吉林省四平市四校聯(lián)考2023至2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1吉林省四校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月第一次月考化學(xué)試題本試卷共100分，共11頁考試時間75分鐘，考試結(jié)束，只交答題卡。可能用到的相對原子質(zhì)量：第Ⅰ卷選擇題本題共15個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分1.“太陽能燃料”國際會議于2019年10月在我國武漢舉行，旨在交流和探討太陽能光催化分解水制氫、太陽能光催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料等問題。下列說法錯誤的是A.太陽能燃料屬于一次能源B.光催化分解水產(chǎn)生的是理想的綠色能源C.研發(fā)和利用太陽能燃料，有利于經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展D.太陽能光催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料過程是化學(xué)變化2.常壓下羥基化法精煉鎳在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，下列化學(xué)反應(yīng)速率由快到慢的排序正確的是①②③④A.②>①>③>④ B.③>①>④>② C.①>④>②>③ D.③>④>②>①3.下列有關(guān)反應(yīng)熱敘述中正確的組合是①已知，則氫氣的燃燒熱為②單質(zhì)A和單質(zhì)B互為同素異形體，由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是吸熱反應(yīng)，由此可知單質(zhì)A比單質(zhì)B穩(wěn)定；③，在恒溫恒壓的條件下，達到平衡后加入X，上述反應(yīng)的增大；④反應(yīng)(條件高溫)可用于純硅的制備，用E表示鍵能，該反應(yīng)⑤根據(jù)蓋斯定律可推知在相同條件下，金剛石(s)或石墨(s)燃燒生成時，放出的熱量相等；A.①② B.②④ C.③④ D.③⑤4.已知：分解放出熱量。常溫下在含有少量的溶液中，的分解機理為：①慢：②快下列說法不正確的是A.是該反應(yīng)的催化劑 B.反應(yīng)的活化能不一定等于C. D.上述過程中分解的快慢由反應(yīng)①決定5.有關(guān)圖象說法錯誤的是ABCD圖陰影部分面積表示反應(yīng)物濃度的凈減少量圖虛線b表示反應(yīng)加入催化劑后能量變化曲線圖為可逆反應(yīng)的濃度-時間圖，化學(xué)方程式為2X(g)+3Y(g)?2Z(g)圖對應(yīng)于反應(yīng)H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ改變的條件分別是加入催化劑和將容器的體積快速壓縮為原來的2/3A.A B.B C.C D.D6.反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中表示正反應(yīng)的活化能；表示逆反應(yīng)的活化能)，下列有關(guān)敘述正確的是A.，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，降低活化分子百分數(shù)C.升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大D.使用催化劑可以提高X的平衡轉(zhuǎn)化率7.在一定溫度下，加入A和B發(fā)生反應(yīng)，下列敘述能說明反應(yīng)達到平衡的標志的是①D與C的濃度之比保持不變②單位時間內(nèi)生成，同時生成③A、B、C的質(zhì)量分數(shù)不再變化④恒容容器，混合氣體的密度不再變化⑤恒容容器，混合氣體的總壓強不再變化⑥恒壓容器，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化A.①②③④⑤ B.②③④⑥ C.①③④⑤⑥ D.③④⑤⑥8.已知：①②③④下列判斷正確的是A.B.，C.D.9.下列示意圖表示正確的是A.甲圖表示反應(yīng)的能量變化B.乙圖表示一氧化碳的燃燒熱C.丙圖表示在一定溫度下，向溶液中加入等物質(zhì)的量濃度溶液，混合液的溫度隨V的變化D.已知穩(wěn)定性順序：，該反應(yīng)由兩步反應(yīng)構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如丁圖10.密閉容器中充入一定量發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時間內(nèi)測得濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng) B.轉(zhuǎn)化率：C.化學(xué)反應(yīng)速率： D.C點v(正)(逆)11.自由基是化學(xué)鍵斷裂時產(chǎn)生的含未成對電子的中間體，活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是科研人員的關(guān)注點，HNO自由基與O2反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法不正確是A.三種中間產(chǎn)物中穩(wěn)定順序為：X＜Y＜ZB.該歷程中正反應(yīng)最大的能壘為186.19kJ/molC.相同條件下Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v(P1)＞v(P2)D.每生成1mol產(chǎn)物P2，反應(yīng)吸收熱量320.40kJ12.己知：由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成某物質(zhì)的反應(yīng)焓變叫做該物質(zhì)的摩爾生成焓，用表示，最穩(wěn)定的單質(zhì)的摩爾生成焓為0.