湖北省鄂州市部分高中聯(lián)考協(xié)作體2024屆高二化學第二學期期末復習檢測試題含解析

湖北省鄂州市部分高中聯(lián)考協(xié)作體2024屆高二化學第二學期期末復習檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組固體物質，可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將它們相互分離的是A．NaNO3和NaCl B．CuO和木炭粉C．MnO2和KCl D．BaSO4和AgCl2、0.lmol某有機物的蒸氣跟足量O2混合后點燃，反應后生成13.2gCO2和5.4gH2O，該有機物能跟Na反應放出H2，又能跟新制Cu(OH)2懸濁液反應生成紅色沉淀，則該化合物的結構簡式可能是A．OHC-CH2-CH2COOHB．C．D．3、已知反應，下列說法正確的是（）A．鐵能與硫酸發(fā)生反應，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸B．Al可替換CO置換出Fe，說明Al比Fe活潑，并且只能和酸反應置換出氫氣C．俗稱磁性氧化鐵，在空氣中受熱可轉化為D．碳鋼主要是由和碳組成的合金4、分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列物質分類合理的是：（）①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2②混合物：漂白粉、氨水③電解質：氯氣、硫酸鋇、酒精④同位素：12C、14C與14N⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨⑥膠體：稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液A．①②④ B．①②⑤ C．②③④ D．②⑤5、下列說法正確的是A．為防止富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰B．海水淡化能解決淡水供應危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化C．中國的瓷器馳名世界。我們日常生活中所用到的陶瓷，主要是硅酸鹽產品D．為緩解旱情，可以用干冰或溴化銀進行人工降雨6、有機物X的結構如圖所示，下列說法正確的是A．1molX最多能與3molNaOH反應B．X能與碳酸鈉溶液產生二氧化碳C．1molX和濃溴水反應時，能消耗3molBr2D．1molX能最多能與5molH2加成7、下列過程沒有涉及化學變化的是()A．空氣液化 B．明礬凈水 C．海帶提碘 D．煤的液化8、室溫下，某溶液中水電離出的H+和OH-的物質的量濃度乘積為1×10－26，該溶液中一定不能大量存在的是()A．Cl－ B．HCO3- C．Na＋ D．NO3-9、如圖是第三周期11～17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是A．y軸表示的可能是第一電離能B．y軸表示的可能是電負性C．y軸表示的可能是原子半徑D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉移的電子數10、分子組成為C10H14的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個取代基，下列說法正確的是A．該有機物不能發(fā)生加成反應，但能發(fā)生取代反應B．該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色C．該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上D．該有機物有4種不同結構11、下圖是制取、洗滌并測量生成氣體體積的裝置示意圖，利用上述裝置進行下表所列實驗，能達到實驗目的是（）物質實驗a（液體）b（固體）c（液體）A稀鹽酸鋅粒濃H2SO4B濃鹽酸MnO2濃H2SO4C稀硫酸CaCO3濃H2SO4D濃氨水生石灰濃H2SO4A．A B．B C．C D．D12、如圖所示是298K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述不正確的是A．在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應后放出的熱量為92kJB．a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．加入催化劑，也不能提高N2的轉化率D．該反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol13、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是()A．反應CH4+H2O==3H2+CO，每消耗11.2LCH4轉移3mol電子B．電極B上發(fā)生的電極反應為O2＋2CO2＋4e-==2CO32-C．電池工作時，電子通過熔融鹽由電極B向電極A移動D．電極A上CO參與的電極反應為CO＋4OH-—2e-==CO32-＋2H2O14、阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列敘述中正確的是（）①．0.25molNa2O2中含有的陰離子數為0.5×6.02×1023②．36g水中含有的氫氧鍵數為4×6.02×1023③．2.24LCH4中含有的原子數為0.5×6.02×1023④．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子數為0.5×6.02×1023⑤．1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有6.02×1023個氫離子⑥．18gD2O（重水）完全電解，轉移6.02×1023個電子⑦．標況下22.4LSO2氣體，所含氧原子數為2×6.02×1023⑧．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數目為3×6.02×1023A．2個B．3個C．4個D．5個15、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B．能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C．=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D．由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-16、在一密閉的容器中，將一定量的NH3加熱使其發(fā)生分解反應：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，當達到平衡時，測得25%的NH3分解，此時容器內的壓強是原來的()A．1.125倍B．1.25倍C．1.375倍D．1.5倍二、非選擇題（本題包括5小題）17、某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。(1)A的結構簡式為_______。(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或“不是”)。(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體。C的化學名稱是_____；反應⑤的化學方程式為_________________；E2的結構簡式是_____；④的反應類型是______，⑥的反應類型是_______。18、分析下列合成路線：回答下列問題：（1）C中含有的官能團名稱是__________。（2）寫出下列物質的結構簡式：D_________，E___________。（3）寫出下列反應的化學方程式A→B：_________________________________F→J：_________________________________19、野外被蚊蟲叮咬會出現(xiàn)紅腫，這是由甲酸（HCOOH）造成的。請完成下列探究。I.HCOOH酸性探究（1）下列酸屬于二元酸的有___________。a．HCOOHb．H2CO3c．H2C2O4d．CH3CHOHCH2COOH（2）下列實驗事實能證明甲酸為弱酸的是___________。a.HCOONH4溶液呈酸性b.將甲酸滴入溶液中有氣體生成C．常溫下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH約為3d.等濃度的鹽酸與甲酸溶液。前者的導電能力更強（3）可用小蘇打溶液處理蚊蟲叮咬造成的紅腫，請用離子方程式表示其原理_________。Ⅱ甲酸制備甲酸銅探究相關原理和化學方程式如下：先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后堿式碳酸銅再與甲酸反應制得四水甲酸銅晶體：實驗步驟如下：（4）堿式碳酸銅的制備：①步驟ⅰ是將一定量晶體和固體一起放到研缽中研細并混合均勻。②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過高的原因是________________________________。③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過濾、洗滌等。檢驗沉淀是否已洗滌干凈的方法為________。（5）甲酸銅晶體的制備：將Cu(OH)2?CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量的熱蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質。在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的三分之一時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2～3次，晾干，得到產品。①“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是_________________。②用乙醇洗滌晶體的目的是________________________________。③若該實驗所取原料CuSO4?5H2O晶體和NaHCO3固體的質量分別為12.5g和9.5g，實驗結束后，最終稱量所得的產品為7.91g，則產率為________________。20、實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，乙烯再與澳反應制1，2一二溴乙烷．在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化產生CO2、SO2，并進而與B幾反應生成HBr等酸性氣體。已知：CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O（1）用下列儀器，以上述三種物質為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經A①插人A中，D接A②；A③接__接接接。（2）裝置C的作用是__；（3）裝置F中盛有10%Na0H溶液的作用是__；（4）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為__；（5）處理上述實驗后三頸燒瓶中廢液的正確方法是__。A．廢液經冷卻后倒人下水道中B．廢液經冷卻后倒人空廢液缸中C．將水加人燒瓶中稀釋后倒人空廢液缸中21、鐵、鎳、鉑、鑭等過渡金屬單質及化合物在醫(yī)療等領域有廣泛的應用。(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式為__________。(2)抗癌藥奧鈔利鉑(又名乙二酸鉑)的結構簡武如圖所示。①分子中氮原子雜化軌道類型是______

