湖南吉首市2024屆高三上學(xué)期第二屆中小學(xué)生教師解題大賽化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12023年吉首市第二屆中小學(xué)教師解題大賽化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，用簽字筆或鋼筆將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.本試卷共8頁，全卷滿分100分考試用時(shí)75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：C12N14O16S32Cl35.5K39Fe56Cu64Ba137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)創(chuàng)造美好生活，下列說法有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途正確的是（）A.電子躍遷到激發(fā)態(tài)過程中釋放能量產(chǎn)生紫色光—鉀鹽可用作紫色煙花的原料B.不銹鋼具有高強(qiáng)度、高密度的性質(zhì)，可用作太空探測器的結(jié)構(gòu)材料C.具有較強(qiáng)的還原性—可以在葡萄酒中添加作為抗氧化劑食品保鮮D.SiC硬度很大，可用作砂輪的磨料，是一種新型硅酸鹽材料2.下列化學(xué)用語正確的是（）A.氯化銨的分子式： B.的簡化電子排布式：C.NaCl的晶胞： D.的VSEPR模型：3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作正確且能達(dá)到目的的是（）A.利用裝置甲制取，并驗(yàn)證其還原性B.利用裝置乙檢驗(yàn)受熱分解產(chǎn)生的兩種氣體C.利用裝置丙測量的體積D.利用裝置丁驗(yàn)證蔗糖在硫酸催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)4.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子B.臭氧是極性分子，可用于自來水的消毒C.冠醚可利用其空穴大小適配相應(yīng)堿金屬離子，兩者能通過弱相互作用形成超分子D.乳酸加聚得到聚乳酸，聚乳酸因具有良好的生物相容性和可吸收性，可用于手術(shù)縫合5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：B.用NaClO溶液吸收少量：C.溶液中加足量的燒堿溶液：D.明礬溶液中滴加溶液至沉淀質(zhì)量最大：6.化合物A（如圖甲所示）是一種新型漂白劑，W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外電子排布式為、X基態(tài)原子核外有兩個(gè)單電子，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列說法不正確的是（）A.與元素X同周期且第一電離能比X大的元素有2種B.X元素基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種C.W、X對應(yīng)的簡單離子半徑大小順序是D.含X、Y、Z的一種酸根離子的球棍模型如圖乙，4，5原子之間存在配位鍵7.某興趣小組將過量Cu與溶液充分反應(yīng)，靜置后取上層清液于試管中，將KSCN溶液滴加到清液中，觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀，局部出現(xiàn)紅色；振蕩試管，紅色又迅速褪去。已知：①（白色）——該反應(yīng)速率很慢②——該反應(yīng)速率很快③是擬鹵素，化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似下列說法正確的是（）A.用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，的存在不會(huì)對檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾B.局部出現(xiàn)紅色主要是因?yàn)槿芤褐械谋豢諝庵械难趸桑cKSCN反應(yīng)生成C.白色沉淀是CuCl，是溶液中與Cu反應(yīng)生成的D.紅色迅速褪去的原因是振蕩試管時(shí)與發(fā)生反應(yīng)，從而使平衡逆移8.化合物Z具有廣譜抗菌活性，可利用X和Y反應(yīng)獲得。下列有關(guān)說法正確的（）A.有機(jī)物X中含有一個(gè)手性碳原子B.有機(jī)物Y可以和乙醇發(fā)生縮聚反應(yīng)C.有機(jī)物Y不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象D.1mol有機(jī)物Z與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4molNaOH9.某工廠廢液經(jīng)簡易處理后的沉淀泥漿中含有大量廢銅絲和少量V、Ti、Fe、Si元素氯化物及復(fù)雜化合物，一種以該沉淀泥漿為原料回收銅與釩的工藝流程如圖示已知：常溫下，，溶液中的離子濃度在時(shí)可以認(rèn)為已經(jīng)除盡。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.