相同狀況下有關(guān)物質(zhì)的摩爾生成焓如圖所示，下列有關(guān)判斷錯誤的是A.的摩爾生成焓B.相同狀況下，比穩(wěn)定C.根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，可求得的燃燒熱D.與充分反應(yīng)生成，放出的熱量13.在一定溫度下發(fā)生可逆反應(yīng)，若該溫度下的平衡常數(shù)，下列說法正確的是A.該溫度下B.升高溫度，k(正)增大的倍數(shù)大于k(逆)增大的倍數(shù)C.有利于測定N的相對分子質(zhì)量的條件為高溫低壓D.恒壓條件下，向平衡體系中充入惰性氣體的轉(zhuǎn)化率增大14.反應(yīng)在起始溫度、體積相同(密閉容器)時，發(fā)生反應(yīng)的部分數(shù)據(jù)見下表：反應(yīng)條件反應(yīng)時間反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容0min260010min4.530min150min1反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容0min2600下列說法正確的是A.對反應(yīng)Ⅰ，前的平均反應(yīng)速率B.對反應(yīng)Ⅰ，在其他條件不變的情況下，若時只向容器中再充入，則正反應(yīng)速率增大C.反應(yīng)Ⅰ進行到時，所占的體積分數(shù)為50%D.可推測前的正反應(yīng)平均速率：15.某固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：?，F(xiàn)向該容器內(nèi)充入1.0mol·L-1的CO2，此時壓強為P0KPa，反應(yīng)過程中氣體體積分數(shù)隨時間的變化情況如圖所示。下列說法正確的是A.時，CO2的轉(zhuǎn)化率為20.0%B.時，該反應(yīng)體系處于平衡狀態(tài)C.時，向該容器中再充入CO2和CO各1.0mol·L-1，平衡逆向移動D.時，該反應(yīng)的[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)]第Ⅱ卷非選擇題(共4道題共55分)16.化學(xué)反應(yīng)伴隨有能量的變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑，按要求回答下列問題：（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填字母)。A.碳與水蒸氣反應(yīng) B.鋁和氧化鐵反應(yīng) C.碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng) D.鋅與鹽酸反應(yīng)（2）用如圖所示的裝置進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。①儀器X的名稱為___________。②下列說法正確的是___________A．為了使反應(yīng)充分進行，藥品可以分多次加入B．完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱平行樣的測定，溫度計需要使用3次C．測量NaOH與不同種類的酸中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，數(shù)值可能不同D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度③取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t1-t2)/℃H2SO4NaOH平均值___________126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)。則△H=___________kJ/mol(保留整數(shù))。（3）火箭的常規(guī)燃料是液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)肼(N2H4)，N2O4作氧化劑。用氟氣代替四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大(兩者反應(yīng)生成氮氣和氟化氫氣體)。已知：①②③請寫出液態(tài)肼和氣態(tài)氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。17.某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進行了如下實驗：實驗序號試驗溫度K有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無色所需時間s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O①29320.0240.10t1②T120.0230.1V18③31320.02V20.11t2（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）t1＜8，T1=___________，V1=___________，通過實驗①、②，由此實驗可以得出的結(jié)論是；___________；（3）有同學(xué)做實驗時發(fā)現(xiàn)，酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)開始時，溶液褪色慢，但過了一段時間后溶液褪色明顯加快。針對上述實驗現(xiàn)象，該同學(xué)提出以下的猜想。猜想a：酸性高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。猜想b：___________。若用實驗證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是___________。A．硫酸鉀B．硫酸錳C．二氧化錳D．水18.