,C、N、O

三種元素的第一電離能由大到小的順序為________。②1

mol乙二酸分子中含有σ鍵的數目為_____

NA。(3)碳酸瀾[La2(CO3)3]可用于治疔高磷血癥。①寫出與CO32-互為等電子體的一種分子的化學式________。②鑭鎳合金可用于儲氫,儲氫后晶體的化學式為LaNi5(H2)3,最小重復結構單元如圖所示(、O、●代表晶體中的三種微粒)，則圖中●代表的微粒是_______(填微粒符號)。(4)用還原鐵粉制備二茂鐵開辟了金屬有機化合物研究的新領域。二茂鐵甲酰胺是其中一種重要的衍生物,結構如圖所示。①巳知二茂鐵甲酰胺熔點是176℃，沸點是249℃，難溶于水,易溶于氯仿、丙酮等有機溶劑。據此可推斷二茂鐵平酰胺晶體為______晶體。②二茂鐵甲酰胺中存在的化學鍵_________。③碳氮元素對應的最簡單氫化物分別是CH4和NH3，相同條件下NH3的沸點比CH4的沸點高,主要原因是______________。(5)鋁鎳合金的晶胞如圖所示。已知:鋁鎳合金的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數，則晶胞中鎳、鋁原子的最短核間距(d)為_______pm。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A．硝酸鈉和氯化鈉均易溶于水，無法采用上述方法分離，A項錯誤；B．CuO和木炭粉均不溶于水，也無法采用上述方法分離，B項錯誤；C．MnO2不溶于水，KCl易溶于水；溶解后，可以將MnO2過濾，再把濾液蒸發(fā)結晶即可得到KCl，C項正確；D．BaSO4和AgCl均不溶于水，無法采用上述方法分離，D項錯誤；答案選C。2、D【解題分析】試題分析：0.lmol某有機物的蒸氣跟足量O2混合后點燃，反應后生成13.2gCO2和5.4gH2O，則該有機物中n(C)=n(CO2)=13.2g44g/mol=0.3mol，n(H)=2n(H2O)=5.4g18g/mol×2=0.6mol，所以該有機物分子中有3個C和6個H。該有機物能跟Na反應放出H2，則其可能有羥基或羧基；又能跟新制Cu(OH)2懸濁液反應生成紅色沉淀，則其一定有醛基。分析4個選項中有機物的組成和結構，該化合物的結構簡式可能是點睛：本題考查了有機物分子式和分子結構的確定方法。根據有機物的燃燒產物可以判斷其可能含有的元素，根據其性質可能推斷其可能含有的官能團，在組成和結構不能完全確定的情況下，要確定可能的范圍，然后把它們盡可能地列舉出來，防止漏解。3、C【解題分析】

