第三章第二節(jié)《鐵的重要化合物》

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第三章金屬及其化合物第3課時(shí)鐵的重要化合物高中化學(xué)必修1蘋果汁是人們喜愛的飲料，但是現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)慢慢的由淺綠色變?yōu)樽攸S色，為什么呢？故宮和天安門的城墻和大門都是紅色的，而且歷經(jīng)百年的風(fēng)吹雨打都不褪色。墻壁的涂料里面有什么物質(zhì)呢？1.了解鐵的重要化合物（氧化物、氫氧化物、鹽）的主要性質(zhì)及應(yīng)用。（重點(diǎn)）2.了解Fe(OH)3、Fe(OH)2的制備方法。（重點(diǎn)）3.掌握Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)方法及其相互轉(zhuǎn)化。（重點(diǎn)、難點(diǎn)）

赤鐵礦（Fe2O3）一、鐵的氧化物(P59)磁鐵礦（Fe3O4）氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式

俗名色、態(tài)

鐵的化合價(jià)水溶性FeOFe2O3Fe3O4—— 鐵紅 磁性氧化鐵黑色粉末 紅棕色粉末黑色晶體+2 +3 +2、+3不溶 不溶 不溶1.組成及物理性質(zhì)FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2.化學(xué)性質(zhì)FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O與酸反應(yīng)：離子方程式：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O3.鐵的氧化物的用途（1）作為冶煉金屬的原料（2）氧化鐵(Fe2O3)是一種紅棕色的粉未（俗稱鐵紅），常用于制造紅色油漆和涂料。Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2將用黏土制成的磚坯置于窯內(nèi)，先用大火將磚坯從外到里燒透，然后?；?，使磚和窯體慢慢冷卻下來(lái)，在這個(gè)過程中，由于空氣充足，磚坯中的鐵元素就被氧化成Fe2O3而呈紅色；如果在磚坯燒透后，從窯頂上向磚坯淋水，使其迅速冷卻，則會(huì)產(chǎn)生大量的CO和H2.Fe2O3被還原成FeO

和

Fe3O4，同時(shí)還有未燒的炭粒，使磚呈現(xiàn)青色?！局R(shí)拓展】磚的顏色為何不一樣，有紅磚和青磚呢？注意：由于Fe2＋很容易被空氣氧化，F(xiàn)eSO4要現(xiàn)配現(xiàn)用，用蒸餾水配制；將吸有NaOH溶液的細(xì)長(zhǎng)的膠頭滴管深入到液面下，然后慢慢擠出，防止生成的Fe(OH)2被氧化。1.制備：【實(shí)驗(yàn)3-9】在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液FeCl3FeSO4加入NaOH溶液后的現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式產(chǎn)生紅褐色的沉淀先有灰白色的沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓

+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2

↓

+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓二、鐵的氫氧化物Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓（1）Fe(OH)3的化學(xué)性質(zhì)①與酸反應(yīng)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O②受熱可分解

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(2)Fe(OH)2的化學(xué)性質(zhì)①與酸反應(yīng)②不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；

2.化學(xué)性質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)水溶性制法加熱分解與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化白色固體紅褐色固體

不溶不溶Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2OFe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O△隔絕空氣

Fe(OH)2==FeO+H2O△3.Fe(OH)2和Fe(OH)3的比較滴加KSCN溶液FeSO4（左）FeCl3（右）溶液呈血紅色溶液顏色沒有變化液面處有一層紅色。Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血紅色）

1.Fe2+

、Fe3+的檢驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)3-10】向FeCl3和FeSO4溶液中分別加入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象記錄。三、鐵鹽和亞鐵鹽FeCl3

溶液中加入現(xiàn)象離子方程式鐵粉，KSCN溶液上層清液滴加氯水，振蕩

不顯血紅色溶液顯血紅色2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-2.【科學(xué)探究P61】Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2==2FeCl3Cl2

、O2

、HNO3、

KMnO4Fe、Cu、I-、S2-Fe2+淺綠色Fe3+棕黃色Fe(OH)3紅褐色Fe(OH)2白色堿酸堿酸空氣中放置

Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化鑒別方法Fe2+Fe3+直接觀色加KSCN溶液加NaOH溶液

淺綠色

棕黃色白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色

立即產(chǎn)生紅褐色沉淀無(wú)現(xiàn)象

血紅色3.Fe2+

、Fe3+檢驗(yàn)方法小結(jié)1.將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水呈紅色的是（

）A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3D.Fe2(SO4)32.硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵,為除去雜質(zhì),提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì)（）A.鋅粉B.鎂粉

C.鐵粉