甘肅省臨洮縣第二中學(xué)2022年高考化學(xué)一模試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2,請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、化學(xué)與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)敘述正確的是（）

A.濃硫酸具有強腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品

B.我國預(yù)計2020年發(fā)射首顆火星探測器太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石（KNOR和樸硝（Na2sO0的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用

了焰色反應(yīng)

D.誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

2、根據(jù)表中提供的信息判斷下列敘述錯誤的是

組號今加反應(yīng)的物質(zhì)生成物

①MnO4>C「…CL、Mn2+-

②（少量）、

CLFeBrzFeCb、FeBr3

③

KMnO4>H2O2、H2SO4K2sO4、MnSO4...

A.第①組反應(yīng)中生成0.5molCL,轉(zhuǎn)移Imol電子

B.第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的CL與FeB。的物質(zhì)的量之比為1:2

C.第③組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為Ch和H2O

j+

D.氧化性由強到弱的順序為MnO4>Cl2>Fe>Br2

3、電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極

表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是

CO2和SO2

2

B.陽極的電極反應(yīng)為：2O--4e=O2

C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：ZSCh+dOUnZscV一

D.該過程實現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循環(huán)

4、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過濾后即得乙醇

B.HOCH2cH(C%)2與(CH3)3COH屬于碳鏈異構(gòu)

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯

D.一個苯環(huán)上已經(jīng)連有-CM、-CH2cH3、-OH三種基團，如果在苯環(huán)上再連接一個-C%,其同分異構(gòu)體有16種

5、某固體混合物X可能是由NazSiO,、Fe、Na2CO3、MgCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探

究該固體混合物的組成，設(shè)計實驗方案如下圖所示(所加試劑均過量)

澄清石灰水

‘，J.A----------?溶廉能+,拉

例晌后

稀鹽次5NaOH溶^^廠白色沉淀B---------褐色沉淀D

X溶液AA-------------

6硝酸銀溶液L白色沉淀C

沉淀A」溶液B--------------

稀硝酸溶液C

下列說法不正確的是

A.氣體A是CO?、H2的混合物

B.沉淀A是HzSiO：

C.根據(jù)白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是純凈物

D.該固體混合物一定含有Fe、Na2co、、Na2SiO3

6、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化如圖所示，下列說法不正確的是:

pH

A.除去NaCI溶液中Na2cCh的方法是向其中加入鹽酸至pH=7

B.X、Y為曲線兩交叉點。由X點處的pH,可計算Kai(H2CO3)

++2

C.pH=10的溶液中c(H)+c(Na)=c(HCOy)+2c(CO3)+c(OH)

D.將CO2通入NaOH溶液制取Na2cO3,應(yīng)控制pH>12.5

7、我國科學(xué)家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質(zhì)與。2,下列說法正確的是()

A.它是1。2的同分異構(gòu)體

B.它是03的一種同素異形體

C.*2與Q2互為同位素

D.1mol;。2分子中含有20mol電子

8、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是()

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

蔗糖變成疏松多孔的海

濃硫酸具有脫水性和強氧

A向蔗糖中加入濃硫酸綿狀炭，并放出有刺激性

化性

氣味的氣體

向KCkKI的混合液中

B先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCI)>KSp(AgI)

逐滴滴加稀AgNCh溶液

濃硝酸具有強氧化性，常

鋁片先用砂紙打磨，再加

C無明顯現(xiàn)象溫下，鋁表面被濃硝酸氧

入到濃硝酸中

化為致密的氧化鋁薄膜

向盛有H2O2溶液的試溶液變成棕黃色，一段時

Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生

D管中加入幾滴酸化的硫間后溶液中出現(xiàn)氣泡，隨

02

酸亞鐵溶液后有紅褐色沉淀生成

D.D

9、一種三電極電解水制氫的裝置如圖，三電極為催化電極a、催化電極b和Ni(OH”電極。通過控制開關(guān)連接Ki或

K2,可交替得到H2和02。下列說法錯誤的是()

催

催

化

NiOOH化

電

電

極

極

b

aNi(OHh

堿性電解液

A.制02時，電子由Ni(OH)2電極通過外電路流向催化電極b

B.制H2時，陽極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH、e-=NiOOH+H2O

C.催化電極b上，OH?發(fā)生氧化反應(yīng)生成02

D.該裝置可在無隔膜的條件下制備高純氫氣

10、下列化學(xué)用語正確的是()

