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文檔簡介
課題:第二節(jié)富集在海水中的元素授課班級
課時
氯(一)
1、了解氯元素的存在,初步掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì),并從氯原子結(jié)構(gòu)特點和
氯氣跟金屬、非金屬的反應(yīng)。
知識
2、了解氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非?;顫姷姆墙饘?/p>
教與
3、了解氯氣的主要物理性質(zhì),掌握氯氣與水、堿反應(yīng)及相關(guān)的生活生產(chǎn)應(yīng)
技能
用
學(xué)
4、認識燃燒現(xiàn)象的本質(zhì)。
過程1、引導(dǎo)學(xué)生自主、合作、探究學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、推理能力、總
目
與結(jié)歸納能力及實驗?zāi)芰Α?/p>
方法2、學(xué)習(xí)科學(xué)家的科學(xué)態(tài)度和研究方法。
的
情感1、后七十川以化土盾中運川貝科卞八1L十乂熟(仕
態(tài)度戰(zhàn)中的使用”引發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,并且學(xué)會從史料中獲取科學(xué)知識。
價值觀2、培養(yǎng)學(xué)生保護環(huán)境的意識并形成勇于創(chuàng)新的品質(zhì),培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
重點氯氣的化學(xué)性質(zhì)
難點氯氣的強氧化性。
第二節(jié)富集在海水中的元素一氯\
氯氣的實驗室制法:MnOz+4HC1——MnCl2+C12t+2H20Q)!)!
一、活潑的黃綠色氣體-一氯氣///
1、物理性質(zhì):通常情況下,黃綠色、氣體、有劇烈的刺激/
知
性氣味、能溶于水、有毒、密度比空氣大;易液化。
識
2、化學(xué)性質(zhì)
結(jié)
(1)與金屬反應(yīng):
構(gòu)
2Na+Chm叁2NaCl(產(chǎn)生大量白煙)
與
板CU+C12£M:UC122Fe+3Cl2fiM2FeCl3
書
(2)與某些非金屬反應(yīng)
設(shè)
占燃光昭
計4+CL星處2HC1H2+C12______2HC1
2P+3C122PC13(在空氣中形成白霧)
占燃
2P+5CL-^^2PC1S(在空氣中形成白煙)
(3)氯氣與水反應(yīng):
CI2+H2O=HC10+HC1(HC10:次氯酸)
2HC10-^^2HC1+02t
(4)與堿液反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaC10+H20
2Cl2+2Ca(0H)2=Ca(C10)2+CaCl2+2H20
漂白粉漂白原理:Ca(C10)2+C02+H20=CaC031+2HC10
次氯酸鹽與強酸反應(yīng)的離子方程式:CIO-+H+=HC1O
漂白粉失效的原理:Ca(C10)2+C02+H20=CaC03\+2HC1O
2HC10HC1+02t
(5)與鹽溶液反應(yīng):
2+3+
2Fe+Cl2―2Fe+2Cr(溶液由淺綠色變成棕黃色)
--
2Br+C12==2Cl+Br2
2r+ci2==i2+2cr(可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{)
3、氯氣的用途:
教學(xué)過程
教學(xué)方法、手
教學(xué)步驟、內(nèi)容
段、師生活動
[圖片導(dǎo)課]投影海洋圖片?,閱讀海洋中的化學(xué)資源:海水的成分非常復(fù)雜,
全球海洋的含鹽量就達5億億噸,還含有大量非常稀有的元素,如金達5
00萬噸,鈾達42億噸,所以海洋是地球上最大的礦產(chǎn)資源庫。海洋資
源的持續(xù)利用是人類生存發(fā)展的重要前提,目前,全世界每年從海洋中提
取淡水20多億噸、食鹽5000萬噸、鎂及氧化鎂260多萬噸、澳2
0萬噸,總產(chǎn)值達6億多美元。
[板書]第二節(jié)富集在海水中的元素一氯
[問]請畫出17號氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,分析氯元素的非金屬性強弱。
32/7
[板書]//
[講]容易獲得一個電子,是典型的非金屬,顯非金屬性(強),在自然
界以化合物形式存在(NaCKMgCL等,海水中,鹽礦里)。從化合價的
角度分析:CL中顯零價,還有-1,+1,+3,+5,+7等價。Cl2處于中間
價,既有氧化性,又有還原性,但以氧化性為主。
[問]自然界中有沒有游離態(tài)的氯?如果沒有,人們是怎樣制得氯氣的呢?
[學(xué)生活動]閱讀教材P82上的科學(xué)史話
[講]1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣,他將這種元素命名為Chlorine,這個名稱
來自希臘文,有“綠色”的意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣”,后改
為氯氣。
[思考與交流]1、從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認為一種新的元素,時間長達三十
多年。你從這一史實中得到什么啟示?
