廣東省2023年7月普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試仿真模擬化學(xué)試卷03（解析版）

PAGEPAGE1廣東省2023年7月普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試仿真模擬試卷03（考試時(shí)間：60分鐘；滿分：100分）一、單項(xiàng)選擇題（本大題有35小題，每小題2分，共70分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1．某些食品的包裝袋中放置有半透明的顆粒狀干燥劑，其成分可能是()A．硅膠 B．鐵粉 C．小蘇打 D．蘇打【答案】A【解析】A.硅膠干燥劑的主要成分是二氧化硅，由天然礦物經(jīng)提純加工成透明顆粒狀，A正確；B.鐵粉是黑色的，且不適合作為食品的干燥劑，B錯誤；C.小蘇打是碳酸氫鈉，作為發(fā)酵粉，C錯誤；D.蘇打是碳酸鈉，白色粉末，在空氣中吸收水分而結(jié)成硬塊，D錯誤；答案選A。2．中國國家博物館藏品“錯金銀云紋青銅犀尊”工藝精湛，體現(xiàn)了我國古代科學(xué)技術(shù)的高超水平。該藏品所含金屬元素的單質(zhì)能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的有()A．金 B．銀C．錫 D．銅【答案】C【解析】在金屬活動性順序中排在氫之前的金屬才能與非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。金、銀、銅都在氫之后，所以不反應(yīng)。3．下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是()A．生石灰—— B．食鹽——NaClC．鐵紅—— D．燒堿——【答案】B【解析】A．生石灰——CaO，A錯誤；B．食鹽的主要成分是氯化鈉，其化學(xué)式為NaCl，B正確；C．鐵紅——Fe2O3，C錯誤；D．燒堿——NaOH，D錯誤；答案選B。4．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是()A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物B．Na2O2、Na2O、Fe2O3、FeO為金屬氧化物，都是堿性氧化物C．按分散質(zhì)粒子直徑大小把分散系分為溶液、濁液和膠體D．NaHSO4在水溶液中完全電離出Na+、H+和，NaHSO4屬于酸【答案】C【解析】A．含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中含有三種或三種以上元素，不是氧化物，故A錯誤；B．Na2O2與水反應(yīng)時(shí)除了生成堿(NaOH)，還有氧氣生成，不是堿性氧化物，故B錯誤；C．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液，故C正確；D．NaHSO4在水溶液中完全電離出Na+、H+和，NaHSO4屬于酸式鹽，故D錯誤；答案選C。5．苯是重要的化工原料，其分子結(jié)構(gòu)具有對稱美，下列說法正確的是()A．苯分子中只含有碳碳單鍵 B．苯能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)C．苯分子中所有原子位于同一平面 D．苯能使KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】A．苯分子中6個碳碳鍵完全相同，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種獨(dú)特的化學(xué)鍵，既不是碳碳單鍵也不是碳碳雙鍵，A錯誤；B．苯能與溴水發(fā)生萃取，屬于物理變化，苯中不含碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，苯在有催化劑的條件下可以與純液溴發(fā)生取代反應(yīng)，B錯誤；C．苯分子是平面型分子，分子中所有原子在同一平面上，C正確；D．苯中不含碳碳雙鍵，不能使KMnO4溶液褪色，D錯誤。答案選C。6．清晨漫步在樹林里，看到縷縷光束穿過薄霧鋪灑在地面上。這種美麗的光束主要緣于()A．光的反射 B．塵埃聚集C．水蒸氣流動 D．丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】】D【解析】水霧在空氣中形成氣溶膠。A項(xiàng)是光的散射，不是反射，所以不正確；B項(xiàng)是水霧的匯聚，所以不正確；C項(xiàng)是水蒸氣形成小液滴，所以不正確；D項(xiàng)符合丁達(dá)爾效應(yīng)的定義，正確。7．用水即可區(qū)別的一組物質(zhì)是()A．己烯、苯、溴乙烷 B．乙酸乙酯、花生油、淀粉C．乙醇、硝基苯、葡萄糖溶液 D．苯、乙酸、四氯化碳【答案】D【解析】A．三者均不溶于水，與水混合會分層，溴乙烷密度大于水，前兩者密度小于水無法鑒別，A選項(xiàng)錯誤；B．乙酸乙酯和花生油不溶于水且密度小于水，無法用水區(qū)別，淀粉可溶于水，B選項(xiàng)錯誤；C．乙醇和葡萄糖溶液均溶于水無法用水區(qū)別，硝基苯不溶于水，C選項(xiàng)錯誤；D．苯不溶于水且密度小于水，CCl4不溶于水且密度大于水，乙酸與水互溶，三者可用水區(qū)別，D選項(xiàng)正確；答案選D。8．下列各種物質(zhì)，在氧化還原反應(yīng)中通常只可作為氧化劑使用的是()A．SO2 B．H2SO4 C．Cl2 D．