高考物理力學(xué)知識點(diǎn)之熱力學(xué)定律真題匯編及解析(1)可編輯

高考物理力學(xué)知識點(diǎn)之熱力學(xué)定律真題匯編及解析(1)一、選擇題1．下列說法正確的是_________．A．布朗運(yùn)動(dòng)是液體分子的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)B．只有外界對物體做功才能增加物體的內(nèi)能C．功轉(zhuǎn)變?yōu)闊岬膶?shí)際宏觀過程是可逆過程D．一定量的氣體，在壓強(qiáng)不變時(shí)，分子每秒對器壁單位面積平均碰撞次數(shù)隨著溫度降低而增加2．如圖表示一定質(zhì)量的理想氣體狀態(tài)變化過程中的四個(gè)狀態(tài)，圖中ad平于橫軸,dc平行于縱軸,ab的延長線過原點(diǎn)，以下說法不正確的是A．從狀態(tài)d到c,氣體體積增大，氣體對外做功B．從狀態(tài)c到b，氣體體積減小，外界對氣體做功C．從狀態(tài)a到d,內(nèi)能增加，氣體從外界吸熱D．從狀態(tài)b到a，內(nèi)能增加，氣體對外界放熱3．給一定質(zhì)量、溫度為的水加熱，在水的溫度由上升到的過程中，水的體積隨著溫度升高反而減小，我們稱之為“反常膨脹”某研究小組通過查閱資料知道：水分子之間存在一種結(jié)合力，這種結(jié)合力可以形成多分子結(jié)構(gòu)，在這種結(jié)構(gòu)中，水分子之間也存在相互作用的勢能在水反常膨脹的過程中，體積減小是由于水分子之間的結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，但所有水分子間的總勢能是增大的關(guān)于這個(gè)問題的下列說法中正確的是A．水分子的平均動(dòng)能減小，吸收的熱量一部分用于分子間的結(jié)合力做正功B．水分子的平均動(dòng)能減小，吸收的熱量一部分用于克服分子間的結(jié)合力做功C．水分子的平均動(dòng)能增大，吸收的熱量一部分用于分子間的結(jié)合力做正功D．水分子的平均動(dòng)能增大，吸收的熱量一部分用于克服分子間的結(jié)合力做功4．下列說法正確的是（）A．決定封閉理想氣體壓強(qiáng)大小的是，分子密集程度和分子的平均動(dòng)能B．決定理想氣體壓強(qiáng)的是，分子平均動(dòng)能和分子種類C．質(zhì)量相同的的水和的冰具有相同的內(nèi)能D．一定質(zhì)量的理想氣體絕熱自由膨脹過程，內(nèi)能一定減少5．一定質(zhì)量的理想氣體在某一過程中，氣體對外界做功1.6×104J，從外界吸收熱量3.8×104J，則該理想氣體的（）A．溫度降低，密度減小B．溫度降低，密度增大C．溫度升高，密度減小D．溫度升高，密度增大6．下列說法正確的是A．物體吸收熱量，其內(nèi)能一定增加B．不可能從單一熱庫吸收熱量，使之完全變成功，而不產(chǎn)生其他影響C．第二類永動(dòng)機(jī)不能制成是因?yàn)檫`背了能量守恒定律D．熱量能夠自發(fā)地從低溫物體傳遞到高溫物體7．如圖所示的p-V圖像，1、2、3三個(gè)點(diǎn)代表某容器中一定量理想氣體的三個(gè)不同狀態(tài)，對應(yīng)的溫度分別是T1、T2、T3，用N1、N2、N3分別表示這三個(gè)狀態(tài)下氣體分子在單位時(shí)間內(nèi)撞擊容器壁上單位面積的次數(shù)，下列說法中正確的是()A．氣體從1狀態(tài)變化到2狀態(tài)要放熱，N1>N2，T1>T2B．氣體從2狀態(tài)變化到3狀態(tài)對外做功，吸熱，N2=N3，T3>T2C．氣體從3狀態(tài)變化到1狀態(tài)內(nèi)能不變，放熱，N1<N3，T1=T3D．以上說法都不對8．下列說法正確的是()A．分子的熱運(yùn)動(dòng)就是布朗運(yùn)動(dòng)B．氣體的溫度越高，每個(gè)氣體分子的動(dòng)能越大C．物體的速度越大，內(nèi)部分子的熱運(yùn)動(dòng)越激烈D．熱力學(xué)溫標(biāo)的最低溫度為0K，它沒有負(fù)值，它的單位是物理學(xué)的基本單位之一9．一定質(zhì)量的理想氣體的狀態(tài)變化過程如圖所示，MN為一條直線，則氣體從狀態(tài)M到狀態(tài)N的過程中

