江西省上饒第二中學(xué)2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

江西省上饒第二中學(xué)2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分．當(dāng)左邊充入28gN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）．下列說法正確的是（）A．右邊CO和CO2的分子數(shù)之比為1：3B．右邊CO的質(zhì)量為2.75gC．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處，保持溫度不變，則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體壓強之比為5：3D．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍2、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A．圖甲表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時pH的變化，由圖可知溶液的堿性：MOH＞NOHB．圖乙表示常溫下0.1000mol·L－1醋酸溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液的滴定曲線C．圖丙表示反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的能量變化，使用催化劑可改變Eb﹣Ea的值D．圖丁表示反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化，由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a3、金屬鍵的形成是通過()A．金屬原子與自由電子之間的相互作用B．金屬離子與自由電子之間強烈的相互作用C．自由電子之間的相互作用D．金屬離子之間的相互作用4、下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是（）A．石油分餾得到的汽油是純凈物B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．燃料電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所以能量利用率高D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺5、下列說法正確的是A．氫原子的電子云圖中小黑點的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機會的多少B．最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表第2列C．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，1s22s22→1s22s22過程中形成的是發(fā)射光譜D．已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，屬于ds區(qū)6、鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”，在如下①－④的各方法中正確的是①滴加濃硝酸②滴加濃硫酸③滴加酒精④灼燒A．①和③ B．③和④ C．①和④ D．①和②7、[Co(NH3)5Cl]2+配離子，中心離子的配位數(shù)是A．1 B．2 C．4 D．68、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．在NaCl晶體（圖甲）中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體B．該氣態(tài)團簇分子（圖乙）的分子式為EF或FEC．在CO2晶體（圖丙）中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰D．在碘晶體（圖?。┲?，碘分子的排列有兩種不同的方向9、以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D．銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗10、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．Al與鹽酸反應(yīng)B．鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)C．乙醇燃燒反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體反應(yīng)11、下面的排序不正確的是（）A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅C．熔點由高到低:Na>Mg>AlD．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI12、下列說法正確的是A．丙烯分子中所有原子均在同一平面上B．命名為2-甲基-3-丁炔C．化合物不是苯的同系物D．C5H12的同分異構(gòu)體數(shù)目與甲苯的一氯代物數(shù)目相同13、某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，此有機化合物屬于：①烯烴；②多官能團有機化合物；③芳香烴；④烴的衍生物；⑤高分子化合物A．①②③④ B．②④ C．①②④ D．①③14、已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g液體酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為A．－(3Q1－Q2＋Q3)kJ B．－0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．－(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ D．－(Q1＋Q2＋Q3)kJ15、設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．124gP4中含P-P鍵的數(shù)目為4NAB．60gSiO2中含有Si-O鍵的數(shù)目為2NAC．12g石墨中含C-C鍵的數(shù)目為1．5NAD．12g金剛石中含C-C鍵的數(shù)目為NA16、稀土是我國的豐產(chǎn)元素，17種稀土元素性質(zhì)非常接近，用有機萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術(shù)。有機萃取劑A的結(jié)構(gòu)式如圖所示，據(jù)你所學(xué)知識判斷A屬于A．酸類B．酯類C．醛類D．醚類17、下列溶液的物質(zhì)的量濃度的計算正確的是()A．V

L

Fe2(SO4)3B．將100

mL

1.5

mol?L-1的NaCl溶液與200

mL

2.5

mol?L-1C．實驗室配制480

mL

0.1

mol?L-1D．標(biāo)準狀況下，a

L

NH3溶于1000

g水中，得到的溶液密度為b

g?c18、已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2H＋+2CrO42－(黃色)。①向2mL0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L－1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?；②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入適量Na2SO3溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色：Cr2O72－+8H＋+3SO32－＝2Cr3+(綠色)+3SO42－+4H2O。下列分析正確的是（）A．CrO42－和S2－在酸性溶液中可大量共存B．實驗②說明氧化性：Cr2O72－＞SO42－C．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小D．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡19、由下列實驗操作及現(xiàn)象，可以推出相應(yīng)結(jié)論的是（）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A．溶液中加入K3[Fe(CN)6]有藍色沉淀生成溶液中含有Fe2+B．向樣品溶液中加入淀粉溶液溶液變?yōu)樗{色溶液中含有I-C．向樣品溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸有白色沉淀生成溶液中含有SO42-D．向樣品溶液中加入過量稀鹽酸生成氣體使品紅溶液褪色溶液中含有SO32-A．AB．BC．CD．D20、核磁共振氫譜是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號不同來確定有機物分子中氫原子種類的。下列有機物分子中，在核磁共振氫譜中只給出一種信號的是（）A．丙烷 B．正丁烷 C．新戊烷 D．異丁烷21、已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO1．一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最強的是A．H2SeO3 B．HMnO1 C．H3BO3 D．H3PO122、下列有關(guān)說法不正確的是()A．pH小于5.6的雨水稱為酸雨B．分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系稱為膠體C．王水是濃硝酸和濃鹽酸按物質(zhì)的量之比1:3組成的混合物D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，太陽能光電板的主要原料是硅晶體二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知

