衡中同卷2023-2024學(xué)年高三12月期末考試化學(xué)試題

化學(xué)試卷本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共8頁，滿分100分，考試時間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56As75Se79第I卷（選擇題共42分）一、單項選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求）1.古代煤井通風(fēng)一般分為自然通風(fēng)和人工通風(fēng)兩種，《天工開物》記載了一種用竹管抽引的人工通風(fēng)方法：“初見煤端時，毒氣灼人。有將巨竹鑿去中節(jié)，尖銳其末，插入炭中，其毒煙從竹中透上，人從其下施叫拾取者?！盵注：施钁（jué）：用大鋤挖]下列說法不正確的是（）A.“毒氣”指的是瓦斯B.竹的主要成分是纖維素，是一種天然高分子化合物C.“炭”指的是木炭D.“毒煙從竹中透上”原因是毒氣的密度比空氣小2.化學(xué)在環(huán)境污染治理中發(fā)揮了重要作用。下列治理措施沒有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是（）選項治理措施化學(xué)原理A向燃煤中添加生石灰以減少酸雨的形成具有堿性氧化物的通性B在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器以減少尾氣污染和在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成無毒氣體C用乳酸塑料替代傳統(tǒng)塑料以減少白色污染聚乳酸具有生物可降解性D向工業(yè)廢水中添加以除去廢水中的具有還原性3.我國科學(xué)家利用合成淀粉的核心反應(yīng)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)①消耗時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含的非極性鍵數(shù)為C.與的混合物中含氧原子數(shù)為D.淀粉在氧氣中燃燒可生成分子數(shù)為4.利用下列裝置（部分加持裝置略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ? A.從食鹽水中提取 B.測量生成的體積 C.除去中的 D.檢查裝置的氣密性5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A.用電極電解氯化鎂溶液：B.將通入溶液中：C.將溶液滴入過量的濃氨水中：D.向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：6.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法錯誤的是（）A.正己烷和2，2-二甲基丁烷互為同系物B.中共平面的原子數(shù)目最多為15個C.正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的高，乙醇的沸點(diǎn)比二甲醚的高D.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而烷烴則不能，說明苯環(huán)活化了甲基7.物質(zhì)W常用作漂白劑和氧化劑，其構(gòu)成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，實(shí)驗(yàn)室中常用洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì)。下列說法正確的是（）A.X、Z形成的化合物與M、N形成的化合物之間的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)室洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì)常用，利用了N單質(zhì)的還原性C.Z的氫化物的沸點(diǎn)一定大于Y的氫化物的沸點(diǎn)D.化合物W常用作氧化劑，不宜在高溫下使用8.某化學(xué)興趣小組探究催化。分解制取氧氣，小組成員聞到制得的氧氣有輕微的刺激性氣味。下列有關(guān)分析推理不正確的是（）A.反應(yīng)后所得固體除外，還可能含有、B.催化分解，降低了反應(yīng)的活化能，加快分解速率C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得氧氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子D.將制得的氣體通入溶液，可能會產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀9.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作以及現(xiàn)象能得到正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）選項實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將白色固體溶解，滴加足量稀鹽酸，將樣品產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅褪色該白色固體為亞硫酸鹽B向溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去說明具有還原性C向溶液中滴入溶液，靜置，分別取上層液體少許于兩支試管中，一支滴加幾滴溶液，溶液變紅，另一支滴加幾滴溶液，有藍(lán)色沉淀生成說明與的反應(yīng)有一定的限度D將鹽酸與混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚10.工業(yè)上處理含硫礦物產(chǎn)生的可以按如下流程脫除或利用。已知：。下列說法錯誤的是（）A.化合物A與中硫元素的雜化方式不同 B.化合物A具有酸性C.化合物A的沸點(diǎn)低于硫酸 D.工業(yè)上途徑I需要氧氣參加11.