A．溫度保持不變B．溫度先升高，后又減小到初始溫度C．整個(gè)過程中氣體對外不做功，氣體要吸熱D．氣體的密度在不斷增大10．如圖所示，一定質(zhì)量的理想氣體密封在絕熱(即與外界不發(fā)生熱交換)容器中，容器內(nèi)裝有一可以活動(dòng)的絕熱活塞．今對活塞施以一豎直向下的壓力F，使活塞緩慢向下移動(dòng)一段距離后，氣體的體積減小．若忽略活塞與容器壁間的摩擦力，則被密封的氣體()圖13－2－4A．溫度升高，壓強(qiáng)增大，內(nèi)能減少B．溫度降低，壓強(qiáng)增大，內(nèi)能減少C．溫度升高，壓強(qiáng)增大，內(nèi)能增加D．溫度降低，壓強(qiáng)減小，內(nèi)能增加11．⑴下列說法：正確的是．A．由阿伏德羅常數(shù)、氣體的摩爾質(zhì)量和密度，可以估算該種氣體分子的大小B．懸浮在液體中的固體微粒越小，布朗運(yùn)動(dòng)就越明顯C．分子間的引力隨分子間距離的增大而增大，分子間斥力隨分子間距離的增大而減小D．根據(jù)熱力學(xué)第二定律可知，熱量不可能從低溫物體傳到高溫物體12．一定量的理想氣體，從狀態(tài)開始，經(jīng)歷、、三個(gè)過程，其圖象如圖所示，下列判斷正確的是（）A．過程氣體吸收的熱量大于內(nèi)能的增加B．過程氣體吸收的熱量全部用于對外做功C．過程外界對氣體做的功大于放出的熱量D．過程的體積變化量大于過程的體積變化量13．下列說法正確的是A．機(jī)械能全部變成內(nèi)能是不可能的B．第二類永動(dòng)機(jī)不可能制造成功的原因是因?yàn)槟芰考炔粫?huì)憑空產(chǎn)生，也不會(huì)憑空消失，只能從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體，或從一種形式轉(zhuǎn)化成另一種形式C．根據(jù)熱力學(xué)第二定律可知，熱量不可能從低溫物體傳到高溫物體D．從單一熱源吸收的熱量全部變成功是可能的14．A、B兩裝置，均由一支一端封閉、一端開口且?guī)в胁Ａ莸墓軤钊萜骱退y槽組成，除玻璃泡在管上的位置不同外，其他條件都相同．將兩管抽成真空后，開口向下豎直插人水銀槽中（插入過程沒有空氣進(jìn)入管內(nèi)），水銀柱上升至圖示位置停止．假設(shè)這一過程水銀與外界沒有熱交換，則下列說法正確的是A．A中水銀的內(nèi)能增量大于B中水銀的內(nèi)能增量B．B中水銀的內(nèi)能增量大于A中水銀的內(nèi)能增量C．A和B中水銀體積保持不變，故內(nèi)能增量相同D．A和B中水銀溫度始終相同，故內(nèi)能增量相同15．在下列敘述中，正確的是A．物體里所有分子動(dòng)能的總和叫做物體的內(nèi)能B．—定質(zhì)量的氣體，體積不變時(shí)，溫度越高，氣體的壓強(qiáng)就越大C．對一定質(zhì)量的氣體加熱，其內(nèi)能一定增加D．隨著分子間的距離增大分子間引力和斥力的合力一定減小16．如圖所示，絕熱容器中間用隔板隔開，左側(cè)裝有氣體，右側(cè)為真空．現(xiàn)將隔板抽掉，讓左側(cè)氣體自由膨脹到右側(cè)直至平衡，在此過程中()A．氣體對外界做功，溫度降低，內(nèi)能減少B．氣體對外界做功，溫度不變，內(nèi)能不變C．