山東省聊城第二中學(xué)2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

山東省聊城第二中學(xué)2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與社會、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng)．二氧化硅用途廣泛，制光導(dǎo)纖維、石英坩堝、太陽能電池等C．向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，制得氫氧化鐵膠體D．綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染2、藥皂具有殺菌、消毒作用，制作藥皂通常是在普通肥皂中加入了少量的A．甲醛 B．酒精 C．苯酚 D．高錳酸鉀3、下列有機(jī)物實(shí)際存在且命名正確的是A．2，2－二甲基丁烷 B．2－甲基－5－乙基－1－己烷C．3－甲基－2－丁烯 D．3，3－二甲基－2－戊烯4、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．7.8gNa2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L18O2中所含中子的數(shù)目是NAC．1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用電子對的數(shù)目是8NAD．用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA5、下列敘述正確的是A．不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3B．鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹C．某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小D．25℃時，pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合溶液顯酸性6、已知某元素＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中屬于()A．第ⅤB族 B．第ⅡB族 C．第Ⅷ族 D．第ⅡA族7、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．石油的分餾和煤焦油的分餾都可以獲得芳香烴B．乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液加以區(qū)別C．乙烯、聚氯乙烯和聚乙炔都能使酸性KMnO4溶液褪色D．苯甲酸與醇反應(yīng)得到碳、氫原子個數(shù)比為9:10的酯，則該醇一定是乙醇8、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不對應(yīng)的是()A．鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑C．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于腐蝕銅制印刷電路板D．明礬能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑9、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，實(shí)驗(yàn)室制備聯(lián)氨（N2H4）的化學(xué)方程式為：2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。下列說法正確的是（）A．0.1molN2H4中所含質(zhì)子數(shù)為1.8NAB．0.1mol·L－1的NaClO溶液中，ClO－的數(shù)量為0.1NAC．消耗4.48LNH3時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．1.6gN2H4中存在共價鍵總數(shù)為0.2NA10、酸雨是指：A．酸性的雨 B．pH=5.6的雨 C．pH<5.6的雨 D．pH=5的雨11、下列說法不正確的是A．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅單質(zhì) B．碳酸氫鈉用于治療胃酸過多C．硫酸銅可用于游泳池消毒 D．過氧化鈉可用作漂白劑12、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．5.6gFe完全溶于一定量溴水中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)一定為0.3NAB．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子C．標(biāo)況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NAD．鎂條在氮?dú)庵型耆紵?0g氮化鎂時，有1.5NA對共用電子對被破壞13、某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②另取部分溶液，緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產(chǎn)生無色無味的氣體，同時產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推斷正確的是()A．肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+B．肯定無Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+C．原溶液一定是明礬和MgSO4的混合溶液D．不能確定的離子只能通過焰色反應(yīng)來確定14、關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是A．在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－B．在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-15、下列化合物中含3個“手性碳原子”的是A． B．C． D．16、下圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖，電池總反應(yīng)式是Pb＋PbO2＋2H2SO4?充電放電2PbSO4＋2HA．放電時：PbO2做負(fù)極B．充電時：硫酸濃度增大C．充電時：B應(yīng)與電源的正極相連D．放電時：正極反應(yīng)是Pb－2e－＋SO42﹣＝PbSO417、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是A．在溶液中：c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B．它與H2S反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++S2-=CuS↓C．用惰性電極電解該溶液時，陽極產(chǎn)生銅單質(zhì)D．該溶液呈電中性18、電—Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)，F(xiàn)e2+＋H2O2=Fe3+＋OH－＋?OH，生成的烴基自由基(?OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法正確的是（）A．電解池左邊電極的電勢比右邊電極的電勢高B．電解池中只有O2和Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)C．消耗1molO2，電解池右邊電極產(chǎn)生4mol?OHD．電解池工作時，右邊電極附近溶液的pH增大19、關(guān)于SiO2晶體的敘述中，正確的是A．通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B．60gSiO2晶體中，含有2NA個Si—O鍵C．晶體中與同一硅原子相連的4個氧原子處于同一四面體的4個頂點(diǎn)D．因?yàn)楣韬吞紝儆谕恢髯?，所以SiO2晶體與CO2晶體類型相同20、從牛至精油中提取的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法正確的是()A．a(chǎn)、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色B．a(chǎn)、b中均含有2個手性碳原子（手性碳原子指連有四個不同基團(tuán)的碳原子）C．b、c均能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)D．c分子中所有碳原子可以處于同一平面21、下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是（）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4 B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D．CF4、CBr4、CsCl、SiO222、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中不正確的是()A．在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體B．在CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4個Ca2+C．在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2D．CaF2晶體在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍。請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、R用所對應(yīng)的元素符號表示）⑴基態(tài)R原子的外圍電子排布式為______；Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序是____。⑵元素Y、Z均能與元素X形成含18個電子的微粒，這些微粒中沸點(diǎn)最高的是______，其沸點(diǎn)最高的原因是______；Y2X4難溶于X2W的原因是_____。⑶YW的結(jié)構(gòu)式為______(須標(biāo)出其中的配位鍵)；在化學(xué)式為［R(ZX3)4(X2W)2］2+的配離子中與R形成配位鍵的原子是______。24、（12分）香蘭素具有濃郁的奶香，味微甜，廣泛用于食品、巧克力、冰淇淋、飲料以及日用化妝品中起增香和定香作用。下面是一種以甲苯為原料合成香蘭素的路線。已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。②R-NO2R-NH2。③R-NH2+R'COOR"R-NHR"?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列說法不正確的是________。