FeCl2【答案】B【解析】SO2中硫元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，SO2既可作氧化劑又可作還原劑；H2SO4中的硫元素是＋6價(jià)，氫是＋1價(jià)，而氧元素在H2SO4中性質(zhì)很穩(wěn)定，通常不失電子，所以硫酸只能作氧化劑；Cl2的氯元素是0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，氯氣既可作氧化劑又可作還原劑；FeCl2中的鐵元素是＋2價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既可作氧化劑又可作還原劑。9．下列有關(guān)鈉的存在、保存及取用方法的描述正確的是()A．鈉在自然界中主要以化合態(tài)形式存在，少量以游離態(tài)形式存在B．鈉需要密封保存在四氯化碳中C．實(shí)驗(yàn)室中可直接用藥匙取用鈉D．實(shí)驗(yàn)室中取用后剩余的鈉要放回原試劑瓶中【答案】D【解析】A．鈉在自然界中只以化合態(tài)形式存在，A項(xiàng)錯誤；B．四氯化碳的密度比鈉大，不能用來保存鈉，B項(xiàng)錯誤；C．實(shí)驗(yàn)室中用鑷子和小刀取用鈉，C項(xiàng)錯誤；D．取用后剩余的鈉必須放回原試劑瓶中，D項(xiàng)正確；故答案選D。10．下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是()A．向BaCl2溶液中通入少量CO2B．向AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液C．過量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合D．向FeSO4溶液中滴加適量NaOH溶液【答案】C【解析】A．向BaCl2溶液中通入少量CO2，由于碳酸的酸性比鹽酸弱，兩者不發(fā)生反應(yīng)，故A不符合題意；B．向AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液，先生成氫氧化鋁白色沉淀，NaOH過量后，氫氧化鋁溶于NaOH生成偏鋁酸鈉，故B不符合題意；C．過量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故C符合題意；D．向FeSO4溶液中滴加適量NaOH溶液，反應(yīng)剛開始有白色沉淀Fe(OH)2生成，但是Fe(OH)2性質(zhì)不穩(wěn)定，很容易被氧化成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，故D不符合題意；答案選C。11．市場上常有一些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸餾水）出售，為辨別真?zhèn)危埬氵x擇以下試劑來鑒別，該試劑是()A．酚酞 B．氯化鋇 C．硝酸銀 D．氫氧化鈉【答案】C【分析】自來水用氯氣殺菌消毒，氯氣和水會生成鹽酸和次氯酸，自來水中含有Cl-、H+，蒸餾水中只有水分子以及由水分子電離出來的微量的H+和OH-。【解析】A.自來水不是堿性的，故酚酞不變色，故A不選；B.自來水中的成分和氯化鋇溶液不反應(yīng)，故B不選；C.自來水中的Cl-和硝酸銀溶液中的Ag+產(chǎn)生白色沉淀AgCl，所以可以用硝酸銀溶液來鑒別自來水和蒸餾水，故C選；D.自來水可以和NaOH發(fā)生反應(yīng)，但無明顯變化，故D不選。故選C?！军c(diǎn)睛】自來水用氯氣消毒，會使自來水中含有Cl2分子、HClO分子、H+、Cl-、ClO-。12．下列物質(zhì)中，與CH4、CH3CH3一樣同屬于烷烴的是()A．CH3CH2OH B．CH3CH2CH3 C．CH3COOH D．CH2=CH2【答案】B【解析】A．CH3CH2OH的名稱是乙醇，它屬于醇類，不屬于烷烴，A不符合題意；B．CH3CH2CH3的名稱是丙烷，與甲烷、乙烷一樣，都屬于烷烴，B符合題意；C．CH3COOH的名稱是乙酸，屬于羧酸類，不屬于烷烴類，C不符合題意；D．CH2=CH2的名稱為乙烯，屬于烯烴類，不屬于烷烴類，D不符合題意；故選B。13．下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用碳酸鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體B．用氫氧化鈉除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體C．用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中混有的少量鋁粉D．配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL，準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL容量瓶中，加熱溶解，振蕩搖勻，定容【答案】C【解析】A．氫氧化鈉既能與二氧化碳反應(yīng)，又能與氯化氫氣體反應(yīng)，A選項(xiàng)不符合題意；B．氫氧化鈉既能與氯氣反應(yīng)，又能與氯化氫氣體反應(yīng)，B選項(xiàng)不符合題意；C．氫氧化鈉與鐵不反應(yīng)，而鋁具有兩性，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此可用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中混有的少量鋁粉，C選項(xiàng)符合題意；D．容量瓶不能直接配制溶液，應(yīng)先在小燒杯中稀釋，D選項(xiàng)不符合題意；答案選C。14．在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B．