新教材2024屆高考化學(xué)二輪專項分層特訓(xùn)卷第二部分?？紵狳c特訓(xùn)5分子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)分析

熱點特訓(xùn)5分子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)分析1．[2023·湖北校聯(lián)考模擬]復(fù)合催化劑C60－Cu/SiO2可以實現(xiàn)常壓合成乙二醇。下列有關(guān)敘述正確的是()A．C60和石墨烯互為同素異形體B．C60和SiO2均為傳統(tǒng)無機非金屬材料C．石英玻璃具有各向異性D．[CuCl4]2－的立體構(gòu)型為正四面體形2．[2023·廣東茂名第一中學(xué)?？寄M]用氨水吸收硫酸工廠尾氣中的SO2，發(fā)生的反應(yīng)為：2NH3·H2O＋SO2=(NH4)2SO3＋H2O。下列說法正確的是()A．SO2分子的空間結(jié)構(gòu)呈V形B．NH3的電子式為C．H2O是非極性分子D．SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))中的S原子的雜化軌道類型為sp2雜化3．[2023·山東聊城校聯(lián)考三模]BP晶體是一種超硬耐磨的涂層材料，其合成途徑之一為4BI3＋P4eq\o(=,\s\up7(CS2))4BPI2＋2I2、BPI2eq\o(=,\s\up7(500℃))BP＋I2。下列說法正確的是()A．BP晶體為離子晶體B．CS2的電子式為eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(C,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))C．第一電離能：P>S>ClD．P4為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60°4．[2023·湖北校聯(lián)考模擬]三氟化氯(ClF3)是極強助燃劑，能發(fā)生自耦電離：2ClF3?ClFeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋ClFeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))，其分子的空間構(gòu)型如圖所示。下列推測合理的是()A．ClF3與Fe反應(yīng)生成FeCl3和FeF3B．ClF3分子是含有極性鍵的非極性分子C．BrF3比ClF3更難發(fā)生自耦電離D．熔沸點：BrF3<ClF35．[2023·遼寧錦州部分校3月聯(lián)考]硫及硫的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。S8和SF6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A.SF6分子呈正八面體形且鍵角為120°B．SF6的熔點高于SF4的熔點C．S8分子和SF6分子都是極性分子D．S8和SF6中S原子的雜化類型均為sp3雜化6．[2023·湖北師大附中二模]科學(xué)家近期合成了一種配合物，該物質(zhì)可以在溫和條件下活化H2，將N3－轉(zhuǎn)化為NHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A．產(chǎn)物中N原子的雜化軌道類型為sp3B．NHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))的VSEPR模型為四面體形C．電負性大?。篘>C>FeD．鍵角：NHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))>NH37．[2023·廣東汕頭金山中學(xué)校考三模]結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是()A．沸點：HF<HClB．酸性：H3PO4<H2SiO3C．白磷P4在溶劑中的溶解度：CS2<H2OD．熔點：金剛石>晶體硅8．[2023·廣東廣州統(tǒng)考期末]尿素又稱碳酰胺，其合成原理為CO2＋2NH3=CO(NH2)2＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是()A．CO2是含有極性鍵的極性分子B．第一電離能O>NC．NH3分子中N原子采取sp2雜化D．尿素分子與水分子間可形成氫鍵，尿素易溶于水9．[2023·河北滄州泊頭一中聯(lián)合調(diào)研]核酸檢測樣品盛放在含有胍鹽的標(biāo)本保存液中，胍鹽可以滅活病毒，有效保存多種病毒核酸。胍的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A．胍是有機物，所含元素的電負性大小順序為N>H>CB．胍分子中C原子和3個N原子的雜化方式相同C．胍晶體易吸收空氣中的水分子和CO2，均和氫鍵有關(guān)D．