīng),有機物加氧、去氫為氧化反應(yīng)，C正確；D、CH3Cl只有一個碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯誤；正確選項C。3、A【解題分析】A.I中應(yīng)該利用大理石和稀鹽酸在簡易裝置中反應(yīng)制取二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，選項A錯誤；B、鈉能與水反應(yīng)，二氧化碳必須干燥，故II

中濃硫酸的目的是干燥CO2，選項B正確；C、實驗時，III中高溫條件下反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈉會與二氧化硅反應(yīng)，故石英玻璃管容易受到腐蝕，選項C正確；D、步驟IV利用，PdCl2與一氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生黑色物質(zhì)，目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO，選項D正確。答案選A。4、C【解題分析】

A．CaCl2是離子化合物，其電子式應(yīng)為，故A錯誤；B．Cl－的核外最外層電子數(shù)為8，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．乙烯是最簡單的燃燒，其分子式為C2H4，故C正確；D．碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主。則純堿溶液呈堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D錯誤；故答案為C?！绢}目點撥】解決這類問題過程中需要重點關(guān)注的有：①書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序（如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。5、C【解題分析】

能溶解Al(OH)3的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，則A、在堿溶液中鎂離子不能存在，A不選；B、在酸或者堿溶液中，碳酸氫根離子都不能存在，B不選；C、四種離子間不反應(yīng)，且與氫離子或氫氧根離子不反應(yīng)，可以大量共存，C選；D、在酸溶液中，偏鋁酸根離子不能存在，在堿溶液中，鐵離子不能存在，D不選；答案選C。6、A【解題分析】

A項，酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強；HClO4分子非羥基氧原子數(shù)目為3，H3PO4分子非羥基氧原子數(shù)目為1，所以酸性HClO4>H3PO4，故A項正確；B項，晶體只要有陽離子不一定有陰離子，如金屬晶體含有組成微粒為陽離子和電子，故B項錯誤；C項，氟化氫的熔沸點上升是因為分子間存在氫鍵，但是穩(wěn)定性強是因為氟的非金屬性強，故C項錯誤；D項，碳原子連接四個不同的原子或原子團時，該碳原子為手性碳原子，所以乳酸中第二個C為手性碳原子，該分子存在一個手性碳原子，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A?！绢}目點撥】本題考查的知識點較多，涉及非羥基氧原子、金屬鍵、氫鍵、手性碳原子等，題目側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大，注意相關(guān)知識的積累，注意手性碳原子的判斷方法：碳原子連接四個不同的原子或原子團時，該碳原子為手性碳原子。7、A【解題分析】

根據(jù)原子核外電子排布式知，A和D電子層數(shù)都是3，B和C電子層數(shù)都是2，所以A和D的原子半徑大于B和C，A的原子序數(shù)小于D，屬于同一周期元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以A的原子半徑大于D，則原子半徑最大的是A，答案選A?！绢}目點撥】原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，相同電子層數(shù)的原子，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小。8、B【解題分析】

A.標況下22.4L丁烷是1mol，含有4mol碳原子，因此完全燃燒后生成二氧化碳的分子數(shù)為4NA，故A正確；B.因為乙基（-CH2CH3）是中性基團，所以1mol乙基中含有的電子數(shù)為碳氫原子電子數(shù)之和，為17NA，故B不正確；C.二氧化氮和四氧化二氮的分子式中氮氧比都是1:2，因此46g二氧化氮和四氧化二氮都有1mol氮原子和2mol氧原子，總原子數(shù)為3NA，故C正確；D.1L2mol·L-1的硝酸鎂溶液中含有溶質(zhì)硝酸鎂為2mol，1mol硝酸鎂中含有2mol硝酸根，因此2mol硝酸鎂含有的硝酸根離子數(shù)為4NA，故D正確。故選B。【題目點撥】乙基（-CH2CH3）、甲基（-CH3）、羥基（-OH）等基團都是中性的，不帶電，“-”表示一個電子，不是從其他原子得到的電子，是原子本身的電子，所以計算電子數(shù)時，只需要把各個原子的電子數(shù)加起來即可。9、A【解題分析】

A項、二氧化碳通入氨化的飽和氯化鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故A正確。B項、碘單質(zhì)易升華，受冷發(fā)生凝華，NH4Cl受熱易分解，遇冷又生成氯化銨，不能用于分離I2和氯化銨，故B錯誤；C項、非金屬性的強弱應(yīng)比較元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱，而不是氫化物的酸性，且鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl也能使硅酸鈉溶液中出現(xiàn)渾濁，故C錯誤；D項、盛NaOH溶液應(yīng)用堿式滴定管，圖中用的是酸式滴定管，使用的指示劑應(yīng)為酚酞，D錯誤。故選A。【題目點撥】把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。10、B【解題分析】

