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2024屆青島第二中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如下圖所示)。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°,下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是A.分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B.分子中四個(gè)氮原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.15.2g該物資含有6.02×個(gè)原子2、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個(gè)電子,Z位于元素周期表ⅢA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)3、已知干冰晶胞屬于面心立方最密堆積,晶胞中相鄰最近的兩個(gè)CO2分子間距為apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是A.晶胞中一個(gè)CO2分子的配位數(shù)是8B.晶胞的密度表達(dá)式是g·cm-3C.一個(gè)晶胞中平均含6個(gè)CO2分子D.CO2分子的立體構(gòu)型是直線形,中心C原子的雜化類型是sp3雜化4、通過復(fù)習(xí)總結(jié),下列歸納正確的是A.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都屬于鈉的含氧化合物B.簡(jiǎn)單非金屬陰離子只有還原性,而金屬陽(yáng)離子不一定只有氧化性C.一種元素可能有多種氧化物,但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂與生成,并伴有能量變化,而發(fā)生物理變化就一定沒有化學(xué)鍵斷裂與生成,也沒有能量變化5、下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體④用堿式滴定管量取23.10mL溴水⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L-1的NaOH溶液A.①②④B.②③④⑥C.③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥6、能夠證明核外電子是分層排布的事實(shí)是()A.電負(fù)性 B.電離能C.非金屬性 D.電子繞核運(yùn)動(dòng)7、金屬鎳有廣泛的有途,粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法備高純度的鎳,下列敘述正確的是(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+)()A.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式:Ni2++2e-=NiB.電解后,陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后,溶液中存在的金屬離子只有Fe2+和Zn2+D.電解后,電解槽底部的陽(yáng)極泥中有Cu和Pt8、下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)編號(hào)ABCD實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯分離乙酸和水驗(yàn)證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯收集乙烯并驗(yàn)證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)A.A B.B C.C D.D9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.78gNa216O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為9NAB.常溫下,0.1molCl2溶于水中達(dá)到飽和,可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAC.1molNa在0.5molO2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇中含有的分子數(shù)為NA10、酸堿恰好完全中和時(shí)()A.酸和堿的物質(zhì)的量一定相等B.溶液呈現(xiàn)中性C.酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等D.酸能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等11、諾貝爾獎(jiǎng)科學(xué)成果被應(yīng)用于工業(yè)合成重要的治療帕金森癥(震顫麻痹癥)的藥物左旋多巴(C)。下面是它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及科學(xué)家發(fā)明的合成路線。在上述反應(yīng)中,關(guān)于(1)、(2)兩步的反應(yīng)類型,全部正確的是()A.消去反應(yīng),水解反應(yīng)B.氧化反應(yīng),取代反應(yīng)C.加成反應(yīng),取代反應(yīng)D.還原反應(yīng),消去反應(yīng)12、下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能,故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小,故第一電離能必依次增大C.最外層電子排布為ns2np6(當(dāng)只有K層時(shí)為1s2)的原子,第一電離能較大D.對(duì)于同一元素而言,原子的電離能I1<I2<I3<…13、下列物質(zhì)能抑制水的電離且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.醋酸 B.氯化鋁 C.碳酸氫鈉 D.硫酸氫鈉14、下列關(guān)于價(jià)電子排布式為3s23p4的粒子描述正確的是(
)A.它的元素符號(hào)為OB.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C.它可與H2生成液態(tài)化合物D.其電子排布圖為15、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.CCl4分子的球棍模型B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2C.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式D.全氟丙烷的電子式為16、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)Ba2++OH—+H++SO42—===BaSO4↓+H2OB.氨水滴入氯化鎂溶液:2OH-+Mg2+===Mg(OH)2↓C.Cu與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu2++2NO2↑+2NO3—+2H2OD.SO2與足量澄清石灰水反應(yīng):SO2+Ca2++2OH—===CaSO3↓+H2O。17、下列屬于取代反應(yīng)的是()①CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.① B.③④ C.④ D.