2v正(B)＝3v逆(C)C．生成nmolC的同時(shí)生成nmolD D．體系的密度不隨時(shí)間改變而改變【答案】C【分析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。據(jù)此判斷。【解析】A.正反應(yīng)體積增大，壓強(qiáng)增大，因此體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；B.2v正(B)＝3v逆(C)＝2v逆(B)，即正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不選；C.生成nmolC的同時(shí)生成nmolD均表示正反應(yīng)速率，不能說明可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C選；D.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積始終是不變的，但氣體的質(zhì)量是變化的，則體系的密度不隨時(shí)間改變而改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不選；答案選C。15．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．碳酸鈉溶液與石灰乳反應(yīng)：CO32-+Ca2+=CaCO3↓B．硝酸銀溶液與食鹽水反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓C．澄清石灰水中通入過量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2OD．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+【答案】B【解析】A．碳酸鈉溶液與石灰乳反應(yīng)，離子方程式：CO32-+Ca(OH)2═CaCO3↓+Ca2+，故A錯誤；B．二者反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，離子方程式：Ag++Cl-═AgCl↓，故B正確；C．澄清石灰水中通入過量的CO2：OH-+CO2═HCO3-，故C錯誤；D．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O═Fe(OH)3(膠體)+3H+，故D錯誤；故答案為B。16．在水溶液中能夠大量共存的一組離子是()A．Na+、Mg2+、Cl－ B．Na+、Ag+、Cl－C．Ba2+、NH、SO D．Ba2+、H+、CO【答案】A【解析】A.Na+、Mg2+、Cl－之間不反應(yīng)，能大量共存，故A選；B.Ag+與Cl－反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故B不選；C.Ba2+與SO反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C不選；D.Ba2+與CO反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，H+與CO反應(yīng)生成氣體，不能大量共存，故D不選；故選：A。17．2020年5月11日，習(xí)近平總書記考察大同云岡石窟，稱其是人類文明的瑰寶，要堅(jiān)持保護(hù)第一。下列措施不利于云岡石窟文物保護(hù)的是()A．大力植樹造林，減少風(fēng)化侵蝕B．對煤進(jìn)行脫硫處理，減少酸雨腐蝕C．使用稀酸溶液清洗石雕，除去表面的污漬D．利用清潔能源，減少化石燃料的直接使用【答案】C【解析】A．大力植樹造林，減少風(fēng)化侵蝕，有利于文物的保護(hù)，故A不符合題意；B．對煤進(jìn)行脫硫處理，減少酸雨腐蝕文物，有利于保護(hù)文物，故B不符合題意；C．使用稀酸溶液清洗石雕，稀酸會與文物中的碳酸鈣反應(yīng)，對石窟有破壞作用，故C符合題意；D．利用清潔能源，減少化石燃料的直接使用，減少酸雨的形成，有利于保護(hù)文物，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。18．人體血液中如果缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血。下列說法正確的是()A．治療缺鐵性貧血的藥品中富含F(xiàn)eB．合理調(diào)配膳食，對改善缺鐵性貧血毫無幫助C．維生素C可幫助人體將從食物中攝取的Fe轉(zhuǎn)變?yōu)镕eD．無論是否貧血，都可以長期大量食用鐵強(qiáng)化醬油，沒有副作用【答案】C【解析】A．治療缺鐵性貧血的藥品中富含F(xiàn)e2+，故A錯誤；B．合理調(diào)配膳食，膳食中含有一定量鐵元素，對改善缺鐵性貧血有幫助，故B錯誤；C．維生素C具有還原性，可幫助人體將從食物中攝取的Fe轉(zhuǎn)變?yōu)镕e，故C正確；D．無論是否貧血，可以長期適量的食用鐵強(qiáng)化醬油，但不能大量食用，故D錯誤。綜上所述，答案為C。19．在化工生產(chǎn)中，調(diào)控反應(yīng)條件很重要。下列能提高合成氨反應(yīng)速率的是()A．使用空氣做反應(yīng)物 B．減小c(H2)C．使用合適的催化劑 D．降低溫度【答案】C【分析】在工業(yè)上用N2與H2在高溫、高壓、催化劑存在條件下反應(yīng)產(chǎn)生NH3，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析解答。【解析】A．