A.該物質(zhì)含烴基、酯基，不溶于水，故A錯誤；B.分子中含1個酚羥基、2個酯基，均能與NaOH溶液反應(yīng)，所以1molMMF能與含3molNaOH的水溶液完全反應(yīng)，故B正確；C.MMF結(jié)構(gòu)中含有C=C，且雙鍵兩端連接的基團不同，所以存在順反異構(gòu)，故C錯誤；D.1mol該物質(zhì)含有1mol苯環(huán)，能和3mol氫氣發(fā)生加成；含有1molC=C，，能和1mol氫氣發(fā)生加成，則1molMMF能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為B?！绢}目點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機物的官能團與性質(zhì)的關(guān)系，依據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律進行解答。11、C【解題分析】

A．飽和氯水有漂白性，pH試紙滴加飽和氯水先變色后褪色，則無法用pH試紙飽和氯水的pH值，故A錯誤；B．苯和液溴在催化劑溴化鐵的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故B錯誤；C．向碘水中滴加CCl4，振蕩后靜置，液體出現(xiàn)分層，上層接近無色下層有顏色，則可用CCl4萃取碘水中的I2，故C正確；D．檢驗蔗糖是否水解，需要先滴加NaOH溶液中和起催化作用的硫酸后，再滴加銀氨溶液并加熱，看是否有銀鏡生成，故D錯誤；故答案為C。12、B【解題分析】

正四面體有六條邊，所以有機物分子中含有6個C，在每條邊上都有一個C原子；N原子處在正四面體的四個頂點上，所以有機物的結(jié)構(gòu)可能為：；那么有機物的分子式可能為：C6H12N4，B項符合；答案選B。13、A【解題分析】

為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，應(yīng)降低溶液中氫離子的濃度，而不影響氫離子的總的物質(zhì)的量，據(jù)此進行分析?！绢}目詳解】①加入NaOH固體，NaOH會和鹽酸反應(yīng)，消耗氫離子，生成氫氣的總量減少，①錯誤；②加入水，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，氫離子總物質(zhì)的量不變，生成氫氣的總量不變，②正確；③加入CH3COONa固體生成弱酸：CH3COOH，H+濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但H+的總的物質(zhì)的量不變，不影響生成氫氣的總量，③正確；④加入NaNO3固體，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能與鐵粉反應(yīng)生成NO和水，影響了生成氫氣的總量，④錯誤；⑤因為KCl不與鹽酸或鐵粉反應(yīng)，加入KCl溶液相當于加水，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的總量不變，⑤正確；綜上所述，A項正確；答案選A。14、D【解題分析】

鐵粉和鋁粉都是活潑金屬，都能和酸反應(yīng)和弱堿不反應(yīng)；鋁粉能和強堿反應(yīng)生成鹽和氫氣，而鐵粉和強堿不反應(yīng)?！绢}目詳解】A項、Fe、Al均與鹽酸反應(yīng)，不能達到除雜的目的，故A錯誤；B項、Fe、Al在濃H2SO4中均發(fā)生鈍化，不能達到除雜的目的，故B錯誤；C項、Fe、Al均不與NaCl反應(yīng)，不能達到除雜的目的，故C錯誤；D項、Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，反應(yīng)后過濾可除雜，故D正確。故選D?！绢}目點撥】本題考查混合物的分離提純，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。15、A【解題分析】

由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p2為Si元素；

②1s22s22p63s23p3為P元素；

③1s22s22p3為N元素；

④1s22s22p4為O元素；A．同周期自左而右電負性增大，所以電負性Si＜P＜S，N＜O，同主族從上到下電負性減弱，所以電負性N＞P，O＞S，故電負性Si＜P＜N＜O，即④＞③＞②＞①，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑Si＞P，N＞O，故B錯誤；C．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N、P元素原子np能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Si＜P，N＞O，故C錯誤；D．最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但O元素沒有最高正化合價，所以最高正化合價：③=②＞①，故D錯誤；故答案為A。16、C【解題分析】A.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知

，氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，A正確；B.2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，F(xiàn)e

元素的化合價由

+2

價升高為

+6

價

,O

元素的化合價部分由

?1

價降低為

?2

價，

部分由

?1

價升高為

0

價

，所以FeSO4

只作還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，

B正確；C．2FeSO4～10e-，所以每3molFeSO4完全反應(yīng)時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移15mol電子，C錯誤。D．Na2FeO4處理水時，Na2FeO4可以氧化殺死微生物，生成的還原產(chǎn)物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D正確；答案選C.點睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應(yīng)中Na2O2既可作氧化劑又可作還原劑。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)或水解反應(yīng)羧基和羥基氫氧化鈉溶液、加熱202+O22+2H2O+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O【解題分析】