②18、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)說法正確的是A.非金屬元素之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物B.乙醇可與水以任意比例混溶,是因?yàn)榕c水形成氫鍵C.IA族與VIIA族元素原子之間形成的化學(xué)鍵是離子鍵D.同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大19、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()⑴濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑⑵明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-==2BaSO4↓+Al(OH)3↓⑶過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中:AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-⑷碳酸氫銨溶液與過量氫氧化鈉溶液混合共熱:NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O⑸NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32-+2H+==H2O+CO2↑⑹MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HCl==Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O⑺明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3++3H2O==Al(OH)3↓+3H+⑻Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O⑼苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5Oˉ→2C6H5OH+CO32ˉ⑽Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液:2Fe3++2I-==2Fe2++I2A.⑵⑶⑷⑹B.⑶⑷⑸⑻⑽C.⑶⑷⑻D.⑴⑶⑷⑺⑻⑼20、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大,其中X是組成有機(jī)物的必要元素,元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,元素W與X同主族,Z與Q最外層電子數(shù)相差6。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(Q)>r(W)>r(X)>r(Y)B.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng),是因?yàn)閅的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子間有氫鍵C.Y與Z可形成含共價(jià)鍵的離子化合物D.元素Y、Z、Q組成的化合物水溶液一定呈堿性21、我國(guó)自主研發(fā)“對(duì)二甲苯的綠色合成路線”取得新進(jìn)展,其合成示意圖如下。下列說法中,不正確的是A.過程i發(fā)生了加成反應(yīng)B.對(duì)二甲苯的一溴代物只有一種C.M所含官能團(tuán)既可與H2反應(yīng),也可與Br2的CCl4溶液反應(yīng)D.該合成路線理論上碳原子利用率為100%,且產(chǎn)物易分離22、下列敘述中不正確的是()A.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物B.過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源C.碳酸鈉俗稱蘇打,碳酸氫鈉俗稱小蘇打D.氧化鋁是冶煉金屬鋁的重要原料,也是一種比較好的耐火材料,它可以用來制造耐火坩堝,耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器二、非選擇題(共84分)23、(14分)A(C6H6O)是一種重要的化工原料,廣泛用于制造樹脂、醫(yī)藥等。Ⅰ.以A、B為原料合成扁桃酸衍生F的路線如下。(1)A的名稱是____;B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。(2)C()中①~③羥基氫原子的活性由強(qiáng)到弱的順序是____。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。(4)寫出F與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。(5)若E分子中含有3個(gè)六元環(huán),則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。Ⅱ.以A為原料合成重要的醫(yī)藥中間體K的路線如下。(6)G→H的反應(yīng)類型是__________。(7)一定條件下,K與G反應(yīng)生成、H和水,化學(xué)方程式是__________。24、(12分)A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料,由A制備聚丙烯酸甲酯(有機(jī)玻璃主要成分)和肉桂酸的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下圖所示:已知:+CH2=CH-R+HX(X為鹵原子,R為取代基)回答下列問題:(1)反應(yīng)①的反應(yīng)條件是_______;⑥的反應(yīng)類型是_____。(2)B的名稱為_______________________________;(3)由C制取D的化學(xué)方程式為__________。(4)肉桂酸的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件:①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。請(qǐng)寫出符合上述要求物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。(5)已知由A制備B的合成路線如下(其中部分反應(yīng)條件已省略):CH2=CH2→XY→Z則X→Y反應(yīng)方程式為______________,Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。25、(12分)某強(qiáng)酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題:(1)由整體的實(shí)驗(yàn)過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有______。(2)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為____________。(3)在實(shí)驗(yàn)室中收集氣體A,可選擇如圖裝置中的______。(4)寫出④反應(yīng)中生成溶液H的離子方程式____________。(5)對(duì)不能確定是否存在的離子,請(qǐng)簡(jiǎn)述檢測(cè)實(shí)驗(yàn)方案__________。26、(10分)丙酸異丁酯(isobutylacetate)具有菠蘿香氣,主要用作漆類的溶劑和配制香精。