氣體不做功，溫度不變，內(nèi)能不變D．氣體不做功，溫度不變，內(nèi)能減少17．如圖，一定質(zhì)量的理想氣體，由a經(jīng)過ab過程到達(dá)狀態(tài)b或者經(jīng)過ac過程到達(dá)狀態(tài)c．設(shè)氣體在狀態(tài)b和狀態(tài)c的溫度分別為Tb和Tc，在過程ab和ac中吸收的熱量分別為Qab和Qac．則．A．Tb＞Tc，Qab＞Qac B．Tb＞Tc，Qab＜QacC．Tb=Tc，Qab＞Qac D．Tb=Tc，Qab＜Qac18．如圖所示為一個(gè)斯特林熱氣機(jī)理想循環(huán)的V–T圖像，一定質(zhì)量理想氣體從狀態(tài)A依次經(jīng)過狀態(tài)B、C和D后再回到狀態(tài)A完成一個(gè)循環(huán)過程，則（）A．氣體從狀態(tài)A變化到狀態(tài)C的過程當(dāng)中，氣體的內(nèi)能減小B．氣體從狀態(tài)C變化到狀態(tài)D的過程中，氣體分子單位時(shí)間內(nèi)碰撞容器壁的次數(shù)增多C．氣體從狀態(tài)D變化到狀態(tài)A的過程中，氣體放熱D．氣體從狀態(tài)D變化到狀態(tài)A的過程中，氣體吸熱19．如圖所示，上端開口的圓柱形導(dǎo)熱氣缸豎直放置，一定質(zhì)量的理想氣體被光滑活塞封閉在氣缸內(nèi)，設(shè)環(huán)境的大氣壓保持不變，若外界溫度逐漸升高，則缸內(nèi)的氣體（）A．氣體的體積增大，內(nèi)能減小 B．氣體的體積增大，吸收熱量C．氣體的體積不變，內(nèi)能增大 D．氣體的體積不變，放出熱量20．如圖所示為一定質(zhì)量的理想氣體狀態(tài)的兩段變化過程，一個(gè)從c到b，另一個(gè)是從a到b，其中c與a的溫度相同，比較兩段變化過程，則（）A．c到b過程氣體放出熱量較多 B．a(chǎn)到b過程氣體放出熱量較多C．c到b過程內(nèi)能減少較多 D．a(chǎn)到b過程內(nèi)能減少較多21．一定質(zhì)量的理想氣體（分子力不計(jì)），體積由V膨脹到V′．如果通過壓強(qiáng)不變的過程實(shí)現(xiàn)，對外做功大小為W1，傳遞熱量的值為Q1，內(nèi)能變化為△U1；如果通過溫度不變的過程來實(shí)現(xiàn)，對外做功大小為W2，傳遞熱量的值為Q2，內(nèi)能變化為△U2．則（）A．，， B．，，C．，， D．，，22．下列說法中正確的是（）A．壓縮氣體也需要用力，這表明氣體分子間存在著斥力B．若分子勢能增大，則分子間距離減小C．分子間的距離增大時(shí)，分子間相互作用的引力和斥力都減小D．自然界中熱現(xiàn)象的自發(fā)過程不一定沿分子熱運(yùn)動(dòng)無序性增大的方向進(jìn)行23．下列說法正確的是（）A．把玻璃管道的裂口放在火上燒熔，它的尖端就變圓，是因?yàn)槿刍牟Ａг诒砻鎻埩Φ淖饔孟拢砻嬉湛s到最小的緣故B．用氣筒給自行車打氣，越打越費(fèi)勁，說明氣體分子之間有斥力C．實(shí)際氣體在溫度不太高、壓強(qiáng)不太大時(shí)可以當(dāng)做理想氣體來處理D．為了節(jié)約能源，應(yīng)提高利用率，隨著技術(shù)的進(jìn)步，一定可以制造出效率為100%的熱機(jī)24．如圖所示，一定質(zhì)量的理想氣體從狀態(tài)A依次經(jīng)過狀態(tài)B、C和D后再回到狀態(tài)A.其中，A→B和C→D為等溫過程，B→C為等壓過程，D→A為等容過程．該循環(huán)過程中，下列說法正確的是()A．A→B過程中，氣體吸收熱量B．B→C過程中，氣體分子的平均動(dòng)能增大C．C→D過程中，單位時(shí)間內(nèi)碰撞單位面積器壁的分子數(shù)增多D．