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文檔簡介
PAGEPAGE1安徽省名校2022-2023學年高二下學期開學考試考生注意:1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分,考試時間75分鐘。2.答題前,考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時,請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑;非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效,在試題卷、草稿紙上作答無效。可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12O16Na23S32一、單項選擇題:本題共9小題,每小題3分,共27分,在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤是A.煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程B.化石燃料屬于一次能源,電能屬于二次能源C.生活中,熱的純堿溶液去油污效果比冷的更好D.推進小火力發(fā)電站的興建,緩解地方用電困難,促進地方經(jīng)濟快速發(fā)展【答案】D【解析】A.煤的燃燒放出熱量,是化學能轉化為熱能的過程,選項A正確;B.一次能源:直接來自自然界而未經(jīng)加工轉換能源;二次能源:由一次性能源直接或間接轉換而來的能源,化石燃料屬于一次能源,電能屬于二次能源,選項B正確;C.升高溫度促進純堿水解而導致溶液堿性增強,促進油污水解,所以熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好,選項C正確;D.火力發(fā)電會消耗大量的煤炭,且燃燒會產(chǎn)生大量的污染性氣體,所以推進小火力發(fā)電站的興建是錯誤的,選項D錯誤;答案選D。2.下列說法正確的是A.實驗室用帶有磨口玻璃塞的試劑瓶盛放溶液B.使用試紙測定溶液時,應先用蒸餾水潤濕試紙C.在氣氛中加熱可制得無水固體D.除去溶液中少量的,可加入過量粉末,充分反應后過濾【答案】C【解析】A.溶液呈堿性,能與玻璃中的二氧化硅反應生成粘連性很強的硅酸鈉,不利于打開,所以在實驗室用帶有磨口橡膠塞的試劑瓶盛放等堿性溶液,A錯誤;B.使用pH試紙測定溶液pH時,應蘸取少量待測液滴在pH試紙上,不能用蒸餾水潤濕,B錯誤;C.HCl抑制了AlCl3的水解,可以獲得無水AlCl3固體,C正確;D.鐵離子和鐵反應生成亞鐵離子,引入新的雜質(zhì),不能除雜,D錯誤;故選C。3.下列事實不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是A.氫硫酸的還原性強于亞硫酸B.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應,而亞硫酸可以C.相同濃度下,氫硫酸的導電能力低于的亞硫酸D.相同溫度下,的氫硫酸和亞硫酸的分別為4.5和2.1【答案】A【解析】A.氫硫酸的還原性強于亞硫酸,不能用于比較酸性的強弱,A符合題意;B.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應,而亞硫酸可以,符合強酸制備弱酸的特點,可以說明亞硫酸的酸性比氫硫酸強,B不符合題意;C.相同濃度下,氫硫酸的導電能力低于的亞硫酸,可說明亞硫酸的電離程度大,酸性較強,C不符合題意;D.相同溫度下,的氫硫酸和亞硫酸的分別為4.5和2.1,可說明亞硫酸的電離程度大,酸性較強,D不符合題意;故答案為:A。4.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.工業(yè)制取金屬鉀的反應為B.達平衡后,增大壓強可使平衡體系顏色變深C.工業(yè)上通過通入過量氮氣來提高的平衡轉化率D.用排飽和食鹽水法除去中的【答案】B【解析】A.將K變成蒸氣分離出來,減小了生成物的濃度,有利于反應向正向移動,能用勒夏特列原理解釋,選項A不符合;B.平衡體系中存在,二氧化氮為紅棕色,其他均無色,縮小體積平衡不移動,NO2的量不變,顏色應該不變,但是顏色卻是加深的是因為體積縮小濃度增大了,不能用勒夏特列原理解釋,選項B符合;C.工業(yè)上通過通入過量氮氣使平衡正向移動,來提高的平衡轉化率,能用勒夏特列原理解釋,選項C不符合;D.排飽和食鹽水收集氯氣,利用氯氣和水反應的化學平衡,Cl2+H2O?HCl+HClO,氯離子濃度增大,抑制氯氣和水反應,減少了氯氣的溶解度,能用勒夏特列原理解釋,選項D不符合;答案選D。5.某同學設計如圖所示實驗,探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是A.(a)、(b)所涉及的反應都是放熱的氧化還原反應B.實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后反應溫度計示數(shù)增大C.