使用空氣做反應(yīng)物，會導(dǎo)致N2的濃度降低，降低反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，A不符合題意；B．H2是反應(yīng)物，減小c(H2)，化學(xué)反應(yīng)速率減小，B不符合題意；C．使用合適的催化劑，能夠降低反應(yīng)物的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，分子之間有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C符合題意；D．降低溫度，物質(zhì)的內(nèi)能減小，分子之間有效碰撞次數(shù)減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。20．小明利用家庭用品進(jìn)行如圖所示的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。用自來水配制約0.2mol/L的下列物質(zhì)的溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡亮度最弱的是()A．白醋 B．食鹽C．蔗糖 D．小蘇打【答案】A【解析】蔗糖屬于非電解質(zhì)，水溶液不導(dǎo)電，燈泡不亮；食鹽、小蘇打?qū)儆趶?qiáng)電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，燈泡亮度大，白醋屬于弱電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電能力弱，燈泡亮度弱，故A符合題意。綜上所述，答案為A。21．使用交叉分類法可從不同角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)。下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【答案】D【分析】根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)及特征分析判斷?！窘馕觥緼．該反應(yīng)中反應(yīng)物有2種，生成物也有2種，因此反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，A錯誤；B．該反應(yīng)中反應(yīng)物有2種，生成物也有2種，因此反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，B錯誤；C．該反應(yīng)中反應(yīng)物有2種，生成物也有2種，因此反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，C錯誤；D．該反應(yīng)中反應(yīng)物有3種，生成物只有1種，反應(yīng)基本類型屬于化合反應(yīng)，且在反應(yīng)過程中Fe、O元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。22．為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，其中不能達(dá)到除雜目的的是()物質(zhì)除雜試劑除雜和分離方法ASO2(H2S)酸性高錳酸鉀溶液洗氣B銅粉(鋁粉)鹽酸過濾CFe2O3(Al2O3)NaOH溶液過濾DCO(CO2)NaOH溶液洗氣【答案】A【解析】A．二氧化硫和硫化氫均能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，雜質(zhì)除去的同時(shí)，被提純物質(zhì)也被除去了，A錯誤；B．鋁粉可以和鹽酸反應(yīng)，而銅粉不能和鹽酸反應(yīng)，過濾能除去雜質(zhì)，B正確；C．氧化鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鐵不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過濾能除去雜質(zhì)，C正確；D．二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，一氧化碳不溶于水、不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，洗氣能除去雜質(zhì)，D正確；答案選A。23．下列氯化物中，既能由Cl2與金屬單質(zhì)化合生成，又能由鹽酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成的是()A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．AgCl【答案】B【解析】A．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，A錯誤；B．Zn與Cl2反應(yīng)生成ZnCl2，且Zn與鹽酸反應(yīng)也生成ZnCl2，B正確；C．Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu與鹽酸不反應(yīng)，C錯誤；D．Ag與Cl2反應(yīng)生成AgCl，而Ag與鹽酸不反應(yīng)，D錯誤；故選B。24．下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯誤的是()A．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想B．在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料D．