CH3cH2cHec)0H

A.2-氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡式：I

啊

B.四氯化碳的比例模型：［9

C.氯化核的電子式為：|H：N：H］之「

D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O

11、下列有關(guān)實驗的選項正確的是()

有機相

水相分離甲醇與氯化鈉溶液

加熱NaHCCh固體

1

C.U射w制取并觀察Fe(OH)的生成

,一NaOlimm2

j一批物油

B—F<5O4溶液

A二

/

一」一

D.-j二記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL

12~

&\—

N-I

++2

12、已知某二元酸H2MCh在水中電離分以下兩步：H2MO4#H+HMO4,HMO4#H+MO4.常溫下向20mLO.lmol/L

NaHMth溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A.該氫氧化鈉溶液pH=12

B.圖像中F點對應(yīng)的溶液中c(OH)>c(HMO4)

C.滴入NaOH溶液過程中水的電離程度一直增大

+2

D.圖像中G點對應(yīng)的溶液中c(Na)=c(HMO4)+2C(MO4)

13、常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度

比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()

A.a點時，溶液中由水電離的c(OH-)約為IxlO-iOmoH/i

B.電離平衡常數(shù)：Ka(HA)<Ka(HB)

C.b點時,c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B)>c(HB)

14、碳酸鐲［La2(C(h)3］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：2LaCl

3+6NH4HCO3=La2(CO3)3i+6NH4Cl+3CO2T+3H2O,某化學(xué)興趣小組利用下列實驗裝置模擬制備碳酸翎。下列說法不

正確的是

A-

A.制備碳酸鋤實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為：FTA—BTD—E—C

B.Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NHyH2O+CaO=Ca(OH)2+NH3T

C.X中盛放的試劑是飽和NaHCCh溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HC1,同時生成

D.Z中應(yīng)先通入CO2,后通入過量的NH3

15、以熔融的碳酸鹽(K2c03)為電解液,泡沫鎮(zhèn)為電極，氧化纖維布為隔膜(僅允許陰離子通過)可構(gòu)成直接碳燃料電

池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

負較

炭粉+碳酸總

空氣+C5空氣+C0］

A.該電池工作時,CO32-通過隔膜移動到a極

B.若a極通入空氣，負載通過的電流將增大

2

C.b極的電極反應(yīng)式為2CO2+O2-4e=2CO3

D.為使電池持續(xù)工作，理論上需要補充K2co3

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.78gNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N&

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA

C.標準狀況下，2.24LH2O含有電子的數(shù)目為NA

D.1L0.1mol/LNaHS溶液中硫原子的數(shù)目小于0.1N,、

17、常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.hnol?1/的氫氧化鈉溶液，pH變化如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()

A.①點所示溶液中只存在HC10的電離平衡

B.①到②水的電離程度逐漸減小

C.廠能在②點所示溶液中存在

D.②點所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)+c(C10-)

18、某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得0.1molNO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度

變化如圖所示［無CO時反應(yīng)為2NO(g)=^N2(g)+O2(g);有CO時反應(yīng)為2co(g)+2NO(g)q=i2CCh(g)+N2(g)］。

下列說法正確的是()

)()

%8o

、

齡

6O

讀

O4o

N

2O

0

5006007008009001000

溫度/K

A.反應(yīng)2NO4^N2+O2的AH>0

B.達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)>LCO轉(zhuǎn)化率下降

C.X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率

D.Y點再通入CO、N2各。.OlmoL此時v(CO,正)Vv(CO,逆)

19、標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的能量稱為鍵能。已知H—H、H—O和0=0鍵的鍵能分別為436kJ?mol

-1、463kJ?mori和495kJ?mo「i。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.斷開1molH2O⑴中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量

B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)A//=-485kJmol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=+485kJ-mof

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-485kJmol

20、下列實驗操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋

產(chǎn)生使品紅溶液

A向鹽酸中滴加Na2sOj溶液非金屬性：CI>S

褪色的氣體

向廢FeCb蝕刻液X中加入少量

B未出現(xiàn)紅色固體X中一定不含Cu2+

的鐵粉，振蕩

C向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性

用3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，迅速產(chǎn)生無色氣形成Zn-Cu原電池加快了制