由γ-羥基丁酸生成γ-丁內(nèi)酯的反應(yīng)為HOCH2CH2CH2COOH+H2O△H＜0，在298K下，γ-羥基丁酸水溶液的初始濃度為0.180mol·L-1，測得γ-丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如圖所示：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：___________，達到平衡后，升高溫度，平衡___________移動(填“正向”“不”或“逆向)。（2）在120min時，γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為___________。（3）為提高平衡時γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率，除適當控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施___________。（4）25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(結(jié)果保留兩位小數(shù))，在25℃時，當γ-丁內(nèi)酯與γ-羥基丁酸的物質(zhì)的量濃度之比保持不變時，反應(yīng)___________達到平衡(填“一定”或“不一定”)。19.汽車尾氣的污染不容忽視，對汽車尾氣中污染氣體和的轉(zhuǎn)化是研究熱點。回答下列問題：Ⅰ.利用銠催化處理汽車尾氣中的與的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（1）已知該反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能為，則其正反應(yīng)活化能為___________。（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入和發(fā)生上述反應(yīng)，部分物質(zhì)的體積分數(shù)(φ)隨時間(t)的變化如圖所示。①用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為___________。②下列說法正確的是___________(填選項字母)。A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)在低溫下才能自發(fā)進行B．時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．氣體的平均相對分子質(zhì)量：③還原的反應(yīng)路徑如圖1所示，其中(s)指的是物質(zhì)吸附在銠催化劑上，圖2所示為隨溫度升高的解離速率，的生成速率，的生成速率以及的生成速率變化曲線，根據(jù)圖1可知生成的基元反應(yīng)有兩個(代表生成的兩種不同路徑)，結(jié)合兩圖寫出溫度在時生成的主要基元反應(yīng)方程式：___________。Ⅱ.某研究小組探究催化劑對轉(zhuǎn)化率影響。將和按物質(zhì)的量之比以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(yīng)曲線Ⅰ和Ⅱ，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中含量，從而確定尾氣脫氮率(即的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖所示：（3）溫度低于時，圖中曲線Ⅰ脫氨率隨溫度升高變化不大主要原因是___________。（4）時，平衡脫氨率為50%，壓強恒為p，則___________(為以分壓表示的平衡常數(shù)，用含p的代數(shù)式表示)。（5）以后脫氮率下降的原因可能是___________，___________。PAGEPAGE1吉林省四校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月第一次月考化學(xué)答案本試卷共100分，共11頁考試時間75分鐘，考試結(jié)束，只交答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：第Ⅰ卷選擇題本題共15個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分1.“太陽能燃料”國際會議于2019年10月在我國武漢舉行，旨在交流和探討太陽能光催化分解水制氫、太陽能光催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料等問題。下列說法錯誤的是A.太陽能燃料屬于一次能源B.光催化分解水產(chǎn)生的是理想的綠色能源C.研發(fā)和利用太陽能燃料，有利于經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展D.太陽能光催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料過程是化學(xué)變化【答案】A【解析】【詳解】A．太陽能光催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料，涉及太陽能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，屬于二次能源，故A錯誤；B．光能來源光，成本低，氫氣的燃燒產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境，故B正確；C．研發(fā)和利用太陽能燃料，可重復(fù)利用燃料，避免環(huán)境污染，有利于經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展，故C正確；D．二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料肯定生成了新的物質(zhì)，是化學(xué)變化，故D正確。答案選A。2.常壓下羥基化法精煉鎳在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，下列化學(xué)反應(yīng)速率由快到慢的排序正確的是①②③④A.