第一章第一節(jié)-蒸餾和萃取

第2課時蒸餾和萃取第一章從實驗學化學第一節(jié)化學實驗基本方法一、蒸餾1.依據(jù)：混合物中各組分的_____不同。2.作用：除去液態(tài)物質(zhì)中易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的物質(zhì)。沸點3.實驗室制取蒸餾水的裝置：4.自來水和蒸餾水中Cl-的檢驗：產(chǎn)生白色沉淀不存在Cl-二、萃取、分液1.原理：操作萃取分液依據(jù)物質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑里_______不同互不相溶的兩種液體密度不同，分層過程物質(zhì)從溶解度___的溶劑進入溶解度___的溶劑下層液體從_____放出，上層液體從_____倒出溶解度小大下口上口儀器鐵架臺、燒杯、_________實例用CCl4提取碘水中的碘分離CCl4和水分液漏斗2.實例——用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗有機活塞水層有機紫紅璃塞凹槽下口上口?！踞槍毩暋?.下列關于蒸餾操作的有關敘述不正確的是(

)A.蒸餾操作的主要儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、鐵架臺、冷凝管、錐形瓶、牛角管、溫度計等B.蒸餾操作使用的溫度計的水銀球應插入液體內(nèi)C.在蒸餾燒瓶內(nèi)放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D.冷凝管進出水的方向是下口進、上口出【解析】選B。蒸餾操作中使用的溫度計是用來測定蒸氣的溫度(即某一組分的沸點)，溫度計的水銀球應放置于蒸餾燒瓶的支管口處。2.下列各組混合物只用分液漏斗無法分離的是(

)A.植物油和水B.NaOH溶液和四氯化碳C.四氯化碳和稀硫酸D.酒精和水【解析】選D。用分液漏斗分離就是用分液法分離，此法用來分離互不相溶的液體物質(zhì)。植物油不溶于水；酒精和水互溶；四氯化碳與NaOH溶液、稀硫酸既不反應也不互溶。知識點一蒸餾【核心突破】1.蒸餾的實驗裝置及儀器：儀器主要有鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管、錐形瓶。2.蒸餾操作的注意事項：(1)蒸餾裝置的連接順序是由下向上，從左到右。(2)蒸餾燒瓶應放在石棉網(wǎng)上加熱，使之受熱均勻。(3)蒸餾燒瓶中要加入幾粒沸石或碎瓷片，以防加熱時液體暴沸。(4)蒸餾燒瓶內(nèi)所盛裝的液體體積一般應介于其容積的至。(5)冷凝管內(nèi)冷卻水的流向要從下口進，上口出。先通入冷卻水，后加熱蒸餾燒瓶。(6)溫度計的水銀球要位于蒸餾燒瓶的支管口處，因為它測定的是蒸氣溫度?！疽族e提醒】(1)蒸發(fā)與蒸餾都需加熱，但意義不同。蒸發(fā)是加熱使溶劑揮發(fā)而分離出溶質(zhì)；蒸餾是分離互溶液體混合物。(2)采用蒸餾分離混合物時，混合物成分的沸點差別越大，效果越好，一般要求大于30℃。【典題通關】【典例】如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。(1)寫出儀器的名稱：A________，B________。(2)實驗時A中除加入自來水外，還需加入少量__________，其作用是__________。(3)改正圖中兩處明顯的錯誤。①____________________________________；②____________________________________。(4)收集完蒸餾水后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？____________________________________?！敬鸢浮?1)蒸餾燒瓶冷凝管(2)沸石(或碎瓷片)防止暴沸(3)①溫度計水銀球位置應在蒸餾燒瓶支管口處②冷凝管進出水方向應是下口進，上口出(4)先撤酒精燈【過關訓練】1.我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離(

)A.苯和水 B.乙酸乙酯和乙酸C.食鹽水和泥沙 D.硝酸鉀和硫酸鈉【解析】選B。煮酒的分離方法是蒸餾。苯和水不互溶，利用分液方法分離，A錯誤；乙酸乙酯和乙酸屬于互溶的液體，可以利用蒸餾的方法分離，B正確；食鹽水和泥沙可以利用過濾的方法分離，C錯誤；硝酸鉀和硫酸鈉可以溶解后通過結(jié)晶和重結(jié)晶的方法分離，D錯誤。2.如圖是實驗室蒸餾裝置圖?？衫么搜b置將海水淡化，下列說法中正確的是(