D→A過程中，氣體分子的速率分布曲線不發(fā)生變化25．如圖所示，A、B為兩相同的絕熱氣缸，用絕熱活塞封閉了壓強(qiáng)、體積、溫度、質(zhì)量均相同的同種氣體，活塞和杠桿質(zhì)量不計(jì)，活塞和杠桿接觸，忽略一切摩擦．O為固定軸，且MO=NO，將A中氣體溫度升高（變化不大）到杠桿MN重新平衡，下列說法正確的是（）A．B中氣體溫度不變B．B中氣體溫度降低C．A中氣體克服外力做功，外界對B氣體做功D．A中氣體內(nèi)能增加，B中氣體內(nèi)能減少【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請不要?jiǎng)h除一、選擇題1．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A．布朗運(yùn)動(dòng)時(shí)固體微粒的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，反映了液體分子的無規(guī)則熱運(yùn)動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤．B．由熱力學(xué)第一定律可知改變內(nèi)能有做功和熱傳遞兩種方式，選項(xiàng)B錯(cuò)誤．C．由熱力學(xué)第二定律知一切熱現(xiàn)象都是不可逆的，功轉(zhuǎn)變成熱能自發(fā)發(fā)生，但熱轉(zhuǎn)化為功要引起其它的變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤．D．由理想氣體狀態(tài)方程可知，壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度降低，則體積減小，即增加，選項(xiàng)D正確．故選D．2．D解析：D【解析】【詳解】A項(xiàng)：從狀態(tài)d到c，氣體溫度不變，壓強(qiáng)減小，由公式可知，體積增大，氣體對外做功，故A正確；B項(xiàng)：由圖示圖象可知，a到b過程p與T成正比，是等容變化，則，從c到是等壓變化，由等壓變化可知，體積減小，即，則，從c到b過程體系積減小，外界對氣體做功，故B正確；C項(xiàng)：從狀態(tài)a到d，壓強(qiáng)不變，溫度升高，內(nèi)能增大，由公式可知，體積增大，氣體對外界做功，由熱力學(xué)第一定律可知，氣體從外界吸熱，故C正確；D項(xiàng)：從狀態(tài)b到a為等容變化，溫度升高，內(nèi)能增大，由公式可知，體積增大，氣體對外界做功，由熱力學(xué)第一定律可知，氣體從外界吸熱，故D錯(cuò)誤。3．D解析：D【解析】【分析】溫度是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志，溫度升高，分子的平均動(dòng)能增大；在水反常膨脹的過程中，所有水分子間的總勢能是增大的，說明了分子之間的相互作用力對分子做負(fù)功．【詳解】溫度是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志，溫度升高，分子的平均動(dòng)能最大；由題意，在水反常膨脹的過程中，雖然體積減小是由于水分子之間的結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，但所有水分子間的總勢能是增大的，說明了分子之間的相互作用力對分子做負(fù)功，即吸收的熱量一部分用于克服分子間的結(jié)合力做功，ABC錯(cuò)誤D正確．【點(diǎn)睛】明確溫度是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志，注意是大量分子的統(tǒng)計(jì)規(guī)律；分子之間的相互作用力對分子做負(fù)功，水分子間的總勢能增大；分子之間的相互作用力對分子做正功，水分子間的總勢能減小，與彈簧的彈性勢能與彈力做功的關(guān)系是相似的．