高中化學(xué)《富集在海水中的元素-氯》教案18 新人教版必修1_第1頁
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文檔簡介

課題:第二節(jié)富集在海水中的元素授課班級

課時

氯(一)

1、了解氯元素的存在,初步掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì),并從氯原子結(jié)構(gòu)特點和

氯氣跟金屬、非金屬的反應(yīng)。

知識

2、了解氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非?;顫姷姆墙饘?/p>

教與

3、了解氯氣的主要物理性質(zhì),掌握氯氣與水、堿反應(yīng)及相關(guān)的生活生產(chǎn)應(yīng)

技能

學(xué)

4、認識燃燒現(xiàn)象的本質(zhì)。

過程1、引導(dǎo)學(xué)生自主、合作、探究學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、推理能力、總

與結(jié)歸納能力及實驗?zāi)芰Α?/p>

方法2、學(xué)習(xí)科學(xué)家的科學(xué)態(tài)度和研究方法。

情感1、后七十川以化土盾中運川貝科卞八1L十乂熟(仕

態(tài)度戰(zhàn)中的使用”引發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,并且學(xué)會從史料中獲取科學(xué)知識。

價值觀2、培養(yǎng)學(xué)生保護環(huán)境的意識并形成勇于創(chuàng)新的品質(zhì),培養(yǎng)創(chuàng)新能力。

重點氯氣的化學(xué)性質(zhì)

難點氯氣的強氧化性。

第二節(jié)富集在海水中的元素一氯\

氯氣的實驗室制法:MnOz+4HC1——MnCl2+C12t+2H20Q)!)!

一、活潑的黃綠色氣體-一氯氣///

1、物理性質(zhì):通常情況下,黃綠色、氣體、有劇烈的刺激/

性氣味、能溶于水、有毒、密度比空氣大;易液化。

2、化學(xué)性質(zhì)

結(jié)

(1)與金屬反應(yīng):

構(gòu)

2Na+Chm叁2NaCl(產(chǎn)生大量白煙)

板CU+C12£M:UC122Fe+3Cl2fiM2FeCl3

(2)與某些非金屬反應(yīng)

設(shè)

占燃光昭

計4+CL星處2HC1H2+C12______2HC1

2P+3C122PC13(在空氣中形成白霧)

占燃

2P+5CL-^^2PC1S(在空氣中形成白煙)

(3)氯氣與水反應(yīng):

CI2+H2O=HC10+HC1(HC10:次氯酸)

2HC10-^^2HC1+02t

(4)與堿液反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaC10+H20

2Cl2+2Ca(0H)2=Ca(C10)2+CaCl2+2H20

漂白粉漂白原理:Ca(C10)2+C02+H20=CaC031+2HC10

次氯酸鹽與強酸反應(yīng)的離子方程式:CIO-+H+=HC1O

漂白粉失效的原理:Ca(C10)2+C02+H20=CaC03\+2HC1O

2HC10HC1+02t

(5)與鹽溶液反應(yīng):

2+3+

2Fe+Cl2―2Fe+2Cr(溶液由淺綠色變成棕黃色)

--

2Br+C12==2Cl+Br2

2r+ci2==i2+2cr(可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{)

3、氯氣的用途:

教學(xué)過程

教學(xué)方法、手

教學(xué)步驟、內(nèi)容

段、師生活動

[圖片導(dǎo)課]投影海洋圖片?,閱讀海洋中的化學(xué)資源:海水的成分非常復(fù)雜,

全球海洋的含鹽量就達5億億噸,還含有大量非常稀有的元素,如金達5

00萬噸,鈾達42億噸,所以海洋是地球上最大的礦產(chǎn)資源庫。海洋資

源的持續(xù)利用是人類生存發(fā)展的重要前提,目前,全世界每年從海洋中提

取淡水20多億噸、食鹽5000萬噸、鎂及氧化鎂260多萬噸、澳2

0萬噸,總產(chǎn)值達6億多美元。

[板書]第二節(jié)富集在海水中的元素一氯

[問]請畫出17號氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,分析氯元素的非金屬性強弱。

32/7

[板書]//

[講]容易獲得一個電子,是典型的非金屬,顯非金屬性(強),在自然

界以化合物形式存在(NaCKMgCL等,海水中,鹽礦里)。從化合價的

角度分析:CL中顯零價,還有-1,+1,+3,+5,+7等價。Cl2處于中間

價,既有氧化性,又有還原性,但以氧化性為主。

[問]自然界中有沒有游離態(tài)的氯?如果沒有,人們是怎樣制得氯氣的呢?

[學(xué)生活動]閱讀教材P82上的科學(xué)史話

[講]1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣,他將這種元素命名為Chlorine,這個名稱

來自希臘文,有“綠色”的意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣”,后改

為氯氣。

[思考與交流]1、從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認為一種新的元素,時間長達三十

多年。你從這一史實中得到什么啟示?