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的龔流柱教授課題組首次合成手性烯基衍生物（M），結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：1-氯丙烯有順、反異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式分別為、。下列有關(guān)M的敘述正確的是（）A.M中含氧官能團(tuán)有3種 B.M可被催化氧化生成醛基C.M分子有順、反異構(gòu)體 D.用鈉可以證明M中含羥基12.我國科研團(tuán)隊在同一個反應(yīng)腔體中耦合兩個連續(xù)的電化學(xué)反應(yīng)，大大提高了電池的能量密度。以、為電極，溶液為電解液來構(gòu)建水系級聯(lián)電池，原理如圖所示。已知：第一步反應(yīng)為，當(dāng)正極的硫完全反應(yīng)生成后，繼續(xù)高效發(fā)生第二步反應(yīng)：（單獨(dú)構(gòu)建該步電池時效率較低）。下列說法錯誤的是（）A.電池工作時，正極質(zhì)量一直增加B.步驟1的放電產(chǎn)物可能對步驟2的放電過程起催化作用C.放電時，第一步反應(yīng)的正極反應(yīng)式為D.用此電池對粗銅電解精煉，理論上相同時間內(nèi)兩池電極上析出銅的物質(zhì)的量相等13.工業(yè)上制備，采用碳氯化法將轉(zhuǎn)化成。在1000℃時發(fā)生反應(yīng)如下：①；②；③。在，將、、以物質(zhì)的量之比為1：2.2：2進(jìn)行碳氯化，平衡時體系中、、和的組成比（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度變化如下圖所示。下列說法不正確的是（）A.1000℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)B.曲線Ⅲ表示平衡時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化C.高于600℃，升高溫度，主要對反應(yīng)③的平衡產(chǎn)生影響D.為保證的平衡產(chǎn)率，選擇反應(yīng)溫度在200℃即可14.常溫下，將氣體緩慢通入的溶液中充分反應(yīng)，溶液與通入物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略溶液體積變化和、的分解）。下列說法錯誤的是（）A.a點(diǎn)溶液中存在B.b點(diǎn)，則常溫下電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為C.b點(diǎn)溶液中：D.c點(diǎn)溶液中：第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.（15分）及其化合物在生產(chǎn)和生活中用途廣泛，回答下列問題。（1）的基態(tài)原子共有_____________種不同能級的電子。（2）為只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖a，距一個最近的所有為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何形狀為_____________。（3）二茂鐵是最重要的金屬茂基配合物，結(jié)構(gòu)為一個鐵原子處在兩個平行的環(huán)戊二烯基環(huán)之間，結(jié)構(gòu)如圖b所示，已知二茂鐵的一氯代物只有一種。①二茂鐵的分子式為_____________。②穆斯堡爾譜學(xué)數(shù)據(jù)顯示，二茂鐵中學(xué)鐵原子的氧化態(tài)為+2，每個茂環(huán)帶有一個單位負(fù)電荷，因此每個環(huán)含有_____________個電子。（4）一種鐵基超導(dǎo)材料（，相對分子質(zhì)量為）晶胞如圖c所示，圖d為鐵原子沿軸方向的投影圖。①與位于同一周期、且最外層電子數(shù)相等，但的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均比高，原因是_____________。②分子與形成配合物后鍵角_____________（填“變大”“變小”或“不變”）。③、、電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開____________。④的沸點(diǎn)（319℃，易升華）高于的沸點(diǎn)（130.2℃），原因是_____________。⑤已知處于體心與頂點(diǎn)的原子有著相同的化學(xué)環(huán)境，晶胞中原子1的原子坐標(biāo)為（0，0，0.628），則原子2的原子坐標(biāo)為_____________。 圖a 圖b 圖c 圖d16.（14分）從銅陽極泥（含有、、及少量等）中分批提取硒、銀、銅、金的過程如下：已知：I.；Ⅱ.可與絡(luò)合：。（1）寫出“酸浸”時溶解的離子方程式：______________。（2）“沉銀”所得固體可使用溶浸，其原理為，請列式計算解釋該反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的原因：______________。（3）酸浸時若用鹽酸和溶液代替和稀硫酸，可使、轉(zhuǎn)化成、，寫出轉(zhuǎn)化成的離子方程式：______________。（4）①“沉銀”后溶液中含有亞硒酸（），“還原”工序氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________，“還原”得到的可用于制備鋰硒電池，其具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。②一種鋰硒電池放電時的工作原理如圖1所示，正極的電極反應(yīng)式為________________。 圖1 圖2③與正極碳基體結(jié)合時的能量變化如圖2所示，3種與碳基體的結(jié)合能力由大到小的順序是____________。（5）測定某粗硒樣品中硒的含量：準(zhǔn)確稱量0.2000g粗硒樣品，用濃將樣品中的氧化得到；生成的加入到硫酸酸化的溶液中充分反應(yīng)。