X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y原子核外的L層有3個未成對電子Z在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟M單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子R第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態(tài)（1）元素M的原子核外有______種不同運動狀態(tài)的電子；（2）五種元素中第一電離能最高的是_______寫元素符號；（3）在Y形成的單質(zhì)中，鍵與鍵數(shù)目之比為______，在中Z原子的雜化方式為_____，其分子的空間構(gòu)型為______；（4）R的一種配合物的化學(xué)式為。已知在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生

AgCl沉淀，此配合物最可能是______填序號。A．B．C．

D．24、（12分）有機物A為天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，含有C、H、N、O四種元素。某研究小組為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：實驗步驟實驗結(jié)論(1)將A加熱使其氣化，測其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍。A的相對分子質(zhì)量為_____(2)將26.6gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰、灼熱的銅網(wǎng)(假設(shè)每次氣體被完全吸收)，前兩者分別增重12.6g和35.2g，通過銅網(wǎng)后收集到的氣體為2.24L(標(biāo)準狀況下)。A的分子式為_______(3)另取13.3gA，與足量的NaHCO3粉末完全反應(yīng)，生成氣體4.48L(標(biāo)準狀況下)。A

中含有的官能團名稱為____(4)A的核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2。A的結(jié)構(gòu)簡式為_______(5)兩分子A反應(yīng)生成一種六元環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式為_________25、（12分）碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等.實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑.回答下列問題：(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為:NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序為_________________(按氣流方向，用小寫字母表示).②開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液.滴加NaClO溶液時不能過快的理由_________________________________________。(2)碘化鈉的制備i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質(zhì)，開動磁力攪拌器，保持60～70℃至反應(yīng)充分；ii.繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的氣體；iii.向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離；iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g.③步驟i反應(yīng)完全的現(xiàn)象是______________________。④步驟ii中IO3-參與反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。⑤步驟iii“將溶液與活性炭分離”的方法是______________________。⑥本次實驗產(chǎn)率為_________，實驗發(fā)現(xiàn)，水合肼實際用量比理論值偏高，可能的原因是_____________。⑦某同學(xué)檢驗產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì).取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍.得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì).請評價該實驗結(jié)論的合理性:_________(填寫“合理”或“不合理”)，_________(若認為合理寫出離子方程式，若認為不合理說明理由).26、（10分）中和熱測定是中學(xué)化學(xué)中的重要定量實驗，下圖所示裝置是一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測定中和熱的實驗裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗時使用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是____________________。不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由_______________________________。（2）向盛裝稀鹽酸的燒杯中加入NaOH溶液的正確操作是_________________________。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次性迅速加入C．分三次加入（3）用一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測中和熱為△H1，若將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸，測得中和熱為△H2，則△H1與△H2的關(guān)系為△H1_______△H2（填“＜”“＞”或“＝”），理由是______________________________。27、（12分）三草酸合鐵(III)酸鉀K3[Fe(C204)3]·3H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇丙酮等有機溶劑。I.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的制備①將5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25m飽和和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的FeC2O4沉淀完全沉降以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉定2--3次。②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀容液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL5%H2O2，邊加邊攪拌并維持在40℃左右，溶液變成綠色并有棕色的沉淀生成。③加熱煮沸段時間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時棕色沉淀溶解，變?yōu)榫G色透明溶液。④向濾液中緩慢加入10mL95%的乙醇，這時如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結(jié)晶完全后，抽濾，用少量洗條劑洗滌晶體兩次抽干，干燥，稱量，計算產(chǎn)率。已知制各過程中涉及的主要反應(yīng)方程式如下:②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3步驟③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O請回答下列各題:(1)簡達傾析法的適用范圍____________。(2)步驟③加熱煮沸的目的是___________。(3)步驟④中乙醇要緩慢加入的原因是_________。(4)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是_______(填編號)。A．冷水B．丙酮C．95%的乙醇D．無水乙醇(5)如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成晶體的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的順序補充完整(洗條操作只需要考慮一次):開抽氣泵→a→____→b→d→c→關(guān)閉抽氣泵。