泥漿在空氣中堆放后由灰色變?yōu)槭杷傻木G色粉狀，是因?yàn)殂~被氧化，便于后續(xù)酸浸時(shí)銅進(jìn)入溶液B.流程中利用除氯，可減少酸浸時(shí)含氯化合物的揮發(fā)C.若浸出液中的濃度為，則酸浸時(shí)可調(diào)D.燒焙加入的目的是使V元素轉(zhuǎn)化成可溶性的釩酸鹽10.城市污水中含有一定量的、，向污水中加入菌體和溶液，在菌體的作用下依次發(fā)生過程Ⅰ、過程Ⅱ，從而實(shí)現(xiàn)、的脫除，其過程如圖所示。下列說法正確的是（）A.“過程Ⅰ”中為催化劑B.的氧化性強(qiáng)于C.“過程Ⅱ”中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:1D.“過程Ⅰ”中和的物質(zhì)的量之比為1:1，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:411.氧化鈰（）是一種重要的光催化材料，光催化過程中立方晶胞的組成變化如圖所示。假設(shè)晶胞邊長為apm，下列說法正確是（）A.晶胞中原子位于Ce構(gòu)成的立方體空隙中B.晶體結(jié)構(gòu)中的配位數(shù)為12C.晶胞中與最近的核間距為D.每個(gè)晶胞中個(gè)數(shù)為12.常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度分別為、的一元酸（HA）、二元酸（）溶液，得到如圖滴定曲線，其中、為兩種酸恰好完全中和的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。忽略溶液混合時(shí)體積變化。下列敘述正確的是（）A.X曲線代表，Y曲線代表HA，B.兩種酸恰好完全中和時(shí)，均可用酚酞或甲基橙作指示劑C.若，對于HA而言，滴定過程中有D.若點(diǎn)，則點(diǎn)13.用活性炭還原可防止空氣污染，其反應(yīng)原理為。在密閉容器中1mol和足量C發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)測得的生成速率與的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示；維持溫度不變，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)測得的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.圖1中的A、B、C三個(gè)點(diǎn)中只有A點(diǎn)的B.圖2中E點(diǎn)的小于F點(diǎn)的C.圖2中平衡常數(shù)，的平衡濃度D.在恒溫恒容下，向圖2中G點(diǎn)平衡體系中充入一定量的，與原平衡相比，的平衡轉(zhuǎn)化率減小14.由單鍵旋轉(zhuǎn)而產(chǎn)生的異構(gòu)體稱為構(gòu)象異構(gòu)體，將正丁烷分子中的C2和C3旋轉(zhuǎn)不同的角度可以得到正丁烷的構(gòu)象勢能關(guān)系圖。下列說法正確的是（）A.正丁烷的構(gòu)象異構(gòu)體中所占比例最大的是ⅳB.相同條件下，ⅲ轉(zhuǎn)化成ⅰ的速率比其逆向轉(zhuǎn)化的快C.構(gòu)象異構(gòu)體之間的轉(zhuǎn)化存在化學(xué)鍵的斷裂和生成D.由ⅰ轉(zhuǎn)化為ⅳ的轉(zhuǎn)化能壘為二、非選擇題：（本題共4小題，共58分。）15.（14分）甘氨酸亞鐵晶體是一種新型的固體整合補(bǔ)鐵劑。其實(shí)驗(yàn)室合成路線為：已知：相關(guān)物質(zhì)的信息如下表所示物質(zhì)化學(xué)式摩爾質(zhì)量性質(zhì)甘氨酸75g/mol兩性物質(zhì)，易溶于水，微溶于乙醇甘氨酸亞鐵晶體易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大；難溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化（一）固體的制備（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先開和_____________，關(guān)___________（填“”或“”）一段時(shí)間后，改變開關(guān)狀態(tài)，生成。（2）三頸瓶中生成的離子方程式為________________________。（二）甘氨酸亞鐵的制備（3）用如圖裝置制備甘氨酸亞鐵。反應(yīng)開始時(shí)，先通過滴液口滴入適量的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為5左右，pH過高或過低都會(huì)使產(chǎn)率下降，原因是________________________。（4）當(dāng)固體完全溶解后，再通過滴液口加入乙醇，其作用是____________________。（5）反應(yīng)結(jié)束后，過濾出產(chǎn)品粗品，依次用____________、____________（填序號）洗滌，再經(jīng)過一系列操作得純品。a.熱水 b.冰水 c.乙醇（三）甘氨酸亞鐵晶體結(jié)構(gòu)的分析步驟1：準(zhǔn)確稱取甘氨酸亞鐵晶體純品0.4800g于錐形瓶中，加3mol/L溶液15mL將樣品溶解完全后，加入指示劑，立即用0.1000mol/L，標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，用去標(biāo)準(zhǔn)液20.20mL（反應(yīng)為）。