第二章第三節(jié)氧化劑與還原劑單雙線橋法

人教版高中化學(xué)必修1

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應(yīng)（共4課時(shí)）

第2課時(shí)氧化劑與還原劑單雙線橋法1一、氧化劑和還原劑

氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)

（所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)）

還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)

（所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)）氧化產(chǎn)物：被氧化后的產(chǎn)物還原產(chǎn)物：被還原后的產(chǎn)物2氧化劑與還原劑3

找出下列氧化還原反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

1.C+2CuO2Cu+CO2↑

2.2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑3.2Fe+3Cl22FeCl34.2KClO32KCl+3O2↑【課堂練習(xí)】4

常見的氧化劑和還原劑氧化劑:⑴某些非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、S、F2等⑵某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO⑶含高價(jià)金屬的鹽：KMnO4、FeCl3等；還原劑:⑴活潑金屬單質(zhì)：Al、Zn、Fe等⑵某些非金屬單質(zhì)：C、H2等⑶含低價(jià)元素的化合物：CO、H2S等5【課堂練習(xí)】2．下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是（）A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2OB．SO2+2Mg＝2MgO+SC．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OC1．實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是（）A．CaCO3→CO2 B．NaCl→NaNO3C．Zn→ZnCl2 D．CuO→CuSO4C6核心：抓住元素化合價(jià)的升降【步驟】1.先標(biāo)化合價(jià)，雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同種元素；

2.線上標(biāo)明電子得失數(shù)；

3.線上寫清楚被氧化還是被還原。A.雙線橋法：在氧化還原反應(yīng)中，如何表示電子的轉(zhuǎn)移情況呢？二、單雙線橋法口訣：標(biāo)變價(jià)，連雙線，注得失。7A.雙線橋法：在氧化還原反應(yīng)中，如何表示電子的轉(zhuǎn)移情況呢？二、單雙線橋法8【課堂練習(xí)】用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.C+2CuO2Cu+CO2↑【規(guī)律】1.電子得失的總數(shù)相等

2.電子得失總數(shù)與化合價(jià)升降總數(shù)相等9B.單線橋法：【步驟】1.單箭號(hào)

2.箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化元素（失電子）元素。終點(diǎn)為被還原

（得電子）元素；

3.只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失口訣：標(biāo)變價(jià)，連單線，注總數(shù)。10B.單線橋法：111.氧化劑與還原劑