A.化合物A能發(fā)生還原反應(yīng)B.化合物E能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體C.化合物F具有弱酸性D.香蘭素分子中最多12個原子共平面（2）由F生成香蘭素的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（4）寫出以甲苯和乙酸乙酯為原料制備的合成路線____（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）。（5）寫出比E分子多3個碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式，且符合以下要求：_______。①能使FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②核磁共振氫譜中存在5種氫原子。25、（12分）Ⅰ、下列涉及有機(jī)化合物的說法是正確的是______________________A．除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性KMnO4溶液進(jìn)行分離B．甲苯硝化制對硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應(yīng)制苯甲酸乙酯的反應(yīng)類型不同C．用氫氧化鈉溶液鑒別花生油和汽油D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾E．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和氫氧化鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾Ⅱ、正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計出如下提純路線：（1）試劑1為__________，操作2為__________，操作3為__________．（2）寫出正丁醛銀鏡反應(yīng)方程式___________________________________Ⅲ、已知：1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18克/厘米3,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水，溴蒸汽有毒)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出制備1,2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：________________________________。（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：_______________________________________。（3）c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是______________________________；（4）e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是_______________________________。26、（10分）制備苯甲酸的反應(yīng)原理及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：名稱相對分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度甲苯92無色液體-95℃110℃不溶于水苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122℃248℃微溶于水高錳酸鉀158易溶于水實(shí)驗(yàn)過程如下：①將高錳酸鉀、水和氫氧化鈉溶液混合搖勻后，加入甲苯，采用電磁攪拌，加熱（但溫度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高錳酸鉀的紫色存在，則加數(shù)滴乙醇。②將混合液過濾后冷卻。③濾液用鹽酸酸化，析出白色晶體過濾，洗滌，干燥，得到苯甲酸的粗產(chǎn)品，最后測定其熔點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）①中反應(yīng)易暴沸，本實(shí)驗(yàn)中采用______方法防止此現(xiàn)象；乙醇的作用是____________________。（2）②中過濾出的沉淀是____________________。（3）③中測定熔點(diǎn)時，發(fā)現(xiàn)到130℃時仍有少量不熔，推測此不熔物的成分是____________________。（4）提純苯甲酸粗產(chǎn)品的方法是____________________。27、（12分）富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)是常用的治療貧血的藥物?？捎筛获R酸與FeSO4反應(yīng)制備。(1)制備FeSO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1.稱取4.0g碎鐵屑，放入燒杯中，加入10%Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。步驟2.向清洗后的碎鐵屑中加入3mol/LH2SO4溶液20mL，蓋上表面皿，放在水浴中加熱。不時向燒杯中滴加少量蒸餾水，控制溶液的pH不大于1。步驟3.待反應(yīng)速度明顯減慢后，趁熱過濾得FeSO4溶液。①步驟1的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___。②步驟2“不時向燒杯中滴加少量蒸餾水”的目的是____；“控制溶液的pH不大于1”的目的是____。(2)制取富馬酸亞鐵的實(shí)驗(yàn)步驟及步驟（Ⅱ）的實(shí)驗(yàn)裝置如下：①步驟(Ⅰ)所得產(chǎn)品(富馬酸)為_______－丁烯二酸（填“順”或“反”）。②富馬酸與足量Na2CO3溶液反應(yīng)的方程式為_________。③圖中儀器X的名稱是_________，使用該儀器的目的是__________。(3)測定(2)產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟為：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品ag，加入新煮沸過的3mol/LH2SO4溶液15mL，待樣品完全溶解后，再加入新煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用cmol/L(NH4)2Ce(SO4)3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，滴定到終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。①(NH4)2Ce(SO4)3標(biāo)準(zhǔn)溶液適宜盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②該實(shí)驗(yàn)中能否用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，說明理由_____。③產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用含a、V的代數(shù)式表示）。28、（14分）鐵及其化合物是日常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的材料，鈦鐵合金具有吸氫特性，在制造以氫為能源的熱泵和蓄電池等方面有廣闊的應(yīng)用前景。請回答下列問題：（l）基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達(dá)式(電子排布圖)為____________________________；在基態(tài)Ti2＋中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為____________。（2）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩(wěn)定性Fe2+___Fe3+（填“大于”或“小于”)，原因是___________。（3）納米氧化鐵能催化火箭推進(jìn)劑NH4ClO4的分解，NH4+的結(jié)構(gòu)式為（標(biāo)出配位鍵）______________。（4）金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體。則金屬鈦晶胞的俯視圖為___________。A．B．C．D．（5）氮化鈦熔點(diǎn)高，硬度大，具有典型的NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①設(shè)氮化鈦晶體中Ti原子與跟它最鄰近的N原子之間的距離為r，則與該Ti原子最鄰近的Ti的數(shù)目為__________；Ti原子與跟它次鄰近的N原子之間的距離為____________。②已知在氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氮化鈦晶體中原子的空間利用率為____________。（用a、b表示）③碳氮化鈦化合物在汽車制造和航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_____________________。29、（10分）(1)的系統(tǒng)名稱是_________；的系統(tǒng)名稱為__________。(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式是_____，1mol該烴完全燃燒生成二氧化碳和水，需消耗氧氣_______mol。(3)鍵線式表示的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】分析：A、泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，電解質(zhì)溶液會導(dǎo)電；B、太陽能電池是半導(dǎo)體硅的用途；C、氨水與三氯化鐵生成氫氧化鐵沉淀；D、綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；詳解：A、泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，水、電解質(zhì)溶液會導(dǎo)致產(chǎn)生導(dǎo)電，從而易產(chǎn)生觸電危險，故A錯誤；B、石英坩堝、光導(dǎo)纖維都是二氧化硅的用途，太陽能電池是半導(dǎo)體硅的用途，故B錯誤；C、應(yīng)向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，制得氫氧化鐵膠體，故C錯誤；D、綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故D正確；故選D。2、C【解題分析】