②>①>③>④ B.③>①>④>② C.①>④>②>③ D.③>④>②>①【答案】B【解析】【詳解】比較同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率，需要換算成同一物質(zhì)相同單位才能比較，可以都換算成CO的速率：①②③④快到慢的排序正確的是③>①>④>②。答案選B。3.下列有關(guān)反應(yīng)熱敘述中正確的組合是①已知，則氫氣的燃燒熱為②單質(zhì)A和單質(zhì)B互為同素異形體，由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是吸熱反應(yīng)，由此可知單質(zhì)A比單質(zhì)B穩(wěn)定；③，在恒溫恒壓的條件下，達到平衡后加入X，上述反應(yīng)的增大；④反應(yīng)(條件高溫)可用于純硅的制備，用E表示鍵能，該反應(yīng)⑤根據(jù)蓋斯定律可推知在相同條件下，金剛石(s)或石墨(s)燃燒生成時，放出的熱量相等；A.①② B.②④ C.③④ D.③⑤【答案】B【解析】【詳解】①不是穩(wěn)定的氧化物，故①錯誤；②單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是吸熱反應(yīng)，B的能量高于A，則A比B穩(wěn)定，②正確；③熱化學(xué)方程式的與方程式的系數(shù)有關(guān)，只要方程式系數(shù)固定，固定，故③錯誤；④等于反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，結(jié)合方程式，，故④正確；⑤金剛石、石墨的能量不同，燃燒均生成1molCO2固體時，放出的熱量不同，故⑤錯誤。正確的是②④。答案選B。4.已知：分解放出熱量。常溫下在含有少量的溶液中，的分解機理為：①慢：②快下列說法不正確的是A.是該反應(yīng)的催化劑 B.反應(yīng)的活化能不一定等于C. D.上述過程中分解的快慢由反應(yīng)①決定【答案】C【解析】【詳解】A．由的分解機理可知，碘離子在反應(yīng)①中做反應(yīng)物，在反應(yīng)②中做生成物，則碘離子為反應(yīng)的催化劑，故A正確；B．由反應(yīng)熱△H=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能可知，反應(yīng)的活化能一定不等于98kJ/mol，故B正確；C．由過氧化氫的分解機理可知，反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2O+O2↑，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得：v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2)，故C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率的快慢主要決定于反應(yīng)速率慢的一步反應(yīng)，則過氧化氫分解的快慢由反應(yīng)①決定，故D正確；故選C。5.有關(guān)圖象說法錯誤的是ABCD圖陰影部分面積表示反應(yīng)物濃度的凈減少量圖虛線b表示反應(yīng)加入催化劑后能量變化曲線圖為可逆反應(yīng)的濃度-時間圖，化學(xué)方程式為2X(g)+3Y(g)?2Z(g)圖對應(yīng)于反應(yīng)H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ改變的條件分別是加入催化劑和將容器的體積快速壓縮為原來的2/3A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)，圖中陰影部分的面積為濃度的變化量，故A正確；B．從圖中可以看出，該反應(yīng)曲線a的活化能大于曲線b，且反應(yīng)熱不變，故b為加了催化劑之后的反應(yīng)，故B正確；C．從圖中可以看出，物質(zhì)X反應(yīng)開始到1min內(nèi)，濃度沒有變化，平衡時濃度為0，故X不是反應(yīng)物，故C錯誤；D．從圖中可以看出，曲線I和曲線II的平衡狀態(tài)相同，且曲線II先達到平衡，故從曲線I變到曲線II的條件為加入催化劑；從曲線I濃度3mol/L到曲線III濃度為4.5mol/L，濃度增加倍，增大壓強該平衡不移動，所以壓縮體積為原來的倍，故D正確；故選C。6.反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中表示正反應(yīng)的活化能；表示逆反應(yīng)的活化能)，下列有關(guān)敘述正確的是A.，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，降低活化分子百分數(shù)C.升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大D.使用催化劑可以提高X的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，E1表示正反應(yīng)活化能，E2表示逆反應(yīng)活化能，，故A錯誤；B．使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分數(shù)，故B錯誤；C．升高溫度，分子的能量升高，活化分子的百分數(shù)增大，故C正確；D．使用催化劑，不影響化學(xué)平衡，不能提高X的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤。答案選C。7.在一定溫度下，加入A和B發(fā)生反應(yīng)，下列敘述能說明反應(yīng)達到平衡的標志的是①D與C的濃度之比保持不變②單位時間內(nèi)生成，同時生成③A、B、C的質(zhì)量分數(shù)不再變化④恒容容器，混合氣體的密度不再變化⑤恒容容器，混合氣體的總壓強不再變化⑥恒壓容器，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化A.①②③④⑤ B.②③④⑥ C.①③④⑤⑥ D.