4．A解析：A【解析】【分析】【詳解】AB．氣體壓強(qiáng)跟分子平均動(dòng)能和分子密集程度有關(guān)，選項(xiàng)Ａ正確，Ｂ錯(cuò)誤；C．的冰熔化成水時(shí)要吸熱，所以水的內(nèi)能要比同質(zhì)量的冰大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．因氣體絕熱自由膨脹，不受外界阻力，所以外界不對氣體做功，也沒有熱交換，由熱力學(xué)第一定律可知，氣體內(nèi)能不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選A。5．C解析：C【解析】【分析】【詳解】由熱力學(xué)第一定律可知：氣體內(nèi)能增加，故溫度升高，氣體對外界做功，體積膨脹，密度減小。故選C。6．B解析：B【解析】【詳解】A.物體吸收熱量，同時(shí)對外做功，則其內(nèi)能不一定增加，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.根據(jù)熱力學(xué)第二定律可知，不可能從單一熱庫吸收熱量，使之完全變成功，而不產(chǎn)生其他影響，選項(xiàng)B正確；C.第二類永動(dòng)機(jī)不能制成是因?yàn)檫`背了熱力學(xué)第二定律，不違背能量守恒定律，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.根據(jù)熱力學(xué)第二定律可知，熱量不能自發(fā)地從低溫物體傳遞到高溫物體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤.7．A解析：A【解析】【詳解】A.氣體從1狀態(tài)變化到2狀態(tài)，體積不變，壓強(qiáng)減小，則溫度降低，即T1>T2；溫度降低，內(nèi)能減小，體積不變，氣體不對外做功，外界也不對氣體做功，所以氣體要放熱；體積不變，氣體的數(shù)密度不變，而溫度減小，則氣體分子在單位時(shí)間內(nèi)撞擊容器壁上單位面積的次數(shù)減小，即N1>N2，故選項(xiàng)A正確；B.氣體從2狀態(tài)變化到3狀態(tài)，體積變大，壓強(qiáng)不變，則溫度升高，即T3>T2；體積變大，則氣體對外做功，溫度升高，則氣體內(nèi)能增加，所以氣體吸熱。狀態(tài)2到狀態(tài)3，溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)更加劇烈，單個(gè)分子對器壁的平均作用力變大，壓強(qiáng)不變，所以在狀態(tài)2單位時(shí)間內(nèi)撞擊器壁單位面積的分子數(shù)大于狀態(tài)3單位時(shí)間內(nèi)撞擊器壁單位面積的分子數(shù)，即N2>N3，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.由圖像可知?dú)怏w在狀態(tài)3和狀態(tài)1的pV乘積相同，則溫度相同，即T1=T3，所以氣體從3狀態(tài)變化到1狀態(tài)內(nèi)能不變，體積減小，則外界對氣體做功，所以氣體放熱；因從3狀態(tài)變化到1狀態(tài)體積減小，氣體的數(shù)密度變大，又溫度不變，所以氣體分子在單位時(shí)間內(nèi)撞擊容器壁上單位面積的次數(shù)增加，即N1>N3，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.