D

再加入幾滴CU（NO3）2濃溶液體取H2的速率

A.AB.BC.CD.D

21、下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）

A.SO3+H20TH2sChB.2K+2H20—2KOH+H2T

C.2F2+2H2O—4HF+O2D.2Na2（）2+2H2O-4NaOH+O2T

22、X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子中只有一個電子，Y原子的L電子層有5個電

子，Z元素的最高化合價為其最低化合價絕對值的3倍。下列敘述正確的是（）

A.簡單離子半徑：W>Z>Y

B.Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇有白煙產(chǎn)生

C.X、Y、Z三種元素形成的化合物只含共價鍵

D.含氧酸的酸性：W的一定強于Z的

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）紅色固體X由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗:

L無色氣體Y(能使帶火星的木條復(fù)燃)

XM(0168)

(4.8()g)隔絕①適量NaOH

空氣匚黑色粉末Z低鹽酸_黃色溶液一紅褐色

(4.64g)②一水r溶液W"沉淀

①②

過濾灼燒

X

(4.80g)

請回答：

⑴氣體Y的一種同素異形體的分子式是,紅褐色沉淀的化學(xué)式o

(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學(xué)方程式。

⑶取黃色溶液W滴加在淀粉?KI試紙上，試紙變藍色，用離子方程式表示試紙變藍的原因_

24、(12分)利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H,還能合成高分子化合物G,合成路線如下:

木質(zhì)坨Y^2向?qū)WCH，CHZOH

纖維而《路尸所酚u濃硫酸，0

路易斯酸-I光加熱

A4CHOH照

一定2NaOH溶液.

回條件加熱國]

H*

高分子化合物c00H

F

已知:

(1)A的化學(xué)名稱是。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是,由C生成D的反應(yīng)類型為.

(3)化合物E的官能團為?

(4)F分子中處于同一平面的原子最多有個。F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(5)芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，lmolI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2molNaOH,符合要求

的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：3：2：1的I的結(jié)構(gòu)簡

式為______________________________

CHOCOOH

(6)寫出用為原料制備'的合成路線(其他試劑任選)。

25、(12分)氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴酒

雙氧水或過硫酸鈉(Na2s2)溶液來處理，以減少對環(huán)境的污染。

I.(l)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示

主反應(yīng):(NH^Oe+ZNaOH/NazSzOs+ZNHat+2H20

副反應(yīng):2NH3+3Na2S208+6Na0H"6Na2S04+N2+6H20

某化學(xué)小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸，并用過硫酸鈉溶液處理含氨化鈉的廢水。

實驗一:實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S208o

NaOH

雙做水溶液一

Mn().

7破赧

(NHJ:S.O,

3溶液

(2)裝置中盛放(陽)2生。8溶液的儀器的名稱是.

(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是?

(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有(填字母代號)。

A.溫度計B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。

已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標準為0.50mg/L?

②Ag"2Cir===[Ag(CN)2r,Ag++I-==AgII,Agl呈黃色，CN-優(yōu)先與Ag*發(fā)生反應(yīng)。實驗如下:取1L處理后的NaCN

廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.0xl()Tmol/L的標準AgN(h溶液滴定，消耗

AgNOs溶液的體積為5.00mL

(5)滴定終點的現(xiàn)象是?

(6)處理后的廢水中氟化鈉的濃度為____________________mg/L.

IH.(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理，用惰性電極電解飽和NaHSO,溶液也可以制

備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSOJ,則陽極主要的反應(yīng)式為。

26、(10分)對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。

0+H2so4170-1801：CH2O

SO,H

已知：苯胺是一種無色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，熔點-6.1C,沸點184.4℃。對氨基苯磺酸是一種白色晶體,

微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇。實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用如圖所示實驗裝置

合成對氨基苯磺酸。

實驗步驟如下：

步驟1:在250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放在冰水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸。

步驟2：將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170?180℃,維持此溫度2?2.5小時。

步驟3：將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50'C后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使對氨基苯磺酸晶體

析出。將燒瓶內(nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，洗滌，得到對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。

步驟4：將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾，收集產(chǎn)品，晾干可得純凈的對氨基苯磺酸。

(1)裝置中冷凝管的作用是o

(2)步驟2油浴加熱的優(yōu)點有?