實驗(b)中若用固體測定中和熱,則測定中和熱的數(shù)值偏高D.實驗(b)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結果沒有影響【答案】C【解析】A.鋁和鹽酸的反應為氧化還原反應,且放出熱量;酸堿中和反應為放熱的非氧化還原反應,A錯誤;B.將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后反應速率加快,但釋放出的熱量相等,B錯誤;C.若用固體測定中和熱,固體溶于水的過程放熱,則測定中和熱的數(shù)值偏高,C正確;D.實驗(b)中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌器,因鐵質(zhì)攪拌器會導熱,導致散熱,計算的數(shù)值減小且中和熱是放熱反應,故偏高,D錯誤;故選C。6.對于反應,R.A.提出如下反應歷程:第一步快速平衡第二步慢反應第三步快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是A.反應的中間產(chǎn)物只有B.第二步中與的碰撞僅部分有效C.決定分解速率的步驟是第三步D.第三步反應的活化能較高【答案】B【解析】A.反應的中間產(chǎn)物有NO、NO3,故A錯誤;B.第二步反應不影響第一步的平衡,且第二步反應為慢反應,則第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效,故B正確;C.決定分解速率的是慢反應,應是第二步,故C錯誤;D.活化能越小,反應速率越快,則第三步反應活化能較小,故D錯誤。故答案選B?!军c睛】解題時需注意活化能越小,活化分子數(shù)越多,有效碰撞越多,反應速率越快。7.如圖,利用反應處理工業(yè)廢氣并回收單質(zhì)硫。下列說法錯誤的是A.電極b為電池的正極B.由a電極經(jīng)質(zhì)子膜移向b極區(qū)C.電極a上的電極反應式為D.反應,則電池內(nèi)部釋放熱能【答案】CD【解析】A.由2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O(l)反應,得出負極H2S失電子發(fā)生氧化反應,則a為電池的負極,正極O2得電子發(fā)生還原反應,b為電池的正極,A正確;B.b為正極,a為負極,電池內(nèi)部,陽離子由負極移向正極,則由a電極經(jīng)質(zhì)子膜移向b極區(qū),B正確;C.電極a上發(fā)生氧化反應,電極反應為:2H2S-4e-=2S+4H+,C錯誤;D.物質(zhì)的量為0.5mol,完全反應電路中流過1mol電子,但該裝置將化學能轉化為電能,所以電池內(nèi)部幾乎不放出能量,D錯誤;故選CD。8.圖表示有關反應反應過程與能量變化的關系。下列說法錯誤的是A. B.比穩(wěn)定C. D.轉化為是吸熱反應【答案】C【解析】A.反應物總能量大于生成物的總能量為放熱反應,,A正確;B.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,比穩(wěn)定,B正確;C.兩個反應均為放熱反應,焓變均小于0,根據(jù)縱坐標分析,絕對值大于的絕對值,,C錯誤;D.能量低于,轉化為是吸熱反應,D正確;故選C。9.在恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和,發(fā)生反應:,反應過程持續(xù)升高體系的溫度,測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是A. B.m點時,X的轉化率最大C.a點與b點Y的正反應速率相等 D.a、m、b點均為化學平衡狀態(tài)【答案】B【解析】【分析】正反應是放熱反應,溫度在m之前,升高溫度,X的含量減小,溫度在m之后,升高溫度,X的含量增大,曲線上最低點m為平衡點,最低點之前未達平衡,反應向正反應進行,最低點之后,升高溫度X的含量增大,平衡向逆反應方向移動。A.曲線上最低點m為平衡點,正反應是放熱反應,達到平衡之后,升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,,A錯誤;B.m點時,X的百分含量最低,此時X的轉化率最大,B正確;C.a(chǎn)點對應的溫度低于b點對應的溫度,溫度越高,反應速率越高,所以a點Y的正反應速率小于b點Y的正反應速率,C錯誤;D.根據(jù)分析,m點為平衡點,m點為化學平衡狀態(tài),a、b點均為非化學平衡狀態(tài),D錯誤;故選B。二、不定項選擇題:本題共4小題,每小題4分,共16分。在每小題給出的四個選項中,有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項,多選時,該小題得0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得4分,但只要選錯一個,該小題得0分。10.