苯酚是一種具有特殊氣味的無色針狀晶體，有毒，是生產(chǎn)某些樹脂、殺菌劑、防腐劑以及藥物（如阿司匹林）的重要原料。也可用于消毒外科器械，皮膚殺菌、止癢及中耳炎。因此在制作藥皂時通常是在普通肥皂中加入少量的苯酚?！绢}目詳解】A.35%～40%的甲醛水溶液俗稱福爾馬林，具有防腐殺菌性能，可用來浸制生物標(biāo)本，給種子消毒等，不能用于制作藥皂，A項(xiàng)錯誤；B.乙醇的用途很廣，可以用于做溶劑、有機(jī)合成、各種化合物的結(jié)晶、洗滌劑、萃取劑等。70%～75%的酒精用于消毒，不能用于制作藥皂，B項(xiàng)錯誤；C.苯酚是生產(chǎn)某些樹脂、殺菌劑、防腐劑以及藥物（如阿司匹林）的重要原料。也可用于消毒外科器械，皮膚殺菌、止癢及中耳炎。因此在制作藥皂時通常加入少量的苯酚，C項(xiàng)正確；D.高錳酸鉀在化學(xué)品生產(chǎn)中，廣泛用作氧化劑；醫(yī)藥中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質(zhì)凈化及廢水處理中，作水處理劑；還用作漂白劑、吸附劑、著色劑及消毒劑等，不能用于制作藥皂，D項(xiàng)錯誤；答案應(yīng)選C。3、A【解題分析】