根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素的最高價(jià)氧化物的水化物為HFO4【答案】D【解析】A．化工生產(chǎn)主要考慮原料的利用率和減少污染性物質(zhì)的排放，遵循“綠色化學(xué)”的思想，故A正確；B．制取催化劑的元素位于周期表第ⅢB至ⅡB族之間，屬于過渡金屬元素，故B正確；C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素既有金屬性也有非金屬性，常用于制備半導(dǎo)體材料，故C正確；D．F無正價(jià)，不能形成含氧酸，故D錯誤；故答案為D。25．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A．華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料B．油脂、纖維素、核酸均是高分子化合物C．煤炭經(jīng)蒸餾、氣化和液化等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料D．次氯酸鈉等含氯消毒劑可用于殺死新冠病毒是因?yàn)樗鼈兌寄苁沟鞍踪|(zhì)變性【答案】D【解析】A．華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片成分為硅、光導(dǎo)纖維成分為二氧化硅，不是同種材料，故A錯誤；B．纖維素、核酸均是高分子化合物，油脂是小分子化合物，故B錯誤；C．煤炭經(jīng)干餾、氣化和液化等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料，故C錯誤；D．次氯酸鈉等含氯消毒劑可用于殺死新冠病毒是因?yàn)樗鼈兙哂袕?qiáng)氧化性，都能使蛋白質(zhì)變性，故D正確；故選D。26．鎂條燃燒是化學(xué)變化的根本依據(jù)是()A．發(fā)出耀眼的強(qiáng)光B．放出大量熱C．有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象D．生成一種白色固體【答案】D【分析】在化學(xué)變化中還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等，這些變化常?？梢詭椭覀兣袛嘤袥]有化學(xué)變化發(fā)生，但要注意有這些現(xiàn)象時(shí)并不一定發(fā)生了化學(xué)變化．化學(xué)變化的本質(zhì)特征在于是有新物質(zhì)生成，分析過程要注意不要被變化過程中的現(xiàn)象所迷惑，要找到本質(zhì)?！窘馕觥颗袛噫V條在空氣中燃燒是化學(xué)變化需抓住其本質(zhì)特征產(chǎn)生新物質(zhì)，A.發(fā)出耀眼的強(qiáng)光不能說明產(chǎn)生了新物質(zhì)，故A錯誤；B.放出大量的熱不能說明產(chǎn)生了新物質(zhì)，故B錯誤；C.有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象不能說明產(chǎn)生了新物質(zhì)，故C錯誤；D.生成白色固體說明有新物質(zhì)生成，是判斷發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)，故D正確；答案選D。27．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．16g所含分子數(shù)為B．22.4L與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2C．1的溶液中含的數(shù)目為D．2.3g與足量反應(yīng)生成和混合物，失去電子的數(shù)目為0.1【答案】D【解析】A．16g氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，分子個數(shù)為0.5NA，A錯誤；B．沒有指明標(biāo)況，不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯誤；C．溶液體積未知，不能計(jì)算離子個數(shù)，C錯誤；D．Na完全反應(yīng)生成Na+，Na物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，D正確；故選D。28．一種以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的釩(V)蓄電池裝置如圖所示，a、b為惰性電極。該電池放電時(shí)()A．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．a(chǎn)為電池的正極C．H+由a極移向b極 D．b的電極反應(yīng)式：【答案】B【解析】A．該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B．a(chǎn)為電子流入端，a為原電池的正極，B正確；C．H+由負(fù)極移向正極，a為正極，b為負(fù)極，所以H+由b極移向a極，C錯誤；D．b極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，D錯誤；答案為：B。29．下列四組實(shí)驗(yàn)中，操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是()ABCD灼燒碎海帶提純膠體檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子分離苯(沸點(diǎn)80.1℃)和溴苯(沸點(diǎn)156.2℃)【答案】C【解析】A．