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向含有酚酞的溶液中滴入溶液,觀察溶液顏色的變化產(chǎn)生白色沉淀,粉紅色變淺直至褪色溶液中存在水解平衡B相同溫度下,分別測的和溶液的后者大于前者C懸濁液中滴加少量溶液沉淀變黑色D向溶液中緩慢滴加硫酸黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度,轉化平衡向生成的方向移動A.A B.B C.C D.D【答案】AD【解析】A.Na2CO3水解使溶液顯堿性,向溶液中加入少量BaCl2固體,CO與Ba2+反應產(chǎn)生BaCO3白色沉淀,由于c(CO)減小,水解平衡逆向移動,溶液中c(OH?)減小,由溶液顏色變化可知在溶液中存在水解平衡,選項A正確;B.相同溫度下,分別測的和溶液的,后者大于前者,證明NaHCO3水解程度大于CH3COONa,,選項B錯誤;C.懸濁液中滴加少量溶液產(chǎn)生黑色沉淀,說明硫化銀更難溶,但、二者的類型不一樣,計算公式不一樣,不能直接得出Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)的結論,選項C錯誤;D.中存在平衡,緩慢滴加硫酸,H+濃度增大,平衡正向移動,溶液黃色變成橙紅色,選項D正確;答案選AD。11.已知反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下:溫度/70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4時,向密閉容器中充入的A和的B,反應時測得C的物質(zhì)的量。下列說法正確的是A.時為B.達平衡時,A的轉化率為C.反應達平衡后,升高溫度,平衡正向移動D.時反應平衡常數(shù)的值為2.5【答案】BD【解析】A.反應速率為平均速率,不能計算4s時的瞬時速率,A錯誤;B.830℃達平衡時,平衡常數(shù)為1.0,建立三段式:,解得x=0.08mol?L?1,則A轉化率為,B正確;C.根據(jù)表格,升高溫度,平衡常數(shù)減小,說明平衡逆向移動,C錯誤;D.1200℃時反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常數(shù)為0.4,則1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)平衡常數(shù)為,D正確;故選BD。12.裝置甲為鐵鎳可充電電池:;裝置乙為電解池(兩電極均為惰性電極),當閉合開關K時,Y附近溶液先變紅。下列說法正確的是A.閉合K時,Y極發(fā)生氧化反應B.閉合K時,A電極反應式為C.理論上,電解一段時間后X極與Y極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相等D.裝置甲充電時,通過陰離子交換膜,移向B電極【答案】C【解析】【分析】當閉合開關K時,裝置乙是電解池,電極Y附近溶液先變紅,說明Y電極附近有氫氧根離子生成,則為陰極,電極反應式為,X為陽極,電極反應式為,所以A是正極、B是負極。A.閉合開關K后,電極Y附近溶液先變紅,說明Y電極附近有氫氧根離子生成,則電極Y為陰極,得電子發(fā)生還原反應,故A錯誤;B.此電池為堿性電池,在書寫電極反應和總電池反應方程式時不能出現(xiàn)H+,則閉合開關K后,A電極是正極得電子發(fā)生還原反應,反應為,故B錯誤;C.根據(jù)分析,X為陽極,產(chǎn)生Cl2,Y為陰極,生成H2,且轉移等量電子生成的氯氣和氫氣的物質(zhì)的量相等,即理論上,電解一段時間后X極與Y極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相等,故C正確;D.裝置甲充電時,原來正極A應該連接電源正極作陽極,所以OH-通過陰離子交換膜,移向A電極陽極,故D錯誤;故選C。13.草酸是二元弱酸,常溫下,用溶液滴定草酸溶液,溶液中或與混合溶液關系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線Ⅱ為隨溶液的變化曲線B.b點時,C.常溫下,草酸的電離常數(shù)D.水的電離程度【答案】B【解析】【分析】常溫下,用氫氧化鈉溶液滴定草酸溶液時,根據(jù)Ka1不變,可知溶液中增大,根據(jù)Ka2不變,可知減小,由圖可知,曲線Ⅰ為隨溶液pH的變化曲線,曲線Ⅱ為隨溶液pH的變化曲線。A.由分析可知,曲線Ⅱ為隨溶液pH的變化曲線,選項A錯誤;B.由圖可知,b點時,溶液中=,則溶液中,選項B正確;C.由圖可知,a點=0.7、pH=2,則==100.7×10—2=10—1.3,選項C錯誤;D.由圖可知,a、b、c三點的氫離子濃度依次減小,抑制水電離的程度依次減小,水的電離程度,選項D錯誤;答案選B。三、非選擇題:本題包括4小題,共57分。14.用的標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其實驗步驟為:A.取待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶中,并加入指示劑;B.先用蒸餾水洗滌滴定管,再用標準溶液潤洗滴定管2~3次;C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液;D.