啟示1:科學(xué)研究需要有正確的理論作指導(dǎo),錯誤的理論只能浪費時間

和精力。

啟示2:科學(xué)研究需要以大量事實為依據(jù),只有大量事實才能推翻錯誤

的理論,建立正確的理論或推動科學(xué)理論的發(fā)展。

啟示3:科學(xué)研究需要有熱愛科學(xué)的思想和奉獻科學(xué)的精神。

2、舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫

出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式

[板書]氯氣的實驗室制法:

Mn02+4HCl=^MnCl2+C12t+2H20

[過]1915年4月22日,德軍在比利時的伊普爾戰(zhàn)役中首次大規(guī)模使用

毒氣。當(dāng)時戰(zhàn)場出現(xiàn)了有利于德軍的風(fēng)向,德軍打開了早已在前沿陣地屯

集的裝滿氯氣的鋼瓶,一人多高的黃綠色煙云被每秒2—3米的微風(fēng)吹向

英法聯(lián)軍陣地。面對撲面而來的刺鼻的怪味,英法守軍一陣大亂,陣線迅

速崩潰,部分士兵用濕毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸濕的毛

巾捂住嘴巴,他們逃往地勢更高的地方,幸免遇難。這次攻擊,英法守軍共

中毒15000人,5000多人死亡,德軍亦有數(shù)千人中毒和死亡。這是戰(zhàn)爭

史上的第一次化學(xué)戰(zhàn),從此,化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭被寫入了戰(zhàn)爭的史

冊.

[問]1、為什么氯氣可作為生化武器?2、為什么要逃往地勢更高的地方

呢?3、為什么濕毛巾在一定程度上可以防止氯氣中毒?

[過]帶著這些問題,讓我們一同進入氯氣性質(zhì)的學(xué)習(xí)

[板書]一、活潑的黃綠色氣體--氯氣

[展示]一瓶氯氣,讓學(xué)生觀察其顏色狀態(tài)。

[引導(dǎo)學(xué)生觀察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。

[板書]1、物理性質(zhì):通常情況下,黃綠色、氣體、有劇烈的刺激性氣味、

能溶于水、有毒、密度比空氣大;易液化。

[強調(diào)]易液化的氣體一般是氣體分子的分子量較大,液態(tài)氯又稱為液氯。

聞氣體的方法:見投影:

[講]聞氣體的時候,不管毒性大小如何,均要正確操作,即“用手輕輕地

在瓶口(或試管口)扇動,僅使極少量的氣體飄進鼻孔”

[投]聞氣體:“用手輕輕地在瓶口(或試管口)扇動,僅使極少量的氣

體飄進鼻孔”

[講]干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應(yīng),且氯易液化,因此大量的氯氣要

加壓液化后貯存于鋼瓶中。氯氣能溶于水,但1體積水溶2體積的氯氣,

故不能用排水法收集,但可以用排飽和食鹽水收集。另外,氯氣的密度比

空氣大,因此要用向上排空氣法收集,但大家要注意的是,氯氣有毒,因

此要有尾氣吸收裝置。

[問]1.根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu),推斷氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑,它具有強還

原性還是強氧化性?為什么?

最外層有七個電子,易得電子,具有強氧化性。

[問]寫出金屬鈉和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式,并指出哪個是氧化劑,哪個

是還原劑。

[板書]2、化學(xué)性質(zhì)

(1)與金屬反應(yīng):2Na+Ch整邊NaCl(產(chǎn)生大量白煙)

[講]氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),它具有強氧化性,能與

活潑金屬反應(yīng),氯氣能否跟不活潑金屬反應(yīng)呢?讓我們來研究回答這個問

題。

[視頻實驗]用坦煙鉗夾住一束銅絲,灼燒后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶

里,觀察。然后把少量的水注入集氣瓶里,用玻璃片蓋住瓶口,振蕩,觀

察溶液顏色。

[講]銅絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙,溶于水后,溶液呈藍綠色

[板書]CU+C12£MCUC12

[思考]氯氣與鐵反應(yīng)生成二價鐵還是三價鐵?

[板書]2Fe+3ck亙燧2FeCb

[投影]實驗現(xiàn)象:劇烈燃燒,生成棕色的煙

[講]Fe時一種變價金屬,當(dāng)遇到強氧化劑時,它會失去3個電子(Fe3

+);當(dāng)遇到弱的氧化劑時,它只會失去2個電子(Fe?+)

[思考]比較一下Ch與HC1的氧化性強弱。

[投]Fe+2HCl=FeCl2+H2t,且氧化性HC1>C12

[講]CL有很強的氧化性,能與多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氯化物,

尤其要注意的是:它和變價金屬反應(yīng)時,生成高價的金屬氯化物,如:

CuCl2>FeCLo大多數(shù)金屬都能在一定條件下與氯氣化合(Pt,Au除外),

生成對應(yīng)的鹽。

[點擊試題]實驗事實證明,在一定條件下,氯氣可跟多種金屬直接化合。

寫出氯氣跟下列金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式:

1.跟鋁反應(yīng):.