灼燒碎海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故A錯誤；B．提純氫氧化鐵膠體應(yīng)用滲析的方法，不能用過濾的方法，故B錯誤；C．檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子時(shí)應(yīng)先將反應(yīng)后混合溶液緩慢倒入水中，并不停的攪拌，故C正確；D．用蒸餾的方法分離苯和溴苯時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)在支管口附近，故D錯誤；故選C。30．為研究反應(yīng)(aq)+2I－(aq)=2(aq)+I2(aq)的反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化，在和I－的混合溶液中加入Fe3+，過程及圖象如下：步驟①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)步驟②：2Fe2+(aq)+(aq)=2Fe3+(aq)+2(aq)下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是()A．(已知其中有2個O為?1價(jià))中S元素化合價(jià)為+6B．步驟①和②都是吸熱反應(yīng)C．總反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．步驟①和②均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】A．(已知其中有2個O為?1價(jià))，另外6個O為?2價(jià)，根據(jù)物質(zhì)化合價(jià)分析得到S元素化合價(jià)為+6，故A正確；B．根據(jù)每步的反應(yīng)物和生成物的總能量得到反應(yīng)為步驟①吸熱反應(yīng)，步驟②是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．根據(jù)總反應(yīng)的反應(yīng)物總能量和生成物總能量得到該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；D．步驟①中碘化合價(jià)升高，步驟②中鐵化合價(jià)升高，因此兩個步驟中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為B。31．對下面四組實(shí)驗(yàn)的缺陷分析，錯誤的是()ABCD比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性，兩者應(yīng)互換位置制備乙酸乙酯，應(yīng)將NaOH溶液換成飽和Na2CO3溶液做噴泉實(shí)驗(yàn)，氮?dú)獠蝗苡谒蓳Q為氨氣如圖配制100mL1mol/LNaCl溶液，溶液的濃度會偏大【答案】D【解析】A．NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不易分解，鑒別兩者穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，應(yīng)將性質(zhì)不穩(wěn)定的NaHCO3置于小試管，遠(yuǎn)離熱源，觀察澄清石灰水中的現(xiàn)象，A分析正確；B．乙酸乙酯在氫氧化鈉環(huán)境下可發(fā)生水解反應(yīng)，而飽和Na2CO3溶液可降低乙酸乙酯在水中的溶解度，還能吸收過量的乙醇和乙酸，所以應(yīng)將NaOH溶液換成飽和Na2CO3溶液，B分析正確；C．氨氣極易溶于水，會使圓底燒瓶內(nèi)氣壓減小，可做噴泉實(shí)驗(yàn)，但氮?dú)獠蝗苡谒?，不能?gòu)成壓強(qiáng)差，所以不能做噴泉實(shí)驗(yàn)，C分析正確；D．定容讀數(shù)時(shí)仰視液面，加水量會偏大，所以最終導(dǎo)致所配溶液的濃度偏小，D分析錯誤；故選D。32．100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和100mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為()A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.50mol/L【答案】C【解析】100mL0.3mol/LNa2SO4溶液中SO42-的物質(zhì)的量為：0.1L×0.3mol/L=0.03moL，100mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中SO42-的物質(zhì)的量為：0.1L×0.2mol/L×3=0.06mol，混合后溶液中SO42-的總物質(zhì)的量為：0.03moL+0.06mol=0.09mol，溶液的總體積為：100mL+100mL=200mL，即0.2L，所以混合后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為：=0.45mol/L。答案選C。33．濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖所示。下列分析正確的是()A．對比①和②可以說明還原性：B．②中發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C．②中試管口出現(xiàn)白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：D．