啟示1:科學(xué)研究需要有正確的理論作指導(dǎo),錯誤的理論只能浪費時間
和精力。
啟示2:科學(xué)研究需要以大量事實為依據(jù),只有大量事實才能推翻錯誤
的理論,建立正確的理論或推動科學(xué)理論的發(fā)展。
啟示3:科學(xué)研究需要有熱愛科學(xué)的思想和奉獻科學(xué)的精神。
2、舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫
出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式
[板書]氯氣的實驗室制法:
△
Mn02+4HCl=^MnCl2+C12t+2H20
[過]1915年4月22日,德軍在比利時的伊普爾戰(zhàn)役中首次大規(guī)模使用
毒氣。當(dāng)時戰(zhàn)場出現(xiàn)了有利于德軍的風(fēng)向,德軍打開了早已在前沿陣地屯
集的裝滿氯氣的鋼瓶,一人多高的黃綠色煙云被每秒2—3米的微風(fēng)吹向
英法聯(lián)軍陣地。面對撲面而來的刺鼻的怪味,英法守軍一陣大亂,陣線迅
速崩潰,部分士兵用濕毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸濕的毛
巾捂住嘴巴,他們逃往地勢更高的地方,幸免遇難。這次攻擊,英法守軍共
中毒15000人,5000多人死亡,德軍亦有數(shù)千人中毒和死亡。這是戰(zhàn)爭
史上的第一次化學(xué)戰(zhàn),從此,化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭被寫入了戰(zhàn)爭的史
冊.
[問]1、為什么氯氣可作為生化武器?2、為什么要逃往地勢更高的地方
呢?3、為什么濕毛巾在一定程度上可以防止氯氣中毒?
[過]帶著這些問題,讓我們一同進入氯氣性質(zhì)的學(xué)習(xí)
[板書]一、活潑的黃綠色氣體--氯氣
[展示]一瓶氯氣,讓學(xué)生觀察其顏色狀態(tài)。
[引導(dǎo)學(xué)生觀察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。
[板書]1、物理性質(zhì):通常情況下,黃綠色、氣體、有劇烈的刺激性氣味、
能溶于水、有毒、密度比空氣大;易液化。
[強調(diào)]易液化的氣體一般是氣體分子的分子量較大,液態(tài)氯又稱為液氯。
聞氣體的方法:見投影:
[講]聞氣體的時候,不管毒性大小如何,均要正確操作,即“用手輕輕地
在瓶口(或試管口)扇動,僅使極少量的氣體飄進鼻孔”
[投]聞氣體:“用手輕輕地在瓶口(或試管口)扇動,僅使極少量的氣
體飄進鼻孔”
[講]干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應(yīng),且氯易液化,因此大量的氯氣要
加壓液化后貯存于鋼瓶中。氯氣能溶于水,但1體積水溶2體積的氯氣,
故不能用排水法收集,但可以用排飽和食鹽水收集。另外,氯氣的密度比
空氣大,因此要用向上排空氣法收集,但大家要注意的是,氯氣有毒,因
此要有尾氣吸收裝置。
[問]1.根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu),推斷氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑,它具有強還
原性還是強氧化性?為什么?
最外層有七個電子,易得電子,具有強氧化性。
[問]寫出金屬鈉和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式,并指出哪個是氧化劑,哪個
是還原劑。
[板書]2、化學(xué)性質(zhì)
(1)與金屬反應(yīng):2Na+Ch整邊NaCl(產(chǎn)生大量白煙)
[講]氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),它具有強氧化性,能與
活潑金屬反應(yīng),氯氣能否跟不活潑金屬反應(yīng)呢?讓我們來研究回答這個問
題。
[視頻實驗]用坦煙鉗夾住一束銅絲,灼燒后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶
里,觀察。然后把少量的水注入集氣瓶里,用玻璃片蓋住瓶口,振蕩,觀
察溶液顏色。
[講]銅絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙,溶于水后,溶液呈藍綠色
[板書]CU+C12£MCUC12
[思考]氯氣與鐵反應(yīng)生成二價鐵還是三價鐵?
[板書]2Fe+3ck亙燧2FeCb
[投影]實驗現(xiàn)象:劇烈燃燒,生成棕色的煙
[講]Fe時一種變價金屬,當(dāng)遇到強氧化劑時,它會失去3個電子(Fe3
+);當(dāng)遇到弱的氧化劑時,它只會失去2個電子(Fe?+)
[思考]比較一下Ch與HC1的氧化性強弱。
[投]Fe+2HCl=FeCl2+H2t,且氧化性HC1>C12
[講]CL有很強的氧化性,能與多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氯化物,
尤其要注意的是:它和變價金屬反應(yīng)時,生成高價的金屬氯化物,如:
CuCl2>FeCLo大多數(shù)金屬都能在一定條件下與氯氣化合(Pt,Au除外),
生成對應(yīng)的鹽。
[點擊試題]實驗事實證明,在一定條件下,氯氣可跟多種金屬直接化合。
寫出氯氣跟下列金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式:
1.跟鋁反應(yīng):.