2.跟鎂反

應(yīng):

占燃占燃

2A1+3C1,...2AlChMg+Cl,MgC12

[過渡]氯氣能跟多種金屬直接化合那么氯氣能否跟非金屬反應(yīng)呢?下面讓

我們來做1卜在CL中燃燒的實驗。

[視頻實驗]在空氣中點燃氫氣然后把導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中,觀察

現(xiàn)象(講解操作要求和注意事項后,由學(xué)生動手實驗,觀察、描述現(xiàn)象,

并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。,一坳

實驗現(xiàn)象:安靜的燃燒,火焰呈蒼白色,瓶口有:二^廣

白霧產(chǎn)生醬

若氫氣和氯氣充分混合后,用強光進行照射。Mh

實驗現(xiàn)象:釋放大量的熱,發(fā)生爆炸。

[板書](2)與某些非金屬反應(yīng)C

占據(jù)立昭圖5-4氫氣在氯氣里愁燒

H2+C12B^2HC1H2+C12=^2HC1

[講]純凈的也在CL中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,生成HC1氣體,HC1具有

刺激性氣味,極易溶于水。HC1的水溶液叫做氫氯酸,亦稱鹽酸。同學(xué)們

觀察到的白霧就是HC1氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴

(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。

[討論]1.比較Cu在Ck中燃燒與在CL中燃燒現(xiàn)象的共同點。2.燃燒

是否一定要有參加?比較鐵、硫、木炭在臭中燃燒與Cu、H?等在CL中

燃燒的現(xiàn)象,找出共同特點,并由此推論什么叫燃燒。

[投]①燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。

②燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng),所以發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃

燒。

[點擊試題]實驗證明,在一定條件下,CL還可跟P、S、C等非金屬直

接化合。試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

1.P在Ch(不足量)里燃燒生成PC132.P在Ck(過量)里燃燒生成PC1S

占燃

[板書]2P+3CL金三2PCL(在空氣中形成白霧)

占燃,

2P+5CL4三2PCh(在空氣中形成白煙)

[討論]金屬、非金屬跟Ck化合時,氯元素的化合價如何變化?表現(xiàn)了

氯氣的什么性質(zhì)?

[小結(jié)]氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì),在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出較強的氧

化性。

[交流探討]打開自來水龍頭,會聞到一股刺激性的氣味,你想過什么原因

么?

[講]自來水廠用氯氣消毒,刺激性的氣味是余氯的氣味。

[講]氯氣溶解于水,所得的水溶液叫氯水。溶解的部分氯與水反應(yīng):

[板書](3)氯氣與水反應(yīng):

CI2+H2O=HC10+HC1(HC10;次氯酸)

[講]次氯酸的重要性質(zhì):次氯酸是一種弱酸,次氯酸是一個不穩(wěn)定酸。次

氯酸是--種強氧化劑能殺死水里的病菌,自來水常用氯氣殺菌消毒,就是

因為氯氣溶于水產(chǎn)生次氯酸,次氯酸起殺菌作用。次氯酸可用作漂白劑,

因為它能使染料和有機色質(zhì)氧化而褪色。

[板書]2HC102HC1+02t

[講]次氯酸是弱酸,是一種強氧化劑、殺菌

劑、漂白劑。

[投影小結(jié)]HC10的性質(zhì):

①弱酸性:H2CO3>HC1O

②不穩(wěn)定性,見光受熱均易分解

③強氧化性,具有漂白作用

B4.19M水光照分?

[實驗4-4、4-5]

[討論]Ch可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,不能使干燥的有色布條褪色,

這個事實說明什么?

[講]起氧化作用的不是氯氣而是次氯酸。

[探究性實驗]氯氣溶于水的這一過程是一個簡單的物理溶解過程,還是一

個伴隨有化學(xué)變化的過程呢?新制的氯水當(dāng)中究竟含有哪些微粒?如何

證明這些微粒的存在呢?你能通過實驗來說明問題嗎?

藥品(HNO,酸化的)AgNO:,溶液、紫色石蕊試劑、紅紙、鎂粉、氯水

注:氯水使用時不能超過1mL!

[投影結(jié)果]

微粒檢驗方法現(xiàn)象

H20無水硫酸銅變成藍色晶體

Cl2觀察顏色,聞氣味黃綠色、有刺激性氣

HC10(少量C1(T)紅紙褪色

H+加入CaCOs粉末或者鋅粒有氣體生成

cr加入HNG酸化過的AgNG有白色沉淀

溶液

[思考1液氯與氯水的區(qū)別?新制氯水和久置氯水的區(qū)別?

