初中化學(xué)方程式和化學(xué)必記內(nèi)容

化學(xué)方程式大全

一、氧氣的性質(zhì):

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+02點(diǎn)燃在時(shí)

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2。2點(diǎn)燃Fe304

3.銅在空氣中受熱：2Cu+02A2CUO

4.鋁在空氣中燃燒：4A1+3。2點(diǎn)燃2A1A

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點(diǎn)燃2H2。

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+502點(diǎn)燃2PA

7.硫粉在空氣中燃燒：S+02點(diǎn)燃S02

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+點(diǎn)燃C02

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+02點(diǎn)燃2co

(2)化合物與氧氣的反應(yīng):

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+02點(diǎn)燃2C02

11.甲烷在空氣中燃燒：CH,+202點(diǎn)燃C02+2H2。

12.酒精在空氣中燃燒：C2H50H+30?點(diǎn)燃2c。2+3H2。

(3)氧氣的來源：

13.玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2Hg0△2Hg+02t

14.加熱高鎰酸鉀:2KMnO4△K2MnO4+Mn02+021

15.過氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解反應(yīng)：H202Mna2H20+02t

二、自然界中的水：

16.電解水：2H2。通電2H2f+02t

17.生石灰溶于水：CaO+H20=Ca(OH)2

18.二氧化碳可溶于水：H20+C02=H2C03

三、質(zhì)量守恒定律：

19.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2直型2MgO

20.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeS04+Cu

21.氫氣還原氧化銅：H2+CUO△Cu+H20

22.鎂還原氧化銅：Mg+CuO△Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

(1)碳的化學(xué)性質(zhì)

23.碳在氧氣中充分燃燒：C+02直燃C02

24.木炭還原氧化銅：C+2CuO隨遍2Cu+C02t

25.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe20:i直遍4Fe+3C02f

(2)煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：(幾個(gè)化合反應(yīng))

26.煤爐的底層：C+02直燃C02

27.煤爐的中層：C02+C直迎2C0

28.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2C0+02應(yīng)燃2C02

(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO:i+2HC1=CaCl2+H20+C02t

30.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2c。3=H20+C02t

31.二氧化碳可溶于水：H20+C02=H2C0;5

32.高溫煨燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCOs直遍CaO+C02

33.石灰水與二氧化碳反應(yīng)：Ca(0H)2+C02=CaC03I+H20

(4)一氧化碳的性質(zhì)：

34.一氧化碳還原氧化銅：C0+CuO△Cu+C02

35.一氧化碳的可燃性：2C0+02點(diǎn)燃2C02

其它反應(yīng):

36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理)：Na2c。3+2HC1==2NaCl+H20+CO2t

五、燃料及其利用：

37.甲烷在空氣中燃燒：CH.+202直燃C02+2H2。

38.酒精在空氣中燃燒：C2H50H+3。2直燃2c。2+3H20

39.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02直燃2H20

六、金屬

(1)金屬與氧氣反應(yīng)：

40.鎂在空氣中燃燒：2Mg+02直燃2MgO

41.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202邈FesO.

42.銅在空氣中受熱：2Cu+02A2CUO

43.鋁在空氣中形成氧化膜：4A1+302=2Al2O3

(2)金屬單質(zhì)+酸-------鹽+氫氣(置換反應(yīng))

44.鋅和稀硫酸Zn+H2sO4=ZnS04+H2t

45.鐵和稀硫酸Fe+H2sO4=FeS04+H2t

46.鎂和稀硫酸Mg+H2s=MgSO4+H2t

47.鋁和稀硫酸2Al+3H2sO4=A12(SO4)3+3H2t

48.鋅和稀鹽酸Zn+2HC1=ZnCl2+H2t

49.鐵和稀鹽酸Fe+2HC1=FeCl2+H2f

50.鎂和稀鹽酸Mg+2HC1=MgCl2+H2t

51.鋁和稀鹽酸2Al+6HC1=2A1C13+3H2f

(3)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)------新金屬+新鹽

52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuS04=FeS04+Cu

53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO,=ZnS0.4+Cu

54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2=Cu(N03)2+Hg

(3)金屬鐵的治煉原理：

55.3C0+2Fe2034Fe+3C02t

七、酸、堿、鹽

56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe203+6HC1=2FeCl3+3H20

57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20

58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HC1=CuCl2+H20

59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CUSO4+H20

(3)酸+堿鹽+水(中和反應(yīng))