2.跟鎂反
應(yīng):
占燃占燃
2A1+3C1,...2AlChMg+Cl,MgC12
[過渡]氯氣能跟多種金屬直接化合那么氯氣能否跟非金屬反應(yīng)呢?下面讓
我們來做1卜在CL中燃燒的實驗。
[視頻實驗]在空氣中點燃氫氣然后把導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中,觀察
現(xiàn)象(講解操作要求和注意事項后,由學(xué)生動手實驗,觀察、描述現(xiàn)象,
并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。,一坳
實驗現(xiàn)象:安靜的燃燒,火焰呈蒼白色,瓶口有:二^廣
白霧產(chǎn)生醬
若氫氣和氯氣充分混合后,用強光進行照射。Mh
實驗現(xiàn)象:釋放大量的熱,發(fā)生爆炸。
[板書](2)與某些非金屬反應(yīng)C
占據(jù)立昭圖5-4氫氣在氯氣里愁燒
H2+C12B^2HC1H2+C12=^2HC1
[講]純凈的也在CL中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,生成HC1氣體,HC1具有
刺激性氣味,極易溶于水。HC1的水溶液叫做氫氯酸,亦稱鹽酸。同學(xué)們
觀察到的白霧就是HC1氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴
(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。
[討論]1.比較Cu在Ck中燃燒與在CL中燃燒現(xiàn)象的共同點。2.燃燒
是否一定要有參加?比較鐵、硫、木炭在臭中燃燒與Cu、H?等在CL中
燃燒的現(xiàn)象,找出共同特點,并由此推論什么叫燃燒。
[投]①燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。
②燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng),所以發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃
燒。
[點擊試題]實驗證明,在一定條件下,CL還可跟P、S、C等非金屬直
接化合。試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
1.P在Ch(不足量)里燃燒生成PC132.P在Ck(過量)里燃燒生成PC1S
占燃
[板書]2P+3CL金三2PCL(在空氣中形成白霧)
占燃,
2P+5CL4三2PCh(在空氣中形成白煙)
[討論]金屬、非金屬跟Ck化合時,氯元素的化合價如何變化?表現(xiàn)了
氯氣的什么性質(zhì)?
[小結(jié)]氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì),在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出較強的氧
化性。
[交流探討]打開自來水龍頭,會聞到一股刺激性的氣味,你想過什么原因
么?
[講]自來水廠用氯氣消毒,刺激性的氣味是余氯的氣味。
[講]氯氣溶解于水,所得的水溶液叫氯水。溶解的部分氯與水反應(yīng):
[板書](3)氯氣與水反應(yīng):
CI2+H2O=HC10+HC1(HC10;次氯酸)
[講]次氯酸的重要性質(zhì):次氯酸是一種弱酸,次氯酸是一個不穩(wěn)定酸。次
氯酸是--種強氧化劑能殺死水里的病菌,自來水常用氯氣殺菌消毒,就是
因為氯氣溶于水產(chǎn)生次氯酸,次氯酸起殺菌作用。次氯酸可用作漂白劑,
因為它能使染料和有機色質(zhì)氧化而褪色。
[板書]2HC102HC1+02t
[講]次氯酸是弱酸,是一種強氧化劑、殺菌
光
劑、漂白劑。
[投影小結(jié)]HC10的性質(zhì):
①弱酸性:H2CO3>HC1O
②不穩(wěn)定性,見光受熱均易分解
③強氧化性,具有漂白作用
B4.19M水光照分?
[實驗4-4、4-5]
[討論]Ch可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,不能使干燥的有色布條褪色,
這個事實說明什么?
[講]起氧化作用的不是氯氣而是次氯酸。
[探究性實驗]氯氣溶于水的這一過程是一個簡單的物理溶解過程,還是一
個伴隨有化學(xué)變化的過程呢?新制的氯水當(dāng)中究竟含有哪些微粒?如何
證明這些微粒的存在呢?你能通過實驗來說明問題嗎?
藥品(HNO,酸化的)AgNO:,溶液、紫色石蕊試劑、紅紙、鎂粉、氯水
等
注:氯水使用時不能超過1mL!
[投影結(jié)果]
微粒檢驗方法現(xiàn)象
H20無水硫酸銅變成藍色晶體
Cl2觀察顏色,聞氣味黃綠色、有刺激性氣
味
HC10(少量C1(T)紅紙褪色
H+加入CaCOs粉末或者鋅粒有氣體生成
cr加入HNG酸化過的AgNG有白色沉淀
溶液
[思考1液氯與氯水的區(qū)別?新制氯水和久置氯水的區(qū)別?