實(shí)驗(yàn)室制備丙酸異丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下:實(shí)驗(yàn)步驟:在圓底燒瓶中加入3.7g的異丁醇,7.4g的丙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片,控溫106~125℃,反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱和攪拌,反應(yīng)液冷卻至室溫后,用飽和NaHCO3溶液洗滌分液后加入少量無(wú)水硫酸鎂固體干燥,靜置片刻,過濾除去硫酸鎂固體,進(jìn)行常壓蒸餾純化,收集130~136℃餾分,得丙酸異丁酯3.9g?;卮鹣铝袉栴}:(l)裝置A的名稱是__________。(2)實(shí)驗(yàn)中的硫酸的主要作用是___________。(3)用過量丙酸的主要目的是______________________。(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯的目的是____________。(5)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后_________(填字母)。A.直接將丙酸異丁酯從分液漏斗上口倒出B.直接將丙酸異丁酯從分液漏斗下口放出C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將丙酸異丁酯從上口倒出D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將丙酸異丁酯從下口放出(6)本實(shí)驗(yàn)丙酸異丁酯的產(chǎn)率是_________。27、(12分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷(圖甲)和1﹣溴丁烷(圖乙),涉及化學(xué)反應(yīng)如下:NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4①C2H5﹣OH+HBr?C2H5﹣Br+H2O②CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBr?CH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O③可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br﹣被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下;乙醇溴乙烷正丁醇1﹣溴丁烷密度/g?cm﹣30.78931.46040.80981.2758沸點(diǎn)/℃78.538.4117.2111.6請(qǐng)回答下列問題:(1)圖乙中儀器A的名稱為_____。(2)乙醇的沸點(diǎn)高于溴乙烷的沸點(diǎn),其原因是_____。(3)將1﹣溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在_____(填“上層”、“下層”或“不分層”)。(4)制備操作中,加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋,其目的是_____。(填字母)A.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成B.減少Br2的生成C.減少HBr的揮發(fā)D.水是反應(yīng)的催化劑(5)欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2,下列物質(zhì)中最適合的是_____。(填字母)A.NaIB.NaOHC.NaHSO3D.KCl(6)制備溴乙烷(圖甲)時(shí),采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法,其有利于_____;但制備1﹣溴丁烷(圖乙)時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物,其原因是_____。28、(14分)三乙酸錳可作單電子氧化劑,用如下反應(yīng)可以制取三乙酸錳:4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。(1)基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為__________。(2)CH3COOH中碳原子的雜化形式為________。(3)NO3-的空間構(gòu)型是①______,與NO3-互為等電子體的分子的化學(xué)式為②______(任寫一種)。(4)CH3COOH能與H2O以任意比互溶的原因是____________________。(5)某種鎂鋁合金可作為儲(chǔ)鈉材料,該合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞棱長(zhǎng)為anm,該合金的化學(xué)式為①_______,晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鋁原子數(shù)目為②_______,該晶體的密度為③______g/cm3(阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)。29、(10分)已知:①R-XR-CNR-COOH②R1CHO+CH3COR2R1CH=CHCOR2③(1)A的分子式是C7H8,寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(2)寫出C→D的化學(xué)方程式_____。(3)E與HCHO反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____,寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。(4)寫出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。(5)寫出J與I2反應(yīng)生成K和HI的化學(xué)方程式____________________。(6)以A和乙烯為起始原料,結(jié)合題中信息,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成苯乙酸乙酯(),寫出相應(yīng)的合成路線_____________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解題分析】
A.分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是極性鍵,A錯(cuò)誤;B.該分子中N-N-N鍵角都是108.1°,,因此分子中四個(gè)氮原子不可能共平面,B錯(cuò)誤;C.氮元素的化合價(jià)是+1.5價(jià),處于中間價(jià)態(tài),因此該物質(zhì)既有氧化性又有還原性,C正確;D.15.2g該物質(zhì)的物質(zhì)的量是15.2g÷152g/mol=0.1mol,則含有0.1×10×6.02×1023個(gè)原子,D錯(cuò)誤;答案選C。2、D【解題分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大;X是地殼中含量最多的元素,X為O元素;Y原子的最外層只有一個(gè)電子,Y為Na元素;Z位于元素周期表中IIIA族,Z為Al元素;W與X屬于同一主族,W為S元素。根據(jù)元素周期律作答。【題目詳解】A項(xiàng),Na、Al、S都是第三周期元素,根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小,原子半徑:r(Y)r(Z)r(W),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2,Na2O中只有離子鍵,Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),金屬性:Na(Y)Al(Z),Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),非金屬性:O(X)S(W),X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng),D項(xiàng)正確;答案選D。3、B【解題分析】