A、符合命名規(guī)則，故A正確；B、最長碳鏈為7個碳，命名為：2，5-二甲基庚烷，故B錯誤；C、取代基的位次和最小，應(yīng)為2-甲基-2-丁烯，故C錯誤；D、3號碳上接了5個鍵，碳原子最多接4個鍵，故D錯誤；故選A?！军c(diǎn)晴】烷烴命名要抓住五個“最”：①最長-選最長碳鏈為主鏈；②最多-遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③最近-離支鏈最近一端編號；④最小-支鏈編號之和最小(兩端等距又同基，支鏈編號之和最小)；⑤最簡-兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號。如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面。4、C【解題分析】分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合過氧化鈉構(gòu)成離子分析判斷；B、依據(jù)氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式和質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)計算中子數(shù)；C、乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體，每個乙酸和甲酸甲酯分子中所含共用電子對個數(shù)都是8；D、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)是氯氣自身氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價從0價變化為-1價和+1價。詳解：A、7.8gNa2O2中物質(zhì)的量為0.1mol，所含陰離子過氧根離子的數(shù)目是0.1NA，選項(xiàng)A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L18O2物質(zhì)的量為0.1mol，所含中子的數(shù)目=0.1mol×（18-8）×2×NA=2NA，選項(xiàng)B錯誤；C、乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體，每個乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）分子中所含共用電子對個數(shù)都是8，所以1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用電子對的數(shù)目是8NA，選項(xiàng)C正確；D、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)是氯氣自身氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價從0價變化為-1價和+1價；吸收1molCl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的運(yùn)用以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。5、B【解題分析】

A．紅外光譜是用來檢測有機(jī)物中的官能團(tuán)或特定結(jié)構(gòu)的，C2H5OH和CH3OCH3的官能團(tuán)明顯有較大差異，所以可以用紅外光譜區(qū)分，A選項(xiàng)錯誤；B．鐵管鍍鋅層局部破損后，形成鋅鐵原電池，因?yàn)殇\比鐵活潑，所以鋅為負(fù)極，對正極鐵起到了保護(hù)作用，延緩了鐵管的腐蝕，B選項(xiàng)正確；C．根據(jù)“越弱越水解”的原理，HA的Ka越小，代表HA越弱，所以A-的水解越強(qiáng)，應(yīng)該是NaA的Kh(水解常數(shù))越大，C選項(xiàng)錯誤；D．25℃時，pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，兩者等體積混合，恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，D選項(xiàng)錯誤；答案選B。6、D【解題分析】

某元素的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2，最大能層數(shù)為4，因此處于第四周期，價電子數(shù)為2，因此處于第ⅡA族。故選D。7、B【解題分析】

A、石油分餾得到的主要是烷烴、環(huán)烷烴形成的混合物，石油催化重整可獲得芳香烴，故A錯誤；B.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w、乙醇溶于碳酸鈉溶液、乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，所以可用飽和Na2CO3溶液鑒別乙酸、乙醇和乙酸乙酯，故B正確；C.乙烯、聚乙炔都含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色；聚氯乙烯不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D.苯甲酸與分子式是C11H16O的醇反應(yīng)得到的酯的分子式是C18H20O2，碳、氫原子個數(shù)比為9:10，故D錯誤。8、B【解題分析】

A．鋁合金的密度小，硬度大，具有優(yōu)良的性能，則可用作建筑材料，A正確；B．Na2CO3的堿性較強(qiáng)，一般選NaHCO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，B錯誤；C．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，則可用于腐蝕銅制印刷電路板，C正確；D．明礬溶于水能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑，D正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。9、A【解題分析】分析：A.1個N2H4中含有(2×7+4×1)=18個質(zhì)子；B.根據(jù)c=分析判斷；C.氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)；D.1個N2H4中存在1個N-N鍵和4個N-H鍵。詳解：A.1個N2H4中含有(2×7+4×1)=18個質(zhì)子，則0.lmolN2H4中所含質(zhì)子數(shù)為1.8NA，故A正確；B.未告知0.1mol·L-1的NaClO溶液的體積，無法計算ClO-的數(shù)量，故B錯誤；C.為告知?dú)怏w的狀態(tài)，無法計算4.48LNH3的物質(zhì)的量，故C錯誤；D.1個N2H4中存在1個N-N鍵和4個N-H鍵，1.6gN2H4的物質(zhì)的量==0.05mol，存在共價鍵0.05mol×5=0.25mol，故D錯誤；故選A。點(diǎn)睛：解答此類試題需要注意：①氣體摩爾體積的使用范圍和條件，對象是否氣體；溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，如本題的C；②溶液計算是否告知物質(zhì)的量濃度和溶液體積，如本題的B。10、C【解題分析】

當(dāng)雨水中溶解較多SO2或氮氧化物時，溶液呈酸性，pH＜5.6，而正常雨水中溶有二氧化碳?xì)怏w，PH約為5.6，所以酸雨是指pH小于5.6的雨；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查二氧化硫的污染，題目難度不大，注意酸雨與正常雨水的區(qū)別，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH約為5.6。11、A【解題分析】