a.轉(zhuǎn)移固體混合物b.關(guān)活塞Ac.開活塞Ad.確認抽干e.加洗滌劑洗滌II.純度的測定稱取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標(biāo)定濃度為0.0100mol/L的高錳酸鉀溶被滴定至終點，三次平行實驗平均消耗高猛酸鉀溶被24.00mL。(6)滴定涉及反應(yīng)的離子方程式:____________。(7)計算產(chǎn)品的純度______(用質(zhì)量百分數(shù)表示)。(K3[Fe(C204)3]·3H2O的相對分子質(zhì)量為491)28、（14分）(1)已知CO2＋3H2CH3OH＋H2O，在120℃時22gCO2發(fā)生上述反應(yīng),其反應(yīng)過程的能量變化如圖所示(單位為kJ·mol-1)。①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。②該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為_______________________。③在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2反應(yīng)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡，v(H2)=______mol/（L·min），下列措施中能使增大的有__________（填字母）。A．升高溫度B．加入催化劑C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入3molH2E.充入He(g)，使體系總壓強增大(2)工業(yè)上常利用“隔膜電解法”處理高濃度乙醛廢水。其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)生成乙醇和乙酸，總反應(yīng)式為2CH3CHO+H2O=CH3CH2OH+CH3COOH。實驗室按右圖所示裝置來模擬乙醛廢水的處理（以一定濃度的乙醛和Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液）。①若以甲醇堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入____(填化學(xué)式)。②電解池陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為_______________________________。③在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入乙醛含量為3g/L的廢水1m3，可得到乙醇________kg（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位）。29、（10分）鍺是重要的半導(dǎo)體材料之一。碳、硅、鍺位于同主族。（1）基態(tài)鍺原子的價層電子排布式為__________________。（2）幾種晶體的熔點和硬度如表所示。晶體金剛石碳化硅二氧化硅硅鍺熔點/℃35502700171014101211硬度109.576.56.0①碳化硅的晶體類型是__________________。②二氧化硅的熔點很高，而干冰(固體二氧化碳)易升華，其主要原因是________。③硅的熔點高于鍺的，其主要原因是___________________________。（3）的立體構(gòu)型是__________；GeCl4分子中鍺的雜化類型是_____。（4）1個CS2分子中含_________個π鍵。（5）鍺的氧化物晶胞如圖所示。已知：該氧化物的摩爾質(zhì)量為Mg·mol?1，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞密度為ρg·cm?3。該晶胞的化學(xué)式為_________。氧原子的配位數(shù)為_________。該晶胞參數(shù)為_________cm(用代數(shù)式表示)。。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分，當(dāng)隔板穩(wěn)定后，兩邊容器內(nèi)的壓強相同，在等溫等壓的條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，左邊28g氮氣為1mol，則8gCO和CO2的混合氣體為0.25mol，平均摩爾質(zhì)量為32g/mol；【題目詳解】A.根據(jù)十字交叉法，右邊CO和CO2的分子數(shù)之比為3：1，A錯誤；B.右邊CO的質(zhì)量為28g/mol×0.25mol×1/4=1.75g，B錯誤；C.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處，保持溫度不變，則第二次沖入氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，同一密閉容器中，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，前后兩次充入容器內(nèi)的物質(zhì)的量之比為1.25：1.2,氣體壓強之比為25：24，C錯誤；D.同溫同壓下，相對密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍，D正確；答案為D。【題目點撥】N2和CO和CO2的混合氣體在同一密閉容器中，隔板可自由移動，則壓強、溫度相同，體積之比等于物質(zhì)的量之比。2、D【解題分析】分析：本題考查對圖像的理解和分析能力，涉及強弱電解質(zhì)的稀釋，中和滴定，能量變化和化學(xué)平衡。詳解：A、因為稀釋能促進弱堿的電離，所以稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時pH變化大的堿性強，所以堿性：MOH<NOH，A錯誤；B.常溫下0.1000mol·L－1醋酸溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液,當(dāng)加入20.00mL醋酸時，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，水解顯堿性，而不是中性，所以B錯誤；C.反應(yīng)中加入催化劑會降低活化能，但不影響反應(yīng)熱，即使用催化劑不改變Eb﹣Ea的值，C錯誤；D、反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變的情況下增大起始物CO的物質(zhì)的量，使一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，NO的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a，D正確；因此本題答案為D。3、B【解題分析】分析：金屬鍵是金屬離子與自由電子之間強烈的相互作用。詳解：金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用，金屬陽離子和自由電子（“電子氣”）之間存在的強烈的相互作用稱金屬鍵，答案選B。4、A【解題分析】