)A.蒸餾時應將溫度計插入海水中B.蒸餾時冷水的流向應由上而下C.利用此法淡化海水獲得淡水質(zhì)量高，但能耗大D.蒸餾時溫度計位置應在離液面2～3cm處【解析】選C。蒸餾時溫度計測量的是蒸汽的溫度，而不是溶液的溫度，所以溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，冷卻水流向是由下而上。知識點二萃取和分液【核心突破】1.萃取操作中的三個“三”：三原則萃取劑選擇的“三原則”：①萃取劑和原溶液中的溶劑互不相溶；②萃取劑和原溶液中的溶劑、溶質(zhì)不發(fā)生反應；③溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要遠大于在原溶劑中的溶解度三儀器①分液漏斗；②燒杯；③鐵架臺(帶鐵圈)三溶劑常見萃取劑：①汽油；②苯；③四氯化碳2.萃取、分液的操作注意事項：操作目的振蕩過程中要不時旋開活塞放氣“防止”分液漏斗內(nèi)部壓強過大發(fā)生危險分液時要使分液漏斗的下端管壁緊貼燒杯內(nèi)壁“防止”液體飛濺分液時要先打開分液漏斗上口的玻璃塞“保證”分液漏斗內(nèi)部氣壓與外界相同，使液體順利流下下層液體從下口流出“防止”上層液體流出上層液體從上口倒出“保證”上層液體盡量少地沾附下層液體【易錯提醒】萃取分液的幾個注意事項(1)萃取劑不一定是唯一的物質(zhì)，如萃取碘水中的I2時，CCl4、苯、汽油均可作萃取劑。(2)萃取過程是一種物理變化過程。(3)萃取劑的密度不一定比水大，如汽油、苯的密度比水小，位于上層?！舅季S診斷】(1)能否用酒精作萃取劑來萃取碘水中的碘？為什么？提示：否。因為酒精與水互溶，液體不能分層。(2)把水和某有機溶劑在小試管中混合，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。提示：用膠頭滴管向小試管中加入適量水，若上層液體高度變高，則上層為水層；若下層液體高度變高，則下層為水層?！镜漕}通關】【典例】閱讀下列材料，按要求回答問題。酒精、苯、CCl4、煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶；碘(I2)難溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色。(1)下列能用分液漏斗進行分離的是________。A.液溴和CCl4 B.酒精和煤油C.CaCO3和Na2SO4 D.苯和蒸餾水(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸餾水五種試劑中：①能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是________，進行分液之后________(填“能”或“不能”)得到純凈的碘單質(zhì)。②能把溴從溴水中萃取出來，且從分液漏斗下端倒出的是________，萃取時上層液體呈______色，下層液體呈_____色。③CCl4能把碘酒中的碘萃取出來嗎？________(填“能”或“不能”)。為什么？__________?！敬鸢浮?1)D

(2)①苯、CCl4不能②CCl4層無橙③不能酒精與CCl4互溶【過關訓練】(2014·全國卷Ⅰ改編)已知乙酸異戊酯是難溶于水且密度比水小的液體。在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，分層后的操作是(

)A.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出B.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出C.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出D.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出【解析】選D。乙酸異戊酯的密度比水小，所以在分液漏斗中乙酸異戊酯在上層，水在下層，分液時應先將水從下口放出，再把乙酸異戊酯從上口倒出?！緜溥x要點】常見離子的檢驗1.常用方法：檢驗離子的常用化學方法有①沉淀法；②氣體法；③指示劑法；④顯色法(如無水硫酸銅遇水顯藍色)；⑤互滴法；⑥不同試劑兩兩混合法等。2.檢驗步驟：3.常見的離子檢驗試劑及現(xiàn)象：【過關訓練】某溶液中可能含有較大量的Cl-、、OH-3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗而得出結(jié)論，下列實驗操作順序正確的是(

)①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①②③C.①②③②④ D.④②③②①【解析】選B。Ag+與Cl-、、OH-反應都生成沉淀，Ba2+只與生成沉淀，Mg2+與、OH-