60.鹽酸和燒堿起反應(yīng):HC1+NaOH=NaCl+H20

61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HC1+Ca(OH)2=CaCl2+2H20

62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HC1+Al(0H)3=A1C13+3H2。

63.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2soi+2NaOH=Na2SO4+2H20

(4)酸+鹽-------另一種酸+另一種鹽

64.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+CO2t

65.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2c+2HC1=2NaCl+H20+CO2t

66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHC03+HC1=NaCl+H20+C02t

67.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2soi+BaCL==BaS04I+2HC1

2、堿的化學(xué)性質(zhì)

(1)堿+非金屬氧化物-------鹽+水

68.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+C02=Na2cO3+H20

69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+S02=Na2SO3+H20

70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO：,=Na2s0“+H20

71.消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(0H)2+C02=CaC03I+H20

72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(0H)2+SO2=CaSO31+H20

(2)堿+酸-------鹽+水(中和反應(yīng)，方程式見上)

(3)堿+鹽-------另一種堿+另一種鹽

73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2C03=CaC03；+2NaOH

3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

(1)鹽(溶液)+金屬單質(zhì)------另一種金屬+另一種鹽

74.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuS04=FeS04+Cu

(2)鹽+酸-------另一種酸+另一種鹽

75.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2c。3+2HC1=2NaCl+H20+CO2t

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHC03+HC1=NaCl+H20+C02t

(3)鹽+堿-------另一種堿+另一種鹽

76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(0H)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH

(4)鹽+鹽----兩種新鹽

77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgN03=AgClI+NaN03

78.硫酸鈉和氯化鋼：Na2S04+BaCl2==BaS041+2NaCl

基本概念和基本理論

（一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1.物質(zhì)的變化:

物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變

化。

化學(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理

變化；而發(fā)生物理變化，不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、

液、氣）是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，只是分子間的間隔發(fā)生變化，

而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變

化。化學(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。

2.物質(zhì)的性質(zhì)（描述性質(zhì)的語句中常有“能……”"可以……”等字）

物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。

化學(xué)性質(zhì):通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、

可燃性、熱穩(wěn)定性。

元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子

數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

（二）物質(zhì)的分類

3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成（或由不同種物質(zhì)組成）

例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）礦物（煤、石油、

天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）

注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合

物。

純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是

純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。

4.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍(lán)磯（CuS04?5H20）

都是純凈物，冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是

純凈物，是化合物。

5.單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣（液氧）、

氫氣、水銀。

6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱中有

“某化某”“某酸某”的是化合物。

7.有機(jī)物（有機(jī)化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、C02和含碳酸

根化合物外），無機(jī)物（無機(jī)化合物）：不含碳元素的化合物以及CO、C02和

含碳酸根的化合物

8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物C02,S02,S03

大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸。

C02+H20=H2C03S02+H20=H2S03S03+H20=H2S04

b.堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaONa20MgOFe2O3

CuO

大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK20CaONa20溶于水立即跟水

反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。

CaO+H2O=Ca(OH)2Ba0+H20=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH

K20+H20=2K0H

c.注意：CO和H20既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化

物。

9.酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH小于7

酸的名稱中最后一個(gè)字是“酸”，通常化學(xué)式的第一種元素是“H”，

酸由氫和酸根離子組成

紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酥試液遇酸不變色，根據(jù)酸的組成,

通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸=1）：?++酸根離子n—

a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸（HCKHN03）、

二元酸（H2S04、H2S、H2C03）和三元酸（H3P04）

b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：含氧酸（H2s04,HN03,H2C03,

H3P04名稱為：某酸，無氧酸（HC1,H2s名稱為：氫某酸）

鑒定酸（鑒定H+）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；

②加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出

10、堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金

屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋼氨(K0H,Ca(0H)2,NaOH

Ba(OH)2,NH40H氨水)它們的溶液無色。

有顏色的堿(不溶于水)：紅褐色的氫氧化鐵(Fe(OH)3I)、藍(lán)色的

氫氧化銅(Cu(OH)2I)

其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是

“0H”