A.面心立方最密堆積配位數(shù)為12,故A錯(cuò)誤;
B.該晶胞中最近的相鄰兩個(gè)CO2
分子間距為apm,即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上頂點(diǎn)上的二氧化碳之間的距離為apm,則晶胞棱長(zhǎng)=apm=a×10-10cm,晶胞體積=(a×10-10cm)3,該晶胞中二氧化碳分子個(gè)數(shù)=8×+6×=4,晶胞密度=,故B正確;
C.該晶胞中二氧化碳分子個(gè)數(shù)=8×+6×=4,故C錯(cuò)誤;
D.二氧化碳分子是直線形分子,C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化類型為sp,故D錯(cuò)誤;
故選:B。【題目點(diǎn)撥】六方最密堆積、面心立方最密堆積的配位數(shù)均為12,體心立方堆積配位數(shù)為8,簡(jiǎn)單立方堆積配為數(shù)為6。4、B【解題分析】
A項(xiàng),氯化鈉中沒有氧元素,不屬于含氧化合物,A不正確;B項(xiàng),簡(jiǎn)單非金屬陰離子中非金屬元素的化合價(jià)處于最低價(jià),只有還原性,金屬陽(yáng)離子不一定只有氧化性如Fe2+具有較強(qiáng)還原性,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),N的+4價(jià)有兩種氧化物:NO2和N2O4,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),物理變化中也可以發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂如HCl溶于水,也可以伴隨能量的變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。5、C【解題分析】
①用量筒量取液體時(shí),若量程太大,最小刻度值增大,會(huì)加大誤差;若量程太小,需量取多次,也會(huì)加大誤差,采用就近原則,不能用50mL量筒取5.2mL稀硫酸,故不選①;②苯和四氯化碳能相互溶解,不能用分液漏斗分離,故不選②;③托盤天平精確到0.1g,可用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體,故選③;④溴水有強(qiáng)氧化性,會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管,故不選④;⑤瓷坩堝中含有二氧化硅,會(huì)與氫氧化鈉在加熱下反應(yīng),故不選⑤;⑥配制250mL0.2mol·L-1的NaOH溶液用250mL容量瓶,故選⑥。故正確序號(hào)為③⑥。綜上所述,本題應(yīng)選C。6、B【解題分析】
原子核外電子是分層排布的,同一層中電子能量相近,而不同能層中的電子具有的能量差別較大。電離能反映了原子或離子失去一個(gè)電子所消耗的最低能量,故失去同一層上的電子消耗的最低能量差別較小,而失去不同層上的電子消耗的最低能量差別較大,故可根據(jù)失去一個(gè)電子消耗的最低能量發(fā)生突變而確定原子核外電子是分層排布的。答案選B。7、D【解題分析】
A.陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),F(xiàn)e、Ni、Zn失電子,A錯(cuò)誤;B.陽(yáng)極上放電的有Fe、Ni、Zn,陰極是Ni2+得電子生成金屬Ni,陰陽(yáng)極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,但是金屬摩爾質(zhì)量不等,所以陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等,B錯(cuò)誤;C.電解后溶液中還有Ni2+,C錯(cuò)誤;D.Pt為惰性電極,所以陽(yáng)極上Cu和Pt不參與反應(yīng),電解后,電解槽底部的陽(yáng)極泥中有Cu和Pt,D正確;答案選D。8、C【解題分析】試題分析:A、裝置中導(dǎo)管不能插入碳酸鈉溶液中,因?yàn)橐掖己鸵宜峋桥c水互溶的,直接插入會(huì)倒吸,A錯(cuò)誤;B、乙酸和水互溶,不能直接分液,B錯(cuò)誤;C、乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,首先通過水除去揮發(fā)出來的乙醇,防止干擾乙烯的檢驗(yàn),C正確;D、乙烯的密度小于空氣,應(yīng)該用向下排空氣法收集,即應(yīng)該是短口進(jìn),長(zhǎng)口出,D錯(cuò)誤,答案選C??键c(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)9、C【解題分析】
A.78g過氧化鈉Na216O2的物質(zhì)的量=78g/(78g/mol)=1mol,而Na2O2與水的反應(yīng)為過氧化鈉的歧化反應(yīng),即和足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣為16O2,且生成的氧氣為0.5mol,則含有的中子為8NA個(gè),故A錯(cuò)誤;B.氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molCl2溶于水不可能完全轉(zhuǎn)化為次氯酸,故B錯(cuò)誤;C.1molNa在0.5molO2中充分燃燒恰好生成過氧化鈉,1molNa失去1mol電子,故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA,故C正確;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇不是氣體,物質(zhì)的量不是1mol,故D錯(cuò)誤。答案為C【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,利用公式n=v/vm做題時(shí)一定要注意,必須是氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,vm才是22.4L/mol,否則vm不知道具體值,無(wú)法計(jì)算。10、D【解題分析】
酸堿恰好完全中和,是指酸能提供的氫離子和堿能提供的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,但酸和堿的物質(zhì)的量不一定相等,反應(yīng)后的溶液為鹽的溶液,也不一定為中性,所以選D。11、C【解題分析】分析:A在催化劑作用下與氫氣加成得到B,B在酸性條件下酰胺鍵水解得到C。詳解:A、A生成B是加成反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、A生成B是還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C、A在催化劑作用下與氫氣加成得到B,B在酸性條件下酰胺鍵水解得到C,故C正確;D、B生成C是水解反應(yīng),是取代反應(yīng),沒有不飽和鍵的生成,不是消去反應(yīng),故D錯(cuò)誤。故選C。12、B【解題分析】
A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能,說明鉀失電子能力比鈉強(qiáng),所以鉀的活潑性強(qiáng)于鈉,故A正確;B.同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族元素大于第IIIA族元素,第VA族元素大于第VIA族元素,故B錯(cuò)誤;C.最外層電子排布為ns2np6(若只有K層時(shí)為1s2)的原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),再失去電子較難,所以其第一電離能較大,故C正確;D.對(duì)于同一元素來說,原子失去電子個(gè)數(shù)越多,其失電子能力越弱,所以原子的電離能隨著原子失去電子個(gè)數(shù)的增多而增大,故D正確。故選B。13、D【解題分析】