由以上分析可知，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。8．D解析：D【解析】【詳解】A.布朗運(yùn)動(dòng)觀察到的是固體顆粒的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，反映了液體分子的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，但不是分子的熱運(yùn)動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.氣體的溫度越高，氣體分子的平均動(dòng)能越大，并非每個(gè)氣體分子的動(dòng)能越大，故B錯(cuò)誤；C.物體本身運(yùn)動(dòng)跟組成此物體的分子的熱運(yùn)動(dòng)沒關(guān)系，溫度越高，內(nèi)部分子的熱運(yùn)動(dòng)越激烈，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)熱力學(xué)第三定律，熱力學(xué)溫標(biāo)的最低溫度為0K，它沒有負(fù)值；它的單位是物理學(xué)的基本單位之一，故D正確；9．B解析：B【解析】【詳解】A.等溫過程pV=常量，應(yīng)是一條雙曲線（上半支），明顯不符圖象。或者可以在過程中任意找個(gè)點(diǎn)，例如（2，2），明顯pV=4不等于初態(tài)和終態(tài)的pV=3，所以從M到N溫度要變化，故A錯(cuò)誤；B.pV=CT，C不變，pV越大，T越高，由圖像可知，狀態(tài)在（2，2）處溫度最高。在M和N狀態(tài)，pV乘積相等，所以溫度先升高，后又減小到初始溫度，故B正確；C.整個(gè)過程中氣體初末溫度相等，所以整個(gè)過程內(nèi)能變化為0。氣體體積一直變大，則氣體對外做功，即W＜0，根據(jù)熱力學(xué)第一定律△U=W+Q，由于△U=0，所以Q＞0，即氣體一定吸收熱量，故C錯(cuò)誤；D.氣體的體積在不斷增大，質(zhì)量一定，所以氣體的密度在不斷減小，故D錯(cuò)誤。10．C解析：C【解析】試題分析：絕熱活塞使得氣體不能與外界發(fā)生熱傳遞，那么活塞向下移動(dòng)過程，外力對氣態(tài)做正功，導(dǎo)致氣體內(nèi)能增加，而氣體內(nèi)能主要取決于分子平均動(dòng)能，分子平均動(dòng)能的標(biāo)準(zhǔn)是溫度，所以內(nèi)能增加，溫度升高，根據(jù)體積變小，分子平均動(dòng)能變大，那么單位時(shí)間內(nèi)分子對單位面積的容器壁撞擊力增大，壓強(qiáng)增大，對照選項(xiàng)C對．考點(diǎn)：改變氣體內(nèi)能的兩種方式11．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A．氣體分子間距比分子直徑大得多，不能由阿伏伽德羅常數(shù)、氣體的摩爾質(zhì)量和密度估算分子大小，只能估算分子占用的體積，A錯(cuò)；B．懸浮在液體中的固體微粒越小,被液體分子撞擊時(shí)越有可能失去平衡，所以運(yùn)動(dòng)越劇烈，布朗運(yùn)動(dòng)就越明顯，故B正確；C．分子間的引力和斥力都隨分子間距離的增大而減小，C錯(cuò)；D．熱量可以從低溫物體傳到高溫物體，但必須引起其他能量的變化，D錯(cuò)12．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A．過程ab為等容變化，溫度升高，內(nèi)能增大，體積不變，由熱力學(xué)第一定律可知，氣體吸收的熱量等于氣體內(nèi)能的增加，故A錯(cuò)誤；B．