步驟2：不加產(chǎn)品，重復(fù)步驟1操作，滴定至終點(diǎn)，用去標(biāo)準(zhǔn)液0.20mL?；卮鹣铝袉栴}：（6）甘氨酸亞鐵晶體中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。（7）進(jìn)一步分析表明：甘氨酸亞鐵晶體中，陰陽離子只有和且存在五元整合環(huán)，甘氨酸亞鐵晶體的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，則的配位數(shù)為_____________。16.（15分）利用1-甲基萘（1-MN）制備四氫萘類物質(zhì)（MTLs，包括1-MTL和5-MTL）。反應(yīng)過程中伴有生成十氫萘（1-MD）的副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如圖：回答下列問題：（1）1-甲基萘（1-MN）的組成元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開__________________。（2）已知一定條件下反應(yīng)、、的焓變分別為、、，則反應(yīng)的焓變?yōu)開________________（用含、、的代數(shù)式表示）。（3）四個(gè)平衡體系的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖甲所示。①c、d分別為反應(yīng)和的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線，則表示反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線為___________________。②已知反應(yīng)的速率方程，（、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)）。溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)。由此推知，________（填“>”“<”或“=”）。③下列說法不正確的是_________（填標(biāo)號）。A.四個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)體系中1-MD最穩(wěn)定C.壓強(qiáng)越大，溫度越低越有利于生成四氫萘類物質(zhì)D.由上述信息可知，400K時(shí)反應(yīng)速率最快（4）1-MN在的高壓氛圍下反應(yīng)（壓強(qiáng)近似等于總壓）。不同溫度下達(dá)平衡時(shí)各產(chǎn)物的選擇性（某生成物i的物質(zhì)的量與消耗1-MN的物質(zhì)的量之比）和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（表示物種i與除外其他各物種總物質(zhì)的量之比）隨1-MN平衡轉(zhuǎn)化率y的變化關(guān)系如圖乙所示，y為65%時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（列出計(jì)算式）。（5）利用膜電解技術(shù)（裝置如圖所示），以為主要原料制備的總反應(yīng)方程式為：。則在_________（填“陰”或“陽”）極室制得，電解時(shí)通過膜的離子主要為_____________。17.（14分）磷酸亞鐵鋰（）為近來新開發(fā)的鋰離子電池電極材料，主要用于動(dòng)力鋰離子電池，廢料中（含Al、石墨），其中磷、鐵、鋰的綜合回收工藝流程圖如下：已知：①常溫下，②LiOH、的溶解度與溫度的關(guān)系如下表：溫度/℃020406080100溶解度/gLiOH11.912.413.214.616.619.11.541.331.171.010.850.72（1）過程Ⅰ“堿浸”的目的是__________________。（2）若浸出液中存在大量離子，則反應(yīng)的離子方程式為_____________。（3）①過程Ⅲ得到“沉淀Y”的離子方程式為__________________。②一定條件下，探究了pH對磷酸鐵沉淀的影響，結(jié)果如下圖所示。由圖可知，過程Ⅲ應(yīng)選取的最佳沉淀時(shí)的pH為_________。隨pH的增加，磷的沉淀率開始下降，而鐵沉淀率未下降，分析原因?yàn)開____________。（4）①為充分沉淀，“沉鋰”時(shí)所用的X和適宜的溫度是______________。A.NaOH20-40℃ B.NaOH80-100℃ C.20-40℃ D.60-80℃②常溫下，測得濾液1中，某同學(xué)取該100ml濾液進(jìn)行“沉鋰”反應(yīng)。加入50mlX溶液卻未見沉淀，若不考慮液體混合時(shí)的體積變化，則該同學(xué)加入的X溶液最大濃度為___________。18.（15分）苯巴比妥（F）是我國化學(xué)家近期合成的一種能抗擊新冠病毒的新型藥物，其合成路線如圖所示：（1）有機(jī)物A的名稱為__________；有機(jī)物A、J（）、K（）三種物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是_________（填“A”“J”或“K”）。（2）有機(jī)物C的含氧官能團(tuán)名稱為_______________________________。（3）下列說法正確的是______。A.