酸溶液和堿溶液抑制了水的電離;含有弱酸根離子或者弱堿根離子的鹽溶液促進(jìn)水的電離,水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì),據(jù)此分析判斷【題目詳解】A.醋酸抑制水的電離,醋酸部分電離屬于弱電解質(zhì),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.氯化鋁溶于水,鋁離子水解促進(jìn)水的電離,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.碳酸氫鈉溶于水完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì),碳酸氫根離子水解促進(jìn)水的電離,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.硫酸氫鈉水溶液中完全電離,電離出的氫離子抑制水的電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故D項(xiàng)正確。故答案為D【題目點(diǎn)撥】本題的關(guān)鍵抓住,酸堿抑制水的電離,能水解的鹽促進(jìn)水的電離,強(qiáng)酸的酸式鹽(例如硫酸氫鈉)能完全電離,溶液中有大量的氫離子,抑制水的電離。14、B【解題分析】
A.價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的元素是16號(hào)元素S,氧元素的價(jià)電子構(gòu)型為:2s22p4,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)A選項(xiàng)可知,該元素為S,S是16號(hào)元素,原子核外有16個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理知,S原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,故B正確;C.硫和氫氣化合生成的硫化氫是氣體而不是液體,故C錯(cuò)誤;D.當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí),總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,且自旋方向相同,所以3p能級(jí)上電子排布圖違反洪特規(guī)則,其在3p上的4個(gè)電子應(yīng)排布為,故D錯(cuò)誤;故答案為B。15、C【解題分析】
A項(xiàng),圖中所示的是甲烷的比例模型,其球棍模型是,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中單鍵可以省略,但不可省略雙鍵,所以乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH2=CH2,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),硝基苯中,硝基取代苯環(huán)上的氫原子,C、N之間形成共價(jià)鍵,故C項(xiàng)正確;D項(xiàng),電子式中F原子最外層應(yīng)有8個(gè)電子,全氟丙烷的電子式為,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述,本題正確答案為C?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)用語(yǔ),為高頻考點(diǎn),涉及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式、球棍模型等,把握化學(xué)用語(yǔ)的區(qū)別及規(guī)范應(yīng)用為解答的關(guān)鍵。16、D【解題分析】
A.不符合定比組分的組成,正確的是Ba2++2OH—+2H++SO42—==BaSO4↓+2H2O,A不正確。B.氨水屬于弱電解質(zhì),要用化學(xué)式表示,B不正確。C.硝酸是強(qiáng)電解質(zhì),要用離子表示,C不正確。D.石灰水過量,生成物是正鹽,D正確。答案是D。17、B【解題分析】
①CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br屬于烯烴的加成反應(yīng);②CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O屬于醇的氧化反應(yīng);③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O屬于酯化反應(yīng),也叫取代反應(yīng);④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O屬于取代反應(yīng);符合題意的為③④;所以本題答案:B。18、B【解題分析】
A.氯化銨全部由非金屬元素構(gòu)成,為離子化合物,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、乙醇中羥基上的氫可以和水之間形成氫鍵,使乙醇和水可以以任意比例互溶,選項(xiàng)B正確;C、族的氫元素與族元素原子之間形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、水解程度與酸根的還原性無(wú)關(guān),和酸根對(duì)應(yīng)的弱酸的強(qiáng)弱有關(guān),酸性越弱對(duì)應(yīng)酸根水解程度越大,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)鍵等知識(shí),易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B,N、O、F三種原子的得電子能力太強(qiáng),連在這三種原子上的原子容易與其他電負(fù)性較強(qiáng)的原子之間形成氫鍵,羥基和水分子之間容易形成氫鍵,所以乙醇可以與水以任意比例互溶。19、C【解題分析】分析:(1)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣;(2)使SO42-恰好完全沉淀,反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀、水;(3)偏鋁酸鈉溶于通入二氧化碳生成氫氧化鋁,氫氧化鋁不溶于弱酸,二氧化碳過量生成碳酸氫根;
(4)過量的OH-和NH4+、HCO3-分別發(fā)生反應(yīng);(5)碳酸氫根離子保留整體;(6)該反應(yīng)需要加熱,濃鹽酸中的HCl在離子方程式中需要拆開;(7)水解為可逆反應(yīng),且生成膠體,不是沉淀,則明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3