可溶性堿的溶液PH大于7,紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無色酚獻(xiàn)試

液遇溶堿變紅色

鑒定可溶性堿溶液(鑒定0H一)方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無

色酚酸試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶

液有藍(lán)色沉淀的是堿。

11.鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。

第一種分類方法:

a.正鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），

例如NaCl、Na2S,KN03,無氧酸正鹽叫“某化某"Na2S____

MgC12FeS含氧酸鹽叫“某酸某”KN03

BaS04Na2C03

b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）

NaHC03、Ca（HC03）2、NaH2P04

常見的酸式鹽的酸根有：HC03-、HS04-、H2PO4一、

HP042-

c.堿式鹽（化學(xué)式的中間有“OH”）：Cu2（OH）2C03

第二種分類方法

按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含

硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽

稱為鐵鹽，等等。

12.酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚麟）和PH：

酸溶液的PH小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強(qiáng)PH越小，酸

性越弱PH越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色,

PH等于7。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液PH大于7。堿性越強(qiáng)PH越

大,堿性越弱PH越小

13.酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝鏤溶，溶堿有五種，鋼鉀鈣鈉氨，不溶氯

化物AgCl,不溶硫酸鹽BaS04，碳酸鹽只溶鉀鈉鏤

口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、鏤根的物質(zhì)都溶于水，溶于水的堿有:

氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水，含C1

的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含S042-的化合物只有BaS04

不溶于水，其他都溶于水。含C032一的物質(zhì)只有含K+Na+NH4+溶于水，其

他都不溶于水

14.沉淀物中AgCl和BaS04不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(0H)3是紅褐色沉淀，

Cu(0H)2是藍(lán)色沉淀，其他沉淀是白色(包括Fe(OH)2在內(nèi))有以下常見的

沉淀：Mg(OH)2Al(OH)3CaC03BaCO3Ag2C03

推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl

或BaS04；若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaS04；若講沉淀

部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaS04中的一種，且還有另一種可溶于稀

硝酸的沉淀.

(三)分子、原子、離子、元素和化學(xué)式

15.元素：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子總稱元素。

原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離子的元素種類。

①大部分單個(gè)的元素符號表示：一種元素、該元素的一個(gè)原子、一種單

質(zhì)

但HN0C1等符號不能表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：H2N202C12

②地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是：0氧Si硅A1鋁Fe鐵。

鋁是地殼中含量最多的金屬元素。

③化學(xué)的“語法”：“某分子”由“某原子構(gòu)成”?！澳澄镔|(zhì)”由“某

元素組成”或“某某分子構(gòu)成”（金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成）

例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和

1個(gè)氧原子構(gòu)成元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)。不能說

“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成”

④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電

荷數(shù):

⑴H2和He(2)CO、N2和Si(3)02、S和S2-(4)OH-和F

16.粒子：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念,

既表示種類又可表示個(gè)數(shù)。

分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直

接構(gòu)成；非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價(jià)化合物由分子構(gòu)成，化合

物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。

17.分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成,

例：1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成

18.原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的

最小粒子。）

原子的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核

由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。在不顯電性的粒子里：核電荷

數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子;

普通氫原子核中只有質(zhì)子無中子，氫原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子。

分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子—原子，原子

不能再分。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒

有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。

在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和

原子的質(zhì)量都不變。

19.原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以

整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，常見的原子團(tuán)：S042-C032-N03-OH-Mn04—

Mn042-C103-P043-HC03-NH4+碳酸氫根（HC03-）硫酸氫根

(HS04-)磷酸氫根(HP042-)磷酸二氫根(H2P04-)

注意：原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含

原子團(tuán)的物質(zhì)必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。

原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。

20.離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負(fù)

電的離子叫陰離子。

離子里：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)土帶電量

離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應(yīng)的

化合價(jià)

陽離子:Na+Mg2+A13+、H+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+

陰離子：02-OH-S2-F2-Cl-S042-C032-N03-Mn04-

Mn042-C103-

21.核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層

最多容納2個(gè)電子，第二、三層最多容納8個(gè)電子。按順序背誦：質(zhì)子數(shù)從

1?18的元素符號和名稱：氫氮鋰被硼碳氮氧氟氮鈉鎂鋁硅磷硫氯

22.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是8（只有一層的為2）的結(jié)構(gòu)。元素的化