(3)步驟3中洗滌沉淀的操作是o

(4)步驟3和4均進行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應(yīng)注意先,然后,以防倒吸。

(5)若制得的晶體顆粒較小，分析可能的原因______(寫出兩點)。

27、(12分)葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離S02的含量計算，我國國家標準(GB2760—2014)規(guī)定葡萄酒中S02的

殘留量W0.25g?LT。某興趣小組設(shè)計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定。

I.定性實驗方案如下：

⑴將SO2通入水中形成S02一飽和HzSth溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為

(2)利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的S02或H2s03。設(shè)計如下實驗:

；1滴飽和

(I滴品紅溶液，亞硫酸溶液zl滴品紅溶液

3mL干白n

U3mL飽和

國一3mL品紅溶液圜一蚯硫酸溶液

葡萄酒

1紅色不褪去紅色不梃去紅色褪去

實驗結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因：

II.定量實驗方案如下(部分裝置和操作略):

(3)儀器A的名稱是

(4)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為,

⑸除去B中過量的H2O2I然后再用NaOH標準溶液進行滴定，除去H2O2的方法是

⑹步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SOz的含量為gL^o該測定結(jié)果比實際值偏

高，分析原因

28、(14分)甲氧基肉桂酸乙基己酯(圖中J)是一種理想的防曬劑，能有效吸收紫外線，安全性良好。其合成線路圖

如下：

丙二酸△

回答下列問題：

(1)由A生成B的反應(yīng)類型為一。有機物E的分子式為丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為一.

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為一。

CH2CH2COOH

(4)G與氫氣反應(yīng)可得X()。X有多種同分異構(gòu)體，其中同時滿足下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:

①核磁共振氫譜有四種峰；②與FeCb溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且Imol該物質(zhì)恰好能與3molNaOH完全反應(yīng)。

3

(5)以乙醇和丙二酸為原料合成聚巴豆酸乙酯H-CH七,請補充完成以下合成路線(無機試劑可任選)。

6OOCH2CH3

CH.

一定條件-RUH^3CHJ-

IJll

COOCH2CH3

29、(10分)金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應(yīng)用廣泛。以鈦鐵礦［主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiCh),含少量FezCh］為原料

制備鈦的工藝流程如圖所示。

電解法

--------*Ti

(1)步驟②、③、④中，均需進行的操作是(填操作名稱)。

(2)濾液1中鈦元素以TQ2+形式存在,步驟①中生成Ti。?+的化學(xué)方程式為，硫酸質(zhì)量分數(shù)對鈦、鐵浸出率的

影響如圖所示.據(jù)此判斷，酸浸時所加硫酸的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)為(填范圍)。.

18

96

浸92

出

率88

84

80I1aAl?,

100959085807570

硫酸質(zhì)fit分數(shù)/%

(3)請結(jié)合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:.

(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽極,TQ為陰極，熔融CaO為電解質(zhì)。Ti在______(填“陽極”或“陰極”)生成,

一(填“能”或“不能”)將熔融CaO換成石灰乳。

(5)以綠磯為原料，可以制備重要工業(yè)原料氧化鐵，基本流程如下：

綠磯溶液，卜eCO,沉磯~J洗滌|~~T干燥|—“J般燒|~~?)產(chǎn)品］

①綠磯溶液中離子濃度由大到小的順序為?

②FeCCh達到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的pH為8,c(Fe2+)=1.0X10smol?LL所得FeCCh中(填“含”或“不

17

含”)有Fe(OH)2.已知：{Ksp[Fe(OH)2]=4.9X10}

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【答案解析】氫氟酸刻蝕石英制藝術(shù)品，故A錯誤；太陽能電池帆板的材料是晶體硅，故B錯誤；鉀元素的焰色是紫

色，所以“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，故C正確；誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的牛奶解毒，故

D錯誤。

2、D

【答案解析】

A.由信息可知，MnCh-氧化C1-為CE,Cl元素化合價由-1價升高為0價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，生成

ImolClz,轉(zhuǎn)移電子為2mol,選項A正確；

B.由元素化合價可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，澳離子末被氧化，根據(jù)電子得失守恒2n(Ch)=n(Fe2+),即

第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的CL與FeBn的物質(zhì)的量之比為1：2,選項B正確；

C.反應(yīng)中KMnCh—MnSO」，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，

生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，選項C正確；

D.氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO/>C12,由②可知氧化性CL>Fe3+,由②可知Fe3+不能

氧化加，氧化性B*Fe3+,選項D錯誤。

答案選D。

3、C

【答案解析】

由圖可知，Ni電極表面發(fā)生了SO42?轉(zhuǎn)化為S,CO.一轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)，為還原反應(yīng)；SnO2電極上發(fā)生了202-—4e-=O2T,