有機(jī)物D易溶于水 B.有機(jī)物E存在順反異構(gòu)體C.有機(jī)物F的氮原子雜化類型為 D.有機(jī)物G的名稱為二乙酸乙二酯（4）寫出D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。（5）化合物N與B是同分異構(gòu)體，則符合以下條件的N有_______種。①能使溶液顯色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上的取代基數(shù)目為2個(gè)。其中不含有手性碳原子且核磁共振氫譜只有5組的同分異構(gòu)體為____________________。（6）以1，2-二溴乙烷（）、乙醇、尿素（）為原料（無機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)制備的合成路線.PAGEPAGE12023年吉首市第二屆中小學(xué)教師解題大賽化學(xué)答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。題號1234567891011121314答案CDCDBADACCCCAB1.C【解析】A.電子躍遷到激發(fā)態(tài)不是“釋放”能量而是“吸收”能量，故A錯(cuò)誤；B.由于不銹鋼的密度大、質(zhì)量大，故不利于發(fā)射，太空探測器的結(jié)構(gòu)材料大多采用密度小、強(qiáng)度高的輕質(zhì)材料，故B錯(cuò)誤；C.具有強(qiáng)還原性，具防腐和抗氧化等作用，可作為食品添加劑，故C正確；D.SiC一種新型“無機(jī)非金屬材料”，不是硅酸鹽材料，故D錯(cuò)誤。2.D【詳解】A.由氯離子和銨根離子通過離子鍵形成，是氯化銨的化學(xué)式，不是分子式，A錯(cuò)誤；B.的簡化電子排布式為，B錯(cuò)誤；C.不是氯化鈉晶體中重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元，不是氯化鈉的晶胞，是氯化鈉晶胞的四分之一，C錯(cuò)誤；D.的中心原子的價(jià)層電子對為3對，VSEPR模型為平面三角形，D正確；答案選D。3.C【解析】Cu與濃硫酸反應(yīng)需要在加熱時(shí)才能進(jìn)行；無法使干燥的酚酞試紙變紅，所以此裝置無法檢驗(yàn)；蔗糖在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)之后，溶液仍然呈酸性，在該環(huán)境下無法通過銀鏡反應(yīng)來檢驗(yàn)是否存在葡萄糖。4.D【解析】D.乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)得到聚乳酸。5.B【詳解】A.碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，滴加少量稀硝酸，先氧化碘離子，故在碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸的離子反應(yīng)為：，故A錯(cuò)誤；B.用NaClO溶液吸收少量，離子方程式為：，故B正確；C.向溶液中加入足量的NaOH溶液，離子方程式：，故C錯(cuò)誤；D.向明礬溶液中滴加溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，硫酸根離子恰好完全沉淀，此時(shí)鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1:4，鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選：B。6.A【詳解】A.同一周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅤA族元素的np能級為半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能大于同周期ⅥA族的元素，因此與O元素同周期且第一電離能比O大的元素有N、F、Ne，共3種，A錯(cuò)誤；B.由分析知，W、X、Y分別為Mg、O、B，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則其電負(fù)性由大到小的順序是即，B正確；C.由分析知，Y為B元素，其核外電子排布式為，基態(tài)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種，占據(jù)的原子軌道有1s、2s、2p共3個(gè)，C正確；D.由圖可知，原子4為B，其最外層為3個(gè)電子，形成4個(gè)共價(jià)鍵，因此4和5之間存在配位鍵，D正確；故答案為：A。7.D【詳解】A.用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，根據(jù)，存在干擾，故A錯(cuò)誤；B.紅色物質(zhì)是，為擬鹵素，化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似，說明也具有氧化性，溶液中的應(yīng)該是被氧化成，故B錯(cuò)誤；C.Cu（過量）與溶液反應(yīng)，得到的是氯化銅和氯化亞鐵，將KSCN溶液滴加到上層清液中，很快產(chǎn)生白色沉淀，存在反應(yīng)，所以觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀是、KSCN之間反應(yīng)生成，故C錯(cuò)誤；D.Cu只要和反應(yīng)生成和，加入KSCN溶液就會(huì)與反應(yīng)，故紅色褪去也有可能是溶液中的被消耗，從而使平衡逆移，故D正確；答案選D。