學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切，原子的最外層電子數(shù)決定元素的

化學(xué)性質(zhì)：

最外層電子數(shù)小于4時(shí)，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常

是金屬元素）

最外層電子數(shù)多于4時(shí)，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?,成為陰離子

（通常是非金屬元素）

最外層電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系：(元素的最高正價(jià)等于原子的最外層電

子數(shù))

最外層電子數(shù)小于4時(shí)，最外層電子數(shù)就是元素的化合價(jià)(正價(jià))；

最外層電子數(shù)多于4時(shí)，最外層電子數(shù)一8=元素的化合價(jià)

23.化學(xué)式的寫法:

①單質(zhì)的化學(xué)式：大部分單質(zhì)的化學(xué)式只用單個(gè)的元素符號,

下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個(gè)的元素符號表示，須注意:

氫氣H2氧氣02氯氣N2氯氣C12氟氣F2浸(Br2)碘(12)臭氧

03

②化合物的化學(xué)式寫法與讀法的一般關(guān)系：“倒寫倒讀”。

化合價(jià)與化學(xué)式(交*法確定化學(xué)式：正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后，約簡化合價(jià)，

交*),NH3、有機(jī)物如CH4等化學(xué)式是負(fù)價(jià)在前正價(jià)在后。同種元素可以有不

同的化合價(jià)，硝酸鏤(NH4N03)中氮元素的化合價(jià)分別為前N—3價(jià)，后N

+5價(jià)。

24.元素的化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的

原子化合的性質(zhì)。

標(biāo)在元素符號的正上方

+2-2+1

Ca+2價(jià)的鈣元素0—2價(jià)的氧元素H20水中氫

元素化合價(jià)是+1價(jià)

背誦化合價(jià)口訣:

+1價(jià)鉀鈉銀鏤氫,+2價(jià)鋼鈣鎂銅汞鋅

二三鐵、二四碳,三鋁四硅五價(jià)磷,

氟、氯、澳、碘一1價(jià)氧硫一2要記清。

氫氧根、硝酸根（OH、N03）-1價(jià)，硫酸根、碳酸根（S04、C03）

-2價(jià),

化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，單質(zhì)元素化合價(jià)是零。

注：鐵是NH4原子團(tuán)；+2價(jià)的鐵叫“亞鐵”；+1價(jià)的銅叫“亞銅”

無氧時(shí)S為-2價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)+4或+6價(jià)。S032一原子團(tuán)叫“亞硫酸根”

無氧時(shí)Cl為-1價(jià),跟氧結(jié)合時(shí)+1、+3、+5或+7價(jià)

25.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他

原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對原子質(zhì)量。

相對原子質(zhì)量=X12（相對原子質(zhì)量是個(gè)比，單位為1）

相對原子質(zhì)量仁質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)

26.化學(xué)反應(yīng)基本類型

①化合反應(yīng)：兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)A+B

+...=C

②分解反應(yīng)：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)A=B+

C+...

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合

物的反應(yīng)

A+BC=AC+B

溶液里的置換反應(yīng)必須符合金屬活動(dòng)性順序：

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：BaKCaNaMgAlZnFeSnPb（H）Cu

HgAgPtAu（按順序背誦）欽鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞

銀伯金

金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快

排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫,

跟酸不反應(yīng)；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換

出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。注意：單質(zhì)鐵在

置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵，等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多

至少的順序按相對原子質(zhì)量/化合價(jià)由小到大排列：A1(9)Mg(12)Ca

(20)Na(23)Fe(28)Zn(32.5)K(39)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng),

(復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。)

注意事項(xiàng)：復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。

有沉淀生成的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中不能同時(shí)有難溶于水的物質(zhì)。

初中化學(xué)只有碳酸鹽跟酸反應(yīng)有氣體生成

中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。

27.我國古代在化學(xué)方面的杰出貢獻(xiàn)主要有：造紙術(shù)、火藥、燒瓷器

28.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（或得到氧的化學(xué)反應(yīng)），不是