為氧化反應(yīng)，所以Ni電極為陰極，Sn(h電極為陽極，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.由圖示原理可知，Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)，故A正確；

B.陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：202--4e=O2T，故B正確；

C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2so2+O2+2O2-=2S(V—和CO2+O1=CO32-,故C錯誤；

D.該過程中在s(V-和CCV-被還原的同時又不斷生成s(V-和CCV-，所以實現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循

環(huán)，故D正確。

故答案選Co

4、D

【答案解析】

分析：A.CaO與水反應(yīng)后生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是離子化合物，增大了沸點差異；B.碳鏈異構(gòu)是碳鏈的連接方式

不同，-OH的位置不同是位置異構(gòu)；C.乙酸乙酯能夠在NaOH溶液中水解；D.可看成二甲苯

￡H3

)苯環(huán)上的H原子被-CH2cH3、-OH取代。

詳解：A.CaO與水反應(yīng)后，增大沸點差異，應(yīng)選蒸儲法分離，故A錯誤；B.-OH的位置不同，屬于位置異構(gòu)，故

B錯誤;

C.乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯誤；D.一個苯環(huán)上已經(jīng)連有

-CM、-CH2cH3、-OH三種基團，如果在苯環(huán)上再連接一個-CM,看成二甲苯(吊

9H3

苯環(huán)上連有-CH2cH3、-OH,「人。中-OH在甲基的中間時乙基有2種位置，-OH在甲基的鄰位時乙基有3種位置,

-OH在兩個甲基的間位時乙基有2種位置，共7種；H3c中先固定-OH,乙基有3種位置，有3種同分異構(gòu)體;

遜

先固體-OH在鄰位時乙基有3種位置，固定-OH在間位時乙基有3種位置，有6種;則同分異構(gòu)體有7+3+6=16

種，故D正確；故選D。

5、C

【答案解析】

根據(jù)實驗現(xiàn)象逐步分析、推理，并進行驗證，確定混合物的組成成分。

【題目詳解】

A.據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，氣體A能使石灰水變學(xué)渾濁，則A中有CO2,X中有Na2c03。白色沉淀B能變成紅褐色，則白色

沉淀B中有Fe(OH)2,溶液A中有FeCL,X中有Fe,進而氣體A中必有H2,A項正確；

B.X與過量鹽酸反應(yīng)生成沉淀A,則X中含Na2SiO.“沉淀A為HzSiCh,B項正確；

C.溶液B中加入硝酸銀和稀硝酸生成白色沉淀C,則C為AgCl,溶液B中的cr可能全來自鹽酸，則X中不一定有

MgCh,白色沉淀B中可能只有Fe(OH”，C項錯誤；

D.綜上分析，固體混合物X中一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3,可能有MgCL,D項正確。

本題選c.

6、A

【答案解析】

A.由圖像可知，當pH=7時含碳微粒主要為H2cCh和HCOn而pH約為3.5時，主要以碳酸形式存在，故要除去

NaCl溶液中Na2co3,需要調(diào)節(jié)pH小于3.5左右，故A錯誤；

B.Kai(H2co3)=C(HCO「)C(H+),根據(jù)圖像，X點處c(HCCV)=C(H2co3),此時Kai(H2co3)=c(H+),因此由X點處的pH,

-C(H2CO3)-

可計算K“(H2co3),故B正確；

C.根據(jù)圖像，pH=10的溶液中存在碳酸氫鈉和碳酸鈉，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2

C(CO32)+C(OH),故C正確；

D.根據(jù)圖像，pH>12.5含碳微粒主要以碳酸根離子形式存在，將CO2通入NaOH溶液制取Na2cCh,應(yīng)控制pH>

12.5,故D正確；

答案選A。

7、B

【答案解析】

A.：。2與的分子式相同，不屬于同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B.與03都為氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C.同位素研究的對象為原子，與屬于分子，不屬于同位素關(guān)系，故C錯誤；