[投影小結(jié)]
液氯新制的氯水久置的氯水
分類純凈物混合物混合物
成份只有Cl2分子分子:Cb、上0,HC1O分子:H2O
離子:H+、C1-、C1(T、離子:H+、cr
極少量的0H-
性質(zhì)有氧化性,無酸有酸性、強氧化性,只有酸性,相當(dāng)于
性和漂白性能漂白、殺毒、光照鹽酸溶液
時HC1O分解
[講]因為HC10見光易分解,故氯水要放在棕色試劑瓶里。
[講]最初人們直接用氯氣做漂白劑,但因氯氣不穩(wěn)定溶解度小難以保存,
使用起來很不方便,,經(jīng)過多年的實驗改進,才有了今天的漂白液、漂白
粉。
[問]請同學(xué)們閱讀課本中氯氣與堿反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容。閱讀后用化學(xué)方程
式回答下列問題:1.CL跟NaOH溶液反應(yīng)。2.工業(yè)上用CL與石灰乳作用
制取漂粉精。3.漂粉精為什么具有漂白、消毒作用?
[板書](4)與堿液反應(yīng):Cb+2NaOH=NaCl+NaC10+H20
2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(C10)2+CaCl2+2H20
[總結(jié)1氯氣與堿反應(yīng)的規(guī)律:氯氣+堿==次氯酸鹽+氯化物+水
[討論1漂白液、漂白粉、漂白精有何區(qū)別?
[投影]漂白液(有效成分:NaClO)、漂白粉(主要成分:Ca(C10)2,CaCl2,
有效成分Ca(ClO)J)。漂粉精(主要成分和有效成分都是Ca(CIO)z).
[講]次氯酸鈉(NaClO)和次氯酸鈣[Ca(C10)j具有漂白性,是因為
它們會與空氣中的CO?和水蒸氣反應(yīng)生成次氯酸。
[板書]漂白粉漂白原理:Ca(C10)2+C02+H20=CaCOd+2HC1O
[講]反應(yīng)利用的是強酸制弱酸的原理,CO2與H20組成碳酸可以制出比
其酸性更弱的次氯酸。
[板書]次氯酸鹽與強酸反應(yīng)的離子方程式:CIO-+H+==HC1O
[問]存放漂粉精時應(yīng)注意哪些問題?
[講]漂白粉能與空氣中的比0和CO?反應(yīng)并造成失效,故應(yīng)密封保存。
[板書]漂白粉失效的原理:
Ca(C10)2+C02+H20=CaCO31+2HC1O
光昭
2HC10^^2HC1+O2t
[講]因為氯氣具有強氧化性,它還可以與一些具有還原性的溶液反應(yīng)。
[板書](5)與鹽溶液反應(yīng):
2+3+
2Fe+Cl2=2Fe+2Cr(溶液由淺綠色變成棕黃色)
-
2Br+Cl2=2Cr+Br2
2r+ci2=i2+2cr(可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{)
[講]用氯氣對飲用水消毒會產(chǎn)生使人致癌的有機氯,世界環(huán)保聯(lián)盟已全
面禁止用氯氣對飲用水消毒,建議采用廣譜高效消毒劑二氧化氯(C10〉。
二氧化氯是無色或微黃色透明液體,無懸浮物,是近年來國內(nèi)外研究開發(fā)
的一種新型的廣譜、安全、快速、高效氧化消毒劑,已被聯(lián)合國衛(wèi)生組織
(WHO)列為Al級安全消毒劑。廣泛應(yīng)用于養(yǎng)殖、食品、醫(yī)療衛(wèi)生、飲用
水、工業(yè)水處理等領(lǐng)域。在抗“非典”中,因其高效、環(huán)保而成為抗“非
典”明星消毒劑。
[板書]3、氯氣的用途:
[投影小結(jié)]①殺菌消毒
②制漂白粉(液)
③作制高純硅、錯和鈦的中間物質(zhì)
④合成塑料、橡膠、農(nóng)藥、藥品等
[總結(jié)]
[自我評價]
1.下列敘述正確的是(B)
A.氯原子和氯離子的化學(xué)性質(zhì)相同。B.氯離子比氯原子多一個電子。
C.氯氣有毒,氯離子也有毒。D.氯氣和氯離子都呈黃綠色。
2.下列物質(zhì)見光會分解的是(V)
A.HC1B.Ca(C10)2C.HC10D.NaCl
3.用自來水養(yǎng)魚,在將水注入魚缸之前需把水在陽光下曝曬一段時間,目
的是(C)
A.增加水中含氧量。B.利用陽光中紫外線殺菌。
C.使自來水中少量次氯酸分解。D.通過日照提高水的溫度。
4、如圖所示,A處通入濕潤的Ck,關(guān)閉B閥時,C處
的紅布看不到明顯現(xiàn)象,當(dāng)打開B閥后,C處紅布條逐
漸褪色,則D中裝的是(AB)
A.濃HzSO,B.NaOH溶液
C.H20D.飽和NaCl溶液
5、漂白粉在空氣中易失效的原因是(C)
A、CaCh易吸收空氣中的水分B.Ca(C10)2見光易分解
C.Ca(C10)2與空氣中的水分和二氧化碳作用,生成HC1O
D.Ca(C10%易被空氣中的氧氣氧化
教學(xué)回顧:
教案
授課班級
課題:第二節(jié)富集在海水中的元素------氯(二)