[投影小結(jié)]

液氯新制的氯水久置的氯水

分類純凈物混合物混合物

成份只有Cl2分子分子:Cb、上0,HC1O分子:H2O

離子:H+、C1-、C1(T、離子:H+、cr

極少量的0H-

性質(zhì)有氧化性,無酸有酸性、強氧化性,只有酸性,相當(dāng)于

性和漂白性能漂白、殺毒、光照鹽酸溶液

時HC1O分解

[講]因為HC10見光易分解,故氯水要放在棕色試劑瓶里。

[講]最初人們直接用氯氣做漂白劑,但因氯氣不穩(wěn)定溶解度小難以保存,

使用起來很不方便,,經(jīng)過多年的實驗改進,才有了今天的漂白液、漂白

粉。

[問]請同學(xué)們閱讀課本中氯氣與堿反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容。閱讀后用化學(xué)方程

式回答下列問題:1.CL跟NaOH溶液反應(yīng)。2.工業(yè)上用CL與石灰乳作用

制取漂粉精。3.漂粉精為什么具有漂白、消毒作用?

[板書](4)與堿液反應(yīng):Cb+2NaOH=NaCl+NaC10+H20

2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(C10)2+CaCl2+2H20

[總結(jié)1氯氣與堿反應(yīng)的規(guī)律:氯氣+堿==次氯酸鹽+氯化物+水

[討論1漂白液、漂白粉、漂白精有何區(qū)別?

[投影]漂白液(有效成分:NaClO)、漂白粉(主要成分:Ca(C10)2,CaCl2,

有效成分Ca(ClO)J)。漂粉精(主要成分和有效成分都是Ca(CIO)z).

[講]次氯酸鈉(NaClO)和次氯酸鈣[Ca(C10)j具有漂白性,是因為

它們會與空氣中的CO?和水蒸氣反應(yīng)生成次氯酸。

[板書]漂白粉漂白原理:Ca(C10)2+C02+H20=CaCOd+2HC1O

[講]反應(yīng)利用的是強酸制弱酸的原理,CO2與H20組成碳酸可以制出比

其酸性更弱的次氯酸。

[板書]次氯酸鹽與強酸反應(yīng)的離子方程式:CIO-+H+==HC1O

[問]存放漂粉精時應(yīng)注意哪些問題?

[講]漂白粉能與空氣中的比0和CO?反應(yīng)并造成失效,故應(yīng)密封保存。

[板書]漂白粉失效的原理:

Ca(C10)2+C02+H20=CaCO31+2HC1O

光昭

2HC10^^2HC1+O2t

[講]因為氯氣具有強氧化性,它還可以與一些具有還原性的溶液反應(yīng)。

[板書](5)與鹽溶液反應(yīng):

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr(溶液由淺綠色變成棕黃色)

-

2Br+Cl2=2Cr+Br2

2r+ci2=i2+2cr(可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{)

[講]用氯氣對飲用水消毒會產(chǎn)生使人致癌的有機氯,世界環(huán)保聯(lián)盟已全

面禁止用氯氣對飲用水消毒,建議采用廣譜高效消毒劑二氧化氯(C10〉。

二氧化氯是無色或微黃色透明液體,無懸浮物,是近年來國內(nèi)外研究開發(fā)

的一種新型的廣譜、安全、快速、高效氧化消毒劑,已被聯(lián)合國衛(wèi)生組織

(WHO)列為Al級安全消毒劑。廣泛應(yīng)用于養(yǎng)殖、食品、醫(yī)療衛(wèi)生、飲用

水、工業(yè)水處理等領(lǐng)域。在抗“非典”中,因其高效、環(huán)保而成為抗“非

典”明星消毒劑。

[板書]3、氯氣的用途:

[投影小結(jié)]①殺菌消毒

②制漂白粉(液)

③作制高純硅、錯和鈦的中間物質(zhì)

④合成塑料、橡膠、農(nóng)藥、藥品等

[總結(jié)]

[自我評價]

1.下列敘述正確的是(B)

A.氯原子和氯離子的化學(xué)性質(zhì)相同。B.氯離子比氯原子多一個電子。

C.氯氣有毒,氯離子也有毒。D.氯氣和氯離子都呈黃綠色。

2.下列物質(zhì)見光會分解的是(V)

A.HC1B.Ca(C10)2C.HC10D.NaCl

3.用自來水養(yǎng)魚,在將水注入魚缸之前需把水在陽光下曝曬一段時間,目

的是(C)