一種基本反應(yīng)類型。

緩慢氧化：緩慢進(jìn)行不易被人覺察的氧化反應(yīng)。如鐵生銹、呼吸作用、

食物腐敗

燃燒必備的條件：①可燃物②與氧氣接觸③溫度達(dá)到著火點(diǎn)

自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點(diǎn)低，易自燃,

要放在水中密封保存。

還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。（氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)類

型）

還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)。常用的還原劑有H2、CO、C等,

具有還原性。

29.催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而

本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。

催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)里所起的作用叫催化作用。

注意：二氧化鋅只是在氯酸鉀分解的反應(yīng)里作催化劑，在其他反應(yīng)里可

能不是催化劑

30.書寫化學(xué)方程式

①依據(jù)：質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生

成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。（在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的

種類、各類原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變）②書寫化學(xué)方程式的步驟：化

學(xué)式寫正確，方程式要配平，條件箭頭要標(biāo)明。

③遵守二原則：一是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能隨便臆造化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)

式;

二是遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊的各種原子數(shù)目必須相等

（四）溶液、溶解度

31.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混

合物。

溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。（在溶液里的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)）

32.溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），但沒有

溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。例：20℃時(shí)，50克食鹽放

入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分

33.溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶

劑的溶液其溶劑是水。

34.飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶

質(zhì)溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。（蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是

飽和溶液）

35.不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種

溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，

不飽和溶液不一定是稀溶液

同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大

36.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙?/p>

和溶液；向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變

為飽和溶液。

37.固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達(dá)到飽和

狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

（關(guān)鍵詞：一定的溫度100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)溶質(zhì)質(zhì)量）

38.溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。

大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很

小，熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。

氣體的溶解度隨溫度降低、壓強(qiáng)的增大而增大。

39.固體溶解度與溶解性的關(guān)系：

溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）

20℃的溶解度（克）>101?100.01-1

<0.01

常見難溶于水的物質(zhì)有：大部分金屬、金屬氧化物、BaS04、AgCKCaC03

等碳酸鹽

40.混合物的分離：把混合物里的各種物質(zhì)分開，得到混合物中每一組

分的純凈物。

常用的物理方法有：溶解、過濾、結(jié)晶等

化學(xué)方法是：通過化學(xué)反應(yīng)，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)

而分開

41.結(jié)晶：從溶液里得到有一定兒何形狀的晶體的過程叫結(jié)晶。

結(jié)晶方法:①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）

從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。

②冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸

鉀）此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。

（五）電離

42.溶液的導(dǎo)電性：物質(zhì)溶于水發(fā)生電離使溶液能導(dǎo)電。（純水、固體

酸堿鹽不導(dǎo)電）

43.電離：物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成可自由移動(dòng)的離子的過程叫電離。

注意①電離是自發(fā)的過程，不須通電。②在溶液里所有陽離子所帶的

正電荷總數(shù)和所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性。但陽

離子的個(gè)數(shù)不一定等于陰離子的個(gè)數(shù)

電離方程式的書寫注意：①離子電荷數(shù)等于它對應(yīng)的化合價(jià)數(shù)值②原子

團(tuán)不能拆散

AxBy=xAy++yBx—Ax(R0n)y=xA+yR

0n

二、元素及其化合物

（-）水

1.水、蒸偏水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水

和鹽水屬于混合物

2.污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和

生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。

3.電解水實(shí)驗(yàn)（水中加少量硫酸或NaOH,增強(qiáng)水的導(dǎo)電性）

①水通電（正極02負(fù)極H2，體積比1:2）2H20通電2H2t+02

②證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍(lán)色

（二）空氣

4.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?8%,氧氣21%,稀有氣體0.94%,CO2

0.03%

5.環(huán)境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧

化氮、一氧化碳

6.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固

體，占體積小易分離。

不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分離。

（三）氧氣的性質(zhì)和用途

7.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡

藍(lán)色。

8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉

鋼

9.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化

劑。

⑴木炭在氧氣中燃燒（02可使帶火星的木條的木條復(fù)燃）C+02點(diǎn)燃C02

現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體

⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S+02點(diǎn)燃S02

硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放

出熱量;