課時
知識
1、鞏固氯氣的化學(xué)性質(zhì),初步掌握ci-的檢驗方法。
教與
2、了解鹵族元素的性質(zhì)與氯的相似之處。
技能
學(xué)過程
1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作探究C廠的檢驗方法,學(xué)習(xí)科學(xué)家研究化
與
學(xué)的科學(xué)態(tài)度和研究方法。
目方法
情感
1、培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義的觀點,養(yǎng)成關(guān)注化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的
的態(tài)度
應(yīng)用的習(xí)慣,培養(yǎng)創(chuàng)新能力
價值觀
重點cr的檢驗方法
難點鹵族元素單質(zhì)的氧化性
二、氯離子(C「)的檢驗
2
Ag*+Cl-=AgCl12Ag*+CO3'=Ag2C031
f
Ag2coj+2H*=2Ag+CO21+H2O
三、成鹽元素一鹵素
知
1.與金屬反應(yīng)
識
2、鹵素單質(zhì)與非金屬的反應(yīng)
結(jié)
(1)鹵素單質(zhì)與不化合的難易關(guān)系:F>Cl>Br>I
構(gòu)2222
(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系:HF>HC1>HBr>HI
與
3、鹵素與水的反應(yīng)
板
2F+2H0=4HF+0(特例)
書222
通式:X2+H2OHX+HXO(X:CKBr、I)
設(shè)
4、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)
計
氧化性:CL>Brz>l2還原性:
四、氯氣及氯化氫的實驗室制法
△
1、實驗原理:4HC1(^)+MnO2=MnCl2+2H20+Cl21
五、氯化氫
1、物理性質(zhì):HC1是一種無色,有刺激性氣味的氣體,密度大于同條件下的空
氣,熔沸點較低,極易溶于水
2、HC1制備原理:
H2S04+NaCl—NaHSOi+HCltH2S04+2NaCl2so4+2HC1t
教學(xué)過程
教
學(xué)
方
法、
手
教學(xué)步驟、內(nèi)容
段、
師
生
活
動
[復(fù)習(xí)提問]
1.灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里,有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2.在空氣中點燃氫氣,然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里,有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方
程式。
3.Fe、S、C在&中燃燒,以及Hz、Cu在Ch中燃燒,有何共同特點?
[板書]二、氯離子(C「)的檢驗
[實驗4-6]檢驗鹽酸、NaCl溶液中的C1,并用Na£03溶液做對比實驗,并填表。
[強調(diào)]先加幾滴硝酸銀溶液,再加幾滴稀硝酸。
[問]為什么檢驗CI時,先加幾滴硝酸銀溶液,再加兒滴稀硝酸?
(防止CO廠的干擾)
[練習(xí)1寫出上述反應(yīng)的離子方程式
[板書]Ag*+cr=AgCl1
+
2Ag+CO/一=Ag2C031
Ag2co3+2H+=2Ag++C02t+H20
[投影小結(jié)]檢驗ci-的方法
(1)在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化,再滴入AgNOs溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則被
檢液中含有c「。
(2)在被檢驗的溶液中滴入AgNQ,溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶,
則被檢液中含有C1,
[講]氯原子的最外層是7個電子,在化學(xué)反應(yīng)中易得一個電子,成為8電子的穩(wěn)定結(jié)
構(gòu),和氯原子結(jié)構(gòu)相似的元素還有F、Br、I等,統(tǒng)稱為鹵族元素一鹵素。
[板書]三、成鹽元素一鹵素
[講]氟單質(zhì)是淡黃綠色氣體,氯氣是黃綠色氣體,漠是深紅棕色液體,易揮發(fā),用
水封,濱水是橙紅色。碘是紫黑色固體,易升華,碘水是棕黃色,碘遇淀粉變藍色。
[思考與交流]鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點和不同點?由此推測它們化學(xué)性質(zhì)有何相似
性和遞變性?