A.增加水中含氧量。B.利用陽光中紫外線殺菌。

C.使自來水中少量次氯酸分解。D.通過日照提高水的溫度。

4、如圖所示,A處通入濕潤的Ck,關(guān)閉B閥時,C處

的紅布看不到明顯現(xiàn)象,當(dāng)打開B閥后,C處紅布條逐

漸褪色,則D中裝的是(AB)

A.濃HzSO,B.NaOH溶液

C.H20D.飽和NaCl溶液

5、漂白粉在空氣中易失效的原因是(C)

A、CaCh易吸收空氣中的水分B.Ca(C10)2見光易分解

C.Ca(C10)2與空氣中的水分和二氧化碳作用,生成HC1O

D.Ca(C10%易被空氣中的氧氣氧化

教學(xué)回顧:

教案

授課班級

課題:第二節(jié)富集在海水中的元素------氯(二)

課時

知識

1、鞏固氯氣的化學(xué)性質(zhì),初步掌握ci-的檢驗方法。

教與

2、了解鹵族元素的性質(zhì)與氯的相似之處。

技能

學(xué)過程

1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作探究C廠的檢驗方法,學(xué)習(xí)科學(xué)家研究化

學(xué)的科學(xué)態(tài)度和研究方法。

目方法

情感

1、培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義的觀點,養(yǎng)成關(guān)注化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的

的態(tài)度

應(yīng)用的習(xí)慣,培養(yǎng)創(chuàng)新能力

價值觀

重點cr的檢驗方法

難點鹵族元素單質(zhì)的氧化性

二、氯離子(C「)的檢驗

2

Ag*+Cl-=AgCl12Ag*+CO3'=Ag2C031

f

Ag2coj+2H*=2Ag+CO21+H2O

三、成鹽元素一鹵素

1.與金屬反應(yīng)

2、鹵素單質(zhì)與非金屬的反應(yīng)

結(jié)

(1)鹵素單質(zhì)與不化合的難易關(guān)系:F>Cl>Br>I

構(gòu)2222

(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系:HF>HC1>HBr>HI

3、鹵素與水的反應(yīng)

2F+2H0=4HF+0(特例)

書222

通式:X2+H2OHX+HXO(X:CKBr、I)

設(shè)

4、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

氧化性:CL>Brz>l2還原性:

四、氯氣及氯化氫的實驗室制法

1、實驗原理:4HC1(^)+MnO2=MnCl2+2H20+Cl21

五、氯化氫

1、物理性質(zhì):HC1是一種無色,有刺激性氣味的氣體,密度大于同條件下的空

氣,熔沸點較低,極易溶于水

2、HC1制備原理:

H2S04+NaCl—NaHSOi+HCltH2S04+2NaCl2so4+2HC1t

教學(xué)過程

學(xué)

法、

教學(xué)步驟、內(nèi)容

段、

[復(fù)習(xí)提問]

1.灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里,有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2.在空氣中點燃氫氣,然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里,有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方

程式。

3.Fe、S、C在&中燃燒,以及Hz、Cu在Ch中燃燒,有何共同特點?

[板書]二、氯離子(C「)的檢驗

[實驗4-6]檢驗鹽酸、NaCl溶液中的C1,并用Na£03溶液做對比實驗,并填表。

[強調(diào)]先加幾滴硝酸銀溶液,再加幾滴稀硝酸。

[問]為什么檢驗CI時,先加幾滴硝酸銀溶液,再加兒滴稀硝酸?

(防止CO廠的干擾)

[練習(xí)1寫出上述反應(yīng)的離子方程式

[板書]Ag*+cr=AgCl1

+

2Ag+CO/一=Ag2C031

Ag2co3+2H+=2Ag++C02t+H20

[投影小結(jié)]檢驗ci-的方法

(1)在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化,再滴入AgNOs溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則被

檢液中含有c「。

(2)在被檢驗的溶液中滴入AgNQ,溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶,

則被檢液中含有C1,

[講]氯原子的最外層是7個電子,在化學(xué)反應(yīng)中易得一個電子,成為8電子的穩(wěn)定結(jié)

構(gòu),和氯原子結(jié)構(gòu)相似的元素還有F、Br、I等,統(tǒng)稱為鹵族元素一鹵素。

[板書]三、成鹽元素一鹵素

[講]氟單質(zhì)是淡黃綠色氣體,氯氣是黃綠色氣體,漠是深紅棕色液體,易揮發(fā),用

水封,濱水是橙紅色。碘是紫黑色固體,易升華,碘水是棕黃色,碘遇淀粉變藍色。

[思考與交流]鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點和不同點?由此推測它們化學(xué)性質(zhì)有何相似

性和遞變性?