過程bc為等溫變化，，但氣體壓強(qiáng)減小，由理想氣體方程可知V增大，氣體對外做功，W<0，由可知過程氣體吸收的熱量全部用于對外做功，故B正確；C．過程ca為等壓變化，由可知溫度降低，體積減小，外界對氣體做功，溫度降低，內(nèi)能減小，由熱力學(xué)第一定律可知，氣體內(nèi)能的減小等于放出的熱量與外界對氣體做功之差，故過程外界對氣體做的功小于放出的熱量，故C錯(cuò)誤；D．過程ab為等容變化，，故過程的體積變化量等于過程的體積變化量，故D錯(cuò)誤。故選B。13．D解析：D【解析】A、根據(jù)開爾文的描述可知：機(jī)械能可以全部轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，而內(nèi)能無法全部用來做功以轉(zhuǎn)換成機(jī)械能，故A錯(cuò)誤；B、第二類永動(dòng)機(jī)是指只需從單一熱源吸收熱能便能永遠(yuǎn)對外做功的動(dòng)力機(jī)械，雖然不違反能量的轉(zhuǎn)化和守恒，但是違反了機(jī)械能和內(nèi)能轉(zhuǎn)化的方向性，即違反了熱力學(xué)第二定律，故B錯(cuò)誤；C、熱量不能自發(fā)的從低溫傳遞到高溫物體，但是引起其它變化時(shí)，可以從低溫傳遞到高溫物體，如開動(dòng)冰箱的壓縮機(jī)，可以使熱量從低溫傳遞到高溫，故C錯(cuò)誤；D、在產(chǎn)生其它影響的情況下，可以從單一熱源吸收的熱量全部變成功，故D正確．點(diǎn)睛：本題考查了學(xué)生對熱力學(xué)第二定律的理解，概念性強(qiáng)，理解起來比較抽象，學(xué)生可以通過生活中的實(shí)例來加深理解．14．B解析：B【解析】選B.由于水銀與外界沒有熱交換，大氣壓力對水銀做功，一部分轉(zhuǎn)化為水銀的重力勢能，一部分轉(zhuǎn)化為水銀的內(nèi)能，兩種情況下管中進(jìn)入的水銀量相等，故大氣將槽中水銀面向下壓的距離相等，因此大氣壓力做功相等，圖A管中水銀的重力勢能比圖B的大，因此A中水銀的內(nèi)能增量比B中小，B正確．15．B解析：B【解析】試題分析：由分子動(dòng)理論的知識知，物體中所有分子熱運(yùn)動(dòng)動(dòng)能和分子勢能的總和叫物體的內(nèi)能，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；對一定質(zhì)量的氣體，當(dāng)體積不變時(shí)，氣體的壓強(qiáng)和熱力學(xué)溫度成正比，所以B選項(xiàng)正確；由熱力學(xué)第一定律可知，對一定質(zhì)量的氣體加熱，氣體的熱量增加，但是不知道氣體的做功情況，所以氣體的內(nèi)能的變化不能判斷，所以C選項(xiàng)錯(cuò)，隨著分子間的距離增大分子間引力和斥力的合力可能是先增大，后減小，也可能減小，原因是題中沒有清楚的說明分子間的距離從什么位置開始增大，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤．考點(diǎn)：物體的內(nèi)能玻意耳定律熱力學(xué)第一定律分子間的距離和分子力的關(guān)系16．C解析：C【解析】右側(cè)為真空，氣體自由膨脹做功“沒有對象”，當(dāng)然不做功，根據(jù)熱力學(xué)第一定律有：，做功W=0，因?yàn)槭墙^熱容器，所以沒有熱交換即：Q=0，因此內(nèi)能不變，理想氣體，內(nèi)能由溫度決定，所以溫度不變，故ABD錯(cuò)誤，C正確；故選C．【點(diǎn)睛】理想氣體，內(nèi)能由溫度決定，內(nèi)能不變，溫度也就不變的；理解和掌握、Q、W的符號法則是正確應(yīng)用熱力學(xué)第一定律解答問題的關(guān)鍵．17．