胍分子中兩個單鍵N原子與C原子形成的N—C—N鍵角小于120°10．[2023·山東濟南實驗中學(xué)?？寄M]黑砷在催化電解水方面受到關(guān)注，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，與石墨類似。下列說法正確的是()A．黑砷中As—As鍵的強度均相同B．黑砷與C60都屬于混合型晶體C．黑砷與石墨均可作為電的良導(dǎo)體D．黑砷單層中As原子與As—As鍵的個數(shù)比為1∶311．[2023·廣東茂名第一中學(xué)校考三模]合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收CO，其反應(yīng)為：[Cu(NH3)2]＋＋CO＋NH3?[Cu(NH3)3CO]＋ΔH<0。下列說法正確的是()A．NH3分子的空間構(gòu)型為平面三角形B．NH3分子和NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))中N原子雜化類型相同C．NH3分子中的鍵角比NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))中的鍵角大D．CO的相對分子質(zhì)量大于NH3，則沸點比NH3高12．[2023·山東校聯(lián)考模擬]四氮唑()和呋喃()都是典型芳香雜環(huán)有機物，均含有πeq\o\al(\s\up1(6),\s\do1(5))大π鍵。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．四氮唑在乙醇中溶解度小于在CCl4中的B．四氮唑中N原子和呋喃中O原子均采用sp2雜化C．鍵角：∠1>∠2D．四氮唑與呋喃中含σ鍵數(shù)目比為7∶913．[2023·河北滄州滄縣中學(xué)校考模擬]已知化合物X()是合成某抗腫瘤藥物的中間體。下列說法正確的是()A．1個X分子中采取sp3雜化的原子有5個B．X不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．1molX與NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOHD．X分子與足量H2加成后的產(chǎn)物中含有6個手性碳原子14.[2023·河北邯鄲模擬]一種含Ca、As的鐵基超導(dǎo)材料CaxFeyAsz的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的參數(shù)分別為mpm、mpm、npm，體心的Ca原子和頂點的Ca原子有著相同的化學(xué)環(huán)境(化學(xué)環(huán)境受周圍粒子的數(shù)目與距離的影響)，其中a處As原子的坐標(biāo)為(0.5m，0.5m，0.128n)。下列說法正確的是()A．與Ca原子距離最近且相等的As原子有4個B．晶胞中l(wèi)＝0.372nC．該超導(dǎo)材料中Fe元素的化合價有＋2、＋3兩種D．晶胞中As形成正十二面體[答題區(qū)]題號1234567答案題號891011121314答案1．[2023·遼寧校聯(lián)考三模]下列證據(jù)和推理結(jié)論均合理的是()證據(jù)推理結(jié)論A鍵角：CH4、SiH4相等鍵角：H2O、H2S相等B酸性：CF3COOH>CH3COOHO—H鍵極性：CF3COOH>CH3COOHC2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO＋Si非金屬性：C>SiD含碳量：鋼>純鐵耐腐蝕性：鋼>純鐵2.[2023·重慶南開中學(xué)?？既CCl4是一種重要的有機溶劑，其工業(yè)制備原理為：CS2＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(催化劑))CCl4＋S2Cl2，下列說法正確的是()A．CS2和CCl4中的C原子雜化方式均為sp3B．CS2和CCl4分子的空間結(jié)構(gòu)分別是V形和正四面體C．CS2為非極性分子，S2Cl2為極性分子D．液態(tài)Cl2揮發(fā)時主要破壞共價鍵3．[2023·黑龍江哈爾濱三中?？级抗癌藥阿霉素與環(huán)糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的釋放速度，從而提高其藥效。下列說法錯誤的是()A．阿霉素分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3B．紅外光譜法可推測阿霉素分子中的官能團C．阿霉素分子含有羥基、羧基和氨基D．阿霉素分子中，基態(tài)原子的第一電離能最大的元素為N4．[2023·浙江校聯(lián)考二模]膽礬CuSO4·5H2O的結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列有關(guān)膽礬的說法正確的是()A．氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵B．