D.1moJ；。2分子中含有16moi電子，故D錯誤；

故選B。

8、D

【答案解析】

A.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體，蔗糖經(jīng)濃硫酸脫水得到碳，碳

和濃硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的二氧化硫，體現(xiàn)強氧化性，故A正確；

B.向KCkKI的混合液中逐滴滴加稀AgNCh溶液，&p小的先出現(xiàn)沉淀，先生成黃色沉淀，則Ksp(AgCl)>&p(AgI),

故B正確；

C.鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，濃硝酸具有強氧化性，常溫下，鋁表面被濃硝酸氧化為致密

的氧化鋁薄膜，從而阻止金屬繼續(xù)反應(yīng)，故c正確；

D.向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液，溶液變成棕黃色，說明H2O2在酸性條件下氧化Fe?+變

為Fe3+,一段時間后溶液中出現(xiàn)氣泡，說明Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生02,故D錯誤；

答案為D。

9、A

【答案解析】

A.催化電極b中，水失電子生成02,作陽極，電子由催化電極b通過外電路流向Ni(OH)2電極，A錯誤;

B.制H2時，催化電極a為陰極，陽極Ni(OH)2在堿性溶液中失電子生成NiOOH,電極反應(yīng)式為

Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O,B正確；

C.催化電極b上，水電離產(chǎn)生的OH-失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成02,C正確；

D.該裝置中，電解質(zhì)只有水，所以可在無隔膜的條件下制備高純氫氣，D正確；

故選A。

10、A

【答案解析】

CH3cH2cHe00H

A.2-氨基丁酸，氨基在竣基鄰位碳上，其結(jié)構(gòu)簡式為：'I,故A正確；

NH2

B.四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：故B錯誤；

H

C.氯化錢為離子化合物，氯離子中的最外層電子應(yīng)該標出，正確的電子式為:[H：N：H]*[：g：]'；故c錯誤；

H

D.次氯酸的電子式為：所以次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-CL故D錯誤；

■???

故答案為Ao

【答案點睛】

考查電子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式、比例模型的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及表示方法，明確

離子化合物與共價化合物的電子式區(qū)別，離子化合物中存在陰陽離子，而共價化合物中不存在離子微粒。

11、C

【答案解析】

A.甲醇與水互溶，不分層，則不能用分液的方法分離，故A錯誤；

B.加熱固體，試管口應(yīng)略朝下傾斜，以避免試管炸裂，故B錯誤；

C.植物油起到隔絕空氣作用，氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)，可生成氫氧化亞鐵，故C正確；

D.滴定管刻度從上到下增大，則記錄滴定終點讀數(shù)為U.80mL,故D錯誤。

故選：C?

【答案點睛】

酸式滴定管或堿式滴定管的0刻度在滴定管的上方，與量筒讀數(shù)不同。

12、B

【答案解析】

根據(jù)圖像可知，NaHMOa與NaOH發(fā)生反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當溫度達到最高，說明兩者恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)點溫度最高,

此時消耗NaOH的體積為20mL,計算出氫氧化鈉的濃度，然后根據(jù)影響水電離的因素、“三大守恒”進行分析。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖像分析可知，F(xiàn)點溫度最高，說明此時兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，NaHMO4+NaOH=Na2MO4+H2O,

Kwin-14

ZOxlO^LxO.lmolL^ZOxlO^LXcfNaOH),推出c(NaOH)=0.1mol/L,c(H+)=^^TJ=-^-=10"3moi/L,貝！JpH=13,

故A錯誤；

B.F點溶質(zhì)為Na2MO4,溶液中質(zhì)子守恒為c(OH-尸C(H+)+C(HMOQ+2C(H2MO4),所以C(OH-)>C(HMO/),故B正

確；

C.根據(jù)題意，兩者恰好完全反應(yīng)，生成的溶質(zhì)Na2M04,屬于強堿弱酸鹽，即溶質(zhì)為Na2M04時，水解程度最大，E

到F過程中，水的電離程度增大，F(xiàn)到G過程中，氫氧化鈉溶液過量，抑制水的電離，因此滴加氫氧化鈉的過程中，

水的電離程度先變大，后變小，故C錯誤；

D.由A選項推出c(NaOH)=0.1moVL,G點加入40mL等濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaOH和Na2Mo4,

Na+的濃度最大，MO42一部分水解，溶液顯堿性，貝!|c(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒：

++2-+2

c(Na)+c(H)=2c(MO4)+c(HMO4)+c(OH-),則c(Na)<c(HMO4)+2c(MO4),故D錯誤；

答案選B。

13、B

【答案解析】

A.a點時，lg=~i-=0,c(A-)=c(HA),溶液為酸和鹽的溶合溶液，pH=4,抑制水的電離，溶液中由水電離的c(OH-)

c(HA)