[投影]
氟
鹵F
<9
氯G
的
、
澳
麻
1718/
,Blr
碘35
轄538
拘
破85
At
8
[投影小結(jié)]
決定
原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)
最外層7個電子易得一個電子,
核電荷數(shù)遞增
得電子能力逐漸減弱
電子層數(shù)遞增
氧化性逐漸減弱
原子半徑依次增大
[問:]氯氣可以與金屬反應(yīng),那浪和碘哪?請寫出浪與碘和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式
[板書]1.與金屬反應(yīng)
[講]邑、Ck、Bn的氧化性強,能把可變化合價的金屬氧化成高價的金屬鹵化物,
L的氧化能力最弱,跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的2個電子,生成Feb。
[投影]3Bm+2Fe=2FeBr3L+Fe=FeL
[思考與交流]鹵素單質(zhì)都能與氫氣化合嗎?條件是否相同?
[板書]2、鹵素單質(zhì)與非金屬的反應(yīng)
[投影]H2+FZ=2HF(黑暗、低溫、劇烈反應(yīng)發(fā)生爆炸)
H2+CI2=2HCI(光照)
H?+Br2=2HBr(加熱500℃緩慢反應(yīng))
△、
H2+I2--------2HI(不斷加熱,緩慢進行,同時分解)
[講]氟、氯、浪、碘隨著核電荷數(shù)的增多、原子半徑的增大,它們單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的
劇烈程度逐漸減弱,所生成的氫化物的穩(wěn)定性也逐漸降低。
[板書]⑴鹵素單質(zhì)與壓化合的難易關(guān)系:F2>Cl2>Br2>I2
(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系:HF>HC1>HBr>HI
[思考與交流]仿照氯氣與水反應(yīng)寫出鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)方程式。
[投影]2F2+2H20=4HF+02tCl2+H20=HCl+HC10
Br2+H2O=HBr+HBrOI2+H20=HI+HI0
[講]氟、氯、浪、碘與水反應(yīng)的劇烈程度隨著核電荷數(shù)的增多、原子半徑的增大而
減弱。
[板書]3、鹵素與水的反應(yīng)
2F2+2H20=4HF+02(特例)
通式:X2+H2OHX+HXO(X:C1、Br、I)
[投影]2NaBr+C12===2NaCl+Br22KI+Cl2===2KC1+I2
2K1+Br2===2KBr+I2
[思考與交流]根據(jù)上述實驗,排出Ck、Bn、&的氧化性強弱順序及C1一、
Br一、I一的還原性強弱順序
[板書]4、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)
氧化性:Ch>Br2>l2還原性:
[設(shè)問]根據(jù)我們以前學(xué)過的制取氣體的實驗問答,一套完整的制取氣體裝置應(yīng)包括哪
幾個環(huán)節(jié)?
[回答]包括氣體發(fā)生、氣體凈化、氣體收集、尾氣吸收四個環(huán)節(jié)。
[投影]氣體發(fā)生裝置
(1)適用于固體反應(yīng)物加熱制氣體,適用于0八NH3
(2)適用于固體和液體不加熱制備氣體,適用于H?、CO?
(3)適用于固體和液體加熱制備氣體,適用于Ch、HC1
(4)與(2)相同,啟普發(fā)生器
[投影]氣體凈化裝置
[投影]氣體收集裝置
[投影]尾氣吸收裝置
(1)適用于吸收溶解速度不很快,溶解度也不很大的氣體用裝置
(2)適用于若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大,易倒吸
(3)適用于少量尾氣可以集于氣球中
(4)適用于難以吸收的可以點燃處理
D
[板書]四、氯氣及氯化氫的實驗室制法
[設(shè)疑]現(xiàn)在,以以上四個環(huán)節(jié)為依據(jù),結(jié)合有關(guān)信息,來設(shè)計實驗室制取氯氣的裝置。
已知:制取氯氣的原理是:
A
MnO2+4HCl(濃)MnCL+Cbt+2H20
我們?nèi)绾芜x擇發(fā)生氣體的儀器然后裝配成一套氣體發(fā)生器呢?
(注:桌面上擺有燒杯、試管、燒瓶、若干橡皮塞、導(dǎo)管、酒精燈、分液漏斗、長頸
漏斗以及夾持儀器等儀器、濃鹽酸、二氧化鎬)
[探究]1、不能用長頸漏斗因為長頸漏斗會漏氣,該反應(yīng)不象啟普發(fā)生器那樣可以隨
關(guān)隨停,隨用隨開。因為二氧化鐳是粉末,反應(yīng)需要加熱所以不能用啟普發(fā)生器。
2、不能選用燒杯(不容易收集氣體),可以選用試管和燒瓶作為反應(yīng)容器,燒瓶的
容量大,試管容量小但比較方便。
3、由于反應(yīng)要加熱,所以要選擇酒精燈、鐵圈、石棉網(wǎng)。
4、分液漏斗可以隨時向燒瓶中添加液體,可以控制反應(yīng)的進程。
5、需要兩個孔的橡皮塞。
[講解、組裝儀器]氯氣的發(fā)生裝置:裝配該裝置應(yīng)該從下而上,
△
[板書]1、實驗原理:4HC1(濃)+MnOz^MnCL+2H2O+CI21
[投影]資料卡片:
實驗室制氯氣的其它方法:2KMrA+16HCl(濃)=2KCl+2MnC12+8HQ+5C12t
KCIO3+6HCI(濃)=KC1+3H2O+3C12t
工業(yè)上制氯氣:電解飽和食鹽水法:2NaCl+2HQ==2NaOH+Cl21+H21
[練習(xí)]請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移,并指出氧化劑和還原劑
[設(shè)疑]我們知道氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的氣體、并且可以溶于水。那么如
何收集該氣體呢?