取標準溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上處;E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);F.用標準溶液滴定至終點并記下刻度,三次滴定消耗溶液的體積如下。實驗編號123消耗溶液的體積/21.9822.1222.08回答下列問題:(1)正確操作步驟的順序是_______(填字母)。(2)①盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,排氣泡時,應選擇下圖中的_______(填字母,下同)。A.B.C.D.②若用滴定管進行實驗,當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,則管內(nèi)液體的體積_______。a.b.c.d.(3)上述滴定實驗中,可選擇_______(填“酚酞”或“石蕊”)為指示劑,進行滴定操作時,用左手操作滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_______,選擇該指示劑時當_______說明到達滴定終點。(4)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度為_______。(5)下列操作會造成測定結果偏高的是_______(填序號)。A.滴定終點時仰視讀數(shù) B.標準液滴在錐形瓶外幾滴C.錐形瓶水洗后未干燥 D.堿式滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡,滴定后有氣泡【答案】(1)BDCE(2)①.C②.d(3)①.酚酞②.錐形瓶中溶液顏色變化③.當加入最后半滴標準溶液后,溶液恰好變淺紅色,且在半分鐘內(nèi)不褪色(4)0.1103(5)AB【解析】【分析】中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作,本實驗是堿滴定酸,原來顯酸性,多加入一滴標準液變?yōu)閴A性,達到滴定終點時溶液變紅?!拘?詳解】中和滴定的操作步驟為:選擇滴定管,洗滌、潤洗、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定滴定管,調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù),取待測液于錐形瓶中,加入指示劑進行滴定,因此操作順序為:BDCEAF;【小問2詳解】①氫氧化鈉溶液為堿性溶液,應該使用堿式滴定管,堿式滴定管中排氣泡的方法:將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上,用兩指捏住膠管,輕輕擠壓玻璃珠,使溶液從尖嘴流出,從而溶液充滿尖嘴,排除氣泡,所以排除堿式滴定管中的空氣用C的方法,故選C;②滴定管刻度從上到下增大,若用50mL滴定管進行實驗,當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,滴定管尖嘴部分盛有液體,則管內(nèi)液體的體積>40mL,故選d?!拘?詳解】強堿滴定強酸,可選擇酚酞或甲基橙作指示劑,由于石蕊變色范圍比較寬,滴定誤差較大,因此一般不選用石蕊作指示劑;進行滴定操作時,用左手操作滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色變化;當加入最后半滴標準溶液后,溶液恰好變淺紅色,且在半分鐘內(nèi)不褪色,說明達到滴定終點?!拘?詳解】三次滴定消耗溶液的平均體積為,則?!拘?詳解】A.滴定終點讀數(shù)時,仰視滴定管刻度,消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大,則測定結果偏高,故A選;B.標準液滴在錐形瓶外幾滴,消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大,則測定結果偏高,故B選;C.錐形瓶水洗后未干燥,待測液中HCl的物質(zhì)的量不變,對測定結果影響,故C不選;D.堿式滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡,滴定后有氣泡,消耗氫氧化鈉溶液的體積偏小,則測定結果偏低,故D不選;故選AB。15.利用與天然氣反應制取的原理是。在密閉容器中通入的與的,在三種不同條件下反應,測得的轉化率與時間的關系如圖所示。(1)已知:;。則反應的_______。(2)下列現(xiàn)象說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母序號)A. B.的體積分數(shù)保持不變C.容器內(nèi)氣體密度保持不變 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變(3)由曲線Y到曲線X改變的條件可能是_______;由曲線X到曲線Z采取的措施可能是_______。(4)曲線X對應實驗條件下,從起始至達到平衡時,用表示的反應速率_______;曲線Y對應溫度下該反應的平衡常數(shù)_______。(5)以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛的研究應用,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。B極上的電極反應式為_______。若用該燃料電池作電源,用石墨作電極電解硫酸銅溶液,當陽極收集到(標準狀況)氣體時,消耗甲烷的體積為_______L(標準狀況下)?!敬鸢浮浚?)(2)BD(3)①.加催化劑②.增大壓強(4)①.0.005②.0.04(5)①.②.5.6【解析】【小問1詳解】已知反應標號為:①