上述結(jié)構(gòu)中所有氧原子都采取sp3雜化C．Cu2＋配位后形成的空間結(jié)構(gòu)是正八面體D．膽礬中的水在不同溫度下可能會分步失去5．[2023·湖北武漢統(tǒng)考]工業(yè)上制備硫酸時，用98.3%的濃硫酸吸收SO3得到組成為H2SO4·xSO3的發(fā)煙硫酸。當(dāng)x＝1時形成焦硫酸(H2S2O7)，結(jié)構(gòu)如圖所示，它與水作用生成硫酸。下列關(guān)于焦硫酸的說法錯誤的是()A．屬于極性分子B．具有強氧化性C．所有S和O均為sp3雜化D．其鹽K2S2O7的溶液呈酸性6．[2023·廣東校聯(lián)考模擬]在人類提出水合氫離子概念一百多年來，我們首次在實空間里觀測到水合氫離子的微觀結(jié)構(gòu)(兩種構(gòu)型的水合氫離子的結(jié)構(gòu)模型如圖)，并發(fā)現(xiàn)了一種室溫下保持在常壓狀態(tài)具有氫原子對稱化構(gòu)型的二維冰新物態(tài)。下列有關(guān)說法正確的是()A．(a)(b)中O原子均為sp3雜化B．(a)(b)均可表示為H3O＋C．(a)中存在的化學(xué)鍵有共價鍵、配位鍵、氫鍵D．水合氫離子組裝形成的二維冰相和干冰均為共價晶體7.[2023·遼寧撫順模擬]砷化鎵(GaAs)作為第二代半導(dǎo)體材料的代表，是目前研究最成熟、生產(chǎn)量最大的半導(dǎo)體材料。GaAs晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為apm，下列說法正確的是()A．GaAs屬于離子晶體B．基態(tài)砷原子價電子排布圖為C．As的配位數(shù)為4D．該晶體密度為eq\f(5.8×1036,NA×a3)g·cm－38．[2023·陜西太原模擬]Ba、Ti、O形成的化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖：已知晶胞參數(shù)為apm(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列說法正確的是()A．O2－周圍最近的O2－共4個B．Ba2＋與Ti4＋的最短距離為eq\f(\r(2),2)apmC．晶體密度為eq\f(233,NA×a3×10－21)g·cm－3D．用Sr2＋代替晶胞中的部分Ba2＋后，形成的化合物可表示為Ba1－xSrxTiO39．[2023·湖南長沙聯(lián)考]一種Ag2HgI4固體導(dǎo)電材料為四方晶系，其晶胞參數(shù)為apm、apm和2apm，晶胞沿x、y、z的方向投影(如圖所示)，A、B、C表示三種不同原子的投影，標(biāo)記為n的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(eq\f(1,4)，eq\f(1,4)，eq\f(1,8))，Ag2HgI4的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A．C表示的是Ag原子B．距離Hg最近的Ag有8個C．m原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(eq\f(3,4)，eq\f(3,4)，eq\f(5,8))D．該晶體的密度為eq\f(M,2NAa3)×1030g·cm－3[答題區(qū)]題號123456789答案10.[2023·福建龍巖第一中學(xué)校考階段練習(xí)]回答下列問題：(1)寫出COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的VSEPR模型名稱____________；COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的中心原子上的孤電子對數(shù)分別是________、________。(2)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；1mol該分子中π鍵數(shù)為________。(3)富馬酸亞鐵(FeC4H2O4)是一種補鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示，富馬酸分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為________。(4)已知，可用異氰酸苯酯與2-氯-4-氨基吡啶反應(yīng)生成氯吡苯脲：反應(yīng)過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂________molσ鍵，斷裂________molπ鍵；已知該2-氯-4-氨基分子中六元環(huán)結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似，也存在大π鍵，可表示為________(寫成πeq\o\al(\s\up1(b),\s\do1(a))的形式)(5)N2Heq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))的電子式為____________，CH3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))中N原子的________雜化軌道與H的1s軌道形成σ鍵；CH3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角________(填“大”或“小”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。