A項、鐵在冷的濃硫酸中能鈍化，可用鐵制容器貯存濃硫酸，故A錯誤；B項、Al比Fe活潑，鋁與四氧化三鐵高溫下發(fā)生置換反應生成鐵和氧化鋁，鋁和氫氧化鈉溶液反應也能得到氫氣，故B錯誤；C項、FeO在空氣中受熱，+2價鐵元素被氧化為+3價鐵元素，生成四氧化三鐵，故C正確；D項、碳鋼主要是由鐵和碳組成的鐵合金，故D錯誤；故選C。4、B【解題分析】分析：①與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；②由不同物質組成的為混合物；③在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質；④質子數相同，中子數不同的同元素不同的原子互稱為同位素；⑤同種元素組成的不同單質為同素異形體；⑥依據分散質微粒直徑大小對分散系進行分類為溶液、膠體、濁液。詳解：①CO2、SO2、SiO2都和強堿溶液反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故①正確；②漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、氨水是一水合氨的溶液屬于混合物，故②正確；③氯氣是單質不是電解質、硫酸鋇屬于鹽為強電解質、酒精是非電解質，故③錯誤：④12C、14C為同位素，與14N不是同位素，故④錯誤；⑤C60、金剛石、石墨是碳元素的不同單質屬于同素異形體，故⑤正確；⑥稀豆?jié){、硅酸屬于膠體，氯化鐵溶液屬于溶液，故⑥錯誤；綜上所述①②⑤正確；故選B。點睛：本題考查了物質分類的方法和依據，掌握基礎，概念的理解應用是解題關鍵，題目難度中等。5、C【解題分析】

A．包裝袋中裝生石灰作干燥劑，不是防氧化變質，故A錯誤；B．明礬能凈水，不能消除水中的無機鹽，不是淡化海水，故B錯誤；C．三大硅酸鹽制品是：水泥、玻璃、陶瓷，故C正確；D．碘化銀在高空分解生成銀單質和碘單質，形成人工冰核，這些冰核經過水汽凝聚，形成冰晶，冰晶發(fā)展到一定的程度，它們將通過零度層下降，之后融化，形成雨滴。干冰和碘化銀用于人工降雨，而不是溴化銀，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】防止食品氧化變質應加入還原劑。如鐵粉。6、C【解題分析】A.X含有酚羥基和酯基，1molX最多能與2molNaOH反應，A錯誤；B.酚羥基不能與碳酸鈉溶液產生二氧化碳，而是生成碳酸氫鈉，B錯誤；C.酚羥基的兩個鄰位氫原子能與溴水發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應，因此1molX和濃溴水反應時，能消耗3molBr2，C正確；D.只有苯環(huán)和碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應，1molX能最多能與4molH2加成，D錯誤，答案選C。7、A【解題分析】

A．空氣液化是物理過程，沒有涉及化學變化；B．明礬凈水是利用了鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，涉及化學變化；C．海帶提碘利用了氧化劑將碘離子氧化成碘單質，涉及化學變化；D．煤的液化中有新物質生成，涉及化學變化。綜上所述，沒有涉及化學變化的是A，故答案A。8、B【解題分析】

室溫下，某溶液中水電離出的H＋和OH－的物質的量濃度乘積為1×10－26，說明該溶液中水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性；無論溶液呈酸性還是呈堿性，Cl-、Na+、NO3-都能大量存在；HCO3-與H+、OH-均反應，無論溶液呈酸性還是呈堿性，HCO3-一定不能大量存在；答案選B。9、B【解題分析】