[演示]裝配收集裝置和尾氣發(fā)生裝置,制取一瓶氯氣。
[引導(dǎo)]2、CL中可能含有的什么雜質(zhì),為什么?
3、除雜試劑;4、收集方法:5、尾氣吸收試劑;
[探究]2、可能有HC1氣體和水蒸氣。因反應(yīng)物中的濃鹽酸有揮發(fā)性,故可能有HC1;
反應(yīng)體系中有水,且反應(yīng)在加熱的條件下進行,故可能有水蒸氣。
3、可用濃硫酸除去水蒸氣,需要導(dǎo)管洗氣瓶
4、用瓶口向上排空氣集氣法收集。(集氣瓶)
5、NaOH溶液,需要燒杯
[提供儀器]氯氣發(fā)生器,分別裝有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶、裝有NaOH溶液的
集氣瓶。
[視頻實驗]按以上設(shè)計裝置來制取一瓶純凈干燥的氯氣。
飽和食鹽水濃硫的
[知識拓展]五、氯化氫
[板書]1、物理性質(zhì):HC1是一種無色,有刺激性氣味的氣體,密度大于同條件下的
空氣,熔沸點較低,極易溶于水
[講]HC1極易溶于水,可產(chǎn)生噴泉實驗,
[講]噴泉實驗是依據(jù)內(nèi)外大氣壓強差產(chǎn)生壓力,
壓入到燒瓶中,產(chǎn)生噴泉實驗現(xiàn)象,只要有壓強差,
產(chǎn)生噴泉實驗現(xiàn)象。
[講]氯化氫溶于水形成鹽酸,鹽酸是無機強酸,
酸的通性
[投影小結(jié)]酸的通性:
與指示劑反應(yīng)與較活潑金屬反應(yīng)
與金屬氧化物反應(yīng)與堿的中和反應(yīng)
與鹽反應(yīng)
[板書]2、HC1制備原理:
H2S04+NaCl—NaHS04+HClt
H2S04+2NaCl:^Na2so4+2HC1t
[問]由以上信息可知,實驗室制備HC1可選用什么樣的裝置呢
[投影]實驗室制備HC1的實驗裝置同制氯
氣相似,裝置圖如下:
[自我評價]
1、下列方法可用于制取氯氣的是()
A、稀鹽酸與二氧化銃共熱B、將氯酸鉀與濃鹽酸共熱
C、氯化鉀與濃硫酸共熱D、氯化鉀與濃硫酸、二氧化鎰共熱
2、實驗室制取氯氣有如下操作,正確順序是()
①連好裝置檢查氣密性②緩緩加熱③加入二氧化鐳粉末
④裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸⑤將多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收⑥向上排
氣收集氯氣
A、①②③④⑤⑥B、③④②①⑥⑤
C、①④③②⑥⑤I)、①③④②⑥⑤
3驗室制取氯氣的試管壁上粘有二氧化鐳,除去其可用的試劑是()
A、蒸儲水B、氫氧化鉀溶液C、稀鹽酸D、熱的濃鹽酸
4、實驗室用下列兩種方法制取氯氣()
①用含IIC1146g的濃鹽酸與MnO2足量的反應(yīng)
②用87gMn02與足量的濃HC1反應(yīng),則所得的C12(同溫同壓下)
A①比②多B、②比①多
C、一樣多D、無法比較
教學(xué)回顧:
教案
授課班級
研究性學(xué)習(xí):氯水漂白性的探究
授課教師
知識1、知道氯水中起漂白作用的成份及其漂白原理。
與2、學(xué)會簡單的實驗設(shè)計方法并鞏固基本實驗操作。
技能3、培養(yǎng)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象的方法和實驗探究能力。
教
1、讓學(xué)生經(jīng)歷“提出問題一形成猜想一制定方案一動手實驗一分析推理一
過程發(fā)現(xiàn)新問題一分析新問題一解決新問題”的科學(xué)探究過程,初步掌握認識科
學(xué)
與學(xué)的基本方法。
方法2、感受實驗方案設(shè)計,實驗條件控制等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)
目
用
1、體驗實驗探究的一般原理和方法,讓學(xué)生通過實驗探究獲取知識,從而
的情感
感受到合作和學(xué)習(xí)的成就感。
態(tài)度
2、認識嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度在實驗設(shè)計中的重要性
價值觀
3、通過環(huán)保教育培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感