11．[2023·四川成都統(tǒng)考二模]硒是人體需要的重要微量元素之一，參與體內(nèi)多種代謝。試回答下列問題：(1)硒元素的基態(tài)原子核外電子排布中成對電子與成單電子的個數(shù)比為________；在同一周期中比它的第一電離能大的元素有________種。(2)SeO3與水反應(yīng)可以生成H2SeO4。H2SeO4分子中心原子的軌道雜化方式為________；固體H2SeO4，存在作用力除范德華力共價鍵外還有________；從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋H2SeO4比H3AsO4酸性強的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)固態(tài)SeO2(如圖)是以錐體形的角氧相連接的聚合結(jié)構(gòu)，每一個錐體帶一個端氧原子。①同為分子晶體，SeO2熔點為350℃而SO2的熔點為－75.5℃，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②圖中Se—O鍵較短的是________(填“a”或“b”)。(4)在一定條件下MgSe晶體結(jié)構(gòu)為NaCl型(如圖)，Se2－為面心立方最密堆積方式，經(jīng)測定MgSe的晶胞參數(shù)為anm，則Se2－的半徑r(Se2－)為________nm(寫出表達式)；CaSe晶體結(jié)構(gòu)也為NaCl型，其晶胞參數(shù)比MgSe大，且r(Ca2＋)＝bnm，則CaSe晶體的密度為________________g·cm－3(寫出表達式)。

熱點特訓(xùn)5分子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)分析1．答案：A解析：C60和石墨烯為結(jié)構(gòu)不同的碳單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；C60為新型無機非金屬材料，B錯誤；石英玻璃為非晶態(tài)物質(zhì)，不具有晶體的各向異性，C錯誤；[CuCl4]2－中銅離子采用dsp2雜化，立體構(gòu)型為平面正方形，D錯誤。2．答案：A解析：SO2中S原子的價層電子對數(shù)＝2＋eq\f(6－2×2,2)＝3，含一對孤電子對，VSEPR模型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)為V形，A正確；NH3的電子式為Heq\o(∶N∶,\s\up6(··),\s\do4(··))HH，B錯誤；H2O中O原子雜化軌道數(shù)＝σ鍵數(shù)＋孤對電子對數(shù)＝2＋eq\f(6－2,2)＝4，所以采取sp3雜化，分子構(gòu)型為V型，為極性分子，C錯誤；SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))中S原子孤電子對數(shù)＝eq\f(6＋2－2×3,2)＝1，價層電子對數(shù)＝1＋3＝4，所以采取sp3雜化，D錯誤。3．答案：D解析：BP晶體是一種超硬耐磨的涂層材料，則它為共價晶體，A錯誤；C最外層四個電子需要共用4對電子達飽和，即C與每個S共用兩對電子，B錯誤；P、S、Cl為同周期從左往右第一電離能逐漸增大，但P為半充滿結(jié)構(gòu)難失電子所以其第一電離能P>S。第一電離能：Cl>P>S，C錯誤；P4形成正四面體，每個面為正三角形所以鍵角即為三角形的內(nèi)角為60°，D正確。4．答案：A解析：三氟化氯具有強氧化性，能將Fe氧化為＋3，因此ClF3與Fe反應(yīng)生成FeCl3和FeF3，A正確；由結(jié)構(gòu)可知三氟化氯正負電荷重心不能重合，為極性分子，B錯誤；Br的電負性比Cl弱，則Br—F鍵比Cl—F鍵弱，BrF3更易發(fā)生自耦電離，C錯誤；BrF3、ClF3為組成結(jié)構(gòu)相似的分子，BrF3的相對分子質(zhì)量大于ClF3，則BrF3分子間作用力大，熔沸點高于ClF3，D錯誤。5．答案：B解析：由圖可知，SF6分子呈正八面體形，鍵角為90°，A錯誤；SF6的相對分子質(zhì)量大于SF4，則SF6的范德華力大于SF4，故SF6的熔點高于SF4，B正確；S8分子和SF6分子的正負電荷重心都重合，都是非極性分子，C錯誤；S8中S原子的雜化類型為sp3雜化，SF6分子中S原子形成6條共價鍵，則S的雜化軌道應(yīng)有6條，故不是sp3雜化，D錯誤。6．