A．分餾產(chǎn)品為烴的混合物；B．使用清潔能源含N、S氧化物的排放；C．燃料電池的燃料外部提供，能源利用率高；D．合理開發(fā)利用可燃冰，減少化石能源的使用。【題目詳解】A．分餾產(chǎn)品為烴的混合物，汽油為混合物，故A錯誤；B．使用清潔能源，沒有含N、S氧化物的排放，是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一，故B正確；C．燃料電池工作時，燃料和氧化劑連續(xù)地由外部提供，能源利用率高，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D．合理開發(fā)利用可燃冰，減少化石能源的使用，有助于緩解能源緊缺，故D正確；故選A。5、A【解題分析】

A.核外電子的運動沒有確定的方向和軌跡，只能用電子云描述它在原子核外空間某處出現(xiàn)機會（幾率）的大小，A正確；B.最外層電子數(shù)為ns2的主族元素都在元素周期表第2列，副族元素也有ns2的情況，比如Zn，其核外電子排布式為[Ar]3d104s2，B錯誤；C.2px和2py的軌道能量一樣，電子在這兩個軌道之間變遷，不屬于電子躍遷，也不會放出能量，C錯誤；D.該元素為26號元素Fe，位于VIII族，屬于d區(qū)；ds區(qū)僅包含IB族、IIB族，D錯誤；故合理選項為A。【題目點撥】為了方便理解，我們可以認為，電子云是通過千百萬張在不同瞬間拍攝的電子空間位置照片疊加而成的圖象(實際上還不存在這樣的技術(shù))，小黑點疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小。6、C【解題分析】

真蠶絲是蛋白質(zhì)，人造絲是化學(xué)纖維。①滴加濃硝酸時，真蠶絲會發(fā)生顏色反應(yīng)變?yōu)辄S色，而人造絲不會變?yōu)辄S色，因此可以鑒別物質(zhì)，正確；②滴加濃硫酸由于二者都是含有碳元素的化合價，都會發(fā)生脫水反應(yīng)變?yōu)楹谏紗钨|(zhì)，因此不能鑒別二者，錯誤；③滴加酒精二者都沒有明顯的變化，因此不能鑒別二者，錯誤；④灼燒真蠶絲有燒焦羽毛的氣味，而人造絲會蜷縮形成小圓球，因此現(xiàn)象不同，可以鑒別二者。故鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”的方法是①和④，選項C正確。7、D【解題分析】

配合物也叫絡(luò)合物，為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對，配合物[Co(NH3)5Cl]2+中，Co2+為中心離子提供空軌道，電荷數(shù)為+2，Cl、NH3為配體提供孤電子對，有一個氯離子和五個氨分子做配體，配位數(shù)為6，答案選D。8、B【解題分析】

A.從晶胞結(jié)構(gòu)上可以觀察到，Na＋最近的Cl－形成正八面體故A正確；B.該團簇分子是分子晶體，故分子式為E4F4，故B錯誤；C.從晶胞結(jié)構(gòu)上可以觀察到，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰正確；D.從晶胞結(jié)構(gòu)上可以觀察到，碘分子的排列有兩種不同的方向，D正確；答案選B。9、D【解題分析】電化學(xué)腐蝕是形成原電池，而加速金屬的腐蝕。ABC構(gòu)成了原電池的形成條件；D、銀質(zhì)獎牌生銹為與氧氣的反應(yīng)是化學(xué)腐蝕。10、D【解題分析】

A.Al與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A錯誤；B.鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B錯誤；C.乙醇燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，C錯誤；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，D正確。答案選D。11、C【解題分析】