在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量

⑶磷在空氣中燃燒4P+502點(diǎn)燃2P205

現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量

白磷著火點(diǎn)低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。

⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒2Mg+02點(diǎn)燃2Mg0

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

⑸鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+202點(diǎn)燃Fe304

現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

此實(shí)驗(yàn)必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂,防止濺落的熔

化物使瓶底炸裂

⑹氫氣在空氣中燃燒（點(diǎn)燃爆鳴氣）2H2+02點(diǎn)燃2H20

現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量;

不純的氫氣點(diǎn)燃會爆炸

⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。向

瓶內(nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。

⑻加熱堿式碳酸銅（俗稱銅綠）Cu2（0H）2C03加熱2CuO+H20+

C02t

（現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變

渾濁）

（四）氧氣的制法：

10.工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化,

不是分解反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣反應(yīng)原理：

①加熱高鎰酸鉀2KMnO4加熱K2MnO4+Mn02+02f

②加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物2KC103加熱2KC1+302t

③雙氧水和二氧化鎰2H202加熱2H20+02t

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意事項(xiàng):

①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管?/p>

冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，導(dǎo)管口開始有氣

泡放出時(shí)不宜立即收集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因?yàn)殚_始放

出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停

止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）④雙氧水和二氧化鎰制

氧氣的裝置應(yīng)該用分液漏斗，用“壓氣法”檢查氣密性。

其他生成氧氣的反應(yīng):

水通電（正極02負(fù)極H2，體積比1:2）2H20通電2H2f+02t

加熱氧化汞2HgO加熱2Hg+02t

（五）氫氣的性質(zhì)和用途

11.氫氣的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水

(2)化學(xué)性質(zhì)：

①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2+02點(diǎn)燃2H20

現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量

不純的氫氣點(diǎn)燃會爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。

②還原性：氫氣還原氧化銅H2+Cu0加熱Cu+H20

現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生

氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即開始時(shí)要先通

入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆

炸）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅

受熱被氧化成CuO）

（3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

12.生成氫氣的反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸,

也可用②③⑤⑥⑦）

①鋅粒和稀硫酸反應(yīng)Zn+H2S04=ZnS04+H2f

②鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe+H2s04=FeS04+H2t

③鎂和稀硫酸反應(yīng)Mg+H2S04=MgS04+H2f

④鋁和稀硫酸反應(yīng)2A1+3H2s04=A12(SO4)3+3H2t

⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng)Zn+2HCl=ZnC12+H2t

⑥鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeC12+H2t

⑦鎂和鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgC12+H2f

⑧鋁和鹽酸反應(yīng)2A1+6HC1=2A1C13+3H2t

（六）鐵的性質(zhì)

13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)

軟，是導(dǎo)體

鐵的化學(xué)性質(zhì):

（1）鐵跟氧氣反應(yīng)

鐵在潮濕空氣里（既有H20又有02時(shí)）易生銹，鐵銹是混合物，主要成

分是氧化鐵Fe203

防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或汕）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)

鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體,

放出熱量

（2）鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液

呈淺綠色）

①鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）化學(xué)方程式:

Fe+CuS04=Cu+FeS04

現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅，反應(yīng)后溶液呈淺綠色

②鐵跟硫酸反應(yīng)Fe+H2s04=FeS04+H2t

鐵跟鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeC12+H2t

現(xiàn)象:有氣泡生成,反應(yīng)后溶液呈淺綠色(鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+

亞鐵離子Fe2+)

鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe203氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe304。

其中：氧化鐵Fe2O3中鐵為正三價(jià)，氧化亞鐵FeO中鐵為正二價(jià)，而四

氧化三鐵Fe304是氧化鐵Fe2O3和氧化亞鐵FeO的混合物(Fe2O3.FeO)

14.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，

鋼含碳量低。

合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。（純

凈物不是合金）

（七）單質(zhì)碳的性質(zhì)

15.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不

同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的排列不同

16.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似（常溫下碳的性質(zhì)不活潑）

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+02點(diǎn)燃C02現(xiàn)象：發(fā)出白光，放

出熱量

碳燃燒不充分（或氧氣不充足）2C+02點(diǎn)燃2C0

②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO高溫2Cu+C02t

現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的

氣體

試驗(yàn)注意事項(xiàng):①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口

冷凝成水滴而倒流,使試管破裂）；②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移

開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）

木炭高溫下還原氧化鐵3C+2Fe203高溫4Fe+3C02f（氫氣跟C02

不反應(yīng)）

高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳C+C02高溫2co

一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2C0+02點(diǎn)燃2c02

碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系：CC02C0

（八）二氧化碳的性質(zhì)