答案：D解析：產(chǎn)物中N原子形成4條共價鍵，為sp3雜化，A正確；NHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))中N原子的價層電子對數(shù)為4，則VSEPR模型為四面體形，B正確；C、N屬于同一周期，從左到右電負性逐漸增大，F(xiàn)e為金屬元素，電負性最小，故電負性：N>C>Fe，C正確；NHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、NH3中N原子的價層電子對數(shù)均為4，含有孤電子對數(shù)分別為2、1，含有孤電子對數(shù)越大，排斥力越大，鍵角越小，故鍵角：NHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))<NH3，D錯誤。7．答案：D解析：HF能形成分子間氫鍵，其沸點高于HCl，A錯誤；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性：P>Si，因此酸性：H3PO4>H2SiO3，B錯誤；P4和CS2為非極性分子，H2O為極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，白磷在溶劑中的溶解度：CS2>H2O，C錯誤；金剛石和晶體硅均為共價晶體，原子半徑：C<Si，鍵長：C—C<Si—Si，鍵能：C—C>Si—Si，共價鍵的鍵能越大，破壞所需耗費的能量越高，熔點越高，因此熔點：金剛石>晶體硅，D正確。8．答案：D解析：CO2為對稱直線型，正負電荷重心重合，它為含有碳氧極性鍵的非極性分子，A錯誤；N元素的2p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一電離能：N>O，B錯誤；NH3分子中心原子價層電子對為＝3＋eq\f(5－3×1,2)＝4，采取sp3雜化，C錯誤；尿素分子與水分子間可形成氫鍵，氫鍵的形成使得尿素易溶于水，D正確。9．答案：D解析：元素的非金屬性越強，電負性越大，碳元素的非金屬性強于氫元素，則碳元素的電負性大于氫元素，A錯誤；由結(jié)構(gòu)簡式可知，胍分子中雙鍵碳原子和雙鍵氮原子的雜化方式都為sp2雜化，單鍵氮原子的雜化方式為sp3雜化，則分子中碳原子的雜化方式與3個氮原子的雜化方式不完全相同，B錯誤；由結(jié)構(gòu)簡式可知，胍是一種強堿，所以胍分子中能吸收空氣中的酸性氧化物二氧化碳而生成碳酸鹽，則吸收空氣中二氧化碳與氫鍵無關(guān)，C錯誤；由結(jié)構(gòu)簡式可知，胍分子中雙鍵碳原子的雜化方式為sp2雜化，雙鍵與單鍵之間電子對的斥力大于單鍵與單鍵之間電子對的斥力，所以胍分子中兩個單鍵氮原子與碳原子形成的N—C—N鍵角小于120°，D正確。10．答案：C解析：根據(jù)圖知，黑砷中存在的As—As鍵的鍵長不同，則鍵能不同，A錯誤；C60屬于分子晶體，黑砷晶體結(jié)構(gòu)類似于石墨，石墨晶體中既有共價鍵，又有金屬鍵，還有范德華力，為混合晶體，所以黑砷屬于混合晶體，B錯誤；黑砷晶體結(jié)構(gòu)與石墨類似，石墨是電的良導(dǎo)體，則黑砷也是電的良導(dǎo)體，C正確；根據(jù)圖知，黑砷晶體每層原子之間組成六元環(huán)結(jié)構(gòu)，一個正六邊形有6個As，每個As相鄰的3個As以As—As相結(jié)合，即每個As屬于3個正六邊形，實際屬于這個正六邊形的As原子數(shù)為6×eq\f(1,3)＝2，同理，一個正六邊形六條邊，但每個As—As屬于相鄰兩個正六邊形，則實際屬于這個正六邊形的As—As為6×eq\f(1,2)＝3，故黑砷單層中As原子與As—As鍵個數(shù)比為2∶3，D錯誤。11．答案：B解析：NH3分子中心原子孤電子對數(shù)＝eq\f(5－3×1,2)＝1、價層電子對數(shù)＝3＋1＝4，故為sp3雜化、VSEPR模型為四面體、空間構(gòu)型為三角錐形，A錯誤；銨根中心原子孤電子對數(shù)＝eq\f(5－1－4×1,2)＝0、價層電子對數(shù)＝4＋0＝4，故為sp3雜化，結(jié)合選項A可知，NH3分子和NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))中N原子雜化類型相同，B正確；孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，排斥力越大鍵角越小。NH3分子中有3對成鍵電子對、1對孤電子對，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))中有4對成鍵電子對、沒有孤電子對，則NH3分子中的鍵角比NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))中的鍵角小，C錯誤；CO的相對分子質(zhì)量大于NH3，但氨分子間有氫鍵，CO只存在分子間作用力，則CO沸點比NH3低，D錯誤。12．