A．Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結構，P的3p電子半滿為穩(wěn)定結構，則電離能大于相鄰的元素，即電離能不是隨著原子序數的遞增而增大，故A錯誤；B．隨原子序數的增大，元素的非金屬性增強，則元素的電負性增強，故B正確；C．隨原子序數的增大，原子半徑減小，與圖像不符，故C錯誤；D．金屬失去電子，而非金屬得到電子，如硫、氯原子形成基態(tài)離子時得到的電子數分別為2、1，與圖像不符，故D錯誤；答案選B。10、D【解題分析】

分子組成為C10H14的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個取代基，則取代基為丁基，有4種，A.是苯的同系物，能發(fā)生加成反應，錯誤；B.與苯環(huán)直接相連的碳上有氫原子，可以使使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色，錯誤；C.因為所連側鏈是丁基，該有機物分子中的所有原子不可能在同一平面上，錯誤；D.有4種同分異構體，正確。答案選D。11、A【解題分析】分析：由裝置圖可以看出，反應為固體和液體在不加熱的條件下反應生成氣體的裝置，生成氣體可用濃硫酸干燥并能用排水法收集，以此解答該題。

詳解:A.氫氣可用濃硫酸干燥，并能用排水法收集，所以A選項是正確的；

B.濃鹽酸和二氧化錳反應需要加熱，且氯氣微溶于水，不能用排水法收集，故B錯誤；

C.不能用稀硫酸和碳酸鈣反應，否則生成硫酸鈣微溶包住碳酸鈣，使反應停止發(fā)生，且二氧化碳微溶于水，不能用排水法收集，故C錯誤；

D.氨氣不能用濃硫酸干燥,也不能用排水法收集，故D錯誤。

所以A選項是正確的。點睛：本題考查氣體的制備、收集,題目難度不大，注意把握氣體的制備裝置圖，判斷氣體可能具有的性質。12、A【解題分析】

A、該反應是可逆反應，反應存在一定限度，在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2充分反應后放出的熱量小于92kJ，故A錯誤；B、催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低，因此a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，故B正確；C、催化劑能改變反應速率，但不能改變化學平衡，所以加入催化劑，也不能提高N2的轉化率，故C正確；D、該反應放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，書寫熱化學方程式必須標注物質的聚集狀態(tài)，該熱化學方程式未標注物質的狀態(tài)，故D正確。綜上所述，本題正確答案為A。13、B【解題分析】分析：A、1molCH4→CO，化合價由-4價→+2上升6價，1molCH4參加反應共轉移6mol電子，但沒給條件，11.2L不一定為0.5mol；B、B為正極，氧氣得電子，結合CO2生成CO32-，電極反應為O2＋2CO2＋4e-==2CO32-；C、根據原電池工作原理，電子只能在導線中移動；D、根據示意圖可知電池中不存在OH-,正確的電極反應式為：CO＋CO32-—2e-==2CO2。詳解：A、1molCH4→CO，化合價由-4價→+2上升6價，1molCH4參加反應共轉移6mol電子，但沒給條件，11.2L不一定為0.5mol，A錯誤；B、B為正極，氧氣得電子，結合CO2生成CO32-，電極反應為O2＋2CO2＋4e-==2CO32-，B正確；C、根據原電池工作原理，電子只能在導線中移動，C錯誤；D、根據示意圖可知電池中不存在OH-,正確的電極反應式為：CO＋CO32-—2e-==2CO2，D錯誤。答案選B。點晴：1、一般電極反應式的書寫：原電池反應的本質就是氧化還原反應。因此正確書寫氧化還原反應方程式并能標出電子轉移的方向和數目是正確書寫電極反應式的基礎，通過電池反應中轉移電子的數目可確定電極反應中得失的電子數目，通過電池反應中的氧化劑、還原劑和氧化產物、還原產物可確定電極反應中的反應物和產物。具體步驟如下：

（1）首先根據題意寫出電池反應。

（2）標出電子轉移的方向和數目，指出氧化劑、還原劑。

（3）根據還原劑——負極材料，氧化產物——負極產物，氧化劑——正極材料，還原產物——正極產物來確定原電池的正、負極和反應產物。根據電池反應中轉移電子的數目來確定電極反應中得失的電子數目。