17.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)?/p>

固體“干冰，用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原

料

18.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

①跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸C02+H20=H2C03

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙?/p>

②跟堿反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定C0）

二氧化碳通入澄清的石灰水C02+Ca（0H）2=CaC03I+H20

現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）

二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：C02+2NaOH=Na2C03+H20（無明顯現(xiàn)象）

③通常情況下，C02不支持燃燒，也不能燃燒。

（九）一氧化碳的性質(zhì)

19.一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水

20.一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

①可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火

焰，放出熱量2C0+02點(diǎn)燃2C02

②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)）CO+CuO加熱Cu

+C02

現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的

氣體

特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反

應(yīng)的CO燃燒轉(zhuǎn)變成無污染的C02△

一氧化碳還原氧化鐵3CO+Fe2O3高溫2Fe+3c02

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的

輸氧能力。

三種有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金

屬、用作燃料）

（十）碳酸鈣的性質(zhì)和用途

21.碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是

CaC03o大理石和石灰石做建筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（CaO）和二

氧化碳、制水泥。

22.碳酸鈣的物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：

①跟鹽酸、硝酸反應(yīng)（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）

CaCO3+2HC1=CaC12+H20+C02f（實(shí)驗(yàn)室制取C02的反應(yīng)）

CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2t

②高溫分解：CaCO3高溫CaO+CO2t

CaO加水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca（OH）2（生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰）

（十一）有機(jī)物

23.甲烷CH4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡單的有機(jī)物。難

溶于水，密度比空氣的小

有可燃性CH4+202點(diǎn)燃CO2+2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈藍(lán)色，放出大量熱

24.乙醇（俗名：酒精，C2H50H）無色液體，易揮發(fā)，與水可任意比互

溶

酒精燃燒C2H50H+3O2燃燒2CO2+3H2O

甲醇（CH3OH）有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會人使

死亡。

25.煤（主要含碳元素，稱為“工業(yè)的糧食”）、石油（主要含碳元素、

氫元素，稱為“工業(yè)的血液”）天然氣（主要成分是CH4）,三種最重要的

礦物燃料?，都是混合物

（十二）酸堿鹽氧化物

第十、十一單元學(xué)到的三大系列物質(zhì)

同系列內(nèi)的物質(zhì)間一般不反應(yīng)，但可在適當(dāng)條件下相互轉(zhuǎn)化

系列一系列二系列三

金屬非金屬

I02I02

金屬氧化物非金屬氧化物

堿性氧化物酸性氧化物

1H20鹽1H20

堿

酸

堿的通性（①②④項(xiàng)的堿必須是可溶于水）鹽的通性（（1）（3）

（4）項(xiàng)的鹽必須是可溶于水）酸的通性

1紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚獻(xiàn)試液遇堿變紅色

金屬十鹽一金屬十鹽（必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律）紫色石蕊試

液遇酸變紅色，無色酚酸試液遇酸不變色

2氫前的金屬+酸一鹽+H2t（注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反

應(yīng)不生成氫氣，生成水）酸+鹽一酸+鹽碳酸鹽+酸一鹽+H20

+C02t堿+酸性氧化物一鹽+水

3酸+堿性氧化物鹽+水鹽1+堿1一鹽2+堿2參

加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水堿+酸一鹽+水（“中和反應(yīng)”）

4

酸+堿一鹽+水（“中和反應(yīng)”）鹽1+鹽2-鹽3+鹽4（參

加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律）堿+鹽一

另一種堿+另一種鹽

5⑤酸+鹽一另一種酸+另一種鹽

26.氧化物的性質(zhì):

①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水

不反應(yīng)

Na2O+H2O=2NaOHCa0+H20=Ca(0H)2

K20+H20=2K0HBa0+H20=Ba(0H)2

②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同

價(jià)的含氧酸。

C02+H20=H2C03S02+H20=H2s03S02+H20=H2s04

27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)

原料

鹽酸(氫氯酸，HC1氣體的水溶液，無色液體)濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)