約為1x10“°moHL”,選項A正確；

c(A)c(H+)c(A)(xc(B)

B.~^=0,c(A)=c(HA),電離平衡常數(shù)：Ka(HA)=v\'=cH+=10-4moia,；lg—~^=0,

c(HA)c(HA)'7c(HB)

c(H+)c(B),

c(B)=c(HB),電離平衡常數(shù)：Ka(HB)=v\'=cH=105mol/L,Ka(HA)>Ka(HB),選項B錯誤；

c(HB)'7

c(B)

C.b點時，lg—~^=0,c(B)=c(HB),pH=5,c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),選項C正確；

c(HB)

c(Bj

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，lg-^gy>0,c(B)>c(HB),選項D正確。

答案選B。

14、D

【答案解析】

A.由裝置可知，W中制備C02,X除去HC1,Y中制備氨氣，在Z中制備碳酸鋼，則制備碳酸鋤實驗流程中導(dǎo)管從

左向右的連接順序為：F-ATB—DTE-C,A正確；

B.Y中CaO與濃氨水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為：NH3?H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3t，B正確；

C.裝置X用于除雜，X中盛放的試劑是NaHCCh溶液，可吸收CCh中的HCLHC1與NaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、

CO2,故其作用為吸收揮發(fā)的HCL同時生成CO2,C正確；

D.Z中應(yīng)先通入NHb,后通入過量的CO2,原因為N%在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液更容

易吸收二氧化碳，生成較大濃度的NH4HCO3,D錯誤；

故合理選項是D。

15、A

【答案解析】

A.該電池的總反應(yīng)方程式為：C+O2=CO2,炭粉在負(a)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，空氣中的氧氣在正(b)極得電子,

該電池工作時，陰離子CO3”通過隔膜移動到a極，故A正確；

B.a極通入Ar,可以使炭粉和熔融碳酸鹽的混合物隔絕空氣，防止炭粉被氧化，如果a極通入空氣，炭粉將直接被氧

化，負載上沒有電流通過，故B錯誤；

C.b極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2co2+(h+4e-=2CO3與故C錯誤；

D.該電池的總反應(yīng)方程式為：C+O2=CO2,從方程式可以看出鉀離子和碳酸根離子都沒有被消耗，因此理論上不需要

補充K2c03,故D錯誤；

故選A。

16、A

【答案解析】

A.78gNa2O2物質(zhì)的量為ImoL由關(guān)系式Na2(h—e:可得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,A正確；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，B不正確；

C.標準狀況下，出0呈液態(tài)，不能使用22.4L/mol計算含有電子的數(shù)目，C不正確；

D.1LO.lmol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正確；

故選A。

17、D

【答案解析】

A.①點時沒有加入氫氧化鈉，溶液中存在HC1O和水的電離平衡，A錯誤；

B.①到②溶液c(H+)之間減小，酸對水的電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大，B錯誤；

c.②點時溶液存在ci。-,具有強氧化性，可氧化r,r不能大量存在，c錯誤；

D.②點時溶液pH=7,則c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(CI)+c(CIO)+c(OH),所

以c(Na+)=c(CI)+c(CIO),D正確：

答案選D。

【答案點睛】

向飽和氯水中逐滴滴入O.lmolHJ的氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)為CI2+H2OWHCI+HCIO、HCl+NaOH=NaCl+H2O,

HClO+NaOH=NaCIO+H2O,注意理解溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物料守恒得c(CD=c(CIO)+c

(HC1O),為易錯點。

18、B

【答案解析】

A.升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率降低；

B.達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)>l,增大反應(yīng)物濃度；

c.X點更換高效催化劑，能使反應(yīng)速率加快；

D.Y點再通入CO、N2各0.01mol,增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動。

【題目詳解】

A.升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率降低，因此反應(yīng)2NO^^^N2+O2為放熱反應(yīng)，AH<0,A項錯誤；

B.達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)>L增大了CO的濃度，平衡正移，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，B項正確；

C.X點更換高效催化劑，能使反應(yīng)速率加快，但不能改變NO的轉(zhuǎn)化率，C項錯誤；

D.Y點再通入CO、N2各0.01mol,增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，因此此時v(CO,正)>v(CO,逆)，D項錯誤;

答