[投影]

鹵F

<9

氯G

1718/

,Blr

碘35

轄538

破85

At

8

[投影小結(jié)]

決定

原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)

最外層7個電子易得一個電子,

核電荷數(shù)遞增

得電子能力逐漸減弱

電子層數(shù)遞增

氧化性逐漸減弱

原子半徑依次增大

[問:]氯氣可以與金屬反應(yīng),那浪和碘哪?請寫出浪與碘和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式

[板書]1.與金屬反應(yīng)

[講]邑、Ck、Bn的氧化性強,能把可變化合價的金屬氧化成高價的金屬鹵化物,

L的氧化能力最弱,跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的2個電子,生成Feb。

[投影]3Bm+2Fe=2FeBr3L+Fe=FeL

[思考與交流]鹵素單質(zhì)都能與氫氣化合嗎?條件是否相同?

[板書]2、鹵素單質(zhì)與非金屬的反應(yīng)

[投影]H2+FZ=2HF(黑暗、低溫、劇烈反應(yīng)發(fā)生爆炸)

H2+CI2=2HCI(光照)

H?+Br2=2HBr(加熱500℃緩慢反應(yīng))

△、

H2+I2--------2HI(不斷加熱,緩慢進行,同時分解)

[講]氟、氯、浪、碘隨著核電荷數(shù)的增多、原子半徑的增大,它們單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的

劇烈程度逐漸減弱,所生成的氫化物的穩(wěn)定性也逐漸降低。

[板書]⑴鹵素單質(zhì)與壓化合的難易關(guān)系:F2>Cl2>Br2>I2

(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系:HF>HC1>HBr>HI

[思考與交流]仿照氯氣與水反應(yīng)寫出鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)方程式。

[投影]2F2+2H20=4HF+02tCl2+H20=HCl+HC10

Br2+H2O=HBr+HBrOI2+H20=HI+HI0

[講]氟、氯、浪、碘與水反應(yīng)的劇烈程度隨著核電荷數(shù)的增多、原子半徑的增大而

減弱。

[板書]3、鹵素與水的反應(yīng)

2F2+2H20=4HF+02(特例)

通式:X2+H2OHX+HXO(X:C1、Br、I)

[投影]2NaBr+C12===2NaCl+Br22KI+Cl2===2KC1+I2

2K1+Br2===2KBr+I2

[思考與交流]根據(jù)上述實驗,排出Ck、Bn、&的氧化性強弱順序及C1一、

Br一、I一的還原性強弱順序

[板書]4、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

氧化性:Ch>Br2>l2還原性:

[設(shè)問]根據(jù)我們以前學(xué)過的制取氣體的實驗問答,一套完整的制取氣體裝置應(yīng)包括哪

幾個環(huán)節(jié)?

[回答]包括氣體發(fā)生、氣體凈化、氣體收集、尾氣吸收四個環(huán)節(jié)。

[投影]氣體發(fā)生裝置

(1)適用于固體反應(yīng)物加熱制氣體,適用于0八NH3

(2)適用于固體和液體不加熱制備氣體,適用于H?、CO?

(3)適用于固體和液體加熱制備氣體,適用于Ch、HC1

(4)與(2)相同,啟普發(fā)生器

[投影]氣體凈化裝置

[投影]氣體收集裝置

[投影]尾氣吸收裝置

(1)適用于吸收溶解速度不很快,溶解度也不很大的氣體用裝置

(2)適用于若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大,易倒吸

(3)適用于少量尾氣可以集于氣球中

(4)適用于難以吸收的可以點燃處理

D

[板書]四、氯氣及氯化氫的實驗室制法

[設(shè)疑]現(xiàn)在,以以上四個環(huán)節(jié)為依據(jù),結(jié)合有關(guān)信息,來設(shè)計實驗室制取氯氣的裝置。

已知:制取氯氣的原理是:

A

MnO2+4HCl(濃)MnCL+Cbt+2H20

我們?nèi)绾芜x擇發(fā)生氣體的儀器然后裝配成一套氣體發(fā)生器呢?

(注:桌面上擺有燒杯、試管、燒瓶、若干橡皮塞、導(dǎo)管、酒精燈、分液漏斗、長頸

漏斗以及夾持儀器等儀器、濃鹽酸、二氧化鎬)

[探究]1、不能用長頸漏斗因為長頸漏斗會漏氣,該反應(yīng)不象啟普發(fā)生器那樣可以隨

關(guān)隨停,隨用隨開。因為二氧化鐳是粉末,反應(yīng)需要加熱所以不能用啟普發(fā)生器。

2、不能選用燒杯(不容易收集氣體),可以選用試管和燒瓶作為反應(yīng)容器,燒瓶的

容量大,試管容量小但比較方便。

3、由于反應(yīng)要加熱,所以要選擇酒精燈、鐵圈、石棉網(wǎng)。

4、分液漏斗可以隨時向燒瓶中添加液體,可以控制反應(yīng)的進程。

5、需要兩個孔的橡皮塞。

[講解、組裝儀器]氯氣的發(fā)生裝置:裝配該裝置應(yīng)該從下而上,

[板書]1、實驗原理:4HC1(濃)+MnOz^MnCL+2H2O+CI21

[投影]資料卡片:

實驗室制氯氣的其它方法:2KMrA+16HCl(濃)=2KCl+2MnC12+8HQ+5C12t

KCIO3+6HCI(濃)=KC1+3H2O+3C12t

工業(yè)上制氯氣:電解飽和食鹽水法:2NaCl+2HQ==2NaOH+Cl21+H21

[練習(xí)]請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移,并指出氧化劑和還原劑

[設(shè)疑]我們知道氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的氣體、并且可以溶于水。那么如

何收集該氣體呢?

[演示]裝配收集裝置和尾氣發(fā)生裝置,制取一瓶氯氣。

[引導(dǎo)]2、CL中可能含有的什么雜質(zhì),為什么?

3、除雜試劑;4、收集方法:5、尾氣吸收試劑;

[探究]2、可能有HC1氣體和水蒸氣。因反應(yīng)物中的濃鹽酸有揮發(fā)性,故可能有HC1;

反應(yīng)體系中有水,且反應(yīng)在加熱的條件下進行,故可能有水蒸氣。

3、可用濃硫酸除去水蒸氣,需要導(dǎo)管洗氣瓶

4、用瓶口向上排空氣集氣法收集。(集氣瓶)

5、NaOH溶液,需要燒杯

[提供儀器]氯氣發(fā)生器,分別裝有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶、裝有NaOH溶液的

集氣瓶。

[視頻實驗]按以上設(shè)計裝置來制取一瓶純凈干燥的氯氣。

飽和食鹽水濃硫的

[知識拓展]五、氯化氫

[板書]1、物理性質(zhì):HC1是一種無色,有刺激性氣味的氣體,密度大于同條件下的

空氣,熔沸點較低,極易溶于水

[講]HC1極易溶于水,可產(chǎn)生噴泉實驗,

[講]噴泉實驗是依據(jù)內(nèi)外大氣壓強差產(chǎn)生壓力,

壓入到燒瓶中,產(chǎn)生噴泉實驗現(xiàn)象,只要有壓強差,

產(chǎn)生噴泉實驗現(xiàn)象。

[講]氯化氫溶于水形成鹽酸,鹽酸是無機強酸,

酸的通性

[投影小結(jié)]酸的通性:

與指示劑反應(yīng)與較活潑金屬反應(yīng)

與金屬氧化物反應(yīng)與堿的中和反應(yīng)

與鹽反應(yīng)

[板書]2、HC1制備原理:

H2S04+NaCl—NaHS04+HClt

H2S04+2NaCl:^Na2so4+2HC1t

[問]由以上信息可知,實驗室制備HC1可選用什么樣的裝置呢

[投影]實驗室制備HC1的實驗裝置同制氯

氣相似,裝置圖如下:

[自我評價]

1、下列方法可用于制取氯氣的是()

A、稀鹽酸與二氧化銃共熱B、將氯酸鉀與濃鹽酸共熱

C、氯化鉀與濃硫酸共熱D、氯化鉀與濃硫酸、二氧化鎰共熱

2、實驗室制取氯氣有如下操作,正確順序是()

①連好裝置檢查氣密性②緩緩加熱③加入二氧化鐳粉末

④裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸⑤將多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收⑥向上排

氣收集氯氣

A、①②③④⑤⑥B、③④②①⑥⑤

C、①④③②⑥⑤I)、①③④②⑥⑤

3驗室制取氯氣的試管壁上粘有二氧化鐳,除去其可用的試劑是()

A、蒸儲水B、氫氧化鉀溶液C、稀鹽酸D、熱的濃鹽酸

4、實驗室用下列兩種方法制取氯氣()

①用含IIC1146g的濃鹽酸與MnO2足量的反應(yīng)

②用87gMn02與足量的濃HC1反應(yīng),則所得的C12(同溫同壓下)

A①比②多B、②比①多

C、一樣多D、無法比較

教學(xué)回顧:

教案

授課班級

研究性學(xué)習(xí):氯水漂白性的探究

授課教師

知識1、知道氯水中起漂白作用的成份及其漂白原理。

與2、學(xué)會簡單的實驗設(shè)計方法并鞏固基本實驗操作。

技能3、培養(yǎng)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象的方法和實驗探究能力。

1、讓學(xué)生經(jīng)歷“提出問題一形成猜想一制定方案一動手實驗一分析推理一

過程發(fā)現(xiàn)新問題一分析新問題一解決新問題”的科學(xué)探究過程,初步掌握認識科

學(xué)