②③根據(jù)蓋斯定律,③=①-②,-()=+247;【小問2詳解】A.速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比,平衡時2v正(CH4)=v逆(CO),不能說明達到平衡,故A錯誤;
B.H2的體積分數(shù)保持不變,是化學平衡的本質(zhì),故B正確;
C.反應前后氣體質(zhì)量和體積不變,容器內(nèi)氣體密度始終保持不變,不能說明反應達到平衡狀態(tài),故C錯誤;
D.反應前后氣體質(zhì)量不變,氣體物質(zhì)的量變化,當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,說明反應達到平衡狀態(tài),故D正確;
故選BD;【小問3詳解】由曲線Y到曲線X采取的措施可能是加入了催化劑,由曲線X到曲線Z,反應速率增大,達到平衡所需時間減小,達到平衡狀態(tài)甲烷轉化率減小,采取的措施可能是增大壓強,平衡逆向進行;【小問4詳解】曲線X對應實驗條件下,從起始至達到平衡時,甲烷轉化率為50%,v(CO)=2v(CH4)==0.005mol/(L?s);曲線Y對應溫度下,平衡狀態(tài)時甲烷轉化率為50%,結合三段式列式計算平衡濃度:
得到該反應平衡常數(shù)K==0.04;【小問5詳解】甲烷燃料電池中,甲烷通入極(B極)為負極,電極反應式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O;用石墨作電極電解硫酸銅溶液,陽極電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,當陽極收集到11.2L(標準狀況)氧氣時,轉移電子的物質(zhì)的量為×4=2mol,消耗甲烷的體積為×22.4L/mol=5.6L。16.化學反應常伴有能量變化,回答下列問題。(1)在微生物作用的條件下,經(jīng)過兩步反應被氧化成。兩步反應的能量變化示意圖如下:①第一步反應是_______(填“放熱”或“吸執(zhí)”)反應,判斷依據(jù)是_______。②全部氧化成的熱化學方程式是_______。(2)已知:則與反應放出熱量時,反應轉移電子的物質(zhì)的量為_______。(3)已知,其他相關數(shù)據(jù)如下表:物質(zhì)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量436192a則表中_______?!敬鸢浮浚?)①.放熱②.③.(2)2(3)365【解析】【小問1詳解】①由能量變化示意圖可知,第一步反應,是放熱反應;②由能量變化示意圖可知,第一步反應為:(aq)+O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(1)△H=-273kJ·mol-1,第二步反應為:(aq)+O2(g)=(aq)△H=-73kJ/mol,則1mol(aq)全部氧化成(aq)的熱化學方程式是?!拘?詳解】給熱化學方程式編號:I.,II.,根據(jù)蓋斯定律,II+I×得Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=(-226kJ·mol-1)+(-566kJ·mol-1)×=-509kJ·mol-1,則當反應放出509kJ熱量時,轉移電子的物質(zhì)的量為×2=2mol?!拘?詳解】該反應中反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和,即436kJ·mol-1+192kJ·mol-1-2akJ·mol-1=-102kJ·mol-1,解得a=365。17.雪碧是常見的碳酸型飲料。其中所含酸性物質(zhì)包括:碳酸、檸檬酸、苯甲酸。時,上述三種酸的電離常數(shù)如表所示:化學式苯甲酸碳酸檸檬酸()電離常數(shù)(1)三種酸的酸性由強到弱的順序為_______。(2)水存在電離平衡,下列能促進水的電離,且溶液顯堿性的是_______(填標號)。a.通入氨氣b.加入固體c.加入苯甲酸鈉固體d.加熱至(3)時,等物質(zhì)的量濃度的苯甲酸和苯甲酸鈉的混合溶液的_______(填“>”“<”或“=”)7,溶液中離子濃度由大到小的順序是_______。(4)時,的檸檬酸與溶液中由水電離出的之比是__
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