加熱③中褪色的品紅溶液，溶液不復(fù)色l【答案】A【解析】A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象得到紅棕色氣體溴單質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象得到白霧即HCl，對比①和②可以說明濃硫酸能氧化溴離子但不能氧化氯離子，則還原性：Br－>Cl－，故A正確；B．②中為濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成HCl氣體，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明HCl易揮發(fā)，說明沸點(diǎn)：H2SO4>HCl，不能比較酸性強(qiáng)弱，故C錯誤；D．反應(yīng)③生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，但褪色后溶液加熱可恢復(fù)無色，故D錯誤；故選：A。34．在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，對于該溶液成分。下列說法不正確的是()A．NaCl的物質(zhì)的量為0.2molB．溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9gC．該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.1molD．將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L【答案】B【解析】A、n（Na+）=1.0mol/L0.2L=0.2mol，NaCl物質(zhì)的量為0.2mol，正確；B、n（Mg2+）=0.5mol/L0.2L=0.1mol，n（MgCl2）=0.1mol，m（MgCl2）=0.1mol95g/mol=9.5g，錯誤；C、根據(jù)電荷守恒，c（Na+）+2c（Mg2+）+2c（Ba2+）=c（Cl-），c（Ba2+）=（3.0mol/L-1.0mol/L-0.5mol/L2）2=0.5mol/L，n（BaCl2）=n（Ba2+）=0.5mol/L0.2L=0.1mol，正確；D、稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，則稀釋后Ba2+物質(zhì)的量濃度為0.1mol1L=0.1mol/L，正確；答案選B。35．固體粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是()A．氣體A一定只是NOB．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀產(chǎn)生，因此可以判斷溶液甲中含有K2SO3C．若向固體甲中加入足量濃鹽酸，再加KSCN溶液，沒有血紅色，則證明原混合物中一定沒有Fe2O3D．溶液甲中一定含有K2SiO3，可能含有K[Al(OH)4]、MgCl2【答案】B【分析】固體粉末X中Fe、Fe2O3不溶于水，加入濃硝酸，產(chǎn)生有色氣體二氧化氮，則一定含有金屬鐵，得到的溶液B中含有硝酸鐵，遇到硫氰化鉀顯示血紅色，K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3能溶于水，向其中過量的稀硝酸，硅酸鉀和H+反應(yīng)得到硅酸沉淀，則原物質(zhì)中一定含有K2SiO3，則一定不含有MgCl2，K2SO3被氧化為硫酸鉀，會產(chǎn)生NO氣體，K[Al(OH)4]和稀硝酸反應(yīng)，先析出沉淀隨后溶解，MgCl2不和硝酸反應(yīng)，K2CO3可以和稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，溶液A中加入氯化鋇，產(chǎn)生沉淀，則原物質(zhì)中一定含有K2SO3，可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3，則一定不含有MgCl2，據(jù)此回答判斷。【解析】固體粉末X中Fe、Fe2O3不溶于水，加入濃硝酸，產(chǎn)生有色氣體二氧化氮，則一定含有金屬鐵，得到的溶液B中含有硝酸鐵，遇到硫氰化鉀顯示血紅色，K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3能溶于水，向其中過量的稀硝酸，硅酸鉀和H+反應(yīng)得到硅酸沉淀，則原物質(zhì)中一定含有K2SiO3，則一定不含有MgCl2，K2SO3被氧化為硫酸鉀，會產(chǎn)生NO氣體，K[Al(OH)4]和稀硝酸反應(yīng)，先析出沉淀隨后溶解，MgCl2不和硝酸反應(yīng)，K2CO3可以和稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，溶液A中加入氯化鋇，產(chǎn)生沉淀，則原物質(zhì)中一定含有K2SO3，可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3，則一定不含有MgCl2；綜上可知：原物質(zhì)中一定含有：Fe、K2SiO3、K2SO3，可能含有：K[Al(OH)4]、K2CO3，F(xiàn)e2O3；A．氣體A中含有NO，還可能含有CO2，故A錯誤；B．溶液A中加入氯化鋇，產(chǎn)生沉淀，則原物質(zhì)中一定含有K2SO3，故B正確；C．若向固體甲中加入足量濃鹽酸，再加KSCN溶液，沒有血紅色，可能是Fe2O3和鹽酸反應(yīng)生成的鐵離子和含有的金屬鐵之間反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵離子了，所以加KSCN溶液，沒有血紅色，不能證明原混合物中一定沒有Fe2O3，故C錯誤；D．