A、分子晶體熔點和分子的相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，則晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4，A正確；B、原子晶體中共價鍵鍵長越短，鍵能越大，硬度越大，硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅，B正確；C、金屬鍵越強，金屬晶體熔點越高，金屬鍵與原子半徑和金屬陽離子所帶電荷數(shù)有關(guān)系，則熔點Al>Mg>Na，C錯誤；D、離子晶體的熔沸點和晶格能有關(guān)，晶格能和電荷數(shù)成正比，和半徑成反比，熔點：NaF>NaCl>NaBr>NaI，D正確。答案選C。12、C【解題分析】A、丙烯可以看做是用一個甲基取代了乙烯中的一個H原子得到的，而乙烯中的六個原子共平面，但甲基中的H至少有2個不能和乙烯基共平面，故丙烯中的原子不能全部共平面，故A錯誤；B．的主鏈為丁炔，碳碳三鍵在1號C上，在3號C含有1個甲基，其正確名稱為：3-甲基-1-丁炔，故B錯誤；C.化合物和苯的結(jié)構(gòu)不相似，不屬于苯的同系物，故C正確；D.C5H12的同分異構(gòu)體有正戊烷，異戊烷和新戊烷3種，甲苯苯環(huán)上的一氯代物有3種(鄰位、對位和間位)甲基上有1種，共4種，故D錯誤；故選C。13、B【解題分析】

①該有機物分子中含有碳碳雙鍵，屬于烯，但含有氧元素，所以不屬于烯烴，①不正確；②該有機物分子中含有碳碳雙鍵、酯基、羥基，屬于多官能團有機化合物，②正確；③該有機物分子中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，但不屬于烴，所以不屬于芳香烴，③不正確；④該有機物由C、H、O三種元素組成，屬于烴的衍生物，④正確；⑤該有機物的相對分子質(zhì)量小于10000，不屬于高分子化合物，⑤不正確；綜合以上分析，只有②④正確，故選B。14、A【解題分析】

根據(jù)蓋斯定律，利用已知的反應(yīng)計算出C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)的反應(yīng)熱△H，利用乙醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比來解答?！绢}目詳解】①H2O(g)═H2O(l)△H1=Q1kJ?mol-1，②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=Q2kJ?mol-1，③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=Q3kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①×3+③-②得C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)，故△H=(3Q1+Q3-Q2)kJ/mol，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=(3Q1+Q3-Q2)kJ/mol＜0；46g液體酒精的物質(zhì)的量為=1mol，故1mol液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為-(3Q1+Q3-Q2)kJ，故選A?！绢}目點撥】解答本題需要注意Q的正負，題中三個過程均為放熱過程，因此Q1、Q2、Q3均小于0，而反應(yīng)放出的熱量為正值。15、C【解題分析】試題分析：A．一個白磷分子中含有6個P-P鍵，124gP4的物質(zhì)的量是1mol，所以含有P-P鍵的個數(shù)為6NA，故A錯誤；B．SiO2晶體中1個Si原子對應(yīng)4個Si-O鍵，60gSiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為4NA，故B錯誤；C．在石墨晶體中1個C原子對應(yīng)3×=個C-C鍵，12g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為1．5NA，故C正確；D．每個C原子與其他4個C原子共用4個C-C鍵，相當(dāng)于每個C原子占有4×=2個C-C鍵，1mol金剛石含2molC-C鍵，故D錯誤；答案為C?！究键c定位】考查阿佛加德羅常數(shù)，涉及晶體的結(jié)構(gòu)?！久麕燑c晴】本題以物質(zhì)的量基本計算為載體，重點考查晶體類型及性質(zhì)，試題綜合性較強，題目難度中等，明確常見晶體的結(jié)構(gòu)特點是解題關(guān)鍵，題中P4為正四面體，每個分子含有的P-P鍵數(shù)為6，而SiO2是原子晶體，特別注意Si與O的原子數(shù)目比也鍵數(shù)之間的關(guān)系，這是易錯點，本題側(cè)重考查學(xué)生綜合運用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。16、B【解題分析】分析：根據(jù)有機萃取劑A中含有的官能團判斷。詳解：根據(jù)有機萃取劑A的結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有羥基和磷酸形成的酯基，所以可以看作是酯類，分子中沒有羧基、醛基和醚鍵，不能看作是羧酸類、醛類和醚類，答案選B。17、C【解題分析】分析：根據(jù)cB=nB詳解：A項，n（Fe3+）=mg56g/mol=m56mol，n（Fe3+）：n（SO42-）=2:3，n（SO42-）=3m112mol，溶液中c（SO42-）=3m112mol÷VL=3m112Vmol/L，A項錯誤；B項，混合后所得溶液物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L×0.1L+2.5mol/L×0.2L0.1L+0.2L=2.17mol/L，B項錯誤；C項，根據(jù)“大而近”的原則，配制480mL溶液應(yīng)選用500mL容量瓶，所需膽礬的質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，C項正確；D項，n（NH3）=a22.4mol，m（溶液）=m（NH3）+m（H2O）=a點睛：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算和物質(zhì)的量濃度溶液配制的計算。在物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中，根據(jù)“大而近”的原則選擇容量瓶，根據(jù)所選容量瓶的容積計算溶質(zhì)物質(zhì)的量。18、B【解題分析】