（4）注意環(huán)境介質對反應產物的影響。

2、復雜電極反應式的書寫：復雜電極,反應式＝總反應式－較簡單一極的電極,反應式。如CH4酸性燃料電池中CH4＋2O2＝CO2＋2H2O

總反應式①，2O2＋8H＋＋8e－＝4H2O

正極反應式②，①－②得：CH4＋2H2O－8e－＝CO2＋8H＋

負極反應式。14、B【解題分析】分析：①Na2O2中含有的陰離子為過氧根離子；②1mol水中含有2mol氫氧鍵；③沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算甲烷的物質的量；④一水合氨為弱電解質，溶液中部分電離，導致一水合氨數目減少；⑤醋酸為弱電解質，溶液中只能部分電離出氫離子；⑥1mol水電解轉移2mol電子；⑦利用標況下的氣體摩爾體積計算22.4LSO2氣體的物質的量，根據二氧化硫的組成計算原子數；⑧乙烯和丙烯的最簡式為CH2，根據最簡式計算出混合物中含有的C、H數目，乙烯和丙烯中，每個C和H都平均形成1個C-C共價鍵、1個C-H共價鍵。詳解：①0.25molNa2O2中含有0.25mol過氧根離子，含有的陰離子數為0.25×6.02×1023，錯誤；②36g水的物質的量是2mol，其中含有的氫氧鍵數為4×6.02×1023，正確；③不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24LCH4的物質的量，錯誤；④250mL2mol/L的氨水中含有溶質0.5mol，由于溶液中一水合氨部分電離，且反應是可逆反應，所以溶液中含有NH3?H2O的分子數為小于0.5×6.02×1023，錯誤；⑤1L1mol?L-1的醋酸溶液中含有1mol溶質醋酸，由于醋酸部分電離出氫離子，所以溶液中含有的氫離子小于1mol，含有氫離子數目小于6.02×1023，錯誤；⑥18gD2O（重水）的物質的量為0.9mol，0.9mol重水完全電解生成0.9mol氫氣，轉移了1.8mol電子，轉移1.8×6.02×1023個電子，錯誤；⑦標況下22.4LSO2氣體的物質的量是1mol，所含氧原子數為2×6.02×1023，正確；⑧14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最簡式CH2，含有1molC、2molH原子，乙烯和丙烯中，1molC平均形成了1mol碳碳共價鍵，2molH形成了2mol碳氫共價鍵，所以總共形成了3mol共價鍵，含有共用電子對數目為3×6.02×1023，正確；根據以上分析可知，正確的數目為3。答案選B。點睛：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，試題題量較大，涉及的知識點較多，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件。15、C【解題分析】

A.pH=l的溶液中，F(xiàn)e3+、SCN-反應生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故不選A；B.能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、CO32-反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選B；C.=10-12的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反應，能大量共存，故不選C；D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液，呈酸性或堿性，若呈堿性，Al3+不能存在，故不選D。16、B【解題分析】

假設原容器中含有2mol氨氣，達到平衡時，測得25%的NH3分解，則容器中含有氨氣2mol×(1-25%)=1.5mol，氮氣為2mol×25%×12=0.25mol，氫氣為2mol×25%×32=0.75mol，同溫同體積是氣體的壓強之比等于物質的量之比，平衡時，容器內的壓強是原來的1.5mol+0.25mol+0.75mol2mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、是2，3-二甲基-1，3-丁二烯+2NaOH+2NaCl+2H2O加成反應取代（水解）反應【解題分析】

烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，則其分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，則A的結構簡式為，和氯氣發(fā)生加成反應得B,B的結構簡式為，在氫氧化鈉醇溶液和加熱的條件下發(fā)生消去反應生成C，C的結構簡式為，CD1，所以D1為,D1、D2互為同分異構體，所以D2為，得E1為，E1、E2互為同分異構體，所以E2為?！绢}目詳解】(1)用商余法可得相對分子質量為84的烴的分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，說明該烴為烯烴，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，說明結構高度對稱，則A的結構簡式為;答案：；(2)根據乙烯的分子結構可判斷該烯烴分子中所有碳原子處于同一平面上。答案:是；(3)由C的結構簡式為，所以C的化學名稱是2，3-二甲基-1，3-丁二烯；反應⑤為，D1為,E1為，所以反應⑤的化學方程式為+2NaOH+2NaCl+2H2O；E2的結構簡式是；反應④是CD2,C的結構簡式為，D2為,所以反應④為加成反應；反應⑥是鹵代烴的水解反應，所以反應⑥屬于取代反應；答案：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；+2NaOH+2NaCl+2H2O；；加成反應；取代（水解）反應。18、氯原子、羥基【解題分析】