③④⑤⑥【答案】B【解析】【詳解】①D為固體物質(zhì)，濃度為常數(shù)，無法說明反應(yīng)達到平衡，①不符合題意；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成4amolC，該敘述中A和C的物質(zhì)的量的變化分別表示逆反應(yīng)方向和正反應(yīng)方向且適合比例，則正逆反應(yīng)速率相等，能說明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，②符合題意；③A、B、C的質(zhì)量分數(shù)不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，③符合題意；④該反應(yīng)是氣體質(zhì)量減小的反應(yīng)，恒容容器內(nèi)的氣體體積不變，則該反應(yīng)是氣體密度減小的反應(yīng)，混合氣體密度不再變化，說明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，④符合題意；⑤該反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，恒容容器內(nèi)，反應(yīng)前后氣體的總壓強不變，故混合氣體的總壓強不在變化，不能說明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，⑤不符合題意；⑥該反應(yīng)是氣體質(zhì)量減小、氣體總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，說明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，⑥符合題意；答案選B。8.已知：①②③④下列判斷正確的是A.B.，C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．NaHCO3受熱分解，且需要持續(xù)加熱，即分解反應(yīng)時吸熱反應(yīng)，則ΔH3＞0，故A錯誤；

B．NaHCO3溶于水是吸熱的，則ΔH1＞0，Na2CO3溶解于水是放熱的，則ΔH2＜0，故B正確；

C．因為ΔH2＜0，ΔH4＜0，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)②+④得到反應(yīng)ΔH5，則ΔH5=ΔH2+ΔH4＜0，故C錯誤；

D．根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①×2-②-③得到ΔH6，則ΔH6=2ΔH1-ΔH2-ΔH3，故D錯誤；

故選：B。9.下列示意圖表示正確的是A.甲圖表示反應(yīng)的能量變化B.乙圖表示一氧化碳的燃燒熱C.丙圖表示在一定溫度下，向溶液中加入等物質(zhì)的量濃度溶液，混合液的溫度隨V的變化D.已知穩(wěn)定性順序：，該反應(yīng)由兩步反應(yīng)構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如丁圖【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與圖示能量變化不一致，故A錯誤；B．燃燒熱定義強調(diào)，燃燒物物質(zhì)的量為1mol，而圖中物質(zhì)為2mol，且CO2與CO位置顛倒，所以不能表示一氧化碳的燃燒熱，故B錯誤；C．向溶液中加入等物質(zhì)的量濃度溶液反應(yīng)，正好反應(yīng)完全時混合液的溫度最高，溶液中加入等物質(zhì)的量濃度溶液完全反應(yīng)需要20ml的NaOH溶液，20ml時對應(yīng)的溫度最高，故C正確；D．能量越低越穩(wěn)定，已知穩(wěn)定性順序：，能量高低順序應(yīng)該是C<B<A，與圖示中能量高低不一致，故D錯誤；答案選C。10.密閉容器中充入一定量發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時間內(nèi)測得濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng) B.轉(zhuǎn)化率：C.化學(xué)反應(yīng)速率： D.C點v(正)(逆)【答案】D【解析】【詳解】A．b點以后為平衡狀態(tài)，升高溫度SO3的濃度降低，說明平衡逆向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，故A錯誤；B．SO3的濃度越大，SO2的轉(zhuǎn)化率越高，故轉(zhuǎn)化率：，故B錯誤；C．溫度越高反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)速率：，故C錯誤；D．C點為平衡狀態(tài)，v(正)(逆)，故D正確。答案選D。11.自由基是化學(xué)鍵斷裂時產(chǎn)生的含未成對電子的中間體，活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是科研人員的關(guān)注點，HNO自由基與O2反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法不正確是A.三種中間產(chǎn)物中穩(wěn)定順序為：X＜Y＜ZB.該歷程中正反應(yīng)最大的能壘為186.19kJ/molC.相同條件下Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v(P1)＞v(P2)D.每生成1mol產(chǎn)物P2，反應(yīng)吸收熱量320.40kJ【答案】D【解析】【詳解】A．從圖中可以看出，三種中間產(chǎn)物的能量X＞Y＞Z，物質(zhì)具有的能量越低，穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定順序為：X＜Y＜Z，A正確；B．該歷程中正反應(yīng)最大的能壘為(-18.92kJ/mol)-(-205.11kJ/mol)=186.19kJ/mol，B正確；C．