A.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，A錯誤；B.碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)，用于治療胃酸過多，B正確；C.硫酸銅中銅離子能使細(xì)菌、病毒蛋白質(zhì)變性，故可用于游泳池消毒，C正確；D.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用作漂白劑，D正確；答案選A。12、D【解題分析】A．鐵完全溶于一定量溴水，反應(yīng)后的最終價態(tài)可能是+3價，還可能是+2價，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.3NA個，還可能是0.2NA個，故A錯誤；B．Na原子最外層是1個電子，則1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去1NA個電子，故B錯誤；C．標(biāo)況下二氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D．鎂條在氮?dú)庵型耆紵?，生?0g氮化鎂時，參加反應(yīng)的N2為0.5mol，而N2分子含有氮氮叁鍵，則有1.5NA對共用電子對被破壞，故D正確；答案為D。13、D【解題分析】試題分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知，溶液中含有SO42-；根據(jù)②可知?dú)怏w是氧氣，白色沉淀是氫氧化鋁和氫氧化鎂，所以一定含有Al3+、Mg2+、NH4+，則就一定不能含有CO32-、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+，而鉀離子是不能確定的，答案選D。考點(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)和共存等點(diǎn)評：進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，然后逐一進(jìn)行判斷、推理和排除等。14、B【解題分析】

A．在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，不正確；B．在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板，正確；C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變大，有硫酸生成，不正確；D．在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4＋2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋＋SO42－，不正確。選B。15、C【解題分析】

手性碳原子是指連有四個不同基團(tuán)的碳原子，常以“*”標(biāo)記?！绢}目詳解】A.標(biāo)出該物質(zhì)的手性碳原子為，即該物質(zhì)含有1個手性碳原子，A不符合題意B.標(biāo)出該物質(zhì)的手性碳原子為，即該物質(zhì)含有2個手性碳原子，B不符合題意；C.標(biāo)出該物質(zhì)的手性碳原子為，即該物質(zhì)含有3個手性碳原子，C符合題意；D.標(biāo)出該物質(zhì)的手性碳原子為，即該物質(zhì)含有1個手性碳原子，D不符合題意；故合理選項(xiàng)為C。16、B【解題分析】分析：由鉛蓄電池的總反應(yīng)Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O可知，放電時，Pb被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，正極上PbO2得電子被還原；充電時，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時的正極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時的負(fù)極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，據(jù)此回答。詳解：A．放電時，Pb極即B極為電池負(fù)極，PbO2極即A極為正極，A錯誤；B．充電時，發(fā)生的是鉛蓄電池的逆反應(yīng)，硫酸濃度增大，B正確；C．充電時，鉛蓄電池的正極的逆反應(yīng)是氧化反應(yīng)，應(yīng)與電源的正極相連，所以B應(yīng)與電源的負(fù)極相連，C錯誤；D、放電時，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：PbO2+2e-+SO42-=PbSO4，D錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了原電池和電解池原理，明確正負(fù)極、陰陽極上得失電子及電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意原電池正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為電解池陽極、陰極上發(fā)生反應(yīng)的逆反應(yīng)，難度中等。17、D【解題分析】分析：硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解，溶液顯酸性，結(jié)合硫酸銅的性質(zhì)、電解原理、電荷守恒分析解答。下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是詳解：A.根據(jù)電荷守恒可知溶液中：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，A錯誤；B.硫酸銅與H2S反應(yīng)生成硫酸和硫化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++H2S=2H++CuS↓，B錯誤；C.用惰性電極電解該溶液時，陽極氫氧根放電，產(chǎn)生氧氣。陰極銅離子放電，產(chǎn)生銅單質(zhì)，C錯誤；D.溶液中陽離子所帶電荷數(shù)等于陰離子所帶電荷數(shù)，溶液呈電中性，D正確。答案選D。18、C【解題分析】

A.電解池左邊電極上Fe2+失電子產(chǎn)生Fe3+，作為陽極，電勢比右邊電極的電勢低，選項(xiàng)A錯誤；B.O2、Fe3+在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，H2O2與Fe2+反應(yīng)，則H2O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯誤；C.1molO2轉(zhuǎn)化為2molH2O2轉(zhuǎn)移2mole-，由Fe2+＋H2O2=Fe3+＋OH－＋?OH可知，生成2mol?OH，陽極電極方程式為H2O-e-=?OH+H+，轉(zhuǎn)移2mole-，在陽極上生成2mol?OH，因此消耗1molO2，電解池右邊電極產(chǎn)生4mol?OH，選項(xiàng)C正確；D.電解池工作時，右邊電極水失電子生成羥基和氫離子，其電極方程式為H2O-e-=?OH+H+，附近溶液的pH減小，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。19、C【解題分析】