膠體;(8)少量NaOH溶液完全反應(yīng),生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉;(9)苯酚酸性大于碳酸氫根離子,苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉;(10)硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性;且氧化性大于Fe3+;故不符合反應(yīng)事實(shí),應(yīng)為碘離子與硝酸得反應(yīng);詳解:(1)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑,故(1)錯(cuò)誤;(2)明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀的離子反應(yīng)為2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故(2)錯(cuò)誤;(3)過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中,反應(yīng)離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-,故(3)正確;
(4)向碳酸氫銨溶液中加過量氫氧化鈉溶液并加熱,離子方程式:NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O,故(4)正確;(5)NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+H+═H2O+CO2↑,故(5)錯(cuò)誤;(6)MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)制Cl2,正確的離子方程式為:MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O,故(6)錯(cuò)誤;(7)水解為可逆反應(yīng),且生成膠體,不是沉淀,則明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3
膠體,離子方程式可表示為:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,故(7)錯(cuò)誤;(8)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O,故(8)正確;(9)向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子反應(yīng)為:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-,故(9)錯(cuò)誤;(10)NO
3
-
在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,將與I
-
發(fā)生氧化還原反應(yīng),故(10)錯(cuò)誤;綜合以上分析,正確的有:⑶⑷⑻,故選C。點(diǎn)睛:本題考查離子反應(yīng)書寫的正誤判斷,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,注意物質(zhì)的性質(zhì)及離子反應(yīng)的書寫方法,題目難度不大。20、C【解題分析】分析:短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大,其中X是組成有機(jī)物的必要元素,則X為C元素;元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則Y含有2個(gè)電子層,最外層含有6個(gè)電子,為O元素;元素W與X同主族,則W為Si元素;Z與Q最外層電子數(shù)相差6,Z的原子序數(shù)大于O,若為F元素,Q最外層電子數(shù)=7-6=1,為Na元素,不滿足原子序數(shù)Q>W(wǎng);結(jié)合Z、Q為主族元素可知Z為Na元素,Q為Cl元素。詳解:根據(jù)上述分析,X為C元素,Y為O元素,Z為Na元素,W為Si元素,Q為Cl元素。A.原子的電子層越多,原子半徑越大,電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大原子半徑越小,則原子半徑:Si>Cl>C>O,即r(W)>r(Q)>r(X)>r(Y),故A錯(cuò)誤;B.Y為O元素,X為C元素;非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性O(shè)>C,Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物(水)的熱穩(wěn)定性比X的(甲烷)強(qiáng),是因?yàn)樗械腍-O共價(jià)鍵比C-H共價(jià)鍵的鍵能大,與氫鍵無(wú)關(guān),故B錯(cuò)誤;C.Y、Z分別為O、Na,二者形成的過氧化鈉為含有共價(jià)鍵的離子化合物,故C正確;D.Y、Z、Q分別為O、Na、Cl,NaClO的水溶液呈堿性,但NaClO3、NaClO4的水溶液呈中性,故D錯(cuò)誤;故選C。點(diǎn)睛:本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,推斷元素為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān),與分子間作用力無(wú)關(guān)。21、B【解題分析】
A.過程i是異戊二烯和丙烯共同發(fā)生加成反應(yīng),生成具有對(duì)位取代基的六元中間體—4-甲基-3-環(huán)己烯甲醛,選項(xiàng)A正確;B.對(duì)二甲苯高度對(duì)稱,分子中只有2種化學(xué)環(huán)境下的氫原子,其一溴代物有2種,選項(xiàng)B不正確;C.M所含官能團(tuán)有碳碳雙鍵和醛基,均可與H2發(fā)生加成反應(yīng),碳碳雙鍵也可與Br2的CCl4溶液反應(yīng),選項(xiàng)C正確;D.該合成路線理論上碳原子利用率為100%,且產(chǎn)物對(duì)二甲苯與水互不相溶易分離,選項(xiàng)D正確。答案選B?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)合成及推斷,利用最新的科研成果,通過加成反應(yīng)和對(duì)原子利用率的理解,考察了學(xué)生利用已學(xué)知識(shí)解決未知問題的能力。22、A【解題分析】分析:A.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)不一定是兩性物質(zhì);B.過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣;C.根據(jù)物質(zhì)的俗名判斷;D.根據(jù)氧化鋁的性質(zhì)分析。詳解:A.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)不一定只有兩性氧化物或兩性氫氧化物,例如碳酸氫鈉等,A錯(cuò)誤;B.過氧化鈉能和水以及CO2反應(yīng)生成氧氣,可以用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源,B正確;C.碳酸鈉俗稱蘇打,碳酸氫鈉俗稱小蘇打,C正確;D.氧化鋁是冶煉金屬鋁的重要原料,氧化鋁的熔沸點(diǎn)高,也是一種比較好的耐火材料,它可以用來制造耐火坩堝,耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器,D正確。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、苯酚OHC—COOH③>①>②還原反應(yīng)3+3++H2O【解題分析】