從圖中可以看出，相同條件下，Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P1的能壘小于Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P2的能壘，能壘越小，反應(yīng)速率越快，則Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v(P1)＞v(P2)，C正確；D．HNO自由基與O2反應(yīng)生成產(chǎn)物P2時，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，則每生成1mol產(chǎn)物P2，反應(yīng)放出熱量320.40kJ，D不正確；故選D。12.己知：由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成某物質(zhì)的反應(yīng)焓變叫做該物質(zhì)的摩爾生成焓，用表示，最穩(wěn)定的單質(zhì)的摩爾生成焓為0.相同狀況下有關(guān)物質(zhì)的摩爾生成焓如圖所示，下列有關(guān)判斷錯誤的是A.的摩爾生成焓B.相同狀況下，比穩(wěn)定C.根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，可求得的燃燒熱D.與充分反應(yīng)生成，放出的熱量【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，的摩爾生成焓為-241.8kJ?mol-1，H2O（g）能量高于，則的摩爾生成焓ΔH＜-241.8kJ?mol-1，故A正確；B．N2H4(l)標準摩爾生成焓為50.6kJ/mol，NH3(g)的標準摩爾生成焓為-45.9kJ/mol，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則NH3比N2H4穩(wěn)定穩(wěn)定，故B正確；C．N2H4(l)標準摩爾生成焓為50.6kJ/mol，①N2(g)+2H2(g)?N2H4(l)ΔH=+50.6kJ/mol，H2O(g)標準摩爾生成焓為-241.8kJ/mol，則②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律：②-①得N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.2kJ/mol，但標準燃燒熱是指生成液態(tài)水，故標準狀況下，N2H4(l)的燃燒熱大于534.2kJ?mol-1，不能計算出具體的數(shù)值，故C錯誤；D．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，0.5molN2(g)與1.5molH2(g)充分反應(yīng)生成1molNH3(g)，放出45.9kJ的熱量，故D正確。答案選C。13.在一定溫度下發(fā)生可逆反應(yīng)，若該溫度下的平衡常數(shù)，下列說法正確的是A.該溫度下B.升高溫度，k(正)增大的倍數(shù)大于k(逆)增大的倍數(shù)C.有利于測定N的相對分子質(zhì)量的條件為高溫低壓D.恒壓條件下，向平衡體系中充入惰性氣體的轉(zhuǎn)化率增大【答案】D【解析】【詳解】A．，平衡時V(正)=V(逆)，即有，，有，，故A錯誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度K減小，即減小，k(正)增大的倍數(shù)小于k(逆)增大的倍數(shù)，故B錯誤；C．有利于測定N的相對分子質(zhì)量，要使平衡盡可能向右移動，故應(yīng)該采用低壓低溫的條件，故C錯誤；D．恒壓條件下，向平衡體系中充入惰性氣體，相當于對反應(yīng)體系減小壓強，平衡向右移動，M的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。答案選D。14.反應(yīng)在起始溫度、體積相同(密閉容器)時，發(fā)生反應(yīng)的部分數(shù)據(jù)見下表：反應(yīng)條件反應(yīng)時間反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容0min260010min4.530min150min1反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容0min2600下列說法正確的是A.對反應(yīng)Ⅰ，前的平均反應(yīng)速率B.對反應(yīng)Ⅰ，在其他條件不變的情況下，若時只向容器中再充入，則正反應(yīng)速率增大C.反應(yīng)Ⅰ進行到時，所占的體積分數(shù)為50%D.可推測前的正反應(yīng)平均速率：【答案】C【解析】【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)Ⅰ，前的H2反應(yīng)掉1.5mol，CO2反應(yīng)掉0.5mol，，故A錯誤；B．恒容容器中充入N2，不影響該反應(yīng)的反應(yīng)物生成物濃度，故反應(yīng)速率不變，故B錯誤；C．反應(yīng)Ⅰ進行到時，，與50min時甲醇的生成量相等，說明此時已平衡，列三段式如下：所占的體積分數(shù)為==50%，故C正確；D．未達平衡時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)Ⅱ是絕熱恒容容器，溫度不斷升高，速率會比反應(yīng)I快，即，故D錯誤。答案選C。15.某固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：?，F(xiàn)向該容器內(nèi)充入1.0mol·L-1的CO2，此時壓強為P0KPa，反應(yīng)過程中氣體體積分數(shù)隨時間的變化情況如圖所示。下列說法正確的是A.時，CO2的轉(zhuǎn)化率為20.0%B.時，該反應(yīng)體系處于平衡狀態(tài)C.時，向該容器中再充入CO2和CO各1.0mol·L-1，平衡逆向移動D.時，該反應(yīng)的[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)]【答案】D【解析】【詳解】A．