蘇教版選修四專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)同課異構(gòu)

化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)【復(fù)習(xí)回顧】化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中既有物質(zhì)變化，同時(shí)又總是伴隨著能量的變化.在我們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？有哪些是吸熱反應(yīng)？活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng).吸熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳.一、反應(yīng)熱和焓變1.反應(yīng)熱：2.焓變：在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變.符號(hào)：?H單位：kJ/mol在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)，所吸收或放出的熱量.【交流與討論】：化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有能量的變化？放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程△H＜0ΔH＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量吸熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程△H＞0一、反應(yīng)熱和焓變1.反應(yīng)熱：2.焓變：在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變.符號(hào)：?H單位：kJ/mol規(guī)定：當(dāng)?H為“－”（?H<0）時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)?H為“＋”（?H>0）時(shí)，為吸熱反應(yīng).在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)，所吸收或放出的熱量.【交流與討論】：化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有能量的變化？宏觀：反應(yīng)物和生成物所具有的總能量不同.ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收總能量=化學(xué)鍵形成時(shí)放出總能量=679kJ862kJ反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的能量反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的能量<生成物分子成鍵時(shí)釋放的能量>生成物分子成鍵時(shí)釋放的能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)從鍵能角度看：ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能【交流與討論】：化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有能量的變化？宏觀：反應(yīng)物和生成物所具有的能量不同.微觀：

舊的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的能量與新的化學(xué)鍵形成時(shí)所放出的能量不同.2．下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是()A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)

B．酸堿中和

C．反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能

D．焦炭與高溫水蒸氣反應(yīng)D[練習(xí)]1．下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是()A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

B．點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒

C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)

D．ΔH>0的反應(yīng)B1．概念：能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式有什么不同?如何正確書寫熱化學(xué)方程式?熱化學(xué)方程式有什么意義?第2頁(yè)的交流與討論二、熱化學(xué)方程式

熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的差別:1．△H只用在熱化學(xué)方程式中，并寫在右邊4．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。它表示的是物質(zhì)的量2．熱化學(xué)方程式中必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)氣態(tài)（g）、液態(tài)（l）、固態(tài)（s）、溶液（aq）3．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如果不注明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在250C、101KPa條件下的反應(yīng)熱。另注意：熱化學(xué)反應(yīng)方程式中不用標(biāo)反應(yīng)條件、用“”表示、當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),

△H數(shù)值不變,但符號(hào)相反.

5．△H與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)。同一化學(xué)反應(yīng)中，熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，△H也不同?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)加倍，△H也要加倍。該△H數(shù)值是指該反應(yīng)完全進(jìn)行時(shí)的數(shù)值.可逆反應(yīng)用

4．已知鍵能:N≡N946KJ/mol,H-H436KJ/mol,H-N391KJ/mol，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)

△H=－92kJ·mol－11．氫氣在氯氣燃燒生成1摩氯化氫氣體，放出92.3kJ的熱量練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃,101kPa時(shí)).2．氫氧化鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成2摩液態(tài)水，放出114.6KJ的熱量3．1摩石墨轉(zhuǎn)化為金剛石固體需吸收1.5KJ的熱量３．熱化學(xué)方程式表示的意義（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)（2）反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比、物質(zhì)的量比（3）反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。質(zhì)→量→能H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol

A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol例1.已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A一、熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷2．正誤判斷高考怎么考？1．熱化學(xué)方程式的書寫課本P4A練習(xí)1已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(

)A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1

例2已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()

A．C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)

△H=-48.40kJ·mol-1

B．C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1

C．C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1

D．C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1B二、有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算例4

在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－566KJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－890KJ/mol由1摩CO和3摩CH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí),釋放的熱量為()A．2912KJ

B．2953KJ

C．3236KJ

D．3867KJB2.(06·江蘇)下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1

C(s)＋O2(g)===CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)△H5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H7

CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H8

A.①B.④C.②③④D.①②③c三、反應(yīng)熱大小的比較HCNOFClH436C415331N389293153O465343201138F568486272184157C=C620C=O708若干化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol，25℃

）H2+F2=2HFH2+Cl2=2HCl

3．預(yù)測(cè)當(dāng)生成2molHF和2molHCl時(shí)，哪個(gè)反應(yīng)放出的熱