I.A與B發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C,根據(jù)A的分子式(C6H6O)及C的結(jié)構(gòu)可知A是苯酚,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,B是OHC-COOH,C與CH3OH在濃硫酸催化下,發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生D為,D與濃氫溴酸再發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生F為;若E分子中含有3個(gè)六元環(huán),說明2個(gè)分子的C也可以發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生1個(gè)酯環(huán),得到化合物E,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。II.A是苯酚,A與濃硝酸發(fā)生苯環(huán)上鄰位取代反應(yīng)產(chǎn)生G是,G發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H為,H與丙烯醛CH2=CH-CHO發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生,與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)形成K:?!绢}目詳解】I.根據(jù)上述推斷可知:A是,B是OHC-COOH,D是,E是F是。II.根據(jù)上述推斷可知G為,H為。(1)A是,名稱為苯酚;B是乙醛酸,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是OHC-COOH;(2)羧酸的酸性大于苯酚,苯酚的酸性大于醇羥基,因此在物質(zhì)C()中①~③羥基氫原子的活性由強(qiáng)到弱的順序是③>①>②;(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;(4)F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,含有的酯基與NaOH發(fā)生酯的水解反應(yīng)產(chǎn)生羧酸鈉和CH3OH、酚羥基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生酚鈉、H2O,含有的Br原子可以與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng),Br原子被羥基取代,產(chǎn)生的HBr與NaOH也能發(fā)生中和反應(yīng),因此F與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O;(5)若E分子中含有3個(gè)六元環(huán),則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;(6)G為,H為。G→H的反應(yīng)類型是硝基被還原為氨基的反應(yīng),所以反應(yīng)類型是還原反應(yīng);(7)在一定條件下與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生、、H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可得3+3++H2O?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的合成與推斷的知識(shí),涉及有機(jī)常見反應(yīng)類型的判斷、物質(zhì)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系等,掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是物質(zhì)推斷與合理的關(guān)鍵。24、濃硫酸、加熱取代反應(yīng)乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O、(寫一種即可)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH(OH)CN【解題分析】
由C與F發(fā)生題干信息反應(yīng),生成肉桂酸,可知,C中必含碳碳雙鍵,因此確定B到C發(fā)生了醇的消去反應(yīng),C為CH2=CHCOOH,根據(jù)產(chǎn)物聚丙烯酸甲酯可知D為CH2=CHCOOCH3,C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,D發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚甲基丙烯酸甲酯;CH≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成苯,苯發(fā)生取代反應(yīng)生成F(氯苯),C(CH2=CHCOOH)與F(氯苯)發(fā)生題干信息反應(yīng),生成肉桂酸,據(jù)此分析問題?!绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知,反應(yīng)①為醇的消去反應(yīng),反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱;⑥的反應(yīng)為CH2=CHCOOH++HCl,因此反應(yīng)類型是取代反應(yīng);答案:濃硫酸、加熱取代反應(yīng)(2)B為,名稱為乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸;答案:乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸(3)由C制取D發(fā)生的是酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O;答案:CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O(4)肉桂酸()的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件:①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種,說明兩個(gè)取代基應(yīng)該處于對(duì)位,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明有醛基,③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明有酚羥基。符合上述要求物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、;答案:、(寫一種即可)(5)根據(jù)信息可知乙烯必須先生成C=O,才可以與HCN反應(yīng),增加碳原子數(shù),因此確定CH2=CH2先與水發(fā)生加成反應(yīng)生成X(乙醇),乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛(Y),反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;按照信息,乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)Z(CH3CH(OH)CN),Z在酸性條件下與水反應(yīng)生成;答案:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH(OH)CN25、CO32-、SiO32-、NO3-3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OAAl3++4OH-=AlO2-+2H2O用潔凈鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒,觀察火焰顏色,若為黃色,則說明有Na+;若無(wú)黃色,則無(wú)Na+?!窘忸}分析】