A．CrO42－在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，氧化S2－，在酸性溶液中不能大量共存，A錯誤；B、根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，Cr2O72-是氧化劑，硫酸根是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cr2O72->SO42－，B正確；C、K2Cr2O7溶液水解顯酸性，稀釋該溶液，酸性減弱，c（OH－)增大，C錯誤；D、實驗②發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于平衡移動，D錯誤；答案選B。19、A【解題分析】分析：A．Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成特征藍色沉淀；B．碘單質(zhì)遇到淀粉溶液變?yōu)樗{色；C．向樣品溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀；D．向樣品溶液中加入過量稀鹽酸，生成的氣體使品紅溶液褪色，說明生成了二氧化硫，據(jù)此分析判斷。詳解：A．Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成特征藍色沉淀，所以該實驗現(xiàn)象可以檢驗亞鐵離子，故A正確；B．向樣品溶液中加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色，說明溶液中含有碘單質(zhì)，結(jié)論錯誤，故B錯誤；C．向樣品溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，溶液中可能含有SO42-或銀離子，結(jié)論錯誤，故C錯誤；D．向樣品溶液中加入過量稀鹽酸，生成的氣體使品紅溶液褪色，說明溶液中含有SO32-或HSO3-，結(jié)論錯誤，故D錯誤；故選A。20、C【解題分析】

A．CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)對稱，只有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故A錯誤；

B．CH3CH2CH2CH3含有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故B錯誤；

C．C（CH3）4有1種H原子，核磁共振氫譜中給出一種峰，故C正確；

D．（CH3）2CHCH3中有2種H原子，核磁共振氫譜圖中只給出兩種峰，故D錯誤；答案：C21、B【解題分析】

A．H2SeO3可改寫成SeO(OH)3，非羥基氧原子數(shù)目為1；B．HMnO1可改寫為MnO3(OH)1，非羥基氧原子數(shù)目為3；C．H3BO3可改寫成B(OH)3，非羥基氧原子數(shù)目為0；D．H3PO1可改寫為PO(OH)3非羥基氧原子數(shù)目為1；H3BO3中非羥基氧原子數(shù)最少，酸性最弱；HMnO1中非羥基氧原子數(shù)最多，酸性最強；故選B。【題目點撥】含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸，據(jù)此可以知道，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強，將選項中含氧酸改寫成XOm(OH)n形式，根據(jù)非羥基氧原子數(shù)目判斷。22、C【解題分析】

A．正常雨水中因為溶解了二氧化碳的緣故，pH約為5.6，酸雨是溶解了二氧化硫等的雨水，pH小于5.6，故A正確；B．分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體，故B正確；C．王水是濃硝酸和濃鹽酸按照體積比1∶3組成的混合物，不是物質(zhì)的量之比，故C錯誤；D．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，太陽能光電池板是硅晶體制成，故D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、17N1：2V型B【解題分析】

