高考化學(xué)母體題源專練-專題07化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【母題來源】2016四川卷【母題題文】一定條件下，CH4與H2O(g）發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g）CO(g)+3H2(g）,設(shè)起始=Z,在恒壓下，平衡時(shí)（CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度）的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是A．該反應(yīng)的焓變△H〉0B．圖中Z的大小為a〉3〉bC．圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中=3D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后（CH4）減小【答案】A【試題解析】A、從圖分析，隨著溫度升高甲烷的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小,說明升溫平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正確；B、的比值越大,則甲烷的體積分?jǐn)?shù)越小，故a<3〈b,故錯(cuò)誤；C、起始加入量的比值為3，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行甲烷和水是按等物質(zhì)的量反應(yīng)，所以到平衡時(shí)比值不是3，故錯(cuò)誤;D、溫度不變時(shí)，加壓，平衡逆向移動，甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大，故錯(cuò)誤?！久}意圖】本題以平衡體系結(jié)合化學(xué)圖像，考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡以及外界條件對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響等相關(guān)知識【命題方向】《高考考綱》明確要求：理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。化學(xué)反應(yīng)速率這一部分主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法、影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖像?；瘜W(xué)平衡是重要的化學(xué)基本理論，是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是考查學(xué)生能力的重要載體，是高考?xì)v久不衰的熱點(diǎn)?；瘜W(xué)平衡是包含溶解平衡、電離平衡、水解平衡等的一個(gè)平衡理論體系，而化學(xué)平衡則是這一體系的核心，是分析其他平衡移動的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)則是新課標(biāo)地區(qū)的高考命題熱點(diǎn),并且試題的綜合性強(qiáng)、能力要求高，預(yù)測今后一段時(shí)間內(nèi)仍然會有對化學(xué)平衡常數(shù)的考查?！镜梅忠c(diǎn)】有關(guān)化學(xué)平衡的圖像試題涉及知識面廣,靈活性大。題目大多注重對知識綜合應(yīng)用能力和分析判斷能力的考查,是考查學(xué)生能力的常見題型.考查的圖像主要有三類：第一類是化學(xué)平衡建立過程中有關(guān)量隨時(shí)間的變化圖像;第二類是平衡移動原理的應(yīng)用或它的逆向思維圖像；第三類是反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量（或濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）與時(shí)間關(guān)系的圖像，此類圖像既要考慮反應(yīng)速率的大小，又要考慮化學(xué)平衡移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化。由于化學(xué)平衡圖像將數(shù)字知識和化學(xué)平衡理論融為一體,它正體現(xiàn)新課程改革的要求.化學(xué)平衡圖像題的解題的一般思路：一、看懂圖：橫縱坐標(biāo)的物理意義，圖像的變化趨勢，曲線的特殊點(diǎn),如起點(diǎn)、交點(diǎn)、折點(diǎn)、終點(diǎn)；二、想規(guī)律:外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律;三、作出正確的判斷。注意“先拐先平”和“定一議二”方法的運(yùn)用。1．【2016屆遂寧二診】固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g），圖I表示t℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系,圖II表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷，下列結(jié)論正確的是圖I圖IIA．該反應(yīng)可表示為:2A(g)+B（g）C（g）ΔH﹤0B．t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6。25C．當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．t℃，在第6min時(shí)再向體系中充入0。4molC，再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25【答案】D考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像分析，化學(xué)平衡的計(jì)算。2．【2016屆雅安三診】利用I2O5可消除CO污染，反應(yīng)為I2O5(s）+5CO(g）5CO2(g）+I2(s）。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)ψ（CO2)隨時(shí)間t變化曲線如右圖，下列說法正確的是A．b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):Kb〉KdD．0到0.5min反應(yīng)速率v（CO)=0。3mol·L-1·min—1【答案】C【解析】試題分析:A、利用三行式分析。I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）起始量/mol20轉(zhuǎn)化量/molyyb點(diǎn)量/mol2﹣yy根據(jù)a點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）=y/2=0。80，得y=1.6mol,則CO的轉(zhuǎn)化率為1。6/2×100%=80％，錯(cuò)誤;B、該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),故容器中壓強(qiáng)始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標(biāo)志,錯(cuò)誤；C、b點(diǎn)比d點(diǎn)時(shí)生成物CO2體積分?jǐn)?shù)大，說明進(jìn)行的程度大，則化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd,正確；D、0到0。5min時(shí)I2O5（s)+5CO（g)5CO2（g)+I2(s)起始量/mol20轉(zhuǎn)化量/molxxa點(diǎn)量/mol2﹣xx根據(jù)a點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2）=x/2=0.30,得x=0.6mol,則從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v（CO）=0.6mol÷（2L×0.5min）=0。6mol?L﹣1?min﹣1，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像分析。3．【2016屆蘇州一?！縏K時(shí)，向2。0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2,反應(yīng)COCl2Cl2（g）+CO(g）,經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s02468n（Cl2）/mol00.0300.0390.0400.040下列說法正確的是A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（Cl2)=0.022

mol?L—1,則反應(yīng)的△H＜0B．反應(yīng)在前2s的平均速度v(CO)=0.015mol·L—1·s-1C．保持其他條件不變，起始向容器中充入0.12molCOCl2、0.06molCl2和0.06molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率:v正＜v逆D．保持其他條件不變,起始向容器中充入0。10molCl2和0.08molCO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%【答案】CD說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)在前2s的平均速度v(C12）=0。030mol÷2L÷2s=0.0075mol·L-1·s—1；v(CO）=0.0075mol·L—1·s—1，考點(diǎn):考查化學(xué)平衡的計(jì)算、等效平衡4．【2016屆綿陽三診】將一定量的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）,使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s)2NH3(g）＋CO2（g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的部分平衡數(shù)據(jù)如下表：溫度/℃15。020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kPa5。7p112。0p224。0平衡氣體總濃度/10－3moL－12.43.44.86。89。4下列說法中正確的是A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量eq\o(\s\up6（—）,\s\do0（M)）不再隨時(shí)間變化時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)B．15。0

℃時(shí)NH2COONH4(s)分解的平衡常數(shù)為2.0×10－9

(mol/L）3C．該反應(yīng)?H＞0，p2＝2p1D．若在恒溫下將平衡體系體積減半,再達(dá)平衡后，c(NH3）和c（CO2)均比原平衡大【答案】B【解析】試題分析：A、只有產(chǎn)物是氣體，故反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量eq\o（\s\up6(-)，\s\do0（M））不隨時(shí)間變化,故不再隨時(shí)間變化時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B、需將15℃的總濃度轉(zhuǎn)化為NH3和CO2的濃度：

c（NH3）＝×2。4×10－3mol·L－1＝1。6×10－3mol·L－1,c(CO2）＝×2。4×10－3mol·L－1＝0。8×10－3mol·L－1，K＝（1.6×10－3)2×0。8×10－3≈0。2×10－8。B項(xiàng)正確;C、溫度升高K增大，故為吸熱反應(yīng)，平衡總濃度后者是前者的兩倍，故p2＝2p1，C項(xiàng)正確;D、若在恒溫下將平衡體系體積減半，平衡會正向移動,故再達(dá)平衡后，c(NH3)和c（CO2)均比原平衡大來源，D項(xiàng)正確；答案選B.考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡5.【2016屆臨沂一?！恳欢囟认?在三個(gè)體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：下列說法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.達(dá)到平衡時(shí)，容器=1\*ROMANI中的H2體積分?jǐn)?shù)比容器=2\*ROMANII中的小C.容器=1\*ROMAN\＊MER