重點探究實驗設(shè)計方法
難點HC1O漂白原理的實驗設(shè)計
1、實驗準備
(1)儀器:多媒體投影儀、試管、膠頭滴管、燒杯、紅紙條、
課(2)藥品:新制的氯水、稀鹽酸、NaClO溶液、酚酰、氫氧化鈉、四氯化碳萃取劑
前2、學(xué)生活動準備
準開課班級共有56人,每4人一組,共分為14組,以自薦的形式確定一位學(xué)生作為組
備長(職責(zé):組織討論、管理實驗藥品、監(jiān)督實驗操作)、一位學(xué)生作為記錄員(職責(zé):
記錄討論結(jié)果、實驗現(xiàn)象)、一位學(xué)生作發(fā)言人(職責(zé):匯報本組的實驗成果和結(jié)論)、
一位學(xué)生作為實驗人員(職責(zé):動手實驗、驗證猜想)
教學(xué)過程
環(huán)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖
節(jié)
[引言]生活中我們經(jīng)常遇到一些具有漂創(chuàng)設(shè)問題情境,激
白性能的洗滌液,很多時侯,我們都是被發(fā)學(xué)生的求知欲
他美麗的廣告詞所迷惑,但卻因為不知道望。
其漂白性能如何而不敢輕易使用。那么,
我為大家現(xiàn)場演示一下漂白過程。
創(chuàng)
[演示實驗]將一有色布條浸泡到一黃綠學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象,
色溶液中,觀察實驗現(xiàn)象。布條褪色
設(shè)
[問]大家知道我用的這種溶液是什么學(xué)生猜測:是一種黃
嗎?綠色的液體,是氯水
情
[引題]氯水具有漂白性,能使有色布條
境
褪色,但我們知道氯水是由多重成分構(gòu)成
的,究竟是哪種粒子的作用使氯水具有漂
白性呢?這就是我們這節(jié)課的研究主題
[板書]氯水中漂白成份的探究
[問]首先請同學(xué)們跟我一起回顧一下新學(xué)生回答:在氯水中從舊知識引入,激
提制氯水的成份存在的分子有未溶解活學(xué)生的學(xué)習(xí)思
[副板書]H\cr.C10\極少量的0H「的氯氣、未電離的維,引入探究主
出和HC10、H20,Cl2HC1O和%0,存在的題。
離子有H\C「、
問[設(shè)疑]在這些眾多的粒子中,究竟是哪C10-、和極少量的
種粒子起漂白作用呢?我們能否利用現(xiàn)有OIF,
題的知識,輕松排除兒個粒子,為我們的研
究縮小范圍呢?可以根據(jù)現(xiàn)有知識提
到H+>出0不具
有漂白性,
提、學(xué)生提出假設(shè)提出本節(jié)課的探
[師]好,我們知道H+cr,H2O和OH-
出一定不具有漂白性,那么,我們研究的焦究主題,引發(fā)思
假點集中在CL、HC1O和C1。-上?考。
設(shè)
[師]下面,請同學(xué)們猜想一下這三種粒
子中哪種可能具有漂白作用,你能用什么培養(yǎng)學(xué)生分析問
樣的對比實驗來證明你的觀點。題、運用已有知識
設(shè)在大家進行實驗設(shè)計前,給大家?guī)讞l解決實際問題的
計溫馨提示,我們進行實驗設(shè)計要注意幾點學(xué)生小組討論,進行能力,引導(dǎo)學(xué)生根
實[投影]設(shè)計實驗要注意:實驗設(shè)計,據(jù)假設(shè),設(shè)計實
驗現(xiàn)象明顯;可操作性強;驗。
方有對比參照性;簡約、環(huán)保
案[師]好,下面,請各小組派發(fā)言人發(fā)布
你們的實驗設(shè)計方案,通過學(xué)生的發(fā)言與組
將學(xué)生提出的實驗方案設(shè)計一一列舉并以與組之間的互評,得
副板書的形式給出。到最佳的實驗方案
[師]下面,請大家根據(jù)我們剛剛研究得培養(yǎng)學(xué)生的實驗
到的最佳方案,進行一下實驗驗證,看看觀察能力、操作能
實究竟得到什么樣的實驗現(xiàn)象,這種現(xiàn)象又力和小組合作學(xué)
能說明什么?我們最終能得到什么樣的結(jié)習(xí)的能力。
驗論。
請大家動手實驗,在這里提示大家注意藥
溫馨提示
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