已知

X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)X<Y<Z<M<R，X元素原子原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，核外電子排布為，則X為C元素；Y元素原子核外的L層有3個未成對電子，核外電子排布為，則Y為N元素；Z元素在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟，則Z為O元素；M元素單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個未成對的p電子,原子核外電子排布為，則M為Cl；第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態(tài)，應(yīng)為Cr元素，價層電子排布式為?！绢}目詳解】(1)M為Cl，原子核外電子排布為共有17種不同運動狀態(tài)的電子，有5種不同能級的電子；(2)同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，因為N原子的2p能級電子為半充滿，為較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),則N的第一電能較大；(3)根據(jù)題意知Y的單質(zhì)為N2，其中氮氮之間存在1個鍵和2個鍵，因此鍵與鍵數(shù)目之比為1:2。中心氧原子有6個價電子，兩個Cl分別提供一個電子，所以中心原子價電子對數(shù)，中心O原子雜化為雜化，空間構(gòu)型為V型；(4)Cr的最高化合價為+6，氯化鉻?和氯化銀的物質(zhì)的量之比是，根據(jù)氯離子守恒知，則?化學(xué)式中含有2個氯離子為外界離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻?的化學(xué)式可能為??！绢}目點撥】24、133C4H7O4N羧基氨基HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O【解題分析】

（1）密度是相同條件下空氣的4.6倍，則相對分子質(zhì)量也為空氣的4.6倍；（2）濃硫酸增重的質(zhì)量就是水的質(zhì)量，堿石灰增重的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，灼熱的銅網(wǎng)的作用是除去里面混有的氧氣，這樣通過銅網(wǎng)后收集到的氣體為氮氣；（3）與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體，說明有-COOH；（4）核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2，說明有5中等效氫，且個數(shù)比為1:1:1:2:2?！绢}目詳解】(1)A加熱使其氣化，測其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍，所以A的相對分子質(zhì)量是空氣平均相對分子質(zhì)量的4.6倍，所以A的相對分子質(zhì)量=29×4.6≈133，故答案為：133；(2)由分析可知，該有機物燃燒產(chǎn)生水的質(zhì)量=12.6g，物質(zhì)的量==0.7mol，H原子的物質(zhì)的量=1.4mol。產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=35.2g，物質(zhì)的量==0.8mol，C原子的物質(zhì)的量=0.8mol。氮氣的物質(zhì)的量==0.1mol，N原子的物質(zhì)的量=0.2mol。結(jié)合(1)可知燃燒該有機物的物質(zhì)的量==0.2mol，所以該有機物分子中，C的個數(shù)==4，同理：H的個數(shù)=7，N的個數(shù)=1，設(shè)該有機物分子式為C4H7OxN，有12×4+7×1+14×1+16x=133，解得x=4，所以該有機物分子式為C4H7O4N，故答案為：C4H7O4N；(3)有機物的物質(zhì)的量==0.1mol，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量==0.2mol，根據(jù)-COOH～NaHCO3～CO2可知，每1mol羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol二氧化碳氣體，所以產(chǎn)生0.2mol二氧化碳對應(yīng)0.2mol羧基，所以該有機物含2個羧基，因為該有機物為蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，所以還有1個氨基，故答案為：羧基；氨基；(4)核磁共振氫譜說明有5種氫，且個數(shù)比=1:1:1:2:2，所以該有機物結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH，故答案為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH；(5)兩分子該有機物可以發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)，該六元環(huán)只可能為，所以反應(yīng)的方程式為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O，故答案為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O?！绢}目點撥】1mol-COOH和1molNaHCO3反應(yīng)可產(chǎn)生1molCO2。25、fabcde(ab順序可互換）過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率無固體殘留且溶液呈無色（答出溶液呈無色即給分）2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O趁熱過濾或過濾80%水合胼能與水中的溶解氧反應(yīng)不合理可能是I-在酸性環(huán)境中被O2氧化成I2而使淀粉變藍【解題分析】