溶液甲中一定含有K2SiO3，一定不含有MgCl2，可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3，故D錯誤；故答案選B。二、不定項(xiàng)選擇題（本大題有3小題，每小題10分，共30分）36．高鐵酸鉀(K2FeO4)是優(yōu)質(zhì)水處理劑。實(shí)驗(yàn)室制取K2FeO4的裝置如下圖?；卮鹣铝袉栴}A裝置的作用是制取氯氣。盛濃鹽酸的儀器名稱為___________。.分液漏斗B.漏斗C.長頸漏斗D.干燥管裝置C的作用是___________。A.平衡氣壓B.處理尾氣C.冷凝D.收集液體(3)K2FeO4處理水的原理之一是在水中生成Fe3+，F(xiàn)e3+與水反應(yīng)生成___________后，能吸附水中的懸浮物，該過程稱為___________。A.Fe(OH)3B.Fe(OH)2C.聚沉D.電離(4)K2FeO4的制備原理為：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。B裝置內(nèi)出現(xiàn)___________現(xiàn)象時(shí)，說明反應(yīng)已停止。當(dāng)上述反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mLCl2時(shí)，生成K2FeO4質(zhì)量為___________。A.紅褐色沉淀消失3.96gB.紅褐色沉淀消失1.98gC.氣泡消失3.96gD.氣泡消失1.98g【答案】(1)A(2)B(3)AC(4)A【分析】本實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橹迫2FeO4，實(shí)驗(yàn)原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，其中A裝置為制備氯氣的裝置，B裝置為制備K2FeO4的裝置，C為尾氣吸收裝置，據(jù)此分析解答。（1）根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知，盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗（2）Cl2為有毒氣體，不能直接排放至空氣中，因此C裝置為尾氣吸收裝置（3）Fe3+與水可發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+，膠體具有吸附性，可以吸收水中的懸浮物從而發(fā)生聚沉（4）Fe(OH)3為紅褐色沉淀，因此當(dāng)B裝置內(nèi)出現(xiàn)紅褐色沉淀消失的現(xiàn)象時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)停止，標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mLCl2的物質(zhì)的量為，根據(jù)方程式可知，生成K2FeO4的物質(zhì)的量為0.01mol，其質(zhì)量為0.01mol×396g/mol=3.96g37．分子篩是一類具有規(guī)整孔道結(jié)構(gòu)的多孔材料，能夠選擇性吸附空間結(jié)構(gòu)各異和不同尺寸的分子，在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。近年來，我國科學(xué)家在分子篩研究領(lǐng)域不斷取得新的突破。這些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1H2CNO3NaAlSi4KCa(1)近期我國科學(xué)家制備了一種無缺陷的分子篩膜，可高效分離CH4與CO2兩種氣體。下列有關(guān)分子空間結(jié)構(gòu)的描述正確的是_______A．CH4是平面結(jié)構(gòu) B．CO2是V形結(jié)構(gòu)C．CH4是正四面體結(jié)構(gòu) D．CO2是直線形結(jié)構(gòu)(2)傳統(tǒng)的分子篩主要含有O、Na、Al和Si元素，通過調(diào)控這4種元素的比例，可獲得不同性能的分子篩產(chǎn)品。這4種元素描述中正確的是_______。A．非金屬性最強(qiáng)的是OB．金屬性最強(qiáng)的是AlC．核外電子數(shù)最少的是NaD．原子半徑最大的是Si(3)通過將分子篩中的元素Na替換為K或Ca，可改變分子篩的孔徑大小。這3種元素中說法正確的是_______A．僅Na可與Cl2反應(yīng)B．K的單質(zhì)與水的反應(yīng)最劇烈C．Na的氧化物與水的反應(yīng)均為化合反應(yīng)D．Ca的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)(4)N2常用于分子篩的孔結(jié)構(gòu)測試，H、O和N元素可形成多種物質(zhì)。下列說法正確的是_______A．N2中含有共價(jià)三鍵B．NO可由NH3催化氧化得到C．NH3的水溶液呈堿性D．稀HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生H2(5)某些分子篩可以選擇性吸附Ar。Ar位于元素周期表的_______A．第二周期0族 B．第二周期Ⅷ族 C．第三周期0族 D．第三周期Ⅷ族 【答案】(1)CD(2)AC(3)B(4)ABC(5)C【解析】（1）CH4是碳與四個氫原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，CO2是每個氧與碳形成碳氧雙鍵的直線形結(jié)構(gòu)，故答案為：C