上海高一下化學(xué)平衡狀態(tài)

§6.2反應(yīng)物如何盡可能轉(zhuǎn)變成生成物可逆反應(yīng)中的化學(xué)平衡1、可逆反應(yīng)

當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后，它的生成物在同一條件下又能重新生成原來的反應(yīng)物。NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－

2NH3高溫、高壓催化劑N2+3H2HCl+NH3NH4ClNH4ClHCl+NH3加熱它們是可逆反應(yīng)嗎？

20℃，在容積為2L的密閉容器里，加入0.2molN2O4，測定N2O4(g)2NO2(g)

反應(yīng)的數(shù)據(jù)：（無色）時間（s）020406080100c(N2O4)mol/L0.1000.0700.0500.0400.0400.040c(NO2)mol/L0.000.0600.1000.1200.1200.120可逆反應(yīng)的特點：反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物。1、定義：化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各成分的含量保持不變的狀態(tài)。強(qiáng)調(diào)三點前提條件：可逆反應(yīng)實質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各成分的含量保持不變的狀態(tài)2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(3)動：動態(tài)平衡(2)等：V正=V逆>0(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的含量保持恒定。(5)變：外界條件改變，化學(xué)平衡發(fā)生變化。重要題型：如何判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？(1)逆：可逆反應(yīng)以mA+nB

pC+qD為例

（假設(shè)A、B、C、D都是氣體）V(B)正=V(B)逆V(A)正︰V(C)逆=m：p各組分的含量【包括濃度、質(zhì)量（體積）分?jǐn)?shù)等】不再變化。若A、B、C、D為氣體，且m+n≠p+q，壓強(qiáng)恒定單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量體系顏色不變體系平均式量恒定（m+n≠p+q

）

3、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志【練習(xí)１】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.

C的生成速率與C分解的速率相等B.

單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC

【練習(xí)2】下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.

反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B.

P和S的生成速率相等C.

反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.

反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化B

【練習(xí)3】下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成AC

【練習(xí)4】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC

【練習(xí)5】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是()①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3