A、SiO2晶體是原子晶體，不存在分子，故A錯誤；B、1molSiO2晶體存在4molSi-O鍵，所以60gSiO2晶體即1molSiO2晶體含有4molSi-O鍵鍵，故A錯誤；C、晶體中一個硅原子和四個氧原子，形成四面體結(jié)構(gòu)，四個氧原子處于同一四面體的四個頂點(diǎn)，故C正確；D、SiO2晶體是原子晶體，CO2晶體是分子晶體，故D錯誤；故選C。20、A【解題分析】A.

a、b均含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，c中苯環(huán)上連有的烷烴基和酚羥基都可被酸性高錳酸鉀氧化，因此a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B.手性碳原子指連有四個不同基團(tuán)的碳原子，根據(jù)圖示可知，a中含有2個手性碳原子，b中含有1個手性碳原子，故B錯誤；C.c中含有酚羥基，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；D.c中含有4個飽和碳原子，飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有的碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤；答案選A。21、A【解題分析】

比較固體物質(zhì)的熔點(diǎn)時，首先是區(qū)分各晶體的類型：SiO2為原子晶體，CsCl為離子晶體，CBr4、CF4分別為分子晶體；這幾類晶體的熔點(diǎn)高低一般為：原子晶體>離子晶體>分子晶體；在結(jié)構(gòu)相似的分子晶體中，分子的相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高：CBr4>CF4；故它們的熔沸點(diǎn)：SiO2>CsCl>CBr4>CF4，故選A。22、D【解題分析】分析：A、根據(jù)在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個，距Cl-最近的Na+有6個進(jìn)行分析；B、利用均攤法確定每個晶胞中含有的鈣離子、氟離子個數(shù)；C、每個C原子形成4個共價鍵，兩個C原子形成一個共價鍵；D、CaF2晶體是離子化合物。詳解：在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個，距Cl-最近的Na+有6個，這6個離子構(gòu)成一個正八面體，A選項(xiàng)正確；在CaF2晶胞中每個Ca2+連接4個氟離子，Ca2+位于立方體的8個頂角和6個面，所以Ca2+的數(shù)目是：8×1/8+6×1/2=4，在CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4個Ca2+，B選項(xiàng)正確；每個C原子形成4個共價鍵，兩個C原子形成一個共價鍵，所以在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1：2，C選項(xiàng)正確；CaF2是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠完全電離出Ca2+和F-離子，能夠?qū)щ?，D說法不正確，D選項(xiàng)錯誤；正確選項(xiàng)D。

點(diǎn)睛：晶體中微粒的排列具有周期性，晶體中最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元稱為晶胞，利用“均攤法”可以計算一個晶胞中的粒子數(shù)，從而確定晶體的化學(xué)式。中學(xué)中常見考題里涉及的晶胞有立方晶胞、六方晶胞；在立方晶胞中：（1）每個頂點(diǎn)上的粒子被8個晶胞共用，每個粒子只有1/8屬于該晶胞，如本題中的Ca2+離子；（2）每條棱上的粒子被4個晶胞共用，每個粒子只有1/4屬于該晶胞；（3）每個面心上的粒子被2個晶胞共用，每個粒子只有1/2屬于該晶胞。如本題中的Ca2+；（4）晶胞內(nèi)的粒子完全屬于該晶胞。二、非選擇題(共84分)23、3d84s2O＞N＞CN2H4N2H4分子間存在氫鍵C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑N、O【解題分析】

X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，則Y為碳元素；W位于第2周期，其原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，原子核外電子排布為1s22s22p4，則W為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Z為N元素；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍，R為Ni?！绢}目詳解】（1）R為Ni，基態(tài)R原子的外圍電子排布式為3d84s2；同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負(fù)性呈增大趨勢，Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C。（2）C、N兩元素均可形成含18個電子氫化物分子，其氫化物分子分別為C2H6、N2H4，N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無氫鍵，二者沸點(diǎn)相差較大；根據(jù)相似相溶的規(guī)律：C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑；（3）CO是SP雜化，碳和氧形成叁鍵，CO的結(jié)構(gòu)式為(須標(biāo)出其中的配位鍵)；Ni提供空軌道，N和O提供孤電子對，在化學(xué)式為［Ni(NH3)4(H2O)2］2+的配離子中與Ni形成配位鍵的原子是N和O。【題目點(diǎn)撥】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，易錯點(diǎn)：注意核外電子排布、電負(fù)性、氫鍵、配位鍵等基礎(chǔ)知識。24、BD+CH3ONa→+NaBr、、【解題分析】