(1)溶液X呈強(qiáng)酸性,由于H+與CO32﹣、SiO32﹣會(huì)發(fā)生反應(yīng),不能大量共存,所以不含CO32-、SiO32-;溶液與Ba(NO3)2混合生成沉淀C,則說明溶液中含SO42-,則溶液中不含與SO42-反應(yīng)形成沉淀的Ba2+,沉淀C是BaSO4;加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生氣體A,說明含有還原性離子Fe2+;在酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性,所以溶液中Fe2+與NO3-不能共存,溶液中不含NO3-;氣體A是NO,NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生的氣體D是NO2;NO2、O2、水反應(yīng)產(chǎn)生的溶液E是硝酸;溶液B加入過量NaOH溶液產(chǎn)生氣體F,F(xiàn)是NH3,則溶液中含NH4+;硝酸與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銨,所以I是NH4NO3;由于溶液B中含有Fe2+氧化產(chǎn)生的Fe3+,所以產(chǎn)生的沉淀G是Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的J是FeCl3;溶液H中通入過量二氧化碳?xì)怏w,產(chǎn)生沉淀,則溶液中含有Al3+,沉淀K是Al(OH)3,溶液L是NaHCO3。(1)由整體的實(shí)驗(yàn)過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有CO32-、SiO32-、NO3-;(2)在酸性條件下,F(xiàn)e2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生Fe3+,NO3-被還原產(chǎn)生NO,同時(shí)有水生成,反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;(3)氣體A是NO,該氣體容易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2,所以不能用排空氣方法收集,只能用排水方法收集,合理選項(xiàng)是A;(4)④中Al3+與過量OH-反應(yīng)生成AlO2-和水,離子方程式為:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;(5)通過前面分析可知:在原溶液中一定含有Al3+、Fe2+、NH4+、SO42-;一定不含有Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-;不能確定的離子是Na+;對(duì)于Na+,檢測(cè)它的實(shí)驗(yàn)方案是用潔凈鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒,觀察火焰顏色,若為黃色,則說明有Na+;若無(wú)黃色,則無(wú)Na+。26、(球形)冷凝管催化劑和吸水劑增大反應(yīng)物丙酸的濃度,有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進(jìn)行洗掉濃硫酸和丙酸C60%【解題分析】分析:丙酸異丁酯的制備類似于乙酸乙酯的制備,可以聯(lián)系課本知識(shí)分析解答。(3)根據(jù)平衡移動(dòng)的原理分析解答;(4)根據(jù)飽和碳酸氫鈉溶液的作用分析解答;(6)根據(jù)產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×100%詳解:(l)根據(jù)圖示,裝置A是冷凝管,故答案為:冷凝管;(2)根據(jù)酯化反應(yīng)的原理可知,實(shí)驗(yàn)中的硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑,故答案為:催化劑和吸水劑;(3)用過量丙酸,能夠增大反應(yīng)物丙酸的濃度,有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進(jìn)行,故答案為:增大反應(yīng)物丙酸的濃度,有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進(jìn)行;(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯,可以降低丙酸異丁酯在水中的溶解度,同時(shí)洗掉濃硫酸和丙酸,故答案為:洗掉濃硫酸和丙酸;(5)丙酸異丁酯的密度小于水,在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后先將水層從分液漏斗的下口放出,再將丙酸異丁酯從上口倒出,故選C;(6)7.4g的丙酸的物質(zhì)的量為7.4g74g/mol=0.1mol,3.7g的異丁醇的物質(zhì)的量為3.7g74g/mol=0.05mol,理論上可以生成0.05mol丙酸異丁酯,質(zhì)量為130g/mol×0.05mol=6.5g,而實(shí)際產(chǎn)量是3.9g,所以本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率=3.9g6.5g點(diǎn)睛:本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),涉及常見儀器的構(gòu)造與安裝、混合物的分離、提純、物質(zhì)的制取、藥品的選擇及使用、物質(zhì)產(chǎn)率的計(jì)算等知識(shí),明確酯化反應(yīng)原理及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6),要注意丙酸過量。27、球形冷凝管C2H5OH分子間存在氫鍵,溴乙烷分子間不能形成氫鍵下層ABCC使平衡向生成溴乙烷的方向移動(dòng)1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差較小,所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物【解題分析】
(1)儀器A為球形冷凝管;(2)分子間氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高;(3)1﹣溴丁烷難溶于水,密度比水大;(4)根據(jù)可能發(fā)生的副反應(yīng)和反應(yīng)物的溶解性分析;(5)根據(jù)雜質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分析;(6)根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析。【題目詳解】(1)圖乙中儀器A為球形冷凝管,故答案為球形冷凝管;(2)分子間氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高,C2H5OH分子間存在氫鍵,溴乙烷分子間不能形成氫鍵,所以乙醇的沸點(diǎn)比溴乙烷溴乙烷的高,故答案為C2H5OH分子間存在氫鍵,溴乙烷分子間不能形成氫鍵;(3)1﹣溴丁烷難溶于水,密度比水大,則將1﹣溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,1﹣溴丁烷在下層,故答案為下層;(4)A、濃硫酸和1-丁醇反應(yīng)發(fā)生副反應(yīng)消去反應(yīng)生成烯烴、分子間脫水反應(yīng)生成醚,稀釋后不能發(fā)生類似反應(yīng)減少副產(chǎn)物烯和醚的生成,故正確;B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性能將溴離子氧化為溴單質(zhì),稀釋濃硫酸后能減少溴單質(zhì)的生成,故正確;C、反應(yīng)需要溴化氫和1-丁醇反應(yīng),濃硫酸溶解溶液溫度升高,使溴化氫揮發(fā),稀釋后減少HBr的揮發(fā),故正確;D.、水是產(chǎn)物不是反應(yīng)的催化劑,故錯(cuò)誤;ABC
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