C解析：C【解析】試題分析：設(shè)氣體在a狀態(tài)時(shí)的溫度為Ta，由圖可知：VC=Va=V0、Vb=2V0=2Va，①從a到b是等壓變化：解得：Tb=2Ta從a到c是等容變化：，由于Pc=2P0=2Pa解得：Tc=2Ta，所以：Tb=Tc②因?yàn)閺腶到c是等容變化過程，體積不變，氣體不做功，故a→c過程增加的內(nèi)能等于a→c過程吸收的熱量；而a→b過程體積增大，氣體對外做正功，由熱力學(xué)第一定律可知a→b過程增加的內(nèi)能大于a→b過程吸收的熱量，Qac＜Qab．故選C考點(diǎn)：理想氣體的狀態(tài)變化曲線【名師點(diǎn)睛】該題考查了氣體的狀態(tài)方程和熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用，利用氣體狀態(tài)方程解決問題時(shí)，首先要確定氣體狀態(tài)和各狀態(tài)下的狀態(tài)參量，選擇相應(yīng)的氣體變化規(guī)律解答；在利用熱力學(xué)第一定律解決問題時(shí)，要注意氣體的做功情況，區(qū)分對內(nèi)做功和對外做功，同時(shí)要注意區(qū)分吸熱還是放熱．18．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A．氣體從狀態(tài)A到狀態(tài)C的過程中，先經(jīng)歷一個(gè)等溫壓縮A到B過程再經(jīng)過一個(gè)等容升溫B到C過程，在A到B過程中，溫度不變，內(nèi)能不變，在B到C過程中，溫度升高，內(nèi)能增大，故A到C過程中，內(nèi)能增大，A錯(cuò)誤；B．氣體從狀態(tài)C到狀態(tài)D的過程是一個(gè)等溫膨脹過程，壓強(qiáng)減小，氣體分子平均速率不變，所以單位時(shí)間內(nèi)碰撞容器壁的次數(shù)減少，B錯(cuò)誤；CD．氣體從狀態(tài)D到狀態(tài)A的過程是一個(gè)等容降溫的過程，根據(jù)熱力學(xué)定律，，所以，是一個(gè)放熱過程，D錯(cuò)誤C正確。故選C。19．B解析：B【解析】【分析】【詳解】氣缸內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，氣體發(fā)生等壓變化。由于氣缸是導(dǎo)熱的，外界溫度逐漸升高，缸內(nèi)氣體溫度升高，由蓋呂薩克定律可知，氣體體積變大，氣體溫度升高，氣體內(nèi)能增大；氣體體積變大，對外做功，由熱力學(xué)第一定律可知，為保證內(nèi)能增大，則氣體要吸收熱量，故B正確，ACD錯(cuò)誤。故選B。20．B解析：B【解析】【分析】【詳解】CD．到過程與到過程理想氣體的溫度降低相同，所以內(nèi)能減少相同，故CD錯(cuò)誤；AB．到過程壓強(qiáng)不變，氣體溫度降低，氣體體積減小，外界對氣體做功，；到過程氣體體積不變，外界對氣體不做功，，根據(jù)熱力學(xué)第一定律可知到過程氣體放出熱量較多，故B正確，A錯(cuò)誤。故選B。21．C解析：C【解析】【分析】【詳解】在p-V圖象作出等壓過程和等溫過程的變化圖線，如圖所示，根據(jù)圖象與坐標(biāo)軸所面積表示功，可知：W1＞W(wǎng)2．第一種情況，根據(jù)可知，氣體壓強(qiáng)不變，體積增大，因此溫度升高，△U1＞0，根據(jù)熱力學(xué)第一定律有：△U1=Q1-W1，第二種情況等溫過程，氣體等溫變化，△U2=0，根據(jù)熱力學(xué)第一定律有：△U2=Q2-W2，則得：Q2=W2，由上可得：△U1＞△U2．Q1＞Q2，C正確．22．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A．壓縮氣體也需要用力是為了克服氣體內(nèi)外的壓強(qiáng)的差。不能表明氣體分子間存在著斥