8.A【詳解】A.手性碳原子為一個(gè)碳原子所連接4個(gè)取代基均不相同，有機(jī)物X有1個(gè)手性碳原子（*標(biāo)出），故C正確；，故A項(xiàng)正確；B.有機(jī)物Y分子中含有羧基，可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，二者不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.碳碳雙鍵兩端任何一個(gè)碳上連的兩個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)就有順反異構(gòu)體，因此Y分子存在順反異構(gòu)體，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.1mol有機(jī)物Z中含有2mol酚羥基、1mol羧基、1mol酯基、1mol肽鍵，1mol酯基水解后可形成1mol酚羥基和1mol羧基，1mol肽鍵水解后可形成1mol羧基和1mol氨基，則1molZ與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗6molNaOH，D錯(cuò)誤；故選A。9.C【詳解】A.泥漿堆放后由灰色變?yōu)槭杷傻木G色粉狀可以得出是銅被氧化，酸浸時(shí)可以進(jìn)入溶液便于后期制備膽礬，A正確；B.常溫下除氯，可以在酸浸時(shí)減少HCl揮發(fā)，更加環(huán)保，B正確；C.時(shí)，，經(jīng)計(jì)算，能使除盡，但，也會(huì)隨之沉淀，C錯(cuò)誤；D.焙燒加入，可以使V元素轉(zhuǎn)化成可溶性的釩酸鹽進(jìn)入溶液，水浸除掉雜質(zhì)元素，更好的回收釩，D正確；故選C。10.C【詳解】A.“過程Ⅰ”中為氧化劑，被還原為，A錯(cuò)誤；B.“過程Ⅰ”中將氧化為的氧化性強(qiáng)于，B錯(cuò)誤；C.“過程Ⅱ”為和生成，反應(yīng)方程式為：，氧化劑為，還原劑為，物質(zhì)的量之比為1:1，C正確；D.“過程Ⅰ”中和的物質(zhì)的量之比為1:1，發(fā)生反應(yīng)：，則氧化劑為12個(gè)，還原劑為3個(gè)，二者物質(zhì)的量之比為4:1，D錯(cuò)誤；11.C【詳解】A.由晶胞圖知中O原子位于Ce構(gòu)成的四面體空隙中，A錯(cuò)誤；B.由圖可知，以任一面心的為例，距離其最近的的微粒數(shù)有8個(gè)，B錯(cuò)誤；C.晶胞中與最近的核間距為晶胞對角線長度的，即，C正確；D.假設(shè)中的和的個(gè)數(shù)分別為和，且，由化合價(jià)代數(shù)和為0可得，解得，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的或個(gè)數(shù)為，所以每個(gè)晶胞中的個(gè)數(shù)為，D錯(cuò)誤。故選C。12.C【詳解】A.HA消耗的V（NaOH）小于消耗V（NaOH）的二倍，則，A錯(cuò)誤；B.、HA恰好完全中和時(shí)，產(chǎn)物為強(qiáng)堿弱酸鹽，均呈堿性，可使用酚酞做指示劑，不可使用甲基橙做指示劑，B錯(cuò)誤；C.溶液中的質(zhì)子守恒：①，物料守恒：②，得：，C正確；D.完全中和時(shí)消耗，a點(diǎn)時(shí)，占消耗氫氧化鈉總體積的四分之三，則溶質(zhì)為NaHB與，且二者的濃度比為：1:1形成的溶液，則a點(diǎn)物料守恒和電荷守恒有關(guān)系式：①，②，用②-①，得由于酸性環(huán)境，，故，D錯(cuò)誤；13.A【詳解】A.由可知，的生成速率（逆反應(yīng)速率）應(yīng)該是的生成速率（正反應(yīng)速率）的二倍時(shí)才能使正、逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡，只有C點(diǎn)滿足，A點(diǎn)的生成速率和的生成速率相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；B.由圖2知，E點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，F(xiàn)點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，且壓強(qiáng)，則E點(diǎn)的小于F點(diǎn)的，故B正確；C.由題中信息可知，維持溫度不變，即E、G兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)；E、G兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相同，但混合氣體中氣體壓強(qiáng)與濃度有關(guān)，壓強(qiáng)越大，體積越小，濃度越大，所以G點(diǎn)壓強(qiáng)大，濃度大，即，故C正確；D.在恒溫恒容下，向G點(diǎn)平衡體系中充入一定量的，等效于加壓，平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；答案為A。14.B【詳解】A.