第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)

課題2原子的結(jié)構(gòu)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘原子結(jié)構(gòu)的探索discovery道爾頓提出原子學(xué)說湯姆遜的“水果布丁”模型盧瑟福的行星模型粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836閱讀下表（表4-1），你能得出什么結(jié)論呢？

1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，

因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817觀察表格（表4-2）

，思考下列問題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？1、不同種原子之間有哪些區(qū)別？4、原子本身帶電嗎？為什么？不同原子的質(zhì)子數(shù)、中子、電子數(shù)都不同。氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消，所以原子不帶電。一、原子的構(gòu)成原子核外電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不顯電性）

（帶負電）

（帶正電）（不帶電）

核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)表4-1表4-2＝核外電子數(shù)原子的質(zhì)量測定值一個碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，書寫、使用都很不方便，怎么辦？下一頁二、相對原子質(zhì)量（Ar）

相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27Kg）為標(biāo)準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。

一個碳原子質(zhì)量的1/12Ar＝一個原子的質(zhì)量（1）“相對原子質(zhì)量”是一個比值；不是原子的實際質(zhì)量。（2）“相對原子質(zhì)量”單位為“1”，可省略。下一頁相對原子質(zhì)量的近似值原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？1、核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)３、跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準相比較，均約等于1。練習(xí)２、相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)練一練

1、填表：2、氧原子的相對原子質(zhì)量為（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16kg3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。

原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量H1

Mg12

24Fe

26

56B114175