與學(xué)的基本方法。

方法2、感受實驗方案設(shè)計,實驗條件控制等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)

1、體驗實驗探究的一般原理和方法,讓學(xué)生通過實驗探究獲取知識,從而

的情感

感受到合作和學(xué)習(xí)的成就感。

態(tài)度

2、認識嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度在實驗設(shè)計中的重要性

價值觀

3、通過環(huán)保教育培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感

重點探究實驗設(shè)計方法

難點HC1O漂白原理的實驗設(shè)計

1、實驗準備

(1)儀器:多媒體投影儀、試管、膠頭滴管、燒杯、紅紙條、

課(2)藥品:新制的氯水、稀鹽酸、NaClO溶液、酚酰、氫氧化鈉、四氯化碳萃取劑

前2、學(xué)生活動準備

準開課班級共有56人,每4人一組,共分為14組,以自薦的形式確定一位學(xué)生作為組

備長(職責(zé):組織討論、管理實驗藥品、監(jiān)督實驗操作)、一位學(xué)生作為記錄員(職責(zé):

記錄討論結(jié)果、實驗現(xiàn)象)、一位學(xué)生作發(fā)言人(職責(zé):匯報本組的實驗成果和結(jié)論)、

一位學(xué)生作為實驗人員(職責(zé):動手實驗、驗證猜想)

教學(xué)過程

環(huán)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

節(jié)

[引言]生活中我們經(jīng)常遇到一些具有漂創(chuàng)設(shè)問題情境,激

白性能的洗滌液,很多時侯,我們都是被發(fā)學(xué)生的求知欲

他美麗的廣告詞所迷惑,但卻因為不知道望。

其漂白性能如何而不敢輕易使用。那么,

我為大家現(xiàn)場演示一下漂白過程。

創(chuàng)

[演示實驗]將一有色布條浸泡到一黃綠學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象,

色溶液中,觀察實驗現(xiàn)象。布條褪色

設(shè)

[問]大家知道我用的這種溶液是什么學(xué)生猜測:是一種黃

嗎?綠色的液體,是氯水

[引題]氯水具有漂白性,能使有色布條

褪色,但我們知道氯水是由多重成分構(gòu)成

的,究竟是哪種粒子的作用使氯水具有漂

白性呢?這就是我們這節(jié)課的研究主題

[板書]氯水中漂白成份的探究

[問]首先請同學(xué)們跟我一起回顧一下新學(xué)生回答:在氯水中從舊知識引入,激

提制氯水的成份存在的分子有未溶解活學(xué)生的學(xué)習(xí)思

[副板書]H\cr.C10\極少量的0H「的氯氣、未電離的維,引入探究主

出和HC10、H20,Cl2HC1O和%0,存在的題。

離子有H\C「、

問[設(shè)疑]在這些眾多的粒子中,究竟是哪C10-、和極少量的

種粒子起漂白作用呢?我們能否利用現(xiàn)有OIF,

題的知識,輕松排除兒個粒子,為我們的研

究縮小范圍呢?可以根據(jù)現(xiàn)有知識提

到H+>出0不具

有漂白性,

提、學(xué)生提出假設(shè)提出本節(jié)課的探

[師]好,我們知道H+cr,H2O和OH-

出一定不具有漂白性,那么,我們研究的焦究主題,引發(fā)思

假點集中在CL、HC1O和C1。-上?考。

設(shè)

[師]下面,請同學(xué)們猜想一下這三種粒

子中哪種可能具有漂白作用,你能用什么培養(yǎng)學(xué)生分析問

樣的對比實驗來證明你的觀點。題、運用已有知識

設(shè)在大家進行實驗設(shè)計前,給大家?guī)讞l解決實際問題的

計溫馨提示,我們進行實驗設(shè)計要注意幾點學(xué)生小組討論,進行能力,引導(dǎo)學(xué)生根

實[投影]設(shè)計實驗要注意:實驗設(shè)計,據(jù)假設(shè),設(shè)計實

驗現(xiàn)象明顯;可操作性強;驗。

方有對比參照性;簡約、環(huán)保

案[師]好,下面,請各小組派發(fā)言人發(fā)布

你們的實驗設(shè)計方案,通過學(xué)生的發(fā)言與組

將學(xué)生提出的實驗方案設(shè)計一一列舉并以與組之間的互評,得

副板書的形式給出。到最佳的實驗方案

[師]下面,請大家根據(jù)我們剛剛研究得培養(yǎng)學(xué)生的實驗

到的最佳方案,進行一下實驗驗證,看看觀察能力、操作能

實究竟得到什么樣的實驗現(xiàn)象,這種現(xiàn)象又力和小組合作學(xué)

能說明什么?我們最終能得到什么樣的結(jié)習(xí)的能力。

驗論。

請大家動手實驗,在這里提示大家注意藥

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