由A的分子式、香蘭素的結(jié)構(gòu)簡式及整個過程知A為；A與氯氣在Fe做催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成B，B與氯氣在光照條件下甲基上二元取代生成C，結(jié)合信息①可知C發(fā)生水解反應(yīng)后再脫水引入-CHO，對比D、E的分子式可知，D中苯環(huán)上氯原子發(fā)生水解反應(yīng)引入-OH生成E，由E、F分子式結(jié)合香蘭素的結(jié)構(gòu)可知E與溴/Fe反應(yīng)生成F，F(xiàn)中溴原子被-OCH3替代生成香蘭素，綜上分析可知，B為、C為、D為、E為、F為；據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)A．根據(jù)上述分析：化合物A為，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)上述分析：化合物E為，酚羥基為弱酸性，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故B錯誤；C．根據(jù)上述分析：化合物F為，含有酚羥基，具有弱酸性，故C正確；D．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，旋轉(zhuǎn)單鍵，可以是酚羥基處于苯環(huán)平面內(nèi)，可以是－CHO平面處于苯環(huán)平面內(nèi)，可以是-OCH3中O原子、碳原子、1個H原子形成的平面處于苯環(huán)平面內(nèi)，故香蘭素分子中最多17個原子共平面，故D錯誤；故答案：BD。(2)根據(jù)上述分析：化合物F為，由F生成香蘭素的化學(xué)反應(yīng)方程式：+CH3ONa→+NaBr，故答案為：+CH3ONa→+NaBr；(3)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(4)由信息③可知，由與乙酸乙酯反應(yīng)生成，結(jié)合信息②可知與Fe/HCl反應(yīng)生成，而甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，合成路線流程圖為；(5)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，比E分子多3個碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體符合以下要求：①能使FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酚羥基、醛基，②核磁共振氫譜中存在5種氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體有：、、，故答案為：、、。25、CD飽和NaHSO3溶液萃取蒸餾CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brb中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出吸收酸性氣體（二氧化硫、二氧化碳等）吸收揮發(fā)出來的溴，防止污染環(huán)境?！窘忸}分析】Ⅰ、A．酸性KMnO4溶液能把乙烯氧化為CO2引入新雜質(zhì)，應(yīng)該用溴水，A錯誤；B．甲苯硝化制對硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應(yīng)制苯甲酸乙酯的反應(yīng)類型相同，均是取代反應(yīng)，B錯誤；C．花生油屬于油脂，能與氫氧化鈉發(fā)生皂化反應(yīng)，汽油屬于烴類，因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別花生油和汽油，C正確；D．乙酸和氧化鈣反應(yīng)，因此除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾即可，D正確；E．氫氧化鈉能和乙酸乙酯反應(yīng)，除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾，E錯誤，答案選CD；Ⅱ、（1）粗品中含有正丁醛，根據(jù)所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇；因?yàn)?-丁醇和乙醚的沸點(diǎn)相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開；（2）正丁醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)方程式為CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；Ⅲ、（1）乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二溴乙烷，化學(xué)方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br。（2）若d中發(fā)生堵塞，則生成的氣體無法排出，導(dǎo)致b中壓強(qiáng)增大，所以b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出。（3）濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，在加熱的情況下，乙醇與濃硫酸發(fā)生副反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體，二氧化硫能與溴水反應(yīng)生成硫酸、氫溴酸。為了防止對制備1，2－二溴乙烷的干擾，容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中帶出的酸性氣體；（4）液溴易揮發(fā)，制得的產(chǎn)物中含有有毒的溴蒸氣，則e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)出來的溴，防止污染環(huán)境。26、電磁攪拌過量的高錳酸鉀可被乙醇還原成二氧化錳或除去過量的高錳酸鉀二氧化錳或MnO2氯化鉀或KCl重結(jié)晶【解題分析】分析：一定量的甲苯和KMnO4溶液和氫氧化鈉在加熱條件下反應(yīng)2h后停止反應(yīng)，反應(yīng)混合物為苯甲酸鉀、氫氧化鉀、二氧化錳和剩余的高錳酸鉀，過量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，經(jīng)過濾除去不溶物二氧化錳，濾液為苯甲酸鉀、氫氧化鉀溶液，加入鹽酸酸化，過濾得白色固體為苯甲酸和氯化鉀的混合物。詳解：（1）根據(jù)題干信息，甲苯和KMnO4溶液在加熱條件下反應(yīng)，屬于溶液之間的反應(yīng)，在加熱條件下進(jìn)行，為了防止暴沸，必需加入碎瓷片，并進(jìn)行不斷的攪拌，所以可以用電磁攪拌完成這一操作；乙醇易溶于水，被氧化為二氧化碳和水，所以過量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，生成的二氧化錳通過過濾除去，所以乙醇的作用：除去過量的高錳酸鉀溶液，正確答案：電磁攪拌；除去過量的高錳酸鉀；（2）根據(jù)分析可知，過濾所得沉淀是二氧化錳，正確答案：二氧化錳；（3）通過測定白色固體苯甲酸的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在122℃開始熔化，達(dá)到130℃時仍有少量不熔，推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物，所以不熔物的成分是氯化鉀，正確答案：氯化鉀；（4）利用苯甲酸和氯化鉀的溶解度不同，通過重結(jié)晶的方法分離苯甲酸和氯化鉀，除去苯甲酸中的氯化鉀，所以正確答案：重結(jié)晶。27、除去鐵銹表面油污補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水份，防止硫酸亞鐵晶體析出抑制Fe2+水解反+Na2CO3+CO2↑+H2O(球形，回流)冷凝管冷凝回流水酸式不能，KMnO4溶液除氧化Fe2+外，還能氧化富馬酸中的碳碳雙鍵【解題分析】