根據(jù)逆推法，由E（）可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應(yīng)后酸化得到E，則D為，是由C在銅催化下加熱與氧氣反應(yīng)而得，故C為，B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而得，故B為二溴代烴，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為，A為；E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成F為，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H為，據(jù)此分析?！绢}目詳解】根據(jù)逆推法，由E（）可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應(yīng)后酸化得到E，則D為，是由C在銅催化下加熱與氧氣反應(yīng)而得，故C為，B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而得，故B為二溴代烴，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為，A為；E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成F為，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H為。（1）反應(yīng)②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成和溴化鈉，反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；（2）E為，其中官能團名稱是羧基和羥基；（3）反應(yīng)②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)，條件是氫氧化鈉溶液、加熱；（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為；F的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）E為，符合條件的E的同分異構(gòu)體：①含有相同官能團，即羧基和羥基；②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應(yīng)，則為酚羥基；③苯環(huán)上連有三個取代基，故苯環(huán)上的取代基可以為-OH、-COOH和-CH2CH3或-OH、-CH2COOH和-CH3兩種組合，根據(jù)定二動三，每種組合的同分異構(gòu)體有10種，共20種符合條件的同分異構(gòu)體；（6）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為2+O22+2H2O，D與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O?！绢}目點撥】本題考查有機推斷，利用逆推法推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式是解答本題的關(guān)鍵。易錯點為（5），應(yīng)注意苯環(huán)上取代基的確定，再利用其中二個取代基在苯環(huán)上的位置為鄰、間、對位，第三個取代基在苯環(huán)上的取代種數(shù)分別為4、4、2，從而求得同分異構(gòu)體的數(shù)目。18、取代反應(yīng)加成反應(yīng)+NaOH+NaCl【解題分析】

甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的A為，A水解生成的B為，反應(yīng)⑤在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，生成的C為，C與溴發(fā)生加成生成的D為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成α—溴代肉桂醛，結(jié)合有機物的官能團的性質(zhì)解答該題．【題目詳解】（1）反應(yīng)①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)；（2）由以上分析可知C為，D為；（3）反應(yīng)②氯代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+NaOH+NaCl；（4）在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，脫去1分子HBr或2分子HBr，可生成α-溴代肉桂醛或；【題目點撥】發(fā)生消去反應(yīng)時，可能消去一個溴原子，生成2種產(chǎn)物，還可能消去兩個溴原子，生成碳碳三鍵。19、②⑤50mL容量瓶偏小溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色1.2【解題分析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確操作結(jié)合圖示分析解答；（2）容量瓶是確定溶液體積的儀器；（3）依據(jù)仰視刻度線，會使溶液體積偏大判斷，結(jié)合分析；（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、二價錳離子等，滴定時，用高錳酸鉀滴定草酸，反應(yīng)達到終點時，滴入的高錳酸鉀溶液不褪色，據(jù)此判斷；（5）根據(jù)滴定數(shù)據(jù)及鈣離子與高錳酸鉀的關(guān)系式計算出血液樣品中Ca2＋的濃度。【題目詳解】（1）由圖示可知②⑤操作不正確，②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切，故答案為：②⑤；（2）應(yīng)該用容量瓶準確確定50mL溶液的體積，故答案為：50mL容量瓶；（3）如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小，故答案為：偏??；（4）滴定時，用高錳酸鉀滴定草酸，反應(yīng)達到終點時的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（5）血樣20.00mL經(jīng)過上述處理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：。根據(jù)反應(yīng)方程式，及草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4，可知：，Ca2+的質(zhì)量為，鈣離子的濃度為：，故答案為：1.2?！绢}目點撥】定容時倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。20、使固體樣品受熱均勻，避免局部溫度過高，造成樣品外濺×100%避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置中，造成實驗誤差C反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳殘留在A、B裝置內(nèi)，不能被完全吸收否24%【解題分析】

小蘇打久置會發(fā)生反應(yīng)：，該樣品成分為NaHCO3、Na2CO3，測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)方法有：①測定二氧化碳量（質(zhì)量、體積）從而計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，②利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，加熱固體得到減少的質(zhì)量，計算出成品中NaHCO3的質(zhì)量，從而計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)?！绢}目詳解】（1）①使用玻璃棒攪拌，使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺，故答案為使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺；②設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則：Δm16862xg(m-a)g則x==，故m(Na2CO3)=[m-]g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為=，故答案為；（2）①利用C中堿石灰增重測定反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，進而計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，由于堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，故D裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，避免空氣中的二氧化碳與水蒸氣加入C中，防止測定誤差；②C裝置反應(yīng)前后質(zhì)量之差為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)樣品總質(zhì)量、二氧化碳的質(zhì)量可以計算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，還需分別稱量C裝置反應(yīng)前、后的質(zhì)量；③該實驗裝置有一個明顯的缺陷是反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳殘留在A、B裝置內(nèi)，不能完全被吸收，使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小，造成較大的誤差；④用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度，這種說法不正確。因為E裝置用恒壓分液漏斗，部分二氧化碳為殘留在分液漏斗上部，使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小，造成較大的誤差；（3）由圖可知，開始發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3，產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O。整個反應(yīng)過程涉及6個刻度，設(shè)每個刻度為1molHCl，由方程式可知，樣品中n(Na2CO3)=1mol，碳酸鈉反應(yīng)生碳酸氫鈉為1mol，故原樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為5mol-1mol=4mol，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為=24%?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)組成含量的測定，明確實驗原理是解題關(guān)鍵，是對學(xué)生綜合能力的考查，難度中等，注意方案二有一定的缺陷，裝置中的二氧化碳未能完全被C中堿石灰吸收。本題實驗基本操作和技能，涉及實驗方案的設(shè)計與評價及實驗誤差分