從圖中可知，正丁烷的構(gòu)象異構(gòu)體中，ⅰ的勢能最小，最穩(wěn)定，因此正丁烷的構(gòu)象異構(gòu)體中所占比例最大的是ⅰ，A錯(cuò)誤；B.ⅲ轉(zhuǎn)化成ⅰ是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能低于逆反應(yīng)的活化能，因此ⅲ轉(zhuǎn)化成ⅰ的速率比逆向轉(zhuǎn)化的快，B正確；C.構(gòu)象異構(gòu)體因正丁烷分子中C2和C3旋轉(zhuǎn)不同角度而形成，沒有化學(xué)鍵的斷裂和生成，C錯(cuò)誤；D.從圖中可知，ⅲ轉(zhuǎn)化為ⅳ的轉(zhuǎn)化能壘為18.8kJ/mol，ⅰ轉(zhuǎn)化為ⅳ的轉(zhuǎn)化能壘為22.6kJ/mol，D錯(cuò)誤；故答案選B。二、非選擇題：（本題共4小題，共58分。）15.（14分，除特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）（1分）（1分）（2）（3）pH過高，會(huì)轉(zhuǎn)化為，pH過低，與反應(yīng)（4）降低甘氨酸亞鐵溶解度，便于從溶液中析出（5）b（1分）c（1分） （6）23.3% （7）616.（15分，除標(biāo)注外，其余每空2分）（1） （2） 、（3）a>CD （4） （5）陽（1分）【詳解】（1）1-甲基萘（1-MN）的組成元素為C和H，其電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椤＃?）根據(jù)蓋斯定律，的焓變（3）①由于生成十氫萘（1-MD）的總反應(yīng)是相同的，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)在一定溫度下為定值，則，c、d分別為反應(yīng)和的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線，由圖像可知，相同溫度下，則，結(jié)合圖像可知，表示反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線為a。②反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，，則，平衡常數(shù)，溫度時(shí)，，溫度時(shí)，，由圖甲可知，K值隨溫度升高而減小，則；③A.由圖甲可知，升高溫度，K逐漸減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則四個(gè)反應(yīng)正反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，A正確；B.能量越低越穩(wěn)定，反應(yīng)過程中生成1-MD的總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明生成物的能量低于反應(yīng)物，故反應(yīng)體系中1-MD最穩(wěn)定，B正確；C.和均為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，但是反應(yīng)過程中伴有生成十氫萘（1-MD）的副反應(yīng)和，該副反應(yīng)也均為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，因此壓強(qiáng)越大，溫度越低，可能會(huì)導(dǎo)致副產(chǎn)物的增加，C錯(cuò)誤；D.由①分析知，a為反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線，400K時(shí)反應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)最大，但不代表其反應(yīng)速率最快，D錯(cuò)誤；故選CD。（4）、、、的反應(yīng)分別為： y為65%時(shí)1-MN平衡轉(zhuǎn)化率為0.65，平衡時(shí)1-MN為，平衡時(shí)生成1-MTL和5-MTL共0.65；由圖可知，1-MTL和5-MTL物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)共a%，為b%，則平衡時(shí)，為；壓強(qiáng)近似等于總壓，則反應(yīng)的平衡常數(shù)。（5）由可知，電解過程中實(shí)質(zhì)是電解水，陽極上水失去電子生成和，陰極上得到電子生成，由可知，在氫離子濃度較大的電極室中制得，即在陽極室產(chǎn)生；電解過程中，陰極產(chǎn)生氫氧根離子，氫氧化鈉在陰極生成，所以為提高制備的效率，通過離子交換膜移向陰極，故答案為：陽；。17.（14分，每空2分）答案：（1）溶解Al，使其分離出去（2）（3）① ②2.5隨pH的增加，部分沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋恚沟貌糠轴尫?，?dǎo)致磷沉淀率下降，而鐵仍在沉淀中（4）①D ②0.51解析（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶于水的，則過程Ⅰ“堿浸”的目的是溶解Al，使其分離出去，故答案為：溶解Al，使其分離出去；（2）溶浸2過程中中+2鐵元素在酸性環(huán)境下被雙氧水氧化成+3價(jià)，且酸性較強(qiáng)的條件P元素以的形式存在，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得反應(yīng)的