答案：A解析：四氮唑中氮原子可以與乙醇形成氫鍵增大溶解度，而與四氯化碳不能形成氫鍵，因此在乙醇中溶解度大于四氯化碳中的，A錯誤；四氮唑和呋喃中都含有πeq\o\al(\s\up1(6),\s\do1(5))大π鍵，環(huán)上的原子都是采用sp2雜化，B正確；∠1和∠2的中心原子均為sp2雜化，但是∠2的中心原子O有一對孤電子，排斥力強，鍵角小，C正確；1個四氮唑分子中含σ鍵數(shù)目為7，1個呋喃分子中σ鍵數(shù)目為9，二者所含σ鍵數(shù)目比為7∶9，D正確。13．答案：D解析：X分子中的飽和碳原子和形成碳氧單鍵的氧原子采取sp3雜化，即1個X分子中采取sp3雜化的原子有6個，A錯誤；X分子的苯環(huán)上連有甲基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；X分子中只有一個酯基能與NaOH溶液反應(yīng)，且水解后生成醇羥基，所以1molX與NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗1molNaOH，C錯誤；X分子與足量H2加成后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，含有6個手性碳原子，如圖中帶*的碳原子，D正確。14．答案：B解析：體心的Ca原子和頂點的Ca原子有著相同的化學(xué)環(huán)境，由題圖可知，與Ca原子距離最近且相等的As原子有8個，A錯誤；由a處As原子的坐標(biāo)為（0.5m，0.5m，0.128n）可知，a處As原子與體心的Ca原子的距離為0.372n，則b處As原子與底面頂點的Ca原子的距離也為0.372n，即l＝0.372n，B正確；由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，位于頂點和體心的Ca原子數(shù)＝8×eq\f(1,8)＋1＝2，位于棱上和晶胞內(nèi)部的As原子數(shù)＝8×eq\f(1,4)＋2＝4，位于面上的Fe原子數(shù)＝8×eq\f(1,2)＝4，則該含Ca、As的鐵基超導(dǎo)材料的化學(xué)式為CaFe2As2，其中Ca元素的化合價為＋2，As元素的化合價為－3，則Fe元素的化合價為＋2，C錯誤；As原子形成的十二面體的12個面中有三角形和四邊形，不是正十二面體，D錯誤。高分必刷1．答案：B解析：氧的原子半徑比硫小，電負性比硫大，水分子中成鍵電子對更靠近中心原子，相互排斥作用大，鍵角大，則鍵角：H2O>H2S，A錯誤；F電負性大于H，導(dǎo)致C—F的極性大于C—H的極性，導(dǎo)致羥基電子云更偏向O，而使CF3COOH的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出H＋，因此酸性：CF3COOH>CH3COOH，B正確；2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑中體現(xiàn)失去電子能力C＞Si，不能得出C的非金屬性比Si強，C錯誤；鋼的含碳量為：0.03%～2%，含碳量越高其硬度越大，與耐腐蝕性無關(guān)，D錯誤。2．答案：C解析：CS2和CCl4中的C原子的價層電子對數(shù)分別為2＋eq\f(1,2)（4－2×2）＝2、4＋eq\f(1,2)（4－1×4）＝4，雜化方式分別為sp、sp3，A錯誤；根據(jù)CS2和CCl4中的C原子的價層電子對數(shù)分別為2＋eq\f(1,2)（4－2×2）、4＋eq\f(1,2)（4－1×4）＝4，空間結(jié)構(gòu)分別是直線形和正四面體形，B錯誤；CS2中的C原子的價層電子對數(shù)為2＋eq\f(1,2)（4－2×2）＝2，為直線形結(jié)構(gòu)，正負電荷中心重合，為非極性分子；S2Cl2中S原子的價層電子對數(shù)為2＋eq\f(1,2)（6－2×1）＝2＋2，正負電荷中心不重合，為極性分子，C正確；液態(tài)Cl2揮發(fā)時克服的是分子間作用力，化學(xué)鍵沒有斷裂，D錯誤。3．答案：C解析：阿霉素分子中含有苯環(huán)和亞甲基，碳原子的雜化方式為sp2、sp3，A正確；紅外光譜儀能測定出有機物的官能團和化學(xué)鍵，B正確；阿霉素分子含有羥基、氨基和羰基，沒有羧基，C錯誤；阿霉素分子中含有H、C、N、O四種元素，同周期元素，從左往右第一電離能呈增大的趨勢，N位于第ⅤA族，p軌道電子半充滿較穩(wěn)定，第一電離能大于O，則這四種元素中第一電離能最大的元素為N，D正確。4．答案：D解析：氫鍵不屬于化學(xué)鍵，A錯誤；該結(jié)構(gòu)中的氧原子部分飽和，部分不飽和，雜化方式不同，B錯誤；由結(jié)構(gòu)可知Cu2＋分別與四個水分子中的O和兩個硫酸根離子中的O配位，但因頂部不同，形成的空間結(jié)構(gòu)為八面體，不是正八面體，C錯誤；膽礬中的水分兩類，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，結(jié)構(gòu)不同，因此加熱過程中膽礬中的水會分步失去，D正確。5．