由有機物的轉化關系可知，CH2=CH—CH=CH2與溴的四氯化碳溶液發(fā)生1,4—加成反應生成BrCH2—CH=CH—CH2Br，則A是BrCH2—CH=CH—CH2Br；BrCH2—CH=CH—CH2Br在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成HOCH2—CH=CH—CH2OH，則B是HOCH2—CH=CH—CH2OH；HOCH2—CH=CH—CH2OH與HCl發(fā)生加成反應生成，則C是；在Cu或Ag做催化劑作用下，與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成，則D是；與銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應后，酸化生成；在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應生成NaOOCCH=CHCOONa，則E是NaOOCCH=CHCOONa；NaOOCCH=CHCOONa酸化得到HOOCCH=CHCOOH，則F為HOOCCH=CHCOOH；在濃硫酸作用下，HOOCCH=CHCOOH與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成CH3OOCCH=CHCOOCH3，則J是CH3OOCCH=CHCOOCH3?！绢}目詳解】（1）C的結構簡式為，含有的官能團為氯原子和羥基，故答案為：氯原子、羥基；（2）D的結構簡式是；E的結構簡式是NaOOCCH=CHCOONa，故答案為：；NaOOCCH=CHCOONa；（3）A→B的反應是BrCH2—CH=CH—CH2Br在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成HOCH2—CH=CH—CH2OH，反應的化學方程式為BrCH2—CH=CH—CH2B+2NaOHHOCH2—CH=CH—CH2OH+2NaBr；F→J的反應是在濃硫酸作用下，HOOCCH=CHCOOH與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成CH3OOCCH=CHCOOCH3，反應的化學方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O，故答案為：BrCH2—CH=CH—CH2B+2NaOHHOCH2—CH=CH—CH2OH+2NaBr；HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O?！绢}目點撥】本題考查有機物的推斷，注意有機物的轉化關系，明確有機物的性質是解本題的關鍵。19、bccdHCOOH+HCO3－=HCOO－+H2O+CO2↑產物Cu(OH)2?CuCO3受熱會分解取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈防止甲酸銅晶體析出洗去晶體表面的水和其它雜質，且減少后續(xù)晾干的時間70%【解題分析】I．(1)a．HCOOH水溶液中電離出一個氫離子屬于一元酸，故a錯誤；b．H2CO3水溶液中電離出兩個氫離子為二元酸，故b正確；c．H2C2O4含兩個羧基，水溶液中電離出兩個氫離子為二元酸，故c正確；d．CH3CHOHCH2COOH只含一個羧基，為一元酸，故d錯誤；故答案為：bc；(2)a．HCOONH4溶液顯酸性只能說明銨根離子水解溶液顯酸性，不能說明甲酸為弱酸，故a錯誤；b．將甲酸滴入NaHCO3溶液中有氣體生成，說明甲酸酸性大于碳酸，不能說明甲酸為弱酸，故b錯誤；c．常溫下，0.1mol?L-1的甲酸溶液的pH約為3說明甲酸未完全電離，證明甲酸為弱酸，故c正確；d．等濃度的鹽酸與甲酸溶液，都是一元酸，前者的導電能力更強說明甲酸溶液中存在電離平衡，證明甲酸為弱酸，故d正確；故答案為：cd；(3)蚊蟲叮咬造成的紅腫，是釋放出甲酸，碳酸氫鈉和甲酸反應，反應的離子方程式為：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑，故答案為：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑；II．(4)②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過高的原因是產物Cu(OH)2?CuCO3受熱會分解，故答案為：產物

Cu(OH)2?CuCO3受熱會分解；③Cu(OH)2?CuCO3表面會附著硫酸根離子，檢驗洗滌干凈方法：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加

BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，說明沉淀已洗

滌干凈，若產生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈；(5)①甲酸銅的溶解度隨溫度的升高而變大，如果冷卻，會有晶體析出，降低產率，因此需趁熱過濾，防止甲酸銅晶體析出，故答案為：防止甲酸銅晶體析出；②甲酸銅易溶于水，不能用蒸餾水洗滌，故需用乙醇進行洗滌，洗去晶體表面的水及其它雜質，減少甲酸銅晶體的損失，且減少后續(xù)晾干的時間，故答案為：洗去晶體表面的水和其它雜質，減少甲酸銅晶體的損失，且減少后續(xù)晾干的時間；③12.5g硫酸銅晶體