時，設(shè)參加反應(yīng)CO2的物質(zhì)的量濃度為x，則生成CO的物質(zhì)的量濃度為2x，，x=0.25mol/L，CO2的轉(zhuǎn)化率為=25.0%，A不正確；B．時，雖然CO2與CO的體積分數(shù)相同，但從后續(xù)反應(yīng)看，反應(yīng)仍在正向進行，所以該反應(yīng)體系未達到平衡狀態(tài)，B不正確；C．時，CO的體積分數(shù)為96%，CO2的體積分數(shù)為4%，設(shè)參加反應(yīng)CO2的物質(zhì)的量濃度為y，則生成CO的物質(zhì)的量濃度為2y，，y=mol/L，平衡常數(shù)K=≈44.3，向該容器中再充入CO2和CO各1.0mol·L-1，此時濃度商Qc=≈7.5＜44.3，平衡正向移動，C不正確；D．時，依據(jù)C選項中的運算結(jié)果，該反應(yīng)的，D正確；故選D。第Ⅱ卷非選擇題(共4道題共55分)16.化學(xué)反應(yīng)伴隨有能量的變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑，按要求回答下列問題：（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填字母)。A.碳與水蒸氣反應(yīng) B.鋁和氧化鐵反應(yīng) C.碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng) D.鋅與鹽酸反應(yīng)（2）用如圖所示的裝置進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。①儀器X的名稱為___________。②下列說法正確的是___________A．為了使反應(yīng)充分進行，藥品可以分多次加入B．完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱平行樣的測定，溫度計需要使用3次C．測量NaOH與不同種類的酸中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，數(shù)值可能不同D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度③取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t1-t2)/℃H2SO4NaOH平均值___________126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)。則△H=___________kJ/mol(保留整數(shù))。（3）火箭的常規(guī)燃料是液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)肼(N2H4)，N2O4作氧化劑。用氟氣代替四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大(兩者反應(yīng)生成氮氣和氟化氫氣體)。已知：①②③請寫出液態(tài)肼和氣態(tài)氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。【答案】（1）AC（2）①.環(huán)形玻璃攪拌器②.BC③.4.0或4(或-4或-4.0)④.-107（3）【解析】【分析】中和熱測定時，需保證兩燒杯口齊平，后加入的酸或堿一次性加入，盡可能減少熱量損失，并注意觀察，確保讀出混合后的最高溫度。【小問1詳解】A．碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需要吸收熱量；B．鋁和氧化鐵反應(yīng)屬于鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；C．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、二氧化碳和水，需要吸收熱量；D．鋅與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋅和氫氣，同時放出熱量；綜合以上分析，屬于吸熱反應(yīng)的是AC。【小問2詳解】①儀器X的名稱為環(huán)形玻璃攪拌器。②A．為了減少熱量損失，藥品應(yīng)一次性加入，A不正確；B．中和熱測定時，需分別測定酸和堿的初始溫度，混合后的最高溫度，則溫度計需要使用3次，B正確；C．不同的酸堿反應(yīng)，放出的熱量可能不同，則測量NaOH與不同種類的酸中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，數(shù)值可能不同，C正確；D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，應(yīng)先將溫度計洗凈，再測定H2SO4溶液的溫度，D不正確；故選BC。③4組實驗中，第2組實驗誤差太大，應(yīng)舍去。1、3、4三組實驗中，初始溫度的平均值為26.1℃，反應(yīng)后的終止平均溫度為30.1℃，則溫度差平均值(t1-t2)為4.0或4(或-4或-4.0)。近似認為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)，Q=4.18J/(g?℃)×80mL×1g/cm3×4℃×10-3J/kJ=1.337kJ，則△H=-=-107kJ/mol。【小問3詳解】①②③依據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①+②×4-③×2得，液態(tài)肼和氣態(tài)氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：△H=(-534kJ/mol)+(-269kJ/mol)×4-(-242kJ/mol)×2=-1126kJ/mol。【點睛】中和熱實驗的測定值不能盲目加和，應(yīng)先判斷實驗數(shù)據(jù)的有效性。17.