答案：C解析：硫氧鍵和氧氫鍵都是極性鍵，焦硫酸分子中正、負電荷中心不重合，屬于極性分子，A正確；焦硫酸由濃硫酸吸收SO3制得，其性質(zhì)和濃硫酸類似，具有強氧化性，B正確；焦硫酸分子中，硫原子形成了4個σ鍵，沒有孤電子對；—O—氧原子形成了2個σ鍵，孤電子對數(shù)目為2，采取sp3雜化，但S=O鍵中氧原子沒有參與雜化，C錯誤；K2S2O7可理解為K2SO4·xSO3，溶液顯酸性，D正確。6．答案：A解析：因為（a）（b）中O原子價層電子對數(shù)為4，即均為sp3雜化，A正確；（a）結(jié)構(gòu)中，1個水合氫離子通過氫鍵和3個水分子作用，（b）結(jié)構(gòu)中，1個氫離子通過氫鍵和2個水分子作用，不可表示為H3O＋，B錯誤；（a）中水分子中含有共價鍵，氧原子上的孤電子對與氫離子通過配位鍵形成水合氫離子，水合氫離子通過氫鍵和3個水分子作用，但氫鍵不屬于化學(xué)鍵，C錯誤；共價晶體中全部原子間只靠共價鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水合氫離子組裝形成的二維冰相和干冰均屬于分子晶體，D錯誤。7．答案：C解析：由GaAs晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，該晶胞含有Ga原子和As原子，微粒間的作用力是共價鍵，屬于共價（或原子）晶體，A錯誤；砷元素的原子序數(shù)為33，依據(jù)構(gòu)造原理寫出核外電子排布式為[Ar]4s24p3，價電子排布式為4s24p3，則價電子排布圖為，B錯誤；由GaAs晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，與砷原子距離最近的鎵原子的個數(shù)為4，則As的配位數(shù)為4，C正確；由GaAs晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，位于晶體內(nèi)部的砷原子的個數(shù)為4，位于頂點和面心的鎵原子個數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，設(shè)晶體的密度為dg·cm－3，則d＝eq\f(\f(4×145,NA),10－30a3)＝eq\f(5.8×1032,NA×a3)g·cm－3，D錯誤。8．答案：D解析：根據(jù)題圖判斷，O2－周圍最近的O2－共8個，A錯誤；Ba2＋位于晶胞頂點，Ti4＋位于晶胞體心，兩者的最短距離為體對角線的一半，距離為eq\f(\r(3),2)apm，B錯誤；根據(jù)“均攤法”判斷，每個晶胞中含1個Ba2＋、1個Ti4＋、3個O2－，則晶體密度為eq\f(137＋48＋16×3,NA×a3×10－30)g·cm－3＝eq\f(233,NA×a3×10－30)g·cm－3，C錯誤；Sr2＋、Ba2＋的電荷數(shù)相等，用Sr2＋代替晶胞中的部分Ba2＋，根據(jù)元素化合價代數(shù)和等于0，形成的化合物可表示為Ba1－xSrxTiO3，D正確。9．答案：D解析：A原子在晶胞內(nèi)，1個晶胞含有A原子8個，B原子在頂點和晶胞中心，B原子數(shù)為8×eq\f(1,8)＋1＝2，C原子在棱上、面上，C原子數(shù)4×eq\f(1,4)＋6×eq\f(1,2)＝4，A是I、B是Hg、C是Ag，A正確；A是I、B是Hg、C是Ag，距離Hg最近的Ag有8個，B正確；據(jù)n的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（eq\f(1,4)，eq\f(1,4)，eq\f(1,8)），則m原子在x軸的坐標(biāo)為eq\f(3,4)、y軸坐標(biāo)為eq\f(3,4)，z軸坐標(biāo)為eq\f(5,8)，所以m原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（eq\f(3,4)，eq\f(3,4)，eq\f(5,8)），C正確；設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，Ag2HgI4的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，該晶體的密度為eq\f(2M,a×a×2a×10－30×NA)＝eq\f(M,NAa3)×1030g·cm－3，D錯誤。10．答案：（1）平面三角形01（2）sp3、sp22NA（3）11∶3（4）11πeq\o\al(\s\up1(6),\s\do1(6))（5）大CH3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))中N形成4個σ鍵，而NH3分子中N有一對孤電子對，孤電子對對H—N鍵的排斥力更大，將H—N—H鍵角壓縮變小解析：（1）碳酸根離子中碳原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為0，離子的VSEPR模型為平面三角形，亞硫酸根離子中價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為1；（2）抗壞血酸分子中單鍵碳原子的雜化方式為sp3雜化、雙鍵碳原子的雜化方式為