(1)①步驟1中加入碳酸鈉溶液顯堿性，可去除油污；②根據(jù)該步操作加熱水分蒸發(fā)導(dǎo)致溶液濃度變大分析；從鹽的水解角度分析控制pH大小的原因；(2)①根據(jù)兩個相同基團(tuán)在雙鍵同一側(cè)的為順式結(jié)構(gòu)，在不同側(cè)的為反式結(jié)構(gòu)分析；②根據(jù)羧酸的酸性比碳酸酸性強(qiáng)，強(qiáng)酸與弱酸的鹽反應(yīng)產(chǎn)生強(qiáng)酸鹽和弱酸書寫；③根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)命名；結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作判斷其作用；(3)①根據(jù)鹽溶液的酸堿性判斷使用滴定管的種類；②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Fe2+、碳碳雙鍵；③根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積及濃度計算n(Fe2+)，再計算其質(zhì)量，最后根據(jù)物質(zhì)的含量計算公式計算鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】(1)①步驟1中加入碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液CO32-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液顯堿性，油脂能夠與堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，因此加入碳酸鈉溶液目的是去除可去除鐵銹表面油污；②步驟2“不時向燒杯中滴加少量蒸餾水”的目的是補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水份，防止硫酸亞鐵晶體析出；FeSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e2+水解使溶液顯酸性，“控制溶液的pH不大于1”就可以抑制Fe2+水解，防止形成Fe(OH)2沉淀；(2)①步驟(Ⅰ)所得產(chǎn)品(富馬酸)結(jié)構(gòu)簡式為，可知：兩個相同的原子或原子團(tuán)在碳碳雙鍵的兩側(cè)，因此該富馬酸是反式結(jié)構(gòu)；名稱為反－丁烯二酸；②富馬酸與足量Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生富馬酸鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+Na2CO3+CO2↑+H2O；③由儀器的結(jié)構(gòu)可知：該物質(zhì)名稱是球形冷凝管；其作用是冷凝回流水，減少水分揮發(fā)；(3)①(NH4)2Ce(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，所以應(yīng)該將其標(biāo)準(zhǔn)溶液適宜盛放在酸式滴定管中；②使用(NH4)2Ce(SO4)3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，只發(fā)生Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，若使用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4具有強(qiáng)氧化性，不僅可以氧化Fe2+，也可以氧化碳碳雙鍵，所以不能用來測定Fe2+；③根據(jù)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+可知n(Fe2+)=cmol/L×V×10-3L=cV×10-3mol，則m(Fe2+)=56cV×10-3g，所以產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)制備工藝流程的知識，涉及儀器的使用、操作目的、鹽的水解及其應(yīng)用、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的判斷化學(xué)方程式的書寫及物質(zhì)含量的測定與計算等知識。掌握化學(xué)基本原理和基礎(chǔ)知識是本題解答關(guān)鍵。28、9小于Fe2+的價電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+的價電子排布式為3d5，F(xiàn)e3+的3d能級為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定D12rTi4CN3【解題分析】

（1）（1）Fe元素的核電荷數(shù)為26，基態(tài)原子電子排布式為