某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進行了如下實驗：實驗序號試驗溫度K有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無色所需時間s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O①29320.0240.10t1②T120.0230.1V18③31320.02V20.11t2（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）t1＜8，T1=___________，V1=___________，通過實驗①、②，由此實驗可以得出的結(jié)論是；___________；（3）有同學(xué)做實驗時發(fā)現(xiàn)，酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)開始時，溶液褪色慢，但過了一段時間后溶液褪色明顯加快。針對上述實驗現(xiàn)象，該同學(xué)提出以下的猜想。猜想a：酸性高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。猜想b：___________。若用實驗證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是___________。A．硫酸鉀B．硫酸錳C．二氧化錳D．水【答案】（1）（2）①.293②.1③.在其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快（3）①.生成的二價錳離子(或硫酸錳)具有催化作用②.B【解析】【分析】本實驗的目的，探究改變反應(yīng)物的濃度或改變反應(yīng)的溫度對反應(yīng)速率的影響。實驗①②是改變H2C2O4溶液的濃度，通過測定溶液褪色所需的時間，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；反應(yīng)②③是改變反應(yīng)溫度，通過測定溶液褪色所需的時間，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！拘?詳解】已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，該反應(yīng)的離子方程式為?！拘?詳解】t1＜8，T1=293，則實驗②反應(yīng)速率慢，H2C2O4溶液的濃度小，KMnO4溶液的濃度相等，溶液的總體積相同，所以V1=1，實驗①、②中，H2C2O4溶液的濃度②比①小，反應(yīng)②耗時長，反應(yīng)速率慢，由此實驗可以得出的結(jié)論是；在其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快。【小問3詳解】有同學(xué)做實驗時發(fā)現(xiàn)，酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)開始時，溶液褪色慢，但過了一段時間后溶液褪色明顯加快。針對上述實驗現(xiàn)象，該同學(xué)提出以下的猜想。猜想a：酸性高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。猜想b：可能是反應(yīng)產(chǎn)物催化了反應(yīng)，則生成的二價錳離子(或硫酸錳)具有催化作用。若用實驗證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是硫酸錳，故選B?！军c睛】探究影響平衡的條件時，只能改變影響平衡的一個條件。18.由γ-羥基丁酸生成γ-丁內(nèi)酯的反應(yīng)為HOCH2CH2CH2COOH+H2O△H＜0，在298K下，γ-羥基丁酸水溶液的初始濃度為0.180mol·L-1，測得γ-丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如圖所示：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：___________，達到平衡后，升高溫度，平衡___________移動(填“正向”“不”或“逆向)。（2）在120min時，γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為___________。（3）為提高平衡時γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率，除適當控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施___________。（4）25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(結(jié)果保留兩位小數(shù))，在25℃時，當γ-丁內(nèi)酯與γ-羥基丁酸的物質(zhì)的量濃度之比保持不變時，反應(yīng)___________達到平衡(填“一定”或“不一定”)?！敬鸢浮浚?）①.K=c()/c(HOCH2CH2CH2COOH)②.逆向（2）50%（3）移出(分離出)γ-丁內(nèi)酯(或減少丁內(nèi)酯濃度)（4）①.2.75②.一定【解析】【小問1詳解】該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=c()/c(HOCH2CH2CH2COOH)；該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動?！拘?詳解】在120min時，γ-丁內(nèi)酯的濃度為0.09mol/L，則參加反應(yīng)γ-羥基丁酸的濃度為0.09mol/L，γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為=50%?！拘?詳解】為提高平衡時γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率，除適當控制反應(yīng)溫度外，還可減少生成物濃度，從而促進平衡正向移動，則采取的措施是：移出(分離出)γ-丁