用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液20.00mL。則粗硒樣品中硒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________[已知實(shí)驗(yàn)測定原理為，（未配平）]。17.（14分）2-噻吩乙醇（）是抗血栓藥物氯吡格雷的重要中間體，其制備方法如下：I.制鈉砂。向燒瓶中加入300mL液體A和4.60g金屬鈉，加熱至鈉熔化后，蓋緊塞子，振蕩至大量微小鈉珠出現(xiàn)。Ⅱ.制噻吩鈉。降溫至10℃，加入25mL噻吩，反應(yīng)至鈉砂消失。Ⅲ.制噻吩乙醇鈉。降溫至-10℃，加入稍過量的環(huán)氧乙烷的四氫呋喃溶液，反應(yīng)30min。IV.水解?；謴?fù)室溫，加入70mL水，攪拌30min；加鹽酸調(diào)至4～6，繼續(xù)反應(yīng)2h，分液；用水洗滌有機(jī)相，二次分液。V.分離。向有機(jī)相中加入無水，靜置、過濾，對濾液進(jìn)行蒸餾，蒸出四氫呋喃、噻吩和液體A后，得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟I中液體A可以選擇______（填字母）。a.乙醇 b.水 c.乙酸 d.甲苯（2）步驟Ⅱ的化學(xué)方程式為____________。（3）步驟Ⅲ中反應(yīng)放熱，為防止溫度過高引發(fā)副反應(yīng)，加入環(huán)氧乙烷溶液的方法是____________。（4）步驟IV中用鹽酸調(diào)節(jié)的目的是____________。（5）下列儀器在步驟V中無需使用的是____________（填名稱）；無水的作用為______。（6）產(chǎn)品的產(chǎn)率為____________（用計算，精確至0.1%）。18.（15分）研發(fā)二氧化碳的碳捕集和碳利用技術(shù)是科學(xué)研究熱點(diǎn)問題，其中催化轉(zhuǎn)化法最具應(yīng)用價值?；卮鹣铝袉栴}：（1）常溫常壓下，一些常見物質(zhì)的燃燒熱如表所示。名稱氫氣甲烷一氧化碳甲醇化學(xué)式-285.8-890.3-283.0-726.5已知：。則_______________，該反應(yīng)中活化能：（正）_______________（逆）（填“高于”“等于”或“低于”）。（2）在氫氣還原的催化反應(yīng)中，可被催化轉(zhuǎn)化為甲醇，同時有副產(chǎn)物生成，為了提高甲醇的選擇性，某科研團(tuán)隊研制了一種具有反應(yīng)和分離雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器，原理如圖所示。保持壓強(qiáng)為3MPa，溫度為260℃，向密閉容器中按投料比投入一定量和，不同反應(yīng)模式下的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)反應(yīng)模式溫度/℃平衡轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%①普通催化反應(yīng)器326021.967.3②分子篩膜催化反應(yīng)器326036.1100①恒溫恒容條件下，分子篩膜催化反應(yīng)器模式中，發(fā)生反應(yīng)，下列說法能作為此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是_________________（填字母）。A.氣體壓強(qiáng)不再變化B.氣體的密度不再改變C.D.②由表中數(shù)據(jù)可知雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器模式下，的轉(zhuǎn)化率明顯提高，結(jié)合具體反應(yīng)分析可能的原因：_________________。（3）一定條件下使、混合氣體通過反應(yīng)器，檢測反應(yīng)器出口氣體的成分及其含量，計算的轉(zhuǎn)化率和的選擇性以評價催化劑的性能。已知：I.反應(yīng)器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有：a.；b.。=2\*ROMANII.選擇性。①220℃時，測得反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，則該溫度下轉(zhuǎn)化率=_________________（列出計算式即可，無需化簡）。②其他條件相同時，反應(yīng)溫度對的轉(zhuǎn)化率和的選擇性的影響如下圖所示。溫度高于260℃時，平衡轉(zhuǎn)化率變化的原因是___________________。③由②中圖像可知，溫度相同時，選擇性的實(shí)驗(yàn)值略高于平衡值，從化學(xué)反應(yīng)速率角度分析，在該條件下，溫度低于240℃時，反應(yīng)a和反應(yīng)b的速率之比相同條件下平衡時和甲醇的物質(zhì)的量之比___________________（填“>”“<”或“=”）。（4）近年來，有研究人員用通過電催化生成多種燃料，實(shí)現(xiàn)的回收利用，其工作原理如圖所示。寫出電極上產(chǎn)生的電極反應(yīng)式：___________________。

參考答案一、單項選擇題1～5：CDDBB 6～10：ADCCA 11～14：CDCC二、非選擇題15.（15分）（1）7（1分）（2）正方體（2分）（3）①或（2分）公眾號：高中試卷君②6（2分）（4）①兩者均為金屬晶體，原子半徑更小，形成的金屬離子半徑更小，導(dǎo)致其金屬鍵鍵能更大（2分）②變大（1分）③（1分）④兩者均為分子晶體，且相對分子質(zhì)量相差不大，的極性更大（2分）⑤（0.5，0.5，0，128）（2分）16.（14分）（1）（2分）（2），平衡常數(shù)大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行程度很大（2分）（3）（2分）（4）①1：2（2分）②（2分）③（2分）（5）79.00%（2分）17.（14分）（1）d（2分）（2）（2分）（3）用分液漏斗向燒瓶中緩緩滴加環(huán)