第七課時鹽類水解的應(yīng)用

鹽類的水解第七課時第三節(jié)六、鹽類水解的應(yīng)用：1.易水解鹽溶液的配制與保存：配制FeCl3溶液：加少量

；配制FeCl2溶液：加少量

；加相應(yīng)的酸或堿Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+配制FeSO4溶液：加少量

；稀硫酸和Fe粉稀鹽酸稀鹽酸和Fe粉配制Na2CO3溶液：加少量

；稀氫氧化鈉2.判斷鹽溶液的酸堿性：NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液中性堿性酸性CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶液堿性NaHSO3溶液酸性NaH2PO4溶液酸性（相同溫度和濃度）練習(xí)：判斷下列溶液的酸堿性：歸納：（1）“誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”（2）弱酸酸式鹽據(jù)電離程度和水解程度判斷。43.判定離子能否大量共存：C例.下列各種情況下能大量共存的離子組為

A.pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-B.水電離出的c（H+）=1×10-3mol/L的溶液中

Na+、CO32-、Cl-、K+、

C.pH=1的溶液中：NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-D.Al3+、HCO3-、I-、Ca2+歸納：能發(fā)生完全相互促進(jìn)水解反應(yīng)的離子不能大量共存。4.鹽作凈化劑：明礬、FeCl3等Al3++3H2OAl(OH)3

(膠體)

+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3

(膠體)

+3H+注意:本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。65.某些化肥的使用使土壤酸堿性變化(NH4)2SO4（硫銨）K2CO3（草木灰）酸性堿性注意：不能混合使用，因雙水解而降低肥效。6.利用鹽類水解原理進(jìn)行除雜例：MgCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)。Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+①加入Mg(OH)2②

加入MgO③

加入MgCO3④

加入Mg不引入新雜質(zhì)！78.加熱蒸干鹽溶液所得固體的判斷：AlCl3溶液蒸干灼燒MgCl2·6H2OMgO△△注意：氯化鎂晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液CuSO4·5H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO37.熱的純堿去污能力強(qiáng)升溫，促進(jìn)CO32–水解。練習(xí):下列鹽溶液加熱蒸干，灼燒后，得什么固體AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△★關(guān)于溶液的蒸干灼燒問題鹽溶液的蒸干，一要考慮鹽本身的受熱分解，二要考慮其存在的水解平衡，并考慮溫度對水解平衡的影響及物質(zhì)受熱分解。①加熱能分解的鹽：其溶液加熱蒸干灼燒后得分解產(chǎn)物。如KMnO4溶液蒸干后得到K2MnO4和MnO2，NaHCO3溶液蒸干后得到Na2CO3，NH4HCO3蒸干后無固體。②能水解且生成揮發(fā)性酸的鹽溶液：蒸干后得氫氧化物，灼燒后得氧化物。如AlCl3、Al(NO3)3等鹽水解后生成的酸能揮發(fā)，加熱促進(jìn)水解，最終所得固體產(chǎn)物為Al2O3。③能水解但生成難揮發(fā)性酸的鹽溶液：加熱蒸干灼燒后得鹽固體。如Al2(SO4)3水解后生成的酸難揮發(fā)，最后所得固體為Al2(SO4)3

。④易被空氣氧化的鹽：其溶液加熱蒸干過程中被氧化。如Na2SO3等鹽在加熱蒸干過程中要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最后得到的固體為Na2SO4。將溶液經(jīng)蒸干灼燒，最終所得物質(zhì)填入下表AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2(SO4)3Fe2O3無Na2CO3Na2CO3119.制備納米材料如用TiCl4制備TiO2的反應(yīng)可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2.xH2O+4HCl制備時加入大量的水，同時加熱（為什么?)【問題】：如何制備Al2S3

？制備Al2S3時，無法在溶液中制取，會完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取：鋁粉與硫粉共熱。滅火器原理玻璃筒里面放入的什么藥品？外筒（鋼質(zhì)）放入的是什么藥品？泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。13(十)泡沫滅火器的原理塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液外筒裝有NaHCO3溶液Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液：Al

3+

+3HCO3–Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3

+

OH

–速度快耗鹽少混合前混合后

1、為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）

A．MgOB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3AD探求新知

2、實驗室有下列試劑：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦濃硫酸。其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（）

A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D(zhuǎn).①②③④B3、在NH4Cl飽和溶液中加入Mg條，觀察到有氣泡產(chǎn)生，點燃有爆鳴聲，此氣體是

，產(chǎn)生該氣體的原因是

（離子方程式表示），微熱后，能放出有刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是

，產(chǎn)生該氣體的原因是

，總的離子方程式是

。H2