出HC1

硫酸（H2s04）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑

28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入

水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。

酸鹽酸硫酸

物理性質(zhì)揮發(fā)性在空氣中產(chǎn)生白霧濃硫酸有吸水性

化學(xué)性質(zhì)

證明是酸的方法①石蕊試液石蕊試液遇鹽酸：變

紅色石蕊試液遇硫酸：變紅色

無色酚獻(xiàn)遇鹽酸：不變色無色酚獻(xiàn)遇硫酸：不變色

②跟金屬反應(yīng)Zn+2HCl=ZnC12+H2t

Fe+2HCl=FeC12+H2fZn+H2S04=ZnS04+H2t

Fe+H2S04=FeS04+H2f

跟金屬氧化物反應(yīng)氧化鐵固體溶解，溶液變黃色

固體溶解，溶液變黃色

Fe203+6HCl=2FeC13+3H20Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+

3H20

氧化銅固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色固體溶解，溶液

山無色變藍(lán)色

跟堿反應(yīng)的方程式現(xiàn)象氫氧

化鐵固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色

氫氧

化銅固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色固體溶解，溶液由

無色變藍(lán)色

跟碳酸鹽反應(yīng)碳酸鈉

碳酸鈣

檢驗(yàn)ci—、S042-方法C1-：加硝酸銀溶液，再加硝

酸S042-：

現(xiàn)象有不溶于硝酸的白色沉淀生成有不溶于硝酸的白

色沉淀生成

方程式

此類反應(yīng)必須加稀硝酸，以消除C032-、0H-對實(shí)驗(yàn)的影響。

鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區(qū)別方法：最好用可溶性釧的化

合物氯化釧（硝酸鋼或氫氧化鋼），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），

無現(xiàn)象的是鹽酸

不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。

29.硝酸（HN03）有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣磷酸H3P04

30.氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式：NaOH）

物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解由

于氫氧化鈉易潮解，稱量時(shí)必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。

NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存

用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯

化氫，

可干燥H2、02、N2、CO、NH3CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)

化學(xué)性質(zhì)：（KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同）

①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現(xiàn)象）

C02+2Na0H=Na2C03+H20S02+2Na0H=Na2S03+H20

S02+2Na0H=Na2S04+H20

②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)（無明顯現(xiàn)象）

③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)

a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:

現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2(S04)3=3Na2so4+2Fe(OH)3I

b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式:

現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：2Na0H+CuS04=Na2s04+Cu(OH)2I

c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成

方程式：2NaOH+MgSO4=Na2s04+Mg(OH)2I

31.氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰化學(xué)式Ca(OH)2)

白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制

得。

用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多”液，可用來降低土壤酸性，制建筑

業(yè)的三合土

氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反

應(yīng)

有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。

C02+Ca(OH)2=CaCO3I+H20Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH

寫出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：CaC03-*Ca0-Ca(OH)2-CaC03

32.常見的鹽

a.氯化鈉（NaCl食鹽的主要成分）NaCl+AgN03=NaN03+AgCl；

粗鹽提純的步驟：L溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、

b.碳酸鈉（俗名：純堿，Na2c03類別：鹽，正鹽不是堿）

①碳酸鈉+酸一鹽+H20+C02f

例：Na2C03+2HN03=2NaN03+H20+C02t

②2AgN03+Na2C03=2NaN03+Ag2C03；③CaC12+Na2co3=2NaCl+

CaC02I

④BaC12+Na2c03=2NaCl+BaC03I⑤Ca(OH)2+Na2C03=2NaOH+

CaC03I

c.硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍(lán)磯、膽磯）

①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色

CuS04?5H20加熱CuS04+5H20tCuS04+5H20=CuS04?5H20

②硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物:

CuS04+2Na0H=Cu(0H)2I+Na2S04

③置換反應(yīng)Fe+CuS04=FeS04+CuZn+CuS04=ZnS04+Cu

三、化學(xué)符號及含義

1.若干個(gè)原子：在元素符號前加數(shù)字，“1”省略

S表示1個(gè)硫原子，硫元素，硫單質(zhì)2Ca2個(gè)鈣原子

2.若干個(gè)分子：化學(xué)式前加數(shù)字（單個(gè)的元素符號除外）

①2H202個(gè)水分子②2N22個(gè)氮分子