(1)水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，裝置A為安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收；(2)加入氫氧化鈉，碘和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，加入水合肼得到氮氣與NaI，得到的NaI溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到NaI；⑥由碘單質(zhì)計算生成的NaI與NaIO3，再由NaIO3計算與N2H4?H2O反應(yīng)所得的NaI，由此計算得到理論生成的NaI，再計算產(chǎn)率可得；⑦NaIO3能夠氧化碘化鉀，空氣中氧氣也能夠氧化碘離子生成碘單質(zhì)。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)①水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，通過裝置A安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收，倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，按氣流方向其連接順序為：fabcde，故答案為fabcde；②開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，生成氨氣一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液反應(yīng)生成水合肼，水合肼有還原性，滴加NaClO溶液時不能過快的理由：過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產(chǎn)率，故答案為過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產(chǎn)率；(2)③步驟ii中碘單質(zhì)生成NaI、NaIO3，反應(yīng)完全時現(xiàn)象為無固體殘留且溶液接近無色，故答案為無固體殘留且溶液接近無色；④步驟iiiN2H4?H2O還原NalO3的化學(xué)方程式為：3N2H4?H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，離子方程式為：3N2H4?H2O+2IO3-=2I-+3N2↑+9H2O，故答案為3N2H4?H2O+2IO3-=2I-+3N2↑+9H2O；⑤活性炭具有吸附性，能脫色，通過趁熱過濾將活性炭與碘化鈉溶液分離，故答案為趁熱過濾；⑥8.2gNaOH與25.4g單質(zhì)碘反應(yīng)，氫氧化鈉過量，碘單質(zhì)反應(yīng)完全，碘和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，則生成的NaI的質(zhì)量為：×5×150g/mol=25g，生成的NaIO3與N2H4?H2O反應(yīng)所得的NaI，反應(yīng)為3N2H4?H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，則6I2～2NaIO3～2NaI，該步生成的NaI質(zhì)量為：×2×150g/mol=5g，故理論上生成的NaI為25g+5g=30g，實驗成品率為×100%=80%，實驗發(fā)現(xiàn)，水合肼實際用量比理論值偏高是因為水合肼能與水中的溶解氧反應(yīng)，故答案為80%；水合肼能與水中的溶解氧反應(yīng)；⑦取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍，說明生成碘單質(zhì)，可能是NaIO3氧化碘化鉀反應(yīng)生成，也可能是空氣中氧氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，不能得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì)，故答案為不合理；可能是I-在酸性環(huán)境中被氧氣氧化成I2而使淀粉變藍?！绢}目點撥】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計，主要考查了化學(xué)方程式的書寫、實驗方案評價、氧化還原反應(yīng)、產(chǎn)率計算等。本題的難點為⑥，要注意理清反應(yīng)過程。26、上下輕輕移動(或上下輕輕攪動)Cu傳熱快，防止熱量損失B<因弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應(yīng)后放出的熱量少，所以△H1<△H2【解題分析】分析：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應(yīng)；金屬導(dǎo)熱快，熱量損失多；(2)酸堿中和放出熱量，應(yīng)該減少熱量的損失；（3）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．詳解：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應(yīng)；不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，故答案為：上下輕輕移動(或上下輕輕攪動)；銅傳熱快，防止熱量損失。(2)酸堿中和放出熱量，為了減少熱量的損失應(yīng)該一次性迅速加入NaOH溶液，故答案為：B。（3）醋酸為弱酸,電離過程為吸熱過程,所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量偏小，所以△H1<△H2，故答案為：<；因弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應(yīng)后放出的熱量少，所以△H1<△H2。27、適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀除去過量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率避免沉淀析出過快導(dǎo)致晶粒過小Cbdce16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O98.20%【解題分析】分析：本題一實驗制備為載體，考查學(xué)生對操作的分析評價、物質(zhì)的分離提純、溶液的配制、氧化還原反應(yīng)滴定等，是對學(xué)生綜合能力的考查，難度中等。詳解：(1)傾析法的適用范圍適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀，這樣減少過濾的時間和操作，比較簡單。(2)對步驟②中的溶液經(jīng)過加熱煮沸再進行下一步操作，是由于步驟②溶液中存在過量的過氧化氫，過氧化氫具有一定的氧化性，會和③中加入的草酸發(fā)生反應(yīng)，所以加熱煮沸的目的是除去過量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率；(3)慢慢加入乙醇使沉淀充分結(jié)晶成更大的顆粒，避免沉淀析出過快導(dǎo)致晶粒過??；(4)因為產(chǎn)品不溶于乙醇，而選擇95%的乙醇經(jīng)濟成本最低，故選C。(5)用該裝置完成晶體的抽濾和洗滌的過程，首先開抽氣泵，然后轉(zhuǎn)移固體混合物，關(guān)閉活塞A，確認抽干后打開活塞A，加入洗滌劑洗滌，然后再關(guān)活塞A，確認抽干后打開活塞A，再關(guān)閉抽氣泵，故答案為bdce；(6)草酸根離子能被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，離子方程式為：16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(7)5K3[Fe(C204)3]·3H2O--6KMnO4491*56m0.01×0.024×解m=0.982g，則產(chǎn)品的純度=0.982/1.000=98.20%。28、CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，ΔH=-890kJ/molK=0.225C、DCH3OHCH3CHO-2e-+H2O=CH3COO